CHÌA KHÓA VÀNG 1 LUYỆN THI CẤP TÓC 2015 môn hóa học

TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC BẠN LÀ GIÁO VIÊN TRẺ, NĂNG ĐỘNG, TÂM HUYẾT VỚI NGHỀ NHÀ GIÁO VÀ KHÔNG ĐỂ HS CHO LÀ KHƠNG CẬP NHẬT, PHƯƠNG PHÁP CŨ, GIẢI CÁC BÀI TỐN CHẬM , MẤT NHIỀU THỜI GIAN, ÍT CÁCH GIẢI HAY VÀ CHƯA HIỆU QUẢ THÌ HÃY GỌI CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU TỒN BỘ TÀI LIỆU CHÌA KHĨA VÀNG VÀ 100 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2015 GIẢI CHI TIẾT (DẠNG WORD) ĐỂ GV CÓ THỂ CHỈNH SỬA PHÙ HỢP HƠN VỚI ĐỐI TƯỢNG CỦA MÌNH ĐT LIÊN HỆ: THẠC SĨ: NGUYỄN VĂN PHÚ: 0989292117 HOẶC QUA MAIL: phueuro@gmail.com TÀI LIỆU SẼ GỮI QUA: ĐỊA CHỈ EMAIL, MAIL, YAHOO THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC LỜI NÓI ĐẦU Để đáp ứng nhu cầu nguyện vọng tất em học sinh giải tốn trắc nghiệm hóa học thời gian ngắn nhất, đáp án xác kì thi, tác giả biên sọan tập sách: Tập 1: 10 chìa khóa “vàng 1” mở siêu nhanh tốn trắc nghiệm vơ Tập 2: 10 chìa khóa “vàng 2” mở siêu nhanh tốn trắc nghiệm vơ Tập 3: 10 chìa khóa “vàng” mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hữu Tập 4: 10 chìa khóa “vàng” mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hữu Tập 5: Giải nhanh đề thi đại học- cao đẵng năm 2009-2014 Tập 6: Giải chi tiết 100 đề thi thử đại học cao đẵng luyện thi đại học Nội dung sách biên soạn theo 10 chìa khóa, chìa khóa vàng biên soạn gồm phần: Phần 1: Cơ sở lý thuyết: ngắn gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng Phần 2: Bài toán áp dụng: phần tập từ đơn giản đến khó sau khái quát tổng quát, giải chi tiết, rõ ràng, áp dụng giải khó đề thi Đại học Sau giải phân tích toán, đáp án “nhiễu” mà em làm mắc sai lầm Phần 3: Những tốn liên quan đến phương pháp có đáp án giải chi tiết Theo chuyên gia, nhà nghiên cứu cho sách 10 chìa khóa vàng có nhiều phương pháp giải hay vơ độc đáo, có nhiều tốn hay, có nhiều cách giải ngắn gọn chí áp dụng cơng thức tính kết Trong q trình biên soạn sách khơng thể tránh khỏi thiếu sót Tác giả cảm ơn mong quý độc giả lượng thứ nhận đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tái tốt Hiện có tài liệu tác giả biên soạn như: 30 phương pháp giải tốn trắc nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh giỏi luyện thi cao đẳng- đại học Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10 Thử sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ơn thi TN-CĐ-ĐH Bộ sách tập chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc Hiện tác giả biên soạn xong “100 đề thi thử ĐH hướng dẫn giải chi tiết’’ Những độc giả muốn sở hữu đề thi thử ĐH tài liệu luyện thi ĐH vào trang Website dưới, hoăc để tìm tải nhanh tài liệu vào Google sau đánh dịng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc nguyễn văn phú Để trao đổi đóng góp ý kiến học xin vui lịng liên lạc với tác giả theo số điện thoại địa sau: - ĐT: 098.92.92.117 - Email: phueuro@gmail.com Tác giả: NGUYỄN VĂN PHÚ THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MỤC LỤC: TRANG CHÌA KHÓA VÀNG 1: PP GIẢI NHANH ANCOL VÀ PHENOL 03 CHÌA KHĨA VÀNG 2: PP GIẢI NHANH ANDEHIT VÀ XETON 30 CHÌA KHĨA VÀNG 3: PP GIẢI NHANH AXIT CACBOXYLIC 50 CHÌA KHĨA VÀNG 4: PP GIẢI NHANH ESTE 70 CHÌA KHĨA VÀNG 5: PP GIẢI NHANH LIPIT(CHẤT BÉO) 100 CHÌA KHĨA VÀNG 6: PP GIẢI NHANH CACBONHIDRAT 130 CHÌA KHĨA VÀNG 7: PP GIẢI NHANH AMIN (ANILIN) 160 CHÌA KHĨA VÀNG 8: PP GIẢI NHANH AMINOAXIT 180 CHÌA KHĨA VÀNG 9: PP GIẢI NHANH PEPTIT VÀ PROTEIN 200 10 CHÌA KHĨA VÀNG 10: PP GIẢI NHANH POLIME 220 THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC CHÌA KHỐ VÀNG 1: PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH ANCOL VÀ PHENOL A: CƠ SỞ LÝ THUYẾT: CHUYÊN ĐỀ ANCOL I Định nghĩa – Phân loại – Đồng phân – Danh pháp 1.Định nghĩa: Ancol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm hidroxyl (-OH) liên kết với nguyên tử cacbon no Ancol no đơn chức mạch hở: CnH2n + 1OH (n  1) (Dãy đồng đẳng ancol etylic) 2.Phân loại - Theo cấu tạo gốc hidrocacbon theo số lượng nhóm hidroxyl: + Theo gốc hidrocacbon: ancol no, ancol khơng no, ancol thơm + Theo số nhóm –OH: monoancol (1 nhóm –OH), poliancol (nhiều –OH) - Bậc ancol bậc cacbon mà –OH liên kết vào (bậc I, II, III) 3.