10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô cơ TẬP 1

Nội dung của cuốn sách được biên soạn theo 10 chìa khóa, mỗi chìa khóa vàng được biên soạn gồm 3 phần:Phần 1: cơ sở lý thuyết: ngắn gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng Phần 2: bài toán áp dụng: phần bài tập từ đơn giản đến khó và sau đó rút ra công thức giải nhanh cho bài toán, bài toán trắc nghiệm được giải rất chi tiết, rõ ràng, áp dụng giải các bài khó của đề thi Đại...

Trang 1

Hãy sở hữu *Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

Lời nĩi đâu

Dé sở hữu một cudn sách hay phù hợp với kha nang, năng lực cũng như điều kiện của mình trong hàng ngàn đầu sách hiện nay quả thật khơng đơn giản chút nào

Đối với đề thi trắc nghiệm hiện nay ngày càng khĩ, dài và bao phủ tồn bộ chương trình

học liệu rằng cĩ cuốn sách nào đáp ứng được mong muốn tìm nhanh đáp án một cách chính xác trong thời gian ngắn nhất mà khơng cần phải giải bài tốn theo một cách thứ tự cũng như khơng cần sử dụng đến dữ liệu khơng? sau đây tác giả xin được giới thiệu “tập

1 hố học vơ cơ” để đáp ứng một phần mong muốn đĩ của các độc giả trong cả nước

Hãy tìm đọc 3 tập sách:

Tập 1: “19 CHÌ4 KHĨA VÀNG” Iuyện thi cấp tốc trắc nghiệm hĩa học vơ cơ

Tập 2: “10 CHÌ4 KHĨA VÀNG” Iuyện thi cấp tốc trắc nghiệm hĩa học vơ cơ Tập 3: “10 CHÌ4 KHĨA VÀNG” luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hĩa học hữu cơ:

Nội dung của cuốn sách được biên soạn theo 10 chìa khĩa mỗi chìa khĩa vàng được biên

soạn gồm 3 phần:

Phần 1: cơ sở lý thuyết: ngắn gon, đơn giản dễ hiểu, dễ áp dụng

Phần 2: bài tốn áp dụng: phần bài tập từ đơn giản đến khĩ và sau đĩ rút ra cơng thức giải nhanh cho bài tốn, bài tốn trắc nghiệm được giải rất chỉ tiết, rõ ràng, áp dụng giải các bài khĩ của đề thi Đại học Sau mỗi bài giải là phân tích bài tốn những đáp án “nhiễu” mà các em khi làm cĩ thê mắc sai lầm

Phần 3: những bài tốn liên quan đến phương pháp và chỉ cĩ đáp án

Trong quá trình biên soạn khơng thể tránh khỏi thiếu sĩt Tác giả rất chân thành cảm ơn và mong quý độc giả lượng thứ cũng như nhận được sự đĩng gĩp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tái bản được tốt hơn

Hiện nay trên thị trường đã cĩ mặt tài của tác giả biên soạn như:

1 20 phương pháp giải tốn trắc nghiệm hĩa học siêu nhanh dùng cho học sinh khá giỏi và luyện thỉ cao đẳng- đại học

2 Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hĩa học lĩp 10

3 Thứ sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hĩa học ơn thỉ TN-CĐ-ĐH 4 Bộ sách 3 tập chìa khĩa vàng luyện thi cap tốc

Hiện nay tac gid dang bién soan “100 ĐÈ THỊ THỬ ĐH” và hướng dẫn giải rất chỉ tiết Những độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH và tài liệu luyện thi ĐH thì vào các trang Website ở dưới, hộc để tìm và tải nhanh những tài liệu này thì hãy vào Google sau đĩ đánh dịng chữ: chìa khĩa vàng luyện thi cấp tốc của nguyễn văn phú Để trao đổi và đĩng gĩp ý kiến học xin vui lịng liên lạc với tác giả theo số điện thoại hoặc địa chỉ sau:

ly ĐT: 098.92.92.117 hoặc 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com Website: violet.com.vn E © Đ 3 =) s s fo} =o za x 3 -= = ao Đ i} 2 > Q S = Website: trithucbonphuong.com ta ww Website: bachkim.com.vn Tac gia:

THAC SY: NGUYEN VAN PHU

Trang 2

Hay sé hiru” Tuyén tip100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng” Mục Lục(tập 1) trang

Chìa khĩa vàng 1 Phương pháp quy đồi c5 sccsxereeerrrreerrrrverver 2)

Chìa khĩa vàng 2 Phương pháp đồ thi 10

Chia khéa vang 3 Phuong phap cho onit axit 0 cece 23 Chìa khĩa vàng 4 Phương pháp bảo tồn e ccccecsecsesseesessessesseenesteseesteseeseeseese 29 Chìa khĩa vàng 5 Phương pháp bảo tồn nguyên tố - -cccc e.c đổ Chìa khĩa vàng 6 Phương pháp bảo tồn khối HH 262G 6n sgosgtpsenxbsaSd Chìa khĩa vàng 7 Phương pháp tăng giảm khối NWOT G Guên tu Làn 09A2 hà ồn 64

Chìa khĩa vàng 8 Phương pháp sử dụng giá trị trung bình 73

Chìa khĩa vàng 9 Phương pháp giải chuyên đề pH . -. -2cccccsccc 77 Chìa khĩa vàng 10 Phương pháp đường chéo - 5-5555 ccsceeeeeeeeex 8)

Mục Lục(tập 2) trang

Chìa khĩa vàng 11 Giải nhanh bài tốn bằng bảo tồn điện tích - 2 Chìa khĩa vàng 12 Giải nhanh bài tốn aluminum và hợp chất - 9 Chìa khĩa vàng 13 Giải nhanh bài tốn iron và hợp chất iron 2Š Chìa khĩa vàng 14 Giải nhanh bài tốn liên quan nhiều kim loại 41 Chìa khĩa vàng 15 Giải nhanh dạng cơ bản của đề thi tuyển sinh ĐH 55 Chìa khĩa vàng 16 Giải nhanh bài tốn kim loại tác dụng HNO; 7Ư Chìa khĩa vàng 17 Giải nhanh bài tốn điện phân -5-c-c-ccece 18 Chìa khĩa vàng 18 Giải nhanh bài tốn bỏ qua giai đoạn trung gian 88 Chìa khĩa vàng 19 Giải nhanh bài tốn nhiệt luyên

Chìa khĩa vàng 20 Giải nhanh bài tốn băng cơng th

Mục Lục( tập 3) trang

Mé Dau

Chìa khĩa vàng 1 Giải nhanh bài tốn hiđrơ cacbon - 5c cntcterererkerkererkervee 2 Chìa khĩa vàng 2 Giải nhanh bài tốn ancol

Chìa khĩa vàng 3 Giải nhanh bài tốn anđehit- xeton

Chìa khĩa vàng 4 Giải nhanh bài tốn axit cacboxylic

Chìa khĩa vàng 5 ải nhanh bài tốn este- lipit

Chìa khĩa vàng 6 Giải nhanh bài tốn gluxit (cacbohidraf) ¿- ¿5-5555 5<<5+< 78 Chìa khĩa vàng 7 Giải nhanh bài toan amin

Chìa khĩa vàng 8 Giải nhanh bài tốn amino axit

Chìa khĩa vàng 9 Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2008

101

Chìa khĩa vàng 10 Giải nhanh đề thi tuyén sinh DH nam 2009

Trang 3

Hay sé hiru”Tuyén tip100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

CHÌA KHĨA VÀNG 1: PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỎI

I CO SO LY THUYET

1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, FezO; và Fe;Ox ) (từ 3 chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất ( như: Fe, FeO hoặc Fe FezO; hoặc ) một chất (

như: FeyOy hoặc ) ta phải bảo tồn số mol nguyên tố và bảo tồn khối lượng hỗ n hop

2) Cĩ thé quy đổi hỗn hợp X về bắt kỳ cặp chất nào, thậm chí quy đổi về một chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất nào đơn giản cĩ ít phản ứng oxi hố khử nhất, để đơn giản trong việc tính tốn

3) Trong quá trình tính tốn theo phương pháp quy đổi đơi khi ta gặp số âm ( như số mol âm, khối lượng âm) đĩ là do sự bù trừ khối lượng của các chất trong hỗn hợp trong trường hợp nay ta van tính tốn bình thường và kết quả cuỗi cùng vẫn thoả mãn

4) Khi quy đổi hỗn hợp X về một chất là Fe,O, thì Oxit Fe,O, tìm được chỉ là oxit giả

định khơng cĩ thực( ví dụ như: FeisOis 5 Fe7Og )

5) Khi quy đổi hỗn hợp các chất về nguyên tử thì tuân theo các bước như sau: Bước l1: quy đổi hỗn hợp các chất về cac nguyên té tao thành hỗn hợp đĩ

Bước 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố trong hỗn hợp

Bước 3: Lập các phương trình dựa vào các định luật bảo tồn khối lượng, bảo tồn nguyên tố, bảo tồn electron

Bước 4: lập các phương trình dựa vào các giả thiết của bài tốn nếu cĩ Bude 5: giải các phương trình và tính tốn để tìm ra đáp án

6 Một số bài tốn hố học cĩ thể giải nhanh bằng phương pháp bảo tồn khối lượng, bảo tồn nguyên tố, bảo tồn e song phương pháp quy đổi cũng tìm ra đáp án rất nhanh, chính xác và đĩ là phương pháp tương đối ưu việt, kết quả đáng tin cậy, cĩ thể vận dụng vào các bài tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (như đề tuyên sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục và

đào tạo đã ra)

7 Cơng thức giải nhanh

Khi gặp bài tốn dạng sắt và hỗn hợp sắt ta áp dụng cơng thức tính nhanh sau: Khi áp dụng cơng thức này thì chúng ta cần chứng minh dé nhớ và vận dụng linh hoạt trong quá ttrình

làm các bài tốn trắc nghiệm (cơng thức được chứng minh ở phương pháp bảo tồn e)

a Trường hợp I: tính khối lượng sắt ban đầu trước khi bị ơxi hĩa thành m gam hỗn hợp

x gồm: Fe, FeO, FezO; và Fe304

Ẹ Đ 9 38 s s Š = > 5 5 = a 5 ° 8 2 > a E = 7.M,, +56.n, Mee = hh e (1) : 10 £ x

b Trường hợp 2: tính khối lượng m gam hén hop X gém: Fe, FeO, FexO3 va Fe3O4 10.m,,, —56.n,

Mp = = 7 (2)

e Trường hợp 3: tính khối lượng muỗi tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe,

FeO, Fe:O; và FezOx vào dung dịch HNO2 nĩng dư

m e

Rps(No¿), — Bịpy = s =ymol My.no,, = 242-y gam(3)

d Trường hợp 4: tính khối lượng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe,

FeO, Fe;O; và FezOx vào dung dịch HzSO¿ đặc nĩng dư

1 mục

Hư, (so,), ` 112 =x mol m,,, 2(SO,); =400.x gam(4) H BÀI TỐN ÁP DỤNG:

Bài tốn 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt trong oxi thụ

đựơc 3 gam hỗn hợp chat ran X Hồ tan het hỗn hợp X trong dung dịch HNO2 dư thốt ra 0.56 lit NO (dktc) là sản phâm khử duy nhât Giá trị m là:

Trang 4

Hay sé hiru”Tuyén t4p100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam

Bai giải:

Cách 1: Quy hén hop chất rắn X về hai chất Fe, Fe;O;

Fe + 4HNO3 > Fe(NO:); + NO + 2HzO

0.025mol 0,025mol

=> Nyo = Le 0,025mol

22,4

1,6

= mụ, o, = 3 - 0,025 56 = 1,6gam > Npectrongre,0;) = Pha =0,02mol

=> Mre = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam => A đúng

pet he 1,6

Chú ý: Nếu Nye(trongFes0;) = 60 = 0, 01mol = mre = 56.(0,035) = 1.96g —>B sai

E 8 8 Đ 8 = s Š = > 5 5 a & 2 ° 8 2 > = 3 =

Cách 2: Quy hỗn hợp chất rắn X về hai chất FeO, Fe;O;

3FeO + 10HNO; —> 3Fe(NO;); + NO + 5H;O

3.0,025 0,025

5,4

> peo = 3.0,025 72 = 5.48 > Npecpeo) = aa = 0,075mol

=> Myo, =3-54=-248

2(-2,4) 4,8

160 160

mực = 56 (0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam > A dung - Chú ý: + Kết quả âm ta vẫn tính bình thường vì đây là phương pháp quy đổi

+ Nếu nu ¿,ọ,y = ~0,015mo] = mục = 560,06 = 3.36g —> C sai Cách 3: Quy hỗn hợp chất rắn X về mặt chất là Fe, 0y

3Fe,O, + (12x - 2y)HNO¿ —> 2Fe(NO;); +(3x-2y)NO + (6x -y)HạO

= -0,03mol

=> Neere,0,) =

— 3x-2y 0,025mol

=> Nee, oye = X= mo, =200

» $6x+l6y 3x-2y y 2

=> Meecoxity = = = 2,52g > A ding

Chú ý: Nếu mụ, „„ = 160S>m,, = a iy =2,lg > D sai

Cách 4: áp dụng cơng thức giải nhanh _ 7mụy +56.n, _ 73+56.0,025.3

ae 10 10

Bài tốn 2: ( Trích đề thỉ tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe,

FeO, Fe203 va Fe304 phan tg hét voi dung dịch HNO; lỗng dư thu được 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X Cơ cạn dung dịch X sau phản ứng được m gam

muối khan Giá trị m là:

A 34.36 gam B.35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam

Bài giải Cách 1: Quy đổi hỗn hợp về hai chất: Fe, Fe;O;

Hồ tan hỗn hợp với HNO: lỗng dư —> 1.344 lít NO

=2,52gam =>A đúng

Trang 5

Fe + 4HNO; > Fe(NO3)3+NO+2H,0 (1)

