10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô cơ TẬP 2

Nội dung của cuốn sách được biên soạn theo 10 chìa khóa, mỗi chìa khóa vàng được biên soạn gồm 3 phần:Phần 1: cơ sở lý thuyết: ngắn gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng Phần 2: bài toán áp dụng: phần bài tập từ đơn giản đến khó và sau đó rút ra công thức giải nhanh cho bài toán, bài toán trắc nghiệm được giải rất chi tiết, rõ ràng, áp dụng giải các bài khó của đề thi Đại...

Trang 1

10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài tốn trắc nghiệm hóa học LOI NOI DAU,

Dé đáp ứng nhu cầu và nguyện vọng của tất cả các em học sinh khi giải các bài toán trắc nghiệm hóa học trong thời gian ngắn nhất, đáp án chính xác nhất trong các kì thi, tác giả đã biên sọan 3 tập sách:

Tập 1: 19 chìa khóa “vàng 1” mở siêu nhanh bài toán trắc nghiệm vô cơ Tập 2: 10 chìa khóa “vàng 2” mở siêu nhanh bài toán trắc nghiệm vô cơ Tập 3: 10 chìa khóa “vàng” mở siêu nhanh bài toán trắc nghiệm hữu cơ:

Nội dung của cuốn sách được biên soạn theo 10 chìa khóa, mỗi chìa khóa vàng được biên soạn gồm 3 phần:

Phần I1: cơ sở lý thuyết: ngắn gon, đơn giản, dễ hiểu, dé áp dụng

Phan 2: bài toán áp dụng: phần bài tập từ đơn giản đến khó và sau đó khái quát một bài tổng quát, giải rất chỉ tiết, rõ ràng, áp dụng giải các bài khó của đề thi Đại học Sau mỗi bài giải là phân tích bài toán, những đáp án “nhiễu” mà các em khi làm có thể mắc sai lầm

Phần 3: những bài toán liên quan đến phương pháp và chỉ có đáp án

Theo các chuyên gia, nhà nghiên cứu cho răng sách 10 chìa khóa vàng có nhiều phương pháp giải hay và vô cùng độc đáo, có nhiều bài tốn hay, có nhiều cách giải ngắn gọn thậm chí chỉ áp dụng công thức là tính ra kết quả Hiện nay sách chìa khóa vàng đang được thâm định tại nhà xuất bản giáo dục và sẽ ra mắt trong thời gian ngắn nhất

Trong quá trình biên soạn cuốn sách không thể tránh khỏi thiếu sót Tác giả rất cảm

ơn và mong quý độc giả lượng thứ cũng như nhận được sự đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tái bản được tốt hơn

Hiện nay trên thị trường đã có mặt tài liệu của tác giả biên soạn như:

1 Bộ đề 200 câu hỏi trắc nghiệm hóa học dùng cho ôn thỉ tốt nghiệp, cao dang va đại học

2 Tuyển tâp 400 bài tập trắc nghiệm hóa học ơn thỉ tốt ngiệp, cao đắng và đại học 3 20 phương pháp giải toán trắc nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh khá giỏi và luyện thì cao đẳng- đại học

4 Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lóp 10

$% Thử sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ơn thi TN-CD-DH

http://ngocbinh.dayhoahoc.com

Để trao đổi và đóng góp ý kiến xin vui lòng liên lạc với tác giả theo số điện

thoại hoặc địa chỉ sau:

1 ĐT: 098.92.92.117 hoặc 01652.146.888

2: Email: phueuro@gmail.com

Tac gia:

NGUYEN VAN PHU

Trang 2

10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài tốn trắc nghiệm hóa học Mục Lục 5 5 Trang EU ~ .ÔỎ 1

= Chìa khóa vàng 11 Giải nhanh bài toan bang bao toan dién tich 2

E Chìa khóa vàng 12 Giải nhanh bài toán aluminum và hợp chất 9

= Chìa khóa vàng 13 Giải nhanh bài toán iron va hgp chat iron 25

ặp Chìa khóa vàng 14 Giải nhanh bài toán liên quan nhiều kim loại 41

Š Chìa khóa vàng 15 Giải nhanh dạng cơ bản của đề thi tuyển sinh ĐH 55 = Chìa khóa vàng 16 Giải nhanh bài toán kim loại tác dụng HNO; Chìa khóa vàng 17 Giải nhanh bài toán điện phân

Chìa khóa vàng 18 Giải nhanh bài toán bỏ qua giai đoạn trung gian 88

Chìa khóa vàng 19 Giải nhanh bài tốn nhiệt lun 96 Chìa khóa vàng 20 Giải nhanh bài tốn bằng cơng thức

CHÌA KHĨA VÀNG 1I

PHƯƠNG PHÁP ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

Trang 3

10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

1 NOI DUNG PHUONG PHAP

1 Trong phản ứng trao đổi ion của dung dịch chất điện li trên cơ sở của định luật bảo tồn

điện tích ta thấy có bao nhiêu điện tích tích dương hoặc điện tích âm của các ion chuyển vào trong kết tủa hoặc khi tách ra khỏi dung dịch thì phải trả lại cho dung dịch bấy nhiêu điện tích âm hoặc

điện tích dương

2.Téng điện tích dương bằng tổng điện tích âm Hay tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm

3 Trong các phản ứng oxi hóa khử thì tổng số mol e do các chất khử nhường bằng tổng số

mol e do các chất oxi hóa nhận

4 Một hỗn hợp nhiều kim loại có hóa trị khơng đổi và có khối lượng cho trước sẽ phải

nhường một số e không đổi cho bat ky tac nhân oxi hóa nào

II PHAM VI SỬ DỤNG

Định luật bảo toàn điện tích được áp dụng trong các trường nguyên tử, phân tử dung dịch trung hoà điện

Xác định khối lượng chất rắn sau khi cô cạn một dung dịch khi biết số mol của các ion

trong dung dịch, xác định lượng mol nồng độ của ion nào đó khi biết lượng của ion khác

II BÀI TỐN ÁP DỤNG

Bài tốn 1 ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO Fe;O; và Fe;O; phản ứng hết với dd HNO; loãng dư thu được 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng được m gam muối khan

Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bai giải = 8 = 2 S = s 8 & > Ss 5 5 Đ 8 2 = ê& =

> Nyo = 1,344 a= =0,06mol; np =m/56 mol

>

Dya vao DLBTKL ta cé: My =11,36-m=>n EL et mol

Trang 4

CC oo 8 7 Đ 8 = s 8 = > s 1 = 5 Đ 8 2 5 = =

== 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài tốn trắc nghiệm hóa học

om 0 18a/00670 a, =8,96gam 56 16 Myyuoi = Mp tM, - = 8,96 + 62.3.np, = 3 8.96

Cách 2: áp dụng công thức giải nhanh

_ 7mị, +56.n, _ 7.I1,36 +56.0,06.3 10 10 8,96 mụ = 8,96gam Rpe(No); — Rpẹ = =>D đúng i i gam =>D dung

oe =0,I6mol_ mo, = 0,16.242 =38,72gam

Cách 3 Lẫy các đáp án đem chia cho khối lượng mol của muối là 242 thì các số đều lẽ nhưng chi có đáp án D là số không lẽ là 0.16

Chúng ta có thể giải nhiều cách khác nhau, song tác giả chỉ giải minh họa theo phương

pháp đó „

Bài tốn 2 (?rích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột Fe trong oxi thu

được 3 gam chất rắn X hào btan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO: dư thu được 5,6 lít NO (

đkte) (là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là:

A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam

Bài giải

0,56 -

22,4

> Nyo = 0,025mol; n,, = 38 nol Dre = m/56 mol

m

3-m Dựa vào ĐLBTKL ta có: mạ =3—m => nạ = a mol

Trang 5

oe 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

ách 2: áp dụng công thức giải nhanh

_ 7m„ +56n, _ 7.3+56.0,025.3

ne 10 10

Bài toán 2 Lấy 7,88 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại hoạt động X, Y có hóa trị khơng đổi chia thành 2 phân bằng nhau:

- Phần 1 nung trong 6xi du dé 6xi hóa hồn tồn thu được 4.74 hỗn hợp 2 ơxít

- Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 2 axit HCI và HạSO;¿ loãng thu được V lít

khí (đkte) Giá trị V là:

A 1,12 lit B 2,24 lit C 1,68 lit D 3,36 lit

Bai giai

=2,52sam =>A đúng

http://ngocbinh.dayhoahoc.com Khối lượng mỗi phan: -

7,88:2=3,94 gam S6 mol O két hợp với 3.94 gam hỗn hợp kim loại: 4,74—3,94

“16 — =0,05mol Quá trình tạo ôxit:

0+2e>07

0,05 — 0,Imol

Theo ĐLBTĐT thì ở phần 2:

2H* +2e>H,

saa 0,lmol > 0,05mol Vậy V,, =0,05.22,4=112=>A dung

Bài toán 4 Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg”, Ba’, Ca”", 0.1 mol Cl’, va 0.2 mol NOs, thêm dần

V ml dung dịch NazCO; 1 M vào X đến khi được lượng kết tủa lớn nhât Giá trị V ml là: A 450 ml B 600 ml C 300 ml D 150 ml

N Bài giải

Phương trình ion rút gọn xây ra:

Mg” + CO,” =MgCo,

Ba?” + CO,” = BaCO, Ca** + CO,” =CaCO,

Khi phản ứng kết thúc các kết tủa tách khỏi dung dịch, phần dung dịch chứa Na`, Cl’ va

NO; Đê trung hoà về điện tích thì

Ag Hh th = 0,3mol

ni 0,3 „

VigNa.co, “2[Na"] ==> = 0415lit 150ml => D đúng

Chú ý:

nn

+ Na,CO, =2.Na* + CO} => Nyaco, = =0.15mol

Trang 6

10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài tốn trắc nghiệm hóa học

2 fy

+Néu Vya,co, == Pe 0,3lit= 300ml =>C sai

[Ne]

Dn,

` 0,6lit = 600ml => B sai

laạCO; — [m'] 1

Bai toan 5 Chia hỗn hợp hai kim loại X và Y có hố trị khơng đổi thành hai phần bằng nhau:

ao Phan một tan hệt trong dung dịch HCl tao ra 1.792 lít Hạ (đktc) ye -

+ Phân hai nung trong khơng khí đên khơi lượng không đôi thu được 2.84 gam chat ran Khoi lượng gam hỗn hợp hai kim loại ban đầu là:

A 3.12 gam B 1.56 gam C 0.56 gam D 4.4 gam

Bai giai: ‹

Ta có: điện tích của hai kim loại X và Y trong hai phan là không đôi, nên điện tích âm trong hai phần cũng băng nhau do vậy sô mol điện tích hai phần cũng như nhau

— D(r(muọp — - 1,792 TR(oxit) E2 nụ E 22.4 +Nếu Vy, http://ngocbinh.dayhoahoc.com =0,08mol Do O? <=> 2CT nên: m

Mponhop = 1.56.2 = 3,12gam => A dung oxit = MKimioai + Mo => Myimioai = 2,84 — 16.0, 04 = 1, 56gam Chú ý: + Nu Myonhop = 1,56 => B sai Do chỉ có muối một phần

+Néu m = 2,84 —32.0,08 = 0,28gam => Myonnop = 0,56gam => C sai +Néu m = 2,84 -16.0,04 = 2,2gam => Mbonhop = 44gam => D sai

Bài toán 6 Dung dịch X chứa các ion: CO:7., SO¿”, SO,” va 0,1 mol HCO; , 0.3 mol Na’ 3 Thêm V lít dung dịch Ba(OH); I M vao dung dịch A thu được lượng khôi lượng kết tủa lớn nhât Giá trị của V lít là:

Bài giải:

Ta có: [Ba” ] =IM, [on ] =2M để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì cần 0.1 mol OH’ để tác dụng hét HCO; HCO; +OH -> co; +H;O

Mặt khác cần 0,3 mol OH’ dé trung hoa Na” như vậy cần tổng số mol

0,4 OH =0,4 mol=> Vpa(on), =

0,

=0,2lit =>D dung

ty

Chú ý: + Nếu Voc, = = 0,4 lit => A sai

c » th

+Nêu Vpa(on, = 2 L3

2

Bài toán 7 Một dung dịch có chứa x mol K”, y mol Fe”, z mol CI va t mol SO,” Biểu thức C

liên hệ giữa x, y z t là:

=0,1 lit =>C sai

c

+Néu Vpaon, = = 915 lit =>D sai

Trang 7

o at) <u 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

A x+3y= z+2t B xt+y= z+t C x†+z= 3y+2t

D 3y+z= x†2t

Bài giải

Áp dụng phương pháp định luật bảo toàn điện tích : tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm

Ta có In, +3.n)

Bai toan 8 Cho tan hoan toan 15,6 gam hon hgp Al va Al,O; trong 500 ml dung dich NaOH 1M

thu được 6,72 lít H; (đkte) và dung dịch X Thê tích HCI 2 M cân cho vào X đề thu được kết tủa

lớn nhât là : =1.n,- +20; > x + 3y=z+2t > A (Đúng) ẸE 8 _ Đ 8 s s 8 as > sS 5 5 Đ 8 2 = & a

Bai giai:

Trong dung dịch X chứa AlOz và OH' (nếu dư) Dung dịch X trung hịa về điện tích nên B2 o> tNgy- = Dye = 0,5mol khi cho axit HCI vào dung dịch X ta có ptpư sau:

H+OH >H;O

l H + AlO; + HạO > Al(OH); + Đê thu được kết quả lớn nhật thì

3

Tae =D gos +My = 0,5mol => Vic, = oi =0,25lit => A dung

Chú ý : Nếu sử dụng phương pháp này thì sẽ thừa dữ kiện và ta có thể sử dụng nhiều phương

pháp khác đẻ kiểm tra kết quả

Bài toán 9 Cho tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCI 4M thu được 5,6

lit Hy ( dktc) và dung dịch X Dé kết tủa hoàn toàn các ion trong X cần 300 ml dung dịch NaOH

2M Thể tích HCI đã dùng là:

A.0.168 B 0.224 C 0,112 D 0,15 lit Bai giai

Khi cho 0.6 mol NaOH vào dung dịch X chứ Mg?”, Fe`", H'( nếu dư) tách ra khỏi dung

dịch X Dung dịch tạo thành chứa CT phải trung hòa với 0,6 mol Na”

Huy- = =0,6mol => Vic) = “8 =0,15lit => D dung

Bai toan 10 (Trich đ thi tuyển sinh ĐH CĐ Khái A- 2007) Một dung dịch chứa 0.02 mol Cu**, 0,03 mol K* , x mol Cl va y mol SO,” Téng khéi lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam Giá trị của x.„ y lần lượt là:

A 0,03 va 0,02 B 0.05 và 0.01 C 0.01 và 0.03 D 0.02 và 0.0.5

Bài giải

Ap dung DLBTDT : x + 2y = 0,02 2 + 0,03 = 0,07 (1)

Mặt khác khối lượng muối bằng tổng khối lượng các ion

= 64.0.2+0.03.39+35,5.x+ 96.y=5.435 (2)

ôâ 35.5x + 96y = 2.085 (3) Từ (I) và (3) = x=0.03.y = 0.02 > A đúng

Bài toán 11 : Một dung dịch chứa 0,1 mol Fe**, 0,2 mol Al** cing 2 loai anion x mol Cl’ và y

mol SO¿“ Tông khôi lượng các muỗi tan có trong dung dich 1a 46,9 gam Gia trị cla x , y lần

lượt là:

A 0.4 và 0.2 B.0.2 và 0.3 € 0.3 và 0.25 D.0.1 và 0.35

Trang 8

(eS) 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài tốn trắc nghiệm hóa học

Bài giải Áp dụng ĐLBTĐT : x + 2y =0.1.2 + 0.2.3 = 0.8 (1)

Mặt khác khói lượng muối bằng tổng khói lượng các ion

=> 0,1.56 + 0,2 27+ 35,5.x + 96.y = 46,9 (2)

Bài toán 12 Một dung dịch chứa 0.39 gam K”, 0,54gam AI** cing 2 loai anion 1,92 gam SO,”

và ion NO;ˆ Nếu cơ cạn dung dịch thì sẽ thu được khối lượng muối khan là:

A 4.71 gam B.3.47 gam

C 4,09 gam D 5,95 gam

Bai giai

Dye =0,01mol, Dp =0,02mol , Teo =0,02mol

Ap dung DLBTDT : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO; => nNO;=0,03 mol mà

" =m Si M Ape + Moo? + Myo; ~

= 0,39 + 0,54 +1,92 + 62.0,03 = 4,71gam => A dung

muoi

Chú ý:

- Nếu nà, =0,01+ 0,02 = 0,02 =0,01mol => m„„ạ¡ = 3,47gam => B sai š

- Nếu nọ, =0,02mol => m„„„„¡ = 4,09gam => C sai

- Nếu Dos = 0,01+ 0,02 + 0,02 = 0,05mol => m,,,,,; =5,95gam => D sai

Bài toán 13 Một dung dịch X chứa a mol Na”, b mol HCO; , c mol CO”; đ mol SO,” Dé thu được kết tủa lớn nhât cần dùng V lít dung dịch Ba(OH); nông độ y mol/lit Gia tri cla y

mol/lít theo các gia tri a, b, c, d la:

Bai giai a+b a+b A y=— B.y=—— : Vv : 2V “mm Hà Vụ 2V

Phương trình phản ứng xẫy ra:

OH' + HCO; =H,O+COÿ.(1)

Ba** + CO,” =BaCO,.(2) Ba?” + SO,” =BaSO,.(3)

_Sau khi các phản ứng xây ra thì trong dung dich A chỉ còn lại a mol Na` áp dụng ĐLBTĐT thì số mol OH' củng phải bang a mol Mặt khác số mol OH' ở phương trình (1) cũng phải băng b

mol, nên sô mol OH' ban đâu là (a+b) mol

Ba(OH), =Ba”`+2OH' (4)

Y VOL ss cssscsesscavess 2y.Vmol a+b

=>2y.V=a+b => y=—— =>B dun Y M 2V 8

Chú ý: + Từ (1)

Trang 9

CC c5 = 8 Š 2 8 s s 8 as > s re 5 Đ 8 2 5 & =

== 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học Oe =D mol, tu(2) Nog =e mol, tu(3) n, ;=d mol

3 3 SO, +e+ =>y.V=b+ctd=>y= b ụ ð =>C sai : tot ti 2 W=bie C4 ve Ệ +1

+ Nếu từ (4) yV=ntboy= =>A sai

IV BÀI TẬP TỰ GIẢI

Bai 1, Cho 20 gam hon hop X gom Fe, FeO, FesO¿ FezO; tan vừa hết trong 700 ml dung dich HCI 1 M thu đ-ợc 3.36 lít H; (đktc) và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH d-,

lọc kết tủa và nung trong khơng khí đến khối I-ợng không đổi thu đ-ợc chất rắn Y Khối I-ợng Y là:

A 22 gam B, 28 gam € 30 gam D 24 gam

Bài 2 Tron 100 ml dung dich AICI; 1 M voi 200 ml dung dich NaOH 1.8 M thu đ-ợc kết tủa A

và dung địch D

1 Khối I-ợng kết tủa A là

A.3.9 gam B.3,12gam €.4.68 gam D 2.34 gam

2 Nồng độ mol của các chất trong dung dịch D là

A NaCl 0,1 M và NaAlO; 0,2M B NaCl 1 M va NaAlO, 0,2 M C NaCl 1M và NaAlO; 2M D NaCl 1,8 M va NaAlO; 1M

Bai 3: (Trich dé thi tuyén sinh DH- CD - KB - 2007) Cho 200ml dung dịch AICI; 1,5M tac

dung với V lit dung dich NaOH 0,5M, luong két tia thu được là 15,6 gam, giá trị lớn nhất của V

lít là:

A: 1,2 B: 1.8 ez D: 2.4

Bài 4: Hịa tan hồn tồn một ơxit sắt Fe,Oy bang dung dich H;SO¿ đặc nóng thu được 2.24 lít khí SO; duy nhất (dktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 120 gam chất rắn khan Công thức phân tử của ôxit sắt là:

A FeO B Fe,03 C Fe;O; D Không xác định được

Bài 5: Nung y mol Fe trong khơng khí một thời gian thu được 16.08 gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn gôm Fe và các ơxit sắt hịa tan hết lượng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO; loãng dư thu được 672 ml khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muỗi Giá trị của là y:

A 0.291 mol B 0,232 mol.C 0,426 mo 1 D 36,8 mol

Bài 6: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt bằng dung dich HNO;

dư thu được 4.48 lít khí NO; duy nhất(đkte) và 145.2 gam muối khan Giá trị của là m gam:

