Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 651 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
651
Dung lượng
5,41 MB
Nội dung
CHỈ TẶNG KHƠNG BÁN https://web.facebook.com/groups/1619471068314151 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO Đ Ể HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC Trước áp dụng hình thức thi tự luận cách tư Hóa Học viết phương trình phản ứng sau đặt ẩn vào phương trình tính tốn Nhưng với kiểu thi trắc nghiệm kiểu tư gặp nhiều hạn chế khơng muốn nói nguy hiểm Nhiều thầy khơng trải qua kì thi trắc nghiệm nên có lẽ khơng hiểu ép thời gian kinh khủng Điều nguy hiểm bị ép thời gian hầu hết bạn bình tĩnh dẫn tới tỉnh táo khơn ngoan giảm nhiều Là người trực tiếp tham gia kì thi năm 2012 Bộ Giáo dục Đào tạo trường Đại học Ngoại thương Hà Nội trường Đại học Y Thái Bình, nhiều lần thi thử trung tâm Hà Nội như: Đại học Sư phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất kinh nghiệm tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu “ Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa học” Trong q trình đọc luyện tập, tác giả mong muốn bạn tích cực suy nghĩ, tư để hiểu phong cách giải tốn hóa học Khi bạn hiểu lối tư bạn thấy hóa học thật đơn giản Trong phần I sách muốn trình bày hướng để hiểu chất phản ứng hóa học Ta hiểu chất phản ứng Hóa học q trình ngun tố di chuyển từ chất qua chất khác, hay nói cách khác q trình kết hợp ngun tố để tạo vơ số chất khác Cũng giống âm nhạc có nốt nhạc kết hợp lại tạo vơ số giai điệu Sự kì diệu chỗ đó.Trong q trình ngun tố di chuyển có hai khả xảy ra: Khả 1: Số oxi hóa ngun tố khơng đổi Khả 2: Số oxi hóa ngun tố thay đổi Dù cho khả xảy q trình hóa học tn theo định luật kinh điển là: (1) Định luật BẢO TỒN NGUN TỐ (2) Định luật BẢO TỒN ELECTRON (3) Định luật BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH (4) Định luật BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Mục đích viết phần I bạn hiểu áp dụng thành thạo định luật Bây nghiên cứu định luật A Đ ỊNH LUẬT BÀO TỒN NGUN TỐ (BTNT) Bản chất định luật BTNT hay nhiều ngun tố chạy từ chất qua chất khác số mol khơng đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành bạn phải biết cuối ngun tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất rồi?Các bạn ý : Sẽ nguy hiểm bạn qn thiếu chất chứa ngun tố ta cần xét.Sau số đường di chuyển quan trọng ngun tố hay gặp q trình giải tốn (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit Fe2 + 3+ Fe(OH )2 t0 FeO axit Kiem→ → Ví dụ : Fe → Fe Fe2O Fe(OH )3 Cl− ,NO − ,SO − Thường dùng BTNT.Fe NO 3− NO NO Chat khu (2) HNO → Thường dùng BTNT.N N 2O N NH NO SO 24 − SO Chat khu (3) H SO → Thường dùng BTNT.S S H S H 2O BTN T H H SO → H2 (4) Thườn g dùng BTNT.H BTNT.O H 2O HCl BTN T H → H2 (5) C x H y O z N t → CaCO → CO → Ca(HCO )2 BTNT.H → H 2O BTNT.C → N BTNT.N CO → H 2O BTNT.O Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt SO 24 − B aSO (6) FeS;S;C uS,FeS → Fe( OH ) → Fe2O Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu CuO Cu ( OH ) Chúng ta nghiên cứu ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề nhé! Câu : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X va hỗn hợp khí Y gồm NO va NO Thêm BaCl2 dư vao dung dịch X thu m gam kêt tua Mặt khác, nêu thêm Ba(OH) dư vao dung dịch X, lấy kêt tua nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi x gam chất rắn Giá trị m x : A 111,84 157,44 B 112,84 157,44 C 111,84 167,44 D 112,84 167,44 Bài tốn đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong n = 0,33 (mol) nC uFeS = 0,15 (mol) BTNT Cu → nFe = 0,24 (mol) Ta có : n = 0,48 (mol) nCu2 FeS = 0,09 (mol) S nBaSO = 0,48 (mol) → m = 0,48.233 = 111,84 (gam) nBaSO = 0,48(mol) T BTN → →Chọn A BTK L x nFe2O = 0,12(mol) → x = 157,44(gam) n = 0,33(mol) CuO Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O2 (đktc) : A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72 5, − 3,88 = 0,06(mol) → n OTrong X = 0,12(mol) Ta