Thông tin tài liệu
MỤC LỤC PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC A Định luật bảo tồn ngun tố (BTNT) B Định luật bảo toàn electron (BTE) C Định luật bảo tồn điện tích (BTDT) D Định luật bảo toàn khối lƣợng (BTKL) PHẦN II LUYỆN TẬP KỸ NĂNG – KỸ XẢO GIẢI TOÁN BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số PHẦN III NHỮNG CON ĐƯỜNG TƯ DUY GIẢI CÁC DẠNG TOÁN CỤ THỂ 1.CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI 2.CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (loãng) 3.CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ Trang http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (lỗng) 4.CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) 5.CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) 6.CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ,HẰNG SỐ Kc,PH 7.CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN SỬ DỤNG PHƢƠNG TRÌNH ION 8.CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG (C,CO,H2) 9.CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ GIẢI BÀI TOÁN CO2 – SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM 10 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 10 GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA ( H ;NO3 ) 11 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 11 GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 12 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 12 GIẢI BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 13 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 13 GIẢI BÀI TỐN VỀ PHÂN BĨN HĨA HỌC 14 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 14 GIẢI BÀI TOÁN VỀ H3PO4 15 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 15 GIẢI BÀI TOÁN VỀ NH3 16 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 16 GIẢI BÀI TOÁN H+ TÁC DỤNG VỚI (HCO3- CO32-) 17 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 17 GIẢI BÀI TỐN NHIỆT NHƠM VÀ ĐIỆN PHÂN NĨNG CHẢY Al2O3 18 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 18 GIẢI BÀI TOÁN CHO OH TÁC DỤNG VỚI Al 3 19 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 19 GIẢI BÀI TỐN KIỀM,KIỀM THỔ VÀ OXIT CỦA NĨ TD VỚI Al 3 Trang http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word 20 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 20 GIẢI BÀI TOÁN H TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA AlO2 21 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 21 GIẢI BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN 22 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 22 GIẢI BÀI TOÁN HIDROCACBON 23 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 23 GIẢI BÀI TOÁN ANCOL 24 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 24 GIẢI BÀI TOÁN ANDEHIT 25 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 25 GIẢI BÀI TOÁN AXIT HỮU CƠ 26 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 26 GIẢI BÀI TOÁN CHẤT BÉO 27 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 27 GIẢI BÀI TOÁN VỀ ESTE 28 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 28 GIẢI BÀI TOÁN CACBOHIDRAT 29 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 29 GIẢI BÀI TOÁN PHẦN AMIN - AMINOAXIT 30 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 30 GIẢI BÀI TOÁN PEPTIT 31 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 31 GIẢI BÀI TOÁN POLIME TÀI LIỆU GỒM TRÊN 700 TRANG NÊN RẤT DÀI, CHÚNG TƠI XIN TRÍCH DẪN PHẦN NỘI DUNG CUỐN TÀI LIỆU NÀY Trang http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HÓA HỌC Trƣớc áp dụng hình thức thi tự luận cách tƣ Hóa Học viết phƣơng trình phản ứng sau đặt ẩn vào phƣơng trình tính tốn Nhƣng với kiểu thi trắc nghiệm kiểu tƣ nhƣ gặp nhiều hạn chế khơng muốn nói nguy hiểm Nhiều thầy khơng trải qua kì thi trắc nghiệm nên có lẽ không hiểu hết đƣợc sức ép thời gian kinh khủng nhƣ Điều nguy hiểm bị ép thời gian hầu hết bạn bình tĩnh dẫn tới tỉnh táo khôn ngoan giảm nhiều Là ngƣời trực tiếp tham gia kì thi năm 2012 Bộ Giáo dục Đào tạo trƣờng Đại học Ngoại thƣơng Hà Nội trƣờng Đại học Y Thái Bình, nhiều lần thi thử trung tâm Hà Nội nhƣ: Đại học Sƣ phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất kinh nghiệm tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu “Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa học” Trong q trình đọc luyện tập, tác giả mong muốn bạn tích cực suy nghĩ, tƣ để hiểu phong cách giải tốn hóa học Khi bạn hiểu đƣợc lối tƣ bạn thấy hóa học thật đơn giản Trong phần I sách muốn trình bày hƣớng để hiểu chất phản ứng hóa học Ta hiểu chất phản ứng Hóa học trình nguyên tố di chuyển từ chất qua chất khác, hay nói cách khác trình kết hợp nguyên tố để tạo vô số chất khác Cũng giống nhƣ âm nhạc có nốt nhạc nhƣng kết hợp lại tạo vơ số giai điệu Sự kì diệu chỗ đó.Trong q trình nguyên tố di chuyển có hai khả xảy ra: Khả 1: Số oxi hóa ngun tố khơng đổi Khả 2: Số oxi hóa nguyên tố thay đổi Dù cho khả xảy q trình hóa học tuân theo định luật kinh điển là: (1) Định luật BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ (2) Định luật BẢO TOÀN ELECTRON (3) Định luật BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH (4) Định luật BẢO TỒN KHỐI LƢỢNG Mục đích viết phần I bạn hiểu áp dụng đƣợc thành thạo định luật Bây nghiên cứu định luật A ĐỊNH LUẬT BÀO TOÀN NGUYÊN TỐ (BTNT) Bản chất định luật BTNT hay nhiều nguyên tố chạy từ chất qua chất khác số mol khơng đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT bạn phải biết cuối nguyên tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất rồi?Các bạn ý : Sẽ nguy hiểm bạn quên thiếu chất chứa nguyên tố ta cần xét.Sau số đƣờng di chuyển quan trọng nguyên tố hay gặp q trình giải tốn (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit Fe2 3 Fe(OH)2 t FeO axit Kiem Ví dụ : Fe Fe Fe2 O3 Fe(OH)3 Cl , NO ,SO2 Thƣờng dùng BTNT.Fe Trang http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word NO3 NO2 