A 44 gam _ B.32 gam C 58 gam D 22 gam

Bài 7: (Trích dé thi tuyén sinh DH-CD - KA — 2008) Cho V lít dung dich NaOH 2M vào dung

dịch chứa 0.1mol Als(SO¿); và 0.1mol H;SO¿ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 7.8 gam kết

tủa Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là:

A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45

Bài 8: Cho 3.42 gam Al,(SO4)3; vao 50ml dung dich NaOH, thu được 1,56gam kết tủa và dung

dịch X Nồng độ M của dung dịch NaOH là:

A:0.6 B: 1,2 C: 2.4 D: 3.6

Trang 10

OO c5 E 8 Š Đ 8 = s 8 < > s ie Đ 8 2 5 & =

nn 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài tốn trắc nghiệm hóa học

là:

Bài 9: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe;O; và Fe;O, bằng HNO: thu được 2.24 lít

khí màu nâu duy nhất (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 96.8 gam muỗi khan Giá trị m

A 55.2 gam B 31.2 gam € 23.2 gam D.46.4 gam

Bài 10: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe,0; va Fe;O4 bang HNO; dac, nong thu được 3.36 lít khí NO¿ (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng được m gam muôi khan Giá trị m là:

Bài 11: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Nung nóng m gam hỗn hợp AI và FezO;

(trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xay ra hoan toàn thu được hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phân băng nhân băng nhau:

- Phan 1 tac dụng với HạSO;¿ loãng dư sinh ra 3.08 lít khí hiđrơ (đktc)

- Phần 2 tác dung NaOH du sinh ra 0.84 lit khí hiđrơ (đktc) Giá trị m gam là:

A 22.75 B 21.40 C 29.40 D 29.43

Bài 12 (Trích đề thi tuyễn sinh ĐH CĐ- Khéi A-2007) Hoa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe

và Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng HNO; thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO; (đktc) và dung

dịch Y ( chỉ chứa 2 muối và axit dư ) Tỉ khối của X so với Hạ bằng 19 Giá trị V lít là:

A.2.24 B 3.36 C.4.48 D 5.60 CHÌA KHĨA VÀNG 12

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN VÈ ALUMINUM VÀ

HỢP CHÁT CỦA ALUMINUM

IL MOT SO CHU Y KHI GIAI BAI TOAN VE ALUMINUM VA

_ HOPCHATCUAALUMINUM,

Như chúng ta đã biết nhôm là một nguyên tô được dùng rât phô biên nhất là các vật dụng trong gia đình

Chính vì vậy mà nguyên tố nhômvà hợp chất của chúng vô cùng phức tạp, bởi nhôm và một số hợp chất của chung tác dụng được đồng thời axit và bazơ (lưỡng tính)

Ví dụ: khi cho một kim loại kiềm M vào dung dịch muối của nhơm thì tùy vào dữ kiện của bài toán, tỷ lệ về số mol mà sản phẩm có thể xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần hoặc kết tủa tan hét qua vi dụ đó các phương trình phản ứng có thê xây ra

2M+2H,O->2MOH+H,† (1)

3OH +Al* ->Al(OH),} (2)

OH- +Al(OH), —> AlO, +2H,O (3)

Để là tốt các bài tốn về nhơm và hợp chất của nhôm cần lưu ý một số điểm sau:

+

9m

mi

Nắm được đặc điểm cấu tạo, cấu hình vị trí, ơ nhóm chu kỳ

Nắm được tính chat vat ly, tinh chất hóa học, phương pháp điều chế của nhôm

Nắm được cách xử lý quặng nhôm (Bôxit) để thu được nhôm

Nắm được tính chất vật lý, tính chất hóa học, phương pháp điều chế của ôxit nhôm (

Al:O›) hiđroxit nhôm (AI(OH);) muối nhôm (AT

Nắm được một số phương pháp giải nhanh liên quan đến nhôm và hợp chất của chúng Khi cho dung dịch kiềm vào muối nhôm thu được kết tủa thì ta có phản ứng có thể xãy ra:

AI” + 3OH -> Al(OH); (1)

Trang 11

==

CC oo 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

Al(OH); + OH > AlOy + 2H,0 (2)

Al* +40H ->AlO; +2H,O (3)

7 Khi cho muối AlO; tác dụng với dung dịch axit thu được kết tủa thì ta có phản ứng có thể xãy ra:

AlO;+H' +H,O —> AKOH), — (1)

Al(OH), +3H* > Al’? +3H,O @)

AlO; +4H' > Al* +3H,O (3)

II BAI TOAN AP DUNG

Bài tốn 1: ( Trích đề thi tốt nghiệp TH PT 2007) Hoà tan 5.4 gam AI bằng một lượng dung

địch HạSO¿ loãng du Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí Hạ đktc Giá trị của V lít:

Ẹ 8 7 Đ 8 s s 8 5 sS 3 5 Đ 8 2 > ê& =

A 2.24 lit B 3.36 lit C 4.48 lit D 6.72 lít Bài giải: AI—3e > Al* 0,2 0,6 nại 54 =0,2 >n,, =0,3 mol b 2H* +2e > H, 27 0,6 0,3 Vip = 0,3.22,4 =6,72 lit => D đúng

Bài toán 2: (Trích dé thi tuyén sinh dai hoc DH -CD Khéi A 2007)

Cho m gam hén hgp Mg, Al vao 250 ml dung dich X chtra hén hgp axit HCI 1 M va axit

HạSO¿ 0.5 M thu được §.32 lít Hạ (ở đktce) và dung dich Y (coi thể tích dung dịch không đổi)

Dung dịch Y có pH là: A:l B:2 C:6 D:7 Bài giải: =0,25.1=0,25(mol) = 0,25.0,5.2 = 0,25(mol) Tả He " =0,25+0,25=0,5mol n Hog H*(H;SO,) 2H* +2e —>H;† 5,32

0,475mol 0,2375(mol) Dy, = = 0,2375(mol) > 22,4

r _ + 02025 22 van l

n¡.y) = 0,5 — 0,475 = 0.025(mol) > [H arr kcal (mol/lit) =SpH=l =Adúng -

Bài tốn 3: (Trích đề thi tuyên sinh ĐH- CÐ - KB - 2007) Cho 200 ml dung dịch AICI; 1.5 M

tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết tủa thu được là 15.6 gam giá trị lớn nhât của

V lít là:

A: 1,2 gam B: 1.8 gam C: 2,0 gam D: 2.4 gam

Bài giải:

Trang 12

CC oO E 6 7 Đ 8 2 s § S sS 3 = 5 Đ 8 2 5 & =

-_-: 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

Ta có:na¡cị, =1, =0,2.1,5 = 0,3mol TAt(on), = ` =0,2mol Nyon =0,6mol> V = we =1,2lit

" Ny,on = Imol> V =— = 2lit 1

> giá trị lớn nhất là 2 lít > C dung Davon; 03 Al' 0 TT " ⁄ Dor 03 06 #09 1 12

Bài toán 4: (Trích dé tuyén sinh DH- CD Khối A 2008) Cho hỗn hợp 2.7 gam nhôm và 5,6 gam sắt vao 550 ml dung dich AgNO; 1M Sau khi phan tng xây ra hồn tồn thì được m gam chât

rắn( biết Fe ”/Fe”” đứng trước Ag`/Ag) Giá trị m gam là:

A 59.4 gam B 64.8 gam C 32.4 gam D 54,0 gam

„ Phản ứng xảy ra hoàn toan, nén: AgNO; > Agi + NO;

Áp dụng ĐLBT nguyên tô bạc: 0,55 0,55mol

"xa 0,55mol; mụ, =0,55.108 = 59,4g -> A đúng

Chú ý: - Nếu phản ứng khơng hồn tồn hoặc AgNO; phản ứng đang cịn dư thì khơng áp dụng được ĐLBT nguyên tô

- Nếu n„¡ =3n¿¡ +2np, =0,5mol => mạ, = 0.5 108 = 54.0g > D sai

Bài tốn 5: (Trích đề thỉ tuyển sinh ĐH — CĐ Khối A 2008) Cho hỗn hợp bột gồm 2.7 gam AI và

5,6 gam Fe vao 550 ml dung dich AgNO; 1M, sau khi các phản ứng xây ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn giá trị m là ( biết thứ tự trong dãy thế điện hóa: Fe`”/ Fe?” đứng trước Ag /Ag)

A 59.4 gam B 64,8 gam € 32.4 gam D 54.0 gam Bai giải:

nại = 0.1mol; nre= 0,lmol; Dor = Magno, = 0,55mol Phương trình phản ứng xảy ra:

Al+3Ag* > Al*+3Ag => mag = 108 0,3

0.1 03 01 03

Fel + 2Ag’ —> Fe”“+2Ag_ => mạ; = 108 0.2

01 02 01 02

Fe?” + Ag' > Fe**+ Ag® => Mag = 108 0,05

0.05 0,05 0,05 0.05

Trang 13

oe E 6 © 2 8 2 s § S s = = 5 Đ 8 2 = & =

=>m= 108 0.55 =59.4g > A ding

Chú ý: -

+ Phản ứng xảy ra hoàn toàn nên ta áp dụng định luật bảo tồn ngun tơ bạc: Ns =Dagno, = 0,55mol, m=m, =108.0,55 =59,4g— A ding

Agt

+Néu Mag = 108 0,5 = 54g —> D sai

A.22.75 B.21.40 C 29.40 Bài giải:

Phân tích bài tốn: Từ P„ + NaOH dư nên AI dư còn Fe;Os hết:

Nhu vậy hỗn hợp Y: Fe, AlO va Al du an

Goi x, y, z lan luot 1a so mol Al,O3, Fe và AI dư trong môi phân:

P;: Al-3e>Al* Z 32 7 Fe—2e—>Fe?" as s áp dụng ĐLBT e: 3z + 2y = 0,275 y 2y y 2H*+2e ->H, 0,275 01375 Al-3e>Al** Z 3z 7 2H'+2e > H, 0,075 0,0375 ap dung DLBT e: 3z + 2y = 0,075

