Sách tư duy giải nhanh hóa học

Chuyên đề Cách tư duy để giải bài toán hoá học Cách tư duy để giải bài toán hóa học Bài toán  Cho m gam hỗn hợp Cu 2 S và FeS 2 phản ứng vừa đủ với 1 lít dung dịch HNO 3 0,4M, chỉ tạo thành dung dịch muối sunfat và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Tính m và khối lượng muối sunfat tạo thành. 1. Tư duy giải bài toán theo phương trình hóa học  Phương pháp này có cái hay và không hay sau: • Cái hay là tính toán đơn giản. • Cái không hay là mất thời gian vào việc viết đúng, đủ và cân bằng phương trình hóa học. Cách tư duy để giải bài toán hóa học Giải theo phương trình hóa học Khó khăn thường mắc phải khi lập phương trình hóa học:  Theo dữ kiện đã cho là chỉ tạo muối sunfat bạn sẽ lúng túng khi cân bằng phương trình hóa học.  Cụ thể đối với phương trình của Cu 2 S sẽ thiếu gốc sunfat, đối với FeS 2 lại thừa gốc sunfat. Cách tư duy để giải bài toán hóa học Giải theo phương trình hóa học (tt)  Nếu viết p.t.p.ư của Cu 2 S trước thì thấy ngay: Cu 2 S + HNO 3 CuSO 4 + NO + H 2 O (1) Phương trình này không cân bằng được vì số nguyên tử Cu trước p/ư nhiều hơn số nguyên tử S. Vậy thì phải suy nghĩ gốc sunfat do p/ư của FeS 2 cung cấp theo p.t sau: 2FeS 2 + 10HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 10NO + H 2 SO 4 + 4H 2 O (2) Cách tư duy để giải bài toán hóa học Giải theo phương trình hóa học (tt) - Viết đúng thứ tự p.t.h.h  Đảo lại thứ tự viết 2FeS 2 + 10HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 10NO + H 2 SO 4 + 4H 2 O (3) x (mol) 5x 0,5x 5x 0,5x 3Cu 2 S +10HNO 3 + 3H 2 SO 4 6CuSO 4 + 10NO + 8H 2 O. (3) 0,5x 10.0,5x/3 0,5x x Cách tư duy để giải bài toán hóa học Giải theo phương trình hóa học (tt) - Viết đúng thứ tự p.t.h.h  Tính toán • Số mol HNO 3 = 1.0,4 =0,4 mol • Gọi số mol FeS 2 là x, theo (3) và (4), ta có: 5x 1,2 + 5x = 0,4 x = = 0,06(mol) 3 20 ⇒ Cách tư duy để giải bài toán hóa học Cách tư duy để giải bài toán hóa học Giải theo phương trình hóa học (tt) - Viết đúng thứ tự p.t.h.h (tt)  Khối lượng m  Khối lượng muối sunfat 2 2 FeS Cu S m = m + m = 0,06 x 120 + 0,03 x 160 = 12 (gam) 2 4 3 4 Fe (SO ) CuSO m + m = 0,03 x 400 + 0,06 x 160 = 21,6 (gam) 2. Tư duy bài toán theo phản ứng oxi hóa- khử.  Phương pháp này có cái hay: • Không cần viết và cân bằng đầy đủ các phương trình hóa học nên đỡ mất thời gian. • Yêu cầu các bạn phải xác định được: chất cho electron, chất nhận electron, tổng số electron cho đi, tổng số electron nhận được. • Qui luật bảo toàn electron là: tổng số electron cho đi luôn luôn bằng tổng số electron nhận được hay nó chính là một (bảo toàn) hay số mol e cho đi và số mol e nhận được là một. Cách tư duy để giải bài toán hóa học Các quá trình cho và nhận electron  Chú ý: vì chỉ tạo muối sunfat nên số oxi hóa của S tăng lên +6 • Quá trình cho e – quá trình oxihóa: - FeS 2 – 15e Fe 3+ + 2S +6 x mol 15x x 2x - Cu 2 S – 10e Cu 2+ + 2S +6 ymol 10y y 2y • Tổng số