NO Chat khu (2) HNO Thƣờng dùng BTNT.N N 2O N NH NO3 SO24 SO Chat khu (3) H SO Thƣờng dùng BTNT.S S H S H O BTNT.H H SO H Thƣờng dùng BTNT.H BTNT.O (4) H O BTNT.H HCl H (5) C H O N x y z t BTNT.C CaCO3 CO2 Ca(HCO3 )2 BTNT.H H2O BTNT.N N2 CO BTNT.O H 2O SO24 BaSO4 (6) FeS;S;CuS, FeS Fe OH Fe 2O3 Thƣờng dùng BTNT.S,Fe,Cu CuO Cu OH 2 Chúng ta nghiên cứu ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề nhé! Câu : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dƣ vào dung dịch X thu đƣợc m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dƣ vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí tới khối lƣợng khơng đổi đƣợc x gam chất rắn Giá trị m x : A 111,84 157,44 B 112,84 157,44 C 111,84 167,44 D 112,84 167,44 Bài toán đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong n Cu 0,33 (mol) n CuFeS2 0,15 (mol) BTNT n Fe 0,24 (mol) Ta có : n 0,48 (mol) n Cu2 FeS2 0,09 (mol) S n BaSO4 0,48 (mol) m 0,48.233 111,84 (gam) n BaSO4 0,48(mol) BTNT →Chọn A BTKL x n 0,12(mol) x 157,44(gam) Fe2 O3 n 0,33(mol) CuO Trang http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cô cạn đƣợc 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O2 (đktc) : A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72 5,2 3,88 Ta có : n X n RCOONa 0,06(mol) n OTrong X 0,12(mol) 22 C : a(mol) BTKL Trong X H : 2a(mol) 14a 0,12.16 3,88(gam) O : 0,12(mol) n CO2 0,14 BTNT a 0,14(mol) n H2O 0,14 0,14.3 0,12 0,15(mol) V 0,15.22,4 3,36(lít) →Chọn A Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu đƣợc dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu đƣợc 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % muối X : A 14,32 B 14,62 C 13,42 D 16,42 BTNT.O ung n OPhan n 0,1(mol) n e 0,2(mol) Ta có : 14,6 Zn n ZnO 0,1(mol) n NH4 NO3 a(mol) n Y 0,015(mol) ax Có NH4NO3 Y N2 → nM 0,15 0,2 e Sau cho KOH vào K chạy đâu?Việc trả lời câu hỏi giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian không cần quan tâm HNO3 thừa thiếu n KNO3 0,74 0,14.2 0,46(mol) BTNT.K 0,74 mol KOH X n K2 ZnO2 0,2 0,06 0,14(mol) Y NH3 BTNT.N n HNO3 0,5 n Trong 0,5 0,46 0,04(mol) N n NH NO 0,01 → n N2 O 0,015 % Zn NO3 2 NH NO3 0,2.189 0,01.80 14,62% → Chọn B 250 14,6 0,015.44 Câu 4:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu đƣợc dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO3 đặc, dƣ sinh khí NO2 lại dung dịch E (khơng chứa NH4+) Khối lƣợng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m : A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài toán toán BTNT hay Cái hay tốn chỗ: (1).Các bạn khó suy nên áp dụng bảo toàn nguyên tố (2).Đề số liệu Fe gây nhiễu (3).Về mặt kiến thức HNO3 đặc dƣ nên muối cuối muối nitrat Để giải nhanh tập ta đƣa câu hỏi đặt là: H H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào H2O Trang http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word O H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào muối SO24 , SO2 H2O BTNT.Hidro n H2O 0,33(mol) Ta có: BTNT.O nOtrong muoi 0,33.4 0,325.2 0,33 0,34(mol) muoái nSO 2 0,34 0,085(mol) BTNT.S Z : n FeSO 0,085(mol) (mol) BTNT.Fe n Fe NO3 0,085(mol) m 0,085.242 20,57(gam) Chú ý :Vì HNO3 đặc nóng dƣ nên khối lƣợng muối lớn muối Fe(NO3)3 → Chọn A Câu 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe,Fe NO3 2 ,Fe NO3 3 bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lƣợng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thu đƣợc V(lít) khí NO dung dịch Y Cho NaOH dƣ vào Y đƣợc kết tủa Z.Nung Z ngồi khơng khí tới khối lƣợng không đổi đƣợc m gam chất rắn.Giá trị m : A 196 B 120 C 128 D 115,2 Vì phản ứng hồn tồn chất rắn tác dụng với HNO3 có khí NO → 55,2 gam NO2 55,2 BTNT.N Ta có : n NO2 1,2(mol) n NO2 46 BTKL X Trong X n Trong 1,2(mol) mFe 158,4 1,2.62 84(gam) NO Sau phản ứng Fe chuyển thành Fe2O3: 84 BTNT.Fe n Fe 1,5(mol) n Fe2O3 0,75(mol) m 0,75.160 120(gam) 56 →Chọn B Câu 6: Một hỗn hợp X gồm HO CH 2 OH ; CH3OH; CH2=CH– CH2OH; C2H5OH; C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dƣ thu đƣợc 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu đƣợc a mol CO2 27 gam H2O Giá trị a : A ,25 B C ,4 D ,2 Các bạn trả lời câu hỏi sau : H nhóm OH X đâu ? – Nó biến thành H2 Khối lƣợng X gồm ? – Tất nhiên mX m C,H,O BTNT.H Trong X nOH 0,5(mol) Ta có : nH2 0,25(mol) BTNT.O nOTrong X 0,5(mol) n H2O 1,5(mol) BTNT.H X nTrong 1,5.2 3(mol) H BTKL BTNT.C 25,4 12a 3.1 0,5.16 a 1,2(mol) →Chọn D Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dƣ thu đƣợc 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu đƣợc 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y là: A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 Để ý thấy : H HCO3 CO2 H2 O Do ta có nCO2 n H 0,7(mol) H sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X BTNT.H BTNT.O X nH nCTrong nOTrong X 0,7.2 1,4(mol) OOH 0,7(mol) Trang http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word BTNT.O n OTrong X n OTrong O2 n OTrong CO2 n OTrong H2O y 0,6(mol) →Chọn C ThaySô 1,4 0,4.2 0,8.2 y Câu 8: Cao su buna-N đƣợc tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lƣợng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đƣa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu đƣợc hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Để ý thấy tỷ lệ số mắt xich tỷ lệ số mol mắt xích n C H a(mol) Ta có : n C3H3 N b(mol) BTNT cacbon n CO2 4a 3b(mol) BTNT hidro n H2O 3a 1,5b(mol) BTNT BTNT oxi n Opu2 4a 3b BTNT Nito n N2 0,1441 3a 1,5b 5,5a 3,75b(mol) b 4n Opu2 22a 15,5b(mol) 4a 3b a n CO2 n H2O n N2 b →Chọn B Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH,CxHyCOOH,và (COOH)2 thu đƣợc 14,4 gam H2O m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dƣ thu đƣợc 11,2 lít (đktc) khí CO2 Tính m: A 48,4 gam B 33 gam C 44g D 52,8 g Để ý thấy : H HCO3 CO2 H2 O Do ta có nCO2 n H 0,5(mol) H sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X BTNT.H BTNT.O X nH nCTrong