0,06mol 0.6mol 0,06mol

FeO; > — 2Fe(NOs); (2) 0,05 0.1mol => Nyo = = = 0,06mol; Từ (1) = mạ = 56 0,06 =3,36g => Mao, =1 1,36 —3,36 = 8g _ 8 Rre,o, = 160

Cách 2: Quy hỗn hợp về hai chất: FeO, Fe;O;

3FeO + 10HNO;¿ —> 3Fe(NO;); + NO + SHạO 0.18 0,18mol 0.06 =0,05mol = mx = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g —> D đúng E 8 8 Đ Z E Š = > 5 5 = a 2 ° 8 2 > = 3 = Fe,03 > 2Fe(NQ;); -0.01 -0.02 =mwo = 12960; > Mpe.o, = -l,6g Tryo,)ạ = 242(0,18+0,02)=38,72g —› D đúng Cách 3: Quy hỗn hợp về một chất FeyO,

3FeyOy + (12x - 2y)HNO¿ — 3xFe(NO¿); + (3x - 2y)NO + (6x-y)HạO

3.0,06 3.x.0,06 noe 3x —2y 3x—2y , 11,36 0, 06.3 x_ 16 Họ “TC a-©l50x=160y©—=— *`* 56x+l6y 3x—2y Y 1l _ 3.16.0,06 =m Fe(NO3)3; —— 3.16—2.15 .242 =38,72g — D đúng Cách 4 áp dụng phương pháp quy đồi nguyên tử

Ta xem 11.36 gam hỗn hop gom Fe, FeO, Fe203 va FezO¿ là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O Ta c6: myy =56x+1 6y =11,36 (1)

Mặt khác quá trình cho và nhận electron như sau

0 +3 0 - +5 #2

Fe- 3e —> Fe O+2e->O N+3e->N

x > 3x y>2y 0,18 <— 0,06

ap dụng ĐLBT E ta được:

n, =2y+0,18=3x,=>3x-—2y=0,18 (2)

Giai hé (1) va (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol

Dye(NO;)y = Dre = X = 9,16mol => My-yo,), = 0,16.242 = 38, 72gam , D ding

Cách 5: áp dụng cơng thức giải nhanh

my = 7.m,, +56.n, 2 7.11,36 + 56.0,06.3 =8,96gam

10 10 =>D đúng

Dye(no,); = Dre = 2 =0,16mol_m;.ọ,,,= 0,16.242 = 38.72gam

Trang 6

Hãy sở hữu Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

Cách 6 Lấy các đáp án đem chia cho khối lượng mol của muối là 242 thì các số đều lẽ nhưng

chỉ cĩ đáp án D là số khơng lẽ là 0,16

Bài tốn 3: Nung 8.4 gam Fe trong khơng khí, sau phản ứng thu được m gam X gồm Fe, FeO,

FezO; và FezO¿, Hồ tan m gam hỗn hợp X bằng HNO; du, thu được 2.24 lít khí NO; (đkte) là

sản phẩm khử duy nhất Giá trị m là:

Bài giải

- Cách 1: + Sử dụng phương pháp quy đổi

Quy đổi hỗn hợp X về hai chất Fe va FeO; hoa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO; dư ta

cĩ:

Fe + 6HNO; —> Fe(NO;); + 3NO; + 3H20: Nyo, = 0,1mol

0.1/3 < 6.1 E 5 8 Đ 8 g s Š = > 5 5 = g 2 ° 8 2 > a E

= —> Số mol của nguyên tử Fe tạo oxit FezO; là:

—84 0/1 0/35 1 _ 0,35

n= F563 3 mol )= Fe03 ~ 5 Tre Neen, =—Npe = na

Vay my =m,, +Mp.,0, = 56+ ` 160-96 =11,28 —> A đúng

Chú ý:

+ Nếu neo, =Mpe = omy = 939 (56 +160) = 25,2g > B sai

+NGU nyo, = 2M, =2 OS om, “85s, sap- 43,87g > C sai + Nếu kh6ng cn bang pt: n,, =Nyo, =0,lmol=>n,, = =- 0,1=0,05mol

=> mx = 0,05 (56 + 80) = 6,8 > D sai

Tất nhién mx > 8,4 do vay D là đáp án vơ lý)

- Cách 2: Quy đỗi hỗn hợp X về hai chất FeO và Fe:O; FeO + 4HNO; -> Fe(NO;); + NO; + 2HạO

0.1 0.1

2Fe +O, >2FeO

> te = 84 0 15mol Ta cĩ: 0,15mol -

56 0.1 0.1mol

4Fe+ 3O; >2Fe,0 :

aoe 3 boom oy = 001.72 +0,025.160=11,2g = A dung 0.05 0,025mol

Chú ý: Vẫn cĩ thể quy đổi hỗn hợp X về hai chất (FeO va Fe304) hoặc (Fe và FeO) hoặc (Fe và Fe:O¿) nhưng việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể là ta phải đặt ấn số mol mỗi chất, lập hệ phương trình giải hệ phương trình hai ân số)

Cách 3: Quy hỗn hợp X về một chất Fe,Oy:

FeyOy + (6x - 2y) HNO¿ —> xFe(NQ¿); + (3x - 2y) NOa + (3x -y) HạO

mol 0.1mol §4_ 0/1 x_6 SP lau Su 5 3x— 2y y 7 Ẵ 0.1 3.6—2.7

Áp dụng định luật bảo tồn nguyên tố sắt: > nụ

=0,025mol

Vậy cơng thtte quy déi 1a: FesO7 (M = 448) va Đa = 4O;

=> mx = 0,025 448 = 11,2g > A đúng

Trang 7

Hay sé hiru” Tuyén tip100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe;O Fe;O; về hỗn hợp hai chất FeO, Fe;O; là don

giản nhật

Mee - /mụ + 56.n, Min = 10.my, - 56.n, trong đĩ my; là khối lượng sắt, mụn là khối

10 7

lượng của hỗn hợp các chất rắn sắt và ơxit sắt, n¿ là số mol e trao đổi Cơng thức này được chứng minh trong các phương pháp bảo tồn e

Ta cĩ; mụ = LƠ —56ã, _ 10.8,4—56/0/1 _ 1 2m =>A đúng

7 7

Bài tốn 4: Nung m gam Fe trong khơng khí, sau một thời gian ta thu được 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe;O;, FesOx, FeO Hồ tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch

HNO; dư thu được 2.24 lít khí NO; (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Giá trị m là:

A: 7,28gam B: 5.6gam C: 8,40gam D: 7,40gam

Bài giải:

Cach 1; Tuong tu nhu vi dy 1, đối với cách 1

- Quy về hỗn hợp X về hai chất Fe và FezOs: Fe+6HNO; -> Fe(NO,); +3NO; +3H;O

0 0,1

—> Số mol của nguyên tử Fe tao oxit Fe2O3 1a:

(2 2) (3 4

n;, =| —-— |mol>n, o, ==| —-— %6 3 23 9156 3

Vay mx = mre + Mpe,o, cc 11,2 = 5645/5 -o 3 2v36- 3

Cách 2: Tương tự cách 2 quy đổi hỗn hợp X về FeO và Fe;O; > m= 8.4 g Cách 3: Tương tự cách 3 quy đổi hỗn hợp X về FeO, > m= 8,4 g

` 7mị, +56.n, _ 7.11,2+56.0,1

= 10 10

Bài tốn 5: Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe;O;, FezOx trong dung dịch HNO; đặc nĩng thu được 4.48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được

145,2gam muối khan, giá trị m là:

A:78.4g B: 139,2g C: 464g D: 46,256g

Bài giải:

Áp dụng phương pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe:0;:

Hồ tan hỗn hợp X vào dung dich HNO; dac nĩng dư

E 5 8 Đ 38 g s Š 2 > 5 5 a g 2 ° 8 2 > a S = )ø0 =m=8.4->€C đúng =8,4gam => C ding

Ta cĩ: Fe + 6HNO; —> Fe(NO;); + 3NO;Ÿ + 3H20 q)

0.2/3 02⁄3 02

FezO; + 6HNO; -> 2Fe(NO;); + 3HạO (2)

4,48 145,2

Tacé: No, = 2.4 =0,2mol: nu tuạn = Tps(yo,), = Tàn 0,6mol

2

= Từ pt(2): nụ ¿„ = 5 Mranons È 4{0.6- ®) = _ (mol) Sm,›v =m¿, +nạ, o, = “56+ 160 =46,4g = C ding

Néu M,2, =mạ, +nạ, o, = 0566.56 + 0, 266.160 = 46,256g = D sai

Trang 8

Cách 2: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp 2 chất FeO và FeaO; ta cĩ: FeO + 4HNO, — Fe(NO,), +NO, +2H,O (3)

0,2 0,2 0,2

Fe,O, + 6HNO, — 2Fe(NO,), +3H;O (4)

0,2mol 0.4mol

145,2

= Dpeno;)s = ye =0,6mol mx = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam — C dung

Chú y: + Néu tir (4) khơng cân bằng —> nạ, o, =0, 4mol

=mx=0.2 (72+ VĂN 160) = 78.4 gam > A sai Cách 3: Quy hơn hợp X về một chất là FeyO,:

FexOy + (6x -2y) HNO3 — xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO; + (3x - y) HạO

0,2 ys oy 0,6 02 E 8 8 Đ Z E Š = > 5 5 = a 2 ° 8 2 > = 3 a

Ap dung định luật bảo tồn nguyên tố Fe: _0.2_ = 0,6 6y= 8x

3x-2y x

x 3 0,2

©—=— =FeO¿ >m; =—————.232= 46,4g —C đúng

y 4 33-42

Chú ý: + Nếu mạn = 0,6 x 232 = 139,2 g > B sai Cách 4: áp dụng cơng thức giải nhanh

¬— _ 145,2

Fe Fe(NOs)s ~ 545

10.m,,.-56.n, _ 10.33,6—56.0,2 ‘

My, = =.= — 46,4gam => C đúng

Bài tốn 6: Hồ tan hồn tồn 49.6 gam hh X gi gồm Fe, FeO, Fe,03 va Fe304 bang H2SOy4 dae,

nong thu được dung dịch Y và 8.96 lít khí SO›(đktc) Thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong hỗn hợp X và khối lượng muối trong dung dịch Y lần lượt là:

=0,6mol => mre = 0,6.56=33,6 gam

A 20.97% va 140 gam B 37.50% va 140 gam C 20.97% va 180 gam D.37.50% va 120 gam

Bai giải:

Cách 1: + Quy hỗn hợp X về hai chat FeO va Fe203 ta cd:

2FeO + 4H,SO, >Fe,(SO,), +SO, +4H,0

49,6gam | 0,8 0,4 0,4mol

Fe,0, +3H,SO, >Fe,(SO,), +3H,O

~0,05 ~0,05

M.,0, = 49,6 — 0.8.72 = —8g 8

=ng,o, = “Teo —0, 05mol

=> Noxi (x) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol

= Ymy = 265:16.100 TẾT = 20.9794 A vàC

Me, 50, = 10.4 + (-0, 05)).400 = 140gam = A ding Chii$: + NEU Mp,,¢50,), = (0,4 + 0,05).400 = 180g = C sai

+ Tương tự quy đổi về hai chất khác Cách 2 áp dụng phương pháp quy đơi nguyên tứ

Trang 9

Hay sé hiru” Tuyén t4p100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

Taxem 49,6 gam hén hop gồm Fe, FeO, Fe:O; và Fe:Ox là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O Ta c6: myn =56x+1 6y =49,6 (1)

0 +3 0 -2 +6 +4

Fe—3e > Fe O+2e->O S+2e->S

x > 3x y—2y 0,8 <— 0,4

áp dụng DLBT E ta duge:

n, = 2y + 0,18 =3x,=>3x—2y=0,8 (2)

Giai hé (1) va (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol

%O = 2299-16 1 00% ~ 20,97%, n, (S04) = 49,6 Ti 3

=> mụ, sọ, = 0,35.400 = 140gam — A dung

n,, = 0,35mol E 5 8 Đ 8 = s Š = > 5 5 = a 2 ° 8 2 > = 3 = _ T.my, +56.n, _ 7.49,6+56.0,4.2 49,6 -39,2

Mere =39,2gam %O0=————— 100 = 20,97%

10 10 49,6

1 39,2 Sent

Trực, (so,yy = 2m ca 0,35mol, mụ, sọ, = 0,35.400 = 140gam lung

Bài tốn 7: Đề khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, FexOs, cn 0,05 mol Ho

Mặt khác hồ tan hồn tồn 3.04 gam hỗn hợp X trong dung dịch HạSOx đặc nĩng thì thu được thê tích V ml SO) (dktc) Gia tri V(ml) là:

A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml

Bài giải:

Cách 1: -

Quy déi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và FezO; với số mol 1a x, y

0

Ta cĩ: FeO + Hạ ——>Fe + H;O ()

x Xx x Fe.03 + 3H2 > 2Fe + 3H20 (2) y 3y 2y ` š , Jx+3y=0,05 x =0,02mol Từ (1) và (2) ta cĩ: > 72x +160y = 3,04 y =0,01mol

2FeO + 4 H;SO¿ > Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H20 (3)

0.02mol 0.01mol

Vậy Vso, =0,01 x 22,4 = 0,224 lit hay 224ml > B dung

Chú ý: Néu (3) khong can bang: Veo, = 0,02 x 22.4 = 0,448 lit = 448ml > D sai

Cách 2: úp dụng cơng thức giải nhanh

No =Ny, = 0,05mol,m, = 0,05.16=0,8gam mye = moxit — Mo =2,24 gam => _ 10.22,4-7.3,04

n, 56.2

Bài tốn 8: Hỗn hợp X gdm Fe, FeO, Fe203 va Fe304 v6i sé mol méi chat là 0.1 mol hồ tan

hét vao dung dịch Y gơm ( HCI, HaSO¿ lỗng) dư thu được dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch

= 0,01mol, Vso, =0,01.22,4 = 0,224lit = 224ml — B dung

Trang 10

Hay sé hiru” Tuyén t4p100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

E 5 8 Đ 38 g s Š 2 > 5 5 = g 2 ° 8 2 > a E =

Cu(NO›); IM vào dd Z cho tới khi ngừng thốt khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO;); cần ding và thê tích khí thốt ra ở đktc thuộc phương án nào:

A 50 ml và 6.72 lit B 100 ml va 2.24 lit

C 50 ml va 2.24 lit D 100 ml va 6.72 lit

Bài giải:

Quy hỗn hợp ( 0,1 mol Fe203 va 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe304 Hon hợp X gi gồm: FesOa mol: Fe(0.2mol) + dung dịch Y

FesO¿ + 8H" —> Fe?" + 2Fe°" + 4HạO qd)

0.2mol 0,2 0.4mol

Fe + 2H” —> Fe?” + H;? (2)

0.1 0,1

D* Z (Fe?": 0,3mol; Fe**: 0,4mol) + Cu(NO3)2 @)

3Fe?' + NO; +4H* >3Fe** +NO ? +2H,O 4

0.3 0.1 0,1

Vụo = 0,1 22,4=2.24 It novo, = 50 =0,05mol

0,05

Tư cu(No, b = = 0,05 lit (hay 50ml) > C ding

Chú ý: + Nếu Ney yoy, = =0,Imol = V‹vuo,›, = 100ml > B sai

+ Từ (4) nếu khơng cần ae VụNo = 0,3 x 22,4 = 6,72 lit > A sai

Bài tốn 9; Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu trong khơng khí một thời gian thu được 63.2 gam

hỗn hợp chất rắn Hồ tan hồn tồn hỗn hợp chất rắn trên bằng H;SO¿ đặc, nĩng dư thu được

dung dich Y va 6,72 lít khí SO›(đkte) Giá trị của x mol là:

A 0.7 mol B.0.3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol

Bài giải

Xem hỗn hợp chất rắn là hỗn hợp của x mol Fe , 0,15 mol Cu và y mol O

Ta cĩ: mịi=56x + 64.0,15 +16y=63.2

56x+16y=53.6 (1)

0 +3 0 +2 2 +

Fe-3e->Fe Cu-2e>Cu O+2e->Ĩ S¿2e->§

x > 3x 0,15 > 0,3 y>2y .0,6 0,3

áp dụng ĐLBT E ta được:

n, =3x +0,3=0,6+2y,=>3x—2y=0,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x=0.7 mol y=0.9 mol A đúng

Bài tốn 10 Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS;, và S bằng HNO; nĩng dư thu được 9,072 lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khư duy nhất ) và dung dịch Y Chia dung

dịch Y thành 2 phần bằng nhau

Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCls dư thu được 5,825 gam kết tủa trắng

Phần 2 tan trong dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z nung Z trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi được a gam chat ran

Giá trị của m và a lần lượt là:

A 5,52 gam va 2,8 gam B 3,56 gam va 1,4 gam C 2,32 gam va 1,4 gam D 3,56 gam và 2,8 gam

Bài giải

Trang 11

Xem hỗn hợp chat ran X là hỗn hợp của x mol Fe u và y mol S Quá trình cho và nhận electron như sau

0 +6 +5 +4

Fe- 3e > Fe S-6e> 5S N+le->N

x>3x x y->6y->y 0, 405 0,405mol

áp dụng ĐLBT E ta được:

9.072

n, =3x+6y =Nyo, = = 0,405mol,=> 3x + 6y =0,405 (I)

Mat khac trong 1/2 dung dich Y:

3+ ms ở Fe “+ Fe(OH), 4 (Z) > Fe2 O; x nol 2 +6 2+ S(SO? )—%“—>BaSO, } 3 mOI — IỌ z

Ngaso, = 7 = “ =0,025mol => y = 0,05mol

Thay vao (1) ta duge x=0,035 mol

m = mx=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam

a=mr.o =~160= ni 3 4

II BÀI TẬP TỰ GIẢI

Bài 1: Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe;O; và FesO¿ bằng HNO; thu được 2.24 lít

khí màu nâu duy nhất (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng được 96.8 gam muối khan Giá trị m là:

Bài 2: Hồ tan 52.2 gam hh X gdm FeO, Fe203 va Fe304 bing HNO đặc, nĩng thu được 3.36 lít khí NO› (đkte) Cơ cạn dd sau phản ứng được m gam muối khan Giá trị m là:

Bai 3: Vao thé ky XVII cac nhà khoa học đã lấy được một mau sat nguyên chất từ các mảnh vỡ của thiên thạch Sau khi đem về phịng thí nghiệm do bảo quản khơng tốt nên nĩ bị oxi hĩa thành m gam chất rắn X gồm Fe và các ơxit của nĩ Để xác định khối lượng của mâu sắt thì các nhà khoa học đã cho m gam chất rắn X trên vào vào dung dich HNO; lỗng thu được khí NO duy

nhất và dung dịch muối Y, cơ cạn dung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan Mẫu

thiên thạch bằng sắt nguyên chất đĩ cĩ khối lượng là:

A 11,2gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8.4 gam

Bài 4: Vào thế kỷ XIX các nhà khoa học đã lấy được một mâu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ

của thiên thạch Sau khi đem về phịng thí nghiệm các nhà khoa học đã lấy 2 2.8 gam Fe dé trong

ống thí nghiệm khơng đậy nắp kín nĩ bị ơxi hĩa thành m gam chất rắn X gồm Fe và các ơxit của nĩ Cho mị gam chất răn X trên vào vào dung dịch HNO; lỗng thu được 896 ml khí NO duy nhất (dkte) va dung dich muối Y cơ cạn dung dịch muơi Y cân nặng mạ gam chất rắn khan

1 giá trị của mạ là:

=1,4gam => B ding

A 72.6 gam B 12,1 gam C 16,8 gam D 72.6 gam

2 giá trị của mụ là:

A 6.2gam B 3,04 gam C 6,68 gam D 8,04 gam

Trang 12

š © 5 Đ ©° ss s © = za s 3 = g ao Đ ©° 2 Š 8 S a =o

Bài 5: một chiếc kim bang sắt lâu ngày bi oxi hĩa, sau đĩ người ta cân được 8.2 gam sắt và các ơxit sắt cho tồn bộ vào dung dịch HNO: đặc nĩng thu được 4.48 lít khí màu nâu duy nhất (dktc) va dung dich muối Y, cơ cạn dung dịch muối Y thu được m gam muối khan

1 khối lượng chiếc kim bằng sắt là:

A 6,86 gam B 3.43 gam C 2,42 gam D 6.26 gam 2 giá trị của m gam muối là:

A 29,645 gam B 29.5724 gam € 31.46 gam D 29,04 gam

Bai 6: Cac nha khoa hoc da lấy mị gam một mảnh vỡ thiên thach bằng sắt nguyên chất do bảo quản

quản khơng tốt nên nĩ bị oxi hĩa thành m; gam chất rắn X gồm Fe và các ơxit của nĩ Để xác định khối lượng của mẫu sắt thì các nhà khoa học đã cho mạ gam chất rắn X trên vào vào dung địch HNO: lỗng dư thu được 6.72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cơ cạn dung

dich mudi Y cân nặng 121 gam chat ran khan

1 giá trị của là: mị

A, 28 gam B 56 gam C 84 gam D 16.8 gam

2 giá trị của ma là:

A 32,8 gam B 65.6 gam C 42,8 gam D 58,6 gam

Bài 7: các nhà thám hiểm đã tìm thấy một chat ran bj gi sit đưới đại dương sau khi đưa mẫu gỉ sắt để xác định khối lượng sắt trước khi bị oxi hĩa thì người ta cho 16 gam gĩ sắt đĩ vào vào dung dịch HNO: đặc nĩng dư thu được 3.684 lít khí NO› duy nhất(đktc) và dung dịch muối X, cơ cạn dung địch muối X cân nặng m gam chất rắn khan

1 khối lượng sắt ban đầu là:

A 11.200 gam B 12,096 gam C 11,760 gam D 12.432 gam 2 giá trị của m là:

A 52.514 gam B 52,272 gam C 50,820 gam D 48,400 gam

Bai 8: cho 12,096 gam Fe nung trong khơng khí thu duge m; gam chất rắn X gồm Fe va các ơxit

của nĩ Cho mị gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HaSO¿ đặc nĩng thu được 1,792 lít khí

SO» duy nhất (đkte) và dung dịch muối Y, cơ cạn dung địch muối Y cân nặng m; gam chất rắn

khan

1 giá trị của mụ là:

A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam

2 giá trị của ma là:

A 43.6 gam B 43,2 gam € 42,0 gam D 46,8 gam

Bài 9: Sau khi khai thác quặng bơxit nhơm cĩ lẫn các tạp chất: SiOa, Fe, các oxit của Fe Để loại

bỏ tạp chất người ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nĩng dư thu được dung dịch X và m gam chất rắn khơng tan Y để xác định m gam chất rắn khơng tan chiếm bao nhiêu phần tramtng quặng ta cho m gam chất rắn đĩ vào dung dịch HNO; lỗng dư thu được 6.72 lít khí NO duy nhat(dktc) va dung dịch muối Y, cơ cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan Giá

trị của là mị

A 32,8 gam B.34.6 gam € 42.6 gam D 36,8 gam

Bài 10: Hịa tan hồn tồn một ơxit sắt Fe,Oy bằng dung dịch H; 2SO¿ đặc nĩng thu được 2.24 lít khí SO› duy nhất (đktc) va dung dich mudi Y, cd can dung dich mudi Y cân nặng 120 gam chat

rắn khan Cơng thức phân tử của ơxit sắt là:

A FeO B Fe:O; C Fe304 D Khơng xác định được

Bài 11: Nung y mol Fe trong khơng khí một thời gian thu được 16.08 gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn gồm Fe và các ơxit sắt hịa tan hết lượng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO; lỗng dư thu được 672 ml khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Giá trị của là y:

A 0.21 mol B 0,232 mol € 0.426 mol D 36,8 mol

Bài 12: Hịa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe và các ơxit sắt bằng dung dịch HNO; dư thu được 4.48 lit khí NO; duy nhất(đktc) và 145.2 gam muối khan Giá trị của là m gam:

A.44 gam B.464gam =C.58 gam D.22 gam 4

Bài 13 Dơt cháy hồn tồn 6.48 gam hỗn hợp X gém: FeS , FeS2, $, Cu, CuS, FeCuzS2 thi can

2,52 lít ơxi và thấy thoat ra 1,568 lit(dktc) SO2, mat khac cho 6.48 gam X tác dụng dung dịch

Trang 13

HNO; nĩng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khư duy nhất ) và dung dịch Y Cho dung dich Y tác dụng với dung dịch Ba(OH); dư thu được m gam kết tủa trắng

Giá trị của V và m lần lượt là:

A 13.44 lít và 23.44 gam B 8.96 lít và 15.60 gam C 16,80 lit va 18,64 gam D 13,216 lít và 23,44 gam

CHÌA KHĨA VÀNG 2 PHƯƠNG PHÁP BO THỊ I CƠ SỞ LÝ THUYET

Chúng ta thường gặp các dạng bài tốn khi cho oxit axit CO›, SO tác dụng với dung dịch

NaOH, KOH, Ca(OH); hay Ba(OH); thu được muối, kết tủa, .đĩ cũng là những dạng bài tốn

khĩ và cĩ nhiều trường hợp xãy ra trong bài tốn Đề giải nhanh đối với những dạng bài tốn này tơi xin trình bày phương pháp và cơng thức giải nhanh dạng bài tốn "cho oxit axit CĨ hoặc SO; tác dụng với dung dịch Ca(OH)› hoặc Ba(OH)› thu được kết tủa”

1 Dang bài tốn “cho oxit axit CO›, SO; tác dụng với dung dịch Ca(OH);, Ba(OH); thu được kết tủa”

a Điều kiện bài tốn:

E © Q Đ ©° ss s = = za s 3 -= E ao Đ © 2 S Q E =

Tinh sé mol hay thể tích Oxit axit CO; khi biết Nea(on), va Neaco, „ tuy nhiên tùy

thuộc vào bài tốn mà cĩ thể vận dụng khi đã biết 2 thơng số và tìm thơng số cịn lại Như cho biét sé mol Neo, va sé mol Nca(oy), Tính khối lượng kết tủa Hlcaco, Ta cĩ các phản ứng hĩa học cĩ thể xãy ra như sau:

CO; + Ca(OH) —> CaCO;} + HạO qd)

_ CaCO› + CQ; + H;O —> Ca(HCO); (2) 2CO; + Ca(OH); > Ca(HCOs)> (3)

b Phương pháp vẽ đồ thị: l

Dang bài tốn này ngồi giải phương pháp thơng thường tơi xin giới thiệu phương pháp đơ

thị sau đĩ rút ra bản chất của bài tốn bang cơng thức giải nhanh Giới thiệu về cách vẽ đơ thị như sau:

Giả sử cho biết số mol TRlca(oH); =a mol Từ trục tung (Oy) của tọa độ ( hình vẽ ) chọn một điểm cĩ giá trị là a Từ trục hồnh (Ox) của tọa độ ( hình vẽ ) chọn hai điểm cĩ giá trịa và 2a Sau đĩ tại điểm cĩ giá trị a của trục Ox và tại điểm cĩ giá trị a của trục Oy kẻ vuơng gĩc

và chúng giao nhau tại điểm A Từ điểm g giao nhau của A(a.a) ta nối với toa độ OQ0 0) và điểm (2a.0) ta được I tam giác vuơng cân đỉnh là A Giả sử cho biết sơ mol kêt tủa

Neaco, =b mol Trong d6 0< b <a Lay một điểm cĩ giá trị là b ( hình vẽ) trên trục tung Oy Kẻ một đường thăng Song song với trục hồnh cắt trục tung tại điểm cĩ giá trị là a đường thắng song song này sẽ cắt tam giác vuơng cân ( hình vẽ) tại hai điểm Từ hai điểm hạ vuơng gĩc với trục hồnh Ox thì ta sẽ được 2 điểm trên trục hồnh Ox cĩ giá trị là nị và nạ đĩ cũng chính là số mol CO; chúng ta cần tìm Như vậy số mol CO; tham gia phản ứng cĩ thẻ xãy ra 2 trường hợp:

giá trị nhỏ nhất và giá trị lớn nhất tương ứng là: CaCO; + Trường hợp 1: Dinin =o, = n,mol =n nồi

