10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học tập 1 + 2

Trang 1

Hãy sở hữu *Tuyền tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

Lời nói đầu

Để sở hữu một cu6n sách hay phù hợp với khả năng, năng lực cũng như điều kiện của mình trong hàng ngàn đầu sách hiện nay quả thật không đơn giản chút nào Đối với đề thi trắc nghiệm hiện nay ngày càng khó, dài và bao phủ toàn bộ chương trình học liệu rằng có cuốn sách nào đáp ứng được mong muốn tìm nhanh đáp án một cách chính xác trong thời gian ngắn nhất mà không cần phải giải bài toán theo một cách thứ tự cũng như không cần sử dụng đến dữ liệu không? sau đây tác giả xin được giới thiệu “tập

1 hố học vơ cơ” để đáp ứng một phần mong muốn đó của các độc giả trong cả nước Hãy tìm đọc 3 tập sách:

Tập 1: “10 CHÌ4 KHĨA VÀNG” Inyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vơ cơ

Tập 2: “10 CHÌA KHĨA VÀNG” Iuyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vơ cơ Tập 3: “10 CHÈ4 KHÓA VÀNG” Iuyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học hữu cơ:

Nội dung của cuốn sách được biên soạn theo 10 chìa khóa, mỗi chìa khóa vàng được biên

soạn gồm 3 phan: :

Phân 1: cơ sở lý thuyết: ngắn gon, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng

Phần 2: bài toán áp dụng: phần bài tập từ đơn giản đến khó và sau đó rút ra công

thức giải nhanh cho bài toán, bài toán trắc nghiệm được giải rất chỉ tiết, rõ ràng, áp dụng giải các bài khó của đề thi Đại học Sau mỗi bài giải là phân tích bài tốn những đáp án “nhiễu” mà các em khi làm có thé mac sai lam

Phần 3: những bài toán liên quan đến phương pháp và chỉ có đáp án

Trong quá trình biên soạn không thể tránh khỏi thiếu sót Tác giả rất chân thành cảm ơn và mong quý độc giả lượng thứ cũng như nhận được sự đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tái bản được tốt hơn

Hiện nay trên thị trường đã có mặt tài của tác giả biên soạn như:

1 20 phương pháp giải toán trắc nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh khá giỏi và luyện thỉ cao đẳng- đại học

2 Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10

3 Thứ sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ôn thi TN-CĐ-ĐH 4 Bộ sách 3 tập chìa khóa vàng luyện thỉ cấp tốc

Hiện nay tác giả đang biên soạn “100 ĐÈ THỊ THỬ ĐH” và hướng dẫn giải rất chỉ tiết Những độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH và tải liệu luyện thi ĐH thì vào các trang Website ở dưới, hoặc để tìm và tải nhanh những tài liệu này thì hãy vào Google sau đó đánh dịng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc của nguyễn văn phú Để trao đổi và đóng góp ý kiến học xin vui lòng liên lạc với tác giả theo số điện thoại hoặc địa chỉ sau:

iL: ĐT: 098.92.92.117 hoặc 01652.146.888

Email: phueuro@gmail.com Website: violet.com.vn

Website: trithucbonphwong.com 24HCHIASE.COM

SHARING UNLIMITED Bi 8 Đ ° S a s Š = > 5 5 = a 5 Đ 8 2 > a ° = wR YD Website: bachkim.com.vn Tác giả: THẠC SỸ: NGUYÊN VĂN PHÚ

Trang 2

Hãy sở hữu ?Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

Mục Lục(tập 1) trang

Chìa khóa vàng 1 Phương pháp quy đỗi . :-:525Sccvvvvvvvvrvrrerrrrrrree 2

Chìa khóa vàng 2 Phương pháp đồ thị 10

Chia khéa vàng 3 Phương pháp cho oxÏt aXỈ( 555 555cc 23

Chìa khóa vàng 4 Phương pháp bảo toàn e - - 5-6 tre 29

Chìa khóa vàng 5 Phương pháp bảo toàn ngun tỐ . 5c5cccvvccccccccec 45 Chìa khóa vàng 6 Phương pháp bảo toàn khối lượng + 54

Chia khéa vang 7 Phuong phap tang giam khối IHE;.2:220:62222006407 52 <621121x01g0 E0: 64

Chìa khóa vàng 8 Phương pháp sử dụng giá trị trung bình - 73 Chìa khóa vàng 9 Phương pháp giải chuyên đề pH .ccccc5cccccccccc: 77

Chìa khóa vàng 10 Phương pháp đường chéo 5-55 55+ccsccceceeeecerre

Mục Lục(tập 2) trang

Chìa khóa vàng 11 Giải nhanh bài toán bằng bảo tồn điện tích 2 Chìa khóa vàng 12 Giải nhanh bài toán aluminum và hợp chất - 9 Chìa khóa vàng 13 Giải nhanh bài toán iron và hợp chất iron 2Š Chìa khóa vàng 14 Giải nhanh bài toán liên quan nhiều kim loại . 41 Chìa khóa vàng 15 Giải nhanh dạng cơ bản của đề thi tuyển sinh ĐH 55 Chìa khóa vàng 16 Giải nhanh bài toán kim loại tác dụng HNO; 7Ư Chìa khóa vàng 17 Giải nhanh bài toán điện phân .-. : + + 78 Chìa khóa vàng 18 Giải nhanh bài toán bỏ qua giai đoạn trung gian 88

Chìa khóa vàng 19 Giải nhanh bài toán nhiệt lun

Chìa khóa vàng 20 Giải nhanh bài tốn bằng cơng th

Mục Lục( tập 3) trang

Mé Dau

Chìa khóa vàng 1 Giải nhanh bài tốn hiđrơ cacbon .- 5-5-5 Scccererterrerkree 2

Chìa khóa vàng 2 Giải nhanh bài toán ancol

Chìa khóa vàng 3 Giải nhanh bài toán anđehit- xeton

Chìa khóa vàng 4 Giải nhanh bài toán axit cacboxylic Chìa khóa vàng 5 Giải nhanh bài toán este- lipit

Chìa khóa vàng 6 Giải nhanh bài toán gluxit (cacbohidraf) . 55-5555 78 Chìa khóa vàng 7 Giải nhanh bài tốn amin

Chìa khóa vàng 8 Giải nhanh bài toán amino axit

Chìa khóa vàng 9 Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2008

.LớI

Chìa khóa vàng 10 Giải nhanh đề thi tuyến sinh ĐH năm 2009

Trang 3

Hãy sở hữu Tuyền tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

CHÌA KHĨA VÀNG 1: PHƯƠNG PHÁP QUY DOI

I CO SO LY THUYÉT

1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, FeO; và Fe;Ox )

(từ 3 chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất ( như: Fe, FeO hoặc Fe FezO; hoặc ) một chất (

như: FeyOy hoặc ) ta phải bảo toàn số mol nguyên tố và bảo toàn khối lượng ø hỗn hợp

2) Có thể quy đổi hỗn hợp X về bắt kỳ cặp chất nào, thậm chí quy đổi về một chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất nào đơn giản có ít phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản trong việc tính tốn

3) Trong q trình tính tốn theo phương pháp quy đổi đôi khi ta gặp số âm ( như số mol âm, khối lượng âm) đó là do sự bù trừ khối lượng của các chất trong hỗn hợp, trong trường hợp này ta vẫn tính tốn bình thường và kết quả cuỗi cùng vẫn thoả mãn

4) Khi quy đổi hỗn hợp X về một chất là Fe,O, thì Oxit Fe,O, tìm được chỉ là oxit giả

định khơng có thực( ví dụ như: FeisOis 5 Fe7Og )

5) Khi quy đổi hỗn hợp các chat về nguyên tử thì tuân theo các bước như sau: Bước Ï: quy ‹ đổi hỗn hợp các chất về cac nguyên tô tạo thành hỗn hợp đó Bước 2: đặt ân số thích hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố trong hỗn hợp

Bước 3: Lập các phương trình dựa vào các định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron

Bước 4: lập các phương trình dựa vào các giả thiết của bài tốn nếu có ải các phương trình và tính toán dé tim ra đáp án

6 Một số bài toán hố học có thẻ giải nhanh bằng phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo

toàn nguyên tố, bảo toàn e song phương pháp quy đôi cũng tìm ra đáp án rất nhanh, chính xác và đó là phương pháp tương đối ưu việt, kết quả đáng tin cậy, có thể vận dụng vào các bài tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (như đề tuyên sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục và

đào tạo đã ra)

7 Công thức giải nhanh

Khi gặp bài toán dạng sắt và hỗn hợp sắt ta áp dụng cơng thức tính nhanh sau: Khi áp dụng công thức này thì chúng ta cần chứng minh dé nhớ và vận dụng linh hoạt trong quá ttrình làm các bài tốn trắc nghiệm (cơng thức được chứng minh ở phương pháp bảo toàn e)

a Trường hợp 1: tinh khối lượng sắt ban đầu trước khi bị ơxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe:O; và Fe:O¿

oC) E e Đ ° © Ƒ= x © aa] a> s Kì = & oO Đ © 2 s Qa SB = 7.m,, +56.n mạ =2 TH TÁC),

b Trường hợp 2: tính khối lượng m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO Fe;O; và Fe;O¿

10.m,, —56.n,

Se

e Trường hợp 3: tính khối lượng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe,

FeO, Fe:O; và FezOx vào dung dịch HNO¿ nóng dư

Mb

m e

"` ¬.¬ 5s =ymol_ my vo, = 242.y gam(3)

d Trường hợp 4: tính khối lượng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe,

FeO, Fe;O; và FeszOx vào dung dịch H;SO¿ đặc nóng dư

1

Dpe,(S04)3 =0, = rm “=x mol, Tự, (sọ,), = 400.x gam(4)

H BÀI TOÁN ÁP DỤNG:

Bài tốn 1: (Trích đề thi tuyén sinh DH cD Khéi B- 2007) Nung m gam bdt sat trong-oxi-thu đựơc 3 gam hỗn hợp chat ran X Hoa tan het hon hgp X trong dung dich HNO; dư thoát ra 056 lít NO (đktc) là sản phâm khử duy nhât Giá trị m là:

Trang 4

Hãy sở hữu Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam

Bài giải: Cách 1: Quy hỗn hợp chất rắn X về hai chất Fe, Fe;O;

Fe + 4HNO¿ —> Fe(NO;); + NO + 2HạO

0,025mol 0,025mol

=> Nyo = aoe 0,025mol 22,4

1,6

> Mpz,0, = 3 - 0,025 56 = 1,6gam => Ngecirongre,0;) = 20 =0,02mol => Me = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam => A đúng

l 1,6 -

Chí ý: NÊU Trwere,o,) 180 = 0, 01mol= mr = 56.(0,035) = 1.96g —>B sai

Cách 2: Quy hỗn hợp chất rắn X vé hai chat FeO, Fe203 3FeO + 10HNO; —> 3Fe(NO;); + NO + 5H;O

3.0,025 0,025

http://ngocbinh.dayhoahoc.com

=

5,4

=> mpeo = 3.0,025 72 = 5,42 > Npecreo) = as 0,075mol = mụyọ, =3-5.4=-2.4g

2(-2,4) _ — 4,8

160 160

Mpe = 56 (0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam > A dung ‘

Chú ý: + Kết quả âm ta vẫn tính bình thường vì đây là phương pháp quy đổi

+ Nếu nựuưý ọ,) = =0,01 5m0] = mị; = 56.0,06 = 3.36g —> C sai =-0,03mol

=> Neere,0,) =

Cách 3: Quy hỗn hợp chất rắn X về mặt chất là Fe, O0,

3Fe,Oy + (12x - 2y)HNO3 > 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H20

Sue 0,025mol 3x-2y nụ, 0, "=5 = x 3 mo, = 200 » 56x+l6y 3x—2y y >m Fe(oxiU) ——” -200- =2,52g — A đúng Chí ý: Nếu mụ, ọ, =160=>m,, =3-2-56// = 2,18 > D sai

Cách 4: áp dụng cơng thức giải nhanh móc 7mị, +Š56n, _ 7.3+56.0,025.3

10 10

Bài tốn 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe,

FeO, Fe,03 va Fe304 phan tng hết với dung dịch HNO2 loãng dư thu được 1.344 lít khí NO

(sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng được m gam

muối khan Giá trị m là:

Bài giải Cách 1: Quy đổi hỗn hợp về hai chất: Fe, Fe;O;

Hoà tan hỗn hợp với HNO; lỗng dư —> 1,344 lít NO

=2,52gam =>A dúng

Trang 5

Hãy sở hữu”Tuyền tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

Fe + 4HNO; > Fe(NO3)3+NO+2H,0 ˆ (1) 0,06mol 0.6mol 0,06mol

FeO; -> 2Fe(NOs)3 (2) 0,05 0,1mol 1,344 >Nyo = a 0, 06mol; 2 Từ (1) > mẹ, = 56 0.06 =3.36g = mụ, d, =11,36— 3,36 =8g 8 pc o, 160 =0,05mol = mx = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g —> D đúng Cách 2: Quy hỗn hợp về hai chất: FeO, Fe;O;

3FeO + 10HNO3 —> 3Fe(NO3)3 + NO + SH:0

0,18 0,18mol 0,06

Fe,03 > 2Fe(NO3)3

-0.01 -0,02

> Meo = 12,968; => Myo, = 1,68

= mo; = 242(0,18 + 0,02) = 38, 72g > D ding

Cách 3: Quy hỗn hợp về một chit Fe e0,

3Fe,Oy + (12x - 2y)HNO¿ —> 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)HạO