có : n X = n RCOONa = 22 C : a(mol) → Trong X H : 2a(mol) BTKL → 14a + 0,12.16 = 3,88(gam) O : 0,12(mol) n CO2 = 0,14 → a = 0,14(mol) BTNT → n H2O = 0,14 ung BTNT.O → n OPhan = 0,14.3 − 0,12 = 0,15(mol) → V = 0,15.22, = 3,36(lít) →Chọn A Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % muối X : A 14,32 B 14,62 C 13,42 D 16,42 nZn = 0,1(mol) → ne = 0,2(mol) Ta có : 14,6 nZnO = 0,1(mol) nY = 0,015(mol) → nNH NO = a(mol) Có NH4NO3 Y N2 → nMe ax = 0,15 < 0,2 Sau cho KOH vào K chạy đâu?Việc trả lời câu hỏi giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian khơng cần quan tâm HNO thừa thiếu nK NO = 0,74 − 0,14.2 = 0,46(mol) 0,74 mol K OH + X BTNT.K → nK ZnO = 0,2 − 0,06 = 0,14(mol) nHNO = 0,5 BTNT .N→ n NTrong Y N H = 0,5 − 0,46 = 0,04(mol) nN H N O = 0,01 → nN O = 0,015 ( ) → % Zn ( NO ) + N H NO = 0,2.189 + 0,01.80 = 14,62% → Chọn B 250 + 14,6 − 0,015.44 Câu 4:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO3 đặc, dư sinh khí NO2 lại dung dịch E (khơng chứa NH4+) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m : A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài tốn tốn BTNT hay Cái hay tốn chỗ: (1).Các bạn khó suy nên áp dụng bảo tồn ngun tố (2).Đề số liệu Fe gây nhiễu (3).Về mặt kiến thức HNO3 đặc dư nên muối cuối muối nitrat Để giải nhanh tập ta đưa câu hỏi đặt là: H H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào H2O 2− O H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào muối SO , SO2 H2O BTNT.Hidro Ta có: → n H O = 0,33(mol) = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33 = 0,34(mol) BTNT.O → n Otrong muoi Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt muối → nSO = 2− 0,34 = 0,085(mol) BTNT.S → Z : nFeSO = 0,085(mol) (mol) BTNT.Fe → nFe( NO ) = 0,085(mol) → m = 0,085.242 = 20,57(gam) Chú ý :Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO3)3 → Chọn A Câu 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe,Fe( NO3 ) ,Fe( NO3 ) bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thu V(lít) khí NO dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y kết tủa Z.Nung Z ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi m gam chất rắn.Giá trị m : A 196 B 120 C 128 D 115,2 Vì phản ứng hồn tồn chất rắn tác dụng với HNO có khí NO → 55,2 gam NO2 55,2 = 1,2(mol) BTNT.N → n NO Ta có : nN O = 46 L X X = nTrong = 1,2(mol) BTK → m Trong = 158,4 − 1,2.62 = 84(gam) Fe NO − Sau phản ứng Fe chuyển thành Fe2O3: 84 T.Fe BTN → nFe = = 1,5(mol) → nFe2O = 0,75(mol) → m = 0,75.160 = 120(gam) 56 →Chọn B Câu 6: Một hỗn hợp X gồm HO − [ CH ] − OH ; CH3OH; CH2=CH– CH2OH; C2H5OH; C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hồn tồn 25,4 gam hỗn hợp X thu a mol CO2 27 gam H2O Giá trị a : A 1,25 B C 1,4 D 1,2 Các bạn trả lời câu hỏi sau : H nhóm OH X đâu ? – Nó biến thành H2 Khối lượng X gồm ? – Tất nhiên mX = ∑ m ( C,H,O ) BTN T.H Trong X = 0,5(mol) Ta có : nH = 0,25(mol) → n OH T.O BTN → nOTrong X = 0,5(mol) n H O = 1,5(mol) T.H X BTN → nTrong = 1,5.2 = 3(mol) H L + BTNT.C BTK → 25,4 = 12a + 3.1 + 0,5.16 → a = 1,2(mol) →Chọn D Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thu 15,68 lít khí CO (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y là: A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 + − Để ý thấy : H + HCO → CO + H 2O Do ta có nCO = n H + = 0,7(mol) H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X T.H BTNT O X BTN → nH + = nCTrong → nOTrong X = 0,7.2 = 1,4(mol) OOH = 0,7(mol) BTNT O Trong X + nOTrong O = nOTrong CO + nOTrong H O → nO → y = 0,6(mol) →Chọn C Thay Sơ → 1,4 + 0,4.2 = 0,8.2 + y Câu 8: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hồn tồn lượng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Để ý thấy tỷ lệ số mắt xich tỷ lệ số mol mắt xích n C4 H6 = a(mol) Ta có : n C3H3 N = b(mol) BTNT cacbon → n CO2 = 4a + 3b(mol) BTNT hidro → n H 2O = 3a + 1,5b(mol) BTNT → BTNT oxi → n Opu2 = 4a + 3b + 3a + 1,5b = 5,5a + 3,75b(mol) b + 4n Opu2 = 22a + 