Ôn thi tốt nghiệp THPT Đại học , Cao đẳng ThS. NGUYỄN ĐÌNH ĐỘ
A. PHẦN HÓA HỮU CƠ: 1. Côngthức tính số đồng phân ancol đơn chức no: VD : Tính số đồng phân của các ancol no đơn chức sau: C 3 H 8 O , C 4 H 10 O , C 5 H 12 O Giải Số đồng phân ancol C 3 H 8 O = 3 2 2 2 − = C 4 H 10 O = 4 2 2 4 − = C 5 H 12 O = 5 2 2 8 − = 2. Côngthức tính số đồng phân anđehit đơn chức no: VD : Tính số đồng phân của các anđehit no đơn chức sau: C 4 H 8 O , C 5 H 10 O , C 6 H 12 O Giải Số đồng phân anđehit C 4 H 8 O = 4 3 2 2 − = C 5 H 10 O = 5 3 2 4 − = C 6 H 12 O = 6 3 2 8 − = 3. Côngthức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no: VD : Tính số đồng phân của các axit no đơn chức sau: C 4 H 8 O 2 , C 5 H 10 O 2 , C 6 H 12 O 2 Giải Số đồng phân axit C 4 H 8 O 2 = 4 3 2 2 − = C 5 H 10 O 2 = 5 3 2 4 − = C 6 H 12 O 2 = 6 3 2 8 − = 4. Côngthức tính số đồng phân este đơn chức no: VD : Tính số đồng phân của các este no đơn chức sau: C 2 H 4 O 2 , C 3 H 6 O 2 , C 4 H 8 O 2 Giải Số đồng phân este C 2 H 4 O 2 = 2 2 2 1 − = C 3 H 6 O 2 = 3 2 2 2 − = C 4 H 8 O 2 = 4 2 2 4 − = 5. Côngthức tính số đồng phân ete đơn chức no: VD 1: Tính số đồng phân của các ete no đơn chức sau: C 3 H 8 O , C 4 H 10 O , C 5 H 12 O Số đồng phân ancol C n H 2n+2 O = 2 2 n− (1 < n < 6) Số đồng phân anđehit C n H 2n O = 3 2 n− (2 < n < 7) Số đồng phân axit C n H 2n O 2 = 3 2 n− (2 < n < 7) Số đồng phân este C n H 2n O 2 = 2 2 n− (1 < n < 5) Số đồng phân ete C n H 2n+2 O = 1 ( 1)( 2) 2 n n− − (2 < n < 6)
Giải Số đồng phân ete C 3 H 8 O = 1 (3 1)(3 2) 1 2 − − = C 4 H 10 O = 1 (4 1)(4 2) 3 2 − − = C 5 H 12 O = 1 (5 1)(5 2) 6 2 − − = VD2: Hợp chất C 4 H 10 O có bao nhiêu đồng phân cấu tạo? Giải Do C 4 H 10 O có số π =0 nên chỉ có thể là ancol no hoặc ete no Số đồng phân ancol C 4 H 10 O = 4 2 2 4 − = Số đồng phân ete C 4 H 10 O = 1 (4 1)(4 2) 3 2 − − = Vậy: có 7 đồng phân cấu tạo cần tìm. * Lưu ý: Hợp chất C x H y O z N t Cl u có số max 2 2 2 x y u t π − − + + = 6. Côngthức tính số đồng phân xeton đơn chức no: VD : Tính số đồng phân của các xeton no đơn chức sau: C 4 H 8 O , C 5 H 10 O , C 6 H 12 O Giải Số đồng phân xeton C 4 H 8 O = 1 (4 2)(4 3) 1 2 − − = C 5 H 10 O = 1 (5 2)(5 3) 3 2 − − = C 6 H 12 O = 1 (6 2)(6 3) 6 2 − − = 7. Côngthức tính số đồng phân amin đơn chức no: VD: Tính số đồng phân cùa các amin đơn chức sau: C 2 H 7 N , C 3 H 9 N , C 4 H 11 N Giải Số đồng phân amin: C 2 H 7 N = 2 1 2 2 − = C 3 H 9 N = 3 1 2 4 − = C 4 H 11 N = 4 1 2 8 − = 8. Côngthức tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy: VD1: Đốt cháy một lượng ancol đơn chức A được 15,4 g CO 2 và 9,45 g H 2 O. Tìm CTPT của A. ( n < 5) Số đồng phân amin C n H 2n+3 N= 1 2 n− Số đồng phân xeton C n H 2n O = 1 ( 2)( 3) 2 n n− − (2 < n < 7) Số C của ancol no hoặc ankan = 2 2 2 CO H O CO n n n−
Giải Ta có 2 2 0,35 0,525 CO H O n n= < = nên A là ancol no Số C của ancol A = 0,35 2 0,525 0,35 = − Vậy: CTPT của A là C 2 H 6 O VD2: Đốt cháy hoàn toàn 1 lượng hiđrocacbon A rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng 39 gam và xuất hiện 60 gam kết tủa. Tìm CTPT của A Giải Ta có 2 2 39 44.0,6 0,6 0,7 18 CO H O n mol n mol − = < = = nên A là ankan. Số C của ankan = 0,6 6 0,7 0,6 = − . Vậy A có CTPT là C 6 H 14 VD3: Đốt cháy hoàn toàn ancol đa chức A thu được 2 2 : 2 :3 CO H O n n = . Tìm CTPT của ancol A. Giải Theo đề cứ 2 mol CO 2 thì cũng được 3 mol H 2 O. Vậy số C của ancol = 2 2 3 2 = − Ancol đa chức 2C chỉ có thể có tối đa 2 nhóm OH, do đó A có CTPT là C 2 H 6 O 2 9. Công MỘT SỐ CÔNGTHỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢINHANH BÀI TỐN HĨA HỌC HĨA ĐẠI CƯƠNG I TÍNH pH Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log Ka + logCa ) pH = –log( Ca ) (1) (Ca > 0,01M ; : độ điện li axit) Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA): Ca pH = –(log Ka + log ) (2) Cm Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log Kb + logCb) II (3) TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : M H% = – X (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) MY %VNH - Y =( MX MY - 1).100 (5) ĐK: tỉ lệ mol N H2 1:3 Megabook.vn sưu tầm HĨA VƠ CƠ I BÀI TỐN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: n nCO Công thức: (6) n = nOH- - nCO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: nCO nCO 23 Công thức: (7) nCO2- = nOH- - nCO2 (Cần so sánh nCO với nCa nBa để tính lượng kết tủa) 23 Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: II nCO2 = n (8) nCO2 = n OH- - n (9) BÀI TỐN VỀ NHƠM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: n = 4n Al - n (11) nOH = 3n (10) OH- 3 Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) (12) nOH = 3n + n H nOH max = 4n Al3 - n + n H + (13) + Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4 ] (hoặc NaAlO2 ) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu n = 4n AlO - 3n (15) nH = n (14) (Dạng có kết quả) Cơng thức: H+ Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4 ] (hoặc NaAlO2 ) thu lượng kết tủa theo u cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: nH = n nOH (16) n = 4n AlO - 3n nOH (17) - H+ Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): nOH- = 2n (18) nOH- = 4nZn2+ - 2n (19) III BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: n KL i KL nspk i spk Megabook.vn sưu tầm (20) - iKL=hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử : số e mà N +5 nhận vào (Vd: i NO=5-2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 tạo muối Fe 2+, khơng tạo muối Fe 3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm khơng có NH4 NO3 ) Công thức: mMuối = mKim loại + 62nsp khử isp khử = mKim loại + 62 3nNO + nNO + 8nN O + 10nN 2 (21) - MNO = 62 c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm khơng có NH4 NO3 ) mMuối = 242 mhh + 8 nspk ispk = 242 mhh + 8(3nNO + nNO 8nN O 10nN ) 80 80 2 (22) d Tính số nHNO3 mol HNO3 = nspk (isp khö +sè Ntrong sp khö ) = 4nNO + 2nNO tham gia: +12nN2 +10nN2O +10nNH4NO3 (23) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần HNO R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) R(NO )n + SP Khử + H2 O mR= M MR mhh + 8. nspk i spk = R mhh + 8(nNO2 3nNO 8nN2O + 8nNH4 NO3 +10nN2 ) 80 80 (24) IV BÀI TOÁN VỀ H2 SO4 Kim loại tác dụng với H2 SO4 đặc, nóng dư a Tính khối lượng muối sunfat mMuối = m KL + 96 nspk ispk = (25) mKL + 96(3.nS +nSO +4n H 2S ) b Tính lượng kim loại tác dụng với H2 SO4 đặc, nóng dư: n KL i KL nspk i spk c Tính (26) số ứng: nH SO mol = nspk ( axit tham isp khö +sè Strong sp khö ) = 4nS + 2nSO 2 gia + 5nH S phản (27) Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2 SO4 đặc, nóng dư mMuối = 400 m 160 hh + 8.6n + 8.2n + 8.8nH S S SO2 (28) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần H SO R(SO )n + SP Khử + H2 O R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) mR= dac MR mhh + 8. nspk ispk = M80R mhh + 8(2nSO2 6nS 10nH2S ) 80 (29) - Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi ; Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi (30) Megabook.vn sưu tầm V KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2 SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là: Δm = mKL - mH2 (31) Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: nR.x=2nH2 (32) Kim loại + HCl Muối clorua + H2 mmuối clorua = mKLpứ + 71.nH2 (33) Kim loại + H2 SO4 loãng Muối sunfat + H2 mmuối sunfat = mKLpứ + 96.nH2 VI (34) MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2 O mmuoái clorua = mmuoái cacbonat + (71- 60).nCO2 Muối cacbonat + H2 SO4 (35) lỗng mmuối sunfat = mmuoái cacbonat + (96 - 60)nCO2 Muối sunfat + CO2 + H2 O sunfat + SO2 + H2 O (36) Muối sunfit + ddHCl Muối clorua + SO2 + H2 O (37) mmuoái clorua = mmuoái sunfit - (80 - 71)nSO Muối sunfit + ddH2 SO4 lỗng mmuối sunfat = mmuối sunfit + (96 - 80)nSO2 VII Muối (38) OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2 O: xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2 O Oxit + ddH2 SO4 loãng Muối sunfat + H2 O nO/oxit = nO/ H2O = n H (39) mmuoái sunfat = moxit + 80nH2 SO4 (40) Oxit + ddHCl Muối clorua + H2 O mmuoái clorua = moxit + 55nH2 O = moxit + 27,5nHCl (41) CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : Rx Oy + yCO xR + yCO (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO CO TH Oxit + H2 : Rx Oy ... MỘT SỐ CÔNGTHỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢINHANH BÀI TOÁN HOÁHỌC GV Nguyễn Trung Kiên st 1 HÓA ĐẠI CƯƠNG I. TÍNH pH 1. Dung dịch axit yếu HA: pH = – 1 2 log K a + logC a hoặc pH = –log C a 1 C a > 0,01M ; α: độ điện li của axit) 2. Dung dịch đệm hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA : pH = –log K a + log a m C C 2 3. Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + 1 2 log K b + logC b 3 II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH 3 : H% = 2 – 2 X Y M M 4 X: hh ban đ ầu; Y: hh sau 3 X NH trong Y Y M %V = -1.100 M 5 - ĐK: tỉ lệ mol N 2 và H 2 là 1:3 HÓA VÔ CƠ I. BÀI TOÁN VỀ CO 2 1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch Ca OH 2 hoặc Ba OH 2 Điều kiện: ↓ ≤ 2 CO n n Công thức: ↓ - 2 CO OH n = n -n 6 2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và CaOH 2 hoặc BaOH 2 Điều kiện: ≤ 2- 2 3 CO CO n n Công thức: 2- - 2 3 CO CO OH n = n -n 7 C ần so sánh 2- 3 CO n với n Ca và n Ba để tính lượng kết tủa 3. Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào dung dịch CaOH 2 hoặc BaOH 2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này có 2 kết quả Công thức: ↓ 2 CO n = n 8 hoặc ↓ 2 - OH CO n = n -n 9 II. BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM 1. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này có 2 kết quả Công thức: − ↓ OH n = 3n 10 hoặc 3+ ↓ - OH Al n = 4n -n 11 2. Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này có 2 kết quả ↓ - + min OH H n = 3n + n 1 2 3+ ↓ - + max OH H Al n = 4n + n -n 1 3 3. Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH 4 ] ho ặc NaAlO 2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này có 2 kết quả Công thức: + ↓ H n = n 14 hoặc 2 − ↓ + H AlO n = 4n - 3n 152 4. Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH 4 ] ho ặc NaAlO 2 thu được lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này có 2 kết quả Công thức: + ↓ + - H OH n = n n 1 6 hoặc 2 − − ↓ + + H AlO OH n = 4n - 3n n 1 7 5. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn 2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này có 2 kết quả : ↓ - OH n = 2n 18 hoặc ↓ - 2+ OH Zn n = 4n - 2n 1 9 III. BÀI TOÁN VỀ HNO 3 1. Kim loại tác dụng với HNO 3 dư a. Tính lượng kim loại tác dụng với HNO 3 dư: . .= ∑ ∑ KL KL spk spk n i n i 20 - i KL =hóa trị kim loại trong muối nitrat - i sp khử : số e mà N +5 nhận vào Vd: i NO =5-2=3 - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO 3 thì sẽ tạo muối Fe 2+ , không tạo muối Fe 3+ b. Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 dư Sản phẩm không có NH 4 NO 3 Công thức: m Muối = m Kim loại + 62n sp khử . i sp khử = m Kim loại + 62 2 2 2 NO NO N O N 3n +n + 8n +10n 21 - - 3 NO M = 62 c. Tính lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với HNO 3 dư Sản phẩm không có NH 4 NO 3 m Muối = ∑ hh spk spk 242 m + 8 n .i 80 = 2 2 2 + + hh NO NO N O N 242 m + 83n + n 8n 10n 80 22 d. Tính số mol HNO 3 tham gia: ∑ 3 222 43 HNO NO NO N N O NH NO = n .(i +sè N = spk sp khö trong sp khö n 4n + 2n + 12n + 10n +10n 2 3 2. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần R + O 2 hỗn hợp A R dư và oxit của R + → 3 HNO RNO 3 n + SP Khử + H 2 O m R = . ∑ hh spk spk M m + 8. n i 80 R = + + 2 2 4 3 2 hh NO NO N O NH NO N M m + 8n 3n 8n + 8n +10n 80 R 2 4 `Ìi`ÊÜÌÊÌiÊ`iÊÛiÀÃÊvÊ vÝÊ*ÀÊ* Ê`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV°Ì MỘT SỐ CÔNGTHỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢINHANH BÀI TOÁN HOÁHỌC GV Nguyễn Trung Kiên st 2 IV. BÀI TOÁN VỀ H 2 SO 4 1. Kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư a. Tính khối lượng muối sunfat m Muối = ∑ 96 m + n .i KL spk spk 2 = m + 963.n +n +4n KL S SO H S 2 2 2 5 a. Tính lượng kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư: . .= ∑ ∑ KL KL spk spk n i n i 2 6 b. Tính số mol axit tham gia phản ứng: 2 ∑ 2 4 2 2 HSO S SO HS i sp khö = n .+sè S = spk trong sp khö n 4n + 2n + 5n 2 7 2. Hỗn CÁC CÔNGTHỨCGIẢINHANH Việc nắm các côngthức này sẽ giúp giảinhanh các bài toán. Đây là các bài toán thường gặp trong các kỳ thi Đại học, mà nếu giải theo cách thông thường sẽ làm thí sinh mất nhiều thời gian. 1) Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dòch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Công thức: 2 CO OH n n n − ↓ = − Ví dụ 1: Hấp thụ hết 7,84 lít CO 2 (đkc) vào 300ml dung dòch Ba(OH) 2 1M. Tính khối lượng kết tủa thu được Giải 2 2 CO Ba(OH) n 035mol n 0,6 0,35 0,25mol n 0,3mol ↓ = ⇒ = − = = m 197.0,35 49,25gam ↓ ⇒ = = ** Lưu ý: Ở đây 2 CO n 0,25mol n 0,35mol ↓ = < = , nên kết quả trên phù hợp. Ta cần phải kiểm tra lại vì nếu Ba(OH) 2 dùng dư thì khi đó 2 CO n n ↓ = mà không phụ thuộc vào OH n − . Tóm lại, khi sử dụng côngthức trên, cần nhớ điều kiện ràng buộc giữa n ↓ và 2 CO n là n ↓ ≤ 2 CO n . 2) Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dòch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Công thức: Tính 2 2 3 CO CO OH n n n − − = − rồi so sánh với 2 Ca n + hoặc 2 Ba n + để xem chất nào phản ứng hết. Ví dụ 2: Hấp thụ hết 6,72 lít CO 2 (đkc) vào 300ml dung dòch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,6M. Tính khối lượng kết tủa thu được Giải 2 2 3 2 CO NaOH CO Ba(OH) n 0,3mol n 0,03mol n 0,39 0,3 0,09mol n 0,18mol − = = ⇒ = − = = Mà 2 Ba n 0,18mol + = nên n ↓ = 0,09mol. Vậy m 0,09.197 17,73gam ↓ = = . ** Lưu ý: Tương tự như côngthức ở trên, trong trường hợp này cũng có điều kiện ràng buộc giữa 2 3 CO n − và 2 CO n là 2 3 CO n − ≤ 2 CO n . 3) Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào một dung dòch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được một lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này phải có hai kết quả. Công thức: 2 2 CO CO OH n n n n n − ↓ ↓ = = − Ví dụ 3: Hấp thụ hết V lít CO (đkc) vào 300ml dung dòch Ba(OH) 2 1M được 19,7 gam kết tủa. Tìm V Giải 2 2 CO CO OH n n 0,1mol V 2,24lít n n n 0,6 0,1 0,5mol V 11,2lít − ↓ ↓ = = ⇒ = = − = − = ⇒ = 4) Tính thể tích dung dòch NaOH cần cho vào dung dòch Al 3+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này phải có hai kết quả Công thức: 3 OH OH Al n 3.n n 4.n n − − + ↓ ↓ = = − Ví dụ 4: Cần cho bao nhiêu lít dung dòch NaOH 1M vào dung dòch chứa 0,5 mol AlCl 3 để được 31,2 gam kết tủa. Giải 3 OH OH Al n 3.n 3.0,4mol V 1,2lít n 4.n n 2 0,4 1,6mol V 1,6lít − − + ↓ ↓ = = ⇒ = = − = − = ⇒ = Ví dụ 5: Cần cho một thể tích dung dòch NaOH 1M lớn nhất là bao nhiêu vào dung dòch chứa đồng thời 0,6mol AlCl 3 và 0,2mol HCl để xuất hiện 39gam kết tủa. Giải Lưu ý rằng trường hợp này cần thêm một lượng NaOH để trung hoà HCl. Mặt khác, để tính thể tích dung dòch NaOH lớn nhất nên chỉ cần xét giá trò 3 OH (max) Al n 4n n − + ↓ = − 3 HCl OH (cần) Al n n (4.n n ) 0,2 (2,4 0,5) 2,1mol − + ↓ ⇒ = + − = + − = ⇒ V = 2,1 lít. 5) Tính thể tích dung dòch HCl cần cho vào dung dòch Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu Dạng này phải có hai kết quả Công thức: 4 H H [Al(OH) ] n n n 4.n 3.n + + − ↓ ↓ = = − Ví dụ 6: Cần cho bao nhiêu lít dung dòch HCl 1M vào dung dòch chứa 0,7mol Na[Al(OH) 4 ] để thu được 39 gam kết tủa? Giải 4 H H [Al(OH) ] n n 0,5mol V 0,5lít n 4.n 3.n 1,3mol V 1,3lít + + − ↓ ↓ = = ⇒ = = − = ⇒ = Ví dụ 7: Thể tích dung dòch HCl 1M cực đại cần cho vào dung dòch chứa đồng thời 0,1mol NaOH và 0,3mol Na[Al(OH) 4 ] là bao nhiêu để xuất hiện 15,6gam kết tủa? Giải Tương tự như ví dụ 5, ta có: 4 NaOH H (cần) [Al(OH) ] n n (4.n 3.n ) 0,7mol + − ↓ = + − = ⇒ V = 0,7 lít. 6) Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp MỘT SỐ CÔNGTHỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢINHANH BÀI TOÁN HOÁHỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 1 HÓA ĐẠI CƯƠNG I. TÍNH pH 1. Dung dịch axit yếu HA: pH = – 1 2 (log K a + logC a ) hoặc pH = –log( α αα αC a ) (1) với α : là độ điện li K a : hằng số phân li của axit C a : nồng độ mol/l của axit ( C a ≥ 0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1 M ở 25 0 C . Biết K CH 3 COOH = 1,8. 10 -5 Giải pH = - 2 1 (logK a + logC a ) = - 2 1 (log1,8. 10 -5 + log0,1 ) = 2,87 Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ điện li của HCOOH trong dung dịch là α = 2 % Giải Ta có : C M = M CD % 10 = 46 46,0.1.10 = 0,1 M => pH = - log ( . α C a ) = - log ( 100 2 .0,1 ) = 2,7 2. Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log K a + log a m C C ) (2) Ví dụ : Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1 M và CH 3 COONa 0,1 M ở 25 0 C. Biết K CH 3 COOH = 1,75. 10 -5 , bỏ qua sự điện li của H 2 O. pH = - (logK a + log m a C C ) = - (log1,75. 10 -5 + log 1,0 1,0 ) = 4,74 3. Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + 1 2 (log K b + logC b ) (3) với K b : hằng số phân li của bazơ C a : nồng độ mol/l của bazơ Ví dụ : Tính pH của dung dịch NH 3 0,1 M . Cho K NH 3 = 1,75. 10 -5 pH = 14 + 2 1 (logK b + logC b ) = 14 + 2 1 (log1,75. 