BÀI GIẢNG-PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HÓA HỌC THPT

VÕ TRƯỜNG GIANG PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HÓA HỌC THPT 2010 Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học Cần Thơ LỜI NÓI ĐẦU Giải nhanh một bài toán hóa học không chỉ phụ thuộc vào kiến thức, kinh nghiệm mà còn bị chi phối bởi phương pháp giải. Tuy nhiên, trong giới hạn của chương trình phổ thông, các em mới chỉ tập trung vào học Kiến thức mà chưa chú ý đến việc phát triển phương pháp giải. Đó là lý do căn bản khiến nhiều em gặp lúng túng khi làm bài thi trắc nghiệm và rất khó khăn để hoàn thành bài thi trong thời gian ngắn. Chính vì thế tài liệu này đã được biên soạn trên cơ sở tổng hợp lại những phương pháp giải nhanh đã biết dưới góc độ của người học, bên cạnh đó là sự hướng dẫn, góp ý của cô Hà Thị Kim Anh – PTTH Tầm Vu 2. Trong mỗi phần đều có ví dụ cụ thể được trích từ đề thi ĐH – CĐ các năm gần đây. Người học có thể nghiên cứu tài liệu này rồi tự rút ra cho mình những kinh nghiệm riêng để hình thành phản xạ nhanh khi làm bài. Tài liệu gồm 3 phần: Phần 1: 13 phương pháp giải nhanh thường gặp. Phần 2: Những lưu ý khi giải toán Hóa học. Phần 3: Kỹ năng phân tích bài toán theo phương pháp trắc nghiệm. Hi vọng đây sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn học sinh phổ thông. Cần Thơ, Ngày 05 tháng 01 năm 2010 Võ Trường Giang Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học Cần Thơ P P h h ầ ầ n n I I . . C C á á c c p p h h ư ư ơ ơ n n g g p p h h á á p p g g i i ả ả i i n n h h a a n n h h b b à à i i t t o o á á n n t t r r ắ ắ c c n n g g h h i i ệ ệ m m H H ó ó a a h h ọ ọ c c 1 1 . . P P h h ư ư ơ ơ n n g g P P h h á á p p B B ả ả o o T T o o à à n n K K h h ố ố i i L L ư ư ợ ợ n n g g Định luật bảo toàn khối lượng là một trong những cách thường dùng nhất giúp ta giải các bài toán hóa học một cách đơn giản và nhanh chóng. Nội dung định luật: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành”. Nếu gọi m T là tổng khối lượng các chất trước phản ứng và m S là tổng khối lượng các chất sau phản ứng thì luôn có : m T = m S . Dù các chất phản ứng dư hay vừa đủ, hiệu suất phản ứng là bao nhiêu, thậm chí chỉ cần xét riêng cho một trạng thái nào đó vẫn luôn đúng. Lưu ý. Không tính khối lượng của phần không tham gia phản ứng cũng như phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn trong dung dịch. Ví dụ Xét phản ứng : 2Al + Fe 2 O 3 0 t   Al 2 O 3 + 2Fe Thì luôn có Al Fe O 2 3 m m   m rắn sau pư , dù chất rắn sau phản ứng có chứa cả 4 chất (Al, Al 2 O 3 , Al 2 O 3 , Fe). Các hệ quả của định luật bảo toàn khối lượng: o Khi cation kim loại thay đổi anion tạo thành hợp chất mới, sự chênh lệch khối lượng giữa 2 hợp chất bằng sự chênh lệch giữa các anion. o Định luật bảo toàn nguyên tố cũng chính là một hệ quả từ định luật bảo toàn khối lượng. o Trong phản ứng khử oxit kim loại bằng Al, H 2 , CO: N O(trong oxit) = nCO = 2 CO n = OH n 2 o Khi các cation kim loại (hoặc NH 4 + ) kết hợp với anion (phi kim, gốc axit, hiđroxyl) tạo thành hợp chất, ta có : Khối lượng sản phẩm = khối lượng cation + khối lượng anion. Ta cũng có thể viết: Khối lượng sản phẩm = khối lượng kim loại + khối lượng anion. (Vì khối lượng electron rất nhỏ và không đáng kể) Ví dụ 1. Hoà tan 6,2 gam hỗn hợp gồm một số kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít H 2 (đktc). Cô cạn dụng dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn? Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học Cần Thơ HD: Với bài toán này, định luật bảo toàn khối lượng sẽ giúp chúng ta tiết kiệm thời gian hơn cách giải thông thường (lập hệ phương trình 2 ẩn số), ta nhận thấy : HCl  H + + Cl - . H 2 Cl H Cl n n 2n n 2.0,1 0,2(mol)         Ta có : m muối = 6,2 + 0,2.35,5 = 13,3 (gam). Hoặc m kim loại + m HCl pư = m muối + m H2 6,2 + 36,5.0,2 = m + 2.0,1  m = 13,3g Chú ý. Xét phản ứng kim loại tác dụng với axit tạo muối và H 2 , rõ ràng khối lượng kim loại giảm đi, vì đã tan vào dung dịch dưới dạng ion. Nhưng nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng chất rắn thu được sẽ tăng lên so với khối lượng ban đầu của kim loại, do có anion gốc axit thêm vào. Ví dụ 2. Cho 16,3 gam hỗn hợp 2 kim loại Na và X tác dụng hết với HCl loãng, dư thu được 34,05 gam hỗn hợp muối A khan. Thể tích H 2 thu được là bao nhiêu lít? A. 3,36 lít. B. 5,6 lít. C. 8,4 lít. D. 11,2 lít. HD: 5,0 5,35 3,1605,34     Cl n mol. Mà : H HCl 2 Cl 1 1 1 n n n .0,5 0,25mol. 2 2 2 V 0,25.22,4 5,6lit.         Ví dụ 3. Cho 24,12g hỗn hợp X gồm MgO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 450ml dung dịch HNO 3 4M rồi cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam hỗn hợp muối khan. Tính m. A. 121,32g B. 65,52g C. 135,72g D. 67,86g HD: 9,08,1. 2 1 2 1 3   NO O nn mol.  m O = 14,4g  m kim loại = 24,12 – 14,4= 9,72g gm NO 6,11162.8,1 3    m muối = m kim loại + m anion = 9,72 + 111,6 = 121,32g Ví dụ 4. Sục hết một lượng khí Clo vào dung dịch hỗn hợp X chứa 2 muối NaBr và NaI, đun nóng thu được 4,9725g một muối duy nhất. Số mol hỗn hợp X đã phản ứng là: A. 0,1275 B. 0,0425 C. 0,085 D. 0,17 HD: Theo đl bảo toàn khối lượng ta có: n X = n NaCl = 085,0 5,58 9725,4  mol Ví dụ 5. Khử m gam hỗn hợp X gồm CuO và các oxit của Fe bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu được 40g hỗn hợp rắn Y và 6.72 lít khí CO 2 . Tính giá trị của m. HD: molnnn OCOCO 3,04,22/72,6 2   m CO pứ = 0,3.28=8,4g Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học Cần Thơ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 2 )( COranpýCOX mmmm   mX = 0,3.44 + 40 – 8,4 = 44,8g Ví dụ 6. [Câu 26 – đề thi đại học khối A 2008 – mã đề 263] Trung hòa 5,48g hỗn hợp gồm axit axetic, phenol, axit benzoic cần dùng 600ml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn khan có khối lượng là: A. 8,64g B. 6,84g C. 4,9g D. 6,8g HD: Khối lượng rắn khan = 5.48 + 0,60,140 – 0,618 = 6,8g Ví dụ 7. Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. HD: Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H 2 SO 4 đặc, 140 o C thì tạo thành 6 2 )1(   nn loại ete và tách ra 6 phân tử H 2 O. Theo ĐLBTKL ta có 2 H O ete m m m 132,8 11,2 21,6      rîu gam  2 H O 21,6 n 1,2 18   mol. Mặt khác cứ hai phân tử rượu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H 2 O do đó số mol H 2 O luôn bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là 1,2 0,2 6  mol. Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học Cần Thơ 2 2 . . P P h h ư ư ơ ơ n n g g P P h h á á p p B B ả ả o o T T o o à à n n Đ Đ i i ệ ệ n n T T í í c c h h 1) Trong dung dịch Trong một dung dịch khi tồn tại đồng thời các ion dương và ion âm thì theo tính chất trung hoà điện luôn có: tổng số điện tích dương do cation tải bằng tổng số điện tích âm do anion tải. Đây là cơ sở để thiết lập phương trình biểu diễn quan hệ về số mol giữa các ion trong dung dịch. Ví dụ 1. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl − và y mol SO 4 2−. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,03 và 0,02 B. 0,05 và 0,01 C. 0,01 và 0,03 D. 0,02 và 0,05 HD: theo định luật ta có 0,02.2 + 0,03.1 = 1.x + 2.y (1) Khối lượng muối : 64.0,02 + 39.0,03 + 35,5x + 96y = 5,435 (2) Từ (1) và (2)  x = 0,03; y = 0,02 Ví dụ 2. Dung dịchA có chứa các ion Al 3+ = 0,6mol; Fe 2+ = 0,3mol; Cl - = a mol; SO 4 2- = b mol .Cô cạn dung dịch A thu đuợc 140,2 gam muối .Giá trị của a và b lần lượt là : A. 0,6 và 0,9 B.0,9 và 0,6 C. 0,3 và 0,5 D.0,2 và 0,3 HD: Ta có      56.3,027.6,07,140965,35 2.3,03.6,02 yx yx  x = 0,6; y = 0,9 2) Trong phản ứng oxi hóa khử [Còn gọi là định luật bảo toàn electron] Nội dung: “Tổng số mol eletron do chất khử (một chất hoặc hỗn hợp nhiều chất) nhường (trong một phản ứng hay qua nhiều phản ứng oxi hoá khử) luôn bằng tổng số mol eletron chất oxi hoá (một chất hoặc hỗn hợp nhiều chất) nhận”. Phương pháp này thường được áp dụng thường xuyên trong bài toán có phản ứng oxi hóa khử, nhất là các bài toán có nhiều chất oxi hóa/khử. Sử dụng: a) Bước 1. Xác định chất khử và chất oxi hóa, nếu chất khử có nhiều trạng thái oxi hóa (chẳng hạn Fe, Cr ) chỉ cần quan tâm đến trạng thái oxi hóa đầu và cuối. b) Bước 2. Viết sơ đồ nhường/nhận electron ở dạng ion – electron có gắn số mol tương ứng của các chất. c) Bước 3. Áp dụng định luật trên để suy ra phương trình liên hệ giữa các đại lượng. Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học Cần Thơ Ví dụ 1. Để m gam phôi bào sắt X ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp Y có khối lượng 12 gam gồm Fe và các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Cho Y tác dụng hoàn toàn với axit HNO 3 thấy thoát ra 2,24 lit khí NO duy nhất (đktc). Tính khối lượng m của X. HD: Tóm tắt phản ứng như sơ đồ sau: Fe  Y  Fe 3+ Theo bảo toàn khối lượng m O = m Y – m Fe và số mol O 2 là : 32 12 2 m n O   (mol). Chỉ có Fe phóng electron và cuối cùng tạo Fe 3+ : (1) Fe - 3e  Fe 3+ m 56 3m 56 Có O 2 và  3 NO nhận electron : (2) O 2 + 4e  2 2O  12 m 32  4. 12 m 32  (3) N +5 +3e  N +2 0,1 0,3 Theo bảo toàn electron thì số mol electron được giải phóng ở (1) phải bằng tổng số mol electron thu vào ở (2) và (3), tức là : 3 m 1 2 m 4 . 0 , 3 5 6 3 2     m = 10,08 gam. Chú ý : “Cho a gam hỗn hợp các kim loại hoạt động M, R có hoá trị tương ứng là n, m tác dụng hết với oxi tạo oxit. Mặt khác, a gam hỗn hợp đó tác dụng hết với hỗn hợp axit clohiđric và axit sunfuric” thì số mol eletron do M và R phóng ra để oxi nhận hay H + nhận cũng luôn bằng nhau. Cho x mol Fe tác dụng hết với H 2 SO 4 loãng (tác nhân oxi hoá là H + ) thì số mol eletron phóng ra là 2x mol; nhưng nếu nó tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thì số mol eletron phóng ra lúc này lại là 3x mol. Ví dụ 2. Cho 11.2g hỗn hợp khí Clo và oxi tác dụng hoàn toàn với 16.98g hỗn hợp Al và Mg thu được 42.34g hợp các oxit và muối. Tính % k/lượng các kim loại. HD: Ta có k/lượng hh khí = 42.34 – 16.98 = 25.36g        36.253271 4.22 2.11 yx yx  x = 0.24, y = 0.26   2 2 MgeMg   3 3 AleAl   CleCl 22 2   2 2 24 OeO 0.24 0.48 0.26 1.04 Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học Cần Thơ      48.004.132 98.162724 ba ba  a = 0.55mol, b = 0.14mol  %Mg = %73.77 98 . 16 24*55.0  Ví dụ 3. [Câu 51 – Đề th đại học khối B 2009 – Mã đề 852). Hòa tan hoàn toàn 1.23g hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch Y, Sục từ từ khí NH 3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m là: A. 21,95% và 2,25 B. 78,05% và 2,25 C. 21,95% và 0,78 B. 78,05% và 0,78 HD: Gọi x, y lần lượt là số mol Cu và Al. Theo đề bài ta có:      06,032 23,12764 yx yx  x = 0,015, y = 0,01  %Cu = %05,78 23,1 65.015,0  (số mol e 2 kim loại nhường = số mol e N +5 nhận). Khi sục khí Amoniac dư vào dd Y (chứa Cu 2+ và Al 3+ ) ta thu được 1 kết tủa duy nhất là nhôm hidroxit do Cu(OH) 2 đã tạo phức tan với amoniac. n kết tủa = n Al = 0,01 mol  m = 0,78 Ví dụ 4. Hòa tan hoàn toàn 32,9g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe trong dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được 17,92 lít H 2 (đkc). Mặt khác, nếu đốt hết hỗn hợp trên trong oxi dư thu được 46,5g rắn Y. % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là: A. 17,02 B. 34,04 C. 74,6 D. 76,2 HD: FeOxinhannhan nnn H   Ví dụ 5. Cho hỗn hợp A gồm 0,2 mol Mg và 0,3 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO 3 1M thu được dung dịch B và hh khí C gồm 0,05mol N 2 O, 0,1 mol NO và 2,8g kim loại. V = ?   2 2 MgeMg   2 2 FeeFe n Fe dư = 05,0 56 8,2  0,2 0,4 0,3-0,05 0,5 0,25 n nhường = 0,9 mol. ONeN 2 5 82   NOeN   3 5 0,1 0,4 0,05 0,1 0,3 0,1 n nhận = 0,7  n nhường. Vậy trong phản ứng đã có 0,2 mol được N +5 nhận tạo muối amoni. eNHNO 8 43   0,025 0,2 n HNO 3 = n tạo muối + n tạo khí = (0,1 + 0,1 + 0,025) +(0,4 + 0,3 + 0,2) = 1,125 mol V = 1,125 lít. Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học Cần Thơ 3 3 . . P P h h ư ư ơ ơ n n g g P P h h á á p p Q Q u u y y Đ Đ ổ ổ i i Phương pháp quy đổi là 1 phương pháp tương đối ưu việt. Phương pháp này có thể tìm ra đáp số một cách nhanh chóng và thường được vận dụng vào một số bài toán trắc nghiệm với mục đích phân loại học sinh. Lưu ý khi áp dụng phương pháp quy đổi: Khi quy đổi hỗn hợp X gồm nhiều chất (từ 3 chất trở lên) thành hỗn hợp ít chất hơn ta cần chú ý bảo toàn số mol nguyên tố và bảo toàn khối lượng hỗn hợp. Trong quá trình tính toán theo phương pháp này, đôi khi các bạn có thể gặp số âm do sự bù trừ khối lượng của các chất trong hỗn hợp. Khi đó, các bạn hãy bình tĩnh và tiếp tục tính toán bình thường vì kết quả cuối cùng vẫn thỏa mãn. Đặc biệt, khi thực hiện quy đổi hỗn hợp các oxit của Fe về 1 chất là Fe x O y thì oxit Fe x O y tìm được chỉ là oxit giả định không có thực. Các bạn có thể sử dụng phương pháp này để quy đổi nhiều chất thành 1 chất và ngược lại tùy từng bài toán cụ thể, không nên áp dụng 1 cách máy móc. Trong từng trường hợp ta cũng có thể chọn cách quy đổi khác nhau sao cho đơn giản nhất. Ví dụ 1. Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lít khí NO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là A. 11,2 gam. B. 10,2 gam. C. 7,2 gam. D. 6,9 gam. HD: Cách 1: Quy hỗn hợp X về hai chất Fe và Fe 2 O 3 : Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO 3 dư ta có Fe + 6HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O 0,1 3  0,1 mol  Số mol của nguyên tử Fe tạo oxit Fe 2 O 3 là Fe 8,4 0,1 0,35 n 56 3 3     2 3 Fe O 0,35 n 3 2   Vậy: 2 3 X Fe Fe O m m m  Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học Cần Thơ  X 0,1 0,35 m 56 160 3 3     = 11,2 gam. Cách 2: Quy hỗn hợp X về một chất là Fe x O y : Fe x O y + (6x2y)HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + (3x2y) NO 2 + (3xy)H 2 O 0,1 3x 2y  mol  0,1 mol.  Fe 8,4 0,1.x n 56 3x 2y     x 6 y 7  mol. Vậy công thức quy đổi là Fe 6 O 7 (M = 448) và 6 7 Fe O 0,1 n 3 6 2 7     = 0,025 mol.  m X = 0,025448 = 11,2 gam. Chú ý: Ta vẫn có thể quy hỗn hợp X về 2 chất (FeO và Fe 3 O 4 ) hoặc (Fe và FeO), hoặc (Fe và Fe 3 O 4 ) nhưng việc giải trở nên phức tạp hơn do phải đặt ẩn số mol mỗi chất rồi lập hệ phương trình và giải hệ phương trình hai ẩn số). Ví dụ 2. (Câu 29 – Đề thi đại học khối A 2008 – mã đề 263) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc)và dung dich X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan giá trị của m là A. 38,72 gam. B. 35,5 gam. C. 49,09 gam. D. 34,36 gam. HD: Thực hiện quy hỗn hợp về hỗn hợp hai chất FeO và Fe 2 O 3 ta có 3FeO + 10HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 0,18 mol  0,18 mol  0,06 mol  FeOOFe mm 36.11 32 -1.6g  32 OFe n = -0.01mol Fe 2 O 3 + 6HNO 3  2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O -0.01 mol  -0,02 mol  khối lượng muối = (0,18 + (-0.02)) 242 = 38,72g. Ví dụ 3. Hòa tan 20,8g hỗn hợp FeS, FeS 2 , S bằng dung dịch axit nitric đặc nóng dư thu được 53,76 lít khí màu nâu đỏ (sp khử duy nhất, ở đkc) và dd X. Cho dd X tác dụng với NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu? A. 16 B. 18 C. 8,2 D. 16,4 [...]... rng sau õy : Khớ 1 : n1, V1 M1 M2 M M Khớ 2 : Luụn cú : n 2, V2 n1 V1 M 2 M n 2 V2 M M1 M2 M M1 (Chn M2 > M1) Vớ d 1 Hn hp A gm 2 khớ NO v NO2 cú t khi so vi hiro bng 17 T l mol gia chỳng c xỏc nh nhanh nh sau : M A 17, 2 34 Chn M2 = 46 (NO2), ỏp dng quy tc ng chộo m rng ta cú : n NO V 46 34 12 NO 3 n NO2 VNO2 34 30 4 Ngha l NO chim 3/4 ; NO2 chim 1/4 s mol khớ A Ta cng cú th dựng cỏch gii . PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HÓA HỌC THPT 2010 Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học. Đại học Cần Thơ LỜI NÓI ĐẦU Giải nhanh một bài toán hóa học không chỉ phụ thuộc vào kiến thức, kinh nghiệm mà còn bị chi phối bởi phương pháp giải. Tuy nhiên, trong giới hạn của chương. nhiêu gam chất rắn? Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Võ Trường Giang – Công nghệ Hóa học K35, Khoa Công nghệ, Đại học Cần Thơ HD: Với bài toán này, định luật bảo toàn khối lượng