3.0,06 3.x.0,06 noe 3x—2y 3x—2y , 11,36 0, 06.3 x _ 16 Dp, = EE 1S = 160y > = = `» 56x+lôy 3x—2y y 15 3.16.0, 06 => Mpeno;), = 316-215 —515 242 =38,72g — D đúng

Cách 4 áp dụng phương pháp quy đổi nguyên tử

Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, FezO; và Fe;O¿ là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O Ta c6: my =56x+1 6y =11,36 (1)

Mat khác quá trình cho và nhận electron như sau

0 +3 0 - +5 +2

Fe- 3e —> Fe O+2e->O N+3e->N

xX > 3x y>2y 0,18 < 0,06

áp dụng ĐLBT E ta được:

n, =2y+0,18=3x,=>3x-2y=0,18 (2) Giai hé (1) va (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol

Dpwo,), = Dạ, =X=0,l6mol_ => my vọ,›, =0,16.242 =38,72gam D đúng

Cách 5: áp dụng công thức giải nhanh

- 7.m,,, + 56.0, a 7.11,36 + 56.0,06.3 =8,96gam

10 10 =>D đúng

8,96

Dye(NO;); = Dre = a =0,16mol Mpenxo,), = 0,16.242 = 38,72gam Fe

Trang 6

Ẹ 8 ` Đ S = s Š = > S 5 = a 2 ĐO 8 2 > a g =

Hãy sở hữu”Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

Cách 6 Lấy các đáp án đem chia cho khối lượng mol của muối là 242 thì các số đều lẽ nhưng

chỉ có đáp án D là số không lẽ là 0,16

Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam X gồm Fe, FeO, Fe;O; và Fe304, Hod tan m gam hỗn hợp X bang HNO; du, thu được 2.24 lít khí NO; (đkte) là sản phẩm khử duy nhất Giá trị m là:

Bai gidi

- Cách 1: + Sử dụng phương pháp quy đổi

Quy đổi hỗn hợp X về hai chất Fe và FezO; hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO; dư ta có:

Fe + 6HNO; —> Fe(NO;); + 3NO; + 3H;O: nụọ, =0,Imo]l

0.1/3 c 0.1

—> Số mol của nguyên tử Fe tạo oxit FesO: là:

—84 01 0,35 1 0,35

in = Fe" "56 3 3 mol )= FạO Ngeo, =—NE = 2 Fe 2a

Vậy m„ =mụ, + mụ, ọ, = 56+ 2 160-759 = 11,28 —> A đúng

Chú ý:

+ Nếu neo, =Mpe = USP ate O39 (56-4160) = 25,2g —> B sai

+ Nếu nụ so, =2n¡, =2 OF om, = = 9% (56 +320)= 43,87g > C sai

ge ca 48 8,4

+ Nêu không cân băng pt: n,, =Nyo, =0,lmol=>n,, = 56 —0,1=0,05mol => mx = 0,05 (56 + 80) = 6,8 > D sai

Tat nhién mx > 8,4 do vậy D là đáp án vô lý)

- Cách 2: Quy đôi hôn hợp X về hai chất FeO và FezO0; FeO + 4HNO: —> Fe(NO:); + NO; + 2HzO

0.1 0.1

§ L4 : 2Fe+O,T—>2FeO

nụ, = s2 =0,15mol Ta có: 0,15mol :

0,1 0.1mol

4Fe+ 3O; —>2Fe;O;

0,05 0.025mol

Cñứú ý: Vẫn có thể quy đổi hỗn hợp X về hai chat (FeO va Fe;O¿) hoặc (Fe và FeO) hoặc (Fe và Fe304) nhưng việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thê là ta phải dat ân số mol mỗi chất, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình hai an số)

Cách 3: Quy hỗn hợp X về một chất Fe,Oy:

Fe,Oy + (6x - 2y) HNO; —> xFe(NO;); + (3x - 2y) NO¿ + (3x -y) HạO 0,1

3x—2y

Joma =0,1.72+0,025.160=11,2g = A ding

mol 0,1mol

Ap dung định luật bảo toàn nguyén té sat: > nụ, = 84 = _01x _x _$

56 3x-2y y 7

Vậy công thức quy đổi là: FeOr (M= 448) và n„ „ = 5 = 0,025mol

=> my = 0,025 448 = 11,2¢ => A đúng

Trang 7

Hãy sở hữu ?Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

Nhận xét: Quy doi hỗn hop gom Fe, FeO, Fe3O4, Fe;O; về hỗn hợp hai chất FeO, Fe;O; là don giản nhât

Mee = FMy $56.0, _ Min = 10.mp, — 56.n, trong d6 mye 1a khối lượng sắt, mụn là khối

10 7

lượng của hỗn hợp các chất rắn sắt và ôxit sắt, nạ là số mol e trao đổi Công thức này được chứng minh trong các phương pháp bảo toàn e

10.m,,—-56.n, _ 10.8,4—56.0,1 7

Bài toán 4: Nung m gam Fe trong khơng khí, sau một thời gian ta thu được 11,2 gam hỗn hợp

chất rắn X gồm Fe, Fe203, Fe3O4, FeO Hoa tan hết 11,2g hon hop chất rắn X vào dung dịch

HNO; dư thu được 2.24 lít khí NO; (đkte) là sản phẩm khử duy nhất Giá trị m là:

A: 7,28gam B: 5.6gam C: 8.40gam D: 7,40gam

Bài giải: Cách I: Tương tự như ví dụ 1, đối với cách 1

- Quy về hỗn hợp X về hai chất Fe va Fe.O3: Fe + 6HNO, —> Fe(NO,), +3NO, +3H,O

oY 0,1

—> Số mol của nguyên tử Fe tạo oxit FezO: là:

(2 2) (2- ot)

Dre =| -— }mol=n, o, =

56 3 o 72K56: 3

Vay mx = Mp + Mrejo, @ 11.25 36,01, t2| Sen 2 J 60 =m=84 > © aing 3 2v36- 3

Cách 2: Tương tự cách 2 quy đổi hỗn hợp X về FeO và Fe;O; > m= 8.4 g

Cách 3: Tương tự cách 3 quy đổi hỗn hợp X về FeO, > m= 8,4 g Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh

a= 7mụ +56.n, _ 7.1II,2+56.0,I

- 10 10

Bài tốn 5: Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe;O:, FezOx trong dung dịch HNO;: đặc

nóng thu được 4.48 lít khí màu nâu duy nhất (đkte) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2gam muối khan, giá trị m là:

A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256

Bài giải:

Áp dụng phương pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất

Cách 1: Quy hỗn ' hợp X về 2 chất Fe và FeaO;:

Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO; đặc nóng dư

Ta có; Min = =11,2gam =>A ding

Ẹ 8 ` Đ 8 4 s Š = > S 5 = a 2 Đ ề 2 > a g = =8,4gam => C ding

Ta cé: Fe + 6HNO; —> Fe(NOs); + 3NO2t + 3H20 qd)

0,2/3 0,2/3 0,2

Fe;O; + 6HNO; > 2Fe(NO;); + 3H;O (2)

4,48 —145,2

Ta có: To, “50.4 =0,2ml; Nvusikhan = psvo,), 1 =0,6mol

mae 1 1 0,2) 0,8

= Từ pt (2): nụ, o, = 5 Mee nor -3{0.6- 3 } ễ mol) > Moy = Mee +Mpe,0, = “2 56+ “8 160 = 46,4g = C dung

Nếu m „ =mạ, +nạ, ọ, = 0,66.56 + 0, 266.160 = 46,256g =D sti

Trang 8

Cách 2: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp 2 chất FeO và FeO; ta có:

FeO + 4HNO, — Fe(NO,), +NO, +2H,O (3)

0,2 0,2 0,2

Fe,0, + 6HNO, — 2Fe(NO,), +3H,O0 (4)

0,2mol 0,4mol

145,2

Đ reo, = Siar =0,6mol mx = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam —> C đúng

Chú ý: + Néu tir (4) không cân bằng > nạo, = 9, 4mol

=mx = 0.2 (72 +2 160) = 78.4 gam = A sai

Cách 3: Quy hỗn hợp X về một chất là Fe,O,:

Fe,O, + (6x -2y) HNO; —> xFe(NO;); + (3x - 2y)NO; + (3x - y) HạO

0,2 a oy 0.6 0.2 0,2 _ 0,6 Ẹ 8 ` Đ S 4 s Š = > 8 5 a 5 2 Đ 8 z > a ° =

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe: _ “*“ = ~*”©> 6y= 8x

3x— dy x

x_ 3 0,2

©—=— =FeO0¿ =m; =—————.232= 46,4g > C ding

y 4 33-42

Chú ý: + Nếu mạn = 0,6 x 232 = 139,2 g — B sai

Dee = Nee(no,)3 = Be =0,6mol => mre = 0,6.56=33,6 gam

= _ 2:

My, = HH, = eee =46,4gam => C đúng

Bài toán 6: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe;O; và FesOx bing H;SO¿ đặc, nóng thu được dung dịch Y và 8.96 lít khí SO›(đktc) Thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong hỗn hợp X và khối lượng muối trong dung dịch Y lần lượt là:

A 20.97% và 140 gam B 37.50% và 140 gam

C 20.97% va 180 gam D.37.50% va 120 gam

Bài giải:

Cách 1: + Quy hỗn hợp X về hai chat FeO va Fe203 ta co:

2FeO + 4H,SO, —>Fe,(SO,); + SO, + 4H,O

49,6gam | 0.8 0.4 0,4mol

Fe,O, +3H,SO, > Fe, (SO,), +3H,O

~0,05 ~0,05 mụị, o, = 49,6 — 0,8.72 = =8g =ny.o,= =" ~0,05mol Ta 160 => Noxi (x) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol > %mạ, a = 20,97% = À và C Me, s0,), =[0,4 + (—0,05)).400 = 140gam = A đúng Chú ý: + Nếu mụ, sọ, = (0,4+ 0,05).400 = 180g = C sai

+ Tương tự quy đổi về hai chất khác Cách 2 áp dụng phương pháp quy đôi nguyên tứ

Trang 9

Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, FezO: và Fe:Ox là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O Ta c6: myn =56x+1 6y =49,6 (1)

Mặt khác quá trình cho và nhận electron như sau

0 B 0 s2 +6 +4

Fe— 3e —> Fe O+2e->O S+2e—>S

x>3x y>2y .0,8 — 0,4

ap dụng ĐLBT E ta được:

n.=2y+0,I8=3x,=>3x-2y=0,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x=0.7 mol, y=0.65 mol

%O = 2:95:18 : 199% = 20,97%, np, ais = 2n, =0,35mol 2(804)s = 5

=> my, sọ,, = 0,35.400 = 140gam + A dung

am

mj, = Zitin +56.N, _ 7.49,6+56.0.42 _ 59 90m %O= 49,639,299 sian

10 10 49,6

1 39.2

Ty, go, E2 Tụ = S2 = 0.35mol.m,, ,so,›, = 0,35.400 =140gam => À đúng

Bài tốn 7: Đề khử hồn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, FexOs, cn 0,05 mol Ho

Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3.04 gam hỗn hợp X trong dung dịch HạSO¿ đặc nóng thì thu

được thê tích V ml SO) (dktc) Gia tri V(ml) là:

A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải:

Cách 1: ` ;

Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và FezO; với số mol 1a x, y

0

Ta có: FeO + Hạ ——> Fe + H,O @)

x x xX

FezO¿ + 3Hạ —› 2Fe + 3HạO (2)

y 3y 2y

THC) va) taco: : +3y =0,05 =" =0,02mol

72x + 160y = 3,04 y=0,01mol 2FeO + 4 HzSO¿ —> Fez(SO¿)s + SO; + 4H2O @)

0.02mol 0,01mol

Vậy Vsọ, =0.01 x 22.4 = 0.224 lít hay 224ml —> B đúng

Cú ý: Nếu (3) không cân bằng: Vvo, = 0.02 x 22,4 = 0.448 lít = 448ml —> D sai

nọ =n¡;; =0,05mol,m, = 0,05.16=0,8gam_ mị¿ = mạ„, — mọ =2.24 gam => _ 10.22,4-7.3,04

me 56.2

Bài toán 8; Hỗn hợp x gồm Fe, FeO Fe;O; và Fe:O¿ với số mol mỗi chất là 0.1 mol hoà-tan

hêt vào dung dịch Y gơm ( HCI, HzSOx lỗng) dư thu được dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dich =0,01mol, Vso, = 0,01.22,4 = 0,224lit = 224ml — B đúng

Trang 10

Ẹ 8 ` Đ S = s Š = > S 5 = a 2 ĐO 8 2 > a 8 =

Cu(NO;); IM vào dd Z cho tới khi ngừng thốt khí NO Thẻ tích dung dịch Cu(NO;); cần ding và thể tích khí thốt ra ở đktc thuộc phương án nào:

A 50 ml va 6.72 lit B 100 ml va 2.24 lit C 50 ml va 2.24 lit D 100 ml va 6.72 lit

Bài giải:

Quy hỗn hợp 0.1 mol FesO; và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol FeyO¿

Hỗn hợp X gồm: Fe30, mol: Fe(0,2mol) + dung dich Y

Fe304 + 8H’ — Fe”* + 2Fe** + 4H20 ()