+ Trường hợp 2: may = Neo, = no mol

CO, É n 3 n 2a

Trang 14

Hay sé hiru”Tuyén t4p100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng” E by 8 Đ 8 = s Š a > 5 5 = & 5 5 8 2 > a 3 =

Nea(ou), =a mol €O2(min) =1 mol = bmol

Neaco, = b mol neo, = 2 Mol =2a—bmol

Từ phương pháp trên thì bản chất của dang bài tốn này chính là cơng thức giải nhanh sau rất phù hợp với phương pháp trắc nghiệm như hiện nay:

22,4 =b.22,4 (lit)

CO2(min)

Veo,sy = co,„, -22› 4 =(2a—b).22,4 (lit)

VeOs4nin "

=>

Trong đĩ b là số mol kết tủa CaCO¿, a là số mol Ca(OH);

3 bài tốn áp dụng

Bà ( Trích câu 5 trang 119 tiết 39- 40 bài 26: kim loại kiềm thổ và hợp chất của kim

loại kiêm thơ SŒK_ ban cơ bản)

Cho 2,8 gam CaO tac dung với một lượng nước dư thu được đung dịch A Sục 1.68 lít

khí CO; (đktc) vào dung dịch A:

a Tính khối lượng kết tủa thu được

b Khi dun nĩng dung dich A thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

BÀI GIẢI

2,

= = =0,05mol,CaO + H,O > Ca(OH),

CaO

1,68

> 0,2, =0,05mol,neo, = aa =0,075mol

Khi sục khí CO; vào dung dịch nước vơi trong Ca(OH); ta cĩ các phương trình phản ứng xãy ra:

CO; + Ca(OH); => CaCOsŸ + HạO qd)

2CO; + Ca(OH); —> Ca(HCO;); (2)

Khi đun nĩng dung dịch ta cĩ phương trình phản ứng xãy ra:

Ca(HCO;); —>CaCO; } + CO; + HạO @) Áp dụng phương pháp đồ thị ta cĩ: Ncaco, 0,05 0,024 ' Neco, ; 0.025 0,05 90,075 0,1

Trang 15

a Khối lượng kết tủa thu được là:

Dựa vào đồ thị ta cĩ : Neaco, = 0,025 mol

=> Meco, = 9,025.100 = 2,5 gam

b Cach 1: Nêu khi đun nĩng thì xãy ra phương trình (3) Tir (1) ta c6: Neg, =Ngaco, = 9,025 mol

- neo, 2 = Rco, — Reo, „) = 0,075 =0,025 =0,05 mol,

Từ() => '

NeaHco;)) = 5 2co, = 0,025 mol 2

TH3): Meaco, = Acaiuico,), = 0,025 mol => Me,co, = 100.0,025 = 2,5 gam

Như vậy khi đun nĩng khối lượng kết tủa thu được tối đa là: m=2.5 + 2,5 = 5 gam

Cách 2: áp dụng cơng thức tinh nhanh Nog, = X + 2y

E 8 8 Đ z s Š = > 5 5 = a 2 ° 8 2 > = 3 =

Số mol khí CO; và số mol kết tủa x đã biết, vấn đề bây giờ là tìm giá trị y mol Thay giá trị vào Neo, =X _ 0,075-=0,025

ta cĩ Neo, =X+ 2y=>y= =0,025mol nhu vay tổng số mol kết

2 2;

tua

Neco, =X + ¥ = 0,025 + 0,025 = 0,05mol,=>m_ =0,05.100=5 gam C03

Bài tốn 2: ( Trích câu 2 trang 132 tiết 43 bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim

loại kiêm thơ và hợp chất của chúng SGK ban cơ bản)

„ Suc 6,72 lit khí CO; (đkte) vào dung dịch cĩ chứa 0.25 mol Ca(OH); Khơi lượng gam

kết tủa thu được là:

A.10 gam B 15 gam € 20 gam D 25 gam BÀI GIAI:

+ Cách I: giải thơng thường:

6,72 Noy _ 0,5

Neo, =s>— = 0,3mol ,n¢q¢o}, = 0,25mol,1<—A =~ <2

2 22; ` Neo, F

® xấy ra2 phương trình:

CO¿ + Ca(OH); —> CaCO;J + HạO qd)

_2CO; + Ca(OH); —> Ca(HCO)); (2)

Gọi x, y lân lượt là sơ mol CO) cia phuong trinh (1) va (2) Ta cĩ hệ phương trình: x+y =0,3

> y Giai hé phuong trinh ta duge: x=0,2 mol, y= 0,1 mol

x+ 2“ 0,25

> Meco, = 9, 2.100 = 20 gam, dap an diing 1a C Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị: Neaco, 0,25 0,2} - fi C0;

Thạc sỹ: Nguyén Vin Phi.DT? 098 92 92117 Email:phueuro@gmail.com 15

Trang 16

Hay sé hiru”Tuyén t4p100 dé thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

=m.„cọ, =0,2.100 =20 gam, đáp án đúng là C

Nhận Xét: -

- Néu ap dụng cách thơng thường thì học sinh phải xác định được tạo ra 1 hay 2 muơi

-Nếu 1< OH <2 thik luận tạo 2 muối

Neo,

- Néu học sinh vội vàng làm bài mà khơng tư duy thì từ phương trình (1)

=>Neaco, = Ïcs(ony, = 0,25 mol => Meco, = 100.0,25=25 gam

Như vậy kết quả đáp án D là sai

- Do vay hoc sinh áp dụng giải cách 2 rat phù hợp với phương pháp trắc nghiệm, đáp án chính xác, thời gian ngăn hơn

Cách 3: Ta cĩ: € S 8 Đ 2 s Š = > 5 5 = a 2 ° 8 2 > = 3 =

CO; + Ca(OH); —> CaCO;} + HạO ()

0.25mol€ 0,25mol > 0,25mol

CaCO; + CO, + H20 > Ca(HCO;) (2) 0,05mol€0,05 mol

=> Neaco, = 9,25-0,05 = 0,2mol => Me,co, = 100.0, 2 = 20gam đáp án đúng là C

Cách 4: áp dụng cơng thức giải nhanh:

NCO nan) =(2a—b)= 2.Ne you), ~ Mcaco,

= Neco, = 2-0,25- 0,3 = 0,2 mol => Meyco, = 100.0,2 = 20 gam

đáp án đúng là C

Bài tốn 3: ( Trích câu 6 trang 132 tiết 43 bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim

loại kiêm thơ và hợp chất của chúng SGK ban cơ bản) -

Suc a mol CO; vao dung dich Ca(OH): thu dược 3 gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung địch cịn lại mang đun nĩng thu được 2 gam kết tủa nữa Giá trị a mol là:

A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol

BÀI GIẢI:

+ Cách 1: phương trình phản ứng cĩ thể xãy ra:

CO; + Ca(OH); —> CaCOs| + HạO (ly

2CO + Ca(OH); —> Ca(HCO:); (2)

Ca(HCO¿); —>CaCO; } + CO; + HạO (3)

Tir (1) => Neaco, = 9,03mol => Neg, = Neaco, = 9, 03mol

Tir (3) khi dun néng Neco, = 0,02mol => Nea(ico,), = Mcaco, = 9.02mol

Tit 2) => neo, = 2Megitico,, = 0502.2 = 0,04mol, ¥ neo, = 0,04 + 0,03 = 0,07mol

đáp án đúng là C : Cách 2: áp dụng phương pháp đơ thị:

Giả sử Ney(oy), = X mol

Neaco,

xmo

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú ĐT: 098,92 92 aes 16

Trang 17

Hay sé hiru”Tuyén t4p100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng” € 8 8 Đ Z s Š = > 5 5 = a 2 ° 8 2 > = 3 =

>No, = 0,03mol, khi dun néng

Neo, = 2Neqco, = 9,04mol, ¥) neo, = 0,04 + 0,03 = 0,07mol dap dn dung 1a C _ Cach 3: dp dung cong thive giai nhanh

Nêu chúng ta gặp một bài tốn khi cho oxit axit CO; tác dụng với dung dich Ca(OH), hay Ba(OH); thu được x mol kết tủa và sau đĩ đun nĩng thu được y mol kết tủa nữa thì áp dụng cơng thức tính nhanh sau, No, = X + 2y thay giá trị vào ta được

ncọ, =x+2y =0,03+2.0,02 =0,07 mol = đáp án đúng là C

Bài tốn 4: ( Trích câu 9 trang 168 bài 31: một số hợp chất quan trong của kim loại kiềm thổ , SGK ban nâng cao)

Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO; và Na tác dụng với 2 lít dung dich Ca(OH); 1 nồng độ 0.02M thu được 1 gam chất kết tủa Hãy xác định thành phần % theo thê tích của mỗi khí trong hỗn hợp đầu

BÀI GIẢI:

+ Cách 1: Phương pháp thơng thường

Khi sục hỗn hợp khí chỉ cĩ CO; tham gia phản ứng, phương trình phản ứng xãy ra:

CO; + Ca(OH); > CaCO;Ÿ + HạO q@) 2CO¿ + Ca(OH); —> Ca(HCO;); (2)

=> Neon, = 2-0,02 = 0,04 mol

1

Từ (1) Neo, = Acaco, = Too = 0,01 mol => Veo, =0,01.22,4= 0,224 lit Cĩ hai trường hợp xãy ra:

+ Trường hợp 1: Chỉ xãy ra phương trình (1)

CO; + Ca(OH); —> CaCO;| + HạO (1)

>%Veo, = 0,224 100% = 2,24%

+ Trường hợp 2: Tạo 2 muối

CO» + Ca(OH); => CaCOsŸ + HạO qd)

2CO, + Ca(OH) > Ca(HCO3)2 (2) Từ (1) và (2)=

tu(2)=> Neo, = 2Nea(on), = 2.0,03 = 0,06mol, > Neo, = 0,06 +0,01=0,07mol

0,07.22,4

= %Voo, = 100 =15,68 %

Kết luận: - Nếu %CO¿z=2.24 % => %N;=97.76 %

- - Nếu %CO;=15,68 % => %N;=84.32 % Cách 2: Ap dung phương pháp đồ thi:

Neaco,

Trang 18

Hay sé hiru” Tuyén t4p100 dé thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khĩa vàng” 0.01

Từ đồ thị để thu được số mol CO; cĩ 2 giá trị:

€ 8 S Đ Š = s Š = > 5 5 = & 2 ° 8 2 > = 3 = Nop, =0,01 mol>%Veo, = 20124 : : 10 199 = 2,24 % => 6, = 0,07 mol=>%Veo, eos 100 =15,68 %

Kết luận: - Nếu %CO;=2.24 % => %Nạ=97,76 %

- Nếu %CO;=15,68 % => %N;=84.32 %

Nhận xéí: - Qua 2 cách giải ta thấy phương pháp thơng thường giải phức tạp hơn nhiều, mắt nhiêu thời gian, nếu khơng can thận sẽ thiêu trường hợp , dẫn tới kết quả sai là khơng thẻ tránh khỏi

- Phương pháp đồ thị giải nhanh và gon, khơng phải viết phương trình phản ứng, chỉ vẽ đồ thị ta thấy cĩ 2 trường hợp xấy ra, nĩ rất phù hợp với phương pháp trắc nghiệm như hiện nay Bài tốn 5: ( 7rích đề thi tốt nghiệp THPT năm 2007) Hap thụ hồn tồn 4.48 lít SOa (ở đktc)

vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X Khối lượng muối tan thu được trong

dung dịch X là:

A: 18,9 gam B: 25,2 gam C:23 gam D: 20,8 gam

BÀI GIẢI:

Daou =2 = tạo muối Na;SO; + Cách 1: Thơng thường:

Ngo,

SO, +2NaOH —> Na;SO; + HạO

0,2 0.4 0.2 = Mya,so, = 0,2.126 =25,2 gam = B là đáp án đúng + Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị Na¿SO; 0,4 0,2 Ngo, 0,2 0,4 0,8

Trang 19

Hay sé hiru”Tuyén t4p100 dé thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

Từ đề thị: số mol của muối NazSO; = 0,2 mol Nên ta cĩ

mạ, sọ, =0,2.126 = 25,2 gam = B là đáp án đúng

Bài tốn 6: (7*ích đề thi tuyển sinh Cao đăng -Đại học Khối A năm 2007)

Hap thụ hồn tồn 2,688 lít COz (đktc) vào 2.5 lít dung dịch Ba(OH); nơng độ a mol/I thu được

5,76 gam kết tủa Giá trị của a là:

E 8 8 Đ 8 g s Š = > 5 5 = & 2 ° 8 2 > a 3 =

A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0.048 mol/I : BÀI GIẢI:

+ Cách 1: Giải băng phương pháp thơng thường:

2,688 15,76

No, =— =0,12 mol; ngco, =—=—- = 0,08 mol

CĨ 22,4 BaCOs 197

CO; + Ba(OH); —> CaCO;}+ HạO qd)

0,08 0,08 0,08 mol

2CO; + Ba(OH); —> Ba(HCO;); (2)

0.04 0,02 mol

Tir (1) va (2) > Ngo, = 9,08 + 0,02 = 0,1mol

0,1 ng de, = ee =0,04 M => C là đáp án đúng + Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị ta cĩ: Thạc, 25a 0,08 No,

n 7 2,688 0985 cee soe =0,08 mol

Co 99,4 sơ PaCOs 107

1 l sae

=> Tgaon), = 2,5a mol=0,lmol > a= 7 =0,04 mol/lit > C la ding

nọo,,„., =(28 — b) = 2-Mgaory, ~ Maaco;

12

=> Npaon), = 2-0 mol >C Mpa(on); = =0,04M

đáp án đúng là C

Bài tốn 7: (1rích đề thì tuyển sinh Cao đăng -Đại học Khối A năm 2008) Hap thụ hồn tồn

