ôn thi kì thi quốc gia 2015 cấp tốc môn hóa học

Luyện Thi Đại Học Môn Hóa Học 1 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc Chơng 1. Nguyên tử Đề số 1 Thời gian làm bài 45 phút 1. Nếu cứ chia đôi liên tiếp một viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt đợc gọi là A . phần tử nhỏ B. vi hạt C. phân tử sắt D. nguyên tử sắt 2. nào sau đây đúng ? A. Proton là hạt mang điện tích dơng B. Proton là hạt nhân nguyên tử hiđro C . Điện tích của proton bằng điện tích của electron về trị số tuyệt đối D. Tất cả đều đúng 3. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2, số khối của nguyên tử X là A. 10 B. 6 C. 5 D. 7 4. Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lợng bằng 567, một nguyên tử sắt có 26 electron. Số hạt e có trong 5,6g sắt là A. 6,02.0 22 B. 96,52.10 22 C. 3,01.10 23 D. 3,01.10 22 5. Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron? A. 39 19 K B. 40 18 Ar C. 40 20 Ca D. 37 17 Cl 6. Cho các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F. Dãy nào sắp xếp đúng theo thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử? A. Cl < F < P < Al < Na B. F < Cl < P < Al < Na C. Na < Cl < P < Cl < F Cl D. Cl< P < Al < Na < F 7. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Số khối của X là A. 11 B. 19. C. 21 D. 23 8. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là 53. Nguyên tử đó có A. 53e và 53 proton B. 53e và 53 nơtron C. 53 proton và 53 nơtron D. 53 nơtron 9. Chọn đúng trong các sau A. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt nơtron B. Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt nơtron C. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton D. Trong nguyên tử, tổng số hạt electron và hạt proton gọi là số khối 10. Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị là 35 17 Cl và 37 17 Cl, nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lợt là A. 80% và 20% B. 70% và 30% C. 60% và 40% D. 75% và 25% 11. Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị 12 6 C chiếm 98,98% và 13 6 C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là A. 12,500 B. 12,011 C. 12,022 D. 12,055 12. Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s. Điều khẳng định nào sau đây đúng? A. X là kim loại, Y là kim loại B. X là khí hiếm, Y là phi kim C. X là kim loại, Y là khí hiếm D. X là phi kim, Y là kim loại 13. Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D. Tất cả đều có thể đúng 14. Cho 3 ion Na + , Mg 2+ , F . nào sau đây sai? A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau B. 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau C. 3 ion trên có tổng số hạt electron bằng nhau D. 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhau. 15. Chọn đúng khi nói về nguyên tử 24 12 Mg trong các sau 2 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc A. Mg có 12 electron B. Mg có 24 proton C. Mg có 24 electron D. Mg có 24 nơtron 16. Phát biểu nào sau đây đúng cho cả ion F _ và nguyên tử Ne? A. Chúng có cùng số proton B. Chúng có số nơtron khác nhau C. Chúng có cùng số electron D. Chúng có cùng số khối 17. Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền là 12 6 C và 13 6 C. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lợt là A. 98,9% và 1,1% B. 49,5% và 51,5% C. 99,8% và 0,2% D. 75% và 25% 18. Đồng có 2 đồng vị là 63 Cu và 65 Cu (chiếm 27% số nguyên tử). Hỏi 0,5mol Cu có khối lợng bao nhiêu gam? A. 31,77g B. 32g C. 31,5g D. 32,5g 19. Hợp chất MX 3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng ba loại hạt trên trong ion X _ nhiều hơn trong ion M 3+ là 16. M và X là những nguyên tố nào sau đây? A. Al và Br B. Al và Cl C. Cr và Cl D. Cr và Br 20. Các sau nào đúng? A. Trong nguyên tử số proton bằng số electron B. Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron C. Tất cả các nguyên tố hoá học đều là hỗn hợp của nhiều đồng v bền D. Tất cả các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn đều đợc xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối 21. Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố X là 21. X thuộc loại nguyên tố nào sau đây? A. s B. p C. d D. f 22. Sự phân bố electron trên các obitan của nguyên tử nitơ ( 14 7 N) đ- ợc biểu diễn đúng ở phơng án nào sau đây? A. B. C. D. 23. Một cation X n+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p 6 . Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X là A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3p 1 D. A, B, C đều có thể đúng 24. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số thứ tự của nguyên tố là A. 30 B. 26 C. 27 D. 22 25. Đẳng thức nào sau đây sai? Trong mọi nguyên tử, ta đều có A. Số điện tích hạt nhân = số electron B. Số proton = số electron C. Số khối = số proton + số nơtron D. Số nơtron = số proton 26. Cho 3 nguyên tố 16 8 X ; 16 9 Y ; 18 18 Z A. X và Y là 2 đồng vị của nhau B. Y và Z là 2 đồng vị của nhau C. X và Z là 2 đồng vị của nhau D. Không có chất nào là đồng vị 27. Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là 63 29 Cu và 63 29 Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần % về khối lợng của 63 29 Cu trong CuCl 2 là A. 31,34% B. 31,43% C. 36,35% D. Tất cả đều sai 28. Trong nớc, hiđro chủ yếu tồn tại 2 đồng vị là 1 1 H và 2 1 H. Biết nguyên tử khối trung bình của hiđro trong H 2 O nguyên chất là 1,008. Số nguyên tử của đồng vị 2 1 H trong 1ml nớc là 3 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc A. 5,33.10 20 B. 3,53.10 20 C. 5,35.10 20 C. Tất cả đều sai 29. Nguyên tố hoá học là tập hợp A. các nguyên tử có cùng số khối B. các nguyên tử có cùng số nơtron C. các nguyên tử có cùng số proton D. các nguyên tử có cùng số proton khác số electron 30. Phát biểu nào sau đây về nguyên tử 18 8 Y là đúng? 1. Lớp vỏ nguyên tử Y có 3 lớp electron 2. Y có 18 electron 3. Y có 10 nơtron trong ht nhân A. Chỉ 1 B. Chỉ 3 C. 2 và 3 D. 1, 2 và 3 Đáp án đề 1 1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.D 15.A 16.C 17.A 18.A 19.B 20.A 21. C 22.B 23.D 24.B 25.D 26.D 27.D 28.C 29.C 30. D Đề số 2 Thời gian làm bài 45 phút 1. Nếu cứ chia đôi liên tiếp một mẩu nớc đá thì phần tử nhỏ nhất còn mang tính chất đặc trng của nớc là A. phân tử nớc B. nguyên tử hiđro C. nguyên tử oxi D. nguyên tử hiđro và oxi 2. Nguyên tử đợc cấu tạo từ loại hạt nào? A. Các hạt electron B. Các hạt proton C. Các hạt nơtron D. Cả ba loại hạt trên. 3. So sánh số lợng hạt proton (Z) và nơtron (N) trong hạt nhân của nguyên tử, trừ nguyên tử hiđro, nhận định nào sau đây là đúng nhất? A. N =Z B. N < Z C. N > Z D. N Z 4. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Kí hiệu hoá học của nguyên tố X là A. 30 26 Fe B. 56 26 Fe C. 26 26 Fe D. 26 56 Fe 5. Tìm sai trong các sau A. Trong nguyên tử hạt electron mang điện âm B. Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dơng C. Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dơng D. Trong nguyên tử, hạt nơtron không mang điện 6. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số hiệu nguyên tử là A. 3 B. 4 C. 5 D. Không xác định đợc 7. Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau đây? A. Proton và nơtron B. Proton và electron C. Nơtron và electron D. Proton, nơtron, electron 8. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Số khối của nguyên tử là A. 108 B. 122 C. 66 D. 94 9. Trong các sau đây nào đúng? A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối A C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhng khác số nơtron. D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối A 10. Nguyên tố M có các đồng vị sau 55 26 M ; 56 26 M ; 57 26 M ; 58 26 M Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/số nơtron = 13/15 là A. 55 26 M B. 56 26 M C. 57 26 M D. 58 26 M 4 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc 11. nào sau đây sai? A. Hạt nhân nguyên tử 1 1 H không có nơtron B. Có thể coi ion H + nh là một proton C. Nguyên tử 2 1 H có số hạt không mang điện là 2 D. Nguyên tử 3 1 H có số electron là 1. 