mol e cho là 15x+10y (1) Cách tư duy để giải bài toán hóa học [...].. .Cách tư duy để giải bài toán PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC Trước áp dụng hình thức thi tự luận cách tư Hóa Học viết phương trình phản ứng sau đặt ẩn vào phương trình tính tốn Nhưng với kiểu thi trắc nghiệm kiểu tư gặp nhiều hạn chế khơng muốn nói nguy hiểm Nhiều thầy khơng trải qua kì thi trắc nghiệm nên có lẽ khơng hiểu ép thời gian kinh khủng Điều nguy hiểm bị ép thời gian hầu hết bạn bình tĩnh dẫn tới tỉnh táo khơn ngoan giảm nhiều Là người trực tiếp tham gia kì thi năm 2012 Bộ Giáo dục Đào tạo trường Đại học Ngoại thương Hà Nội trường Đại học Y Thái Bình, nhiều lần thi thử trung tâm Hà Nội như: Đại học Sư phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất kinh nghiệm tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu “ Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa học” Trong q trình đọc luyện tập, tác giả mong muốn bạn tích cực suy nghĩ, tư để hiểu phong cách giải tốn hóa học Khi bạn hiểu lối tư bạn thấy hóa học thật đơn giản Trong phần I sách muốn trình bày hướng để hiểu chất phản ứng hóa học Ta hiểu chất phản ứng Hóa học q trình ngun tố di chuyển từ chất qua chất khác, hay nói cách khác q trình kết hợp ngun tố để tạo vơ số chất khác Cũng giống âm nhạc có nốt nhạc kết hợp lại tạo vơ số giai điệu Sự kì diệu chỗ đó.Trong q trình ngun tố di chuyển có hai khả xảy ra: Khả 1: Số oxi hóa ngun tố khơng đổi Khả 2: Số oxi hóa ngun tố thay đổi Dù cho khả xảy q trình hóa học tn theo định luật kinh điển là: (1) Định luật BẢO TỒN NGUN TỐ (2) Định luật BẢO TỒN ELECTRON (3) Định luật BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH (4) Định luật BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Mục đích viết phần I bạn hiểu áp dụng thành thạo định luật Bây nghiên cứu định luật A ĐỊNH LUẬT BÀO TỒN NGUN TỐ (BTNT) Bản chất định luật BTNT hay nhiều ngun tố chạy từ chất qua chất khác số mol khơng đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong bạn phải biết cuối ngun tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất rồi?Các bạn ý : Sẽ nguy hiểm bạn qn thiếu chất chứa ngun tố ta cần xét.Sau số đường di chuyển quan trọng ngun tố hay gặp q trình giải tốn (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit Fe2+  3+ Fe(OH)2 t0 FeO axit Kiem  →  → Ví dụ : Fe→ Fe Fe2O3 Fe(OH)3 Cl − ,NO− ,SO2−  Thường dùng BTNT.Fe  NO3−   NO2  NO Chat khu → (2) HNO3  Thường dùng BTNT.N  N2O N   NH4NO3 SO24−  SO Chat khu →  Thường dùng BTNT.S (3) H2SO4  S H S   H O BTNT.H → H2SO4    H2 (4)  Thường dùng BTNT.H BTNT.O H2O HCl  BTNT.H  →   H2  (5) CxHyOzN t →  BTNT.C CaCO3  → CO2 →  Ca(HCO3)2    BTNT.H  → H2O   BTNT.N → N2    CO BTNT.O    →  H2O SO24− BaSO4   (6) FeS;S;CuS,FeS2 → Fe( OH ) → Fe2O3 Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu   Cu( OH ) CuO Chúng ta nghiên cứu ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề nhé! Câu : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi x gam chất rắn Giá trị m x : A 111,84 157,44 B 112,84 157,44 C 111,84 167,44 D 112,84 167,44 Bài tốn đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong n = 0,33 (mol)  nCuFeS2 = 0,15 (mol) BTNT  Cu  → nFe = 0,24 (mol) Ta có :  n = 0,48 (mol)  nCu2FeS2 = 0,09 (mol)  S  nBaSO4 = 0,48 (mol) → m = 0,48.233 = 111,84 (gam)    nBaSO4 = 0,48(mol) BTNT  →  →Chọn A BTKL → x = 157,44(gam) x  nFe2O3 = 0,12(mol)    n = 0,33(mol)   CuO Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O2 (đktc) : A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72 5, − 3,88 = 0,06(mol) → n OTrong X = 0,12(mol) Ta có : n X = n RCOONa = 22 C : a(mol)  BTKL → Trong X  H : 2a(mol)  →14a + 0,12.16 = 3,88(gam) O : 0,12(mol)  n CO = 0,14 BTNT → a = 0,14(mol)  → n H 2O = 0,14 BTNT.O ung  → n OPhan = 0,14.3 − 0,12 = 0,15(mol) → V = 0,15.22, = 3,36(lít) →Chọn A Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % muối X : A 14,32 B 14,62 C 13,42 D 16,42 nZn = 0,1(mol) → ne = 0,2(mol) Ta có : 14,6 nZnO = 0,1(mol) nY = 0,015(mol) → nNH4NO3 = a(mol) Có NH4NO3 Y N2 → nMeax = 0,15< 0,2 Sau cho KOH vào K chạy đâu?Việc trả lời câu hỏi giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian khơng cần quan tâm HNO3 thừa thiếu nKNO3 = 0,74 − 0,14.2 = 0,46(mol) BTNT.K 0,74 mol KOH + X  → nK 2ZnO2 = 0,2 − 0,06 = 0,14(mol) Đăng ký sử dụng tài liệu mơn Hóa chi phí rẻ nhất! HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ Soạn tin nhắn “Tơi muốn mua tài liệu mơn Hóa” Gửi đến số điện thoại saghfdashgfgsahghfdsakjfwagtquritqwuirtuqwitruiqwriuew qurgtqwre muố i → nSO = 2− 0,34 = 0,085(mol) BTNT.S  → Z: nFeSO = 0,085(mol) (mol)  → nFe( NO3) = 0,085(mol) → m = 0,085.242 = 20,57(gam) ...Bí quyết học và tư duy các bài toán hóa theo phương pháp trắc nghiệm Chuyên đề Nội dung  Xét một số bài toán quen thuộc  Nhận xét một cách tổng quát  Tập phân tích  Tập phương pháp diễn dịch và quy nạp Mt s bi toỏn quen thuc Bi toỏn 1: Xột s kh hon ton M x O y bng CO hoc H 2 : + + = = = = = + < 0 2 2 2 2 t x y 2 2 O(oxit) CO(p ) CO (t o th nh) H (p ) H O O(b t ch kh i oxit) cr n oxit M O yCO yCO M O xM yH yH O n n n (ho c =n n ) m m i u c n bi t nh t l : m m m M Al ứ ạ à ứ ị á ỏ ắ ặ Đ ề ầ ế ấ à Một số bài toán quen thuộc(tt) Bài toán 2: Hòa tan hết cùng một lượng Al bởi hỗn hợp (HCl, H 2 SO 4 loãng, HBr) hoặc bởi hỗn hợp (NaOH, KOH, Ba(OH) 2 ) Điều quan trọng nhất là n H2 thoát ra bằng nhau: 3 2 2 2 2 Al 3H Al 1,5H Al OH H O AlO 1,5H + + − −  + → +  + + → +   Bài toán 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit kim loại M x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 : Điều cần nhất là: 1 mol O thay bằng 1 mol SO 4 2- (tức :vì cùng hóa trị) Một số bài toán quen thuộc(tt) 2 4 O SO n n − = 2 4 oxit O mu i SO m m m m − = + − è Bài toán 4: Hòa tan m (g) hỗn hợp Na, Al vào H 2 Odư được V 1 lít khí. Nếu cũng cho m(g) hỗn hợp đó vào