1. Hóy nhận xột một cỏch tổng quan
Vớ dụ 1. Xột quỏ trỡnh phản ứng được mụ tả bởi sơ đồ :
ِ(1) H Cld (1) H Cld ( 2)cụ c a n C O ִֺ x y C a (OH )2d 2 3 Fe R ă n khan Fe O C O CaCO ử ử
-Nhận xột theo kiểu trắc nghiệm thỡ “số mol oxi trong oxit = số mol CO2 = số mol CaCO3; khối lượng rắn khan thu được là khối lượng của FeCl2”. Từ đú tỡm được ngay số mol sắt trong oxit = số mol FeCl2; tỉ lệ x:y = số mol oxi, rỳt gọn đến số nguyờn tối giản rồi kết luận cụng thức húa học.
2. Hóy phõn tớch kỹ đề bài: Hóy phõn tớch một bài toỏn lớn (phức tạp) thành từng bài toỏn nhỏ đơn giản đó biết để gỡ riờng từng “bẫy” cài của đề.
Vớ dụ: Dựng CO dư để khử hoàn toàn m gam bột sắt oxit (FexOy) thành sắt, dẫn toàn bộ lượng khớ sinh ra đi thật chậm qua 1 lớt dung dịch Ba(OH)2 0,1M thỡ pư vừa đủ và thu được 9,85 gam kết tủa. Mặt khỏc hoà tan toàn bộ sắt kim loại thu được ở trờn bằng dung dịch HCl dư rồi cụ cạn thỡ thu được 12,7 gam muối khan. Cụng thức của sắt oxit là cụng thức nào?
A. FeO B. FexOy C. Fe2O3 D. Fe3O4
Giải
-Ta hóy dựng sơ đồ sau để hỡnh dung bài toỏn: H C l d 2 C O d x y B a ( O H ) 2 2 0 ,1 m ol 3 m gam Fe FeC l 0,1 m ol Fe O C O B aC O 0, 0 5m o l ử ử
Dễ thấy nFe = 0,1 mol ; chỉ cần tỡm số mol nguyờn tử oxi (nO) trong oxi là tỡm được tỉ lệ x : y nguyờn tối giản cụng thức oxit. Tỡm được số mol CO2 là 0,15 mol số mol nguyờn tử oxi trong sắt oxi là 0,15 mol. - nO = 0,15 mol. Ta cú x : y = 0,1 : 0,15 = 2 : 3 oxit Fe2O3 phự hợp (nhận)
1. Hóy diễn giải và quy nạp:
Hóy đi từ một bài toỏn tổng quỏt để luận ra hàng loạt bài toỏn nhỏ trờn cơ sở ban đầu. Hoặc từ hàng loạt bài toỏn nhỏ quy về một dạng toỏn với phương phỏp giải cơ bản khụng thay đổi.
Vừ Trường Giang – Cụng nghệ Húa học K35, Khoa Cụng nghệ, Đại học Cần Thơ
Vớ dụ 2. Cho a gam hỗn hợp cỏc kim loại hoạt động (đều đứng trước hiđro trong dóy điện hoỏ) tỏc dụng hết với dung dịch HCl thỡ thu được b mol khớ. Cụ cạn dung dịch sau phản ứng thỡ thu được c gam muối. Biểu thức liờn hệ giữa c với a và b là biểu thức sau đõy?
A. c = a + 2b.35,5. B. c = a + b.35,5. C. c = 2a – b + 71. D. c a 3b.
71
Giải
- Khi chuyển hoỏ từ kim loại thành muối clorua, khối lượng muối thu được theo bảo toàn khối lượng là :
mmuối = mkim loại + mgốc axit (1)
c gam a gam c gam
- Viết theo biểu thức trờn, vấn đề là tỡm số mol anion gốc axit cú trong muối. - Theo bảo toàn nguyờn tố ta lại thấy khi phản ứng, HCl bị chuyển hoỏ theo sơ đồ :
21 1 1HCl H 1Cl 2 Như vậy, H2 Cl n 2n 2b mol. (2) - Từ (1) và (2) ta cú ngay : c = a + 2b.35,5.
Nhận xột :Đõy là bài toỏn “gốc”, từ đú cú thể biến dạng ra hàng vài trăm bài toỏn tưởng là khỏc nhau bằng cỏch :
(1)Bài toỏn cú 3 đại lượng (kim loại, khớ hiđro, muối) đề bài sẽ cho một trong 2 đại lượng và hỏi đại lượng cũn lại.
(2)Thay thế hỗn hợp kim loại bằng cỏc kim loại cụ thể khỏc nhau (số lượng kim loại khụng nhiều lắm, cỏc em học sinh sẽ mắc bẫy là lập hệ phương trỡnh).
(3)Thay thế HCl bằng axit khỏc (như H2SO4 loóng, HBr…) thậm chớ bằng hỗn hợp axit (tỏc dụng vừa đủ) với số mol cụ thể của mỗi axit. Khi đú :
mmuối = mkim loại + mcỏc gốc axit c gam a gam … và 2H H2
(4)Thay thế hỗn hợp kim loại hoạt động núi chung thành kim loại kiềm hoặc kiềm thổ, thay thế axit bằng nước (dĩ nhiờn khi đú muối sẽ được thay thế bằng bazơ), ta cú :
mbazơ = mkim loại + OH
Vừ Trường Giang – Cụng nghệ Húa học K35, Khoa Cụng nghệ, Đại học Cần Thơ
và 1H O2 1H2 1OH 2
(5)Khụng hỏi trực tiếp 1 trong 3 đại lượng như trờn mà hỏi giỏn tiếp thụng qua nền kiến thức khỏc. Chẳng hạn sau khi cho hỗn hợp kim loại kiềm tỏc dụng với H2O thỡ lấy dung dịch trung hoà bởi axit, yờu cầu tớnh lượng axit, hay pH,…
(6)Cho thờm một dữ kiện khỏc đi kốm với 2 dữ kiện cơ bản để chuyển thành một dạng toỏn khỏc. Chẳng hạn cho “hỗn hợp hai kim loại nhúm IIA thuộc hai chu kỳ kế tiếp …” yờu cầu xỏc định kim loại,…