Bí quyết hpcj và tư duy giải toán hóa học (trên cả tuyệt vời)

Bí quyết học và tư duy các bài toán hóa theo phương pháp trắc nghiệm Chuyên đề Nội dung  Xét một số bài toán quen thuộc  Nhận xét một cách tổng quát  Tập phân tích  Tập phương pháp diễn dịch và quy nạp Mt s bi toỏn quen thuc Bi toỏn 1: Xột s kh hon ton M x O y bng CO hoc H 2 : + + = = = = = + < 0 2 2 2 2 t x y 2 2 O(oxit) CO(p ) CO (t o th nh) H (p ) H O O(b t ch kh i oxit) cr n oxit M O yCO yCO M O xM yH yH O n n n (ho c =n n ) m m i u c n bi t nh t l : m m m M Al ứ ạ à ứ ị á ỏ ắ ặ Đ ề ầ ế ấ à Một số bài toán quen thuộc(tt) Bài toán 2: Hòa tan hết cùng một lượng Al bởi hỗn hợp (HCl, H 2 SO 4 loãng, HBr) hoặc bởi hỗn hợp (NaOH, KOH, Ba(OH) 2 ) Điều quan trọng nhất là n H2 thoát ra bằng nhau: 3 2 2 2 2 Al 3H Al 1,5H Al OH H O AlO 1,5H + + − −  + → +  + + → +   Bài toán 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit kim loại M x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 : Điều cần nhất là: 1 mol O thay bằng 1 mol SO 4 2- (tức :vì cùng hóa trị) Một số bài toán quen thuộc(tt) 2 4 O SO n n − = 2 4 oxit O mu i SO m m m m − = + − è Bài toán 4: Hòa tan m (g) hỗn hợp Na, Al vào H 2 Odư được V 1 lít khí. Nếu cũng cho m(g) hỗn hợp đó vào dung dịch NaOH dư thì được V 2 lít khí (Biết V 2 > V 1 ) Điều cần nhất là: Vì V 2 > V 1 nên Al chưa tan hết ở thí nghiệm 1 Một số bài toán quen thuộc(tt) Một số bài toán quen thuộc(tt) Bài toán 5: Điều quan trọng nhất : Dùng định luật bảo toàn khối lượng tìm m O2 (pư) = m 1 – m Nhận dạng được TT đầu và TT cuối của Fe, O 2 , HNO 3 là Fe 3+ , O 2- và N 2+ →ĐLBT e Khi biết 2 trong 3 giá tri (m,m 1 ,v) ⇒ đại lượng thứ 3 { { { + + → → ⇒ 3 2 1 HNO d O 1 m(g) Vl t( ktc) m (g) Fe r n X NO (duy nh t); bi t m ,v t m m? Ý ® ¾ Ê Õ × Nhận xét: Để học và có tư duy nhanh, chính xác, gọn nhẹ cần 1. Nắm vững hệ thống lí thuyết để vận dụng vào việc giải nhanh các bài toán 2. Nắm vững những vấn đề cốt lõi của từng dạng bài toán gốc để vận dụng linh hoạt vào các bài tương tự 3. Thường xuyên luyện tập, ghi nhớ để hình thành kĩ năng, rút kinh nghiệm sau mỗi bài toán 4. Nắm vững các vấn đề quan trọng của các phương pháp giải nhanh 5. Có kĩ năng nhận xét tổng quát, đúng bản chất; phân tích bài toán Một số bài toán quen thuộc(tt) Hãy nhận xét tổng quát 1. Xét quá trình được mô tả bởi sơ đồ: Cách tư duy thông thường: Cách tư duy theo phương pháp trắc nghiệm + + = + → −  →  − →  (1) HCld 1 COd 1 2 x y (H 100%) CaOHd x 2 2 3 Fe m (g) r n khan Cho bi t m ,m Fe O X CT : Fe Oy ? CO m (g) CaCO (2) c« c¹n ¾ Õ § x y Fe O x y g i n a Vi t c c ptp T l Fe O  =         ⇒     ä Õ ¸ õ quan hÖ tØ Ö mol t × m x : y CT - dài, mất nhiều thời gian →Không phù hợp trong trắc nghiệm 3 2 