Thay vào (1) => y = 0,1 mol: Fe,0; + 2Al > Al,O; + 2Fe Tir (3) > X=Najo, = sre =0,05mol

m = 2.(0,05 102 + 56 0,1 + 27 0,025)= 22,75 => A đúng

Bai toan 7: (Trich dé thi tuyén sinh DH - KA - 2008) Cho V lit dung dich NaOH 2 M vao dung

dich chira 0,1 mol Al,(SO4)3 va 0,1 mol H;SO¿ đên khi phản ứng hoàn toàn thu được 7,8 gam kết

tủa Giá trị lớn nhất của V lit dé thu được khối lượng kết tủa trên là:

Bài toán 6: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Nung nóng m gam hỗn hợp AI và Fe;Oa (trong môi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xẫy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phần bằng nhần bằng nhau:

- Phan 1 tac dụng với H;SO;¿ loãng dư sinh ra 3.08 lít khí hiđrô (đktc)

- Phần 2 tác dung NaOH du sinh ra 0.84 lit khí hiđrơ (đktc) Giá trị m gam là:

D 29.43

q)

=>z= 0,025M

@)

A: 0,05 lit B: 0,25 lit C: 0,35 lit D: 0,45 lit Bài giải:

Cách 1 0, =2-Ny,50, = 2-0,1=0.2mol; n 3, =2.Na1,(s0,), = 0,2mol 7,8

Thứ tự các phương trình xảy ra: Nyon), = oe =0,Imol

H' + OH > HO (1)

0,2 0,2mol

Trang 14

CC oo Ẹ 8 7 Đ 8 = so 8 = > Ss = = 5 Đ 8 2 5 ® =

AI“ +3OH -> Al(OH);} (2)

0,2 0,6mol

Al(OH); +OH' = AlO; +2H,O @)

0,1 0,Imol

Từ (1) (2) (3): nà =0,2+0,6 +0,1=0,9mol

=> Nyon = a 0,45 lit => D ding

2

Chư ý: + Nếu nụ = 0,lmol > V = Ue 0,05 lit > A sai

0,5 „

+Nếu nu =0,5mol >V= 5 = 0,25 lit => B sai

Ạ 0,7 ; :

+Neun =0,7mol > V = 5 =0,35lít => C sai

+ Cách 2: áp dụng phương pháp đồ thị:

,8

Nyso, = 0, 1mol; Nyse = 2DẠI,so,); =0,2mol; NAKow; = aa =0,Imol

Trên đồ thị Ny, =0,7mol

mặt khác trung hoa 0,lmol H)SO, thi

cân 0,2mol OH”

> Myon =Ng,,- = 952+ 0,7 = 0,9mol=> Vyaon = = =0,45 lít = D đúng

Al(OH);

0,2 A

0,1 ' ' ì : ' n OH

° 0,3 0,6 0,7 0,8

Bài toán 8: Nhúng một thanh nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dich CuSO, 0,5 M Sau một

thời gian lây thanh nhôm ra cân nặng 46.38 gam Khối lượng gam Cu thoát ra là: A 0,64 gam B 12,80 gam C 1.92 gam D 1,38 gam

Bài giải:

Kim loại mạnh đây kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối (phản ứng thế bởi k/loại)

2AI + 3CuSO, > Als(SO,)3 + 3Cud

2A1+ 3Cu* > 2A +3Cul (rit gon)

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

Cứ 2 mol AI đã tạo ra 3 mol Cu như vậy khối lượng tăng:

Trang 15

(eS) 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

(3 64 - 2 27) = 138g

Theo bài ra thì x mol Cu khơi lượng tăng: 46,38 - 45 = 1.38g 1,38

>xX=Ng = sae = 0,03mol>m,, = 0,03.64 =1,92g => C ding

Chú ý: + Nếu mẹu = 0.01 64 = 0.64g => Asai

+ Néu mey = 0.5 0.4 64 = 12.8 > B sai

+ Néu me, = 46,38 - 45 = 1,382 => D sai

Áp dụng khi gặp bài toán cé PT rit gon: nA + mB™ > nA™ + mB (Trong dé: n, m lần lượt là điện tíchcủa kim loại B và A) thì ta áp dụng phương pháp tăng giảm khôi lượng Khôi lượng tăng hay giảm một lượng được tính theo cơng thức trị tuyệt đối |m.M, _ nMẠ| sau đó

dựa vào dữ kiện của đề ra đẻ tính toán l

Bài toán 9: Đê 2,7 gam một thanh nhôm ngồi khơng khí, một thời gian sau đem cân thây thanh nhôm nặng 4.14 gam Phân trăm khối lượng thanh nhơm đã bị oxi hóa bởi oxi của khơng khí là:

http://ngocbinh.dayhoahoc.com A 65.21% B 30% C 67.5% D 60% : Bài giải:

Khôi lượng của oxit tham gia phản ứng với thanh nhôm là:

2

4,14 - 2,7 = 1,44 gam > M juny = “ 27 = 0,06.27 = 1, 62g

1,62 ,

> %Al= -100% = 60% = D ding

củ í 2,7 :

Chú ý: + Nếu %Al= ge ees => Asai

+Nếu m Alp) = oe 94 =1.8225g>%Al= oni 100% = 67.5%

Ph Bt 330 2,7

=> C sai

+Nếu m Alp) = 2 LM a4 =0,8lg>%AI = 081 199% = 30% =B sai

B2 SA 32 250

Bài toán 10: Chia hỗn hợp X gồm Al va Al,O; thinh 2 phan bang nhau

- Phan 1 tac dung NaOH du thu duge 0.3 mol khi „

- Phân 2 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO: thu được 0.075 mol khí Y duy nhât Y là:

A.NO; B.NO C.N;O D.N;

Bài giải:

Trong X chỉ có AI có tính khử: 2HO + 2e —> Hạ + 20H"

06 0.43

Khi tác dụng với HNO¿, chất oxi hoá là HNO;

NfỀ+ne > Y

0.075n 0.075mol ta có: 0.075n = 0.6

Với n là số e mà N” nhận dé tạo thanh Y > n=8 Vay Y laN,O => C ding

Bai toan 11: Cho m gam AI tan hoàn toàn dung dich HNO; nong dư thu được 11.2 lit (dktc) hh

khí A gồm: Nạ „ NO, N;O có tỉ lệ về số mol tương ứng là 2:1:2 Giá trị m gam là:

A 35.1 B 18.9 C 27.9 D 26.1

Trang 16

OO (J) E 6 = Đ 8 2 s § 5 sS = = = Đ 8 2 = & =

Bài giải:

nẠ= i =0,5mol > ny, =0,2mol;nyo =0,1mol; Ny,o = 0,2mol + Qua trinh oxi hoa:

Al -3e —> AI” (1)

a 3a a

ok — ») |áp dụng ĐLBTc:

đa a ` ( 3a=2+0/3+1,6=3.0=a= 13

NẺ +3e N2 (NO) (3) => mg) = 27 1,3 =35,1lg > A ding

03 0,1

2N*> + 8e — N*!(N3O) (4)

16 0,2

Phân tích bài tốn: + Nếu (2, 3, 4) không cân bằng 3a = 1 + 0,3 + 0,8 > a=0,7

=> ma = 18,9 > B sai

+ Nêu (2, 3) cân băng còn (4) không: 3a = 2 + 0,3 + 0,8

> a= 9H my=279->Csai

+ Nếu (2) không cân bằng, (3.4) cân bằng 3a = I + 0.3 + 1,6

> a= 72 + my=26.1 —> Dsai

Bài toán 12 Một dung dịch chứa 0,39 gam K’, 0,54gam AI" cùng 2 loại anion 1,92 gam SO,”

va ion NO; Néu cé can dung dich thi sé thu được khôi lượng mudi khan là:

A 4,71 gam B 3,47 gam

C 4,09 gam D 5.95 gam

Bài giải

Nye = 0,01mol, Naps =0,02mol , Neo =0,02mol

Ap dung DLBTDT : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO; => nNO;=0,03 mol mà Minwoi =My+ FM yp Tm- TH: =

=0,39+ 0,54+1,92 + 62.0,03 = 4,71gam => A dung

Chú ý:- Nếu HD 0,01+0,02 - 0,02 =0,01mol => m,,,,,; 5 muoi =3,47gam => B sai - Nêu To; = 0,02mol => Mjuoi

- Nếu n,., = 0,01+ 0,02 + 0,02 = 0,05mol => Mi

Bài toán 13 Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hop Al va Al,O; trong 500 ml dung dich NaOH

IM thu được 6.72 lít Hạ (đkte) và dung dich X Thẻ tích HCI 2 M cần cho vào X để thu được kết

tủa lớn nhất là :

A.0.25 lít B 0,35 lit € 0.5 lít D 0.244 lít

Bài giải: l

Trong dung dịch X chứa AlO;' và OH' (nêu dư) Dung dịch X trung hòa về điện tích nên +n n= 0,5mol khi cho axit HCI vào dung dịch X ta có ptpư sau:

=4.09gam => C sai

=5,95gam => D sai

ĐẠO; OH —

Trang 17

CC oo

== 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

H+OH > H;ạO

; HỶ + Aly + H,0 > AI(OH); 4

Đê thu được kêt quả lớn nhật thì

05

+n, =0,5mol => Vig = =0,25lit => A dung

Me = Palos Fou 2

Bài toán 14: Một hỗn hợp 3 kim loại gồm AI, Fe, Mg có khối lugng 26.1 gam được chia làm 3 phân bằng nhau

- Phần 1 cho tan hết trong dung dịch HCI thấy thoát ra 13.44 lít khí

- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3.36 lít khí

- Phần 3 cho tác dung dịch CuSO, du , loc lay toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan trong dung dịch HNO; dư thì thu được V lít khí NO; ( các khí đều đo đktc) Giá trị V lít thu

được là: = 8 = Đ 8 s s 8 as > sg 5 = 5 Đ 8 2 = & = A 26.88 B 53.70 C 13.44 D.44.8 Bài giải:

2AI + 6HCI > AICI; + 3H> rs Bog 26,1

Mg + 2HCl—> MgCl +H Khôi lượng mỗi phan m = <a =8,7g Fe + 2HCI > FeCl, + Hp

Goi x y, z 1a s6 mol Al, Mg, Fe trong 7,4 gam hon hợp 27x + 24y + 56z=8,7 x=0,1

15x+y+z=0,3 => y =0,075

1,520,15 x =0,075

trong 34.7 gam hỗn hợp nại = 0.4; nụ, = 0.3; nạ = 0.3 2Al + 3CuSO, > Al;(SO¿); + 3Cu Mg + CuSO, > MgSO, + Cu