Đồng phân: Có loại đồng phân: - Đồng phân mạch cacbon, đồng phân vị trí nhóm chức - Đồng phân nhóm chức (chức ancol chức ete) Ví dụ: CH3CH2CH2CH2OH : ancol butylic CH3CH2CH(OH)CH3 : ancol sec-butylic CH3CH(CH3)CH2OH : ancol iso-butylic CH3C(CH3)2OH : ancol tert-butylic 4.Danh pháp - Tên thông thường (tên gốc – chức): ancol + tên gốc hidrocacbon + ic Ví dụ: CH3OH (ancol metylic); CH2 = CH – CH2OH (ancol anlylic); C6H5CH2OH (ancol benzylic) - Tên thay thế: tên hidrocacbon tương ứng theo mạch + số vị trí + ol Mạch mạch dài có chứa nhóm –OH Số vị trí phía gần nhóm –OH Ví du: CH3CH2CH2CH2OH (butan – – ol); CH3CH2CH(OH)CH3 (butan – – ol); HOCH2CH2OH (etan – 1,2 – điol hay etylenglicol);… II Tính chất vật lí liên kết hidro ancol 1.Tính chất vật lí - Điều kiện thường, ancol C1 đến C12 thể lỏng, C13 trở lên thể rắn - Ancol C1 đến C3 tan vơ hạn nước, số cacbon tăng độ tan giảm - Poliancol sánh, (etylenglicol, glixerol) - Các ancol dãy đồng đẳng ancol etylic (ancol no đơn chức) chất không màu 2.Liên kết hidro - Bản chất: Lực hút tĩnh điện nguyên tử H mang phần điện tích dương (   ) với nguyên tử có độ âm điện lớn (O, F, N, Cl) mang phần điện tích âm (   ) biễu diễn dấu “…” - Đặc điểm: Là liên kết yếu (yếu liên kết cộng hóa trị liên kết ion) - Ảnh hưởng liên kết hidro đến tính chất vật lí: + Hợp chất có tạo liên kết hidro phân tử có nhiệt độ sơi cao so với hợp chất khơng có tạo liên kết hidro phân tử có khối lượng phân tử tương đương + Hợp chất có tạo liên kết hidro với nước dễ tan nước (R lớn làm giảm tính tan nước) + Liên kết hidro bền nhiệt độ sôi cao (H linh động tạo liên kết hidro bền) III Tính chất hóa học 1.Phản ứng hidro nhóm OH a) Phản ứng chung ancol: Tác dụng với kim loại kiềm (Na, K) giải phóng H2 C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2  C2H5ONa dễ bị thủy phân: C2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH  Ancol tác dụng kim loại kiềm  ancolat + H2 Ancol không tác dụng NaOH, ngược lại natri ancolat dễ bị thủy phân tao ancol b) Phản ứng riêng glixerol: Tác dụng Cu(OH)2  phức tan màu xanh lam suốt THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC H CH2 - OH CH - OH + HO - Cu - OH + CH2 - OH CH2 - O CH - OH CH2 - OH CH2 - OH CH - O - Cu - O - CH CH2 - OH HO - CH2 H + 2H2O O - CH2 Nhận biết glixerol, poliancol (OH đính vào cacbon cạnh nhau) 2.Phản ứng nhóm OH ancol (tác dụng axit vơ cơ) t CH3CH(CH3)CH2CH2OH + H2SO4đđ  CH3CH(CH3)CH2CH2OSO3H + H2O  isoamyl hidrosunfat t CH3CH2OH + HBr  CH3CH2Br + H2O  (bốc khói) HO – CH2 – CH2 – OH + 2HO-NO2đđ  NO2O – CH2 – CH2 – ONO2 + 2H2O  3.Phản ứng tách nước a) Tách H2O liên phân tử : ancol C2H5OH + HOC2H5 H 2SO4 d  140 C b) Tách nước nội phân tử : ancol CH3CH2OH  H 2SO4 d  ete 140 C H2SO4 d   t 170 C C2H5 – O – C2H5 + H2O H 2SO4 d t 170 C  hidrocacbon không no  CH2 = CH2 + H2O Quy tắc Zai-xep: Nhóm OH tách với nguyên tử H cacbon bên cạnh có bậc cao thành cacbon khơng no (C = C) mang nhiều nhóm ankyl H 2SO4 d  Ví dụ: CH3 – CH(OH) – CH2CH3  CH3 – CH = CH – CH3 + CH2 = CH – CH2CH3 t 170 C but – – en (chính) but – – en (phụ) 4.Phản ứng oxi hóa - Tác dụng chất oxi hóa: CuO, t O2 (Cu, t ) t + Ancol bậc I  anđehit : R – CH2OH + CuO  R-CH=O + Cu + H2O  t + Ancol bậc II  xeton : R – CH(OH) – R’ + CuO  R – CO – R’ + Cu + H2O  + Ancol bậc III bị oxi hóa mạnh K2Cr2O7 + H2SO4 bẽ gãy mạch cacbon, CuO, t không phản ứng 3n t - Phản ứng đốt cháy: CnH2n + 1OH + O2  nCO2 + (n + 1)H2O  IV Điều chế - Ứng dụng 1.Điều chế - Trong công nghiệp: + Cộng nước vào anken: CH2 = CH2 + HOH + Lên men từ tinh bột: H3PO4  CH3CH2OH  300 C (C6H10O5)n + nH2O enzim   nC6H10O6 enzim  C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 + Điều chế CH3OH (trong công nghiệp): 2CH4 CO Cu  + O2  2CH3 – OH 200 C, 100atm ZnO, CrO  + 2H2  CH3 – OH 400  C, 200atm t + Điều chế glixerol: + Chất béo + NaOH  glixerol + xà phòng  + Từ propilen (propen): THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC  Cl  Cl 2   CH2 = CH – CH3  CH2 = CH – CH2Cl  CH2OH – CHCl – CH2OH +H O 450 C  NaOH  CH2OH – CHOH – CH2OH (glixerol) t - Trong phịng thí nghiệm: CnH2n + 1Cl + NaOH  CnH2n + 1OH + NaCl  * Lưu ý thêm ancol: 1.Ancol có nhóm –OH gắn vào nguyên tử cacbon có nối đơi, nối ba (cacbon khơng no) có nhiều nhóm –OH gắn vào nguyên tử cacbon không bền bị chuyển đổi CH2 = CH – OH  CH3 – CHO  CH2 = CH(OH) – CH3  CH3 – CO – CH3  CH3 – CH(OH)2  CH3 – CHO + H2O  CH3 – C(OH)2 – CH3  CH3 – CO – CH3  CH3 – C(OH)3  CH3 – COOH + H2O  2.Công thức tổng quát ancol - Công thức chung: + CxHy(OH)n (với  n  x) + R(OH)n (với n  1) + CnH2n + – 2k – p(OH)p (với  p  n, k  0) - Ancol đơn chức no mạch hở : CnH2n + 1OH (với n  1) - Ancol đơn chức khơng no có liên kết đơi : CnH2n – 1OH (với n  3) - Ancol đơn chức : ROH hay CxHyOH (CmHnO) - Ancol đa chức no : CnH2n + – p(OH)p hay CnH2n + 2Op (với  p  n) - Ancol no mạch hở hai lần ancol : CnH2n(OH)2 (với n  2) 3.Ancol anlylic (CH2 = CH – CH2OH) cho phản ứng cộng H2, dd Br2, trùng hợp, cộng HBr, KMnO4 2x + - y 4.Độ bất bão hòa liên kết : Với CxHy CxHyOz có   5.Hỗn hợp hai ancol no đơn chức đồng đẳng, đặt cơng thức trung bình: Cn H 2n 1OH 6.Tách nước ancol tạo ete: n.