15,5b(mol) 4a + 3b a → = + n H2 O + n N b BTNT Nito → n N2 = → 0,1441 = n CO2 →Chọn B Câu 9: Đốt cháy hồn tồn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH 3COOH,CxHyCOOH,và (COOH)2 thu 14,4 gam H2O m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2 Tính m: A 48,4 gam B 33 gam C 44g D 52,8 g + − Để ý thấy : H + HCO → CO + H 2O Do ta có nCO = nH + = 0,5(mol) H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X T.H BTNT O X X BTN → nH + = nCTrong → nTrong = 0,5.2 = 1(mol) OOH = 0,5(mol) O Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt L BTK → 29,6 = → m C = 29,6 − ∑ m ( C,H,O ) 14,4 11,2 − 2.16 = 12(gam) BTNT.C → m CO2 = 44(gam) 18 22, →Chọn C Câu 10: Cho vào bình kín chất xúc tác bột Fe sau bơm vào bình mol H2 mol N2.Sau nung bình để xảy phản ứng (biết hiệu suất phản ứng 30%).Sau phản ứng cho tồn hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m? A.8 (gam) B 16 (gam) C 24 (gam) D 32 (gam) Bài tốn có nhiều bạn khơng để ý bị bẫy tính tốn cho q trình tổng hợp NH3 Điều khơng cần thiết cuối H biến thành H2O Khối lượng ống đựng CuO giảm khối lượng O có H 2O BTNT H Ta có : nH = 1(mol) 2→ n H 2O = 1(mol) → ∆ m↓ = mO = 1.16 = 16 (gam) →Chọn B Câu 11: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO 3.Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N 2; N2O có số mol 0,1mol Tìm giá trị a A.2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Ta có : n M g = 1(mol) g BTNT.M → nM g(NO )2 = 1(mol) BTE → ne = 2(mol) nN = 0,1 BTE − 0,1.10 − 0,1.8 → nNH NO = = 0,025 (mol) nN 2O = 0,1 T.N BTN → nHNO = ∑ N (M g(N O )2 ; N H NO ; N O; N ) → nHNO = 1.2 + 0,025.2 + 0,1.2 + 0,1.2 = 2,45(mol) →Chọn D Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO 3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hồn tồn.Số mol Y tham gia phản ứng : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26 nFeCO = 0,1(mol) B TNT Ta có : X nFeS = 0,1(mol) → n FeS2 = 0,1(mol) nFe O = 0,15(mol) nSO2 = 0,3(mol) nCO2 = 0,1(mol) → nOphản ứng = 0,1.2 + 0,3.2 + 0,15.3 − 0,1.3 = 0,95(mol) Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành nO = a(mol) BTN T.O Y : → 5a = 0,95 → a = 0,19(mol) → n Y = 2a = 0,38(mol) nO = a(mol) →Chọn A Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1 Hỗn hợp khí Y gồm CH4 C2H2 tỷ lệ mol 1:1 Đốt cháy hồn tồn mol Y cần lít X (đktc): A 80,64 B 71,68 C 62,72 D 87,36 nCH = 1(mol) Ta có:Y Chá y→ n = 1(mol) C 2H nCO = 3(mol) BTNT.O → nOphản ứng = 9(mol) n = 3(mol) H 2O nO = a(mol) BTNT.O → X → 5a = → a = 1,8(mol) nO = a(mol) → V X = 1,8.2.22,4 = 80,64(lít) →Chọn A Câu 14: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 , Fe3O4 ,FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu 50,8 gam muối FeCl2 m gam muối FeCl3.Giá trị m là: A.146,25 B.162,5 C.130 C.195 nFeCl2 = 0,4 (mol) nFe = a(mol) BTNT.Fe → Ta có: 108,8 nFeCl3 = a − 0,4 (mol) BTN T.O nO = b(mol) → nH O = b → nCl− = 2b (mol) BTNT.Clo → 0,4.2 + 3(a − 0,4) = 2b → BTK L → 56a + 16b = 108,8 a = 1,4(mol) → → m FeCl3 = 1.162,5 = 162,5(gam) →Chọn B b = 1,9(mol) Câu 15 : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng lại 0,256a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H2 dư thu 42 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A? A 50% B 25,6% C 32% D 44,8% Với mol HCl cuối H đâu? Cl đâu? BTNT Trong A = 0,5(mol) Ta có : n HCl = 1(mol) → n H 2O = 0,5(mol) → n O BTKL → a = 42 + 0,5.16 = 50(gam) Chất khơng tan gì?42 gam gì? 10 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Dung dịch sau phản ứng với HCl gồm ? → mdu Cu = 0, 256a = 12,8 (gam) BTNT 42 − 12,8 = 29, gam → → n Cl− = mol n Fe2+ : x 2x + 2y = n Cu 2+ : y → 56x + 64y = 29, x = 0,35 0,15.64 + 12,8 → → %Cu = = 44,8% 50 y = 0,15 →Chọn D BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ Câu 1: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A chứa mol FeS , mol FeS , mol S cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc).Tính giá trị V? A.116,48 B 123,2 C 145,6 D 100,8 Câu 2: Cho mol Fe tác dụng hồn tồn với O (dư).Khối lượng chất rắn thu bao nhiêu? A.80 (gam) B 160 (gam) C 40 (gam) D 120 (gam) Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO 3.Khối lượng muối thu ? A.72 (gam) B 88 (gam) C 94 (gam) D 104 (gam) Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu hỗn hợp khí X gồm (CO CO 2) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X A.27,2 (gam) B 28,56 (gam) C 29,4 (gam) D 18,04 (gam) Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO 3, b mol FeS2 c mol FeS bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước sau phản ứng Mối liên hệ a , b , c : A a = b+c B a = 2b+c C a = b – c D a = 2b – c Câu 6: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt q trình sản xuất 2% Giá trị x A 1325,16 B 959,59 C 1338,68 D 1311,90 Câu 7: Đốt cháy hồn tồn m gam photpho ngồi khơng khí thu chất rắn A Hòa tan A vào nước thu dung dịch B Trung hòa dung dịch B dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu dung dịch D Cho thêm dung dịch AgNO vào dung dịch D đến dư thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng Giá trị m là: A 3,1 gam B 6,2 gam C 0,62 gam D 31 gam 11 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Quang Thành Câu 8: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu 26 gam Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng xảy hồn tồn Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí X Tính thể tích dung dịch CuSO 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí X A 525,25 ml B 750,25 ml C 1018,18 ml D 872,73 ml Câu 9: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: Qng photphorit SiO 2, C lß ®iƯn P o O 2, t P2O H 2O H 3PO Biết hiệu suất chung q trình 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,32 C 1,81 D 1,23 Câu 10: Để sản xuất 10 thép chứa 98 %Fe cần dùng m gang chứa 93,4% Fe Biết hiệu suất q trình chuyển hóa gang thành thép 80% Giá trị m là: A 10,492 B 13,115 C 8,394 D 12,176 Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4,lỗng,(dư),thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m là: A.18 B.20 C 36 D 24 Câu 12: Hồ tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 16,0 B 30,4 C 32,0 D 48,0 Câu 13: Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO va c mol FeS2 Cho X vao binh dung tích khơng đổi chưa khơng khí (dư), nung đên phan ưng xay hoan toan sau đo đưa vê nhiêt đâu thấy áp suất binh băng áp suất trước nung Quan cua a, b, c la: A a = b+c B 4a + 4c = 3b C b = c + a D a+c=2b Câu 14: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na Al hòa tan hết vào nước dư thu dung dịch X Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu 7,8 gam kết tủa dung dịch Y.Sục CO2 vào Y khơng thấy có kết tủa xuất Tính khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A.3,95 gam B.2,7 gam C.12,4 gam D.5,4 gam Câu 15: Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua a gam hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hòa tan hồn tồn b gam A 12 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Gly − Ala − Gly − Gly : 4a Ta có : Gly − Glu − Ala: 3a n thủ yphâ→ maminoaxit = 4a.( 260 + 3.18) + 3a.( 275+ 2.18) = 2189a BTKL → 2189a + 28a.40 = 420,75 + 28a.18 → a = 0,15 → m = 4.0,15.260 + 3.0,15.275 = 279,75 Câu 41: Chọn đáp án C A.a : C H O N → Y : C H O N n 2n + 3n n − 6n − H 2O + N Ta có : C3n H n − 1O4 N + ( ) O2 → 3nCO2 + 2 6n − 18 + 1,5.28 = 40,5 → n = 0,1 3.44n + Do đốt 0,15 mol Y cho 0,15.12 = 1,8mol CO N H − CH − COON a :0,15.6 = 0,9 Khối lượng chất rắn là: m = 94,5 BTN T.N a → N aOH :0,2.0,9 = 0,18 Câu 42 Chọn đáp án B A − G − V − A :a → 13a = 0,78 → a = 0,06 → nH O = 4a = 0,24 V − G − V :3a L BTK → m + 0,78.40 = 94,98 + 0,24.18 → m = 68,1 Câu 43: Chọn đáp án C Ta có: Cn H n + 1O2 N + 6n − 2n + 1 O2 → nCO2 + H 2O + N 2 n O = 0,525 X n kk = 2,625 → → n = 0,1 N2 n = 2,1 N → n = 2, 25 Gly : a a + b = 0, a = 0,15 → → → X chứa Gly Ala Ala : b 2a + 3b = 0, 2.2, 25 b = 0,05 A− G− G− G G− A− G− G Các CTCT X là: G− G− A− G G− G− G− A Câu 44: Chọn đáp án C 53, n Ala = 89 = 0,6 → Ta có: với 65,1 gam X n = 22,5 = 0,3 Gly 75 377 ∑ n C = 0,6.3 + 0,3.2 = 2, Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Với 19,53 gam X n C = 2, 4.19,53 = 0,72 BTNT.C → m = 100.0,72 = 72 65,1 Câu 45: Chọn đáp án D Ta tính tốn với hỗn hợp X (sau có kết nhớ chia đơi !) 