Fe + CuSO, > FeSO, + Cu

Cu + 4HNO; => Cu(NO;); + 2NO; + 2H;O

- Ở P¿ khi các kim loại tác dụng với dung dịch CuSO, tạo thành Cu, lượng Cu này tác

dụng với HNO: tạo ra Cu” Do do: Al, Mg, Fe là chât khử nhường e nhường = 3 0.1 + 2 0.075 + 2 0.075 = 0.6mol

- HNO; là chất oxi hoá, nhận e: N” + le —> N'' (NO;) > a= 0,6

a a

nyọ, =0,6mol > Vyxo, = 0,6.22,4 = 13,441 it > C ding

Bài toán 15: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al,Os, ZnO thành 2 phần bằng nhau

— Phân | cho tac dung dung dich NaOH du thu được 0.3 mol khí „

— Phan 2 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO; thu được 0.075 mol khí Y duy nhât Khí Y là:

A.NO; B.NO € NO Œ.N›

Bài giải:

Trong X chỉ có AI có tính khử nước bị nhôm khử theo phương trình

Trang 18

o cà == 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

2HạO +2e —> Hạ +2OH

0,6 0.3mol 0,075n = 0,6, n là số e mà NˆŸ nhận

Khi tác dụng với HNO: chất oxi hoá là | để tạo thành Y n= 8

HNO; Vậy Y là N;O

NS+ne > Y => C ding

0,075n 0,075

Bài tốn 16: Hồ tan hoàn toàn 17.4 gam hỗn hợp 3 kim loại AI, Fe, Mg trong dung dich HCl thấy thoát ra 13.44 lít khí, nếu cho 34.8 gam hỗn hợp trên tac dung véi dung dich CuSO, dur, loc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO: nóng du, thu được V lít khí NO; đktc Giá trị V là:

A 11.2 lit B 22.4 lít € 53.76 lít D 26.88 lít Bài giải:

AI, Fe, Mg nhường e, số mol e này chính bằng số mol e Cu nhường khi tham gia phản ứng

với HNO: số mol e mà H” nhận cũng chính là số mol e mà HNO; nhận

2H +2e > Hạ 1.2mol € ` =0,6mol ẸE 8 = Đ 8 s s 8 a > s ex 5 Đ 8 2 = & = 17,4 gam hỗn hợp HỶ nhận 1,2 mol e

Vậy 34.8 gam số mol mà H” nhận là: 2,4 mol

17.4g hỗn hợp > n,,, =1,2 34.8g hỗn hợp > n,,, =2,4mol

N+ le > NO;

2.4 2,4mol = Vyo, =2,4.22,4 = 53,76lit > C ding Chui ¥: Néu n,,, =1,2 > Vyo, =1,2.22,4 = 26,88lit > D sai

Bài tốn 17: Hồ tan 11.2 gam hỗn hợp X gồm AI và Fe trong HCI dư thì thu được hỗn hợp dung

dịch muôi Yi va khi Y; Cho dung dịch Y¡ tác dụng với NaOH dư lọc kêt tủa rôi nung trong

khơng khí dén khơi lượng khơng đơi thì thu được 8 gam chat ran Z Thanh phan % Fe trong hon hợp đâu là:

A 58.03 % B 26.75 % C 75.25 % D 50.00 %

Bài giải:

Sản phẩm của quá trình nung là:

(ie +HCI {alc +NaOH {AMoni;

AI AICI, AlOH)3tan Fe(OH); — Fe,O,

8 ắ :

Ty, = 160 =0,05mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: Tp, = 2np, o, = 0,05.2 = 0,lmol => mp, = 0,1.56 = 5,6gam,

=> %Fe =50,00% —> D đúng

Bai toan 18: Cho 4.04 gam hon hop X gom 3 kim loại Fe, Cu, AI ở dạng bột tác dụng hoàn toàn

với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 5.96 gam Thể tích dung dịch HCI 2 M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y là:

A 60 ml B 120 ml C 224 ml D 30 ml

Trang 19

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Mo (oxit) = 5.96 - 4,04 = 1,92 gam

2H'+O” —H,O

đy =3 ^=0,12mưl: „ Ni

16 0,24 0,12

> Vuca= os = 0,12 lit= 120 ml > B dung

Sats, THỂ 1,92

Chi ý: - Nếu nọ, = => Vici = 60 ml > A sai

1,92

-Néu No, = a 0,06mol > nyc) =N,,, = Ng => V=30ml > D sai

Bai toan 19: Hoa tan 10.14 gam hợp kim Cu, Mg, AI bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCI thu

được 7.84 lít khí X (đkte) và 1.54 gam chất rắn Y và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu được

m gam muối Giá trị m gam là:

A.21.025gam B 33.45 gam € 148125gam D 18.6 gam

Bài giải: Áp dụng đỉnh luật bảo toàn khối lượng:

M=Maumey + MQ = (10,14 — 1,54) + 0,7.35,5 = 8,6 + 24,85 = 33.45(g) > B đúng

Phân tích bài tốn: +Cu khơng tác dụng với HCI còn Mg và AI tác dụng với HCI tạo ra khí H; có số mol = 0.35mol

+Nếu n w = Dna = Oy, = 0,35 => m = (10,14 - 1,54) + 0,35.35,5 = 21,025g => A sai

, 1

+Néu H* = nyc =1, =0,175

=m=(10.14- 1,54) + 0,175 35,5 = 14,81255g => C sai

Bài toán 20: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 9.66 gam hỗn hợp X gồm Fe,O, và AI thu được hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch D, 0.672 lít khí đktc

và chất rắn không tan Z Sục CO; đến dư vào dung dịch D lọc lây kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được 5.1 gam chất rắn

1 Khối lượng gam của Fe,Oy va Al trong hỗn hợp X là:

A 6.96 gam và 2.7 gam B 5.04 gam và 4.62 gam

C 2.52 gam va 7.14 gam D 4.26 gam va 5.4 gam 2 Công thức của oxit sắt là:

A FeO B Fe;O; C Fe:Ox D công thức khác

Bài giải:

Phân tích bài tốn: Bài có nhiều phương trình phản ứng, đòi hỏi nắm vững kiến thức về kim loại,

tính toán phức tạp nên cân làm từng bước và áp dụng định luật bảo toàn khơi lượng, bảo tồn ngun tô, dé lam

1) 2yAl+3Fe,O, >3xFe+ yAL,O, (1)

Trang 20

o rR) — 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

An xế 5,1

nguyên tổ Al: PAidyaau) = 2ñ ại,o, = “ng =0,Imol

= mại=0.1.27=2,7(g)—> mỹ o, =9,66—2,7=6,96g = A đúng

§ AI+NaOH+ HO — NaAlO, +H, (2)

5

8 0,02 0,02 0,03

ễ NaAlO, +CO, +2H,O—> Al(OH); + NaHCO, (3)

>

3 2AI(OH);—t—>Al,O, +3H,O (4)

| Nhận xét: Tất cả lượng AI ban đầu đều chuyển hết về AlzO; (4) Do đó áp dụng định luật bảo toàn

5 on

&

8

= 2) mạ¡= 2.7 gam Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có:

no(trong Fe,Oy) = no(trong Al,03)=3.0,05=0,15 mol=> np.=(6,96- 0,15.16):56=0.08

>x:y=8: lŠ5= khơng xác định được

Bài tốn 21: Cho 3.42 gam Al;(SO¿)s vào 50ml dung dich NaOH, thu được 1,56 gam kết tủa và

dung dịch X Nồng độ M của dung dịch NaOH là:

A:0.6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3.6 : l Bài giải: + Cách I: Áp dụng phương pháp đô thị: N Avon); 0,02 Now 0,06 0,08 3,42 1,56

ĐẠI, (SO,)y aa =0,01mol; TẠI(on); = aR =0,02mol

0,06 :

No = 9,06mol > Cy noon "ST 1,2M =>B dung

+ Cách 2: - THỊ: OH' thiếu nén xy ra phan img: AP* + 30H’ > Al(OH); 1,56

Daou, = “a3 =0,02mol; ny,oy = Do = 3nAton, =0,06mol _ 0,06

=1,2M =>B ding

= Myson = 0,05

- TH2: OH' dư hoà tan một phần kết tủa nên xẫy ra phản ứng:

AI +3OH -> Al(OH); (ly

0,02 0,06 0,02

Trang 21

AI(OH); + OH ~> AlO+ + 2HạO (2)

= n,»; =2nai so,), =0,02mol

=> Davo; bi hoa tan = 0,02 - 0,02 = 0 loại trường hợp này

Bai toan 22: Cho 200ml dung dich KOH vao 200 ml dung dich AICI; 1M thu duge 7,8 gam két

tủa keo Nông độ M của dung dich KOH la:

Ẹ 8 7 8 = s 8 = > s 5 = 5 Đ 8 2 > & = A: 1,5 va 3,5 B: 1,5 va 2.5 C: 2,5 va 3,5 D: 2,5 va 4,5 4 Bài giải: + Cách 1: ap dung phương pháp đô thị

7,8

nại, =0,2m0Ï; Nyon, = 78° 0,1mol

0,3

n KOH =0,3mol> Cy, Mxon = 0.2 =1,5M

5 7 = Chọn A đúng

Noy =9,7mol >Cy, = 637 3,5M

Davon);

0,2

' ' Dow

Bài toán 23: Cho 20m! dung đìếh 19e1 vad-Soom! dung dich NaAlO, 2M thu durge 15,6 gam

kết tủa keo Nông độ M của dung dich HCl là:

A: 1 hoặc 2 B: 2 hoặc 5 C: 1 hoặc 5 D: 2 hoặc 4

Bài giải:

0,2 n_, =0,2mol> Cy = =IM

15,6 x nr -0,2

Nyon), =—>5~ = 9» 2mol => C ding

Trang 22

Bài toán 24: Cho 200ml dung dịch H;ạSO¿ vào 400ml dung dịch NaAlO; IM thu được 7,8 gam kết tủa Nông độ M của dung dịch H;SO¿ là:

E © 9 Ễ A: 0,125 va 1,625 B: 0,5 va 6,5 C: 0,25 va 0,5 D: 0,25 va 3,25 s - - Bài giải:

= Ap dung phuong phap do thi:

3 7,8

4 no, = 94mMobN avon, = aE =0,Imol

=

Đ

% || ng so afore! =0,05mol = Cụ, = we =0,25M

= = 81 9 2 0,2 => D ding bái

£ ||nụ so, = 2H = s = 0,65mol > Cy, = ee = 3,25M Al(OH);