(n + 1) - Số ete tạo từ n ancol ban đầu : - Hai ancol  hỗn hợp ba ete có số mol  số mol hai ancol phản ứng = số mol H2O  m(ancol) = m(ete) + m(H2O) - Hỗn hợp hai ancol đơn chức  ba ete có ete có khối lượng mol khối lượng mol hai ancol  có ancol có số nguyên tử cacbon gấp đôi ancol - Hỗn hợp hai ancol  ba ete có ete có số nguyên tử cacbon lẻ  hai ancol khác Ví dụ: hai ancol  CH3 – O – C2H5 suy hỗn hợp hai ancol ban đầu CH3OH C2H5OH 7.Ancol bậc I bị oxi hóa đến tạo axit R – CH2OH  R – CHO  R – COOH   8.Số nhóm –OH (số nguyên tử H linh động) = n(H ) n(ancol) 9.Hỗn hợp hai ba ancol (AOH, BOH, ROH) có M (32  M  46)  Trong hỗn hợp có ancol CH3OH THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC B: CƠ SỞ LÝ THUYẾT: CHUYÊN ĐỀ PHENOL I Định nghĩa: Phenol hợp chất phân tử chứa nhóm hidroxyl (-OH) liên kết trực tiếp vòng benzen OH OH CH3 m - crezol phenol * Ancol thơm: -OH liên kết nhánh CH2 - OH (ancol benzylic) hidrocacbon thơm II Phân loại - Phenol phân tử có nhóm –OH monophenol - Phenol phân tử có nhiều nhóm –OH poliancol III Tính chất vật lí - C6H5OH chất rắn khơng màu, tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng, tan tốt dung mơi hữu cơ, độc gây bỏng, phenol tạo liên kết hidro IV Tính chất hóa học - Phân tích cấu tạo: O H - Nguyên tử oxi có cặp electron (n) chưa liên kết tham gia hiệu ứng dịch chuyển electron vào vòng benzen dẫn tới hệ sau: + Liên kết O-H phân cực  H linh động + Mật độ e tăng lên vị trí o, p  phản ứng dễ + Liên kết C-O bền so với ancol nhóm –OH phenol khơng bị thay gốc axit 1.Tính axit - Tác dụng kim loại kiềm (Na, K) giải phóng H2: C6H5OH + Na  C6H5ONa + ½ H2  - Tác dụng bazơ mạnh (NaOH, KOH): C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O  - C6H5OH axit yếu (yếu H2CO3) nên: + Không làm quỳ tím hóa đỏ mà C6H5ONa bị thủy phân tạo mội trường kiềm + C6H5OH bị H2CO3 đẩy khỏi dd C6H5ONa  C6H5ONa + CO2 + H2O  C6H5OH + NaHCO3 2.Phản ứng vòng benzen - Thế với Br2 tạo kết tủa trắng (nhận biết phenol) OH OH Br Br + 3Br2 + 3HBr Br - Thế với HNO3(H2SO4đ, t ) OH + OH 3HO-NO2 H2SO4d NO2 NO2 + to 3HBr NO2 trinitro phenol V Điều chế ứng dụng 1.Điều chế - C6H6 CH  CH-CH3   H+ - C6H6 + Cl2   Fe, t C6H5Cl C6H5CH(CH3)2 + Na OHd   t , xt, p 1.O   2.H 2SO C6H5ONa C6H5OH + CH3 – CO – CH3  CO  H O   C6H5OH THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC - Chưng cất nhựa than đá 2.Ứng dụng: - Poli phenol fomanđehit làm chất dẻo, chất kết dính - Dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc nổ, chất diệt cỏ; diệt nấm,… - Chất kích thích sinh trưởng * Lưu ý thêm phenol 1.Với công thức CnH2n – 6O dẫn xuất benzen (hợp chất thơm) suy ancol thơm ete thơm đơn chức phenol đơn chức 2.Nói chung hợp chất có nhóm –OH gắn vào vịng benzen có tính axit tác dụng kim loại kiềm bazơ kiềm Ví dụ: CH2OH CH2ONa + 2Na + H2 OH ONa CH2OH CH2OH + NaOH + OH ONa CH2OH to 1H 2 CH2Br + HBr + H2O OH OH 3.R(OH)2 vừa tác dụng axit, bazơ  có nhóm –OH : gắn vào vịng benzen, gắn vào nhánh C BÀI TỐN ÁP DỤNG Câu 1: (ĐH KA-2008) Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2 Bài giải: Vì CuO dư nên ancol phản ứng hết MY =27,5 < 29 nên hỗn hợp Y có nước Trong phản ứng oxi hoa RCH2OH RCHO +H2O tỉ lệ mol 1:1:1 MY  M H2O  M andehit Do M andehit  37   27,5  M andehit  37  ta co HCHO va CH3CHO 30.a  (1  a)44 hay so mol HCHO  CH3CHO Mà anđehit fomic tráng gương hai lần tạo mol Ag, anđêhit axetic tráng gương tạo mol Ag Ta có sơ đồ phản ứng sau CH 3OH  HCHO  4Ag(1) x x .4x C2 H5OH  CH 3CHO  2Ag(2) x .x .2x Từ (1 ) (2) -> 6x =0,6-> x = 0,1 mol -> m =0,1(32+46) = 7,8 gam=> A Cách khác: tốn có phức tạp em không làm mà vẩn chọn đáp án A Vì hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng nên: M CH3OH  M C2 H5OH  32  46  78 ( có đáp án A có trùng số) Nên chọn đáp án A M C2 H5OH  M C3 H 7OH  46  60  106 ( khơng có đáp án trùng số) M C3 H7OH  M C4 H9OH  60  74  134 ( khơng có đáp án trùng số) M C4 H 9OH  M C5 H11OH  74  88  162 ( khơng có đáp án trùng số) Chú ý: cần phải nhớ khối lượng mol ancol làm toán trắc nghiệm nhanh THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 10 TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC Câu 2: (ĐH KA-2008) Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X là: A B C D Bài giải: đặt công thức ancol CxHyO Theo giả thiết ta có: 12x +y =3,625.16= 58 Hay x = y= 10 nên Ct C4H10O có đồng phân ancol Vậy B Chú ý: Dựa vào quy luật đồng phân có đáp án B C Bằng phương pháp thử dễ dàng chon đáp án B Khi hỏi số đồng phân ancol cần nắm quy luật sau: CH 3OH , C2 H 5OH có 20 =1 đồng phân ancol C3 H OH có 21 =2 đồng phân ancol C4 H 9OH có 22 =4 đồng phân ancol C5 H11OH có 23 =8 đồng phân ancol Nếu đề yêu cầu viết đồng phân cấu tạo cần ý viết đồng phân ete nhé: Câu 3: (ĐH KB-2008) Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 1400C Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu : A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Bài giải: Gọi ct chung ancol là: ROH , ete thu là: ROR , phản ứng ete hóa có số mol ancol = số mol nước = 0,1 mol => Mete = 60 => R  16  60  R  22  R  CH (15) đồng đẳng C2H5- A Câu : (ĐH KB-2008) Oxi hố 