4.48 lít khí CO; (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH); 0.2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m gam là:

Trang 20

> Hay sé hiru”Tuyén t4p100 dé thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam BÀI GIẢI:

nẹo, =0,2mol; nyuoị = 0,5.0,1= 0,05mol; nạo), =0,5.0,2 = 0,Imol

N ï

nu =0,05+0,1.2 = 0,25mol; 1<—#~ =I,25< 2 = tạo 2 muối

E 8 8 Đ 8 = s Š = > 5 a = a 2 ° 3 2 > a 3 = Neo,

CO, +OH- ->HCO; @ ( +y=0,2 ( =0,15(HCO;)

x x x > š > i

CO, +2OH' ->CO?+H,O_ (2) x+2y=0,25 y = 0,05(CO;" )

y 2y y

Phương trình tạo kết tủa là:

Ba?” +CO; —>BaCO,; >Mpco, =9,05.197 = 9,85 gam

0,05 0,05

+Cách2: Áp dụng phương pháp đồ thị:

ncọ, =0,2 mol,nyuo =0,5.0,1= 0,05 mol.n;o¡, =0,5.0,2 = 0,1 mol

Ta cĩ: CO; +2NaOH -> Na;CO¿ + HạO

0,025 0.05 0.025mol

= B la dung

Như vậy: nạo „„ = 0,175mol; nụ, cọ, =0,025m0]; nya (ony, = 0,Ímol

Rpạco,

0,1

0/025 | -zZZZ -| -S

O 0,1 0,175 02

> Nasco, = 05025 +0,025=0,05 mol= Maco, = 0,05.197 = 9,85 gam

=B là đáp án đúng „ „ „

Bài tốn 8: Cho V lít CO; (đktc) hâp thụ hêt vào 200ml dung dịch Ca(OH)› 2M kêt thúc phản ứng thu được 20 gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 4.48 lít B: 13.44 lít

C: 2,24 lit hoặc 6,72 lít D: 4.48 lít hoặc 13.44 lít BÀI GIẢI:

Ta cĩ: Noo), =94 mol; Ne,co, = =0,2 mol

- Trường hợp 1: Chi tạo muối CaCO;:

CO; + Ca(OH); -> CaCO;} +HạO (1) > Voo, = 0,2.22,4 = 4, 48lit

0,2 0,2 0,2

- Trường hợp 2: Tạo hai muối: CaCO; và Ca(HCO;);:

2CO¿;+ Ca(OH);-> Ca(HCO;); (2)

0.4 02

Trang 21

= Neo, = 0,6 mol = Veo, = 0,6.22,4 = 13,44 lit > D là đáp án đúng

+ Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị Neaco, 0,4 02 } ⁄ZZZ À N nọ 0,2 0,4 0,6 0,8

Từ đồ thị ta thấy số mol khí CO; cĩ 2 trường hợp:

neo, =0,2 mol Veo, = 0,2.22,4= 4,48 lit

=> =D 1a dap an ding

Neo, = 0,6 mol Veo, = 0,6.22,4 = 13,44 lit

Cách 3: áp dung cơng thức giải nhanh:

.22,4=b.22,4=0,2.22,4= 4,48(lit)

You ~ CO2(min)

Veo,„ =neo,„ 22,4=(2a — b).22,4= (2.0,4—0,2).22,4=13,44 (li

= D la đáp án đúng

Bài tốn 9: Cho V lít khí CO; (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch Ca(OH); 0,7 M Kết thúc phản ứng thu được 4gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 4,48 lit B: 13,44 lit

C: 2,24 lít hoặc 0,896 lít _D: 4,48 lít hoặc 13.44 lít BÀI GIẢI:

+ Cách I: Phương pháp thơngthường

~ Trường hợp 1: Chỉ tạo muơi CaCO: nên xây ra phản ứng:

CO; + Ca(OH); —> CaCO;}+ HạO

Neo, = Neaco, = 0,04 mol; Veo, = 0,04.22,4 = 0,896 lit

+ Trường hợp 2: Tạo hai muối CaCO; và Ca(HCO;); nên xy ra phản ứng:

CO, + Ca(OH); — CaCO;j + HạO (1) 0.04 0.04 0,04mol

2CO; + Ca(OH); —> Ca(HCO;); (2)

2.0,03 0.03 0,03mol

Noo, = 0,04 + 2.0,03 =0,1 mol => Vụo, =0,1.22,4= 2,24 lit > C la dap an ding

+ Cách2: Áp dụng phương pháp đồ thị Neaco, 0,07 Neco,

Thac sf: NgupenV ain PAd.PT9098 92904117 Email:phueuro@gmail.com 21

Trang 22

lv =0,04.22,4= 0,896 lit

" = C 1a dap an ding

Veo, = 0,1.22,4 = 2,24 lit Cách 3: áp dụng cơng thức giải nhanh:

COz„ 2(min) =1 CO2(min) .22,4 = b.22,4=0, 04.22, 4= 0,896 (lit)

Voo,„ = co, 22,4=(2a — b).22,4 = (2.0,07~0,04).22,4= 2,24 (lit)

E 8 Đ 8 = s Š a > 5 5 = & 2 ° 8 2 > a 3 = = C la dap an dung

Bài tốn 10: Suc V lit khi CO2 (dktc)vao 150 ml dung dịch Ba(OH); 1M Sau phản ứng thu

được 19,7 gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 3.36 lít hoặc 4.48 lít B: 2,24 lít hoặc 3.36 lít

€: 2.24 lít hoặc 4.48 lít ` _D: 3,36 lit hoac 6,72 lít BÀI GIẢI:

19,7

nguoi), =0,15 mồ; nạo, = 197 =0,1 mol Áp dụng phương pháp đồ thị ta cĩ: Dpaco; 0,15 0,1 CO; 0,1 0,15 0,2 0,3

Từ đồ thị để thu được Hcạco, = 0,1mol thi sé mol CO; sẽ cĩ hai giá trị Noo, = 0,1mol hoặc Neo, = 0,2mol

Veo, = 0,1.22,4 = 2,24 lit Voo, =0,2.22,4=4,48 lit

.22,4 = b.22,4=0,1.22,4= 2,24 (lit)

= C la dap an ding

h =n CO2(min) €O2(min)

Vco,„ = nọo,„ 22,4 =(2a — b).22,4 = (2.0,15—0,1).22,4 = 4,48 (lit)

=> C la dap an ding Chú ý:

+Nếu Neo, =0,l hoặc 0.5 mol => Voo, = 2,24 lit hoac 3,36 lit => B sai

+Néu Neo, = 0,15 hoặc 0.3 mol => Veo, = 3,36 lit hoac 6,72 lit D sai

Trang 23

Hay sé hiru”Tuyén t4p100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” va 3 tập “ chìa khĩa vàng”

+Néu Neo, = 0,15 hoặc 0.2 mol => Veo, =3.36 lít hoặc 4.48 lit > A sai

Bai toan 11: Hap thu hoan toan V lit khi CO: (dktc) vao 2 lit dung dich Ca(OH)» 0,01M thi duge 1gam kết tủa Giá trị của V lít là:

A 0,224 lít hoặc 0,448 lít B 0.448 lít hoặc 0,672 lít C 0,448 lít hoặc 1,792 lit D 0.224 lít hoặc 0,672 lít

BÀI GIẢI:

Neaon), = 2-0,01= 0,02 mol; Neco, = ng =0,01 mol Ap dụng phương pháp đồ thị ta cĩ: € $ 8 Đ 8 = s Š a > 5 5 = & 2 ° 8 2 > a 3 = Neaco, 0,02 0,01 Neo, 0,01 0,02 0,03 0,04

Từ đồ thị để thu được n„cọ, =0,01 mol thì số mol CO; sẽ cĩ hai giá trị nẹo, =0,01 mol hoặc nạo, =0,03 mol

Veo, = 0,01.22,4 = 0,224 lit

? ,_=Dlà đáp án đúng

Veo, = 0,03.22,4 = 0,672 lit Chí ý:

+Néu Neg, = 0,01 hode 0,02 mol = V = 0.224 hoặc 0.448 lit => A sai

+Néu Neo, = 0,02 hoặc 0.03 mol => V = 0,448 hoac 0,672 lit > B sai +Néu Neo, = 0,02 hoặc 0.04 mol => V = 0,448 hoặc 1.792 lít => C sai

Bài tốn 12: Đốt cháy hồn toan 1,6 gam bột lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy sục hồn tồn vào 200ml dung dịch Ba(OH); 0.5M Khơi lượng gam kết tủa thu được là:

A: 21,70 gam B: 43.40 gam C: 10,85 gam D: 32,55 gam

BÀI GIẢI:

Áp dụng phương pháp đồ thị: S + O) = SO; 1,6

Ngo, =Ng = a 0,05 mol; nạ, o¡ị), = 0,2.0,5 =0,1 mol

Naso,

Trang 24

Hay sé hiru” Tuyén t4p100 dé thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

Từ đồ thị số mol SO; = 005 mol

=> Ngaso, = 9,05 mol > Maaco, = 0,05.217 =10,85 gam= C là đáp án đúng

Bai toan 13: Suc 4.48 lít khí (đktc) gồm CO; và Na vào bình chứa 0.08 mol nước vơi trong thu được 6 gam kết tủa Phân trăm thê tích khí COa trong hỗn hợp đâu cĩ thê là:

E $ S Đ Š = s Š = > 5 5 = & 2 ° 8 2 > = 3 = A: 30% hoặc 40% B: 30% hoặc 50% C: 40% hoặc 50% D: 20% hoặc 60% BAI GIAI: 6 4,48

Deacon), = 9,08 mol.neaco, = 700 0,06 mol,n,,.= 2,4 =0,2 mol + Cách 1: Áp dụng phương pháp đồ thị: Ncaco, 0,08 0,06 | cao Neco, 0,06 0,08 0,1 0,16

Từ đồ thị đề thu được 0,06 mol kết tủa thì số mol CO; cĩ 2 giá trị: 0,06 Neo, = 0,06 mol>%VCO, = -100=30 % > 0, 0,1 Neo, = 9,1 mol>%VCO, =——.100 = 50 % 7 0,2 => B la dap an dung

+_Cách 2: Phương pháp thơng thường

Do Neaco, = 0,06 mol < Nea(ony, = 9,08 mol nên cĩ hai trường hợp

- Trường hợp 1: Ca(OH), du:

CO + Ca(OH); —> CaCO¿j + HạO

0,06

Neo, =Neyco, = 9,06 mol>%Veo, = 02 100% =30% - Trường hợp 2: Tạo 2 muối

CO; + Ca(OH); => CaCOsŸ + HạO (dy

0,06 0,06 0,06

Trang 25

E 8 8 Đ 8 = s Š a > 5 5 = & 2 ° 8 2 > a 3 =

2CO; + Ca(OH); —> Ca(HCO;);Ÿ (2) 0,04 0,02

Từ (1) và 2) > Neo, =0,06+0,04=0,I mol > %V oo, =g2-100=50 % =B là đáp án đúng

Chú ý:

+Nếu no, = 0,06 hoặc 0.08 mol > Veo, = 30% hoặc 40 % => A sai + Nếu neo, =0,08 hoặc 0,1 mol => %Vco, =40% hoặc 50 % — C sai +Nếu Neo, = 0,04 hoặc 0.12 mol > %V oo, = 20% hoac 60 % => D sai

4 Dạng bài tốn khi cho muối Af' tác dụng với dung dịch kiềm thu được kết tủa:

+ Điều kiện: Tính No, biet Ns Và PaAlvonp, ‡

AP* + 30H’ > Al(OH); qd)

Al(OH); + OH" > AIO,’ + 2H,O 2)

Al’ +40H —>AlO; + 2H,O @)

+ Cách vẽ đồ thị:

Từ trục x chọn hai điểm 3a và 4a, từ trục y chọn một điểm a tại điểm 3a của trục x và a của trục y kẻ vuơng gĩc và chúng giao nhau tại điểm A Từ A nối với toạ độ O và 4a ta được tam

giác: Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm Tại đĩ kẻ vuơng gĩc với trục x ta được số mol OH AI(OH); Daoud — bmol Np =amol a A Now =X Xp bị E0 j : OH 3a X2 4a XI

+ Cơng thức giải nhanh được rút ra từ đồ thị trên:

Nếu bài tốn yêu cầu tính số mol hay thẻ tích của dung dịch kiềm OH nếu biết số mol kết tủađn Al(OH);ử = bmol và số mol của na =a mol hoặc ngược lại thì ta áp dụng cơng

thức giải nhanh sau:

Trang 26

€ 8 ° Đ 2 s Š = > 5 a = & 2 ° 8 2 > a 3 = n =3.bmol OH (mịn) n =(4.a - b)mol OH (max)

5 Dạng bài tốn khi cho muối AIO; tác dụng với dung dịch axit thu được kết tủa:

+ Điểu kiện: Tính nie biết Đạo; và RẠt(on),

AlO; +H” +H,O > Al(OH), (1) Al(OH), +3H* > Al’*+3H,O @) AlO; +4H" -> AI* +3H,O (3) + Cách vẽ đồ thị:

Từ trục x chọn hai điểm a và 4a từ trục y chọn một điểm a Tại điểm a của trục x và a của trục y kẻ vuơng gĩc và chúng giao nhau tại điểm A Từ A nối với toạ độ O và 4a ta được tam giác Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm tại đĩ kẻ vuơng gĩc với trục x ta được số mol H” Al(OH); Mayon, = bmol A Datos =amol nụ, =X,,X,(mol) bị 002-501-5221 ị H XI Xa _ đa

+ Cơng thức giải nhanh được rút ra từ đơ thị trên:

Nếu bài tốn yêu cầu tính số mol hay thể tích của dung dịch axit HỶ nếu biết số mol kết

=bmol và số mol của n =amol hoặc ngược lại thì ta áp dụng cơng thức

Wan oH) AlO;ˆ

giải nhanh sau:

n =bmol

H“(min)

n + =(4.a - 3.b)mol

H (max)