12. Đồng có 2 đồng vị bền là 63 29 Cu và 65 29 Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần % theo số mol của đồng vị 63 29 Cu là A. 80% B. 20% C. 35% *D. 73% 13. Nguyên tử đồng (z=29) có số khối là 64. Số hạt electron trong 64 gam đồng là A. 29 B. 35 C. 35.6,02.10 23 D. 29.6,02.10 23 14. Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X 1 và X 2 . Đồng vị X 1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X 2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm theo số mol các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X 1 cũng bằng nhau. Hỏi nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu? A.12 B. 12, 5 C. 13 D. 14 15. Điều nào sau đây sai? A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân B. Số proton trong nguyên tử luôn bằng số nơtron C. Số proton trong nguyên tử bằng điện tích hạt nhân D. Số proton trong hạt nhân bằng số e 16. Kí hiệu nguyên tử thể hiện đặc trng cho nguyên tử vì nó cho biết A. số khối A B. số hiệu nguyên tử Z C. nguyên tử khối của nguyên tử ` D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z 17. Trong số các sau, nào SAI? A. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin (chiều tự quay xung quanh trục riêng) ngợc chiều. B. Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electron và bằng số điện tích hạt nhân. C. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ đợc phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau. D. Số electron tối đa trong một lớp thứ n bằng n 2 . 18. Cho các nguyên tố 1 H ; 3 Li ; 11 Na ; 7 N ; 8 O ; 9 F ; 2 He ; 10 Ne Nguyên tử của nguyên tố không có electron độc thân là A. H, Li, Na, F B. O C. He, Ne D. N 19. Nguyên tử của nguyên tố Y đợc cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử Y là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 20. Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở các phân lớp ngoài cùng là 3d 6 4s 2 . Tổng số electron của nguyên tử M là A. 24 B. 25 C. 26 D. 27 21. Nguyên tử 27 X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hạt nhân nguyên tử X có số hạt nh thế nào? A. 13 proton B. 13 proton và 14 nơtron C. 13 nơtron và 14 proton D. 13 nơtron và 13 proton 22. Một cation M n+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p 6 . Hỏi lớp ngoài cùng của nguyên tử M có cấu hình electron nào sau đây? A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3p 1 D. Cả A, B, C đều có thể đúng. 23. Cho các nguyên tố 1 H ; 3 Li ; 11 Na ; 7 N ; 8 O ; 9 F ; 2 He ; 10 Ne. Nguyên tố mà nguyên tử có số electron độc thân bằng 0 là A. Li, Na B. H, F C. O, N D. He, Ne 24. Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p đợc phân bố trên 2 obitan p khác nhau và đợc biểu diễn bằng hai mũi tên cùng chiều. Nguyên lí hay quy tắc đợc áp dụng ở đây là 5 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc A. nguyên lí Pauli B. quy tắc Hund C. quy tắc Kletkopski D. cả A, B và C 25. Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm? A. Na + B. Mg 2+ C. Al 3+ D. Fe 2+ 26. Mệnh đề nào sau đây không đúng? A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton B. Ch có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron C. Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 proton D. Chỉ có oxi mới có số hiệu nguyên tử là 8 27. Có các đồng vị 16 8 O, 17 8 O ; 18 8 O và 1 1 H, 2 1 H. Hỏi có thể tạo ra bao nhiêu phân tử H 2 O có thành phần đồng vị khác nhau ? A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 28. Đồng có 2 đồng vị 65 29 Cu và 63 29 Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần % theo số nguyên tử của mỗi loại đồng vị lần lợt là A. 27% và 73% B. 25% và 75% C. 30% và 70% D. 50% và 50% 29. Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lợt là A. 2, 8, 18, 32 B. 2, 6, 10, 14 C. 2, 4, 6, 8 D. 2, 6, 8, 18 30. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Cấu hình electron của ion tạo ra từ X là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. Tất cả đều sai Đáp án đề số 2 1.A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.D 18.C 19.D 20.C 21.B 22.D 23.D 24.B 25.D 26.B 27.D 28.A 29.B 30.B Đề số 3 Thời gian làm bài 45 phút 1. Trong các nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron ít nhất là nguyên tử nào? A. 235 92 U B. 238 92 U C. 239 93 Np D. 239 94 Pu 2. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số hạt nơtron trong nguyên tử X là A. 2 B. 3 C. 4 D.5 3. Số khối A của hạt nhân là A. tổng số electron và proton B. tổng số electron và nơtron C. tổng số proton và nơtron D. tổng số proton, nơtron và electron 4. Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron. Khối lợng của nguyên tử Na là A. đúng bằng 23 gam B. gần bằng 23 gam C. đúng bằng 23 u D. gần bằng 23 u 5. Cho 3 nguyên tố 12 6 X ; 14 7 Y ; 14 6 Z.Các nguyên tử nào là đồng vị với nhau ? A. X và Y B. Y và Z C. X và Z D. X, Y và Z 6. nào sau đây sai ? A. Các đồng vị phải có số khối khác nhau. B. Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau. C. Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân D. Các đồng vị phải có số electron khác nhau 7. Trong tự nhiên, cacbon có 2 đồng vị 12 6 C và 13 6 C. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm (%) theo số nguyên tử của đồng vị 12 6 C là A. 25% B. 1,1% C. 98,9% D. Kết quả khác 8. Nguyên tử của nguyên tố Y đợc cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Số khối của Y là 6 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc A. 23 B. 22 C. 25 D. 24 9. Cacbon có 2 đồng vị 12 6 C và 13 6 C. Oxi có 3 đồng vị 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O. Số phân tử CO 2 có phân tử khối trùng nhau là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là A. lớp trong cùng B. lớp ở giữa C. lớp ngoài cùng D. không xác định đợc 11. Tìm phát biểu sai trong số các sau A. Mỗi lớp có thể đợc chia thành nhiều phân lớp electron B. Các electron trong mỗi lớp có mức năng lợng bằng nhau C. Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lợng bằng nhau D. Số phân lớp bằng số thứ tự của lớp 12. Chọn cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố kim loại trong số các cấu hình electron nguyên tử sau A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 13. Lớp electron thứ nhất của một nguyên tử chứa số electron tối đa là A. 2 B. 8 C. 32 D. 18 14. Cho các nguyên tố 1 H ; 3 Li ; 11 Na ; 7 N ; 8 O ; 9 F ; 2 He ; 10 Ne Nguyên tử của nguyên tố có electron độc thân bằng 1 là A. H, Li, Na, F B. H, Li, Na C. O, N D. N 15. Một nguyên tử chứa 20 nơtron trong hạt nhân và có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Nguyên tử đó là A. 20 10 Ne B. 39 19 K C. 31 15 P D. 40 20 Ca 16. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố 39 19 K? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 17. Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4. 1s 2 2s 2 2p 6 Các nguyên tố kim loại là A. 1, 2, 4 B. 1, 3 C. 2, 4 D. 2, 3, 4 18. Một cation X n+1 có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2p 6 . Cấu hình electron của lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử X có thể là A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3s 2 3p 1 D. cả A, B, C đều đúng 19. Trong nguyên tử Liti ( 3 Li), 2 electron đợc phân bố trên obitan 1s và electron thứ ba đợc phân bố trên obitan 2s. Quy tắc hay nguyên lí đợc áp dụng ở đây là A. nguyên lí Pauli B. quy tắc Hund C. quy tắc Kletkopski D. cả A và C 20. Các sau, nào sai? A. Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định. B. Chuyển động của electron trong nguyên tử không theo một quỹ đạo xác định. C. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân trong đó khả năng có mặt electron lớn nhất gọi là obitan nguyên tử. D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lợng gần bằng nhau 21. Cho 5 nguyên tử sau 35 17 A ; 35 16 B ; 16 8 C ; 17 9 D ; 17 8 E. Hỏi cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau ? A. C và D B. C và E C. A và B D. B và C 22. Hiđro có 3 đồng vị 1 1 H ; 2 1 H ; 3 1 H. Oxi có 3 đồng vị 16 8 O ; 17 8 O; 18 8 O. Số phân tử H 2 O có thành phần đồng vị khác nhau là A. 3 B. 6 C. 9 D. 18 7 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc 23. Ion M 3+ có cấu hình electron ngoài cùng là 3d 2 , cấu hình electron của nguyên tố M là A. [Ar] 3d 3 4s 2 B. [Ar] 3d 5 4s 2 C. [Ar] 3d 5 D. cấu hình khác 24. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở 4s 1 . Số hiệu nguyên tử là A. 19 B. 24 C. 29 D. cả A, B, C đều đúng 25. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 2p 6 . Hỏi cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là cấu hình nào sau đây? A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. Cả A, B, C đều có thể đúng 26. Ion Fe 2+ có cấu hình electron nào sau đây? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4d 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3s 8 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 27. Cho các nguyên tố 1 H ; 3 Li ; 11 Na ; 8 O ; 2 He ; 10 Ne. Nguyên tử có số electron độc thân bằng 0 là A. Li, Na B. H, O C. H, Li D. He, Ne 28. Số electron tối đa ở lớp thứ n là A. n 2 B. n C. 2n 2 D. 2n 29. Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị là 79 35 Br và 81 35 Br. Nếu nguyên tử khối trung bình là brom là 79,91 thì phần trăm của 2 đồng vị này lần lợt là A. 35% và 65% B. 45,5% và 54,5% C. 54,5% và 45,5% D. 61,8% và 38,2% 30. Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nh sau X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Nguyên tố khí hiếm là nguyên tố nào? A. X B. Y C. Z D. Cả 3 nguyên tố X, Y, Z Đáp án đề số 3 1.A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.A 13. 14.A 15.D 16.B 17.B 18.D 19.D 20.A 21.B 22.D 23.C 24.D 25.D 26.D 27.D 28.C 29.C 30.C Đề số 4 Thời gian làm bài 45 phút 1. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử A. có cùng điện tích hạt nhân. B. có cùng nguyên tử khối. C. có cùng kí hiệu hóa học. D. có cùng số nơtron trong hạt nhân. 2. Kí hiệu nguyên tử cho ta biết những gì về nguyên tố hóa học? A. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử. B. Số hiệu nguyên tử Z. C. Số khối của nguyên tử A. D. Số hiệu nguyên tử và số khối A. 3. Gạch chân vào chữ Đ nếu đúng và chữ S nếu sai trong các sau. Trong nguyên tử a. số electron bằng số proton. Đ S b. hạt nhân có kích thớc rất nhỏ bé so với nguyên tử Đ S c. số khối A = Z + N, Đ S d. có cấu tạo đặc khít. Đ S e. số hiệu nguyên tử bằng số nơtron trong hạt nhân. Đ S 4. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân? A. Lớp K B. Lớp L 8 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc C. Lớp M D. Lớp N. Chọn trả lời đúng. 5. Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là K, L, M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có năng lợng cao nhất? A. Lớp K B. Lớp L C. Lớp M D. Lớp N. Chọn trả lời đúng. 6. Phản ứng hạt nhân là A. sự biến đổi chất này thành chất khác. B. sự biến đổi nguyên tố hoá học này thành nguyên tố hoá học khác. C. phản ứng kèm theo năng lợng rất lớn. D. phản ứng hoá học. Chọn trả lời đúng nhất. 7. Trong các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình nào sai? A.1s 2 2s 2 2p 2 x 2p y 2p z B.1s 2 2s 2 2p 2 x 2p 2 y 2p 2 z 3s C.1s 2 2s 2 2p 2 x 2p y D.1s 2 2s 2 2p x 2p y 2p z 8. Các electron thuộc các lớp K, L, M, N, trong nguyên tử khác nhau về A. Khoảng cách từ electron đến hạt nhân. B. Độ bền liên kết với hạt nhân. C. Năng lợng trung bình của các electron. D. A, B, C đều đúng. 9. Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là A. Các electron lớp K. B. Các electron lớp ngoài cùng. C. Các electron lớp L. D. Các electron lớp M. 10. Cấu hình electron của 7 N biểu diễn theo ô lợng tử nào sau đây là đúng? A. B. C. D. 11. Nớc nặng là gì? Hãy chọn khái niệm đúng về nớc nặng trong số các sau A. Nớc nặng là nớc ở 4 0 C. B. Nớc nặng là nớc có phân tử khối lớn hơn 18u. C. Nớc nặng là nớc ở trạng thái rắn. D. Nớc nặng là chất đợc dùng trong các lò phản ứng hạt nhân. 12. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? Trong nguyên tử, số khối A. Bằng tổng khối lợng các hạt proton và nơtron. B. Bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron. C. Bằng nguyên tử khối. D. Bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron. 13. Về mức năng lợng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Các electron ở lớp K có mức năng lợng thấp nhất. B. Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lợng trung bình cao nhất. C. Các electron ở lớp K có mức năng lợng cao nhất. D. Các electron ở lớp K có mức năng lợng bằng nhau. 14. Hãy ghép các nửa ở hai cột A và B sao cho phù hợp. A B 1. Số electron tối đa trong lớp L là a. 6 electron. 2. Số electron tối đa trong phân lớp s là b. 10 electron 3. Số electron tối đa trong phân lớp p là c. 2 electron. 4. Số electron tối đa trong phân lớp d là d. 8 electron. 5. Số electron tối đa trong phân lớp f là e. 12 electron. f. 14 electron. 15. Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác nhau vì a. Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số proton. 9 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc b. Hạt nhân có cùng số proton. nhng khác nhau về số nơtron. c. Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số electron. d. Phơng án khác. Chọn trả lời đúng. 16. Số đơn vị điện tích hạt nhân của S là 16. Biết rằng các electron của nguyên tử S đợc phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron. Số electron ở lớp L trong nguyên tử lu huỳnh là A. 12 B. 10 C. 8 D. 6 17. Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 nơtron và 8 electron? A. 16 8 O B. 17 8 O C. 18 8 O D. 17 9 F 18. Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tử X là A. 19 9 F B. 18 9 F C. 16 8 O D. 17 8 O 19. Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là không đúng? a. 2s, 4f B. 2p, 2d C. 2p, 3d D. 1s, 2p 20. ở phân lớp 3d số electron tối đa là a. 6 B. 18 C. 10 D. 14 Chọn trả lời đúng. 21. Ion, có 18 electron và 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là A. +18 B. -2 C. -18 D. +2 Chọn trả lời đúng. 22. Các ion và nguyên tử Ne, Na + , F _ có điểm chung là A. Số khối B. Số electron C. Số proton D. Số notron 23. Cấu hình electron của các ion nào sau đây giống nh của khí hiếm? a. S 2- B. Fe 2+ C. Cu + D. Cr 3+ 24. Có bao nhiêu electron trong một ion 52 24 Cr 3+ ? a. 21 B. 27 C. 24 D. 52 25. Vi hạt nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron? A. Nguyên tử Na B. Ion clorua C. Nguyên tử S D. Ion kali 26. Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là A. 13 B. 3 C. 5 D. 4 27. Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 65 29 Cu và 63 29 Cu . Thành phần % của 65 29 Cu theo số nguyên tử là A. 37,30% B. 33,70% C. 27,30% D. 23,70% 28. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B.là các nguyên tố A. Al và Br B. Al và Cl C. Mg và Cl D. Si và Br 29. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và cấu hình electron là A. Na, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . B. Mg, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . 10 [...]... 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử của X trong bảng tuần hoàn A Chu kì 2, ô 7 B Chu kì 3, ô 15 C Chu kì 3 ô 16 D Chu kì 3 ô 17 11 Dựa vào vị trí của nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn, có thể xác định các đặc tính nào sau đây ? A Số proton B Số electron C Hóa trị với hiđro và oxi D Tất cả A, B, C 12 Các nguyên tố trong cùng một nhóm... hoá học trong các phân tử hợp chất YX là A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị phân cực C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết cho nhận 11 Điều kiện để có liên kết cộng hóa trị không phân cực là A Mạng lập phơng tâm khối B Mạng lập phơng tâm diện C Mạng lục phơng D Mạng lập phơng tâm diện và lục phơng 30 Khi một nguyên tử có các obitan hóa trị lai hóa kiểu sp2 còn bao nhiêu obitan p thuần túy (tức là không... ion Cu2+? A Bị oxi hoá B Bị khử C.Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D Không bị oxi hoá, không bị khử 21 Cho sơ đồ phản ứng Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O n N 2O : n N2 = 2 3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol Nếu tỉ lệ mol 33 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc Đề số 14 Thời gian làm bài 45 phút 1 Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hoá khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân... H, khi đó cả O và H đều có cấu hình electron bền vững :O : H H Giải H Chơng 4 phản ứng hóa học Đề số 13 Thời gian làm bài 45 phút 1 Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng thế D Phản ứng trung hoà 2 ở 4 phản ứng dới đây, phản ứng nào không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố? A Sự tơng tác của natri clorua và bạc... D Có cùng số proton Đề số 8 (Thời gian 45 phút) 1 Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân A Tính kim loại tăng B Độ âm điện tăng dần C Tính phi kim giảm dần D Tính axit của oxit và hiđroxit giảm 2 Nguyên tử có 21 electron là thuộc về nguyên tố hóa học ở chu kì A 1 B 2 C 3 D 4 2+ 3 Các nguyên tử và ion Ca , Cl , Ar có đặc điểm chung là A Cùng một chu kì B Cùng một nhóm C Cùng số electron... nguyên tố hóa học nào sau đây ? A Silic B Cacbon C Thi c D Chì 21 Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 16), M (Z = 17), N (Z = 19) Các nguyên tố phi kim là A Y và N B X và Y C X và M D Y và M 22 Nguyên tử nguyên tố X có Z = 16 Công thức phân tử của X với hiđro và oxit cao nhất của X lần lợt là A HX và X2O B H2X và XO3 C HX và XO2 D H2X và X2O 23 Đặc điểm nào sau đây của các nguyên tố hóa học biến đổi... 1s22s22p63s23p63d44s2 thuộc vị trí A Nhóm IIB, chu kì 2 B Nhóm VIB, chu kì 4 C Nhóm VIA chu kì 4 D Nhóm VIA, chu kì 2 24 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều giảm điện tích hạt nhân? A K, Na, Cl, Fe B Br, Mg, O, H C C, O, Na, Mg D O, S, Br, F 25 Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố là A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Cha xác định đợc 26 Số... có liên kết cộng hóa trị không phân cực là A N2 và CO2 B H2 và CO2 C N2, H2 D Tất cả các chất trên 25 Trong phân tử N2, số cặp electron dùng chung là A 1 B 2 C 3 D Không có 26 Cho các chất NO2, P2O5, CO2, SiO2 phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực nhất là A NO2 B CO2 C SiO2 D P2O5 27 Với phân tử NH3 phát biểu nào sau đây không đúng ? A Liên kết trong phân tử là NH3 liên kết cộng hóa trị B Liên kết... Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết ion C Trong phân tử NH3 có 3 liên kết đơn D Trong phân tử NH3, nguyên tử N có obitan hóa trị lai hóa sp3 28 Các obitan hóa trị trong nguyên tử cacbon của phân tử CH 4 ở trạng thái lai hóa A sp B sp2 C sp3 D sp3d 29 Nhận định nào về liên kết hóa học trong phân tử CH4 là đúng ? Trong phân tử CH4 có A 4 liên kết đơn theo kiểu xen phủ s sp3 B 3 liên kết đơn theo kiểu... nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết A Số electron trong nguyên tử B Số thứ thự chu kì C Số thứ tự nhóm D Tất cả A, B, C 27 Nguyên tử nguyên tố X có các electron hóa trị là 3d64s2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A Chu kì 3, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIB C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm VIIIB 28 So sánh bán kính của hai ion F- và Cl-, ta có A F- > ClB F- < ClC F- = ClD Cha xác . Luyện Thi Đại Học Môn Hóa Học 1 Luyn Thi i Hc Mụn Húa Hc Chơng 1. Nguyên tử Đề số 1 Thời gian làm bài 45 phút 1. Nếu cứ chia đôi liên tiếp một. không mang điện là 14. Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử của X trong bảng tuần hoàn. A. Chu kì 2, ô 7 B. Chu kì 3, ô 15 C. Chu kì 3 ô 16 D. Chu kì 3 ô 17 11. Dựa vào vị trí của nguyên tố hóa. tuần hoàn là A. ô 17, chu kì 3, nhómVIIA B. ô 14, chu kì 3, nhóm IVA C. ô 15, chu kì 3, nhómVA D. ô 16, chu kì 3, nhómVIA đề Số 7 (Thời gian 45 phút) 1. Trong một chu kì, theo chiều tăng của