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O, CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH là: A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4% Bài giải: Ta có sơ đồ pư là: CH 3OH  HCHO  Ag 0, 03  .0,12 mol 0, 03.100  80% , B 0, 0375 Câu 5: (ĐH KB-2008) Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X là: A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Bài giải: Ta có: d ( X / Y )  1.6428  nên trường hợp phản ứng loại nước tạo anken nCH3OH ( bandau )  0, 0375mol  H %  C n H 2n 1OH H 2SO Cn H 2n  H O, X la : Cn H 2n 1OH Y la : Cn H 2n  14n  18 dX / Y   1,6428  n  2,chon B 14n Câu 6:(ĐH KHỐI A - 2009) Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol A CH3OH CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH CH2=CH-CH2-OH THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 11 TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC C CH3OH C3H7OH D C2H5OH CH3OH Bài làm: Khi đốt ete có nCO2  nH 2O  0, 4mol => ete phải có nối đơi mặt khác nCO2 Cách khác  0, 4mol => nC=0,4 mol hay có C, A đáp án Khi đốt ete có nCO2  nH 2O  0, 4mol nên ta gọi Ct ete là: Cx H 2x O + O  xCO2 +xH O   7,2 7,2.x 7,2.x hay =0,4  x   C4 H8O 14x +16 14x +16 14x +16  Suy tổng số C hai ancol phải có nối đơi đáp án A Câu 7: (ĐH KHỐI A - 2009) Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol là: A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 Bài làm: X gồm hai ancol đa chức nên loại đáp án B Giả thiết thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : nghĩa tỉ lệ C : H = : = : 16 nhìn vào đáp án có C thoả mãn Cách khác nancol    mol Cn H n  2 k (OH ) k  O2  nCO2  (n  1) H 2O mol n (n  1) mol  n  phải có ancol đa chức n=2 là: C2H4(OH)2 , ancol cịn lại phải có n>3 là: C4H8(OH)2 Chọn C Câu 8: (ĐH KHỐI A - 2009) Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m =2a- V 22,4 V 11,2 B m =2a- C m =a+ V 5,6 D m =a- V 5,6 Bài làm: Cn H n 1OH  1,5 n O2  nCO2  (n  1) H 2O x mol x n x.(n  1) mol  14V (14n  18).x  m (1)  22,  18.x  m (4)    n x  V : 22, (2) Thay (2) vao (1) va (3)      V  x  a (5) ( n  1).x  a :18 (3)   22,  18  lấy (5) nhân 18 ta có: m-a= - 18.V 18.a 18.V  18 x    18 x  a (6) Lấy (4) trừ (6) ta có: 22, 18 22, 4.V V V  m-a=  m=a Vậy D 22,4 5,6 5,6 Cách khác mancol  mC  mH  mO , mC  12.V 2.a a V , mH  , mO ( ancol )  16.(  ), 22, 18 18 22, THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 12 TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC 0, 2n  0, n     3n   k 0, 75    k  2,   0,  Vậy công thức A là:CH2OH-CH2-CH2OH(propan-1,3-điol ) B là: CH2OH-CHOHCH2OH(glixerol) D Câu 21: (KA 2012)Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no, hai chức, mạch hở cần vừa đủ V1 lít khí O2, thu V2 lít khí CO2 a mol H2O Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Biểu thức liên hệ giá trị V1, V2, a A V1 = 2V2 - 11,2a B V1 = V2 +22,4a C V1 = V2 - 22,4a D V1 = 2V2 + 11,2a Hướng dẫn giải Cách 1: đốt cháy với C2H6O2 (chọn mol) => nCO2 = mol; n H2O = mol nO2 = 2,5 mol  V1 = 56; V2 = 44,8; a = Thay vào biểu thức chọn A Cách 2: bảo tồn oxi có: 2.(n H2O – n CO2) + n O2 = 2.n CO2 + n H2O  Có n O2 = 2n CO2 – 0,5n H2O => V1 = 2V2 – 0,5.22,4.a => V1 = 2V2 - 11,2a Câu 22: (KA 2012) Lên men 90 kg glucozơ thu V lít ancol etylic (D = 0,8 g/ml) với hiệu suất trình lên men 80% Giá trị V A 71,9 B 46,0 C 23,0 D 57,5 Hướng dẫn giải V = 90 : 180.0,8.2.46 : 0,8= 46 lit Câu 23: (KA 2012) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 17,1 gam nước Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam X với 15,6 gam axit axetic, thu a gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa hai ancol 60% Giá trị a A 15,48 B 25,79 C 24,80 D 14,88 Hướng dẫn giải số mol CO2 = 0,7 mol; số mol H2O = 0,95 mol suy số mol hai ancol = 0,25 mol; Vậy số C trung bình ancol = 0,7/0,25 = 2,8 Mtb ancol = 57,2g Mtb (R) = 57,2-17=40,2 Số mol axit = 0,26 mol; Tính theo ancol; este có dạng CH3COOR a = (59+40,2).0.25.0,6 =14,88g; Câu 24: (KA 2012) Cho m gam hỗn hợp hoi X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, đồng đẳng kế tiếp) phản ứng với CuO dư, thu hỗn hợp Y gồm nước anđehit Tỉ khối Y so với khí hiđro 14,5 Cho toàn Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 97,2 gam Ag Giá trị m A 14,0 B 14,7 C 10,1 D 18,9 CÁCH 1: Có Mtb andehit = 14,5.2.2 -18 = 40 => có HCHO CH3CHO Dùng đường chéo dễ thấy n HCHO = 2x; n CH3CHO = 5x Vậy 4.2x + 2.5x = n Ag = 0,9 => x = 0,05 mol => n HCHO =0,1 mol; n CH3CHO = 0,25 mol  m= 0,1.32 + 0,25.46 = 14,7 Chọn B CÁCH Số mol Ag = 0,9 mol; suy số mol anđehit = 0,45 mol ; mà M = 14,5.2= 29 RCH2OH + CuO > RCHO + Cu + H2O 0,45 0,45 suy m = 13,95 vơ lí Vậy hỗn hợp hai ancol phải CH3OH C2H5OH tương ứng x y mol nên ta có hệ: 4x+2y = 0,9 30x + 44y + 18(x+y) = 29.2x + 29.2y hay 10x -4y = suy x =0,1 y =0,25 nên m =14,7g Câu 