0,4

P.1 oes nụ,

0,1 0,4 1,3 1,6

Bai toan 25: Hoa tan 4,59 gam Al bang dung dich HNO; thu duge hén hop khí NO và NạO có tỉ

khôi hơi đôi với hiđrơ băng 16.75 Thê tích lít NO và N;O (đktc) thu được lân lượt là:

A: 6,72 lit va 2,24 lít B: 67,2 lit và 22.4 lít C: 2,016 lit va 0,672 lit D: 0,672 lit va 2,016 lit

- Bài giải:

- Áp dụng phương pháp bảo toàn electron:

+ Al - 3e > AP* nại = = =0,17mol 0,17. > 3.0,17mol N* +3e— N**(NO) BKerassee ste x + => 3x + 8y = 0,51 (1) 2N”! +2.4e—>2N”'(N,O) 6y 2y (y)

Áp dụng phương pháp đường chéo

Trang 23

Oo c5 ẸE 8 Š Đ 8 s s 8 - > sS = 5 Đ 8 2 = e® =

nn 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

xmol NO - Myo=30 44 = 33,5

hy M= 2.16,75 = 33,5

ymol N,O My20=44 33,5 - 30

- =>x=3y Từ (1) và 2): => x = 0,09, y = 0,03

Vay Vy = 0,09 x 22,4 =2,016 lit, Vy =0,03x 22,4 = 0,672 lít => C đúng Chú ý: + Nếu Vụo = 0.03 x 22/4 = 0,672 lít: Vụ = 0,09 x 22,4 = 2,016 = D sai

+ Tir (2) x =3y > Vyo = 0.3 x 22.4=6,72 lit; Vyg=224 => Asai + Tir (2) x= 3y > Vio = 67,2 lit; Vy,o= 224 => B sai

II BÀI TOÁN TỰ GIẢI

Bai 1: Nung Al trong oxi thu được chat rắn X Chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau

- Phan 1 tác dụng NaOH dư thu được 6.72 lít khí không màu (đdktc)

- Phần 2 tan hoàn toàn trong dung địch HNO; thu được V lít khí NO duy nhất Và dng dịch muối

Giá trị V là:

A 1,68 lit B 1,568 lit C 1.344 lít D 6,72 lit Bài 2: Chia hỗn hợp m gam gồm AI và Al;O; thành 2 phần bằng nhau

- Phan 1 tác dụng HNO: dư thu được 1.68 lít khí NạO duy nhất (đktc)

- Phần 2 tan hoàn toàn trong dung dich NaOH thu được V lít khí Hạ duy nhất (đkte) Giá trị của V

là:

A 1.568 lít B 6,72 lít C 8.96 lít D 3.36 lít

Bài 3: Hòa tan m gam AI vào lương dư dung dịch hỗn hợp NaOH và NaNO; thấy xuất hiện 6,72

lit (dktc) hỗn hợp khí NH; và H; với số mol bằng nhau Giá trị của m gam là:

A 10.8 gam B 16,2 gam C 13,5 gam D 12,15 gam

Bài 4: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO; (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH); nồng độ 0.4 M thu

được 15.76 gam kết tủa trắng Giá trị của V lít là:

A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml

Bai 5: Hap thụ hoàn toàn 1.344 lít CO› (đkte) vào Š lít dung dịch Ba(OH); nồng độ aM thu được

7.88 gam kết tủa trắng Giá trị của a mol/lít là:

A: 0,01 mol/IB: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/I

Bai 6: Hap thu hoan toan V lit CO, (dktc) vao 250 ml dung dịch Ba(OH); 0.4 M thu được 15.76

gam kết tủa trắng Giá trị nhỏ nhất của V lít là:

A: 2.688 lít B: 1,792 lít C: 1.344 lít D: 2.24 lít

Bài 7 : Hap thy hoàn toàn 0,2 mol CO; (đktc) vào 0,25 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M va Ba(OH), 0.4 M thu được m gam kết tủa trắng Giá trị của m gam là:

A 4,925 gam B 1,97 gam C 19,7 gam D 9,85 gam

Bài 8: Cho 2.24 lit CO, (dktc) vao 350 ml dung dich Ca(OH), 0,2 M, kết thúc phản ứng thu được

a gam kết tủa trắng Giá trị của a gam là:

A.2 gam B 4 gam C 6 gam D § gam

Bài 9: Suc 4,48 lít khí (đktc) gồm CO và CO; vào bình chứa 400ml dung dịch Ca(OH); 0.2 M thu

được 6 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO trong hỗn hợp đầu có thẻ là:

A: 30% hoặc 40% B: 70% hoặc 50%

Thạc sỹ: Nguyên Văn Phú 23 DT: 098 92 92 117

Trang 24

: 40% hoặc 50% D: 70% hoặc 30%

Bài 10 : Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AICI; 1M thu được 7.8gam kết tủa keo

INơng độ mol/lít của dung dịch KOH là:

A: 1.5 mol/lít và 3.5 mol/lít B: 1.5 mol/lít và 2.5 mol/lít

C: 2.5 mol/lít và 3.5 mol/lít D: 2.5 mol/lít và 4.5 mol/lít

Bài 11 :Trộn 150ml dd Na;CO; IM và KạCO; 0,5M với 250ml dd HCI 2M thì thẻ tích khí CO; sinh ra 6 dkte 1a:

A 2,52 lit B 5,04 lit C, 3,36 lit D 5,60 lit

Bai 12: Thdi V lit (dktc) khí CO, vao 300 ml dung dịch Ca(OH); 0.02M thì thu được 0.2 gam kết tủa Giá trị của V là:

A 44,8 ml hoac 89,6 ml B 224 ml

C 44,8 ml hoac 224 ml D 44,8 ml

Bai 13: Dan V lit (dktc) khí CO; qua 100 mI dung dịch Ca(OH); 1M thu được 6 gam kết tủa Lọc

bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa V lít bằng :

A 3.136 lit B.3.36 lít hoặc 1.12 lít C 1.344 lít hoặc 3.136 lít B 1.344 lít ẸE 8 _ Đ 8 s s 8 = > s = = a 5 Đ 8 2 = = = CHÌA KHĨA VÀNG 13

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN VÈ IRON VÀ

HOP CHAT CUA IRON

I MOT SO CHU Y KHI GIAI BAI TOAN VE IRON VA HOP CHAT CUA IRON

a Nắm được đặc điểm cấu tạo, cấu hình, vị trí, ơ , nhóm chu kỳ

b Nắm được tính chất vật lý tính chất hóa học, phương pháp điều chế của của sắt

c Nắm được một số quặng sắt quan trọng như: quặng manhetit (FesO¿) quặng hematit đỏ (Fe;O:) quặng hematit nâu (Fe;O:.nHạO) quặng xiđerit (FeCO¿) quặng pirit

(Œe8;)

d Nắm được tính chất vật lý, tính chất hóa hoc, phương pháp điều chế của hợp chất sắt như: hợp chất sắt (ID, hop chất (II)

e Nắm được một số phương pháp giải nhanh liên quan đến sắt và hợp chất của sắt H BÀI TOÁN ÁP DỤNG

Bài toán 1 (Trích dé thi tuyén sinh DH CD Khéi B- 2007) Nung m gam bột Fe trong oxi thu được 3 gam chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO: dư thu được 5.6 lít NO ( dktc) (1a sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là:

Bai giai 0,56

56

=> Nyo = =0,025mol; nạ = ni + Nye = m/56 mol

Cách 1: áp dung định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn điện tích

m

Dua vao DL BT KL ta cé: Myo ae mol

Trang 25

CC oo 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài tốn trắc nghiệm hóa học

Fe > Fe* +3e O + 2e > O N [45 N

Euan ae a a o= mls se) 7 7: 0,075 < 0,025mol 2

ap dung DL BT DT

= =0,075+ 2E —Ủ _.m=5,55gxm: =SÁ đẳng,

Cách 2: áp dụng định luật bảo toàn electron

http://ngocbinh.dayhoahoc.com Fe -3e > Fe áp dụng DLBT e: 3x = 0,075 + 4y (1) x 3x 5 Mặt khác: my = mpe + Mo, NỶ+ 3e N”(@NO) 0075 0025 TP HỆ hP O; +4e > 207 Từ () và 2) = 4Š — 0/8 y=0,015 y_ 4y => m = 56 x 0,045 = 2,52g —> A đúng

Cách 3: áp dụng phương pháp quy đổi chất rắn X về Fe, Fe;O;

Fe + 4HNO; —> Fe(NO;); + NO + 2H;O

0,025mol 0,025mol

> Nyo = soe = 0,025mol

>

1,6

= mạ, o,= 3 - 0.025 56 = 1,6gam > Npe(trongre,0;) = Tan” 0,02mol

=> my, = 56(0.025 + 0.02) = 2,52 gam => A đúng

1,6 6

Chú ý: Nếu Npectrongre 0s) = 160 =0,01mol> mp = 56.(0,035) = 1,96g>B sai Cách 4: dp dụng phương pháp quy đổi chất rắn X về FeO, Fe;O;

3FeO + 10HNO¿ —> 3Fe(NO:); + NO + SH;O

3.0.025 0.025

5,4

> mpco = 3.0,025 72 = 5.48 => Npecreo) = = 0,075mol

> Myo, =3-5.4 = -2.48

2.(-2,4)_ 4.8 _ — Pnteo) E” Tøp — Tạo

mee = 56 (0,075 + (-0,03)) = 2,525 gam —> A đúng ;

Chú ý: + Kết quả âm ta van tính bình thường vì đây là phương pháp quy đổi

+ Nếu ngu, o,y = =0,015mol = mụ; = 56.0,06 = 3,36g —> C sai —0,03mol

Trang 26

CC oo http://ngocbinh.dayhoahoc.com

== 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học ach 5: áp dụng phương pháp quy đổi chất rắn X vé FexOy

3Fe,Oy + (12x - 2y)HNO3 — 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H;O

"¬ 0.025mol

3x—-2y

“Nho “TC *`* 56x+l6y “T hoc ® “my =200 3x-2y y 2 30>

3.56.3

> Mrccoxiy = Hq = 2,52g > A đúng

Chi: Néu My =160>m,, = 3-256/ Cách 6: áp dụng công thức giải nhanh Fe20s Fo 160°” = 2,1g > D sai

es 7.m,,+56.n, _ 7.3+56.0,025.3

b 10 10

Bài tốn 2: (Trích đề thi tuyễn sinh ĐH CĐ- Khối A-2007) Hoà tan 5.6 gam Fe bằng dung dịch

H;SO/ loãng thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dich KMnO,

0.5 M Giá trị V ml là:

=2,52gam =>A đúng

A 20 ml B 40 ml C.60 ml D 80 ml

Bài giải

Dye = = =0,Imol: Fe -2e > Fe?”