nOTrong X 0,5.2 1(mol) OOH 0,5(mol) BTKL 29,6 m C,H,O → mC 29,6 14,4 11,2 BTNT.C 2.16 12(gam) mCO2 44(gam) 18 22,4 →Chọn C Câu 10: Cho vào bình kín chất xúc tác bột Fe sau bơm vào bình mol H2 mol N2.Sau nung bình để xảy phản ứng (biết hiệu suất phản ứng 30%).Sau phản ứng cho tồn hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dƣ thấy ống giảm m (gam).Tính m? A.8 (gam) B 16 (gam) C 24 (gam) D 32 (gam) Bài tốn có nhiều bạn khơng để ý bị bẫy tính tốn cho q trình tổng hợp NH3 Điều khơng cần thiết cuối H2 biến thành H2O Khối lƣợng ống đựng CuO giảm khối lƣợng O có H2O BTNT.H2 n H2O 1(mol) Ta có : n H2 1(mol) m mO 1.16 16 (gam) →Chọn B Câu 11: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau phản ứng thu đƣợc hỗn hợp khí X gồm khí N2; N2O có số mol 0,1mol Tìm giá trị a A.2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Trang http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word Ta có : n Mg 1(mol) BTNT.Mg n Mg(NO3 )2 1(mol) BTE n e 2(mol) 0,1.10 0,1.8 n N2 0,1 BTE 0,025 (mol) n NH4 NO3 n N2 O 0,1 BTNT.N nHNO3 N(Mg(NO3 )2 ; NH4 NO3 ; N2 O; N2 ) nHNO3 1.2 0,025.2 0,1.2 0,1.2 2,45(mol) →Chọn D Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26 n n FeCO 0,1(mol) 0,15(mol) Fe2O3 BTNT Ta có : X n FeS 0,1(mol) n SO 0,3(mol) n 0,1(mol) n FeS2 CO2 0,1(mol) nOphản ứng 0,1.2 0,3.2 0,15.3 0,1.3 0,95(mol) n O2 a(mol) BTNT.O Y: 5a 0,95 a 0,19(mol) n Y 2a 0,38(mol) n O3 a(mol) →Chọn A Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1 Hỗn hợp khí Y gồm CH4 C2H2 tỷ lệ mol 1:1 Đốt cháy hồn tồn mol Y cần lít X (đktc): A 80,64 B 71,68 C 62,72 D 87,36 nCH 1(mol) Chaùy nCO 3(mol) BTNT.O Ta coù: Y nOphản ứng 9(mol) n 1(mol) n 3(mol) C2 H2 H2 O n O2 a(mol) BTNT.O X 5a a 1,8(mol) n O3 a(mol) VX 1,8.2.22,4 80,64(lít) →Chọn A Câu 14: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 , Fe3O4 ,FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu đƣợc 50,8 gam muối FeCl2 m gam muối FeCl3.Giá trị m là: A.146,25 B.162,5 C.130 C.195 n FeCl2 0,4 (mol) BTNT.Fe n a(mol) Fe Ta có: 108,8 n FeCl3 a 0,4 (mol) BTNT.O n H2 O b n Cl 2b (mol) n O b(mol) BTNT.Clo 0,4.2 3(a 0,4) 2b → BTKL 56a 16b 108,8 a 1,4(mol) →Chọn B m FeCl3 1.162,5 162,5(gam) b 1,9(mol) Câu 15 : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dƣ thấy có mol axit phản ứng lại 0,256a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H2 dƣ thu Trang http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word đƣợc 42 gam chất rắn Tính phần trăm khối lƣợng Cu hỗn hợp A? A 50% B 25,6% C 32% D 44,8% Với mol HCl cuối H đâu? Cl đâu? BTNT n H2O 0,5(mol) n OTrong A 0,5(mol) Ta có : n HCl 1(mol) BTKL a 42 0,5.16 50(gam) Chất khơng tan gì?42 gam gì? Dung dịch sau phản ứng với HCl gồm ? mdu Cu 0, 256a 12,8 (gam) n Fe2 : x BTNT 2x 2y 42 12,8 29, gam n Cu 2 : y 56x 64y 29, n Cl mol x 0,35 0,15.64 12,8 %Cu 44,8% 50 y 0,15 →Chọn D BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A chứa mol FeS , mol FeS2 , mol S cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc).Tính giá trị V? A.116,48 B 123,2 C 145,6 D 100,8 Câu 2: Cho mol Fe tác dụng hoàn toàn với O2 (dƣ).Khối lƣợng chất rắn thu đƣợc bao nhiêu? A.80 (gam) B 160 (gam) C 40 (gam) D 120 (gam) Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lƣợng dƣ axit HNO3.Khối lƣợng muối thu đƣợc ? A.72 (gam) B 88 (gam) C 94 (gam) D 104 (gam) Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu đƣợc hỗn hợp khí X gồm (CO CO2) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lƣợng hỗn hợp X A.27,2 (gam) B 28,56 (gam) C 29,4 (gam) D 18,04 (gam) Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3, b mol FeS2 c mol FeS bình kín chứa khơng khí dƣ Sau phản ứng xảy hồn tồn, đƣa bình nhiệt độ ban đầu, thu đƣợc chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trƣớc sau phản ứng Mối liên hệ a , b , c : A a = b+c B a = 2b+c C a = b – c D a = 2b – c Câu 6: Để luyện đƣợc 800 gang có hàm lƣợng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lƣợng sắt bị hao hụt trình sản xuất 2% Giá trị x A 1325,16 B 959,59 C 1338,68 D 1311,90 Câu 7: Đốt cháy hoàn tồn m gam photpho ngồi khơng khí thu đƣợc chất rắn A Hòa tan A vào nƣớc thu đƣợc dung dịch B Trung hòa dung dịch B dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu đƣợc dung dịch D Cho thêm dung dịch AgNO3 vào dung dịch D đến dƣ thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng Giá trị m là: A 3,1 gam B 6,2 gam C 0,62 gam D 31 gam Câu 8: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu 26 gam Zn với lƣợng dƣ lƣu huỳnh đến phản ứng xảy hoàn toàn Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc khí X Tính thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí X A 525,25 ml B 750,25 ml Trang 10 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word n 800.0,95 800.0,95 m Fe3O4 Fe 232 232 56 56 800.0,95 1 mquang 232 1338,68 (gam) 56 0,8 0,98 n Fe Câu 7: Chọn đáp án A BTNT.P nAg3PO4 0,1(mol) n P 0,1(mol) m 3,1(gam) Câu 8: Chọn đáp án D Chú ý: CuS không tác dụng với HCl BTNT Ta có: n H2S n Fe n Zn → VCuSO4 11,2 26 BTNT.Cu 0,6 n CuSO4 0,6(mol) 56 65 0,6.(64 96) 872,73 0,1.1,1 Câu 9: Chọn đáp án A Tƣ duy: Dùng BTNT P n P 0,49 0,005(mol) 98 nCa3 (PO4 )2 0,0025(mol) m 0,0025.310 1 1,18(gam) 0,73 0,9 Câu 10: Chọn đáp án B Ý tƣởng: Dùng BTNT Fe: 10 10 1 n Fe 0,98 m Gang 0,98.56 13,115(gam) 56 56 0,934 0,8 Câu 11: Chọn đáp án B BTNT.Fe n Fe2 O3 0,1(mol) n Fe 0,2(mol) m 16 20(gam) BTNT.Mg n 0,1(mol) n 0,1(mol) MgO Mg Câu 12: Chọn đáp án C Vì sau tồn lƣợng Fe chuyển vào Fe2O3 nên ta có ngay: Fe : 0,4(mol) BTNT.Fe X n Fe2 O3 0,2(mol) m 0,2.160 32(gam) O : 0,3(mol) Câu 13: Chọn đáp án C Cách : Nhận xét nhanh nhƣ sau: Để ý mol S tác dụng với mol oxi sinh mol SO2 nên số mol khí khơng đổi Xem hỗn hợp đầu có a+c mol Fe , b mol FeCO3 Một mol Fe Fe2O3 khí giảm 3/4 mol Một mol FeCO3 khí tăng 3/4 mol Vậy b=a+c Cách 2: Sử dụng BTNT: abc n Fe a b c (mol) n Fe2 O3 (mol) n 2c (mol) BTNT Ta có : S n SO2 2c (mol) n C b (mol) n 3b (mol) n CO2 b (mol) O BTNT.O nOphản ứng 0,75(a b c) 2c b 1,5b 0,75a 0,25b 2,75c p const 0,75a 0,25b 2,75c 2c b 0,75a 0,75c 0,75b bac Trang 13 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word Câu 14: Chọn đáp án D Với tốn ta tƣ cách BTNT.Clo nhƣ sau.Sau phản ứng Clo HCl biến vào NaCl AlCl3.Do ta có: NaCl : a Na : a (mol) 16,9 Al : b (mol) AlCl3 : b 0,1 23a 27b 16,9 a 0,5 (mol) m Al 0,2.27 5,4 a 3.