25: (KA 2012) Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO2 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y Nhận xét sau với X? A X làm màu nước brom B Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai C Trong X có ba nhóm –CH3 THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 16 TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC D Hiđrat hóa but-2-en thu X HD: Số mol ancol no=0,1 nên số C=4 X có nhiều nhóm OH kề oxh CuO tạo hợp chất đa chức ancol có nhóm OH bậc X CH3-CHOH-CHOH-CH3 CÁCH KHÁC: Ta có: n CO2 = 0,4 < n H2 O = 0,5  X ancol no Khi số nguyên tử cacbon X = n CO nX = n CO n H O  n CO = 2 0,4 0,5  0,4 4 X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam  X có nhóm –OH cạnh Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Vậy X là: CH3-CHOH-CHOH-CH3  CH3-CO-COCH3 Câu 26: (KB 2012) Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y A 56 B 70 C 28 D 42 HD : M ancol  16 100  60  M anken  60  18  42 26,667 Tách nước tạo anken nên X ankanol %O =16/M= 26,667% nên Mancol = 60 -> anken = 60 -18 = 42 Câu 27: (KB 2012) Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72 Na HD: CH3OH; C2H4(OH)2; C3H5(OH)3: có số nhóm OH số nguyên tử cacbon; OH   H2 Dễ dàng thấy: nOH = nC =0,3 mol => n H2 = n OH : = 0,15 mol => V = 3,36 lit Chọn A Câu 28: (KB 2012) Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00% HD1:Mỗi phần X (coi đem oxi hóa 0,04 mol ancol ): n axit = 2nH2 - 0,04 = 0,045 – 0,04 = 0,005 mol Nếu RCHO khác HCHO => n andehit = n Ag : = 0,045 > 0,04 => loại => RCHO HCHO Vậy n HCHO = (nAg – 2.0,005) : = 0,02 mol (tham gia phản ứng tráng Ag có HCOOH nữa) Vậy % m CH3OH bị oxi hóa = (n axit + n andehit) : n ancol = 0,025 : 0,04 100% = 62,5% HD2: RCHO + H O  AgNO3 RCH2OH (0,08 mol)  X RCOOH + H O  Ag (0,09 mol) RCH OH  Ta có: n(RCHO + RCOOH) phần < 0,08/2 = 0,04 mol  nAg : n(RCHO + RCOOH) phần > 0,09 : 0,04 = 2,25 Do R H: ancol CH3OH; anđehit HCHO (a mol) ; axit HCOOH (b mol) Phản ứng với Na: CH3OH (0,08/2 – a– b) mol; HCOOH b mol H2O (a + b) mol tạo ½ H2 Khi đó: (0,08/2 – a– b) + b + (a + b) = 2.0.0225 hay b = 5.10–3 mol Phản ứng tráng bạc: HCHO a mol tạo 4Ag HCOOH b mol tạo 2Ag Khi đó: 4.a + 2.b = 0,09  a = 0,02 mol Vậy H = (0,02 + 5.10–3)/0,04.100 = 62,50% Chọn B Câu 29: (KHỐI A 2013)Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic glixerol Đốt cháy hoàn tồn m gam X, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 18 gam H2O Mặt khác, 80 gam X hòa tan tối đa 29,4 gam Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng ancol etylic X A 46% B 16% C 23% D 8% HƯỚNG DẪN GIẢI CH3OH: x mol; C2H5OH: y mol; C3H5(OH)3: z mol nCO2 = x + 2y + 3z = 0,7 (1); nH2O = 2x + 3y + 4z = (2) 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  (C3H7O3)2Cu + 2H2O THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 17 TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC 0,6  0,3 mX =80 g  mC3H5(OH)3 = 0,6x92 = 55,2 gam; (32x + 46y + 92z) 55,2 = 80.92z (3) mX = 32x + 46y + 92z  mC3H5(OH)3 = 92z; x =0,05; y = 0,1; z =0,15 %mC2H5OH = 0,1.46.100/20 = 23% Câu 30: (KHỐI A 2013) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol ancol đa chức 0,03 mol ancol khơng no, có liên kết đơi, mạch hở, thu 0,23 mol khí CO2 m gam H2O Giá trị m A 5,40 B 2,34 C 8,40 D 2,70 m HD1: Số mol H2O–số mol CO2=số mol ancol no mạch hở  0,23  0, 07 => m=5,4 18 HD2: Đặt an col đa chức CnHmOx, ancol không no CaH2aOz: Số C = 2,3 => ancol X : C2H4(OH)2: 0,07mol Ta có: 0,07n + 0,03a = 0,23 nCO2 = 0,07x2 + 0,03xa =0,23=> a= Vậy 7n + 3a = 23 Ancol không no: CH2=CH- CH2OH: 0,03 mol Suy ra: n = 2, a= phù hợp mH2O = 18(0,07x3+0,03x3)= 5,4 gam Ancol đa chức có nguyên tử C phải no, có chức: C2H4(OH)2 Ancol khơng no có ngun tử C phải đơn chức: CH2=CH-CH2OH (C3H6O) Vậy số mol H2O = (0,07.6 + 0,03.6)/2 = 0,3; Khối lượng H2O = 5,4 gam D: BÀI TOÁN TRẮC NGHIÊM GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI KSCL LẦN 1: CHUYÊN ĐỀ ANCOL –PHÊNOL THỜI GIAN LÀM BÀI: 60 PHÚT Câu 1: Trong dãy đồng đẳng ancol đơn chức no, mạch cacbon tăng, nói chung: A Độ sôi tăng, khả tan nước tăng B Độ sôi tăng, khả tan nước giảm C Độ sôi giảm, khả tan nước tăng D Độ sôi giảm, khả tan trongb nước giảm Câu 2: Có dung dịch sau: NaOH; nước vơi trong; natri phenolat Phân biệt dung dịch dùng A dung dịch HCl B khí CO2 C khí SO3 D quỳ tím Câu 3: Độ linh động nguyên tử hiđro phân tử chất sau giảm dần theo thứ tự A phenol > rượu benzylic > axit axetic > rượu etylic B rượu benzylic > rượu etylic > phenol > axit axetic C axit axetic > phenol > rượu etylic > rượu benzylic D axit axetic > rượu etylic > phenol > rượu benzylic Câu 4: Chất hữu X có chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C8H10O X tác dụng với Na không tác dụng với NaOH Oxi hóa X CuO thu chất hữu có khả tham gia phản ứng tráng gương