CHÌA KHÓA VÀNG 1 LUYỆN THI CẤP TÓC 2015 môn hóa học

Để đáp ứng nhu cầu và nguyện vọng của tất cả các em học sinh khi giải các bài toán trắc nghiệm hóa học trong thời gian ngắn nhất, đáp án chính xác nhất trong các kì thi, tác giả đã biên

BẠN LÀ GIÁO VIÊN TRẺ, NĂNG ĐỘNG, TÂM HUYẾT VỚI NGHỀ NHÀ GIÁO VÀ KHÔNG ĐỂ HS CHO LÀ KHÔNG CẬP NHẬT, PHƯƠNG PHÁP

CŨ, GIẢI CÁC BÀI TOÁN CHẬM , MẤT NHIỀU THỜI GIAN, ÍT CÁCH GIẢI HAY VÀ CHƯA HIỆU QUẢ THÌ HÃY GỌI CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU TOÀN BỘ TÀI LIỆU CHÌA KHÓA VÀNG VÀ 100 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2015 GIẢI CHI TIẾT (DẠNG WORD) ĐỂ GV CÓ THỂ CHỈNH SỬA PHÙ HỢP HƠN VỚI ĐỐI TƯỢNG CỦA MÌNH

ĐT LIÊN HỆ: THẠC SĨ: NGUYỄN VĂN PHÚ: 0989292117

HOẶC QUA MAIL: phueuro@gmail.com

TÀI LIỆU SẼ GỮI QUA: ĐỊA CHỈ EMAIL, MAIL, YAHOO

LỜI NÓI ĐẦU

Để đáp ứng nhu cầu và nguyện vọng của tất cả các em học sinh khi giải các bài toán trắc nghiệm hóa học trong thời gian ngắn nhất, đáp án chính xác nhất trong các

kì thi, tác giả đã biên sọan 6 tập sách:

Tập 1: 10 chìa khóa “vàng 1” mở siêu nhanh bài toán trắc nghiệm vô cơ

Tập 2: 10 chìa khóa “vàng 2” mở siêu nhanh bài toán trắc nghiệm vô cơ

Tập 3: 10 chìa khóa “vàng” mở siêu nhanh bài toán trắc nghiệm hữu cơ

Tập 4: 10 chìa khóa “vàng” mở siêu nhanh bài toán trắc nghiệm hữu cơ

Tập 5: Giải nhanh đề thi đại học- cao đẵng năm 2009-2014

Tập 6: Giải chi tiết 100 đề thi thử đại học cao đẵng luyện thi đại học

Nội dung của cuốn sách được biên soạn theo 10 chìa khóa, mỗi chìa khóa vàng được biên soạn gồm 3 phần:

Phần 1: Cơ sở lý thuyết: ngắn gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng

Phần 2: Bài toán áp dụng: phần bài tập từ đơn giản đến khó và sau đó khái quát một

bài tổng quát, giải rất chi tiết, rõ ràng, áp dụng giải các bài khó của đề thi Đại học

Sau mỗi bài giải là phân tích bài toán, những đáp án “nhiễu” mà các em khi làm có

thể mắc sai lầm

Phần 3: Những bài toán liên quan đến phương pháp và chỉ có đáp án và giải chi tiết

Theo các chuyên gia, nhà nghiên cứu cho rằng sách 10 chìa khóa vàng có nhiều phương pháp giải hay và vô cùng độc đáo, có nhiều bài toán hay, có nhiều cách giải ngắn gọn thậm chí chỉ áp dụng công thức là tính ra kết quả

Trong quá trình biên soạn cuốn sách không thể tránh khỏi thiếu sót Tác giả rất cảm ơn và mong quý độc giả lượng thứ cũng như nhận được sự đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tái bản được tốt hơn

Hiện nay đã có các tài liệu của tác giả biên soạn như:

1 30 phương pháp giải toán trắc nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh khá giỏi và luyện thi cao đẳng- đại học