+ Kết luận: Sử dụng cơng thức giải nhanh sẽ giúp giải các bài tốn trắc nghiệm nhanh hơn và khơng mắt nhiều thời gian trong việc giải các dạng bài tốn này

Bài tốn 14: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007) Cho 200ml dung dich AICl; 1,5M

tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết tủa thu được là 15,6 gam giá trị lớn nhất của V lít là:

Trang 27

Hay sé hiru”Tuyén t4p100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng” A: 1,2 B: 1,8 C:2 D: 2,4

ẸE - Bài giải:

8 + Cach 1; ap dung phuong phap do thi ta cd:

Đ

S 15,6

Š |hac, =n,;: =0,2.1,5=0,3mol, đẠton, = so =0,2mol

ầ 78

# 0,6 :

s Daou = 0,6mol— V = =1,2lit

0,5

°g |” 1

8 Nyon =Imol> V =— =2lit

So > n

& | = gid tej ton nbdt là 2 lít > C ding, ANOWs

š = 3+ 0,3 Al 02 i 1n : ' t Dour

+ Cách 2: Giải bằng phương pháp thơng thường + Cách 3: áp dụng cơng thức giải nhanh sau:

n =(#a-b)=(4.0,3~0,2)=lmol=> Vyoya = os = 2lit.C ding

OH (max) ›

Bài tốn 15: (Trich dé thi tuyển sinh DH-CD - KA — 2008) Cho V lit dung dich NaOH 2M vao

dung dich chira 0,1mol Alp(SO4)3 va 0,1mol H2SO4 dén khi phản ứng hồn tồn, thu được 7,8

gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V dé thu được lượng kết tủa trên là:

A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45

Bài giải:

+ Cách 1: áp dụng phương pháp đồ thị:

7,8

Nyso, =91mol; ns = 241, (50,), =92MOl; Nyon, = ag" 0,1mol Trên đồ thị n on- =0, 7moÌ mặt khác trung hồ 0,1mol HạSO¿ thì can 0,2mol OH” => Dnaon = Aoy- = 0,2+0,7 =0,9mol=> V, 0,9

NaOH = rã =0,4Šlít = D đúng Al(OH); 0,2 A 0,1 ' ' Non o 043 0,6 0,7 0,8

Trang 28

+ Cách 2: Phương pháp thơng thường Taco:

Hog =2V(mol); nụ =0,2mol; nạn: =0,2mol

Thứ tự phản ứng xây ra trung hồ —> trao đổi

H' + OH’ —> HạO (1)

0,2 0.2 0,2

30H’ + AP* > AI(OH); } (2)

06 0.2 0,2

OH' +Al(OH), —> AlO;+2H,O @)

0,1 0,1 0,1 E 8 8 Đ 8 = s Š | a 5 5 g & 2 ° 8 2 > a 3 = Từ (1) (2) 8) > Nyy

+ Cách 3: áp dụng cơng thức giải nhanh sau:

=0,2+0,6+0,1=0,9 >2V= 0,9 > V=0,45 lit

n =(a-b)+2m,sy, = (4.0.2 -0,1) + 0,2 = 0,9ml=> Verona) = 0.9 0 45tit

OH (ma)

C dung

Bài tốn 16: Cho 3.42 gam Al›(SO¿)s vào 50ml dung dịch NaOH, thu được 1,56 gam kết tủa và dung dịch X Nồng độ M của dung dịch NaOH là:

A: 0,6 B: 1,2 C: 2.4 D: 3.6

Bài giải:

+ Cách I: Áp dụng phương pháp đồ thị:

3,42 1,56

TẠI, (so,); = 340" 0,01mol; ain, = or aia 0,02mol n9,,- = 0,06mol

0,06 => Cynon = 22 > =1,2M =>B ding D Avon), 0,02) OH” 0,06 0,08

+ Cách 2: - THỊ: OH' thiếu nên xẫy ra phản img: Al* + 30H’ > AK(OH)3

1,56

Daou); = a3 0,02mol; Ny,o4 =Ngy- = 3M avon, = 9, 06mol

_ 0,06

> Miaon =

0 0.0 =1,2M =B ding

- TH2: OH' dư hồ tan một phan kết tủa nên xẫy ra phản ứng:

AI + 30H’ > Al(OH); ()

0,02 0,06 0,02

Al(OH); + OH —> AlO2 + 2HạO (2)

Trang 29

Hay sé hiru” Tuyén t4p100 dé thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

= 2N a1,(s0,), = 0,02mol

=> Najion), bị hồ tan = 0,02 - 0,02 = 0 loại trường hợp này

Bài tốn 17: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dich AICI; 1M thu duge 7,8 gam kết tủa keo Nơng độ M của dung dịch KOH là:

E 8 3 Đ 8 = s Š a > 5 5 = & 2 ° 8 2 > a 3 = A:1,5 và3,5 B: l,5 và 2,5 C: 2,5 va 3,5 D: 2,5 va 4,5 : Bài giải: + Cách 1: áp dụng phương pháp đồ thị 7,8

nại, =0,2m0Ï; Nyon, = hs 0,Imol

0,3 RAton

noi =0,3mol = Cụ = "` 1,5M

0,7

nyọ, =0,7mol =>Cụ,„ =0 -= 3,5M 0,2

= Chọn A đúng : Rạp

Bài tốn 18: Cho 200ml dung dịch HCI vào 200ml dung dịch NaAlO; 2M thu được 15,6 gam kết tủa keo Nơng độ M của dung dịch HCI là:

A: 1 hoặc 2 B: 2 hoặc 5Š C: 1 hoặc 5 D: 2 hoặc 4

Bài giải: 15,6

PẠt(on), “ag = 0,2mol n,,, =0,2mol > Cy, = 0,2 _ 1M “0,2 => C ding n,,, =Imol > Cy ==L =5M nc 0.2 Al(OH); 0,4 OB anole ‘ : ny 0,2 0,4 1 1,6

Cách 2: áp dụng cơng thức giải nhanh sau:

0,2

n =b=0,2mol CN = oi 1M

sai) => 2 => C ding

n H* (max) =(4.a-3.b) =(4.0,4-3.0,2) =Imol CN) = 02 =5M 21

Bài tốn 19: Cho 200ml dung dịch H;SO¿ vào 400ml dung dịch NaAlO› 1M thu duge 7,8 gam

kết tủa Nơng độ M của dung dịch HzSO;¿ là:

A: 0,125 va 1,625 B: 0,5 va 6,5 C: 0,25 va 0,5 D: 0,25 va 3,25

Bài giải:

Trang 30

Hãy sở hữu Tuyền tập100 đề thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

‘ eee 7,8

Ap dung phuong phap do thi: nyjaio, = 0,4mol; nayon, = ag =0,Imol

Ie .0' hes 1 0,1

uso, =H" =F =0,05mol = Cy ="9 > =0,25M = tine

t ;_ 13 0,65 Myso, = 5H == 0,65mol = Cy => =3.25M Al(OH); 0,4 F-2xZ ~~~~Eez~~>==zz~~~==r-T H 0,1 0,4 13 1,6

Cách 2: áp dụng cơng thức, giải nhanh sau:

0,1 =b=0,Imol Cc =———=0,25M ' hai ` SA | 0 'ĐVAG n =(4.a - 3.b) = (4.0,4- 3.0,1) =1,3mol 1, Hoss) Co V0 22 =3,25M => D đúng

II BÀI TỐN T I

Bai_1: Hap thy hoan toan 2, 688 lít CO› (đkte) vào V lít dung dịch Ba(OH); nồng độ 0.4 M thu được 15.76 gam kết tủa trắng Giá trị của V lít là:

A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml

Bai2: Hap thụ hồn tồn 1.344 lít COa (đkte) vao 5 lit dung dich Ba(OH)2 nồng độ aM thu được 7.88 gam kết tủa trắng Giá trị của a mol/lít là:

A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l

Bai Hap thụ hồn tồn V lít CO› (đkte) vào 250 ml dung dịch Ba(OH); 0.4 M thu được 15.76

gam kết tủa trăng Giá trị nhỏ nhất của V lit là:

A: 2.688 lít B: 1,792 lít C: 1,344 lit D: 2,24 lit

Bài 4 : Hấp thụ hồn tồn 0,2 mol CO; (đktc) vào 0,25 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M

và Ba(OH); 0,4 M thu được m gam kết tủa trắng Giá trị của m gam là:

A 4,925 gam B 1,97 gam C 19,7 gam D 9,85 gam

Bai 5: Cho 2,24 lit CO (dktc) vao 350 ml dung dich Ca(OH) 0,2 M, kết thúc phản ứng thu được a gam kết tủa trắng Giá trị của a gam là:

A.2 gam B.4 gam - € 6 gam D 8 gam

Bai 6: Suc 4,48 lit khi (đktc) gồm CO và CO; vào bình chứa 400ml dung dịch Ca(OH); 0,2M thu được 6 gam kết tủa Phần trăm thẻ tích khí CO trong hỗn hợp đầu cĩ thẻ là:

A: 30% hoặc 40% B: 70% hoặc 50% C: 40% hoặc 50% D: 70% hoặc 30%

Bài 7 : Cho 200ml dung địch KOH vào 200ml dung dich AICI; 1M thu duge 7.8gam kết tủa keo Nơng độ mol/lít của dung dịch KOH là:

A: 1,5 mol/lít và 3,5 mol/ít B: 1.5 mol/lít và 2,5 mol/lít

C: 2.5 mol/lít và 3.5 mol/lít D: 2,5 mol/lít và 4.5 mol/lít

Bài 8 :Trộn 150ml dd Na;CO; IM và KạCO; 0,5M với 250ml dd HCI 2M thì thé tích khí CO; sinh ra ở đktc là:

A 2,52 lit B 5,04 lit C 3,36 lit D 5,60 lit

Trang 31

http://ngocbinh.dayhoahoc.com

Hãy sở hữu *Tuyền tập100 đề thi thứ CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chia khéa vang” Bài 9: Thỏi V lít (đkte) khí CO; vào 300 ml dung dich Ca(OH), 0,02M thì thu được 0.2 gam kết

ủa Giá trị của V là:

|A 44.8 ml hoặc 89.6 ml B 224 ml

C 44,8 ml hoac 224 ml D 44,8 ml

Bài 10: Dẫn V lit (dktc) khi CO qua 100 ml dung dich Ca(OH), 1M thu duge 6 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung địch nước lọc đun nĩng lại thu được kết tủa nữa V lít bằng :

A 3.136 lít B.3.36 lít hoặc 1.12 lít

C 1.344 lít hoặc 3.136 lít B 1.344 lit

Bai 11: Suc 2.24 lit CO» (dktc) vao 100 ml dd Ca(OH), 0,5M va KOH 2M Khối lượng kết tủa hu được sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn là :

JA 5,0 gam B 30,0 gam C 10,0 gam D 0,0 gam

Bài 12: Cho 8.05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Als(SOa)s 0.1M, sau khi các phản ứng

dy ra hồn tồn ta thu được chất kết tủa B cĩ khối lượng là

7,8 gam B 5.4 gam C 3,9 gam D 7.7 gam

Bài 13: Cho 10.5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm AI và một kim loại kiềm M vao trong nước Sau

phản ứng thu được dung dịch B va 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCI vào dung dịch B

đề thu được một lượng kết tủa lớn nhất Lọc và cân kết tủa được 7.8 gam Kim loại kiềm là:

A.Li B.Na CK D Rb

Bài 14: Trộn 100 ml dung dich Alz(SO4)3 1M véi 700 ml dung dịch NaOH IM thu được dung

dich X và kết tủa Y nung Y đến khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu được

A 10.2 gam B 20.4 gam C.225gam D.5,I gam

Bài l5: Hịa tan hồn tồn 13,275 g hỗn hợp BaO và AI vào nước được dung dịch X Sục CO; du vào X thu được 7,410 g kết tủa (Ba = 137, AI = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO trong hỗn hợp là

A 70.688 % B 78.806% C 80,678% D 80.876 %

Bài 16: Hấp thụ hồn tồn 2.24 lít khí COs (ĐÐktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH thu được dung dịch X Khối lượng muối tan cĩ trong dung dịch X là:

Bài 17: Cho 3.42 gam Als(SO4)s vào 50ml dung dịch NaOH thu được 1.56 gam kết tủa và dung

dịch X Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là:

A: 0.6 mol/lít B: 1.2 mol/lít C: 2,4 mol/lít D: 3,6 mol/lít

Bài 18: Trộn dd chứa x mol AICl; với dd chứa y mol NaOH Để thu được kết tủa cần cĩ tỷ lệ

i 1:4 B.x:y<1:4 C.x:y=1:5 D x:y>1:4

Bài 19: (ĐH - KA - 2008) Hap thụ hồn tồn 4.48 lít khí CO; (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gom NaOH 0,1M và Ba(OH); 0.2M sinh ra m gam kết tủa giá trị của m gam là:

A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam

ài 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vào 100 ml dd AICl 1M Khi phản ứng kết thúc thu được số

gam kết tủa

1; Một dd chứa a mol NaAlO; tác dụng với một dd chứa b mol HCI điều kiện để thu được

ket tủa sau phản ứng là:

A.a=b B.a=2b C b<4a D.b<5a

Bài 22: Hấp thụ hồn tồn 5.6 lít CO2 (đktc), vào dung dịch chứa 0.2 mol Ca(OH)2 sẽ thu được

lượng kết tủa là:

A 25 gam B 5 gam € 15 gam D 20 gam

Bai 23: (DH - KA - 2008) Cho V lit dung dich NaOH 2M vao dung dich chira 0,1M Alx(SO4)3

và 0,1 mol H;SO¿ đến khi phản ứng hồn tồn thu được 7.8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V để thu được khối lượng kết tủa trên là:

A: 0,05 lit B: 0,25 lit C: 0,35 lit D: 0.45 lít

Bài 24: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5 M tác dung véi 300 ml dung dich AICI; 1 M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam, giá trị bé nhất của V lít là:

A: 1,2 lit B: 1.8 lít €:2lt D: 2.24 lít

Trang 32

Bai 25: Cho V lít dung dịch KOH 0,1 M tác dụng với 150 ml dung dich Al(NO3)3 0.2 M lượng kết tủa trắng keo thu được là 1,56 gam giá trị bé nhất của V lít là:

: 200 ml B: 120 ml C: 240 ml D: 180 ml

Bai 26: Cho V lít dung dịch NaOH IM vào dung dịch chứa 0.1 mol Alz(SO¿)s và 0.1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hồn tồn, thu được 7.8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là:

A: 0, 5 lit B: 0,7 lít C: 0,9 lít D: 1,2 lit

Bai 27: Cho 500 ml dung dịch NaOH 0.12 M vao 3,42 gam Al,(SO,); thu duge m gam kết tủa và dung dịch X Giá trị của m là:

A: 0.78 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam

Bai 28: Cho V lit dung dich NaOH 0,35 M tac dụng với 2 lít dung dịch AICI; 0,1 M, lượng kết tủa thu được là 7,8 gam, giá trị V lít lớn nhất là:

A: 2,0 lit B: 1.0 lít C1,5' lít D: 3.0 lít

Bài 29: Cho V lít dung dịch HCI 0,5 M vào 2lit dung dịch KAIO; 0.2 M thu được 15,6 gam kết

tủa keo giá trị V lít lớn nhất là:

A: 2,0 lit B: 5.0 lít €: 1,5 lít D: 2,5 lít

Bài 30: Cho 200ml dung dịch H;SO¿ 0.25 M vào 4lít dung dịch KAIO; 0,1 M thu được a gam

kết tủa Giá trị của a gam là:

& 6 S Đ 6 = s Š oo > x 3 ss = oO Đ 6 2 > Qa 2 a _ CHỈA KHĨA VÀNG3 oa -

PHUONG PHAP GIAI TOAN VE OXIT AXIT (CO, SO2) PHAN UNG VOI DUNG DICH BAZO

I NOL DUNG PHUONG PHAP:

1 Dạng bài tốn khi cho oxit axit (SO›, CO¿) tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH): Phương trình phản ứng cĩ thể xẫy ra:

CO, +OH — HCO; q)

CO, +20H -> CO? +H;O 2)

hoac SO, +OH — HSO;, @)

SO, +20H — SO} +H,0 (4)

Truong hop 1: Nếu biết số mol oxit axit (CO›, SO›) và số mol dung dịch kiềm (NaOH, KOH)

Dou :

Ta dat ti sé; OH =X, Pow =X

Aco, so,

+ Nếu X <1 thi xdy ra (1) + Nếu X>2 thì xây ra (2)

+Néul <X <2 thi xây ra đồng thời (1) va (2)

Truong hop 2: Néu gia thiết bài tốn cho biét s6 mol oxit axit (CO2, SO2) hoặc số mol của dung

dịch kiềm (NaOH, KOH) và biết khối lượng muối tạo thành thì ta phải biện luận như sau

Giả sử muối tạo thành là muối axit hoặc muối trung hồ Nếu hai giả thiết đĩ khơng thoả

mãn thì kết luận cĩ hai muối tạo thành (cĩ nghĩa là xẫy ra (1) và (2))

2 Dang bài tốn khi cho oxit axit (SO;, CO;) tác dụng với dung Ca(OH);, Ba(OH); thu được kết tủa, hoặc sau đĩ đun nĩng thu được kết tủa nữa

CO; + Ca(OH); —> CaCO; Ỷ + HạO (5) 2CO¿ + Ca(OH); —> Ca(HCO;); (6) hoặc CO; + Ba(OH); -> BaCO;Ÿ + HạO (7)

2CO; + Ba(OH); > Ba(HCOs)> (8)

Trang 33

+ Nếu cho biết số mol bazơ (Ca(OH); Ba(OH);) và số mol kết tủa (CaCO; , BaCO:) thì

ta so sánh nụazg Và Tiết tủa-

+ Nếu nụạyy = ngét tia thi chi xây ra phản ứng (Š) hoặc (7) từ đĩ ta tính được số mol oxit

axit (COa.SO2)

+ Nếu nụạyy# nụáy uạ thì cĩ hai trường hợp:

THỊ: Chỉ xẫy ra phản ứng (5), (7) thi bazo du > số mol oxit axit (CO¿, SO;) tính theo số mol kết tủa (CaCO; , BaCO:)

TH2: Xây ra 2 phản tg (5, 6) hoặc (7, 8) tạo hai muối axit và muối trung hồ ta đặt hai an x, y la sé mol 2 muối từ đĩ dựa vào số mol bazơ và số mol kết tủa đề tìm được tổng số mol

oxit axit (SO›, CO)

3 Dạng bài tốn khi cho oxit axit (SO2, CO2) tác dụng đồng thời dung dịch kiềm (NaOH, KOH) va bazo’ (Ca(OH), Ba(OH)))

BI Xác định SỐ mol oxit axit (SO›, CO) va | sé mol OH”

B2 So sanh sé mol oxit axit (SO2, CO2) va sé mol OH" dé biết muối tạo ra muối gi?

CO, +20H” CO} +H,0

CO; +OH”->HCO;

B3 So sánh số mol co; với số mol ion Ca?” hoặc Ba?" để biết khối lượng kết tủa tính

_ theo chất nào,

4 Áp dụng cơng thức giải nhanh

Nếu chúng ta gặp một bài tốn khi cho oxit axit CO; tác dụng với dung dich Ca(OH), hay Ba(OH); thu được x mol kết tủa và sau đĩ đun nĩng thu được y mol kết tủa nữa thì áp dụng cơng thức tính nhanh sau, Nog, =X +2y

II BÀI TỐN ÁP DỤNG: :

Bài tốn 1: (Trích để thi tơt nghiệp THPT - 2007) Hấp thụ hồn tồn 4.48 lít khí SO› (ở đktc) vào

dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X Khơi lượng muơi tan thu được trong dung dịch

E 5 8 Đ 8 g s Š = a 5 s a g 2 ° 8 2 > = E = X 1a:

Bài giải:

4,48 16

"so, = 22,4 =0,2mol; Nyon = 407 0,4mol

DN £

- 4 5 = 2 = tao mudi Na:SO; Ngo,

SO; +2NaOH -> Na;SO; + HạO 02 0.4 0.2mol

DNa,so, = Ngọ, = 9,2mol > myy,so, = 0,2-126 = 25,2(g) = B đúng

Bài tốn 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - KA - 2007) Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO;

(đkte) vào 2.5 lít dung dịch Ba(OH); nơng độ a mol/l thu được 15.76 gam kết tủa giá trị của a là:

A: 0.032 mol/l B: 0.06 mol/I C: 0.04 mol/l D: 0.048 mol/l

Bài giải:

2,688 15,76

Neo, = 4 = 0,12(mol); Thạco, = th” =0,08(mol)

Số mol CO; khác số mol BaCO; nên tao hai muối:

CO; + Ba(OH); —> BaCO;Ÿ + HạO qd)

0,08 <— 0,08 < 0,08 mol

2CO + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (2)

Trang 34

0,04 — 0,02

= tir (1) va (2) = nguyọp,, =0,08 + 0,02 = 0,1mol

=> a=C,,Ba(OH), = x =0,04M => C ding 2 E S S Đ z s Š = > 5 3 = a 2 ° 8 2 > = 3 =

Chú ý: + Nếu nụuyo¡p, = 0,08mol=>a = > =0,032M = > Asai

7 0,1 l

+ Nếu n¡zvoip, = co, =0,12mol=>a = sĩ =0,048M =Dsai

‘ 0,15 :

+Néu Npaon), =0,15mol>a == 0,06M => B sai

°

Bài tốn 3: (Trích đề thi tuyén sinh DH - KA - 2008) Cho V lit dung dich NaOH 2 M vao dung

dịch chứa 0.1 mol Alz(SOa)› và 0,1 mol HạSO¿ đên khi phản ứng hồn tồn thu được 7,8 gam kêt

tủa Giá trị lớn nhât của V lít đê thu được khơi lượng kết tủa trên là:

A: 0,05 lit B: 0,25 lit C: 0,35 lit D: 0,45 lit Bài giải:

n„ =2 sọ, =2.0,1=0.2mol; n,›;¿ =2.nAi,so,), = 0,2mol Thứ tự các phương trình xảy ra: Daou); = = =0,Imol

H + OHW -> H;ạO (ly

0.2 0.2mol

Al + 30H > Al(OH)3v (2)

0,2 0,6mol

Al(OH), + OH” > AlO; +2H;O @)

0,1 0,Imol

Từ (1), 2), G): ny, =0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9mol

0,9

=> Nyon = 2 =0,4Š1ít— D đúng

: 0,1 :

Chi ý: + Nếu 1 =0,lmol > V = =0,05 lit = A sai

: 0,5 :

+Nếu nà =0,5mol >V= 2 =0,25lít = B sai

: „7 :

+Nếu n on: =0,7mol > V = 2 =0,35l1ít > C sai

Bài tốn 4: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - KA - 2008) Hap thy hồn tồn 4.48 lít khí CO; (ở đktc) vào 500 ml dung dich hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH); 0,2 M, sinh ra m gan kết tủa

Giá trị của m gam là:

A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bài giải:

Neo, =9,2mol; ny oy =0,05mol; nạ), = 0,1mol

Trang 35

E 5 8 Đ 38 g s Š = > 5 = = g 2 ° 8 2 > a E =

nụ„„_ =0,05+2.0,1=0,25mol; a = ơ =0,Đ = to hai muối

CO,+OH- -> HCO; ‘3

xX xX xX

CO, +20H — CO; +H,O (2)

y 2y yi

` BI ng

x+2y=0,25 y =0,05mol

Ba** +CO} — BaCO, }

> => B dung

0,05 0,05 0,0 5mol = Mpyco, = 9,05 197 = 9,85gam

Chú ý: +Néu ny >, = 0,1 =>mạyco, =0,1x197 =19,7(g) = D sai

+Néu Najco, = 0,06mol > Mpco, = 0,06%197 =11,82(g) => Asai +Nếu nạ„cọ, =0,09mol =>m,„cọ, =0,09x197=17,73(g) =Csai

Bài tốn 5: Sục V lít khi COs ở (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH); 1M, sau phản ứng thu

được 19,7 gam kết tủa, giá trị V lít là:

A: 1,12 lit hoặc 2,24 lít B: 1,12 lít hoặc 3.36 lít

C: 2,24 lít hoặc 4.48 lít D: 6.72 lít hoặc 13.44 lít

Bài giải:

ngạco, =0,Imol; ngu ọị;, = 0,15mol, số sánh thấy Nyaco, # Macon), nên cĩ hai trường hợp và phương trình phản ứng cĩ thể xẫy ra:

CO; + Ba(OH); -> BaCO; + HạO q@)

2CO; + Ba(OH); -> Ba(HCO;); (2)

+ THI: Xy ra phản ứng (1) tạo muối kết tủa BaCO; cịn Ba(OH); dư, lúc đĩ neo, =npcọ, =0,Imol = Vụ, =0,1.22,4= 2,241it

+ TH2: Xay ra (1) va (2)Theo (1): Neo, uy = Mpacon),(p — 2 paco, = 9,1mol Theo (2): Nga(ony, = 0,15-0,1=0,05mol => neo, = 2.0,05 = 0,1mol

Tir (1) va 2) > Neo, = 0,1+0,1=0,2mol => Voo, = 0,2.22,4 = 4, 48 lit > C ding

Bai toan 6: Hap thụ hồn tồn VmI khí CO; (đkte) vào 1 lít dung địch Ca(OH); 0.02 M thì được 1 gam kết tủa Giá trị V ml là:

A: 224 mI hoặc 448 ml B: 448 ml hoặc 672 ml

C: 448 ml hoặc 1,792 ml D: 224 ml hoặc 672 ml

Bài giải:

Neq(ony, = 902ml; — Neco, =9,01mol Do Ney ou, > Mcaco, cĩ 2 trường hợp:

+ THỊ: Chỉ xây ra I phản ứng do Neo, <NG(on),

CO; + Ca(OH); -> CaCO;} + HạO (*)

Neo, = Nca(on),(pu) = Meaco, = 9, 01mol

> Veo, = 0,01.22,4 = 0,224 lit = 224ml + TH2: Neaony2 <Mco, < 2n Ca(OH),

Phản ứng xẫy ra:

Trang 36

CO, + Ca(OH), ~>CaCO, +H,O

0,02 0,02 0,02

CO, +CaCO, +H,O->Ca(HCO,),

0,01 0,01

Từ (1) và (2) = Neg, = 0,02 + 0,01 = 0,03mol

= Veo, = 0,03.22,4 = 0,672lit = 672ml = D ding

Bài tốn 7: Cho 0,112 lít khí CO› (ở đktc) hấp thụ hồn tồn bởi 0.4 lít dung dịch nước vơi trong thu được 0,1 gam kết tủa Nơng độ mol/lít của dung dịch nước vơi trong là:

qŒ) 2) E S 8 Đ Z s Š a > 5 5 = a 2 ° 8 2 > = 3 = A: 0,005M B: 0,0075M C: 0,0125M D: 0,01M Bài giải: 0,112 0,1

Neo, ==—— = 0,005mol; neaco, =—~ = 0,001mol

Ca** +CO? = CaCO, }

Theo phản ứng:

0,001 0,001 0,001mol

Như vậy chỉ cĩ 0,001 mol CO; bị kết tủa ở dạng CaCO: trong đĩ 0.001mol Ca?” cịn lại là: 0,005 - 0,001 = 0,004 mol CO} phai bi hap thụ ở dạng muơi tan Ca(HCO); Ta cĩ: 2mol CO; bị giữ trong Imol Ca(HCO);

0,004

0,004 mol CO; bị giữ trong = 0,002molCa(HCO, ),

=> 1.2, = 0,002mol = téng sé mol Ca?” là: 0,001 + 0,002 = 0,003 mol Ca?"