CaCO CO2 O)oxit) Fe O x y FeCl Fe(oxit) r n n n n x : y n : n Fe O n n n  = =   ⇒ = ⇒   = =     ¾ 2. Vận dụng: Khử hoàn toàn m(g) hỗn hợp X (FeO, Fe 2 O 3 , Fe x O y ) bằng CO nóng, dư được chất rắn X và khí Y. Hòa tan hết X bằng HCl dư rồi cô cạn được 7,62g chất rắn khan. Toàn bộ Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 8g kết tủa. Giá trị của m là: A. 5,20 (g) B. 6,20(g) C. 4,64(g) D. 5,26(g) Bài giải Sơ đồ: Theo sơ đồ dễ thấy Hãy nhận xét tổng quát(tt) + + = + =   → =  →   → =     14 2 43 2 HCld 2 COd 2 3 (H 100%) Ca(OH) d 2 3 x y m(g) ? FeO Fe FeCl (7,62g) 0,06mol Fe O CO CaCO (8g) 0,08mol Fe O  = = =   ⇒ = + = +   = = =     1 4 44 2 4 4 43 3 2 O(X) CO2 CaCO x Fe O Fe(X) Fe FeCl 4,64g n n n 0,08 m m m 56.0,06 16.0,08 n n n 0,06 ( p nC)§¸ ¸ [...]... (theo quy tắc hóa trị) nCO2− = nCO2 = 0,1 ⇒ nCl− = 0,2 3 ⇒ mmuèi clorua = mmuèi cacbonat − mCO2− − mCl− = 11,1g 14243 { 3 { 10g 0,2.35,5 0,1.60 Đáp án B Hãy tập phương pháp diễn dịch và quy nạp Mục đích: - Từ một hay 1 số bài toán gốc để luận ra hàng loạt các bài toán nhỏ - Từ hàng loạt bài toán nhỏ quy về một dạng toán với phương pháp giải cơ bản không thay đổi Hãy tập phương pháp diễn dịch và quy nạp(tt)... v ddH2SO4 = = 0,075 lit = 75ml 2 Đáp án C Hãy tập phương pháp diễn dịch và quy nạp(tt) Một số bài toán biến dạng: Bài toán 5: Cho m(g) hỗn hợp (K, Na, Ba) vào H2O được 500ml dd X có pH = 13 và V lít khí (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng được 9,25g chất rắn khan Giá trị của V và m lần lượt là: A 2,24; 10 B 1,12; 10 C 0,56; 8,3 Bài giải:  − pH = 13 ⇒ OH  = 0,1 → nOH− = 0,1.0,5 = 0,05mol    H O →... 8,98(g) 2− H2SO4 → H2 + SO4    0,06 0,06 Đáp án C Hãy tập phương pháp diễn dịch và quy nạp(tt) Một số bài toán biến dạng: Bài toán 2: Hòa tan 10g hỗn hợp (Al; M > H) vào 100ml dd (H2SO4 aM; HCl 3aM) được 5,6 lít H2 (đktc), dd X và 1,7g KL chưa tan hết Cô cạn X được m(g) muối khan Giá trị của m là: A 26,20 B 26,67 C 28,55 Bài giải: D 30,24 KLd nª n axit hÕt; mKL(p ) = 10 − 1,7 = 8,3  + 2− + − H2SO4... mSO2− + mCl− = 8,3 + 0,1.96 + 0,3.35,5 = 28,55(g) 4 Đáp án C Hãy tập phương pháp diễn dịch và quy nạp(tt) Một số bài toán biến dạng: Bài toán 3: (TSĐH - CĐ – Khối A – 2007): Cho m(g) Mg, Al vào 250ml dd X chứa (HCl 0,1M; H2SO40,5M), được 5,32 lít H2 (đktc) và dd Y (coi V = const) Dung dịch Y có pH là: A 1 B 2 C 6 Bài giải: D 7  ∑ n + = 0,1 0,25 + 0,5 0,25 2 = 0,5 H (b®) Ta cã  2H+ → H ⇒ n + = 0,025... dạng toán khác Chẳng hạn cho hỗn hợp 2 KL nhóm IA hoặc IIA thuộc 2 chu kì kế tiếp… yêu cầu xác định 2 kim loại… Hãy tập phương pháp diễn dịch và quy nạp(tt) Một số bài toán biến dạng: Bài toán 1: (TSCĐ – Khối A – 2007): Hòa tan 3,22g hỗn hợp X (Fe, Mg, Zn) bằng một lượng vừa