82,08 − 75,6 = 0,36 → nA = 0,54 Để : A + 2H O → 3A nH 2O = 18 Chú ý: Vì axit dư nên hiểu tạo muối RNH3HSO4 → n− NH = 0,54 → nH SO = 0,54 BTKL → 82,08 + 0,54.98 = mmuối 2 → mmuối = 135 Với ½ X : → m = 67,5 Câu 46: Chọn đáp án C Ta có : % N = 15,73% → 0,1573 = 14 → M = 89 M → CH − CH ( NH ) − COOH (Ala) nAla− Ala− Ala = 0,18 nAla− Ala = 0,16 → n = 1,04 Ala ∑ nAmắc xích = 0,18.3 + 0,16.2 + 1,04 = 1,9 1,9 = 0,475 → m = 0,475(89.4 − 3.18) = 143,45 Câu 47 Chọn đáp án C A.a : C n H 2n + 1O N → Y : C 2n H 4n O3 N C 2n H 4n O3 N + ( ) O → 2nCO + 2nH O + N → nA la− A la− A la− A la = → 0,1[ 2.44n + 2n.18] = 24,8 → n = X là: C6 H11O4 N → 6CO2 + 5,5H 2O Ta có: ∆ m = 0,6.44 + 0,55.18 − 0,6.100 = − 23,7 Câu 48 Chọn đáp án A Gọi số liên kết peptit n.Khối lượng peptit m Ta tư bước sau: Khối lượng aminoaxit là: m + 0,1.n.18 Số mol NaOH phản ứng dư là: 2.0,1.(n+1) Số mol nước sinh (bằng số mol NaOH phản ứng): 0,1.(n+1) Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là: m + 0,1.18n + 0,1.2.(n + 1).40 − 0,1.18(n + 1) = m + 8(n + 1) − 1,8 Khi có: m + 8(n + 1) − 1,8 − m = 8(n + 1) − 1,8 = 78,2 → n = 378 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 49 Chọn đáp án C 14n 14n = 75n − 18(n − 1) 57n + 18 Thử đáp án có C thỏa mãn n = 18 < 50 Câu 50: Chọn đáp án B M Glyxin = 75 % N = Gly – Ta có: Gly – A la – V al – Gly − K :11a V al – Gly:4a → 257,36 V al − K :7a A la :3a A la − K :7a L BTK → 11a(75 + 38) + 7a(117 + 38) + 7a(89 + 38) = 257,36 → a = 0,08 → m = 4.0,08(75 + 89 + 117 + 75 − 3.18) + 3.0,08(75 + 117 + 89 − 2.18) = 155,44 Câu 51: Chọn đáp án A nH O = = 0,5 = nA.A → mmuối = 15,9 + 0,05.2.36,5 = 19,55 18 Câu 52: Chọn đáp án B nGly = 2a + 2b = 0,4 a = 0,12 A la − Gly − A la − V al − Gly − V al:a → → Gly − A la − Gly − Glu:b nA la = 2a + b = 0,32 b = 0,08 Câu 53 Chọn đáp án A Ta có: n NaOH = 0, → n X = 0, = 0,05 BTKL → m X + 0, 2.40 = 22,9 + 0,05.18 → m X = 15,8 → M X = 15,8 = 316 0,05 Câu 54 Chọn đáp án D Ta gọi m số mắt xích: mG t;xt→ [ − G − ] + ( m − 1) H 2O → 0,3168 = 16(2m − (m − 1)) → m= 75m − 18(m − 1) Vậy → n = Câu 55: Chọn đáp án D 9, 282 = 0,034 nX = 117 + 75 + 117 − 2.18 Ta có: dễ thấy NaOH bị thiếu n NaOH = 0,066 BTKL → 9, 282 + 0,066.40 + 0,034.2.18 = m + 0,066.18 → m = 11,958 Câu 56: Chọn đáp án B Chú ý: Lys có nhóm NH2 7,46 phả n ứ ng max Ta có: npeptit = = 0,02 → nHCl = 0,02.5 = 0,1 89 + 75 + 117 + 146 − 3.18 Vậy HCl thiếu: BTKL → m = 7, 46 + 3.0,02.18 + 0, 2.0, 45.36,5 = 11,825 379 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 31 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Người ta trùng hợp 0,1 mol vinyl clorua với hiệu suất 90% số gam PVC thu là: A 7,520 B 5,625 C 6,250 D 6,944 Câu 2: Muốn tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cần dùng ? Biết hiệu suất q trình este hố trùng hợp 60% 80% A 215 kg 80 kg B 171 kg 82 kg C 65 kg 40 kg D 175 kg 70 kg Câu 3: Poli(vinyl clorua) có phân tử khối 35000 Hệ số trùng hợp n polime là: A 560 B 506 C 460 D 600 Câu 4: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu là: A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114 Câu 5: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau: Xenlulozơ TH → 35% → glucozơ 80% → % C2H5OH 60 → Buta-1,3-đien Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna là: A 5,806 B 25,625 C 37,875 D 17,857 Câu 6: Protein A có khối lượng phân tử 50000 đvC Thuỷ phân 100 gam A thu 33,998 gam alanin Số mắt xích alanin phân tở A là: A 191 B 38,2 C 2.3.1023 D 561,8 Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hố : CH4 → C2H2 → C2H3CN → Tơ olon Để tổng hợp 265 kg tơ olon theo sơ đồ cần V m khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (trong khí thiên nhiên metan chiếm 95% hiệu suất phản ứng 80%) A 185,66 B 420 C 385,7 D 294,74 Câu 8: Clo hóa PVC thu loại polime chứa 62,39% clo khối lượng Trung bình phân tử clo phản ứng với k mắc xích PVC Giá trị k là: A B C D 380 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 9: Clo hố PVC thu polime chứa 66,77% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D Câu 10: Cứ 1,05 gam caosu buna-S phản ứng vừa hết 0,8 gam brom CCl Tỉ lệ mắt xích butađien stiren caosu buna-S là: A : B : C : D : Câu 11: Một loại cao su Buna – S có chứa 10,28% hiđro khối lượng, Tỉ lệ mắt xích butađien stiren caosu buna-S là: A B C D Câu 12: Clo hố PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D Câu 13: Clo hố PVC thu tơ clorin Trung bình mắt xích PVC có ngun tử H bị clo hố % khối lượng clo tơ clorin là: A 61,38% B 60,33% C 63,96% D 70,45% Câu 14: Cứ 5,668 gam caosu buna-S phản ứng vừa hết 3,462 gam brom CCl4 Tỉ lệ mắt xích butađien stiren caosu buna-S là: A : B : C : D : Câu 15: Một loại cao su lưu hố chứa 1,714% lưu huỳnh Hỏi khoảng mắt xích isopren có cầu nối đisunfua -S-S-, giả thiết S thay cho H nhóm metylen mạch cao su A 52 B 25 C 46 D 54 Câu 16: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3đien với acrilonitrin Đốt cháy hồn tồn lượng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin là: A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Câu 17 : Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien stiren thu loại polime cao su buna-S Đem đốt mẫu cao su ta nhận thấy số mol O tác dụng 1,325 lần số mol CO2 sinh Hỏi 19,95 gam mẫu cao su làm màu tối đa gam brom? A 42,67 gam B.36,00 gam C 30.96 gam D.39,90 gam Câu 18: Cao su lưu hóa (loại cao su tạo thành cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2,0% lưu huỳnh khối lượng Giả thiết S 381 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt thay cho H cầu metylen mạch cao su Vậy khoảng mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S- ? A 44 B 50 C 46 D 48 Câu 19: Cho cao su buna tác dụng với Cl (trong CCl4 có mặt P) thu polime no, clo chiếm 17,975% khối lượng Trung bình phân tử Cl phản ứng với mắt xích cao su buna? A.6 B.9 C.10 D.8 Câu 20: 2,834 gam cao su buna-S phản ứng vừa đủ với 1,731 gam Br dung mơi CCl4 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại cao su là: A : B : C : D : Câu 21 Tiến hành trùng hợp 26 gam stiren Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với 500 ml dung dịch Br2 0,15M; cho tiếp dung dịch KI tới dư vào 3,175 gam iot Khối lượng polime tạo thành là: A 12,5 gam B 19,5 gam C 16 gam D 24 gam Câu 22: Phân tử khối trung bình cao su tự nhiên thủy tinh hữu plexiglat 36720 47300 (đvC).Số mắt xích trung bình cơng thức phân tử loại polime là: A 680 550 B 680 473 C 540 473 D 540 55 Câu 23: Cho cao su buna-S tác dụng với Br2/CCl4 người ta thu polime X (giả thiết tất liên kết -CH=CH- mắt xích -CH 2-CH=CH-CH2- phản ứng Trong polime X, % khối lượng brom 64,34% Hãy cho biết tỷ lệ mắt xích butađien : stiren cao su buna-S dùng : A : B : C : D : Câu 24: Cho 2,721 gam cao su buna-S tác dụng vừa hết với dung dịch chứa 3,53 gam brom CCl4 Tỉ lệ số mắt xích butađien stiren loại cao su là: A : B : C : D : Câu 25.Khi đốt cháy polime sinh từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với acrilonitrin lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí gồm CO 2, H2O N2 CO2chiếm 58,33% thể tích Tỷ lệ số mắt xích isopren acrilonitrin polime là: A 3:2 B 1:2 C 2:1 D 1:3 Câu 26: Hỗn hợp X gồm 3–cloprop–1–en vinylclorua Khi đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X thu CO HCl với tỉ lệ số mol tương ứng 17/6 Phần trăm khối lượng vinylclorua X là: 382 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A 73,913% B 85,955% C 26,087% D 14,045% Câu 27: Hấp thụ hết 4,48 lit buta-1,3-đien (ở đktc) vào 250 ml dung dịch Br2 1M, điều kiện thích hợp đến dung dịch brom màu hồn tồn thu hỗn hợp sản phẩm X, khối lượng