(b 0,1) 0,8 b 0,2 (mol) Câu 15: Chọn đáp án D n Cu(NO3 )2 x(mol) n CuO x(mol) BTNT(Cu Fe) Ta có : a n Fe3O4 2x(mol) n Fe(NO3 )3 6x(mol) BTKL 188x 64.242 41 x 0,025 (mol) BTKL a 80.0,025 232.0,05 13,6 (gam) Câu 16: Chọn đáp án D Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba(OH)2 : BTNT.C nCO2 nFeCO3 nBaCO3 0,04(mol) BTNT.Fe Ta có: nFe2O3 0,14(mol) n Fe 0,28(mol) BTNT.Fe n Fe Fex Oy 0,28 0,04 0,24(mol) BTKL mFex Oy 23,2 0,04.116 18,56(gam) 18,56 0,24.56 0,32(mol) 16 x 0,24 Với FexOy ta có : Fe3O4 n FeO.Fe2 O3 0,08(mol) y 0,32 nOtrong oxit 2 Fe : 0,04 0,08 0,12(mol) BTDT X HCl 3 n Cl n HCl Fe : 0,08.2 0,16(mol) 0,12.2 0,16.3 0,72(mol) V= 720 360 (ml) Câu 17: Chọn đáp án D Ta dễ thấy khối lƣợng bình NaOH tăng khối lƣợng CO2: 52,8 BTNT.O m tan g mCO2 52,8(gam) n Obi khu n CO2 1,2(mol) 44 BTKL mT 300,8 1,2.16 320(gam) 387,2 1,6(mol) 242 0,8.160 BTNT.Fe n Fe2O3 0,8(mol) %Fe2 O3 40% 320 Câu 18: Chọn đáp án B Ta có : n CO : 0,525 BTKL m X 0,525.44 0,525.18 0,625.32 12,55(gam) n H2 O : 0,525 BTNT.oxi n Otrong X 0,525.3 0,625.2 0,325(mol) n O2 : 0,625 BTNT.Fe X HNO3 n Fe n Fe(NO3 )3 Trang 14 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word a b 0,2 a 0,075(mol) n C n H2 n O a nCO2 nH2 O n C m H2 m O2 b a 2b 0,325 b 0,125(mol) 0,075.CH3CHO 0,125.C 3H6O2 12,55 n Ag 0,075.2 0,15(mol) mAg 16,2(gam) Câu 19: Chọn đáp án D C3 H O2 C3 (H2 O)2 BTNT C vô n hóm H2 O X CH2 O C(H O) n CO n O 0,2(mol) 2 C H O C (H O) 2 m 2,7 0,2.12 5,1g Để làm nhanh ta hiểu nƣớc đƣợc tách từ X O2 phản ứng vào CO2 Câu 20: Chọn đáp án B 4.16 0,7 R 1,4 Ta có X : R COOH 2 R 90 n O 0,4(mol) BTNT.oxi BTKL n Otrong X,Y,Z 0,35(mol) m X,Y,Z n CO2 0,35(mol) n H2 O 0,45(mol) m(C,H,O) 10,7(gam) Dễ dàng suy ancol đơn chức: a b 0,2 axit : a(mol) a 0,05(mol) BTNT.oxi 4a b 0,35 b 0,15(mol) ancol : b(mol) Nếu X HOOC – CH2–COOH ROH CH OH : 0,1 10,7 0,05.104 0,1.32 R 19,67 % 0,15 10,7 C H5OH : 0,05 BÀI LUYỆN TẬP SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu đƣợc 0,672 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 1,008 lít O2 (đktc), thu đƣợc 2,42 gam CO2 a gam H2O Giá trị a A 1,80 B 0,72 C 1,44 D 1,62 Câu 2:Cho hh X tích V1 gồm O2,O3 có tỉ khối so với H2=22.Cho hh Y có tích V2 gồm metylamin va etylamin có tỉ khối so với H2=17.8333 đốt hoàn toàn V2 hỗn hợp Y cần V1 hỗn hợp X tính tỉ lệ V1:V2? A.1 B.2 C.2,5 D.3 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm metanol butan-2-ol đƣợc 30,8 gam CO2 18 gam H2O Giá trị a A 30,4 gam B 16 gam C 15,2 gam D 7,6 gam Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic ancol isopropylic hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nƣớc vơi dƣ đƣợc 80 gam kết tủa Thể tích oxi (đktc) tối thiểu cần dùng A 26,88 lít B 23,52 lít C 21,28 lít D 16,8 lít Câu 5.Đốt cháy 30,6 gam hỗn hợp X gồm andehit axetic;vinyl axetat,axit isobutyric thu đƣợc 31,36 lít CO2 (đktc).Số mol vinyl axetat hỗn hợp là: A.0,1 B.0,2 C.0.3 D.0.15 Trang 15 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH RCOOC2H5 thu đƣợc 4,256 lít CO2(đktc) 2,52 gam H2O Mặt khác 2,08 gam hỗn hợp X phản ứng với lƣợng vừa đủ dung dịch NaOH , thu đƣợc 0,46 gam ancol m gam muối Giá trị m là: A 2,35 gam B 2,484 gam C 2,62 gam D 2,42 gam Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn lƣợng hỗn hợp X gồm số ancol thuộc dãy đồng đẳng cần dùng 10,08 lit khí O2 (đktc) thu đƣợc 6,72 lít khí CO2 (đktc) 9,90 gam H2O Nếu đun nóng 10,44g hỗn hợp X nhƣ với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete tổng khối lƣợng ete thu đƣợc là: A 7,74 gam B 6,55 gam C 8,88 gam D 5,04 gam Câu 8: Hỗn hợp A gồm axit đơn chức,một ancol đơn chức este đơn chức (Các chất A có nhiều 1C phân tử).Đốt cháy hoàn toàn m gam A hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dƣ thấy có 135 gam kết tủa xuất hiện.Đồng thời khối lƣợng dung dịch giảm 58,5 gam.Biết số mol ancol m gam A 0,15.Cho Na dƣ vào m gam A thấy có 2,8 lít khí (đktc) ra.Mặt khác m gam A tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 12 gam NaOH Cho m gam A vào dung dịch nƣớc Brom dƣ.Hỏi số mol Brom phản ứng tối đa : A.0,4 B.0,6 C.0,75 D.0,7 Câu 9: Cho 0,1 mol CH3COOH vào cốc chứa 30ml dung dịch ROH 20% (d = 1,2 g/ml), R kim loại thuộc nhóm IA Cơ cạn dung dịch sau phản ứng đốt cháy hồn tồn chất rắn khan lại Sau đốt cháy 9,54 gam chất rắn m gam hỗn hợp khí CO2, nƣớc bay Xác định giá trị m A 9,3 B 8,26 C 10,02 D 7,54 Câu 10: Oxi hóa 2m gam ancol no, đơn chức, bậc oxi khơng khí điều kiện thích hợp thu đƣợc 3m gam hỗn hợp X gồm anđehit, axit nƣớc Xác định công thức ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C C2H5OH C3H7OH D CH3OH Bài 11: Để trung hòa m gam hỗn hợp X gồm hai axit no đơn chức mạch hở dãy đồng đẳng cần 100 ml dung dịch NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy m gam hỗn hợp X cho sản phẩm cháy lần lƣợt qua bình đựng P2O5 bình đựng KOH dƣ thấy khối lƣợng bình tăng a gam bình tăng (a + 3,64) gam.Thành phần % khối lƣợng axit có số nguyên tử cacbon nhỏ hỗn hợp X là: A.30,14% B.33,33% C.69,68% D.66,67% Bài 12: Hỗn hợp X gồm anđehit no đơn chức mạch hở anđehit không no đơn chức mạch hở ( phân tử chứa liên kết đôi C=C) Khi cho X qua dung dịch brom dƣ đến phản ứng hoàn toàn thấy có 24 gam Br2 phản ứng Đốt cháy hồn tồn X thu đƣợc 7,7 gam CO2 2,25 gam H2O Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 dƣ NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu đƣợc m gam chất rắn Giá trị m A 16,2 B 27 C 32,4 D 21,6 Câu 13: Chia amin