2 Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10

3 Thử sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ôn thi TN-CĐ-ĐH

4 Bộ sách 6 tập chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc

Hiện nay tác giả đã biên soạn xong “100 đề thi thử ĐH và hướng dẫn giải rất chi tiết’’ Những độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH và tài liệu luyện thi ĐH thì vào các trang Website ở dưới, hoăc để tìm và tải nhanh những tài liệu này thì hãy vào Google sau đó đánh dòng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc của nguyễn văn phú

Để trao đổi và đóng góp ý kiến học xin vui lòng liên lạc với tác giả theo số điện thoại hoặc địa chỉ sau:

- ĐT: 098.92.92.117 - Email: phueuro@gmail.com

Tác giả:

NGUYỄN VĂN PHÚ

MỤC LỤC: TRANG

1 CHÌA KHÓA VÀNG 1: PP GIẢI NHANH ANCOL VÀ PHENOL

2 CHÌA KHÓA VÀNG 2: PP GIẢI NHANH ANDEHIT VÀ XETON

3 CHÌA KHÓA VÀNG 3: PP GIẢI NHANH AXIT CACBOXYLIC

4 CHÌA KHÓA VÀNG 4: PP GIẢI NHANH ESTE

5 CHÌA KHÓA VÀNG 5: PP GIẢI NHANH LIPIT(CHẤT BÉO)

6 CHÌA KHÓA VÀNG 6: PP GIẢI NHANH CACBONHIDRAT

7 CHÌA KHÓA VÀNG 7: PP GIẢI NHANH AMIN (ANILIN)

8 CHÌA KHÓA VÀNG 8: PP GIẢI NHANH AMINOAXIT

9 CHÌA KHÓA VÀNG 9: PP GIẢI NHANH PEPTIT VÀ PROTEIN

10 CHÌA KHÓA VÀNG 10: PP GIẢI NHANH POLIME

CHÌA KHOÁ VÀNG 1:

PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH ANCOL VÀ PHENOL

A: CƠ SỞ LÝ THUYẾT: CHUYÊN ĐỀ ANCOL

I Định nghĩa – Phân loại – Đồng phân – Danh pháp 1.Định nghĩa:

Ancol là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm hidroxyl (-OH) liên kết với nguyên tử cacbon no

Ancol no đơn chức mạch hở: CnH2n + 1OH (n1) (Dãy đồng đẳng của ancol etylic)

2.Phân loại

- Theo cấu tạo gốc hidrocacbon và theo số lượng nhóm hidroxyl:

+ Theo gốc hidrocacbon: ancol no, ancol không no, ancol thơm + Theo số nhóm –OH: monoancol (1 nhóm –OH), poliancol (nhiều –OH)

- Bậc ancol là bậc của cacbon mà –OH liên kết vào (bậc I, II, III)

3.Đồng phân: Có các loại đồng phân:

- Đồng phân mạch cacbon, đồng phân vị trí nhóm chức

- Đồng phân nhóm chức (chức ancol và chức ete)

Ví dụ: CH3CH2CH2CH2OH : ancol butylic CH3CH2CH(OH)CH3 : ancol sec-butylic CH3CH(CH3)CH2OH : ancol iso-butylic CH3C(CH3)2OH : ancol tert-butylic

4.Danh pháp

- Tên thông thường (tên gốc – chức): ancol + tên gốc hidrocacbon + ic

Ví dụ: CH3OH (ancol metylic); CH2 = CH – CH2OH (ancol anlylic); C6H5CH2OH (ancol benzylic)

- Tên thay thế: tên hidrocacbon tương ứng theo mạch chính + số chỉ vị trí + ol Mạch chính là mạch dài nhất có chứa nhóm –OH Số chỉ vị trí được bắt đầu từ phía gần nhóm –OH hơn

Ví du: CH3CH2CH2CH2OH (butan – 1 – ol); CH3CH2CH(OH)CH3 (butan – 2 – ol);

HOCH2CH2OH (etan – 1,2 – điol hay etylenglicol);…

II Tính chất vật lí và liên kết hidro của ancol 1.Tính chất vật lí

- Điều kiện thường, ancol C1 đến C12 ở thể lỏng, C13 trở lên ở thể rắn

- Ancol C1 đến C3 tan vô hạn trong nước, số cacbon tăng thì độ tan giảm

- Poliancol sánh, ngọt (etylenglicol, glixerol)