0,003 0,4

Cĩ thể giải bài này bằng nhiều cách khác nhau -

Bài tốn 8; Hâp thụ hồn tồn V lít CO (đkte) vào dung dịch Ca(OH); thu được 10 gam két tủa Loại bỏ kết tủa rồi nung nĩng phần dung dịch cịn lại thu được 5 gam kết tủa nữa Giá trị V

lít là:

A: 4.48 lít B: 2.24 lít C: 1,12 lit D: 3,36 lit

Bài giải:

Cách I: Từ giả thiết của bài tốn chứng tỏ tạo ra hai muối: CaCO và Ca(HCO:);

CO, + Ca(OH), ->CaCO; +H,O (1)

= [Ca* ]=[Ca(OH),]= = 0,0075M = B ding

Ũ =0,Imol

xX x x >

2CO, +Ca(OH), >Ca(HCO,), (2) y =0,05mol

2y y y

> Neo, =X+ 2y = 0,14 0,05.2 = 0,2(mol) > Veo, = 0,2.22,4 = 4, 48 lit = A đúng

Chủ ý: +Néu Neo, = 0,1 Vo, = 2,241 =Bsai

+NGu Neo, =0,05— Veo, =1,121it = C sai

+ Nếu Neo, = 0,14 0,05 = 0,15mol > Veo, = 3,36 lit > D sai

Cách 2: áp dụng cơng thức tính nhanh sau,

Ngo, =X + 2y =0,1+0,05.2 = 0,2(mol)

Trang 37

= Veo, = 0,2.22,4 = 4, 481it = A ding

Bài tốn 9: Đốt cháy hồn tồn 1,6 gam lưu huỳnh rồi cho san phẩm cháy hắp thụ hồn tồn vào

200 ml dung dịch Ba(OH); 0,5 M Khối lượng gam kết tủa thu được là:

Bài giải: S +O) > SO)

_ 1,6

s=

=n =0,05mol ha(on), = 0,5.0,2 =0,1mol lớn hơn Ngo,

= tạo BaSO; và Ba(OH); cịn dư:

SO; + Ba(OH); —> BaSO; + HạO

0,05 0,05 0.05mol E 5 8 Đ 8 g s Š = > 5 s a g 2 ° 8 2 > a E = => Maso, = 9,05.217 = 10, 85gam = C đúng

Bài tốn 10: Hap thy hoan toan 2,24 lit khí CO› (đktc) vào 400 ml dung dịch X gồm NaOH 1M và Ca(OH); 0.01 M thu được m gam kết tủa Giá trị m gam là:

A:0.4 gam B: 10.0 gam C: 40.0 gam D: 40.8 gam

Bài giải:

2,24 : :

Neo, = man 0,lmol; nyo = 0,4mol; Neg (on, = 9,4-0,01 = 0,004mol Nor = 0,4 + 2.0,004 = 0,408mol; Nog = 0,004mol

0,408

Tỉ lệ Myon : eo, = = 4,08 = CO; phản ứng hết

0,1 CO, +2OH CO? +H,O 0,1 0,2mol 0,Imol

CO} +Ca** Caco, }

Neos =Nco, = 0,1> Doge = 0,004 neaco, = Noo = 0,004mol

> Meco, = 0,004,100 = 0,4gam

=> A đúng

Kết luận:- Phương pháp đồ thị ưu việt hơn nhiều, phù hợp với thời gian làm những bài tốn trắc nghiệm

- chúng ta nên làm nhiều bài tập đề cĩ kỷ năng giải nhanh bài tốn, từ đĩ tìm đáp án bắng

các cơng thức tính nhanh

III BÀI TỐN TƯ GIẢI -

Bai 1: Suc 3.36 lit CO2 (dktc) vao 400 ml dung dich NaOH 1M thì dung dịch thu được chứa chât

tan:

A.NaHCO; _ B.Na;CO; C NaHCO va NaxCO; D Na;CO;¿ và NaOH

Bài 2: Cho a mol CO; hap thụ hồn tồn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH dung dịch thu được

cĩ giá trị pH:

A pH=a B pH>7 C pH<7 D pH =7

Bài 3: Hấp thụ hồn tồn 4.48 lít khí SO; (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là:

A: 18.9 gam B: 23.0 gam C: 25,2 gam D: 20.8 gam

Bài 4: Hap thy hoan toan 2,24 lít khí CO› (đkte) vào 400ml dung dịch X gồm NaOH IM và

Ca(OH); 0.01M thu được m gam kết tủa Giá trị m gam là:

A: 10 gam B: 0,4 gam C:40 gam D: 40.8 gam

Trang 38

er

TESTES

Hay sé hiru”Tuyén tip100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng”

Bai 5: Trộn 150ml dd Na;CO; 1M và KạCO; 0.5M với 250ml dd HCI 2M thì thẻ tích khí CO; ¡nh ra ở đktc là:

A 2.52 lít B 5,04 lít € 3.36 lít D 5,60 lit

Bai 6: Khi cho NaOH tác dụng với CO› cho biết tỷ lệ số mol 1<maow:ncos< 2 ta thu được sản

ee muối là:

(A NaHCO; B Na;CO; €., NaHCO;¿, Na;CO;D NaOH, NaaCO:

Bài 7: Cho 2,24 lít khí CO› (đktc) hấp thụ hết vào dd chứa 0.1 mol NaOH sẽ thu được dd dịch khứa

A 0.05 mol NaHCO B 0,1 mol NaHCO,

C 0,1 mol Na;CO; D 0,05 mol Na2CO; va 0,05 mol NaHCO;

Bai 8: Hap thụ hồn toan 2,688 lit CO (dktc) vao V lit dung dich Ba(OH)2 nồng độ 0.4 M thu Hược 15.76 gam kết tủa trắng Giá trị của V lít là:

A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml

Bai 9: Hap thu hoan toan 1,344 lit CO, (dktc) vao 5 lit dung dich Ba(OH)2 nồng độ aM thu

được 7,88 gam kết tủa trắng Giá trị của a mol/lít là:

A: 0,01 moUI B: 0.02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l

Bài 10: Hap thụ hồn tồn V lit CO) (dktc) vao 250 ml dung địch Ba(OH); 0.4 M thu được 15.76 gam kết tủa trắng Giá trị nhỏ nhất của V lít là:

A: 2,688 lít B: 1,792 lít C: 1,344 lit D: 2.24 lít

Bài 11 : Hắp thụ hồn tồn 0,2 mol CO; (đktc) vào 0,25 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M

và Ba(OH); 0.4 M thu được m gam kết tủa trắng Giá trị của m gam là:

A 4,925 gam B 1.97 gam C 19,7 gam D 9,85 gam

Bai 12: Cho 2,24 lit CO (dktc) vao 350 ml dung dịch Ca(OH); 0.2 M, kết thúc phản ứng thu được a gam kết tủa trắng Giá trị của a gam là:

A.2 B.4 C.6 D.8

Bai 13: Suc 4,48 lít khí (đktc) gồm CO và CO; vào bình chứa 400ml dung dịch Ca(OH); 0,2 M thu được 6 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO trong hỗn hợp đầu cĩ thẻ là:

A: 30% hoặc 40% B: 70% hoặc 50%

C: 40% hoặc 50% D: 70% hoặc 30%

Bài 14 :Trộn 150ml dd Na;CO; 1M và KạCO; 0,5M với 250ml dd HCI 2M thì thể tích khí COa sinh ra ở đktc là:

A 2,52 lit B 5,04 lit C 3,36 lít D 5,60 lit

Bài 15: Thơi V lit (dktc) khí CO; vào 300 mÌ dung dịch Ca(OH); 0.02M thì thu được 0.2 gam

kết tủa Giá trị của V là:

A 44,8 ml hoac 89,6 ml B 224ml C 44,8 ml hoặc 224 ml D 44.8 ml

Bài 16: Dẫn V lit (dktc) khí COz qua 100 ml dung dich Ca(OH): 1M thu duge 6 gam kết tủa Lọc

bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nĩng lại thu được kết tủa nữa V lit bằng š A 3.136 lit B.3.36 lít hoặc 1.120 lit

€ 1.344 lít hoặc 3.136 lít B 1.344 lít

Bài 17: Sục 2.24 lít CO; (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH); 0.5M và KOH 2M Khối lượng kết tủa

thu được sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn là :

A 5.0 gam B 30,0 gam C 10,0 gam D 0,0 gam

Bài 18: Hap thụ hồn tồn 2.24 lit khi CO2 (Dktc) vao dung dich chita 8 gam NaOH thu được

dung dich X Khối lượng muối tan cĩ trong dung dịch X là:

Bài 19: Hấp thụ hồn tồn 4.48 lít khí CO: (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH); 0.2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m gam là:

i 0: Hap thy hồn tồn 5,6 lit CO2 (đktc), vào dung dich chứa 0,2 mol Ca(OH)2 sẽ thu được

lượng kết tủa là:

A 25 gam B 5 gam € 15 gam D 20 gam

Trang 39

Hay so hiru”Tuyén tip100 dé thi thir CD-DH giai chi tiét” và 3 tập “ chìa khĩa vàng” E 5 8 Đ 8 4 s Š 2 > 5 5 a g 2 ° 8 2 > a S =

CHÌA KHĨA VÀNG 4 PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON I CƠ SỞ LÝ THUYẾT

- Trong một hệ oxi hố khử: “tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hố nhận” Hay “tơng số mol e chất khử nhường bằng tổng số mol e chất oxi hố nhận”

Ví dụ: Cr- 3e > Cr" x 3x x Cu- 2e —> Cu?" y 2y y Fe - 3e > Fe* z_ 32 Zz N*¥+3e +N t 3t t

Áp dụng phương pháp bảo toan e thi:<> 3x + 2y + 3z = 3t

- Quan trọng nhất là khi áp dụng phương pháp này đĩ là việc phải nhận định đúng trang

thái đầu và trạng thái cuối của hệ oxi hố khử, ta khơng cần quan tâm đến việc cân bằng phản

ứng oxi hố khử xảy ra

- Khi áp dụng phương pháp bảo tồn electron ta phải làm các bước sau:

+ B¡: Từ dữ kiện của bài tốn đổi ra số mol

+ Ba: Viết quá trình oxi hố, quá trình khử, đồng thời thiết lập các đại lượng theo số mol

+ Bs: Ap dụng định luật bảo tồn e cho hai quá trình trên: “Tổng số mol e chat nhường bằng tổng

số mol e chất nhận” Từ đĩ thiết lập phương trình đại số (nếu cần), kết hợp với giả thiết của bài tốn để tìm ra két quả nhanh nhất và chính xác nhất

II PHAM VI SỬ DỤNG:

Gặp nhiêu chất trong bài tốn mà khi xét phương trình phản ứng là phản ứng oxi hĩa khử

(cĩ sự thay đổi số e) hoặc phản ứng xảy ra phức tạp, nhiều đoạn, nhiều quá trình thì ta áp dụng phương pháp bảo tồn e

- Cần kết hợp các phương pháp như bảo tồn khối lượng, bảo tồn nguyên tổ đẻ giải bài tốn

- Cần cĩ nhiều chất oxi hố và nhiều chat khử cùng tham gia trong bài tốn ta cần tìm tổng số mol e nhận và tổng số mol e nhường rồi mới cân bằng

II BÀI TỐN ÁP DỤNG

Bài tốn 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Cho 3.2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dich hỗn hợp HNO; 0.8 M và H;§O¿ 0.2 M Sau khi các phản ứng xẫy ra hồn tồn

sinh ra V lít khí NO (dktc) san phẩm khử duy nhất Giá trị V lít là:

A 0.746 lít B 0.448 lít C 1.792 lit D 0.672 lit

Bài giải:

Áp dụng phản ứng oxi hố khử:

NO; +4H” +3e ->NO +2H;O

0,12 0,03

n„ =0,08mol

Tacs; ƠNG) b 3 =n,, = 0,12mol

Di a4g0,) = 2Ha804 =2.0,2.0,1 = 0,04

Vụo = 0,03 x 22.4 = 0,672lit = D ding

Phân tích bài tốn:

Trang 40

Hay sé hiru”Tuyén t4p100 dé thi thử CĐ-ĐH giải chỉ tiết” và 3 tập “ chìa khĩa vàng” + Học sinh A làm: Cu - 2e -> Cu”" 0.05 0.1 0.05 ` x 3x x 3 3

+ Hoc sinh B lam: Cu - 2e > Cu*

x 2x x

N*+43e >N* (NO)

0,05 0,24 0,08

+ Hoc sinh C lam:

2x =0,24 >x= 0,12 (khong thoả man) vi ncy = 0,05mol

€ S ° Đ Š = s Š = > 5 5 g & 2 ° 8 2 > a 3 = Cu - 2e -> Cụ” 0,05 0,1 0,1 Ot xX =—-(sai)

NO; +4H* +3e > NO+2H,0 3

x 4x 3x x

+ Hoc sinh D lam: n =0,08mol

eee) ne =0,lmol=> Vyo = 2.0122.4 =0.56(Sai)

=0.02mol| Da so,)

+ Học sinh E nhận xét: Cĩ thể Cu dư hoặc Cu phản ứng hết —> nên làm như A đúng

Bài tốn 2: (Trích đ thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Nung nĩng m gam hỗn hợp AI và

FezO› (trong mơi trường khơng cĩ khơng khí) đến phản ứng xẫy ra hồn tồn thu được hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phần bằng nhần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với H›SO¿ lỗng dư sinh ra 3.08 lít khí hiđrơ (đktc)

- Phan 2 tác dụng NaOH dư sinh ra 0.84 lít khí hiđrơ (đktc) Giá trị m gam là:

A.22.75 B.21.40 C 29.40 D 29.43

Bài giải:

Phân tích bài tốn: Từ P› + NaOH dư nên AI dư cịn FeO; hết:

Như vậy hỗn hợp Y: Fe, AlzO; và AI dư

Gọi x, y, z lần lượt là số mol AlaO;, Fe và AI dư trong mỗi phan:

AlI-3e—>Al* z 32 7 Pi: Fe-2e—>Fe** ap dụng ĐLBT e: 3z + 2y = 0.275 (1) y 2 oy 2H*+2e +H, 0.275 0.1375

Định dạng
Số trang	106
Dung lượng	19,3 MB