sản phẩm cộng 1,4 gấp lần khối lượng sản phẩm cộng 1,2 Khối lượng sản phẩm cộng 1,2 có hỗn hợp X là: A 12,84 gam B 16,05 gam C 1,605 gam D 6,42 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Ta có ngay: BTK L→ m = 0,1.62,5.0,9 = 5,625 Câu 2: Chọn đáp án A Ta có ngay: CH = C(CH ) − C OOH + CH 3OH → CH = C(CH ) − C OOCH → nCH = C (CH )− C OOCH = 1,2 → nancol = naxit = 1,2 = 2,5 0,6.0,8 = 2,5.32 = 80 m → ancol maxit = 2,5.86 = 215 Câu 3: Chọn đáp án A Ta có : n = 35000 = 560 62,5 Câu 4: Chọn đáp án C Chú ý : HOOC − [ CH ] − COOH + H N − [ CH ] − N H dong trungngung → nilon − 6,6 nnilon− 6,6 = 27346 = 121 146 + 116 − 36 H OOC − [ CH ] − N H Trung ngung → nilon − ; nnilon− = 17176 = 152 131 − 18 Câu 5: Chọn đáp án D Bảo tồn ngun tố C ta có (Chưa tính tới hiệu suất): ncaosu = nbutadien = → m X enlulo = 383 → nancol = → n glu = n X enlulozo = 54 54 54 1 1 162 = 17,857 54 0,6 0,8 0,35 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 6: Chọn đáp án A nA = 0,002 0,382 → A lanin = = 191 Ta có ngay: 33,998 0,002 nA la = 89 = 0,382 Câu 7: Chọn đáp án D Dùng BTNT.C ta có ngay: V = 265 1 .22,4 = 294,74 53 0,95 0,8 Câu 8: Chọn đáp án B kC H 3Cl + Cl2 → C 2k H 3k − 1Cl k + + HCl → k= Ta có ngay: 35,5(k + 1) → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6239 Câu 9: Chọn đáp án A kC H 3Cl + Cl2 → C 2k H 3k − 1Cl k + + HCl → k= Ta có : 35,5(k + 1) → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6677 Câu 10: Chọn đáp án A C H :a 1,05.a → = nBr2 = 0,005 Ta có ngay: Buna − S : 54a + 104b C 8H : b 1,05 a b a = 0,005 → = a b 54 + 104 b Câu 11: Chọn đáp án B → C H :a 6a + 8b → %H = = 0,1028 Ta có ngay: Buna − S : 54a + 104b C 8H : b a +8 b → = 0,1028 a 54 + 104 b Câu 12: Chọn đáp án C → k= a = b kC H 3Cl + Cl → C 2k H 3k − 1Cl k + + HCl → k= Ta có ngay: 35,5(k + 1) → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6396 384 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 13: Chọn đáp án A kC H 3Cl + Cl2 → C 2k H 3k − 1Cl k + + HCl Ta có : k = → C 10 H 14 Cl6 → % Cl = 6.35,5 = 61,38% 6.35,5 + 10.12 + 14 Câu 14: Chọn đáp án B C H :a 5,668.a → = nBr2 = 0,0216375 Ta có ngay: Buna − S : 54a + 104b C 8H : b a b = 0,0216375 → a = → a b 54 + 104 b Câu 15: Chọn đáp án D 5,688 aC H + − S − S − → aC H ( − S − S − ) + 2H 1,714 64 = → a = 54 100 68a − + 64 Câu 16: Chọn đáp án B → BTNT cacbon → CO : 4a + 3b BTNT hidro → H O : 3a + 1,5b C H : a BTNT 3a + 1,5b → BTNT oxi → n Opu2 = 4a + 3b + = 5,5a + 3,75b C3 H N : b BTNT Nito → n N2 = → 0,1441 = n CO2 b + 4n Opu2 = 22a + 15,5b 4a + 3b a → = + n H2O + n N b Câu 17 : Chọn đáp án B Chú ý : Khi trùng hợp phân tử buta-1,3 – đien lại liên kết pi để phản ứng với Br2 385 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt C H :a BTN T CO :4a + 8b → → nOpu2 = 4a + 8b + 1,5a + 2b = 5,5a + 10b C H ;b H O :3a + 4b 5,5a + 10b → = 1,325 → 4a + 8b ncaosu = a 5,5 + 10 a b = 1,325 → = a b +8 b 19,95 = 0,075 → nBr2 = 0,075.3 = 0,225 3.54 + 104 Câu 18: Chọn đáp án C aC H + − S − S − → aC H ( − S − S − ) + 2H → 64 = → a = 46 100 68a − + 64 Câu 19: Chọn đáp án A Cl2 :1 mol Ta có: C H : k mol → 0,17975 = 71 71 + 54k → k= Câu 20: Chọn đáp án D C H :a 2,834.a ; nBr2 = 0,0108 → = 0,0108 Ta có : 54a + 104b C H :b a a a = 54 + 104 → = b b b Câu 21 Chọn đáp án B → 262,4 du phan ung du nI = 0,0125 = nBr → nBr = 0,5.0,15 − 0,0125 = 0,0625 = nstiren 2 L BTK → m po lim e = 26 − 0,0625.104 = 19,5 Câu 22: Chọn đáp án C Có thể xem cao su thiên nhiên giống isopren: 36720 = 540 68 Thủy tinh hữu điều chế từ phản ứng trùng hợp metylmetacrylat M C 5H = 68 → ncaosu = (M=100) → nthủy tinh = 47300 = 473 100 386 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 23: Chọn đáp án C a 160 C H :a X 160a a b nBr2 = a → 0,6434 = = → = 160a + 54a + 104b 214 a + 104 b C H :b b Câu 24: Chọn đáp án C C4 H : a Ta có: 2,721 C8 H : b → n Br2 a 2,721 3,53 2,721.a b → a= = = = 160 54a + 104b 54 a + 104 b b Câu 25.Chọn đáp án D CO :5a + 3b C H :a 5a + 3b BTN T → H