0,2mol 0,2 0,4mol

Fe + 2H” -› Fe?' + H;† @)

0.1 0,1

D* Z (Fe*": 0,3mol; Fe**: 0,4mol) + Cu(NO3)2 @)

3Fe?" + NO; +4H* ->3Fe?” + NO † +2H,O (4)

0,3 0,1 0,1

= 2 8 1

Via No = 0.1 x 22,4 = 2,24 lit; Tow(No,), 2 No; 0,05mol a ; Sh =

0,05

n, @Cu(NO3)> =

Chú ý: + Nêu Neyno,), = Dy "u(NO), = 100ml —> B sai

+ Từ (4) nếu không cần bằng: Vno = 0,3 x 22,4 = 6,72 lit > A sai

Bài toán 9; Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu trong khơng khí một thời gian thu được 63.2 gam

hỗn hợp chat rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chat rin trên bằng HaSO¿ đặc, nóng, dư thu được

dung dich Y va 6,72 lít khí SO›(đkte) Giá trị của x mol là:

A 0.7 mol B.0.3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol Bài giải

Xem hỗn hợp chat ran là hỗn hợp của x mol Fe , 0,15 mol Cu và y mol O

Ta có: mịn=56x + 64.0.15 +16y=63.2

56x+16y=53.6 (1)

Mặt khác quá trình cho và nhận electron như sau

0 +3

= 0,05 lit (hay 50ml) > C ding

o; =0,1mol = V

9 +2 0 2 +6 +4

Fe-3e->Fe Cu-2e->Cu O+2e->O S+2e->S

x->3x 0,15 > 0,3 y>2y 0,6 <— 0,3

ap dụng DLBT E ta duge:

n, =3x+0,3=0,6+ 2y,=>3x-—2y=0,3 (2) Giải hệ (1) va (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol A dung

Bài tốn 10 Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS;, va S_ bang HNO; néng du thu được 9,072 lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khư duy nhất ) và dung dịch Y Chia dung

dịch Y thành 2 phần bằng nhau

Phan 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl; dư thu được 5,825 gam kết tủa trắng

Phần 2 tan trong dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z nung Z trong khơng khí đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn

Giá trị của m và a lần lượt là:

A 5,52 gam va 2,8 gam B 3.56 gam và 1.4 gam

€ 2.32 gam và 1.4 gam D.3.56 gam và 2.8 gam

Bài giải

Trang 11

Xem hỗn hợp chat ran X là hỗn hợp của x mol Fe u và y mol S Quá trình cho và nhận electron như sau

0 +6 +4

Fe- 3e —> Fe S—6e => § N+le->N

x>3x x y>b6y>y 0, 405 0,405mol

áp dụng ĐLBT E ta được: 9,072

n, =3X+6y =o, = = 0,405mol,=> 3x +6y =0,405 (1)

Ao

Mat khac trong 1/2 dung dich Y:

3+ = fi Fe ©" _, Fe(OH), 4 (Z) +> Fe O, x nol 2 +6 2+ S(SO?)—%*“—>BaSO, } y

Ngaso, = 7 = ` =0,025mol => y = 0,05mol

Thay vao (1) ta duge x=0,035 mol

m = mx=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam

a=m.o aa ig 20) “4 II BÀI TẬP TỰ GIẢI

Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe;O; và FesO¿ bằng HNO: thu được 2.24 lít

khí màu nâu duy nhất (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 96.8 gam muỗi khan Giá trị

m la:

Bài 2: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe:O; và FezOx bằng HNO: đặc, nóng thu được 3.36

lít khí NO; (đkte) Cô cạn dd sau phản ứng được m gam muối khan Giá trị m là:

Bài 3: Vào thế kỷ XVII các nhà khoa học đã lấy được một mẫu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ

của thiên thạch Sau khi đem về phòng thí nghiệm do bảo quản khơng tốt nên nó bị oxi hóa thành m gam chất răn X gồm Fe và các ơxit của nó Để xác định khối lượng của mâu sắt thì các nhà khoa học đã cho m gam chất rắn X trên vào vào đung dịch HNO; lỗng thu được khí NO duy nhất và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan Mẫu thiên thạch bằng sắt nguyên chất đó có khối lượng là:

A 11,2gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8.4 gam

Bài 4: Vào thế kỷ XIX các nhà khoa học đã lấy được một mâu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ của thiên thạch Sau khi đem về phòng thí nghiệm các nhà khoa học đã lấy 2 2,8 gam Fe để trong ống thí nghiệm khơng đậy nắp kín nó bị ơxi hóa thành m gam chat rắn X gồm Fe và các ôxit của nó Cho mị gam chất răn X trên vào vào dung dịch HNO; loãng thu được 896 ml khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y cô cạn dung dịch muôi Y cân nặng mạ gam chất rắn khan

1 giá trị của mạ là:

=1,4gam => B đúng

A 72,6 gam B 12,1 gam C 16,8 gam D 72,6 gam

2 giá trị của mụ là:

A 6.2gam B 3,04 gam C 6,68 gam D 8,04 gam

Trang 12

Hãy sở hữu *Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

một chiếc kim bằng sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau đó người ta cân được 8.2 gam sắt và các

6x: cho toàn bộ vào dung địch HNO: đặc nóng thu được 4.48 lít khí màu nâu duy nhất

(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu được m gam muối khan 1 khối lượng chiếc kim bằng sắt là:

A 6,86 gam B 3.43 gam C 2,42 gam D 6.26 gam

2 giá trị của m gam muối là:

A 29,645 gam B 29.5724 gam € 31.46 gam 29,04 gam

Bai 6: Các nhà khoa học đã lây mị gam một mảnh vỡ thiên thach bằng sắt nguyên chất do bảo

quản không tốt nên nó bị oxi hóa thành m; gam chất răn X gồm Fe và các ơxit của nó Đề xác định khối lượng của mẫu sắt thì các nhà khoa học đã cho mạ gam chất rắn X trên vào vào dung địch HNO: loãng dư thu được 6.72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan

1 giá trị của là: mị

A 28 gam B 56 gam C 84 gam D 16.8 gam

2 giá trị của ma là:

A 32,8 gam B 65.6 gam C 42,8 gam D 58,6 gam

B: các nhà thám hiểm đã tìm thấy một chất rắn bị gĩ sắt dưới đại dương, sau khi dua mau gi

sắt để xác định khối lượng sắt trước khi bị oxi hóa thì người ta cho 16 gam gĩ sắt đó vào vào

dung dịch HNO: đặc nóng dư thu được 3.684 lít khí NO; duy nhất(đktc) và dung dịch muối X,

cô cạn dung dịch muối X cân nặng m gam chất rắn khan 1 khối lượng sắt ban đầu là:

A 11.200 gam B 12,096 gam C 11,760 gam D 12.432 gam

2 giá trị của m là:

A 52.514 gam B 52,272 gam C 50,820 gam D 48,400 gam

Ba cho 12,096 gam Fe nung trong không khí thu được m; gam chất rắn X gồm Fe va các ơxit

của nó Cho mị gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HaSO¿ đặc nóng thu được 1.792 lít khí SO» duy nhất (đkte) và dung dịch muối Y, cô cạn dung địch muối Y cân nặng m; gam chất rắn khan

1 giá trị của mụ là:

A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam

2 giá trị của ma là:

‘A 43,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam

Bài 9: Sau khi khai thác quặng bơxit nhơm có lẫn các tạp chất: SiO›, Fe, các oxit của Fe Dé loai

bỏ tạp chat người ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng dư thu được dung dịch X và m gam chất rắn không tan Y để xác định m gam chất rắn không tan chiếm bao nhiêu phan tramtng quặng ta cho m gam chất ran đó vao dung dich HNO; loang du thu dugc 6,72 lit khi NO duy nhất(đktc) va dung dich mudi Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nang 121 gam chất rắn khan Giá

trị của là mị

A 32,8 gam B 34.6 gam C 42.6 gam D 36,8 gam

Bài 10: Hịa tan hồn tồn một ơxit sắt Fe,Oy bằng dung dich Hz 2SO4 đặc nóng thu được 2.24 lít

khí SO› duy nhất (đktc) va dung dich mudi Y, cô cạn dung dịch muôi Y cân nặng 120 gam chất rắn khan Công thức phân tử của ôxit sắt là:

A FeO B Fe203 C Fe304 D Không xác định được

Bài 11: Nung y mol Fe trong khơng khí một thời gian thu được 16.08 gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt hòa tan hết lượng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO; loãng

dư thu được 672 ml khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Giá trị của là y:

A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol

Bài 12: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt bang dung dich HNO3 du thu được 4.48 lit khí NO; duy nhất(đktc) và 145.2 gam muối khan Giá trị của là m gam:

A 44 gam B 46,4 gam C 58 gam D 22 gam

Bài 13 Dét cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gdm: FeS , FeS», S, Cu, CuS, FeCuzS2z thì cần

2,52 lít ơxi và thấy thốt ra 1,568 lít(đktc) SO›, mặt khác cho 6.48 gam X tac dung dung dịch

Trang 13

Hãy sở hữu *Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

HNO; nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khư duy nhất ) và dung dịch Y Cho dung địch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH); dư thu được m gam kết tủa trắng

Giá trị của V và m lần lượt là:

A 13,44 lit va 23,44 gam B 8.96 lít va 15.60 gam

€ 16,80 lít và 18,64 gam D 13,216 lít và 23,44 gam

: CHÌA KHĨA VÀNG 2 PHƯƠNG PHÁP ĐỎ THỊ

I CƠ SỞ LÝ THUYẾT

Chúng ta thường gặp các dạng bài toán khi cho oxit axit CO› SO› tác dụng với dung dịch NaOH, KOH, Ca(OH); hay Ba(OH); thu được muối kết tủa đó cũng là những dạng bài tốn khó và có nhiều trường hợp xãy ra trong bài toán Để giải nhanh đối với những dang bài tốn này tơi xin trình bày phương pháp và công thức giải nhanh dạng bài toán "cho oxi axit CÓ› hoặc 5O; tác dụng với dung dịch Ca(OH)› hoặc Ba(OH)› thu được kết tủa”

1 Dạng bài toán “cho oxit axit CO2, SO, tac dung với dung dịch Ca(OH);, Ba(OH); thu được kết tủa”

a Điều kiện bài toán:

Tính số mol hay thể tích Oxit axit CO; khi biết ÍÏca(oh )„ và Neaco, „ tuy nhiên tùy

thuộc vào bài tốn mà có thể vận dụng khi đã biết 2 thông số và tìm thơng số cịn lại Như cho

biết s6 mol Neo, và số mol fica(owiy, Tính khối lượng kết tủa Iicaco, Ta có các phản

ứng hóa học có thể xãy ra như sau:

CO» + Ca(OH); => CaCOsŸ + HạO qd) CaCO; + CO; + H;O —> Ca(HCO)); @) 2CO; + Ca(OH); —> Ca(HCO);); @)

b Phương pháp vẽ đồ thị:

Dạng bài tốn này ngồi giải phương pháp thông thường tôi xin giới thiệu phương pháp đồ thị sau đó rút ra bản chất của bài toán bằng công thức giải nhanh

Giới thiệu về cách vẽ đồ thị như sau:

Giả sử cho biết số mol Nea(on)> =a mol Tu trục tung (Oy) của tọa độ ( hình vẽ )

chọn một điểm có giá trị là a Từ trục hoành (Ox) của tọa độ ( hình vẽ ) chọn hai điểm có giá trị a và 2a Sau đó tại điểm có giá trị a của trục Ox và tại điểm có giá trị a của trục Ĩy kẻ vng góc

và chúng giao nhau tại điểm A Từ điểm giao nhau của A(a.a) ta nối với toa độ O(0 0) và điểm

(2a.0) ta được I tam giác vuông cân đỉnh là A Giả sử cho biết sô mol kêt tủa Neaco; =b mol Trong dé 0< b <a Lay mét diém có giá trị là b ( hình vẽ) trên trục tung Oy Kẻ một đường thắng song song với trục hoành cắt trục tung tại điểm có giá trị là a đường thang song song nảy sẽ cắt tam giác vuông cân ( hình về) tại hai điểm Từ hai điểm hạ vng góc voi

trục hồnh Ox thì ta sẽ được 2 điểm trên trục hoành Ox có giá trị là nị và na đó cũng chính là SỐ

mol CO; chúng ta cần tìm Như vậy số mol CO; tham gia phản ứng có thể xãy ra 2 trường hợp: giá trị nhỏ nhất và giá trị lớn nhất tương ứng là: CaCO;

+ Truong hgp 1: Dyin = ACO, = n,mol =n ni + Trường hợp 2: may = Tlco, = nạ mol

CO, 6 ny 3 nạ 2a

Trang 14

Rea(on,, =8 mol noes =n, mol = bmol

Neaco, = b mol DOs) = D2 mol =2a — bmol

Từ phương pháp trên thì bản chất của dang bài toán này chính là cơng thức giải nhanh

sau rất phù hợp với phương pháp trắc nghiệm như hiện nay: Voo vn C02, 2(min) .22,4=b.22,4 (liÐ

=>

Veonjany = MCOsyyyy 2204 = (2a — b).22,4 (lit)