Số CTCT X là: A B C D Câu : Thực phản ứng chuyển hóa theo sơ đồ sau: benzen  X1  X2  X3  X4  X5 Với X1, X2, X3 , X4, X5 có chứa vịng benzen X4 có cơng thức phân tử C6H3O7N3 X5 có cơng thức C6H2O7N3Na X3 khơng chứa Nitơ Vậy X2, X3, X4 X5 là: A phenol, natri phenolat ; axit picric natri picrat B phenyl clorua, phenol ; axit picric natri picrat C natri phenolat ; phenol,; axit picric natri picrat D phenyl clorua, natri phenolat; axit picric natri picrat Câu : Phát biểu sau đúng: (1) Phenol có tính axít mạnh etanol nhân benzen hút electron nhóm -OH hiệu ứng liên hợp, (H linh động) nhóm -C2H5 lại đẩy electron vào nhóm -OH (H linh dộng) (2) Phenol có tính axit mạnh etanol minh họa phản ứng phenol tác dụng với dung dịch NaOH C2H5OH khơng phản ứng (3) Tính axit phenol yếu H2CO3 sục CO2 vào dd C6H5ONa ta C6H5OH kết tủa (4) Phenol nước cho mơi trường axit, quỳ tím hóa đỏ A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (3), (1), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu : Đồng phân C4H9OH tách nước cho ba olefin? A Ancol butylic B Ancol isobutylic C Ancol sec-butylic D Ancol tert-butylic Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn ancol đa chức, mạch hở X, thu H2O CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 Công thức phân tử X là: A C3H8O2 B C4H10O2 C C2H6O D C2H6O2 Câu : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ancol no đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng ta thu 4,5 gam H2O 3,36 lít CO2 (đktc).Xác định cơng thức phân tử hai ancol A CH4O C3H8O B C2H6O C3H8O C C2H6O CH4O D C4H10O C3H8O THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 18 TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC Câu 10: Một ancol X mạch hở, không làm màu nước brom Để đốt cháy a lít ancol X cần 2,5a lít oxi điều kiện Công thức cấu tạo X là: A C2H4(OH)2 B C3H6(OH)2 C C3H7OH D C2H5OH Câu 11: Cho Na dư tác dụng hoàn toàn với 21,2 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức sinh 4,48 lít khí H2 đktc Biết ancol có số nguyên tử C gấp đôi số C ancol Công thức cấu tạo ancol A CH3OH C2H5OH B.C2H5OH C4H9OH C.C3H7OH C6H13OH C.C4H9OH C8H17OH Câu 12: Cho 1,24 gam hỗn hợp ancol đơn chức tác dụng với Na vừa đủ thấy thoát 336ml H2 đktc Khối lượng muối thu : A.1,90 gam B.2,93 gam C.2,9 gam D.1,47 gam Câu 13: Cho natri kim loại tác dụng với 1,06 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng liên tiếp ancol metylic thấy thoát 224ml hiđro (đo đktc) Xác định công thức phân tử ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C4H9OH C5H11OH D Kết khác Câu 14: Cho 11 gam hỗn hợp ancol no đơn chức dãy đồng đẳng, tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Công thức cấu tạo rượu là: A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH C C2H5OH C3H7OH D C4H7OH C5H11OH Câu 15: Hydrat hóa 14,8 gam ancol thu 11,2 gam anken Cơng thức tổng quát ancol A.C2H5OH B.C3H7OH C.CH3OH D.C4H9OH Câu 16: Thực phản ứng tách nước với ancol đơn chức A điều kiện thích hợp sau phản ứng xảy hoàn toàn chất hữu B (có tỉ khối so với A 1,6 Xác định công thức phân tử ancol A A C2H5OH B C4H9OH C CH3OH D C3H7OH Câu 17: Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 140oC Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Câu 18: Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) số ete thu tối đa là: A B.3 C D Câu 19: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu A 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) B 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) Câu 20: Số lượng đồng phân có cơng thức phân tử C5H12O, oxi hố CuO (t0) tạo sản phẩm có phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 21: Có ancol bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%: A B C D Câu 22: Cho ankan sau: Metan, propan, isobutan, 2,2- đimetyl propan, 2- metylbutan, 2,3- đimetyl pentan Có annkan tham gia phản ứng monoclo hóa thu sản phẩm thế? A B C D Câu 23: Chất sau khơng thể điều chế metan phương trình hóa học trực tiếp: A Al4C3 B CaC2 C CH3COONa D C4H10 Câu 24: Anđêhit axetic không điều chế trực tiếp từ chất sau phản ứng: A C2H2 B C2H4 C C2H5OH D C2H5Br Câu 25: Cho anken sau: etilen (1), propen (2), but-2-en (3), 2-metylpropen (4), 2,3-đimetylbut-2-en (5) Các anken cộng nước( H+, to) cho sản phẩm là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 26: Chất sau khơng thể điều chế etilen phương trình hóa học A C2H5OH B C2H2 C C2H5Br D CH3CHO Câu 27: Dãy chất làm màu dung dịch Br2 A Axetilen, etan, butilen, xiclobutan B Axetilen, xiclopropan, stiren, propen C But-2-en, xiclobutan, propan, benzen D Etilen, xiclohexan, stiren, butan Câu 28: Có cơng thức cấu tạo có C5H11Br A B C D Câu 29: Có ancol có cơng thức phân tử C4H10O bị oxi hóa tạo thành anđêhit: A B C D Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn hổn hợp gồm