dung dịch NaOH dư thì được V 2 lít khí (Biết V 2 > V 1 ) Điều cần nhất là: Vì V 2 > V 1 nên Al chưa tan hết ở thí nghiệm 1 Một số bài toán quen thuộc(tt) Một số bài toán quen thuộc(tt) Bài toán 5: Điều quan trọng nhất : Dùng định luật bảo toàn khối lượng tìm m O2 (pư) = m 1 – m Nhận dạng được TT đầu và TT cuối của Fe, O 2 , HNO 3 là Fe 3+ , O 2- và N 2+ →ĐLBT e Khi biết 2 trong 3 giá tri (m,m 1 ,v) ⇒ đại lượng thứ 3 { { { + + → → ⇒ 3 2 1 HNO d O 1 m(g) Vl t( ktc) m (g) Fe r n X NO (duy nh t); bi t m ,v t m m? Ý ® ¾ Ê Õ × Nhận xét: Để học và có tư duy nhanh, chính xác, gọn nhẹ cần 1. Nắm vững hệ thống lí thuyết để vận dụng vào việc giải nhanh các bài toán 2. Nắm vững những vấn đề cốt lõi của từng dạng bài toán gốc để vận dụng linh hoạt vào các bài tương tự 3. Thường xuyên luyện tập, ghi nhớ để hình thành kĩ năng, rút kinh nghiệm sau mỗi bài toán 4. Nắm vững các vấn đề quan trọng của các phương pháp giải nhanh 5. Có kĩ năng nhận xét tổng quát, đúng bản chất; phân tích bài toán Một số bài toán quen thuộc(tt) Hãy nhận xét tổng quát 1. Xét quá trình được mô tả bởi sơ đồ: Cách tư duy thông thường: Cách tư duy theo phương pháp trắc nghiệm + + = + → −  →  − →  (1) HCld 1 COd 1 2 x y (H 100%) CaOHd x 2 2 3 Fe m (g) r n khan Cho bi t m ,m Fe O X CT : Fe Oy ? CO m (g) CaCO (2) c« c¹n ¾ Õ § x y Fe O x y g i n a Vi t c c ptp T l Fe O  =         ⇒     ä Õ ¸ õ quan hÖ tØ Ö mol t × m x : y CT - dài, mất nhiều thời gian →Không phù hợp trong trắc nghiệm 3 2 CaCO CO2 O)oxit) Fe O x y FeCl Fe(oxit) r n n n n x : y n : n Fe O n n n  = =   ⇒ = ⇒   = =     ¾ 2. Vận dụng: Khử hoàn toàn m(g) hỗn hợp X (FeO, Fe 2 O 3 , Fe x O y ) bằng CO nóng, dư được chất rắn X và khí Y. Hòa tan hết X bằng HCl dư rồi cô cạn được 7,62g chất rắn khan. Toàn bộ Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 8g kết tủa. Giá trị của m là: A. 5,20 (g) B. 6,20(g) C. 4,64(g) D. 5,26(g) Bài giải Sơ đồ: Theo sơ đồ dễ thấy Hãy nhận xét tổng quát(tt) + + = + =   → =  →   → =     14 2 43 2 HCld 2 COd 2 3 (H 100%) Ca(OH) d 2 3 x y m(g) ? FeO Fe FeCl (7,62g) 0,06mol Fe O CO CaCO (8g) 0,08mol Fe O  = = =   ⇒ = + = +   = = =     1 4 44 2 4 4 43 3 2 O(X) CO2 CaCO x Fe O Fe(X) Fe FeCl 4,64g n n n 0,08 m m m 56.0,06 16.0,08 n n n 0,06 ( p nC)§¸ ¸ [...]... (theo quy tắc hóa trị) nCO2− = nCO2 = 0,1 ⇒ nCl− = 0,2 3 ⇒ mmuèi clorua = mmuèi cacbonat − mCO2− − mCl− = 11,1g 14243 { 3 { 10g 0,2.35,5 0,1.60 Đáp án B Hãy tập phương pháp diễn dịch và quy nạp Mục đích: - Từ một hay 1 số bài toán gốc để luận ra hàng loạt các bài toán nhỏ - Từ hàng loạt bài toán nhỏ quy về một dạng toán với phương SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT CẨM THỦY KĨ THUẬT TƯ DUY,GIẢI NHANH BÀI TOÁN ĐỐT CHÁY ANKAN 1. Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy ankan: C n H 2n+2 + 3 1 2 n + O 2 → nCO 2 + (n+1) H 2 O. 2. Các công thức và kĩ năng tính nhanh. - T ừ ph ươ ng trình ph ả n ứ ng cháy ankan d ễ th ấ y: 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 (1) (2) 2(1,5 ) (3) 2 3 (4) 2 (5) ( ) 2(1,5 ) CO H O ankan H O CO CO O H O O CO O CO CO CO CO ankan H O CO CO O n n n n n n n n n n n n n n n So C n n n n n n < = − = − = + > = = = − − B ạ n đọ c c ũ ng chú ý r ằ ng, các công th ứ c (1)và ph ầ n đầ u c ủ a công th ứ c (2), công th ứ c (5) không ch ỉ đ úng cho ankan mà còn đ úng cho c ả m ọ i h ợ p ch ấ t có d ạ ng C n H 2n+2 A (A b ấ t kì là nguyên t ố gì); công th ứ c (3) không ch ỉ đ úng cho ankan 3. Các thao tác tư duy để định hướng nhanh cách giải. (1) Trong h ệ th ố ng 5 công th ứ c nhanh nêu trên, s ử d ụ ng công th ứ c nào cho bài đ ang xét? Câu tr ả l ờ i là, công th ứ c nào có n đạ i l ượ ng mà đề đ ã cho (n -1) đạ i l ượ ng thì áp d ụ ng đượ c. (2) N ế u đề cho O 2 ho ặ c b ắ t tính các đạ i l ượ ng liên quan đế n O 2 thì cách t ố t nh ấ t là b ạ n s ử d ụ ng các công th ứ c tính nhanh có liên quan t ớ i O 2 nêu trên.Trong tr ườ ng h ợ p mà b ạ n đọ c không nh ớ đượ c các công th ứ c tính nhanh có liên quan t ớ i O 2 thì gi ả i pháp h ữ u hi ệ u nh ấ t là s ử d ụ ng b ả o toàn nguyên t ố Oxi và b ả o toàn kh ố i l ượ ng. (3).N ế u đề bài yêu c ầ u tìm CTPT thì ch ắ c ch ắ n trên đề s ẽ cho kh ố i l ượ ng (m) và đ áp án s ẽ cho CTPT ( t ứ c bi ế t đượ c M), khi đ ó b ạ n đọ c hãy ngh ĩ ngay đế n ph ươ ng pháp "s ố mol đẹ p". (4). Đứ ng tr ướ c m ộ t bài toán mà b ạ n đọ c không đị nh h ướ ng đượ c cách gi ả i nhanh(không bi ế t ho ặ c nh ớ công th ứ c tính nhanh,không xác đị nh đượ c dùng đị nh lu ậ t b ả o toàn nào ) thì b ạ n đọ c đừ ng hoang mang và phí th ờ i gian tìm cách gi ả i nhanh mà hãy nhanh chóng quay tr ở v ề v ớ i "ngôi nhà hóa h ọ c" đ ó chính là ph ươ ng pháp đạ i s ố , đượ c th ự c hi ệ n theo 3 b ướ c sau : + B ướ c 1. Đổ i s ố li ệ u đề cho ra mol (n ế u có th ể ). + B ướ c 2. Vi ế t và cân b ằ ng ph ả n ứ ng ( b ạ n đọ c nh ớ là ph ả i cân b ằ ng đấ y,n ế u không s ẽ h ỏ ng h ế t!). + B ướ c 3 . Tính toán.( Tính theo ph ươ ng trình, tính theo đề bài , th ự c hi ệ n quy t ắ c tam su ấ t t ứ c nhân chéo " d ướ i nhân lên = trên nhân xu ố ng"). (5). Có hai ki ể u ra đề : Ki ể u 1. Đố t cháy 1 ankan. Ki ể u 2. Đố t cháy m ộ t h ỗ n h ợ p ankan ho ặ c m ộ t h ỗ n h ợ p trong đ ó có ch ứ a ankan. N ế u đề ra theo ki ể u 2 thì ngoài nh ữ ng l ư u ý đ ã phân tích ở trên b ạ n đọ c c ầ n ngh ĩ ngay đế n ph ươ ng pháp trung bình hay quy đổ i ( và có th ể k ế t h ợ p c ả ph ươ ng pháp đườ ng chéo, b ở i ph ươ ng pháp trung bình và ph ươ ng pháp đườ ng chéo r ấ t "thân" nhau). (6). N ế u trong ph ả n ứ ng cháy, đề ra t ấ t c ả các s ố li ệ u đề u ở d ạ ng th ể tích, đặ c bi ệ t là các th ể tích này ch ỉ đ o ở cùng đ i ề u ki ệ n ch ứ không ph ả i đ ktc thì khi đ ó b ạ n đọ c nên s ử d ụ ng ph ươ ng pháp th ể tích, đượ c th ự c hi ệ n theo 3 b ướ c c ơ b ả n sau : + B ướ c 1. Chuy ể n bài toán đề cho thành m ộ t s ơ đồ ( trên s