5

Trong dé b 1a sé mol két tia CaCO3, a la số mol Ca(OH)¿

3 bài toán áp dụng

Bài tốn 1: ( 7rích câu 5 trang 119 tiết 39- 40 bài 26: kim loại kiềm thổ và hợp chất của kim loại kiêm thổ SGK ban cơ bản)

Cho 2,8 gam CaO tac dung với một lượng nước dư thu được đung dịch A Sục 1.68 lít khí CO; (đktc) vào dung dịch A:

a Tính khối lượng kết tủa thu được

b Khi dun nóng dung dich A thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

BÀI GIẢI

Nog = 2,8 0,05mol, CaO + H,O = Ca(OH),

56

>n,,., =0,05mol,ng, = DGS =0,075mol

Ca > 22,4

Khi sục khí CO; vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH); ta có các phương trình phản ứng xãy ra:

CO; + Ca(OH); —> CaCO;Ÿ + HạO qd)

2CO + Ca(OH) > Ca(HCO3)2 (2)

Khi đun nóng dung dịch ta có phương trình phản ứng xãy ra:

Ca(HCO3)2 —>CaCO; }+CO; + HạO (3)

Áp dụng phương phấp đồ thị ta có: Neaco, 0,05 0,024 ' Noo, ; 0.025 0,05 90,075 0,1

Trang 15

a Khối lượng kết tủa thu được là:

Dựa vào đồ thị ta có : Neco, = 0,025 mol

=> Meco, = 0,025.100 = 2,5 gam

b Cách ƒ: Nếu khi đun nóng thì xãy ra phương trình (3)

Từ (1) ta có: Neọ, =fc¿cọ, =0,025 mol

Rco, „2 = đeo, — Rco, „, = 0,075 —0,025 = 0,05 mọi,

Từ(2) => 1

Nea(HCo;)» = 5 Reo =0,025 mol

Từ@) : Neaco, = AcaHco;); = 0,025 mol => Meaco, = 100.0,025 = 2,5 gam

Ẹ 8 = Đ 8 ag s Š “ > 8 5 a 5 2 Qo 8 z > a °

= Như vậy khi đun nóng khối lượng kết tủa thu được tối đa là:

m=2,5 + 2,5 =5 gam

Cách 2: áp dụng công thức tỉnh nhanh nạo, = X + 2y

Số mol khí CO; và số mol kết tủa x đã biết, vấn đề bây giờ là tìm giá trị y mol Thay giá trị vào Neo, —X _ 0,075—0,025

ta có Ngo, =X+2y =>y= =0,025mol như vậy tổng số mol kết

2 2

tủa

Neaco, =X + ¥ = 0,025 + 0,025 = 0,05mol,=>m, „=0,05.100=5 gam

Bài tốn 2: ( Trích câu 2 trang 132 tiết 43 bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim

loại kiêm thổ và hợp chất của chúng SGK ban cơ bản)

„ Suc 6,72 lit khí CO; (đkte) vào dung dịch có chứa 0.25 mol Ca(OH); Khôi lượng gam

kết tủa thu được là:

A.10 gam B 15 gam € 20 gam D 25 gam

BÀI GIẢI: + Cách I: giải thông thường:

6,72 nàn _ 0,5

Neo, ==> — = 0,3m0l_,Ne ou), = 9,25mol,1<—H =~ <2

? 22/4 k Neo, 0,3

> xãy ra 2 phương trình:

CO; + Ca(OH); —> CaCO;Ÿ + HạO qd) _ 2CO2 + Ca(OH) —> Ca(HCO;); (2)

Goi x, y lan lugt 1a s6 mol CO; ctia phuong trinh (1) va (2) Ta c6 hé phuong trinh: x+y =0,3

> y Giải hệ phương trinh ta duge: x=0,2 mol, y= 0,1 mol

x+ 5 =0,25

> Meco, = 9,2-100 = 20 gam, dap an ding 1a C

Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị: Neaco; 0,25 0,2} - c C0;

Trang 16

=m.„cọ, =0,2.100 =20 gam, đáp án đúng là C

Nhận Xét: |

- Néu ap dụng cách thơng thường thì hoc sinh phai xac dinh duge tao ra 1 hay 2 mudi

n

- Nếu 1<—@ <2 thì kết luận tạo 2 muối

Neo,

- Néu học sinh vội vàng làm bài mà không tư duy thì từ phương trình (1)

=>MNegco, =eaon, = 9525 mol => Meco, =100.0,25 = 25 gam

Như vậy kết quả đáp án D là sai

- Do vay hoc sinh áp dụng giải cách 2 rât phù hợp với phương pháp trắc nghiệm, đáp

án chính xác, thời gian ngăn hơn Cách 3: Ta có: Ẹ 8 ` Đ S 4 s Š = > S 5 a 5 5 Đ 8 z > a ° =

CO; + Ca(OH); —> CaCOs| + HạO ay

0.25mol€ 0,25mol > 0,25mol

CaCO3 + CO, + H,0 > Ca(HCOs), (2)

0,05mol©0,05 mol

=> Neaco, = 9,25-0,05 = 0,2mol => Me,co, = 100.0, 2 = 20gam đáp án đúng là C

Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh:

Neo, 2(max) =(2a—b)= 2.NeyoH)s —Neaco,

= Neaco, = 2.0,25-0,3 = 0,2 mol => Me,co, = 100.0,2 = 20 gam

đáp án đúng là C

Bài toán 3: ( 7rích câu 6 trang 132 tiết 43 bài 28: Luyện tập: Tinh chất của kim loại kiềm, kim

loại kiêm thé và hợp chất của chúng SGK ban cơ bản)

Suc a mol CO; vào dung dich Ca(OH), thu duge 3 gam két tua, loc tach két tha dung dich cịn lại mang đun nóng thu được 2 gam kết tủa nữa Giá trị a mol là:

A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol

BÀI GIẢI:

+ Cách 1: phương trình phản ứng có thể xãy ra:

CO; + Ca(OH); —> CaCOs| + HạO (ly

2CO + Ca(OH): > Ca(HCO3)2 (2)

Ca(HCO3)2 CaCO; } + CO; + HạO (3) Tit (1) => Neaco, = 9,03mol => Neo, = Neaco, = 9, 03mol

Từ (3) khi đun néng Neco, = 0,02mol => Neauico,), = Mcaco, = 9,02mol 3)2

Tit 2) => eo, = Meg tico,), = 0502.2 = 0,04mol, ¥ neo, = 0,04 + 0,03 = 0,07mol

đáp án đúng là C :

Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị:

Giả sử Neq(ouy, = X mol

Trang 17

Ẹ 8 ` Đ 8 4 s Š = > 8 5 a a 5 Đ 8 z > a ° =

> Ngo, = 0,03mol, khi dun nóng

Neo, = 2Ngaco, = 9, 04mol, >)’ No, = 0,04 + 0,03 = 0,07mol dap an dung là C „ Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh

Nêu chúng ta gặp một bài toán khi cho oxit axit CO› tác dụng với dung địch Ca(OH); hay Ba(OH) thu được x mol kết tủa và sau đó đun nóng thu được y mol kết tủa nữa thì áp dụng

cơng thức tính nhanh sau, Neo, =X +2y thay gia tri vao ta duge

Ngo, =X + 2y =0,03+2.0,02=0,07 mol = đáp án đúng là C

Bài tốn 4: ( 7rích câu 9 trang 168 bài 31: một số hợp chất quan trong của kim loại kiềm thổ, SGK ban nâng ca0)

Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO; va Np tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH); nồng độ 002M thu được 1 gam chất kết tủa Hãy xác định thành phần % theo thê tích của mỗi khí

trong hỗn hợp đầu

BÀI GIẢI:

+ Cách 1: Phương pháp thông thường

Khi sục hỗn hợp khí chỉ có CO; tham gia phản ứng, phương trình phản ứng xãy ra:

CO; + Ca(OH); > CaCO;Ÿ + HạO q@) 2CO¿ + Ca(OH); —> Ca(HCO;); (2)

=> Neon, = 2-0,02 = 0,04 mol

` 1

Tu (1) Noo, = Acaco, = Too =0,01 mol => Veo, =0,01.22,4 = 0,224 lit Có hai trường hợp xãy ra:

+ Trường hợp 1: Chỉ xãy ra phương trình (1) CO¿+ Ca(OH); —> CaCO;} + HạO (1)

>%Voo, = — 100% = 2,24%

+ Trường hợp 2: Tạo 2 muối

CO; + Ca(OH); —> CaCO;Ÿ + HạO ()

2CO; + Ca(OH); — Ca(HCO;); @4) Từ (1) và (2) >

tu(2) => nạo, = 2nc„¿o¡), = 2.0,03= 0,06mol,3” Neo, = 0,06+ 0,01 = 0,07mol 22,4

= HV, - 007224 co, “ .100 =15,68 %

Kết luận: - Nếu %COz=2.24 % => %N;=97.76 % - - Nếu %CO;=15,68 % => %N;=84.32 %

Cách 2: Ap dung phương pháp đô

Neaco,

Trang 18

Hãy sở hữu”Tuyền tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng” 0,01

Từ đồ thị để thu được số mol CO; có 2 giá trị:

Ẹ e 5 Đ = s eo} = za s so = 5 2 Đ © 2 > a 3 = 6, = 0,01 mol=>%Veo, = = 001224 99 = 2,04 % > 10 0, = 0,07 mol=>%Veo ae 100 =15,68 % Kết luận: - Nếu %COs=2,24 % => %N2=97,76 %

- Nếu %CO;=15,68 % => %N2=84,32 %

Nhận xét: - Qua 2 cách giải ta thấy phương pháp thông thường giải phức tạp hơn nhiều, mắt nhiêu thời gian, nếu không can thận sẽ thiêu trường hợp , dẫn tới kết quả sai là không thẻ tránh khỏi

- Phương pháp đồ thị giải nhanh và gon, không phải viết phương trình phản ứng, chỉ vẽ đồ thị ta thấy có 2 trường hợp xãy ra, nó rất phù hợp với phương pháp trắc nghiệm như hiện nay Bài toán 5: ( 7rích đề thi tốt nghiệp THPT năm 2007) Hấp thụ hoàn toàn 4.48 lít SO› (ở đkte) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là:

A: 18,9 gam B: 25,2 gam C:23 gam D: 20,8 gam

BÀI GIẢI:

Daou

+ Cách I: Thông thường: =2 =tạo muối NaaSO¿

Ngo,

SO¿ + 2NaOH -> NaaSO¿; + HạO

0.2 0.4 0.2 Ty sọ, = 0,2.126 =25,2 gam = B là đáp án đúng + Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị Na;SO; 0,4 0,2 Ngo, 0,2 0,4 0,8

Trang 19

Từ đề thị: số mol của muối NazSOs = 0.2 mol Nên ta có

mạ, sọ, =0,2.126 = 25,2 gam = B là đáp án đúng

Bài tốn 6: (7*ích đề thi tuyển sinh Cao đăng -Đại học Khối A năm 2007)

Hap thụ hoàn toàn 2,688 lít COz (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH); nông độ a mol/l thu được 5,76 gam kết tủa Giá trị của a là:

A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l

http://ngocbinh.dayhoahoc.com ia Em BÀI GIẢI:

+ Cách 1: Giải bằng phương pháp thông thường:

2,688 15,76

Ngo, =— =0,12 mol; nyaco =—— = 0,08 mol

Or 22,4 BacOs 107

CO, + Ba(OH) — CaCO¿}+ HạO qd)

0,08 0,08 0,08 mol

2CO; + Ba(OH)2 > Ba(HCO3)2 (2)

0,04 0,02 mol Ti (1) va 2) > noi, = 0,08 + 0,02 = 0,lmol 0,1 ng = Cry con, = 35 =0,04 M => C là đáp án đúng + Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị ta có: Thạc, 25a 0,08 O 2,688 0, 08 2? Sa 52 ao

Neo, = 7ˆ =0,12 mol,np,co, = 197 =0,08 mol

> Nyon, = 25a mol =0,lmol > a= s =0,04 mol/lit— € là đúng Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh:

Rco,„ụ S24 — Ð) = 2⁄guop,, — Tipaco,

12

= Dgaon), = oe =O, mol > C Mpa(oH); & =0,04M

wale

đáp án đúng là C

Bài toán 7: (7?ích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Dai hoc Khoi A năm 2008) Hấp thụ hoàn-toàn 4.48 lít khí COz (ở dktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(QH); 0.2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m gam là:

Trang 20

A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam

BÀI GIẢI:

+ Cách 1: Phương pháp thông thường

ncọ, =0,2mol; nyu„ =0,5.0,1=0,05mol; nạ, vị), = 0,5.0,2 = 0,1mol

1 ñ

Deg =0,05+0,1.2=0,25mol; 1<—9# =1,25 <2 = tao 2 mudi

Neo,

eae a ed x x x ® là Re: > x=0,15(HCO;) a

CO, +20H">CO* +H,0 (2) x+2y=0,25 y =0,05(CO; )

http://ngocbinh.dayhoahoc.com y 2y a

Phương trình tạo kết tủa là:

Ba”' +CO? ->BaCO, =>mạ„o, =0,05.197=9,85 gam

0,05 0,05

+Cách2: Áp dụng phương pháp đồ thị:

neo, =0,2 mol, nyo =0,5.0,1= 0,05 mol.ng, (on), = 0,5.0,2 = 0,1 mol

Ta có: CO; +2NaOH -> Na;COa + HạO

0.025 0.05 0.025mol

=> B là đúng

Như vậy: nạo „„ = 0,175mol; nụ, cọ, =0,025m0]; nya (ony, = 0,Ímol

Rpạco,

0,1

0,025 ‡ -zZZ⁄ -es l-ee-e->

O 0,1 0/175 0,2

> ngucọ, =0,025+0,025=0,05 mol= mạo, =0,05.197=9,85 gam

= Bla dap dn ding ; ; ;