hiđrocacbon cần vừa hết 0,18mol O2, thu 0,14 mol H2O CTPT hiđrocacbon A CH4 C3H8 B C2H6 C3H8 C C3H8, C4H10 D CH4 C2H6 Câu 31: Đốt cháy hoàn tồn ancol X thu CO2 H2O có số mol tương ứng 3:4 Thể tích O2 cần dùng để đốt cháy hết X 1,5 lần thể tích CO2 thu điều kiện.CTPT X là: THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 19 TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC A C3H8O3 B C3H8O C C3H8O2 D C3H4O Câu 32: X ancol no mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,07 mol X cần 5,6g O2, thu nước 6,6g CO2 CT X là: A C3H7OH B C3H6(OH)2 C C3H5(OH)3 D C2H4(OH)2 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn hổn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít CO2(đktc) 5,4g H2O Giá trị m gam là: A.5,42 B 4,72 C 7,42 D 5,72 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn lượng hổn hợp X gồm ancol (no, đa chức, mạch hở, nhóm OH) cần vừa đủ V lít O2 (đktc) thu 11,2 lít CO2(đktc) 12,6g H2O Tính V? A 11,2 lít B 14,56 lít C 4,48 lít D 15,68 lít Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V là? A 6,72 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,2 lít Câu 36: Đốt cháy hồn tồn mg hổn hợp gồm ancol ( đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít CO2 (đktc) 11,7g H2O Mặt khác đung nóng m gam X với dung dịch H2SO4đặc tổng khối lượng ete tối đa thu : A 6,50 B 7,85 C 7,46 D 5,60 Câu 37: Tổng số ancol bậc I đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H12O C4H10O A B C D Câu 38: Khi đun hỗn hợp gồm CH3OH C2H5OH, C3H7OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC ) số ete thu tối đa là: A B C D Câu 39: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HO – CH2- CH2 – OH, HO -CH2- CH2 – CH2 – OH, HO CH2- CH(OH) – CH2 OH, CH3- CH2 – O – CH2- CH3 , CH3CHOH – CH2OH , C2H5OH, C3H7OH , HO -CH2- CH2-CH(OH) – CH3 Tổng số chất chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là: A B C D.5 Câu 40: Số ancol bậc I đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C6H14O A B C D E: BÀI TOÁN TRẮC NGHIÊM ĐỀ THI KSCL LẦN 2: CHUYÊN ĐỀ ANCOL –PHÊNOL THỜI GIAN LÀM BÀI: 60 PHÚT Cơng thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O: Số đồng phân Cn H2n+2O = 2n- ( < n < ) Cơng thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O: Số đồng phân Cn H2n+2O = ( n  1).( n  2) ( 2< n CaCO3 +H2O) - thấy có phân lớp phenolat( C6H5ONa+ CO2+H2O-> C6H5OH+ NaHCO3) Câu 3C ĐÚNG Câu 4: B ĐÚNG C6H5-CH2-CH2-OH, H3C-C6H4-OH ( có đp vị trí o, m, p) Câu : C ĐÚNG: benzen  X  X2 natri phenolat  X3 phenol  X4 axit picric(C6H2(NO2)3(OH)  X5 natri picrat(C6H2(NO2)3(ONa) Câu : A ĐÚNG: Phenol nước cho môi trường axit yếu nên khơng làm quỳ tím hóa đỏ Câu : C ĐÚNG: ý: : CH3CH2CH2CH2OH : ancol butylic CH3CH2CH(OH)CH3 : ancol sec-butylic CH3CH(CH3)CH2OH : ancol iso-butylic CH3C(CH3)2OH : ancol tert-butylic CH3 – CH(OH) – CH2CH3 H 2SO4 d  CH3 – CH = CH – CH3 + CH2 = CH – CH2CH3 + H2O  t 170 C but – – en (spchính) but – – en (spphụ) but-2 en có đồng phân cis trans Câu 8: D ĐÚNG: ancol đa chức, mạch hở X nên loại đáp án C, dựa vào tỉ lệ 3:2 => ctpt có 6H 2C nCO2 0,15 Câu HD: C đúng: Số C ancol no ankan = =  1, nH 2O  nCO2 0, 25  0,15 => C2H6O CH4O Câu 10: A Cn H n   k (OH ) k  a mol ( 3n   k O2  nCO2  ( n  1) H 2O 3n   k ( ).a 3n   k ).a  2,5a  3n  k  nghiệm hợp lý n=2 k =2 Công thức phân tử X C H (OH) 2 THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 27 TÀI LIỆU CHÌA KHOÁ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC 21,  53 nên B C2H5OH(46) C4H9OH(74) ancol có số 2.0, ngun tử C gấp đơi số C ancol Câu 12: HD: áp dụng đlbtkl 1, 24  0.015.2.23  m  0, 015.2  m  1,90 A 1, 06  53  C H OH C3 H OH nên B Câu 13: HD: M  0, 02 11  36,  CH 3OH(32) C H 5OH(46) CHỌN A Câu 14: HD: M  0,15.2 14,8 11,   n   C H OH CHỌN D Câu 15 HD: 14n  18 14n Câu 16: CHỌN A Câu 17: HD: mancol   1,8  7,8 gam, nancol  2.nH 2O  0, mol  M  7,8 : 0,  39  CH 3OH(32) C H 5OH(46) CHỌN A Câu 18: HD: ETE (CH3OC2H5 , CH3OCH3, C2H5OC2H5) Câu 11: HD: M  H2SO4 d  Câu 19: HD: CH3 – CH(OH) – CH(CH3)2  CH3 – CH = C(CH3)2 + H2O t 170 C 5-2 Câu 20: HD: C5H12O = = ( bậc 1+ bậc 2+1 bậc 3) , ancol bậc oxi hóa CuO tạo sp anđêhit nên tham gia pu tráng gương => C 12n 68,18   n   C5 H12 O CHỌN A Câu 21: HD: 14n  18 100 (C5H12O = 25-2 = ( bậc 1+ bậc 2+1 bậc 3) ) Câu 22 HD: Metan, 2,2- đimetyl propan CHỌN D Câu 23: HD: B ĐÚNG Trong phịng thí nghiệm: CaO  - Phương pháp vôi xút: CH3-COONa + NaOH  CH4  + t Nếu thay NaOH KOH ngồi sản phẩm Na2CO3 cịn có K2CO3  - Al4C3 + 12H2O  3CH4  + 4Al(OH)3  - C4H10  CH4  + C3H6   - CaC2 + 2H2O  C2H2  + Ca (OH)2 Câu 24: HD: CHỌN D - CH2 = CH2 + O2 PdCl2 ,CuCl2   t Na2CO3 CH3 – CHO HgSO  + H-OH  CH2 = CH – OH  CH3 – CH = O (anđehit axetic)  80 C - CH  CH t  + Ancol bậc I  anđehit : CH3CH2OH + CuO  CH3CH=O + Cu + H2O Câu 25: HD: CHỌN B (1), (3), (5) etilen (1), but-2-en (3), 2,3-đimetylbut-2-en (5) Câu 26: HD: CHỌN D Trong phòng thí nghiệm: Tách nước (đề hidrat hóa) từ ancol no đơn chức 170 C CH3-CH2-OH  CH2 = CH2 + H2O; H 2SO d Ni, t  CH  CH + H2  CH2 = CH2 * CH2 - CH2 + Zn to X X* CH2 - CH2 C H OH,OHCH3-CH2-X o * X tX CH2 = CH2 + Zn to CH2 = CH2 + C2H5OH,OH- t  , xt -X CH3 – CH3  CH2 = CH2 * CH3-CH2 to (1) + ZnX2 (X : Cl, Br) CH2 = CH2 + ZnX2 (X : Cl, Br) HX + CH2 = CH2 + HX H Câu 27: HD: CHỌN B , ý: THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 28 TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC + H N i, to C H -C H -C H + B r2 C H -C H -C H + H B r B r C H -C H B r -C H -B r Xiclo propan dễ cho phản ứng cộng mở vòng tác dụng H2, HBr, Br2 CCl4 Phản ứng cộng Br2 dùng để nhận biết xiclopropan Câu 28: HD: Số đồng phân dẫn xuất tương tự ancol đơn chức có cơng thức phân tử : a C3H7X = 23-2 = ( bậc 1+ bậc 2+0 bậc 3) b C4H9X = 24-2 = ( bậc 1+ bậc 2+1 bậc 3) c C5H11X = 25-2 = ( bậc 1+ bậc 2+1 bậc 3) d C6H13X = 26-2 + 1= 17 ( bậc 1+ bậc 2+3 bậc 3) X : Cl, Br, I, OH, Câu 29: HD: C4H10O = 24-2 = ( bậc 1+ bậc 2+1 bậc 3), CHỌN A Câu 30 HD:Đặt CTPT hiđrocacbon là: CxHy b số mol CO2 PTPƯ: CxHy + O2 → CO2 + H2O 0,18 mol b mol 0,14 mol Áp dụng định luật bảo tồn oxi ta có: 0,18.2 = 2b + 0,14 => b= 0,11 Ta thấy nCO2 < nH2O nên hiđrocacbon ankan CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1)H2O n/(n+1) = 0,11/0,14 => n = 3,6 Vậy hiđrocacbon là: C3H6, C4H8 Câu 31: HD:Ta thấy nCO2 < nH2O nên X ancol no, có CTPT: CnH2n+2Ox: a mol Giả sử đót cháy 1mol ancol ta có: nCO2=3 mol, nH2O = mol => n = 3/1 = nO2 = 3.1,5 = 4,5 mol Áp dụng định luật bảo tồn Oxi ta có: x.1 + 2.4,5 = 2.3 + => Vậy CTPT X là: C3H8O đáp án B Câu 32: HD: Do X ancol no nên nH2O = nCO2 + nX = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol nO2 = 5,6/32 = 0,175 mol Đặt CTPT X là: CnH2n+2Ox : a mol Áp dụng định luật bảo toàn Oxi ta có: x.0,05 + 0,175.2 = 2.0,15 + 0,2 => x = Mặt khác n = nCO2/nX = 0,15/0,05 = Vậy CTPT X là: C3H8O3, hay C3H5(OH)3 Đáp án C Câu 33: HD: nCO2= 0,17 mol nH2O = 0,3 mol Ta thấy nCO2 < nH2O nên chúng ancol no nancol = nH2O - nCO2 = 0,3 -0,17 = 0,13 mol Để tính m ta cần tính khối lượng oxi tham gia phản ứng, sau áp dụng định luật bảo tồn khối lượng Đặt CTPT ancol là: CnH2n+2O: 0,13 mol nO2: a mol ta có phương trình: 1.0,13 + 2a = 2.0,17 + 0,3 => a = 0,255 mol Vậy m = 0,17.44 + 5,4 - 0,255.32 = 4,72g Đáp án B Câu 34: HD: nCO2= 0,5 mol nH2O = 0,7 mol Ta thấy nCO2 < nH2O nên chúng ancol no nancol = nH2O - nCO2 = 0,7 -0,5 = 0,2 mol Đặt công thức chung ancol là: CnH2n+2Ox Ta có: n = nCO2/nancol = 0,5/0,2 = 2,5 Vậy có ancol có số nguyên tử C < 2,5 Mà ancol đa chức ≤x ≤n, nên chúng ancol chức, hay x = Áp dụng định luật bảo tồn oxi ta có: 2.0,2 + 2.V/22,4 = 2.0,5+ 0,7 => V = 14,56 lít Đáp án B Câu 35: HD: Do axit đơn chức nên phẩn tử có nguyên tử oxi.Đặt CTPT axit là: CxHyO2: a mol Áp dụng định luật bảo tồn oxi ta có: 2.0,1 + 2.V/22,4 = 2.0,3 + 0,2 => V = 6,72 lít Đáp án A Câu 36: HD: nCO2 = 0,4 mol nH2O = 0,65 mol Chúng ancol no, đơn chức nancol = nH2O - nCO2 = 0,65 -0,4 = 0,25 mol Gọi nO2: a mol Áp dụng định luật bảo tồn oxi ta có: 0,25 + 2a = 2.0,4 + 0,65 => a = 0,6 mol mancol = 44.0,4 + 11,7 - 32.0,6 = 10,1g mancol = mete + mH2O ( nH2O = 1/2 nancol = 0,6/2 = 0,3) mete = 10,1 - 18.0,3 = 7,85g Đáp án B THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 29 TÀI LIỆU CHÌA KHỐ VÀNG HỮU CƠ LUYỆN THI ĐẠI HỌC Câu 37: HD: C4H10O = 24-2 = ( bậc 1+ bậc 2+1 bậc 3), C5H12O = 25-2 = ( bậc 1+ bậc 2+1 bậc 3) chọn B đống phân (3  1) Câu 38: Số ete = 6 Câu 39: HD: chọn B: HO – CH2- CH2 – OH, HO CH2- CH(OH) – CH2 OH, , CH3CHOH – CH2OH , Câu 40: Số ancol bậc I đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C6H14O A B C D d C6H14O = 26-2 + 1= 17 ( bậc 1+ bậc 2+3 bậc 3)  Tài liệu thầy biên soạn dựa sở đề thi ĐH-CĐ năm.Nhằm giúp em có nhìn nhận sâu sắc thủ thuật, mẹo tính tốn ,quan hệ cấu tạo tính chất chất qua rút ngắn thời gian giải đề Các em nên nhớ ''Phương pháp thầy thầy" Chúc em có mùa thi gặt hái thành công THẠC SỸ: NGUYỄN VĂN PHÚ: ĐT: 098.92.92.117 MAIL: phueuro@gmail.com 30 ... Tập 1: 10 chìa khóa ? ?vàng 1? ?? mở siêu nhanh tốn trắc nghiệm vơ Tập 2: 10 chìa khóa ? ?vàng 2” mở siêu nhanh tốn trắc nghiệm vơ Tập 3: 10 chìa khóa ? ?vàng? ?? mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hữu Tập 4: 10 ... Tập 4: 10 chìa khóa ? ?vàng? ?? mở siêu nhanh tốn trắc nghiệm hữu Tập 5: Giải nhanh đề thi đại học- cao đẵng năm 2009-2 014 Tập 6: Giải chi tiết 10 0 đề thi thử đại học cao đẵng luyện thi đại học Nội... nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh giỏi luyện thi cao đẳng- đại học Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10 Thử sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ơn thi TN-CĐ-ĐH Bộ sách tập chìa