ơ đồ này b ạ n ghi các s ố li ệ u th ể tích mà đề cho). + B ướ c 2.D ự a vào s ơ đồ , xác đị nh th ể tích c ủ a các ch ấ t. + B ướ c 3. S ử d ụ ng các công th ứ c tính nhanh nêu trên( thay mol b ằ ng th ể tích) ho ặ c Vi ế t - cân b ằ ng ph ươ ng trình ph ả n ứ ng r ồ i tính toán (theo th ể tích). (7). Trong quá trình gi ả i,nh ấ t là đố i v ớ i bài toán h ỗ n h ợ p, n ế u l ậ p đượ c s ố ph ươ ng trình < s ố ẩ n c ầ n tìm thì nh ấ t thi ế t b ạ n đọ c ph ả i th ự c hi ệ n các thao tác t ư duy sau thì m ớ i mong tìm ra nhanh đ áp án. GV: Nguyễn Thanh Tùng HOCMAI.VN facebook.com/ThayTungToan TRÍCH TỪ BÀI GIẢNG KHÓA PEN – M – 2016 BÀI TƯ DUY GIẢI NHANH HÌNH HỌC OXY QUA CÁC MÔ HÌNH ĐIỂM (PHẦN 1) Chúng ta biết phần hình học phẳng Oxy mảng thường gây khó dễ cho học sinh, bạn muốn vượt qua ngưỡng điểm bạn buộc phải chinh phục Và câu hỏi mà phần lớn bạn đặt “làm để lấy chọn điểm câu hỏi đề thi ?” Chọn phương pháp tiếp cận khoa học chìa khóa để trả lời xác câu hỏi Bạn hình dung việc giải toán Oxy, giống bạn phải tìm đường để đích chọn đường ngắn điều muốn hướng tới Để làm tốt điều này, hành trình tìm đích đến, thường nhớ tới mốc, địa điểm dễ nhớ gắn liền với đích đến Và CHUYÊN ĐỀ OXY khóa học PENM - thầy thiết kế dựa ý tưởng đó, cách tiếp cận thông qua “5 mô hình điểm” Đây mô hình điểm cốt lõi, “linh hồn” để tạo toán hình học Oxy Nghĩa bạn nắm mô hình điểm này, giống bạn có tay đồ, giúp bạn có định hướng xác việc tư duy, liên kết khai thác kiện hợp lí để đưa đáp số xác cho toán Vì việc phân loại cách rời rạc, thông qua việc học hình như: hình bình hành, hình thang, hình thoi, hình chữ nhật hay hình vuông không cần thiết mang tính hình thức Mong với cách tiếp cận khóa học, tháo gỡ “rào cản” mà bạn gặp phải trước Trong học hôm bắt đầu tìm hiểu mô hình điểm đầu tiên: Mô Hình Minh Họa Chú Thích Δ1 Δ2 M(?) Tìm tọa độ điểm M biết: 1    M  Nghiệm Hình (Số điểm M) Chú Ý Một đường thẳng 1 ,  chưa biết, ta phải viết Thường đề yếu tố h,  chưa biết, ta cần cắt nghĩa kiện toán để tìm h  M(?) Δ h Δ' h Tìm tọa độ điểm M M   biết:  d ( M ,  ')  h  M(?) I R Tìm tọa độ điểm M M   biết:   MI  R R Δ M(?) M(?) ( M hình chiếu vuông góc I ) Một yếu tố I , R,  chưa biết ta cần cắt nghĩa kiện toán để tìm đủ I , R,  Các khóa PEN C & I & M HOCMAI.VN giúp bạn tự tin đạt điểm số cao kì thi THPTQG ! GV: Nguyễn Thanh Tùng HOCMAI.VN facebook.com/ThayTungToan CÁC VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ (Đề thi thử - Trường THPT Cù Huy Cận – Hà Tĩnh) Trong mặt phẳng với hệ tọa độ Oxy , cho hình thang ABCD vuông A B có phương trình cạnh CD 3x  y  14  Điểm M trung điểm 3  AB , điểm N  0;   trung điểm MA Gọi H , K hình chiếu vuông góc A, B 2  MD MC Xác định tọa độ đỉnh hình thang ABCD biết điểm M nằm đường thẳng 5 3 d : x  y   , hai đường thẳng AH BK cắt điểm P  ;   2 2 Phân tích tìm hướng giải: (trong giảng) Giải B(?) C(?) I K P M H N A(?) D(?) *) Trước tiên ta chứng minh MP  