O :4a + 1,5b → = 0,5833 → b = 3a 9a + 5b C H N :b N :0,5b Câu 26: Chọn đáp án D Ta có : Cl − CH − CH = CH :a Cl − CH = CH :b → % C H 3Cl = 3a + 2b = 17 a= T (C ,Cl) BTN → → a+ b= b= 62,5.1 = 14,045% 62,5.1 + 76,5.5 Câu 27: Chọn đáp án D nC H = 0,2 C H Br :0,05 → Ta có: C H Br2 :0,15 nBr2 = 0,25 C H Br (+ 1,2) :a → → 5a = 0,15 → a = 0,03 C H Br2 (+ 1,4) : 4a → mC H Br2 ( + 1,2) = 0,03.214 = 6,42 387 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt 388 MỤC LỤC PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC A Định luật bảo tồn ngun tố (BTNT) B Định luật bảo tồn electron (BTE) C Định luật bảo tồn điện tích (BTDT) D Định luật bảo tồn khối lượng (BTKL) PHẦN II LUYỆN TẬP KỸ NĂNG – KỸ XẢO GIẢI TỐN BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số (Nâng cao) PHẦN III NHỮNG CON ĐƯỜNG TƯ DUY GIẢI CÁC DẠNG TỐN CỤ THỂ 1.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI 2.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (lỗng) 3.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (lỗng) 4.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) 5.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TỐN HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) 6.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TỐN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ,HẰNG SỐ Kc,PH 7.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TỐN SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION 8.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TỐN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG (C,CO,H2) 9.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ BÀI TỐN CO2 – SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM 10 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 10 + − BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA ( H ;NO ) 11 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 11 BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 12 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 12 BÀI TỐN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 13 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 13 BÀI TỐN VỀ PHÂN BĨN HĨA HỌC 14 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 14 BÀI TỐN VỀ H3PO4 15 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 15 BÀI TỐN VỀ NH3 16 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 16 BÀI TỐN H+ TÁC DỤNG VỚI (HCO3- CO32-) 17 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 17 BÀI TẬP NHIỆT NHƠM VÀ ĐIỆN PHÂN NĨNG CHẢY Al2O3 18 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 18 BÀI TẬP CHO OH − TÁC DỤNG VỚI Al 3+ 19 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 19 BÀI TỐN KIỀM,KIỀM THỔ VÀ OXIT CỦA NĨ TD VỚI Al 3+ 20 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 20 − BÀI TẬP H + TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA A lO 21 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 21 GIẢI BÀI TỒN ĐIỆN PHÂN 22 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 22 NHỮNG KỸ XẢO GIẢI TỐN HIDROCACBON 23 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 23 KỸ XẢO GIẢI TỐN ANCOL 24 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 24 KỸ XẢO GIẢI TỐN ANDEHIT 25 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 25 KỸ XẢO GIẢI BÀI TỐN AXIT HỮU CƠ 26 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 26 KỸ XẢO GIẢI BÀI TỐN CHẤT BÉO 27 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 27 KỸ XẢO GIẢI BÀI TỐN VỀ ESTE 28 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 28 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TỐN CACBOHIDRAT 29 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 29 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TẬP PHẦN AMIN - AMINOAXIT 30 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 30 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TỐN PEPTIT 31 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 31 KỸ THUẬT GIẢI BÀI TỐN POLIME