bậc 1,đơn chức A thành phần Phần 1: Hòa tan hồn tồn nƣớc thêm dung dịch FeCl3 (dƣ).Kết tủa sinh lọc đem nung tới khối lƣợng không đổi đƣợc 1,6 gam chất rắn Phần 2: Tác dụng với HCl dƣ sinh 4,05 gam muối CTPT A là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Câu 14: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu đƣợc 16,8 lit CO2, 2,8 lit N2 ( thể tích khí đo đktc) 20,25 gam H2O.CTPT X là: A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Câu 15: Cho 1.22g hỗn hợp X gồm amin bậc (có tỉ lệ số mol 1:2) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1M thu đƣợc dung dịch Y Mặt khác đốt cháy hồn tồn 0.09mol hỗn hợp X thu đƣợc mg khí CO2 ; 1,344 lit (đktc) khí N2 nƣớc Giá trị m là: A.3,42g B.5,28g C.2,64g D.3,94g ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Chọn đáp án B BTNT.O Trong X 0,03 mol n OTrong X 0,06 mol Ta có : n CO2 0,03(mol) n COOH Trang 16 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word BTNT.C n CO2 0,055 n CTrong m 0,055(mol) BTKL m m(C, H, O) 0, 055.12 a 0, 06.16 18 Cách : Dùng BTKL ta có a BTKL 1, 62 0, 045.32 2, 42 a a 0, 72 O m Cách : Dùng BTNT.O ta có BTKL 0, 06 0, 045.2 0, 055.2 RCOOH O2 Câu 2: Chọn đáp án B V1 VO2 : Có V : 3V1 O3 V Bảo tồn O có CO2 a a 0, 72(gam) 18 2V2 4V VCO2 : VCH3 NH2 : BTNT.(H C) V2 V V : 17V2 C2 H5 NH : H O 9V 8V 17V2 V 1 2 2 V2 Câu 3: Chọn đáp án C n C n CO2 0,7(mol) Theo ý có : n H 2n H2 O 2(mol) a m X m C m H m O 15, 2(gam) n O n X 0,3(mol) Câu 4: Chọn đáp án A n C n CO2 0,8(mol) n H2O 1, 2(mol) n Opu 2, 4(mol) Ta có : X n O n X 0, 4(mol) VO2 2,4 22,4 26,88(lít) Câu Chọn đáp án A Để ý thật nhanh thấy X số C gấp lần số O BTNT.C n OTrong X 0,7(mol) Có : n CO2 1, 30,6 1, 4.12 0,7.16 BTNT.H 0, 26 n H2O 0,13(mol) n CO2 n H2O 0,1(mol) BTKL X n Trong H Và n CH3COOCHCH2 Câu 6: Chọn đáp án A Tính tốn với số liệu X 2,08 gam 1, 26 4,18 2,08 n CO2 0,095(mol) n Opu 0, 21(mol) Ta có: 16 n H2O 0,07(mol) n RCOOC2 H5 0,01(mol) n OX 0,05(mol) n RCOOH 0,015(mol) 2,08 0,025.40 m 0,46 0,015.18 m 2,35g Câu 7: Chọn đáp án A H2O = 0,55 mol > CO2 = 0,3 mol: Ta có: X : C1,2 H4,4O n X 0,3 n H2O 0,15(mol) Trang 17 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word m 10,44 2,7 7,74 (gam) Câu 8: Chọn đáp án C ancol : 0,15 Ta có : Axit : 0,1 Este : 0,2 n Br2 0,45 CO :1,35 Và H 2O : 0,95 17 0,1 0,75 mol axit 1,35 0,95 17 k 1 k 0,45 (k số liên kết π A) →Chọn C Chú ý : Số mol Brom lớn có este dạng HCOOR Câu 9: Chọn đáp án B Dễ dàng suy R Na n CO 0,11(mol) n CH COONa 0,1(mol) n Na 2CO3 0,09(mol) Ta có: n NaOH 0,08(mol) n H2O 0,19(mol) → m= 0,11.44 + 0,19.18 = 8,26 (g) Chọn B Câu 10: Chọn đáp án C Vì ancol no, đơn chức, bậc X gồm anđehit, axit nƣớc Ta có: 1O 1RCHO 2m 2m RCH 2OH 32 RCH 2OH 64 m m 2O 1RCOOH 16 2.16 Bài 11: Chọn đáp án A n X 0,03(mol) n C4 H8O2 0,01(mol) Ta có: a 3,64 a n CO2 0,14(mol) a 2,52 n C5H10O2 0,02(mol) 44 18 Bài 12: Chọn đáp án D Dễ thấy nanđehit k no B = 0,175 – 0,125 = 0,05 mol Nếu X có HCHO (a mol) → a + 2.0,05 = 0,15 → a = 0,025 C B = (0,175 – 0,025) : 0,05 = (thỏa mãn) m Ag = (0,025.4 + 0,05.2 ).108 = 21,6 gam Câu 13: Chọn đáp án A Dễ thấy 1,6 gam Fe2O3: BTNT.Fe nFe2O3 0,01(mol) n Fe3 0,02(mol) nOH 0,06(mol) n NH2 0,06(mol) Khi đó: M A 36,5 4,05 67,5 M A 31 0,6 Câu 14: Chọn đáp án D BTNT.N n 0, 25(mol) n a 0, 25(mol) N N 0,75 BTNT.C Ta có: n CO2 0,75(mol) C 3 0, 25 2, 25 BTNT.H n H 2, 25(mol) H 9 n H2O 1,125(mol) 0, 25 Câu 15: Chọn đáp án B Ta suy luận nhanh nhƣ sau: Vì số C X phải lớn nghĩa là: Trang 18 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word nCO 0,09 mCO2 0,09.44 3,96 Ta giải mẫu mực toán nhƣ sau : BTNT.N X n Trong n N 0,06(mol) NH2 0,12(mol) Ta có : n X 0,09(mol) X có amin đơn chức amin chức Với thí nghiệm đốt cháy 0,09 mol X R NH2 : a(mol) a b 0,09 a 0,06(mol) Ta có: H2 N R2 NH2 : b(mol) a 2b 0,12 b 0,03(mol) n R NH 0,02(mol) Dễ dàng suy 1,22 gam X có n H2 N R2 NH2 0,01(mol) BTKL 0,02(R1 16) 0,01(R2 32) 1,22 2R1 R2 58 Vậy đốt 0,09 mol: CH NH2 : 0,06(mol) X H2 N CH2 CH2 NH2 : 0,03(mol) BTNT.C mCO2 0,12.44 5,28(gam) B ĐỊNH LUẬT BÀO TỒN ELECTRON Trong Hóa Học số lƣợng toán liên quan tới thay đổi số oxi hóa nhiều.Cơng thức áp dụng ngắn n n e e nhiên sức mạnh ghê gớm Điều quan trọng bạn áp dụng định luật phải định Chất nhƣờng e (chất khử) chất nào? Chất nhận e (chất oxi hóa) chất nào? Chú ý giải tập: – Xác định nhanh tất nguyên tố thay đổi số oxh (không quan tâm tới chất khơng thay đổi) – Viết xác q trình nhƣờng nhận electron (nên nhớ thuộc lòng) – Kết hợp linh hoạt với Bảo toàn nguyên tố – Áp dụng công thức n n e e – Chú ý với trƣờng hợp axit HNO3 tạo muối NH4NO3; hỗn hợp muối Fe2+;Fe3+ – Trƣờng hợp nguyên tố tăng lại giảm số oxi hóa ngƣợc lại Bây giờ,chúng ta nghiên cứu ví dụ để hiểu vấn đề A Bảo toàn electron nấc tới max Bảo toàn electron nấc nghĩa chất khử có số oxi hóa đƣợc đƣa từ thơng qua chất oxi hóa (thƣờng HNO3 HNO3 /H2SO4 Fe Fe3 HNO3 /H2SO4 Al3 H2SO4) Al HNO3 /H2SO4 Zn2 , Mg2 , Cu2 Zn, Mg, Cu Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng dƣ thu đƣợc hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m A 13,5 g B 0,81 g C 8,1 g D 1,35 g Trang 19 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word n N O 0,015(mol) Ta có: n e 0,015.8 0,01.3 0,15(mol) n NO 0,01(mol) BTE nAl 0,05(mol) mAl 0,05.27 1,35(gam) Câu 2: Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dƣ), thu đƣợc dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu đƣợc m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 n Al 0, 46(mol) n e 1,38(mol) Ta có ngay: n N2O 0,03(mol) 1,38 0,54 n e 0,54(mol) n NH 0,105(mol) n N2 0,03(mol) m 0,46.