10 -5 + log0,1 ) = 11,13 II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH 3 : H% = 2 – 2 X Y M M (4) 3 X NH trong Y Y M %V = ( -1).100 M (5) - (X: hh ban đầu; Y: hh sau) ĐK: tỉ lệ mol N 2 và H 2 là 1:3 Ví dụ : Tiến hành tổng hợp NH 3 từ hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối hơi so với H 2 là 4,25 thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H 2 là 6,8. Tính hiệu suất tổng hợp NH 3 . Ta có : n N 2 : n H 2 = 1:3 H% = 2 - 2 Y X M M = 2 - 2 6,13 5,8 = 75 % MỘT SỐ CÔNGTHỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢINHANH BÀI TOÁN HOÁHỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 2 HÓA VÔ CƠ I. BÀI TOÁN VỀ CO 2 1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Điều kiện: ↓ ≤ 2 CO n n Công thức: ↓ - 2 CO OH n = n -n (6) Ví dụ : Hấp thụ hết 11,2 lít CO 2 (đktc ) vào 350 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Tính kết tủa thu được. Ta có : n CO 2 = 0,5 mol n Ba(OH) 2 = 0,35 mol => n OH − = 0,7 mol n kết tủa = n OH − - n CO 2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol m kết tủa = 0,2 . 197 = 39,4 ( g ) 2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Điều kiện: ≤ 2- 2 3 CO CO n n Công thức: 2- - 2 3 CO CO OH n = n -n (7) (Cần so sánh 2- 3 CO n với n Ca và n Ba để tính lượng kết tủa) Ví dụ 1 : Hấp thụ hết 6,72 lít CO 2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M và Ba(OH) 2 0,6 M. Tính khối lượng kết tủa thu được . n CO 2 = 0,3 mol n NaOH = 0,03 mol n Ba(OH)2 = 0,18 mol => ∑ n OH − = 0,39 mol n CO −2 3 = n OH − - n CO 2 = 0,39- 0,3 = 0,09 mol Mà n Ba +2 = 0,18 mol nên n kết tủa = n CO −2 3 = 0,09 mol m kết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gam Ví dụ 2 : Hấp thụ hết 0,448 lít CO 2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và Ba(OH) 2 0,12 M thu được m gam kết tủa . Tính m ? ( TSĐH 2009 khối A ) A. 3,94 B. 1,182 C. 2,364 D. 1,97 n CO 2 = 0,02 mol n NaOH = 0,006 mol n Ba(OH)2 = 0,012 mol => ∑ n OH − = 0,03 mol n CO −2 3 = n OH − - n CO 2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol Mà n Ba + 2 = 0,012 mol nên n kết tủa = n CO − 2 3 = 0,01 mol m kết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam 3. Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: ↓ 2 CO n = n (8) hoặc ↓ 2 - OH CO n = n -n (9) Ví dụ : Hấp thụ hết V lít CO 2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch và Ba(OH) 2 1 M thu được 19,7 gam kết tủa . Tính V ? Giải - n CO 2 = n kết tủa = 0,1 mol => V CO 2 = 2,24 lít - n CO 2 = n OH − - n kết tủa = 0,6 – 0,1 = 0,5 => V CO 2 = 11,2 lít II. BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM 1. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công 50 CÔNGTHỨCGIẢINHANHHÓAHỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 1 50 CÔNGTHỨCGIẢINHANHHÓAHỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 2 50 CÔNGTHỨCGIẢINHANHHÓAHỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 3 50 CÔNGTHỨCGIẢINHANHHÓAHỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 4 50 CÔNGTHỨCGIẢINHANHHÓAHỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 5 50 CÔNGTHỨCGIẢINHANHHÓAHỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 6 50 CÔNGTHỨCGIẢINHANHHÓAHỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 7 50 CÔNGTHỨCGIẢINHANHHÓAHỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 8 50 CÔNGTHỨCGIẢINHANHHÓAHỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 9 ... Megabook.vn sưu tầm x= n HCl nA (47) (48) (49) (50) (51) (52) (53) (54) (55) (56) xn (57) y= n NaOH nA (58)