0.1 02 0,1

Fe?" -le > Fe*" 01

01 01 0.1 ap dụng ĐLBT E: 5x = 0,1 > x= SG ee

+7 2+ 0,02 -

Mô minh sỹ ĐÁP Veo, === 0,04lit = 40ml — B ding

x 5x 0,5

Bài toán 3: Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối B-2008) Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO; va b mol FeS; trong bình kín chứa khơng khí dư, sau khi các phản ứng xây ra hồn tồn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì được chất rắn duy nhất là FezO; và hỗn hợp khí Biết áp suất trước và sau phản ứng đều bằng nhau Mối liên hệ giữa và b là: ( biết sau các phản ứng lưu huỳnh có số ơxi hóa +4 thể tích các chất rắn không đáng kẻ)

A a=0,05b B a=b C a=4b D a=2b

Trang 27

(eS) 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài tốn trắc nghiệm hóa học

=a=b->Bdúng Chú ý: + Nêu áp dụng ĐLBT E: Fe?'—>Fe*' —le (a+b) (a+b) S?~šS'°+5e b 5b

>a +b =5b=> a = 4b=> C sai (do chua biét sé mol (oxi)

Bài tốn 4 ( Trích đề thi tuyén sinh DH CD- Khdi A- 2008) Cho 11.36 gam hén hgp gdm Fe,

FeO, Fe,03 va Fe3;O, phan tng hết với dd HNO: loãng dư thu được 1.344 lít khí NO (sản phẩm

khử duy nhất ở đkte) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng được m gam muối khan

Giá trị m là:

A 34.36 gam B 35.50 gam

C 49.09 gam D 38.72 gam

Bài giải

> Dyo = — =0,06mol; np =m/56 mol 22,4

Cách 1 áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và bảo tồn điện tích

, 11,36-m

Dựa vào ĐLBTKL ta có: mạ = II,36—m => nạ ie mol

Fe > Fe** +3e O + 2e > Oo N sÑ

+3e>

m_ âm ¡| |IL36-m_ 2(1136—m) ie ie

56 56 16 16 0 ve a

ap dung DLBTDT

BU Gig poe Os a Uêu nụ

56 16

M puoi =Mpe FM, = 8,96 +62.3.n,, =

§.96

=8,96+ eg Te gam =>D dung

Cach 2: Quy đổi hỗn hợp về hai chất: Fe, Fe,0;

Hoà tan hỗn hợp với HNO: loãng dư —> 1,344 lit NO Fe + 4HNO; > Fe(NO3); + NO + 2H,O (1)

0,06mol 0,06mol 0,06mol

Fe,03; > 2Fe(NO:); (2)

0,05 0,1mol

Trang 28

(eS)

Nyo = = = 0,06mol; Tir (1) > mp = 56 0,06 = 3,36 g > Myo, = 11,36—3,36 = 8g 8 a 0, 0Smol = mx = 242 (0,06 + 0,1) = 38.72g > D ding Dro; =

Cách 3: Quy hỗn hợp về hai chat: FeO, Fe 0;

3FeO + 10HNO; —> 3Fe(NO;¿); + NO + 5HạO

0,18 0,18mol 0.06

Fe,0; > 2Fe(NO;);

-0,01 -0,02

=> mpeo = 12,968; => Myo, = —1,6g

= my¿o,); = 242(0,18 + 0,02) = 38, 72g —> D đúng

Cách 4: Quy hỗn hợp về một chat Fe,O,

3Fe,Oy + (12x - 2y)HNO; — 3xFe(NO;); + (3x - 2y)NO + (6x-y)HạO

3.0,06 3.x.0,06 ¬

3x—2y 3x—2y ,

Tự, ọ = 1 1 “Sy 56x+lôy 3x-2y on y 15

_ 3.16.0,06

O5 3.16—2,15

>m 242 = 38,72g — D ding

mm, = 2m +56.n, _ 7.11,36+56.0,06.3

_ 10 10

= = =0,16mol M,.~xo,, = 9,16.242 = 38, 72gam

= 8,96gam

Neeno,); = Mke

=>D đúng

Cách 6 Lây các đáp án đem chia cho khối lượng mol của muối là 242 thì các số đều lẽ nhưng chỉ

có đáp án D là số không lẽ là 0,16

Bài toán 5: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí 1 thời gian thu được 11,8 gam hỗn hợp các chat

rắn FeO, Fe;Oa, Fe, FesO¿ Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dich HNO; loang thu được

2,24 lit khi NO duy nhat (dktc) Gia tri m gam 1a:

A: 9,52 gam B: 9,94 gam C: 8,96 gam D: 8,12 gam Bài giải:

m 11,8-—m

Dre = 56? Nox — 35? Move) = 0,1mol

Trang 29

OO oo Ẹ 8 ° 8 = s 8 = > s 1 = 5 Đ 8 2 5 = =

Chất khử là Fe; Chất oxi hoá gồm O; và HNO;

oO 3+ E Fe - — O, + 4e > 207 m/ +> 3m %e s6 IL8—m 18m, 32 84 2 NỀŠ +3e => N”(NO) 0,3 0,1

Đ¿ nhường = DMe chat oxi hod nhin (O2 , NOS)

3m II8-m

——=————+0,3 =m=9.94 gam — B đúng

56 § - ` : :

Bài toán 6: : Chia 44 gam hồn hợp gôm Fe và kim loại M có hố trị khơng đơi thành 2 phân băng nhau

- P1 tan hết trong 2 lít dung dich HCI tạo ra 14.56 lít Hạ đktc „ - P2 tan hoàn toàn trong dung dich HNO: loãng nóng thây thốt ra 11.2 lit khí NO duy nhât ở đktc

1 Nồng độ mol của dung dich HC! là:

A.0.45M B 0.25 M C 0.55 M D 0.65 M

2 Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được khi cô cạn dung dich sau pu 6 PI 1a: A 65.54 gam B 68.15 gam C 55.64 gam D 54.65 gam

3 Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là:

A.49.01 % B 47.97 % C 52.03 % D 50.91 %

4 Kim loại M là:

A.Mg B.Zn C.AI D Cu

Bài giải: a) ny, =0,65mol > nyc = 2ny, = 2.0,65 =1,3mol

Cụ =S`=0,68M —> Đáp án D đúng

b) m„uại muối = mự;, + mụ„- Trong dé: n= Nyc, = 1,3mol cr „ mụá = 22 + 1,3 35,5 = 68,15g => Đáp án B

c) Ap dung dinh luat bao toan e:

Trang 30

Fe -3e —Fe* x 3x na SPSIES VỀ

M-ae->M?

N‘S + 3e —> N” (NO) 3x +ay =l,5 ay=0,9

1,5 0,5

0,2.56

Npe = 0,2 > Ymy, = .100% = 50,91% = D dung

my = 22 - 0,2 56= 10,8 gam

0,9 Mame 10,8.a Dy =Y=—— M > _—

a n 0, =12a Vậy a= 2: M= 24(Mg) là phù hợp

Bài toán 7: Cho tan hoàn toàn 3.6 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong dung dịch HNO; 2M lỗng nóng thu được dung dịch D, 0.04 mol khí NO và 0.01 mol NO; Cho dung dịch D tác dụng với NaOH lay du, loc va nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn

1 Giá trị m là

a)

2 Thể tích HNO; đã phản ứng là:

A.0.5 lít B 0.24 lit C 0.26 lit D 0.13 lit Bài giải:

HNO; 1a chat oxi hoá: N*+3e— NO

0,12 0.04 mol

Ta có hệ phương trình: |

2N? + 8e — 2M”! (N;O)

0,08 0,02 0,01mol

XN phan = 0,12 + 0,08 = 0,2mol

- Mg va Fe la chat khir Goi x, y 14 s6 mol Mg và Fe trong hỗn hợp Mg -2e > Mg**

x 2x mol

ce Ee anving = 2X + 3y

e-se — Fe

y 3ymol

24x + 56y =3,6 x =0,0lmolMg —0,01molMgO

2x +3y =0,2 y=0,06molFe —0,03molFe,O,

M=Myjoo + Mye,0, = 0501.40 + 0,03.160 = 5,2g

Ta có thể tính theo cách sau: Ta có sơ đồ: Mg —> MgO; Fe —› FezO; Trong đó Mg và Fe là chất

khử, oxi là chất oxi hoá, số mol e nhân vẫn là 0.2mol:

O+2e —> O”

0,1 0,2 m = Myg, re + Mo = 3.6 + 16 0,1 = 5,2gam —> C đúng b) Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có:

TN(HNO;) = ĐN(NG;) F BN(NO) ÑN(N;O)

Trang 31

o oo — Hay nyo, =2nWs(No,); +3nr(No,), +Nyo + 2ny,0 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học =2.0,01 + 3.0,06 +0,04 +2.0,01=0,26

0,26

Vị INO, — 2

Bài toán 8: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe;O; nung nóng thu được 14 gam hỗn hợp X

gom 4 chat ran Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toan bang HNO; du, thu được 2.24 lít khí NO

(đktc) là sản phâm khử duy nhật Giá trị m là:

A 16.4 gam B 14.6 gam C 8.2 gam D 20.5 gam Bài giải:

CO là chất khử (ta coi Fe;O; không tham gia vào phản ứng oxi hoá khử) m-14

Moxi(trong oxit) — M = 14g Neco = Novoxit) = “16

Cc? +2e > c™

m-l4 m-14

16 8

- HNO; la chat oxi hoa: N*° + 3e + N®

0.3 0,1mol

m= l4 — 0 3—m=16,4g => A đúng

Ta có:

Bài tốn 9: Cho luồng khí CO qua m gam bột FezO; nung nóng thu được X gồm 4 chất rắn chia X thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1 hoà tan bằng HNO; dư, thu được 0.02 mol khí NO và 0.03 mol NạO

- Phan 2 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HạSO¿ đặc nóng thu được V lít SO; (đkte) Giá trị V

là:

A.2.24 lít B 3.36 lít C 4.48 lit D 6.72 lit Bài giải:

HNO; là chất ơxi hóa:

N* +3e +N”?