(27 62.3) 0,105.80 106,38(gam) B Bảo toàn electron nhiều nấc Bảo toàn electron nhiều nấc nghĩa chất khử có số oxi hóa đƣợc đƣa từ số oxi hóa tới số oxi hóa trung gian tới max thơng qua sơ chất oxi hóa Với mức trung gian thƣờng : Oxi,Clo Với mức max thƣờng là:HNO3 H2SO4 Dạng tập ta thường hay dùng kế “Chia để trị” Câu 1: Đốt cháy x mol Fe oxi thu đƣợc 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu đƣợc 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol n Fe x(mol) BTKL 56x 16y 5,04 Chia để trị ta có ngay: 5,04 n O y(mol) n NO 0,0175(mol) BTE 3x 2y 0,0175.4 x y 0,07(mol) Ta có: n NO2 0,0175(mol) Câu 2: Thổi luồng CO qua hỗn hợp Fe Fe2O3 nung nóng đƣợc chất khí B hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B lội qua dung dịch nƣớc vôi dƣ thấy tạo gam kết tủa Hòa tan D H2SO4 đặc, nóng thấy tạo 0,18 mol SO2 dung dịch E Cô cạn E thu đƣợc 24 g muối khan Xác định thành phần % Fe: A 58,33% B 41,67% C 50% D 40% Cô cạn E thu đƣợc 24g muối khan ta có : 24 BTNT.Fe n Fe 2n Fe2 SO4 0,12(mol) 400 Fe : 0,12(mol) BTNT(O C) Fe : 0,12(mol) Hỗn hợp đầu D O : a(mol) O : a 0,06(mol) BTE 0,12.3 2(a 0,06) 0,18.2 a 0,06(mol) Chú ý : (Đề chƣa chặt chẽ D Fe) Fe O : 0,02(mol) BTKL 0,08.56 BTNT(Fe O) %Fe 58,33% 0,12.56 0,06.16 Fe : 0,08(mol) → Chọn A Câu 3: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu đƣợc m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc 0,448 lít khí NO (sản phẩm Trang 20 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đƣợc m1+16,68 gam muối khan Giá trị m là: A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D Không xác định đƣợc BTNT.Fe Fe(NO3 )3 : a(mol) Fe : a(mol) Chia để trị : m1 m1 56a 16b(gam) O : b(mol) BTNT.Fe mFe(NO3 )3 a(56 62.3) BTE 3a 2b 0,02.3 n NO 0,02(mol) a(56 62.3) 56a 16b 16,68 BTNT.Fe a 0,1 m 0,05.160 8g → Chọn A Câu 4: Đốt 11,2 gam Fe bình kín chứa khí Cl2, thu đƣợc 18,3 gam chất rắn X Cho toàn X vào dung dịch AgNO3 dƣ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc m gam chắt rắn Giá trị m là: A 28,7 B 43,2 C 56,5 D 71,9 18,3 11,2 BTKL n Fe 0,2(mol) n Cl 0,2(mol) 35,5 BTNT.Clo AgCl : 0,2(mol) m 71,9(gam) BTE 0,2.3 0,2 Ag : 0,4(mol) Chú ý: Bài ta áp dụng BTE cho trình Chất khử Fe với số mol e nhƣờng 0,2.3 = 0,6 tổng số mol e nhận (Cl Ag+ ) phải 0,6 C Bảo tồn electron có nhiều yếu tố gây nhiễu Trong nhiều tập hóa học ngƣời đề hay dùng kỹ thuật tung hỏa mù cách đƣa nguyên tố gây nhiễu vào làm nhiều bạn học sinh không hiểu kỹ chất hóa học rât bối rối.Nhiều hoang mang đành bó tay chất đơn giản.Mình xin lấy ví dụ rât đơn giản nhƣ sau.Đảm bảo không hiểu Giả sử : Sắt có triệu ,Sắt cho Clo 0,2 triệu nhƣ lúc Sắt 0,8 triệu Clo có 0,2 triệu.Rồi sau Clo Sắt đƣa toàn số tiền cho KMnO4 Nhƣ cuối ta thấy có Fe nhƣờng tiền KMnO4 Clo chẳng làm cả.Trong hóa học ta cần phải để ý chất nhiễu kiểu nhƣ Clo ví dụ Các bạn xem thêm ví dụ Câu 1: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đƣợc hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 đƣợc hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tƣơng ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 lần lƣợt là: A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít Trong ví dụ ta quan tâm tới thay đổi số oxi hóa Al với Fe Cu khơng cần quan tâm.Vì cuối nguyên tố lên số oxi hóa cao n Al 0,02(mol) n e 0,06(mol) Ta có : n NO a(mol) n NO2 3a(mol) BTE 0,06 6a a 0,01(mol) → Chọn A Câu 2: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu đƣợc hỗn hợp X Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO3 đun nóng thu đƣợc V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị là: A 20,16 lít B 17,92 lít C 16,8 lít D 4,48 lít Trang 21 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word n Al 0, 4(mol) n e 1, 2(mol) Ta có : n NO a(mol) n NO2 3a(mol) BTE → Chọn B 1,2 6a a 0,02(mol) Câu 3: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu đƣợc hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nƣớc dƣ, thu đƣợc dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng đƣợc với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lƣợng Fe hỗn hợp X là: A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% Chú ý: Nguyên tố gây nhiễu Cl2(ta khơng cần quan tâm) cuối Cl bị KMnO4 oxi hóa thành Cl2 BTKL 27a 56b 13,8 Al : a(mol) Ta có : 16,2 2,4 13,8 BTE 3a 3b 0,21.5 Fe : b(mol) a 0,2(mol) 0,15.56 2,4 %Fe 66,67% 16,2 b 0,15(mol) BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ Câu 1: Hòa tan hồn tồn 16,56 gam Mg dung dịch HNO3 loãng (dƣ), thu đƣợc dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu đƣợc m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 102,12 B 110,52 C 138,34 D 134,08 Câu 2: Hoà tan hoàn tồn m gam Fe dd HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cơ cạn dd sau phản ứng thu đƣợc chất rắn có khối lƣợng A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 3: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu đƣợc 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đƣợc 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A.12 B.8 C.20 D.24 Câu 4: Cho 14,8(g) hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, t0 dƣ, sau phản ứng thấy khối lƣợng dung dịch giảm 10,8(g) Tính thể tích khí thu đƣợc (00C, atm) Biết khí khơng cho phản ứng với dung dịch CuCl2 A 17,92(l) B 8,96(l) C 2,24 (l) D 4,48 (l) Câu 5: Cho 20 gam hh X gồm Cu, Fe, Al, Mg tan hoàn tồn dd HNO3 loang nóng dƣ thu đƣợc dd Y 8,96 lit khí NO Cho dd NaOH vào dd Y đến kết tủa hoàn toàn Các cation kim loại thu đƣợc kết tủa Z Nung Z đến khối lƣợng không đổi thu đƣợc m gam hh oxit m có giá trị là: A 39,2 B 23,2 C 26,4 D 29,6 Câu 6: Cho hh X dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam X vào dd H2SO4 dặc nóng dƣ thu đƣợc 0,675 mol SO2 Cho 23,4 gam X vào bình chứa 850 ml dd H2SO4 loãng 1M (dƣ) sau pứ hồn tồn thu đc khí Y, dẫn tồn khí Y vào ống đựng bột CuO đun nóng, thấy khối lƣợng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Số mol Al, Fe, Cu hh X lần lƣợt là: A.0,15; 0,2; 0,2 B.0,2;0,2;0,15 C.0,2;0,15;0,15 D.0,15;0,15;0,15 Câu 7: Cho g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 tác dụng HNO3 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đƣơc 1,344 lít hỗn khí A gồm NO NO2 dung dịch Y 1,2 kim