CD Thật vậy:  MA2  MH MD  Áp dụng hệ thức lượng tam giác vuông ta có:  , kết hợp MA  MB  MH MD  MK MC   MB  MK MC MK MH   MDC  (1) Suy   MKH ~ MDC  MKH MD MC   MPH  (2) Mặt khác, MKPH tứ giác nội tiếp đường tròn ( MKP  MHP  900  900  1800 )  MKH Gọi I giao điểm MP CD   MPH   MDC   IPH   MPH   IPH   1800  DIPH nội tiếp đường tròn Từ (1) (2), suy MDC   1800  PHD   900  MP  CD Suy PID 5 3 *) Khi MP qua P  ;   vuông góc với CD :3x  y 14  nên có phương trình: x  y   2 2  x  3y   x 1 Suy tọa độ tọa độ điểm    M (1; 1)  A( 1; 2) 2 x  y    y  1 Do M trung điểm AB nên suy B(3;0)  Ta có AB  (4;2)  2(2;1) , suy phương trình BC : x  y   AD : x  y   2 x  y   x  Khi tọa độ điểm C nghiệm hệ    C (4; 2) 3x  y  14   y  2 Các khóa PEN C & I & M HOCMAI.VN giúp bạn tự tin đạt điểm số cao kì thi THPTQG ! GV: Nguyễn Thanh Tùng HOCMAI.VN facebook.com/ThayTungToan 2 x  y   x  Tọa độ điểm D nghiệm hệ    D(2; 8) 3x  y  14   y  8 Vậy A(1; 2), B(3;0), C(4; 2), D(2; 8) Ví dụ Trong mặt phẳng tọa độ Oxy , cho tam giác ABC vuông cân A có I trung điểm BC Biết M trung điểm BI nằm đường thẳng  có phương trình x  y   Gọi N điểm thuộc 15 đoạn IC cho NC  NI AN có phương trình x  y   Tìm tọa độ điểm M biết AM  Phân tích tìm hướng giải: (trong giảng) Giải: Do tam giác ABC vuông cân nên ta có AI  BC IA  IB  IC , đó: IM IM  1 tan A1      tan A1  tan A2  IA IB 2 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO Đ Ể HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC Trước áp dụng hình thức thi tự luận cách tư Hóa Học viết phương trình phản ứng sau đặt ẩn vào phương trình tính tốn Nhưng với kiểu thi trắc nghiệm kiểu tư gặp nhiều hạn chế khơng muốn nói nguy hiểm Nhiều thầy khơng trải qua kì thi trắc nghiệm nên có lẽ khơng hiểu ép thời gian kinh khủng Điều nguy hiểm bị ép thời gian hầu hết bạn bình tĩnh dẫn tới tỉnh táo khơn ngoan giảm nhiều Là người trực tiếp tham gia kì thi năm 2012 Bộ Giáo dục Đào tạo trường Đại học Ngoại thương Hà Nội trường Đại học Y Thái Bình, nhiều lần thi thử trung tâm Hà Nội như: Đại học Sư phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất kinh nghiệm tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu “ Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa học” Trong q trình đọc luyện tập, tác giả mong muốn bạn tích cực suy nghĩ, tư để hiểu phong cách giải tốn hóa học Khi bạn hiểu lối tư bạn thấy hóa học thật đơn giản Trong phần I sách muốn trình bày hướng để hiểu chất phản ứng hóa học Ta hiểu chất phản ứng Hóa học q trình ngun tố di chuyển từ chất qua chất khác, hay nói cách khác q trình kết hợp ngun tố để tạo vơ số chất khác Cũng giống âm nhạc có nốt nhạc kết hợp lại tạo vơ số giai điệu Sự kì diệu chỗ đó.Trong q trình ngun tố di chuyển có hai khả xảy ra: Khả 1: Số oxi hóa ngun tố khơng đổi Khả 2: Số oxi hóa ngun tố thay đổi Dù cho khả xảy q trình hóa học tn theo định luật kinh điển là: (1) Định luật BẢO TỒN NGUN TỐ (2) Định luật BẢO TỒN ELECTRON (3) Định luật BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH (4) Định luật BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Mục đích viết phần I bạn hiểu áp dụng thành thạo định luật Bây nghiên cứu định luật A Đ ỊNH LUẬT BÀO TỒN NGUN TỐ (BTNT) Bản chất định luật BTNT hay nhiều ngun tố chạy từ chất qua chất khác số mol khơng đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành bạn phải biết cuối ngun tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất rồi?Các bạn ý : Sẽ nguy hiểm bạn qn thiếu chất chứa ngun tố ta cần xét.Sau số đường di chuyển quan trọng ngun tố hay gặp q trình giải tốn (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit  Fe2 +  3+  Fe(OH )2 t0  FeO axit  Kiem→   →  Ví dụ : Fe   →  Fe  Fe2O  Fe(OH )3  Cl− ,NO − ,SO −  Thường dùng BTNT.Fe  NO 3−   NO  NO Chat khu (2) HNO    →  Thường dùng BTNT.N  N 2O N   NH NO  SO 24 −   SO Chat khu (3) H SO    →  Thường dùng BTNT.S S H S    H 2O BTN T H  H SO    →    H2 (4)  Thườn g dùng BTNT.H BTNT.O  H 2O  HCl  BTN T H   →    H2  (5) C x H y O z N t →            CaCO   → CO →   Ca(HCO )2 BTNT.H   → H 2O BTNT.C   → N BTNT.N  CO   →   H 2O BTNT.O Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt  SO 24 −  B aSO   (6) FeS;S;C uS,FeS →  Fe( OH ) →  Fe2O Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu   CuO   Cu ( OH ) Chúng ta nghiên cứu ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề nhé! Câu : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X va hỗn hợp khí Y gồm NO va NO Thêm BaCl2 dư vao dung dịch X thu m gam kêt tua Mặt khác, nêu thêm Ba(OH) dư vao dung dịch X, lấy kêt tua nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi x gam chất rắn Giá trị m x : A 111,84 157,44 B 112,84 157,44 C 111,84 167,44 D 112,84 167,44 Bài tốn đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong  n = 0,33 (mol)  nC uFeS = 0,15 (mol) BTNT  Cu   →  nFe = 0,24 (mol) Ta có :   n = 0,48 (mol)  nCu2 FeS = 0,09 (mol)  S  nBaSO = 0,48 (mol) → m = 0,48.233 = 111,84 (gam)    nBaSO = 0,48(mol) T  BTN  → →Chọn A   BTK L  x  nFe2O = 0,12(mol)   → x = 157,44(gam)   n = 0,33(mol)   CuO Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O2 (đktc) : A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72 5, − 3,88 = 0,06(mol) → n OTrong X = 0,12(mol) Ta có : n X = n RCOONa = 22  C : a(mol)  → Trong X  H : 2a(mol)  BTKL  → 14a + 0,12.16 = 3,88(gam)  O : 0,12(mol)   n CO2 = ... đáp án C 23 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Chú ý: Số mol HCl bị oxi hóa số mol Clo thay đổi số oxi hóa (số mol HCl phản ứng lớn số mol HCl bị oxi hóa phần HCl đóng vai... → n OPhan = 0,14.3 − 0,12 = 0,15(mol) → V = 0,15.22, = 3,36(lít) →Chọn A Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol... (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y là: A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Để ý thấy : H+ + HCO3− → CO2 + H2O Do ta có nCO2 = nH+ = 0,7(mol)