- Các ancol trong dãy đồng đẳng của ancol etylic (ancol no đơn chức) đều là chất không màu

- Đặc điểm: Là liên kết rất yếu (yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion)

- Ảnh hưởng liên kết hidro đến tính chất vật lí:

+ Hợp chất có tạo liên kết hidro giữa các phân tử có nhiệt độ sôi cao hơn so với hợp chất không có tạo liên kết hidro giữa các phân tử có khối lượng phân tử tương đương

+ Hợp chất có tạo liên kết hidro với nước dễ tan trong nước (R càng lớn càng làm giảm tính tan trong nước)

+ Liên kết hidro càng bền thì nhiệt độ sôi càng cao (H linh động tạo liên kết hidro càng bền)

III Tính chất hóa học 1.Phản ứng thế hidro của nhóm OH a) Phản ứng chung của ancol: Tác dụng với kim loại kiềm (Na, K) giải phóng H2

C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2 C2H5ONa dễ bị thủy phân: C2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH

- Ancol tác dụng kim loại kiềm ancolat + H2

- Ancol không tác dụng NaOH, ngược lại natri ancolat dễ bị thủy phân tao ra ancol

b) Phản ứng riêng của glixerol: Tác dụng Cu(OH)2  phức tan màu xanh lam trong suốt

H Nhận biết glixerol, poliancol (OH đính vào cacbon cạnh nhau)

2.Phản ứng thế nhóm OH ancol (tác dụng axit vô cơ)

a) Tách H 2 O liên phân tử : ancol H SO140 C2 4d ete

C2H5OH + HOC2H5 H SO140 C2 4d C2H5 – O – C2H5 + H2O

b) Tách nước nội phân tử : ancol tH SO2170 C4d hidrocacbon không no

CH3CH2OH tH SO2170 C4d CH2 = CH2 + H2O

 Quy tắc Zai-xep: Nhóm OH tách ra cùng với nguyên tử H ở cacbon bên cạnh có bậc cao hơn

thành cacbon không no (C = C) mang nhiều nhóm ankyl hơn

Ví dụ: CH3 – CH(OH) – CH2CH3 tH SO2170 C4d CH3 – CH = CH – CH3 + CH2 = CH – CH2CH3 but – 2 – en (chính) but – 1 – en (phụ)

4.Phản ứng oxi hóa

- Tác dụng chất oxi hóa: CuO,t hoặc O2 (Cu,t)

+ Ancol bậc I  anđehit : R – CH2OH + CuO t  R-CH=O + Cu + H2O

+ Ancol bậc II  xeton : R – CH(OH) – R’ + CuO t  R – CO – R’ + Cu + H2O + Ancol bậc III bị oxi hóa mạnh bằng K2Cr2O7 + H2SO4 bẽ gãy mạch cacbon, đối với CuO,tkhông phản ứng

- Trong công nghiệp:

+ Cộng nước vào anken: CH2 = CH2 + HOH H PO300 C3 4 CH3CH2OH

+ Lên men từ tinh bột: (C6H10O5)n + nH2O enzim nC6H10O6

C6H12O6 enzim 2C2H5OH + 2CO2

+ Điều chế CH3OH (trong công nghiệp):

2CH4 + O2 200 C, 100atm Cu  2CH3 – OH

CO + 2H2 ZnO, CrO 3

400 C, 200atm 

  CH3 – OH + Điều chế glixerol: + Chất béo + NaOH t  glixerol + xà phòng

+ Từ propilen (propen):

  CH2OH – CHCl – CH2OH NaOH

t





 CH2OH – CHOH – CH2OH (glixerol)

- Trong phòng thí nghiệm: CnH2n + 1Cl + NaOH  CnH2n + 1OH + NaCl

* Lưu ý thêm về ancol:

1.Ancol có nhóm –OH gắn vào nguyên tử cacbon có nối đôi, nối ba (cacbon không no) hoặc có

nhiều nhóm –OH cùng gắn vào một nguyên tử cacbon đều không bền bị chuyển đổi ngay

CH2 = CH – OH  CH3 – CHO

CH2 = CH(OH) – CH3  CH3 – CO – CH3

CH3 – CH(OH)2  CH3 – CHO + H2O

CH3 – C(OH)2 – CH3  CH3 – CO – CH3

CH3 – C(OH)3  CH3 – COOH + H2O

2.Công thức tổng quát của ancol

- Công thức chung: + CxHy(OH)n (với 1nx)

+ R(OH)n (với n1)

+ CnH2n + 2 – 2k – p(OH)p (với 1pn, k0)

- Ancol đơn chức no mạch hở : CnH2n + 1OH (với n1)

- Ancol đơn chức không no có 1 liên kết đôi : CnH2n – 1OH (với n3)

- Ancol đơn chức : ROH hay CxHyOH (CmHnO)

- Ancol đa chức no : CnH2n + 2 – p(OH)p hay CnH2n + 2Op (với 2pn)

- Ancol no mạch hở hai lần ancol : CnH2n(OH)2 (với n2)

3.Ancol anlylic (CH2 = CH – CH2OH) cho phản ứng cộng H2, dd Br2, trùng hợp, cộng HBr,

KMnO4

4.Độ bất bão hòa liên kết : Với CxHy hoặc CxHyOz có 2x + 2 - y

2

 

5.Hỗn hợp hai ancol no đơn chức đồng đẳng, đặt công thức trung bình: C Hn 2n 1OH

6.Tách nước ancol tạo ete:

- Số ete tạo ra từ n ancol ban đầu : n.(n + 1)

2

- Hai ancol  hỗn hợp ba ete có số mol bằng nhau  số mol hai ancol phản ứng bằng nhau =

số mol H2O  m(ancol) = m(ete) + m(H2O)

- Hỗn hợp hai ancol đơn chức  ba ete có một ete có khối lượng mol bằng khối lượng mol một trong hai ancol  có một ancol có số nguyên tử cacbon gấp đôi ancol kia

- Hỗn hợp hai ancol  ba ete có một ete có số nguyên tử cacbon lẻ  hai ancol khác nhau

Ví dụ: hai ancol  CH3 – O – C2H5 suy ra hỗn hợp hai ancol ban đầu là CH3OH và C2H5OH

7.Ancol bậc I bị oxi hóa đến cùng có thể tạo ra axit

R – CH2OH  R – CHO  R – COOH

8.Số nhóm –OH (số nguyên tử H linh động) = 2 n(H )2

n(ancol)

9.Hỗn hợp hai hoặc ba ancol (AOH, BOH, ROH) có M(32M46)  Trong hỗn hợp có một ancol là CH3OH

B: CƠ SỞ LÝ THUYẾT: CHUYÊN ĐỀ PHENOL

I Định nghĩa: Phenol là hợp chất phân tử chứa nhóm hidroxyl (-OH) liên kết trực tiếp vòng benzen

* Ancol thơm: -OH liên kết ở nhánh của

II Phân loại

- Phenol phân tử có 1 nhóm –OH là monophenol

- Phenol phân tử có nhiều nhóm –OH là poliancol

O H - Nguyên tử oxi có cặp electron (n) chưa liên kết tham gia hiệu ứng dịch chuyển

electron vào vòng benzen dẫn tới các hệ quả sau:

+ Liên kết O-H phân cực hơn  H linh động hơn + Mật độ e tăng lên ở vị trí o, p  phản ứng thế dễ hơn + Liên kết C-O bền hơn so với ancol vì thế nhóm –OH của phenol không bị thay thế bởi gốc axit

1.Tính axit

- Tác dụng kim loại kiềm (Na, K) giải phóng H2:

C6H5OH + Na  C6H5ONa + ½ H2

- Tác dụng bazơ mạnh (NaOH, KOH):

C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O

- C6H5OH là axit rất yếu (yếu hơn H2CO3) nên:

+ Không làm quỳ tím hóa đỏ mà C6H5ONa bị thủy phân tạo mội trường kiềm

+ C6H5OH bị H2CO3 đẩy ra khỏi dd C6H5ONa

C6H5ONa + CO2 + H2O  C6H5OH + NaHCO3

Br + 3HBr



2 4

1.O 2.H SO

- Chưng cất nhựa than đá

2.Ứng dụng: - Poli phenol fomanđehit làm chất dẻo, chất kết dính

- Dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc nổ, chất diệt cỏ; diệt nấm,…

- Chất kích thích sinh trưởng

* Lưu ý thêm về phenol

1.Với công thức CnH2n – 6O nếu là dẫn xuất của benzen (hợp chất thơm) suy ra đó là ancol thơm

hoặc ete thơm đơn chức hoặc phenol đơn chức

2.Nói chung các hợp chất có nhóm –OH gắn vào vòng benzen đều có tính axit tác dụng kim loại

kiềm và bazơ kiềm

+ H2

CH2OHOH

+ NaOH

CH2OHONa

+ H12 2

CH2OHOH

Câu 1: (ĐH KA-2008) Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, kế tiếp nhau

trong dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối hơi so với H2 là 13,75) Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3 đun nóng, sinh ra 64,8 gam Ag Giá trị của m là

A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2

Bài giải:

Vì CuO dư nên 2 ancol đã phản ứng hết MY =27,5 < 29 nên trong hỗn hợp Y có nước

Trong phản ứng oxi hoa RCH2OH RCHO +H2O tỉ lệ mol 1:1:1

Mà anđehit fomic tráng gương hai lần tạo ra 4 mol Ag, còn anđêhit axetic tráng gương tạo ra 2 mol

Ag Ta có sơ đồ phản ứng như sau

Cách khác: bài toán tuy có phức tạp nhưng các em có thể không làm mà vẩn chọn được đáp án

đúng là A Vì hai rượu (ancol) no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng nên:

Câu 2: (ĐH KA-2008) Khi phân tích thành phần một rượu (ancol) đơn chức X thì thu được kết

quả: tổng khối lượng của cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử của X là:

A 3 B 4 C 2 D 1

Bài giải:

đặt công thức của ancol là CxHyO Theo giả thiết ta có: 12x +y =3,625.16= 58

Hay x = 4 và y= 10 nên Ct là C4H10O và có 4 đồng phân ancol Vậy B đúng

Nếu đề yêu cầu viết đồng phân cấu tạo thì cần chú ý viết đồng phân ete nữa nhé:

Câu 3: (ĐH KB-2008) Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau

trong dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc ở 1400C Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 6 gam hỗn hợp gồm ba ete và 1,8 gam nước Công thức phân tử của hai rượu trên là :

A CH 3 OH và C 2 H 5 OH B C2H5OH và C3H7OH

C C3H5OH và C4H7OH D C3H7OH và C4H9OH

Bài giải:

Gọi ct chung của 2 ancol là: ROH, ete thu được là: ROR , phản ứng ete hóa có số mol ancol

= số mol nước = 0,1 mol => Mete = 60

=>2R1660R22R CH3(15) và đồng đẳng kế tiếp là C2H5- A đúng

Câu 4 : (ĐH KB-2008) Oxi hoá 1,2 gam CH3OH bằng CuO nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O, CH3OH dư) Cho toàn bộ X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) trong dung dịch NH3, được 12,96 gam Ag Hiệu suất của phản ứng oxi hoá CH3OH là:

A CH 3 OH và CH 2 =CH-CH 2 -OH B C2H5OH và CH2=CH-CH2-OH

C CH3OH và C3H7OH D C2H5OH và CH3OH

Suy ra tổng số C trong hai ancol phải bằng 4 và có một nối đôi như vậy đáp án A đúng

Câu 7: (ĐH KHỐI A - 2009) Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy

đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 Hai ancol đó là:

A C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2 B C2H5OH và C4H9OH

C C 2 H 4 (OH) 2 và C 4 H 8 (OH) 2 D C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3

Bài làm:

X gồm hai ancol đa chức nên loại đáp án B

Giả thiết thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 nghĩa là tỉ lệ

Câu 8: (ĐH KHỐI A - 2009) Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức,

mạch hở thu được V lít khí CO2 (ở đktc) và a gam H2O Biểu thức liên hệ giữa m, a và V là:

Thay các giá trị vào ta có:

Câu 9: (ĐH KHỐI A - 2009) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một ancol X no, mạch hở, cần vừa đủ

17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác, nếu cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị của m và tên gọi của X tương ứng là

Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn một ancol no X mạch hỡ cần 3,5 mol oxi Công thức của X là:

A C2H4(OH)2 B C2H5OH C C3H7OH D C 3 H 5 (OH) 3

Vậy công thức của ancol no là: C3H5(OH)3 D đúng

Câu 11 Một hỗn hợp A gồm 2 ancol X, Y là đồng đẳng liên tiếp trong dãy đồng đẵng bị khử nước

hoàn toàn tạo 2 anken Cho biết khối lượng A là 5,978 gam, khối lượng 2 anken là 4 gam Công thức của 2 ancol là:

A CH3OH và C2H5-OH B C 2 H 5 OH và C 3 H 7 -OH

C C3H7OH và C4H9OH D C4H9OH và C5H11OH

Vậy công thức của 2 ancol là: C2H5OH và C3H7-OH Đáp án B đúng

Câu 12 Cho m gam 1 ancol no, đơn chức mạch hỡ bậc 1 X tác dụng với Na thu được 4,48 lít

hiđro (đktc) Còn khi tách nước nội phân tử từ m gam ancol đó thu được 22,4 gam 1 anken phân nhánh Công thức X là:

Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 ancol đơn, hỡ cần liên tiếp trong dãy đồng đẵng thu

được 3,584 lít khí CO2 (đktc) và 3,96 gam H2O giá trị a và công thức 2 ancol là:

A 3,56 gam CH3OH và C2H5-OH B 3,32 gam C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH

C 4,25 gamC3H7OH và C4H9OH D 3,23 gamC4H9OH và C5H11OH

Đáp án B đúng 3,32 gam C2H5OH và C3H7OH

Câu 14 Cho 2,84 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức mạch hỡ liên tiếp trong dãy đồng đẵng tác dụng

với Na vừa đủ thu được 4,6 gam muối và V lít khí (đktc) Giá trị V và 2 ancol là:

A 0,896 lít CH 3 OH và C 2 H 5 -OH B 0,448 lít C2H5OH và C3H7OH

C 0,56 lít C3H7OH và C4H9OH D 0,672 lít CH3OH và C2H5-OH

(29)

0, 08

H ROH

Câu 15 X và Y là 2 ancol đơn chức mạch hỡ liên tiếp trong dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6

gam X và 3,2 gam Y tác dụng hết với Na thu được 1,12 lít khí (đktc) X và Y lần lượt là:

A CH 3 OH và C 2 H 5 -OH B C2H5OH và C3H7-OH

C C3H7OH và C4H9OH D C4H9OH và C5H11OH

Bài làm:

Câu 16 Chia a gam ancol etylic thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 đem đốt cháy hoàn toàn thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc

- Phần 2 đem tách nước hoàn toàn thành C2H4 Đốt cháy hoàn toàn lượng C2H4 này thu được

m gam H2O giá trị m gam là:

Câu 17 Đốt cháy a gam ancol etylic thu được 0,2 mol CO2

Đốt cháy a gam axit axetic thu được 0,2 mol CO2 Cho a gam ancol etylic tác dụng a gam axit axetic( có xt và nhiệt độ) thu được x gam este giá trị của x là:(biết hiệu suất phản ứng là 80%)

Câu 20 Một hỗn hợp X gồm 2 ancol no mạch hỡ A và B có cùng số nguyên tử C và hơn kém nhau

một nhóm OH Để đốt cháy hết 0,2 mol X cần 16,8 lít O2 (đktc) và thu được 26,4 gam CO2 Biết A

bị ôxi hoa cho 1 anđehít đa chức Tên gọi của A và B lần lượt là:

A glixerol và propan-1,2-điol B propan-1,2-điol và glixerol

C propan-1,3-điol và propan-1,2-điol D propan-1,3-điol và glixerol

CH2OH-CHOH-Câu 21: (KA 2012)Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no, hai chức, mạch hở cần vừa đủ

V1 lít khí O2, thu được V2 lít khí CO2 và a mol H2O Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn Biểu thức liên hệ giữa các giá trị V1, V2, a là

A V 1 = 2V 2 - 11,2a B V1 = V2 +22,4a C V1 = V2 - 22,4a D V1 = 2V2 + 11,2a

Hướng dẫn giải

Cách 1: đốt cháy với C2H6O2 (chọn 1 mol) => nCO2 = 2 mol; n H2O = 3 mol và nO2 = 2,5 mol

 V1 = 56; V2 = 44,8; a = 3 Thay vào biểu thức chọn được A

Cách 2: bảo toàn oxi có: 2.(n H2O – n CO2) + 2 n O2 = 2.n CO2 + n H2O

 Có n O2 = 2n CO2 – 0,5n H2O => V1 = 2V2 – 0,5.22,4.a => V1 = 2V2 - 11,2a

Câu 22: (KA 2012) Lên men 90 kg glucozơ thu được V lít ancol etylic (D = 0,8 g/ml) với hiệu suất

của quá trình lên men là 80% Giá trị của V là

Hướng dẫn giải

V = 90 : 180.0,8.2.46 : 0,8= 46 lit

Câu 23: (KA 2012) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, cùng dãy đồng

đẳng, thu được 15,68 lít khí CO2 (đktc) và 17,1 gam nước Mặt khác, thực hiện phản ứng este hóa m gam X với 15,6 gam axit axetic, thu được a gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa của hai ancol đều bằng 60% Giá trị của a là

Hướng dẫn giải

số mol CO2 = 0,7 mol; số mol H2O = 0,95 mol suy ra số mol hai ancol = 0,25 mol;

Vậy số C trung bình 2 ancol = 0,7/0,25 = 2,8 vậy Mtb ancol = 57,2g Mtb (R) = 57,2-17=40,2

Số mol axit = 0,26 mol; Tính theo ancol; este có dạng CH3COOR

a = (59+40,2).0.25.0,6 =14,88g;

Câu 24: (KA 2012) Cho m gam hỗn hợp hoi X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, là đồng đẳng kế

tiếp) phản ứng với CuO dư, thu được hỗn hợp hơi Y gồm nước và anđehit Tỉ khối hơi của Y so với khí hiđro bằng 14,5 Cho toàn bộ Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 97,2 gam Ag Giá trị của m là

CÁCH 1: Có Mtb andehit = 14,5.2.2 -18 = 40 => có HCHO và CH3CHO

Dùng đường chéo dễ thấy n HCHO = 2x; n CH3CHO = 5x

Vậy 4.2x + 2.5x = n Ag = 0,9 => x = 0,05 mol => n HCHO =0,1 mol; n CH3CHO = 0,25 mol

 m= 0,1.32 + 0,25.46 = 14,7

CÁCH 2

Số mol Ag = 0,9 mol; suy ra số mol anđehit = 0,45 mol ; mà M = 14,5.2= 29

RCH2OH + CuO > RCHO + Cu + H2O

0,45 0,45 suy ra m = 13,95 vô lí

Vậy hỗn hợp hai ancol phải là CH3OH và C2H5OH tương ứng là x và y mol nên ta có hệ:

4x+2y = 0,9 và 30x + 44y + 18(x+y) = 29.2x + 29.2y hay 10x -4y = 0

suy ra x =0,1 và y =0,25 nên m =14,7g

Câu 25: (KA 2012) Đốt cháy hoàn toàn một lượng ancol X tạo ra 0,4 mol CO2 và 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X bằng CuO tạo hợp chất hữu cơ đa chất Y Nhận xét nào sau đây đúng với X?

A X làm mất màu nước brom

B Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai

C Trong X có ba nhóm –CH3