loại Tỉ khối A so với He Trang 22 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word 9,5 Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dƣ nung khơng khí đến khối lƣợng khơng đổi thu đƣợc m g chất rắn Giá trị m là: A B C.10 D.11 Câu 8: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu đƣợc 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A 10,08 B 8,96 C 9,84 D.10,64 Câu 9: Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu đƣợc dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 ( số mol N2O NO2 nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lƣợng Mg X là: A 90,58 B 62,55 C 9,42 D 37,45 Câu 10: Hòa tan 5,91 hỗn hợp NaCl KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 aM, thu đƣợc kết tủa A dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tƣơng ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lƣợng tăng 1,1225g Giá trị a : A.0,800M B.0,850M C.0,855M D.0,900M Câu 11: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng sau thời gian thu đƣợc 51,6 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dƣ thu đƣợc 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 7,84 lít B 8,40 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 12: Hỗn hợp X gồm Al Cr2O3 Nung 21,14 gam X điều kiện khơng có khơng khí thu đƣợc hỗn hợp Y Cho toàn Y vào dung dịch NaOH lỗng, dƣ thấy có 11,024 gam chất rắn khơng tan thu đƣợc 1,5456 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 83% B 87% C 79,1% D 90% Câu 13: Hòa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 thu đƣợc dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thu đƣợc dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m là: A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08 Câu 14: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đƣợc 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y dƣ 0,7 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, khối lƣợng muối khan thu đƣợc là: A 54,45 gam B 75,75 gam C 68,55 gam D 89,7 gam Câu 15: Cho phƣơng trình hố học: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Sau cân phƣơng trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản, biết tỉ lệ nNO2: nNO= x : y hệ số H2O là: A.x+2y B 3x+2y C 2x+5y D 4x+10y Câu 16: Cho 18,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 lỗng nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu đƣợc 2,24 lít khí NO nhất(đktc), dung dịch Y lại 1,466 gam kim loại Phần trăm khối lƣợng Fe3O4 18,56 gam hỗn hợp ban đầu là: A 37,5% B 40,72% C 27,5% D 41,5% Câu 17: Hòa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS2 HNO3 dƣ đƣợc 0,48 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dƣ vào X, lọc kết tủa nung đến khối lƣợng khơng đổi khối lƣợng chất rắn thu đƣợc là: A 17,545 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D 2,4 gam Trang 23 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word Câu 18: Cho 18,45 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Fe vào dung dịch AgNO3 dƣ thu đƣợc m gam chất rắn Cho NH3 dƣ vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nhiệt phân điều kiện khơng có khơng khí đến khối lƣợng khơng đổi thu đƣợc 29,65 gam chất rắn Y Giá trị m là: A 75,6 B 151,2 C 135,0 D 48,6 Câu 19: Cho hỗn hợp khí X gồm 0,009 mol NO2 0,0015 mol O2 phản ứng hoàn toàn với nƣớc thu đƣợc dung dịch Y (chứa chất tan) V ml (đktc) khí khơng màu Trộn Y với dung dịch chứa 0,01 mol NaOH thu đƣợc 200 ml dung dịch Z Gía trị V pH dung dịch Z lần lƣợt là: A 67,2 12 B 67,2 12,3 C 22,4 12 D 22,4 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí H2 (đktc) Mặt khác cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch KOH dƣ thu đƣợc 3,36 lít khí H2 (đktc) Còn cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dƣ, lọc lấy chất rắn thu đƣợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 dƣ thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc A 20,16 lít B 4,48 lít C 17,92 lít D 8,96 lít Câu 21 Cho 6,675g hỗn hợp Mg kim loại M ( hóa trị n, đứng sau Mg , tác dụng đƣợc với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol 1:1 vào dung dịch AgNO3 dƣ kết thúc phản ứng thu đƣợc 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 dƣ sau phản ứng thu đƣợc V lít NO đktc ( sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Câu 22: Có 9,3 gam hỗn hợp X gồm kali nhơm Hòa tan hỗn hợp X vào nƣớc dƣ thu đƣợc V1 lít khí Mặt khác, hòa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch KOH dƣ thu đƣợc V2 lít khí điều kiện với V1 Biết V2 = 1,75V1 Khối lƣợng kali nhôm X lần lƣợt là: A 6,00 gam 3,30 gam B 1,95 gam 4,05 gam C 3,90 gam 5,40 gam D 5,85 gam 6,75 gam Câu 23: Đốt cháy 16,1 gam Na bình chứa đầy khí oxi, sau thời gian thu đƣợc m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Na2O, Na2O2 Na dƣ Hòa tan hết tồn lƣợng Y vào nƣớc nóng thu đƣợc 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với heli Giá trị m là: A 11,6 B 21,7 C 18,5 D 21,4 Câu 24.Chia m gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Ba thành phần Phần tác dụng với nƣớc dƣ, thu đƣợc 0,896 lit H2 (đktc) Phần tác dụng với dung dịch NaOH dƣ thu đƣợc 1,568 lit H2(đktc) Phần tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 2,24 lit H2(đktc) Giá trị m : A 12,39 B 24,78 C 4,13 D 8,26 Câu 25: Hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl ,thu đƣợc 1,064 lít khí H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng,(dƣ),thu đƣợc 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo đktc Kim loại X là: A.Cr B Al C Zn D Mg Câu 26: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe Cr tác dụng với dung dịch HCl lỗng,dƣ,đun nóng thấy giải phóng 3,36 lít khí H2(đktc) Mặt khác,khi cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Cl2,đun nóng thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng là: A.4,48 lít B.3,36 lít C.5,04 lít D.2,24 lít Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2,tỷ khối