đủ dd H 2SO4 loãng, thu được 1,344lít H2 (đktc) và dd chứa m(g) muối Giá trị của m là: A.9,52 B 7,25 C 8,98 D 10, 27 Bài giải: ...Hãy tập phân tích 1 Xét bài toán 1: Dùng CO dư để khử hoàn toàn m(g) FexOy, dẫn toàn bộ khí sinh ra qua dung dịch Ba(OH)2 dư được 0,15mol kết tủa Mặt khác hòa tan toàn bộ m(g)FexOy bằng HCl dư rồi cô cạn được 16,95g muối khan Giá trị của m và công thức của FexOylà A 8,7; Fe2O3 C 15,6; Fe3O4 Tư duy bài toán theo sơ đồ + COd B 8,7; Fe3O4 D 14,5; FeO + Ba(OH)2 d  ... : mmuèi = mKL + mCl- ⇒ b = a + 71c { { { b(g) ( §¸p ¸n A) a(g) 2c.35,5 Hãy tập phương pháp diễn dịch và quy nạp(tt) Nhận xét (phương pháp diễn dịch) Đây là bài toán gốc, từ đó biến dạng ra hàng trăm bài tư ng là khác nhau bằng cách: 1 Bài toán có 3 đại lượng (KL, H2, muối) đề bài sẽ cho hai đại lượng và hỏi đại lượng còn lại 2 Thay thế hỗn hợp nhiều KL bằng các KL cụ thể khác nhau (số lượng không nhiều... 10 −pH ⇒ pH = 1 2 H d    0,475 Đáp án A 0,2375 Hãy tập phương pháp diễn dịch và quy nạp(tt) Một số bài toán biến dạng: Bài toán 4: (TSCĐ – Khối A – 2007): Cho một mẫu hợp kim Na – Ba tác dụng với H2O dư được dd X và 3,36lít H2(đktc) Thể tích dd H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là: A 60ml B 30ml C 75ml Bài giải: D 150ml 1  H2 O → H2 + OH−  0,3 2 0,15  Ta cã H SO → 2H+ + SO2−  2 4 ... K2CO3) bằng dung dịch HCl dư thu được 2, 24 lít khí (Đktc) và dung dịch Y Cô cạn Y được m(g) muối khan Giá trị của m là: A.12 B 11,1 C 11,8 D 14,2 -Phương pháp tư duy thông thường: Viết 4 pt pư, đặt ẩn, lập pt rồi ghép ẩn mới tìm được kết quả (phương pháp này mất nhiều thời gian, nếu không biết ghép ẩn sẽ rối !) Hãy tập phân tích(tt) - Phương pháp tư duy trắc nghiệm: + Phương pháp 1: Gọi CTC của X: M2 (CO3... đổi hóa trị Đây là mấu chốt quan trọng của (!!)- Hóa trị của O là II trong khi Cl là I nên 1 mol O →2 mol Cl bài toán Ta thấy nCO2 = nBaCO3 = nO(oxit ) = 0,15 ⇒ nCl− (muèi) = 2.0,15 = 0,3  mmuèi = mFe + mCl− ⇒ mFe = 16,95 − 0,3 35,5 = 6,3(0,1125mol Fe)  moxit = mFe + mO = 6,3 + 0,15.16 = 8,7 = m ⇒  x : y = nFe : nO = 0,1125 : 0,15 = 3 : 4 (Fe3 O 4 ) ⇒ Đáp án B Hãy tập phân tích(tt) 2 Xét bài toán . Bí quyết học và tư duy các bài toán hóa theo phương pháp trắc nghiệm Chuyên đề Nội dung  Xét một số bài toán quen thuộc  Nhận xét một cách tổng quát  Tập. xét: Để học và có tư duy nhanh, chính xác, gọn nhẹ cần 1. Nắm vững hệ thống lí thuyết để vận dụng vào việc giải nhanh các bài toán 2. Nắm vững những vấn đề cốt lõi của từng dạng bài toán gốc. đúng bản chất; phân tích bài toán Một số bài toán quen thuộc(tt) Hãy nhận xét tổng quát 1. Xét quá trình được mô tả bởi sơ đồ: Cách tư duy thông thường: Cách tư duy theo phương pháp trắc nghiệm + + = + → −  →  − →  (1)