Bài toán 8: Cho V lit CO2 (dktc) hap thu hêt vào 200ml dung dịch Ca(OH); 2M kết thúc phản ứng thu được 20 gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 4.48 lít B: 13.44 lít

C: 2.24 lít hoặc 6.72 lít D: 4.48 lít hoặc 13.44 lít BÀI GIẢI:

+ Cách 1: Phương pháp thơng thường

Tacó: Noo), =94 Mol; Neaco, “1= 0,2 mol

- Trường hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO;:

CO, + Ca(OH) -> CaCO;} +HạO (1) > Voo, = 0,2.22,4 = 4, 48lit

0,2 0,2 0,2

- Trường hợp 2: Tạo hai muối: CaCO; và Ca(HCO;);: 2CO¿; + Ca(OH);-> Ca(HCO:); (2)

0.4 02

Trang 21

= Neo, =0,6 mol => Veo, = 0,6.22,4 = 13,44 lit = D là đáp án đúng

+ Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị Neaco; 0,4 0/2 k - (Conran fae N ! nụ 02 04 06 08 http://ngocbinh.dayhoahoc.com

Từ đồ thị ta thấy số mol khí CO› có 2 trường hợp:

Neo, =0,2 mol — F Veg, = 0,2.22,4 = 4,48 lit

7 => „ | => Dla dap an ding

Neo, = 0,6 mol Veo, = 056.22,4 = 13,44 lit Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh:

.22,4=b.22,4= 0,2.22,4= 4,48(lit)

€O2(min)

Vẹo,, = ncọ, 22,4 =(2a — b).22,4 = (2.0,4— 0,2).22,4 = 13,44 (it)

=D là đáp án đúng

Bài toán 9: Cho V lít khí CO2 (dktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch Ca(OH); 0,7 M Kết thúc phản ứng thu được 4gam kết tủa Giá trị V lít là:

You, =

A: 4,48 lit B: 13,44 lit

C: 2,24 lít hoặc 0,896 lít _D: 4,48 lít hoặc 13,44 lít BÀI GIẢI:

+ Cách ï: Phương pháp thông thường 7

- Truong hgp 1: Chi tao mudi CaCO; nén xay ra phan tng:

CO, + Ca(OH) —> CaCO;}+ HạO

Neo, = Neaco, = 0504 mol; Veo, = 0,04.22,4 = 0,896 lit

+ Trường hợp 2: Tạo hai muối CaCO; và Ca(HCO;); nên xy ra phản ứng: CO; + Ca(OH); —> CaCO;} + HạO II)

0,04 0,04 0,04mol

2CO; + Ca(OH); —> Ca(HCO;); (2)

2.0,03 0,03 0.03mol

Noo, = 0,04 + 2.0,03 =0,1 mol > Vio, =0,1.22,4 = 2,24 lit => C là đáp án đúng + Cách2: Áp dụng phương pháp đồ thi Neaco, 0,07 Neco,

Thac s§: NgupenV ain PAd.PT9098 9292417 Email:phueuro@gmail.com 21

Trang 22

Veo, = 0.04.22, 4 = 0,896 lit

4 => C la dap an ding

Veo, =0,1.22,4 = 2,24 lit

Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh:

.22,4=b.22,4= 0,04.22,4= 0,896 (it) 22,4=(2a —b).22,4 = (2.0,07—0,04).22,4= 2,24 (Iit) "1 =n VO vai CO2(min) X =n VCO COx¢max) http://ngocbinh.dayhoahoc.com =C là đáp án đúng

Bài toán 10: Sục V lít khí CO; (đkte)vào 150 ml dung địch Ba(OH); 1M Sau phản ứng thu

được 19,7 gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 3.36 lít hoặc 4.48 lít B: 2.24 lít hoặc 3.36 lít

C: 2,24 lít hoặc 4.48 lít ` _D: 3,36 lít hoặc 6,72 lít BÀI GIẢI:

19,7

Tha(on); = 0,15 mol; Thạco, = 197 =0,1 mol

Áp dụng phương pháp đồ thị ta có: ThạcO; 0,15 01 | LS Noo, 0,1 0,15 0,2 043

Từ đồ thị để thu được ñ„cọ, = 0,lmo] thì số mol CO; sẽ có hai gid tri Neg, = 0,1mol hoặc nạo, =0,2mol

Voo, =0,1.22,4=2,24 lit

ì lu =0,2.22,4= 4,48 lit

Cách 2: ap dụng công thức giải nhanh:

.22,4=b.22,4= 0,1.22,4= 2,24(lit)

= C la dap an ding

Vo CO2¢miny =n CO3(min)

Vco,„ =nọo,,_.22,4=(2a—b).22,4= (2.0,15~0,1).22,4= 4,48 (lit)

=> C là đáp án đúng

Chủ ý:

+Nếu Neo, = 0,1 hoac 0,5 mol > Voo, = 2,24 lit hoac 3,36 lit => B sai

+Néu Neo, = 0,15 hoặc 0.3 mol => Veo, = 3,36 lít hoặc 6,72 lít D sai

Trang 23

+Nếu Neo, = 0,15 hoac 0,2 mol > Veo, = 3,36 lít hoặc 4.48 lít — A sai

Bài toán 11; Hap thu hoan toan V lit khi CO2 (dktc) vao 2 lít dung dịch Ca(OH); 0.01M thì được 1gam kết tủa Giá trị của V lít là:

A 0,224 lít hoặc 0,448 lít B 0,448 lít hoặc 0,672 lít C 0,448 lít hoặc 1,792 lít D 0.224 lít hoặc 0,672 lít

BÀI GIẢI: 1

Deqon), = 2-0,01= 0,02 mol; Neco, = THỂ 0,01 mol

Áp dụng phương pháp đồ thị ta có: Ẹ ° 5 Đ ©° -c s © a za s so = 5 a Đ © 2 > Đa 3 = Neaco, 0,02 0,01 Neo, 0,01 0,02 0,03 0,04

Từ đồ thị để thu duge Negco, = 0,01 mol thi số mol CO; sẽ có hai giá trị

Neo, =9,01 mol hoa neg, = 0,03 mol

Veo, =0,01.22,4= 0,224 lit

Veo, =0,03.22,4 = 0,672 lit = D la dap an dung

Chủ ý:

+Néu Neo, = 0,01 hoặc 0,02 mol > V = 0,224 hoac 0,448 lit > A sai +Néu Neo, = 9,02 hoac 0,03 mol => V = 0.448 hoặc 0,672 lít = B sai +Néu Neo, = 0,02 hoac 0,04 mol => V = 0.448 hoặc 1,792 lít = C sai

Bài toán 12: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam bột lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy sục hoàn toàn

vào 200ml dung dịch Ba(OH); 0,5M Khôi lượng gam kết tủa thu được là:

A: 21,70 gam B: 43,40 gam

C: 10,85 gam D: 32,55 gam

; - BÀI GIẢI:

Áp dụng phương pháp đồ thi: S + O2 = SO>

1,6

Ngo, = Ng = — 0,05 mol; nạo), = 0,2.0,5 =0,1 mol

Naso,

Thacdsyt: tha 92 92 117 Email:phueuro@gmail.com 23

Trang 24

Từ đồ thị số mol SO; = 0,05 mol

= ng„o, =0,05 mol = mạ¿sọ, = 0,05.217=10,85 gam = C là đáp án đúng

Bài toán 13: Sục 4.48 lít khí (đktc) gồm CO; và N; vào bình chứa 0,08 mol nước vôi trong thu được 6 gam kết tủa Phân trăm thê tích khí COa trong hỗn hợp đâu có thê là:

http://ngocbinh.dayhoahoc.com on ied A: 30% hoac 40% B: 30% hoặc 50% C: 40% hoặc 50% D: 20% hoặc 60% BÀI GIẢI: 6 4,48

1ez(on), =0,08 mol.n(¿cọ, = 190” 0,06 mol,n ;.= ow 0,2 mol

+ Cách 1: Áp dụng phương pháp đồ thị:

Ncaco,

0,08

0,06 | oa af aay

0,06 0,08 0,1 0,16

Từ đồ thị để thu được 0,06 mol kết tủa thì số mol CO; có 2 giá trị:

'Q2-100=30 % Neo, = 0,06 mol>%VCO, = > » Neo, = 0,1 mol=>%VCO, = | 100=50 % So Oo N => B la dap an dung

+_Cách 2: Phương pháp thông thường

Do Neaco, = 0,06 mol < Neaon), = 0,08 mol nên có hai trường hợp - Trường hợp 1: Ca(OH), du:

CO;+ Ca(OH) —> CaCO;Ÿ + HạO

Neo, =Neqco, = 0,06 mol=>%Vog, = 5 -100% =30 % - Trường hợp 2: Tạo 2 muối

CO; + Ca(OH); —> CaCO;} + HạO (q)

0.06 0.06 0.06

Trang 25

2CO; + Ca(OH); —> Ca(HCO;);Ÿ (2) 0,04 0,02

Từ (1) va 2) > Neo, =0,06+0,04=0,1 mol

0,1

> %Vo9, =—=.100=50 % => Bla dap an ding ? 02

Chú ý:

+Nếu Ngo, = 0,06 hoặc 0.08 mol > %Vco, = 30% hoặc 40 % => A sai + Nếu ncọ, =0,08 hoặc 0,1 mol > %Veo, =40% hoặc 50 % => C sai + Nếu nạo, =0,04 hoặc 0,12 mol => %Vco, = 2026 hoặc 60 % = D sai

=

4 Dạng bài toán khi cho muối AI” tác dụng với dung dịch kiềm thu được kết tủa:

+ Diéu kiện: Tính 1 bist Ms, Va Maron), !

AT + 3OH > Al(OH); qd)

Al(OH); + OH -> AlOz + 2HạO (2)

AIF +4OH”—AlO; +2H,O @)

+ Cách vẽ đồ thị:

Từ trục x chọn hai điểm 3a và 4a, từ trục y chọn một điểm a tại điểm 3a của trục x và a của trục y kẻ vng góc và chúng giao nhau tại điểm A Từ A nối với toạ độ O và 4a ta được tam

giác: Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm Tại đó kẻ vng góc với trục x ta được số mol OH

Al(OH);

TẠI on), ÿ = bmol

Hạc = amol a A Nor mle bị pees an OH 3a X2 4a XI

+ Công thức giải nhanh được rút ra từ đồ thị trên:

Nếu bài toán yêu cầu tính số mol hay thể tích của dung dịch kiềm OH nếu biết số mol kết

tuan Al(OH); =bmol và số mol của Nps =amol hoặc ngược lại thì ta áp dụng công

thức giải nhanh sau:

Trang 26

Hãy sở hữu”Tuyền tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng” n =3.bmol OH (mịn) n =(4.a - b)mol OH (max)

5 Dạng bài toán khi cho muối AIO; tác dụng với dung dịch axit thu được kết tủa:

+ Điêu kiện: Tính n.„ biết n1 Về Mayon), !

AIO; + H* +H,O > Al(OH), @) Al(OH), +3H* > AP*+3H,O @) Ẹ 8 Đ S 4 s Š = > S ki = 5 2 Đ 8 z > a S =

AlO; +4H" -> AI* +3H,O (3) + Cách vẽ đô thị:

Từ trục x chọn hai điểm a và 4a, từ trục y chọn một điểm a Tại điểm a của trục x và a của trục y kẻ vng góc và chúng giao nhau tại điểm A Từ A nối với toạ độ O và 4a ta được tam giác Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm tại đó kẻ vng góc với trục x ta được số mol H” Al(OH); Mayon), = bmol A Das = amol ° Nye =X »X2(mol) : H XI Xa _ 4a

+ Công thức giải nhanh được rút ra từ đô thị trên:

Nếu bài toán yêu cầu tính số mol hay thể tích của dung dịch axit H” nếu biết số mol kết

tủan Al(OH); =bmol và số mol của no Sa mol hoặc ngược lại thì ta áp dụng công thức ›

giải nhanh sau:

n =bmol

H (min)

n =(4.a - 3.b)mol

HỶ (max)

+ Kết luận: Sử dụng công thức giải nhanh sẽ giúp giải các bài toán trắc nghiệm nhanh hơn-và không mắt nhiều thời gian trong việc giải các dạng bài toán này

Bài toán 14: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007) Cho 200ml dung dịch AICla-1.5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam, giá trị lớn nhất của V lít là:

Trang 27

Hãy sở hữu”Tuyền tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng” A: 1,2 B: 1,8 C:2 D: 2,4 Ẹ - Bài giải: 8 + Cách ï: áp dụng phương pháp đô thị ta có: 3 15,6

Š |hac, =n,;: =0,2.1,5=0,3mol, ñAtonm, => = 9 2mol

2 78

> 0,6

Š noi = 0,6mol—> V=—>— =1,2lït

= 0,5

E5 | 1

5 ñụọy = Imol—> V=—— = 2lit

5p > n

& | = gid tej ton nbdt là 2 lít > C ding ANOH)s

& = 3+ 0,3 Al Ozer ot nhi ¡ ¡ no \ ' QH + Cách 2: Giải bằng phương pháp thông thường

+ Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh sau:

n =(#a-b)=(4.0,3~0,2)=lmol=> Vyoya = os = 2lit.C ding

OH (max) ›

Bài toán 15: (Trich dé thi tuyển sinh DH-CD - KA — 2008) Cho V lit dung dich NaOH 2M vao

dung dich chira 0,1mol Alp(SO4)3 va 0,1mol H2SO4 dén khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8

gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45

Bài giải: + Cách I: áp dụng phương pháp đồ thị:

7,8

Ny,so, =9,lmol; ns = 2Na1,(s0,, =9,2mol; avon, = a =0,Imol Trên đồ thị n ou = 0„7moÍ mặt khác trung hồ 0,1mol Hạ§O; thì can 0,2mol OH” > Nyon =Ng, =9,2+0,7 = 0,9mol=> Vy.on = = =0,4Š lít > D ding

Al(OH); 0,2 A 0,1 ' ' Non O 043 0,6 0,7 0,8

Trang 28

@ Hãy sở hữu”Tuyền tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

+ Cách 2: Phương pháp thông thường Taco:

n_ =2V(mol);n,, =0,2mol; n,,, =0,2mol OH H AI

Thứ tự phản ứng xây ra trung hoà —> trao đổi

H' +OH — HạO (ly

02 0,2 0,2

30H’ + AP* > Al(OH); Ì (2) 0.6 0,2 0,2

OH' +Al(OH), > AlO;+2H,O @)

0.1 0.1 0,1 Ẹ © 5 Đ eo} c s © = za s so = 5 và Qo ° 2 > Đa 3 = Tr (1), 2) ) > ny, =0,2+0,6+0,1=0,9 = 2V = 0,9 > V=0.45 lit

+ Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh sau:

0,9 (max) = 2

n =(4a-b)+2n, sọ, = (4.0,2-0,1) + 0,2 = 0,9m0l=> Vegou =0,45lit:

OH (max)

C đúng

Bài toán 16: Cho 3,42 gam Ala(SO¿)s vào 50ml dung dich NaOH, thu được 1,56 gam kết tủa và dung dịch X Nông độ M của dung dịch NaOH là:

A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 : - Bài giải: + Cách 1: Ap dụng phương pháp đô thị: 3,42 1,56

TẠI, (so,); = 340 =0,01mol; NAOH); = 8 =0,02mol Dos = 0,06mol

0,06 => CWwaonH = nã 1,2M =Bdúng RAI(OH); 0,02 n_ OH 0,06 0,08 + Cách 2: - THỊ: OH' thiếu nên xẫy ra phản ứng: AI” + 3OH -> Al(OH);

1,56

Don); = “a8 =0,02mol; ny,oy = = 30 avons = 0,06mol _ 0,06

> Mxo« “0 0 =1,2M =.Bđúng

- TH2: OH" dư hoà tan một phần kết tủa nên xẫy ra phản ứng:

AI +3OH — Al(OH); q)

0,02 0,06 0,02

Al(OH); + OH —> AlO+ + 2HạO (2)

Trang 29

> 0, AP* =2naiso,), =0,02mol

=> Nyon), bi hoa tan = 0,02 - 0,02 = 0 loại trường hợp này

Bài toán 17: Cho 200ml dung dich KOH vao 200ml dung dich AICI; 1M thu duge 7,8 gam kết tủa keo Nông độ M của dung dịch KOH là:

A:1.5và3,5 B: 1,5 va2,5 C: 2,5 và 3,5 D: 2,5 va 4,5 http://ngocbinh.dayhoahoc.com an Em : Bài giải: + Cách 1: áp dụng phương pháp đô thị 7,8

Dac, =92mMol; Nyayou, = as 0,1mol

0.3 Davou

Dxow = 0,3mol > Cy, = ¬ =1,5M 0,7

Agoy =9,7mol =S Cụ, cà = oo =3,5M 02

= Chon A đúng Noa

Bài toán 18: Cho 200ml dung dịch HCI vào 200ml dung dịch NaAlO; 2M thu được 15,6 gam kết tủa keo Nông độ M của dung dịch HCI là:

A: 1 hoặc 2 B: 2 hoặc 5Š C: 1 hoặc 5 D: 2 hoặc 4

Bài giải: n Al(OH); es 0,2mol 78 , nụ, =0,2mol > Cụ i= 0,2 1M - ,2 =Cđúng 1 n,,, =Imol > Cy, = 02” 5M Al(OH); 0,4 0,2 ' Tạ 0,2 0,4 1 1,6

Cách 2: áp dụng công thức giải nhanh sau:

0,2

n d HỶ min) =b= 0,2mol = Muctiminy = 0,2 =IM => C ding

oe =(4.a-3.b) = (4.0,4-3.0,2) =Imol ee =~ _sM

HCI(max) 0,2

Bài toán 19: Cho 200ml dung dịch H;SO¿ vào 400ml dung dịch NaAlO; 1M thu duge 7,8 gam

kết tủa Nông độ M của dung dịch HzSO¿ là:

A: 0,125 va 1,625 B: 0,5 va 6,5 C: 0,25 va 0,5 D: 0,25 va 3,25 Bài giải:

Trang 30

Áp dụng phương pháp đỏ thị: Dyaaio, = 9,401; vou, = as =0,Imol

Lys _ 0,1 _ _ 0,05 _

Bạạo, pH! => = 0,05mol = Cy =F = 025M ging

nụ sọ, =~H” =——=0,65mol > Cụ = 0.65 _ 5 95M vn 0.2 Al(OH); 0,4 ee Wt 0,1 0,4 1,3 1,6

Cách 2: áp dụng công thức giải nhanh sau:

0,1

= f= G =——=0,25M

° bas penne = MH2S04¢nin 0,2.2

n =(4.a-3.b) = (4.0,4- 3.0, 1) =1,3 mol bo

nas) Cui segues 5 0.2.2 =3,25M

=> D đúng l

II BÀI TOÁN TỰ GIẢI

Bài 1: Hâp thụ hồn tồn 2.688 lít CO; (đkte) vào V lít dung dịch Ba(OH); nồng độ 0.4 M thu

được 15.76 gam kết tủa trắng Giá trị của V lít là:

A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml

Bài 2: Hấp thụ hoàn tồn 1.344 lít CO› (đktc) vào 5 lít dung dịch Ba(OH); nồng độ a M thu được 7.88 gam kết tủa trắng Giá trị của a mol/lít là:

Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO› (đkte) vao 250 ml dung dich Ba(OH) 0,4 M thu được 15,76

gam kết tủa trăng Giá trị nhỏ nhất của V lít là:

A: 2.688 lít B: 1,792 lít C: 1,344 lit D: 2,24 lit

Bài 4 : Hấp thụ hoàn toàn 0.2 mol CO; (đktc) vào 0.25 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M

và Ba(OH); 0,4 M thu được m gam kết tủa trắng Giá trị của m gam là:

A 4,925 gam B 1,97 gam C 19.7 gam D 9,85 gam

Bai 5: Cho 2,24 lít CO; (đktc) vao 350 ml dung dich Ca(OH) 0,2 M, kết thúc phản ứng thu được a gam kết tủa trắng Giá trị của a gam là:

A 2 gam B 4 gam C 6 gam D 8 gam

Bai 6: Suc 4.48 lít khi (dktc) gồm CO và CO; vào bình chứa 400ml dung dịch Ca(OH); 0.2 M thu được 6 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO trong hỗn hợp đầu có thê là:

A: 30% hoae 40% B: 70% hoặc 50% C: 40% hoặc 50% D: 70% hoặc 30%

Bai 7: Cho 200ml dung dich KOH vao 200ml dung dich AICI; 1M thu duge 7,8gam kết tủa keo

Nơng độ mol/lít của dung dich KOH 1a:

A: 1,5 mol/lit va 3,5 mol/lit B: 1,5 mol/lit va 2,5 mol/lit C: 2,5 mol/lit va 3,5 mol/lít D: 2,5 mol/lít va 4,5 mol/lit

Bài 8 :Trộn 150ml dd Na;CO; IM và KạCO; 0,5M với 250ml dd HCI 2M thì thể tieh-khi-CO; sinh ra ở đktc là:

A 2,52 lit B 5,04 lit C 3,36 lít D 5,60 lit

Trang 31

http://ngocbinh.dayhoahoc.com =

Hay sé hiru”Tuyén tip100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

ai 9: Thdi V lít (đkte) khí CO; vào 300 ml dung dich Ca(OH), 0,02M thi thu được 0.2 gam kết

ủa Giá trị của V là:

JA 44.8 ml hoặc 89.6 ml B 224 mi

C 44,8 mI hoặc 224 ml D 44,8 ml

Bài 10: Dẫn V lit (đktc) khí CO; qua 100 ml dung dịch Ca(OH); 1M thu được 6 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung địch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa V lít bằng :

A 3.136 lít B.3.36 lít hoặc 1.12 lít

C 1.344 lít hoặc 3.136 lít B 1.344 lít

Baill: Suc 2,24 lit CO (dktc) vao 100 ml dd Ca(OH), 0,5M va KOH 2M Khéi luong két tha hu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là :

A 5.0 gam B 30.0 gam C 10,0 gam D 0,0 gam

Bài 12: Cho 8.05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Als(SO¿)s 0.1M sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được chất kết tủa B có khối lượng là

A 7.8 gam B 5.4 gam C 3,9 gam D.7.7 gam

Bài 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm AI và một kim loại kiềm M vào trong nước Sau phản ứng thu được dung dich B va 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCI vào dung dịch B đề thu được một lượng, kết tủa lớn nhất Lọc và cân kết tủa được 7.8 gam Kim loại kiềm là:

A.Li B.Na C.K D Rb

Bài 14: Trộn 100 ml dung dich Alx(SO4)3 1M voi 700 ml dung dich NaOH 1M thu được dung dịch X và kết tủa Y nung Y đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được

A 10.2 gam B 20.4 gam C.225gam D.5,1 gam

Bài 15: Hịa tan hồn tồn 13,275 g hỗn hợp BaO và AI vào nước được dung dịch X Sục CO?

du vào X thu được 7,410 g kết tủa (Ba = 137, AI = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO

trong hỗn hợp là

A 70.688 % B 78.806% C 80,678% D 80.876 %

Bai 16: Hap thy hoan toan 2.24 lit khi CO2 (Dktc) vao dung dich chứa 8 gam NaOH thu được dung dịch X Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là:

Bai 17: Cho 3,42 gam Alz(SO¿)s vào 50ml dung dịch NaOH thu được 1.56 gam kết tủa và dung dịch X Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là:

A: 0.6 mol/lít B: 1,2 mol/lít C: 2,4 mol/lít D: 3,6 mol/lit

Bài 18: Trộn dd chứa x mol AICI; véi dd chtra y mol NaOH Để thu được kết tủa cần có tỷ lệ

A xty=1:4 B.x:y<1:4 C.x:y=1:5 D x:y>1:4

Bài 19; (ĐH - KA - 2008) Hap thụ hoàn toàn 4.48 lít khí CO› (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn

hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH); 0,2M, sinh ra m gam kết tủa, giá trị của m gam là:

gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19.70 gam

Cho 350 ml dd NaOH 1M vao 100 ml dd AICI; 1M Khi phản ứng kết thúc thu được số

gam kết tủa

Bài 21: Một dd chứa a mol NaAlOs tác dụng với một dd chứa b mol HCI điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng là:

A.a=b B.a=2b C b<4a D b< 5a

Bai 22: Hap thụ hoàn tồn 5,6 lít CO2 (đktc), vào dung dịch chứa 0.2 mol Ca(OH)? sé thu duge lượng kết tủa là:

A 25 gam B 5 gam C 15 gam D 20 gam

Bai 23: (DH - KA - 2008) Cho V lit dung dich NaOH 2M vao dung dịch chứa 0,1M Alb(SOu);

và 0,1 mol H;SO¿ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 7.8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V để thu được khối lượng kết tủa trên là:

A: 0,05 lit B: 0.25 lít C: 0,35 lit D: 0.45 lít

Bài 24: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5 M tác dụng với 300 ml dung dịch AICI; 1 M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam, giá trị bé nhất của V lít là:

A: 1,2 lit B: 1.8 lít C: 2 lit D: 2,24 lit

Trang 32

Hãy sở hữu ”Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

Bai 25: Cho V lit dung dich KOH 0,1 M tac dụng với 150 ml dung dich Al(NO3)3 0.2 M lượng kết tủa trắng keo thu được là 1,56 gam giá trị bé nhất của V lít là:

: 200 ml B: 120 ml C: 240 ml D: 180 ml

Bai 26: Cho V lit dung dich NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Ala(SO¿)s và 0.1 mol HaSO¿

đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7.8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là:

A: 0, 5 lit B: 0,7 lít C: 0,9 lit D: 1,2 lit

Bài 27: Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,12 M vào 3.42 gam Alz(SO¿); thu được m gam kết tủa và dung dịch X Giá trị của m là:

Bai 28: Cho V lít dung dich NaOH 0,35 M tác dụng với 2 lít dung dich AICI; 0,1 M, lượng kết tủa thu được là 7,8 gam, giá trị V lít lớn nhất là:

A: 2,0 lít B: 1,0 lit €: 1.5 lít D: 3.0 lit

Bai 29: Cho V lit dung dịch HCI 0,5 M vào 2lit dung dịch KAIO; 0.2 M thu được 15,6 gam kết

tủa keo giá trị V lít lớn nhất là:

A: 2,0 lít B: 5,0 lit €: 1,5 lít D: 2,5 lít

Bài 30: Cho 200ml dung dịch H;SO¿ 0.25 M vào 4lít dung dịch KAIO; 0,1 M thu được a gam

kết tủa Giá trị của a gam là:

Ẹ 8 2 Đ 8 = s Š = > S 5 a a Đ Đ 8 2 > & 8 a l l CHÌA KHĨA VÀNG 3 oe -

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN VỀ OXIT AXIT (CO;, SO;) PHẢN ỨNG VỚI DUNG DICH BAZO

I NOI DUNG PHUONG PHAP:

1 Dang bài toán khi cho oxit axit (SO2, CO) tac dung với dung dịch kiềm (NaOH, KOH): Phương trình phản ứng có thể xẫy ra:

CO, +OH — HCO; q)

CO; +2OH- -> CO? +H,O (2)

hoic SO, +OH — HSO; (3)

SO, +20H -> SO?+H;O (4)

Trường hợp 1: Nêu biết số mol oxit axit (CO›, SOs) và số mol dung dịch kiềm (NaOH, KOH)

a yk ie

Ta dat tisé; OH =x) O8 -xK

Noo, Oso,

+Néu X < 1 thi xay ra (1)

+ Nếu X >2 thì xây ra (2)

+ Nếu 1 < X <2 thì xẫy ra đồng thời (1) và (2)

Trường hợp 2: Nếu giả thiết bài toán cho biết số mol oxit axit (CO›, SO›) hoặc số mol của dung

dịch kiềm (NaOH, KOH) và biết khối lượng muối tạo thành thì ta phải biện luận như sau

Giả sử muối tạo thành là muối axit hoặc muối trung hoà Nếu hai giả thiết đó khơng thoả mãn thì kết luận có hai muối tạo thành (có nghĩa là xẫy ra (1) và (2))

2 Dạng bài toán khi cho oxit axit (SO;, CO;) tác dụng với dung Ca(OH);, Ba(OH); thu được kết tủa, hoặc sau đó đun nóng thu được kết tủa nữa

CO) + Ca(OH); -> CaCO; 4 + HO (5)

2CO; + Ca(OH); —> Ca(HCO;); (6) hoặc CO; + Ba(OH); -> BaCO;Ÿ + HạO (7)

2CO; + Ba(OH); > Ba(HCOs)> (8)

Trang 33

Hãy sở hữu ”Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

+ Nếu cho biết số mol bazơ (Ca(OH); Ba(OH);) và số mol kết tủa (CaCO; , BaCO:) thì ta so sánh ngazg Và Tiết tủa

+ Nếu nụạyy = ngét tia thi chi xây ra phản ứng (Š) hoặc (7) từ đó ta tính được số mol oxit

axit (COa.SO2)

+ Nếu nụạzo# nụáy ua thì có hai trường hợp:

THI: Chi xy ra phan ing (5), (7) thi bazơ dư — số mol oxit axit (CO;, SO;) tính theo số

mọi kết tủa (CaCO; , BaCO;)

TH2: Xy ra 2 phan ứng (5, 6) hoặc (7, 8) tao hai muối axit và muối trung hoà ta đặt hai an x, y la sé mol 2 muối từ đó dựa vào số mol bazơ và số mol kết tủa đề tìm được tổng số mol

oxit axit (SO›, CO)

3 Dạng bài toán khi cho oxit axit (SO2, CO2) tác dụng đồng thời dung dịch kiềm (NaOH, KOH) va bazo (Ca(OH)2, Ba(OH);)

BI Xác định SỐ mol oxit axit (SO›, COa) và số mol OH”

B2 So sánh số mol oxit axit (SO2, CO2) va số mol OH’ dé biết mudi tao ra mudi gi?

CO, +20H” CO} +H,O

CO, + OH” HCO;

B3 So sánh số mol co; với số mol ion Ca?” hoặc Ba?” để biết khối lượng kết tủa tính theo chất nào

4 Áp dụng công thức giải nhanh

Nếu chúng ta gặp một bài toán khi cho oxit axit CO; tác dụng với dung dich Ca(OH), hay Ba(OH); thu được x mol kết tủa và sau đó đun nóng thu được y mol kết tủa nữa thì áp dụng

cơng thức tính nhanh sau, Nog, =X +2y

II BÀI TOÁN ÁP DỤNG: :

Bài tốn 1: (Trích để thi tôt nghiệp THPT - 2007) Hấp thụ hoàn toàn 4.48 lít khí SO› (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X Khôi lượng muôi tan thu được trong dung dịch

Ẹ 8 ` Đ S = s Š = > S 5 = a 2 Đ 8 2 > a g = X 1a:

A: 18.9 gam B: 25.2 gam C: 23,0 gam D: 20,8 gam Bài giải:

4,48 16

Ngo, = aa =0,2mol; n;ụo = in =0,4mol

24,

n NaOH ke

“= aA 2= 2 = tạo muôi Na;SO;

Ng SO, toad

SO) + 2NaOH — Na2SO3 + HạO

0.2 0.4 0.2mol

DNayso; = Ngo, = 9,2mol > my,,so, = 0,2-126 = 25,2(g) = B đúng

Bài tốn 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - KA - 2007) Hap thy hoan toan 2,688 lit khi CO2

(đktc) vào 2.5 lít dung dịch Ba(OH); nông độ a mol/l thu được 15.76 gam kết tủa giá trị của a là:

A: 0.032 mol/I B: 0.06 mol/I C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/1

Bài giải:

2,688 15,76

Doo, =— có, S25 = 0,12(mol); ng.ọ, = Tan” =0,12(mol); n„ eo =———=0.08(mol =0.08(mol)

Số mol CO; khác số mol BaCO: nên tao hai muối:

CO; + Ba(OH); —> BaCO;Ÿ + HạO (q)

0,08 <— 0,08 < 0,08 mol

2CO; + Ba(OH); — Ba(HCO:); (2)

Trang 34

0,04 — 0,02

= tir(1) va (2) > Mpycony, = 0,08 + 0,02 = 0,1mol

= a=C,,Ba(OH), = 3 =0,04M => C ding > 0,08 2,5

Chú ý: + Nếu nụ voi), = 0,08mol=>a = =0,032M =Asai

0,12 2,5

+Néu Ngaon, =Nco, = 9,12mol>a = =0,048M = > Dsai

0,15

= 0,06M =>B sai

=

+Néu Ngaon), = 0,15mol=>a =

›

Bài toán 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - KA - 2008) Cho V lít dung dịch NaOH 2 M vào dung

dịch chứa 0.1 mol Ab(SO4)3 va 0,1 mol H2SO4 dén khi phan ứng hoàn toàn thu được 7.8 gam kêt

tủa Giá trị lớn nhât của V lít để thu được khôi lượng kết tủa trên là:

A: 0,05 lít B: 0,25 lít C: 0,35 lit D: 0,45 lit

Bài giải:

ne = 20 so, = 2.0,1=0.2mol; 1p = 2.041, ($04), =0,2mol Thứ tự các phương trình xảy ra: Daou); = = =0,Imol

H’ + OH > HạO (1)

0.2 0.2mol

Al + 30H > Al(OH)3v (2)

0,2 0,6mol

Al(OH), +OH > AlO; +2H;O @)

0,1 0,1mol

Từ (1) (2) @): 1G, = 0,2 + 0,6+ 0,1 = 0,9mol

0,9

=> Don = cs = 0,45 lit > D đúng

: 0,1 :

Chí ý: + Nếu Ty - = 0,lmol >V= =0,05 lit => A sai

‘ 0,5 :

+ Nếu 1 = 0,5mol > V = 5 =0,2Š5lít = B sai

0,7 =0,7mol > V =

7 =0,35 lit > C sai

+Néu n OF

Bài toán 4: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - KA - 2008) Hấp thụ hoàn toàn 4.48 lít khí CO; (ở

dktc) vao 500 ml dung dich hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH); 0.2 M sinh ra m gan kết tủa

Giá trị của m gam là:

Bài giải:

Neo, =9,2mol; ny oy =0,05mol; nạ), = 0,1mol

Trang 35

Ẹ 8 ` Đ S ag s Š = > S 5 = a 2 ĐO 8 2 > a 8 a

Hay sé hiru” Tuyén t4p100 dé thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

Neo, _ 0,2

n,_ =0,05+2.0,1=0,25mol; 2=——=0,8 => tao hai muối

on nạ„ 0,25

CO,+OH — HCO, a)

xX x xX

CO, +20H ->CO; +H,O ®

y 2y y

: x+y=0,2 x =0,15mol

Từ (1) va (2) > =>

x+2y =0,25 y =0,05mol

Ba** +CO3 > BaCO, }

> =>B ding

0,05 0,05 0,05mol > Maaco, = 0,05x197 =9,85gam Chí ý: + Nếu n, „, =0,1 => Mpyco, = 0,1x197 =19,7(g) = D sai

+Nếu ngucọ, =0,06mol > Maaco, = 9,06 197 =11,82(g) => A sai +Néu N gaco, =0,09mol > Mp,co, = 909x197 =17,73(g) => C sai

Bai toan 5: Suc V lít khi CO› ở (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH); 1M, sau phản ứng thu

được 19,7 gam kết tủa, giá trị V lít là:

A: 1,12 lit hoặc 2,24 lít B: 1,12 lít hoặc 3.36 lít

C: 2,24 lít hoặc 4.48 lít D: 6,72 lít hoặc 13.44 lít Bài giải:

Thạco, = 0,1mol; Tha(on), = 0,15mol, so sénh thay Npaco, * 1 pacon),

nên có hai trường hợp và phương trình phan img co thé xay ra: CO; + Ba(OH); -> BaCO; + HạO (a) 2CO; + Ba(OH); — Ba(HCO¿); (2)

+ THỊ: Xẫy ra phản ứng (1) tạo muối kết tủa BaCO; còn Ba(OH); dư, lúc đó

Neo, =Npgco, =0,Imol > Veo, = 0,1.22,4 = 2,24 lit

+ TH2: XAy ra (1) va (2)Theo (1): Neo, (pe) = Apacon), pr) ~ 2 Baco, = 9,1mol Theo (2): Nga(ony, = 0,15 -0,1=0,05mol => neo, = 2.0,05 = 0,1mol

Tir(1) va 2) > Ngo, = 0,14 0,1 = 0,2mol ,=> Veo, = 0,2.22,4 = 4,48 lit => C ding Bai toán 6: Hấp thụ hoàn toàn VmI khí CO› (đkte) vào 1 lít dung dịch Ca(OH); 0,02 M thì được

1 gam kết tủa Giá trị V ml là:

A: 224 ml hoặc 448 ml B: 448 ml hoặc 672 ml

C: 448 ml hoặc 1,792 ml D: 224 ml hoặc 672 ml

Bài giải:

Neon, =902mol; nà„cọ, =0,01mol, Do cạo, > Rcạcọ, có 2 trường hợp: + THỊ: Chỉ xy ra 1 phản ứng do Neo, SAcaon),

CO; + Ca(OH); > CaCO3) + HO (*)

Neo, = Deacons) = Aeaco, = 9, 01mol

=> Veo, = 0,01.22,4 = 0,224lit = 224ml

+ TH2: Nea ory < co, < 2n Ca(OH), Phản ứng xẫy ra:

Trang 36

CO, + Ca(OH),„ ~>CaCO, +H,O 0,02 0.02 0,02

CO; + CaCO; + H;O—>Ca(HCO,), 0.01 0.01

Từ () và (2) = ncọ, =0,02+0,01=0,03mol

= Voo, =0,03.22,4= 0,672lit = 672ml = D đúng

Bài toán 7: Cho 0.112 lít khí CO› (ở đktc) hấp thụ hoàn tồn bởi 0.4 lít dung dịch nước vôi trong thu được 0.1 gam kết tủa Nơng độ mol/lít của dung dịch nước vôi trong là:

qd) Q) http://ngocbinh.dayhoahoc.com A: 0,005M B: 0,0075M C: 0,0125M D: 0,01M Bài giải: _ 0,112 0,1

Ngo, = ar 0,005mol; neaco, = ion 0,001mol

2

Ca* +CO? = CaCO, }

0,001 0,001 0,001mol

Như vậy chỉ có 0,001 mol CO: bi kết tủa ở dạng CaCO; trong đó 0.001mol Ca?” còn lại

là: 0,005 - 0,001 = 0,004 mol COs phải bị hâp thụ ở dạng muôi tan Ca(HCO¿); Ta có: 2mol CO›

bị giữ trong Imol Ca(HCO); Theo phan tmg:

0,004

0,004 mol CO; bị giữ trong = 0,002molCa(HCO, ),

=> 1 =0,002mol = téng sé mol Ca?” là: 0,001 + 0,002 = 0,003 mol Ca?" 0,003

0,4

Có thể giải bài này bằng nhiều cách khác nhau

Bài toán 8: Hấp thụ hoàn toàn V lít COs (đktc) vào dung dịch Ca(OH); thu được 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa rồi nung nóng phần dung dịch còn lại thu được 5 gam kết tủa nữa Giá trị V lít là:

A: 4.48 lít B: 2,24 lit C: 1,12 lit D: 3,36 lit Bài giải:

Cách 1: Từ giả thiết của bài toán chứng tỏ tạo ra hai muối: CaCO; và Ca(HCO;); CO, + Ca(OH), ->CaCO; +H,O (1)

= [Ca* ]=[Ca(OH),]= = 0,0075M = B ding

{* =0,1mol

xX xX x

2CO, + Ca(OH), >Ca(HCO,), (2) y =0,05mol

2y y y

> Neo, =X +2y =0,1+ 0,05.2 = 0,2(mol)

=> Voo, = 0,2.22,4 = 4,48 1it => A ding

Cini ý: +Néu Neo, = 0,14 Vo, = 2,241 =Bsai

+Néu Neg, = 0,05 Veo, =1,121it = C sai

+Néu Neg, = 0,1+ 0,05 = 0,15mol > V.g, = 3,36 lit => D sai

Cách 2: áp dụng công thức tính nhanh sau,

nẹo, =x+2y =0,1+0,05.2 = 0,2(mol)

Trang 37

Ẹ 8 2 Đ S = s Š = > S 5 = a 2 ĐO 8 2 > a 8 =

= Voo, = 0,2.22,4 = 4, 481it = A ding

Bài toán 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam lưu huỳnh rồi cho san phẩm cháy hắp thụ hoàn toàn vào

200 ml dung địch Ba(OH); 0,5 M Khối lượng gam kết tủa thu được là:

A: 21.70 gam B: 43.40 gam C: 10.85 gam D: 32,55 gam Bài giải: S+O; — SO;

_ 16

s=

nạo, =n =0,05mol npavo), = 0,5.0,2 = 0,1moT lớn hơn Ngo,

= tạo BaSO; và Ba(OH)s còn dư:

SO¿ + Ba(OH); -> BaSO: + HạO

0,05 0,05 0.05mol

= mụ¿so, =0,05.217 =10,85gam = C đúng

Bài toán 10: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí COz (đkte) vào 400 ml dung dịch X gồm NaOH 1M và Ca(OH); 0.01 M thu được m gam kết tủa Giá trị m gam là:

A:0.4 gam B: 10.0 gam C: 40,0 gam D: 40,8 gam

Bài giải:

2,24

Noo, = 554 = 0,Imol; n;„o¡; = 0,4mol; Deacon), = 0,4.0,01= 0,004mol

Nor = 0,4 + 2.0,004 = 0,408mol; Nog = 0,004mol

0,408 ;

Tilé: Nyon : co, = 01 = 4,08 = CO¿ phản ứng hết

CO, +2OH CO? +H,O 0,1 0,2mol 0,1mol

CO} +Ca** Caco, }

Teox = Neo, = 0,1>n, 2 =0,004—nc¿co, =n, 2, =0,004mol > Me,co, = 9,004.100 = 0,4gam

=> A ding : l

Kết luận:- Phương pháp đồ thị ưu việt hơn nhiều, phù hợp với thời gian làm những bài toán trắc nghiệm

- chúng ta nên làm nhiều bài tập đề có kỷ năng giải nhanh bài tốn, từ đó tìm đáp án bắng các công thức tính nhanh

II BÀI TỐN TỰ GIẢI

Bài 1: Sục 3.36 lít COa (dktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M thì dung dịch thu được chứa chất tan:

A.NaHCO; B.NazCO; C NaHCOsvà NazCOa D Na;CO;¿ và NaOH

Bài 2: Cho a mol CO; hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH dung dịch thu được có giá trị pH:

A pH=a B pH>7 C pH<7 D pH =7

Bài 3: Hấp thụ hoan toan 4,48 lít khí SO› (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là:

A: 18.9 gam B: 23.0 gam C: 25,2 gam D: 20.8 gam

Bài 4: Hap thụ hoàn toàn 2.24 lít khí CO; (đkte) vào 400ml dung dịch X gồm NaOH IM và Ca(OH); 0.01M thu được m gam kết tủa Giá trị m gam là:

A: 10 gam B: 0,4 gam C:40 gam D: 40.8 gam

Trang 38

Gm

Hãy sở hữu ?Tuyền tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng”

| 5: Tron 150ml dd NazCO; 1M và K;CO; 0,5M với 250ml dd HCI 2M thì thể tích khí CO;

Binh ra ở đktc là:

A 2.52 lít B 5,04 lit C, 3,36 lit D 5,60 lit

Bài 6: Khi cho NaOH tác dụng với CO; cho biết tỷ lệ số mol 1<nw¿ow:ncoa< 2 ta thu được sản phám muối là:

lA NaHCO; B Na;CO; C NaHCO 3, NazCO;D NaOH, NazCO:

Bài 7: Cho 2.24 lít khí CO; (đktc) hấp thụ hết vào dd chứa 0.1 mol NaOH sẽ thu được dd dịch chứa

AA 0,05 mol NaHCO; B 0,1 mol NaHCO,

C 0,1 mol Na:CO; D 0.05 mol NaaCO; và 0.05 mol NaHCO;

Bài 8: Hấp thụ hoàn toàn 2.688 lít CO› (đktc) vào V lit dung dich Ba(OH) nồng độ 0.4 M thu

Huge 15.76 gam kết tủa trắng Giá trị của V lít là:

A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml

Bài 9: Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lit CO» (dkte) vao 5 lit dung dịch Ba(OH); nồng độ a M thu được 7.88 gam kết tủa trắng Giá trị của a mol/ít là:

Bài 10: Hap thụ hồn tồn V lít CO› (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)› 0.4 M thu được 15.76 gam kết tủa trắng Giá trị nhỏ nhất của V lít là:

A: 2.688 lít B: 1,792 lít C: 1,344 lit D: 2.24 lít

Bài 11 : Hap thy hoàn toàn 0,2 mol CO; (đktc) vào 0,25 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M và Ba(OH); 0.4 M thu được m gam kết tủa trắng Giá trị của m gam là:

A 4,925 gam B 1,97 gam C 19,7 gam D 9,85 gam

Bài 12: Cho 2,24 lit COa (dktc) vao 350 ml dung dich Ca(OH), 0,2 M, kết thúc phản ứng thu được a gam kết tủa trắng Giá trị của a gam là:

A.2 B.4 C.6 D.§

Bài 13: Sục 4.48 lít khí (đktc) gồm CO và CO; vào bình chứa 400ml dung dịch Ca(OH); 0,2 M

thu được 6 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO trong hỗn hợp đầu có thẻ là:

A: 30% hoặc 40% B: 70% hoặc 50%

C: 40% hoặc 50% D: 70% hoặc 30%

Bài 14 :Trộn 150ml dd Na¿CO;¿ 1M và K;ạCO; 0,5M với 250ml dd HCI 2M thì thể tích khí CO; sinh ra ở đktc là:

A 2,52 lit B 5,04 lit € 3.36 lít D 5,60 lit

Bai 15: Théi V lit (dktc) khí CO; vào 300 ml dung dich Ca(OH) 0,02M thi thu được 0.2 gam

kết tủa Giá trị của V là:

A 44,8 ml hoac 89,6 ml B 224 ml

C 44,8 ml hoac 224 ml D 44.8 ml

Bai 16: Dan V lit (dktc) khí CO; qua 100 ml dung địch Ca(OH); 1M thu được 6 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lầy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa V lit bằng :

A 3.136 lít B.3.36 lít, hoặc 1.120 lít

C 1.344 lít hoặc 3.136 lít B 1.344 lit

Bail7: Suc 2,24 lit CO2 (dktc) vao 100 ml dd Ca(OH): 0,5M va KOH 2M Khéi luong két tha †hu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là :

A 5,0 gam B 30.0 gam C 10,0 gam D 0,0 gam

Bài 18: Hap thụ hoàn toàn 2.24 lit khi CO) (Dktc) vao dung dich chita 8 gam NaOH thu được

dung dịch X Khối lượng muỗi tan có trong dung dịch X là:

A 5.3 gam B 10.6 gam € 21.2 gam D 15.9 gam

Bài 19: Hấp thụ hồn tồn 4.48 lít khí CO¿ (ở dktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH

0,1M và Ba(OH)› 0,2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m gam lả:

Bai 20: Hap thụ hoan toan 5,6 lit CO2 (dktc), vao dung dich chita 0,2 mol Ca(OH) sé tht duge

lượng kết tủa là:

A 25 gam B 5 gam € 15 gam D 20 gam

Trang 39

CHÌA KHÓA VÀNG 4 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON I CƠ SỞ LÝ THUYẾT

- Trong một hệ oxi hoá khử: “tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hoá nhận” Hay “tông số mol e chất khử nhường bằng tổng số mol e chất oxi hoá nhận”

Ví dụ: 3+ Cr- 3e >Cr x 3x x Cu- 2e — Cu?" y 2y y Fe - 3e > Fe** z_ 32 Z N* +3e >N™* t 3t t

Ap dung phương pháp bảo toàn e thi:<> 3x + 2y + 3z = 3t

- Quan trọng nhất là khi áp dụng phương pháp này đó là việc phải nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ oxi hoá khử, ta không cần quan tâm đến việc cân bằng phản ứng oxi hoá khử xảy ra

- Khi áp dụng phương pháp bảo toàn electron ta phải làm các bước sau:

+ B¡: Từ dữ kiện của bài toán đổi ra số mol

+ Ba: Viết quá trình oxi hố, q trình khử, đồng thời thiết lập các đại lượng theo số mol

+ Bs: Ap dụng định luật bảo toàn e cho hai quá trình trên: “Tổng ol e chất nhường bằng tổng số mol e chất nhận” Từ đó thiết lập phương trình đại số (nếu cần), kết hợp với giả thiết của bài tốn để tìm ra két quả nhanh nhất và chính xác nhất

II PHẠM VI SỬ DỤNG:

Gặp nhiều chât trong bài toán mà khi xét phương trình phản ứng là phản ứng oxi hóa khử (có sự thay đổi số e) hoặc phản ứng xảy ra phức tạp, nhiều đoạn, nhiều quá trình thì ta áp dụng phương pháp bảo toàn e

- Cần kết hợp các phương pháp như bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tổ để giải bài tốn

- Cần có nhiều chất oxi hoá và nhiều chat khử cùng tham gia trong bai tốn ta cần tìm tổng số mol e nhận và tổng số mol e nhường rồi mới cân bằng

HI BÀI TOÁN ÁP DUNG |

Bai toan 1: (Trich dé thi tuyén sinh DH CD- Khéi A-2008) Cho 3.2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO; 0.8 M và HạSO¿ 0.2 M Sau khi các phản ứng xẫy ra hoàn tồn

sinh ra V lít khí NO (đkte) sản phẩm khử duy nhất Giá trị V lít là:

A 0.746 lit B 0.448 lit C 1.792 lit D 0.672 lit

Bài giải:

Áp dụng phản ứng oxi hoá khử: NO; +4H” +3e ->NO +2H;O

0,12 0,03

Die Gina) = 0,08mol

Ta có: 5 3 =n, =0,12mol

Ty 1,804) = 2.H,SO, = 2.0,2.0,1= 0,04

VNo = 0,03 x 22,4 = 0.672lít = D đúng Phân tích bài toán:

Trang 40

Hãy sở hữu”Tuyền tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khóa vàng” + Học sinh A làm: Cu - 2e -> Cu”" 0,05 0,1 0,05

N¥43e9N” (NO), Oty | Ol 99 4 =aai

x 3x x 3 2 3

+ Hoc sinh B lam:

Cu - 2e => Cu”

x 2x x

NỶ+3e —>N” (NO)

0,05 0,24 0,08

+ Hoc sinh C lam:

2x =0,24>x= 0.12 (không thoả mãn) vi ncụ = 0,05mol

http://ngocbinh.dayhoahoc.com an Em Cu - 2e -> Cu” 0,05 0,1 0,1 01 x =—(sai)

NO; +4H* +3e > NO+2H,0 3

x 4x 3x x

+ Hoc sinh D lam: =0,08mol

Ns

H”(HNO;) 1 :

=0,02mol nụ =0,lmol= V¿o = irl 224 = 0,56(Sai)

NL (u,80,)

+ Học sinh E nhận xét: Có thể Cu dư hoặc Cu phản ứng hết —> nên làm như_A đúng

Bài toán 2: (Trích đỀ thi tuyến sinh ĐH CĐ- Khối 4-2008) Nung nóng m gam hỗn hợp AI và

Fe2Os (trong môi trường khơng có khơng khí) đên phản ứng xây ra hoàn toàn thu được hỗn hợp ran Y, chia Y thành hai phân băng nhân băng nhau:

- Phan 1 tác dụng với HaSO¿ loãng dư sinh ra 3.08 lít khí hiđrô (đktc)

- Phân 2 tác dụng NaOH dư sinh ra 0.84 lít khí hiđrơ (đktc) Giá trị m gam là: A.22.75 B 21.40 C 29.40 D 29.43

Bài giải: „

Phân tích bài tốn: Từ Pa + NaOH dư nên AI dư còn Fe20; hét:

Như vậy hỗn hợp Y: Fe, Al;O; và AI dư

Gọi X y Z lần lượt là số mol AlzOs, Fe và AI du trong mỗi phần:

AI-3e—>Al* Zz 3z 7 Pi: Fe—2e—>Fe™* ap dụng ĐLBT e: 3z + 2y = 0.275 qd) y 2 oy 2H'+2e > H, 0,275 0.1375

Định dạng
Số trang	210
Dung lượng	48,57 MB