hỗn hợp X so với hiđro 25,75 Thể tích hỗn hợp X(đktc) cần dùng để phản ứng với vừa đủ 9,6 gam Cu là: A.5,6 lít B.3,36 lít C.2,24 lít D.4,48 lít Câu 28: Cho 16,8 gam Fe vào lít dung dịch AgNO3, để phản ứng xảy hồn tồn thấy tạo thành 86,4 gam kết tủa Nồng độ AgNO3 dung dịch ban đầu là: A 0,4M B 0,35M C 0,3 M D 0,2 M Trang 24 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word Câu 29: Cho mangan đioxit tác dụng với dd axit clohidric đậm đặc dƣ đun nóng, sinh 0,56 lit khí Cl2 (đktc) Số mol HCl bị oxi hoá là: A 0,025 mol B 0,1 mol C 0,05 mol D 0,2 mol Câu 30: Cho 5,5 gam hỗn hợp A: Fe, Al phản ứng hết với dung dịch HCl, thu đƣợc 4,48 lít H2 (đkc) Cho 11 gam hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch HNO3, thu đƣợc V lít NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 2,24 D 5,6 Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm Cu Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu đƣợc dung dịch Y chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a là: A 1,25 B 1,0 C 1,125 D 1,2 Câu 32 Hòa tan hồn tồn 8,4 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dƣ), thu đƣợc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 60 B 30 C 120 D 90 Câu 33 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lƣợng dƣ dung dịch HCl lỗng, nóng thu đƣợc dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu đƣợc 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dƣ) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là: A 1,344 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 2,016 lít Câu 34 Hòa tan m gam kim loại M dung dịch HCl (dƣ), thu đƣợc 2,46 gam muối Mặt khác, cho m gam kim loại M tác dụng với Cl2 (dƣ), thu đƣợc 3,17 gam muối Kim loại M là: A Cu B Fe C Al D Cr Câu 35 Khi cho kalidicromat vào dung dịch HCl dƣ, đun nóng xảy phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Nếu dùng 5,88 gam K2Cr2O7 số mol HCl bị oxi hóa : A 0,12 mol B 0,06 mol C 0,28 mol D 0,14 mol Câu 36 Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị khơng đổi tác dụng với dung dịch HCl dƣ thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đktc) Mặt khác hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với lƣợng khí Cl2 diều chế cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dƣ Tỉ lệ số mol Fe M hỗn hợp : Kim loại M : A Zn B Al C Cu D Mg Câu 37: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại hoá trị oxit kim loại hoá trị vào nƣớc Sau phản ứng xong thu đƣợc 500ml dung dịch X chứa chất tan 5,376 lít khí H2 Nồng độ mol dung dịch X là: A 0,48M B 0,36M C 0,24M D 0,3M Câu 38: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí etilen (ở đktc) Giá trị tối thiểu V A 2,240 B 2,688 C 4,480 D 1,344 Câu 39: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dƣ), sau phản ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hóa A 0,02 B 0,05 C 0,10 D 0,16 Câu 40: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3 thu đƣợc dung dịch X 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dƣ vào bình thu đƣợc 0,896 lít khí NO dung dịch Y Biết trƣờng hợp NO sản phẩm khử nhất,đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu(khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.4,80 B.8,40 C.8,12 D.7,84 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Trang 25 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word n Mg 0,69(mol) n e 1,38(mol) Ta có : N O : 0,03(mol) 1,38 0,54 n e 0,54(mol) n NH 0,105(mol) N : 0,03(mol) m 0,69.(24 62.2) 0,105.80 110,52(gam) Câu 2: Chọn đáp án B n Fe3 0,12(mol) Có ngay: m 26,92(gam) n 0,08(mol) n NO 0, 28(mol) Cl Câu 3: Chọn đáp án A BTKL 56a 16b 10,44 Fe : a(mol) Chia để trị: 10,44 BTE 3a 2b 0,195 O : b(mol) a 0,15(mol) 0,15 BTNT.Fe m 160 12(gam) b 0,1275(mol) Câu 4: Chọn đáp án D Có ngay: mSO2 14,8 10,8 25,6(gam) n SO2 n 25,6 0,4(mol) 64 pV nRT 0,4.0,082.273 V 4,48(lít ) RT p Câu 5: Chọn đáp án D NO: ne 0,4.3 X oxit BTE Ta có : 4a 1, a 0,3(mol) O2 :amol X oxit m 20 0,3.32 29,6(gam) Câu 6: Chọn đáp án C 27a 56b 64c 23, n Al a a 0, 2(mol) CDLBT b 0,15(mol) Có n Fe b 3a 3b 2c 1,35 n c 1,5a b n n 0, 45 c 0,15(mol) H2 O Cu Câu 7: Chọn đáp án A Có : 64a 232b 6,8 a 0,07(mol) n Cu a mX ' 1, 6,8 : n Fe3O4 b 2a 2b 0,03.3 0,03 b 0,01(mol) CuO : 0,07(mol) BTKL m 8(gam) Fe2 O3 : 0,015(mol) Câu 8: Chọn đáp án A Với toán ta cần kết hợp BTNT.H với câu hỏi H biến đâu? Tất nhiên chui vào H2O bay lên dƣới dạng H2 X Có ngay: n Trong 0,3 0,03.2 0,12(mol) O BTKL m 12 0,12.16 10,08(gam) Câu 9: Chọn đáp án D Trang 26 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word NO : 0,05(mol) Quy đổi Do n N O n NO A %m Mg X 37,45% 2 N2 : 0,05(mol) 24a 65b 19,225 Có ngay: n NH 0,04(mol) 2a 2b 0,05.3 0,05.10 0,04.8 a 0,3(mol) 0,3.24 %Mg 100% 37,45% b 0,1875(mol) 19,225 Câu 10: Chọn đáp án B NaCl : x Giả sử : (1) 58,5x 119y 5,91 KBr : y C%dd NaNO3 m NaNO3 3, 3, 85x 3, y 0, 75x (2) C%dd KNO3 3, 03 mKNO3 3, 03 101y 3, 03 2 Vì a > 0,7 nên B có Cu : 0,01 Ag : 0,1a 0,07 BTE ung n Phan 0,05a 0,025 Zn x 0, 04(mol) (1),(2) y 0, 03(mol) BTKL 1,1225 0,01.64 0,1a 0,07 .108 (0,05a 0,025).65 a 0,85 Cu Ag →Chọn B Zn Trang 27 http://topdoc.vn - Chia sẽ, cung cấp tài liệu, giáo án, đề thi, sách tham khảo, file word ... mãi…, với tất kinh nghiệm tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa học Trong q trình đọc luyện tập, tác giả mong muốn... phong cách giải tốn hóa học Khi bạn hiểu đƣợc lối tƣ bạn thấy hóa học thật đơn giản Trong phần I sách muốn trình bày hƣớng để hiểu chất phản ứng hóa học Ta hiểu chất phản ứng Hóa học q trình... ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 12 GIẢI BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 13 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 13 GIẢI BÀI TỐN VỀ PHÂN BĨN HĨA HỌC 14 CON ĐƢỜNG TƢ DUY – SỐ 14 GIẢI BÀI TOÁN VỀ H3PO4 15 CON ĐƢỜNG TƢ DUY –
Ngày đăng: 11/06/2018, 10:56
Xem thêm: Khám phá tư duy thần tốc giải nhanh hóa học