0,06 0,02mol

=>2ZNne nnan = 0,06 + 0,24 = 0,3mol

2N** + 8e — 2N” (N;O)

0,24 0,06 0,03

- Chất ơxi hóa ở hai phần là như nhau do đó số mol eletron H;SO¿ nhận bằng số mol eletron HNO2 nhận Ta có

S°®+ 2e —> S'!(SO,)

0,3 0,15

Bài toán 10: Cho tan hoàn toàn 7.2 gam Fe,O, trong HNO; thu được 0.1 mol NO; Công thức

phân tử của ôxit là:

A FeO, B Fe,03; C Fe;04 D két qua khac

Bài giải:

We =0,15.22,4 = 3,36 lít = B đúng

Trang 32

CC (JN) Ẹ 8 7 8 = s 8 a > s 1 = 5 Đ 8 2 > = =

NỀ + le => N (NO;¿), Ee,O, là chất khử

01 0,1 0.1

» 2 7.2

x.Fe * ~x(3-22)e > xFe* > —"" (3x-2y)=0,1

x 56x + l6y

12 ~=>—®Ÿ — (x~2y) = 16x =l6y >x=y >FeO>A ding 56x + l6y 56x + l6y

Bài toán 11: Cho tan hoàn toàn 3.76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm: S, FeS và FeS; trong dung

địch HNO: thu được 0.48 mol NO; và dung dịch dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng dung

dịch Ba(OH); dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi được m gam chất hỗn hợp rắn Giá trị m gam là:

A 11.650 B 12.815 C 13.980 D 15.145

Bài giải:

Fe'?S;' tương đương với Fe?' S2 S°, Vì vậy có thể coi hỗn hợp X gồm hai chất S và FeS

có số mol a và b ta có: Số gam: X = 32a + 88b = 3,76 (1)

Chất khử: §” -6e -> §'' a 6a FeS? -9e > Fe +$"° b 9b Chất oxi hoá: N+ le —> N'(NO;) 0.48 0.48 Ta có: 6a + 9b=0.48 (II)

Tir (1) va (ID: a= 0,035 mol S

b= 0,03 mol FeS

Ngaso, = Mgo3- = Ns + Nees = 0,035 + 0,03 = 0,065mol

Mpaso, = 05065.233=15,145g => D ding

Bài toán 12: Hỗn hợp chất rắn A gồm 16 gam Fe;O; và 23.2 gam Fe3O, Hoa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCI dư thu được dd B Cho NaOH dư vào B, thu được kết tủa C Lọc lay két tủa, rữa sạch rồi đem nung trong khơng khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn D

Giá trị m là:

A 80 gam B.32.8 gam C 40 gam D 16 gam

Bài giải:

Trang 33

oe 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài tốn trắc nghiệm hóa học

Fe,O; +6HCI-»2FeCI, +3H,O

Fe,O, +8HCI—>FeCl, + 2FeCl, +4H,O 16

Npeo, = 7 = 9, 1mol

HC1+NaOH > NaCl +H,O 20 ~ 160

FeCl, +2NaOH— Fe(OH), + 2NaCl 23,2

= n = ——~=0,lmol

FeCl, +3NaOH > Fe(OH), +3NaCl FeO, ~ 539

4Fe(OH), + 2H,0 +0, >4Fe(OH),

2Fc(OH), — Fe;O, +3H,O

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với sắt ta có:

0,5

YnFe (trong D) =0,1.2 + 0,1 3 = 0.5 mol => nụ =-T=0,25mol E 6 i Đ 8 2 s š 5 sS = = = Đ 8 2 = & = => Mp = 0,25 x 160 = 40 gam > C đúng

Chi}: + Néu mp = 0.5 160 = 80 gam > A sai

+Néu mp = 0,1 112 + 0,1 168 + 0,1 48 = 32,8 gam > B sai

+Néu mp = 0,1 160 = 16 gam > D sai

Bài tốn 13: Hồ tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe;Oa và FesO¿ bằng HNO: đặc, nóng thu được 4.48 lít khí NO; (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 145.2 gam muối khan Giá trị m là:

A 23.2 gam B 46.4 gam C.642gam D.26.4 gam

Bài giải: Đặt a, b, e là số mol của FeO, Fe;O;, Fe;O¿

N* +le>N“4(NO

Fe** —le— > Fe** Ne)

4,48

a+c—(a+c)mol Oy go

>

=> a+c=0,2 mol: mudi Fe(NO;); c6 sé mol la:

Npenoy), = 2reo + 2Mpe,0, + 3Fe;0, =a+2b+3ce=(atc)+2(b+c)

+ Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt: Nreno,); = Sử =0,6mol

(a+e)+2(b+e)=0.6= kg i ginal

= m=mr¿ +mạ, ọ, + my¿¿ = 72a + 160B + 232c

=72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 0,2 = 46.4g => B dung

Bài toán 14: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe:Ou, FeaOa, cần 0.05 mol Hạ Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3.04 gam X trong dung dịch H;SO¿ đặc thu được V ml SO; (đktc) Giá trị V là:

A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml

Bài giải:

Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và FezO; với sé mol là x y

Trang 34

Ta có: FeO + Hạ —f—> Fe+ H,O (1)

xX x x

Fe,0; + 3H) > 2Fe + 3HạO (2)

y 3y 2y

x+3y =0,05 x =0,02mol

Từ (1) và (2) ta có: =>

72x +160y =3,04 |y =0,01mol

2FeO + 4 HạSO¿ —> Fez(SO¿)s + SO¿ + 4H;O (3)

0,02mol 0,01mol

Vậy Vgo, =0.01 x 22,4 = 0,224 lit hay 224ml > B dung

Chư ý: Nếu (3) không cân bằng: Vvụ, = 0,02 x 22.4 = 0,448 lit = 448ml > D sai

Cách 2: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố

Gọi x, y Z là số mol của FeO, Fe:O¿ „ FezO: :

Bản chất của quá trình khử trên là Hạ sẽ lấy O trong oxít đề tạo thành nước theo sơ đồ: O (trong oxity Ð Hạ —> HạO

0.05 0.05 0.05

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tổ đối với oxi ta có:

„ x + 4y + 3z = 0.05 a (1)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tô đôi với sắt ta có: 3,04—16.0,05

SN ee (2)

Lấy (1) - (2) ta có: y +z=0.01

Từ đó ta thế vào (1) hoặc (2) => x + y=0.02

Trong các oxit sắt thì chỉ có FeO, FeO„ phản ứng với H,SO, dac> SO;f

2FeO + 4 H;SO¿ —> Fe;(SO¿)s + SO¿ + 4 HạO (3)

x x/2

2Fe:O¿ + 10 H;SO¿ —> 3Fez(SO¿); + SO; + 10 HạO (4)

y y/2

Tir (3) va (4) ta suy ra: Ngo, = = 2 =0,01mol

=> Veo, = 0,01.22,4 = 0,2241 = 224ml = B ding

Chú ý: Nếu không cân bằng (3) và (4) = Ngo, =X +y = 0,02

=> V=448ml > D sai

Trang 35

ẸE 8 o Đ 8 s s 8 a > s 5 5 Đ 8 2 = = =

Bài tốn 15: Cho 7.68 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe;O¿, Fe;O; vào 260 ml dung dich HCI 1M vir

đủ ta thu được dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z Đem

nung Z trong khồng khí đến khói lượng khơng đổi thì thu được m gam chat ran G Giá trị m là

A 18 gam B 8 gam € 32 gam D kết quả khác

Bài giải:

Khi cho hỗn hợp gồm FeO, FezO;, Fe3O, tac dung với HCI thì bản chất

2H’ + O* + H,0 0.26 0.13 0,13

=> mo = 0,13 16 = 2,08 gam

5,6

Mee (tong oxit) = 7,68 - 16 0,13 = 5,6 gam => nạ, = 56 =0,Imol Sản phẩm cuối cùng của quá trình trên là: Fe);

FeO

Fe;O; — FeCl; —> Fe(OH); —> Fe(OH), — Fe;O; Fe,O, FeCl, Fe(OH);

=> Npeo, = “ =0,05mol + m,,,o, = 0,05.160 = 8gam > B ding

Chú ý: - Nếu ny.,o, = 0,lmol >m,,.o, =16gam=> A sai - Néu ny.,o, = 9,2mol >m,,,o, =32gam= C sai

~ Néu mo = 0,13 32= 4,16 > n,, = 26832-0513 56 _ 0.06 lẽ, —> kết quả khác

Bài toán 16: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 11.2 gam Fe và 16 gam Fe;O; vào HNO; loảng dư thì thu được dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH rồi lọc kết tủa nung trong khơng khí đên khơi lượng khơng đổi thì thu được m gam chât răn Giá trị m là:

A l6 gam B.32 gam C 64g D kết quả khác

: l Bài giải:

Ap dụng định luật bảo tồn ngun tơ Fe ta có: nạ; = 0,2 + 0,1 2 = 0,4M

1 0,4

>No, = ni Ea =0, 2mol=m, o, =0,2.160 = 32gam => B ding Fe

Bài tốn l7: Cho tan hồn toàn 8 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS; trong 290 ml dung dịch

HNO: thu được khí NO và dng dịch Y Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y cần 250

ml dung dịch Ba(OH); 1M Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khói lượng khơng đổi được 32.03 gam chất rắn Z

lý Khối lượng FeS và FeS; lần lượt là:

A 3.6 gam và 4.4 gam B 4.4 gam và 3.6 gam

C.2.2 gam va 5.8 gam D 4.6 gam va 3.4 gam

2 Thể tích lít khí NO đktc thu được là:

A 1.12 B 2.24 € 3.36 D 6.72

3 Nồng độ mol của dung dịch HNO; đã dùng là:

A.0.5M B.IM C.1.5M D.2M

Bài giải:

Trang 36

Đối với bài này áp dụng rất nhiều phương pháp: BTKL, BTNT BT E 1 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tổ đối Fe và S

Ta có: xmol - FeS và y mol FeS; —> 0.5(x + y)mol Fe;O› và (x + 2y)mol BaSO¿

fe 120y = 8 {tm 120y =8 TH

160 0,5(x + y) + 233 (x+2y)=32,03 ˆ |313+546y=32.03 |y=0,03 Myes = 88x = 88 0,05 = 4.49; mụ¿„ = 8-4,4= 3,6 => B đúng

2: Ap dung DLBT E:

FeS —-9e— Fe" +8”°

0,05 0,45mol

http://ngocbinh.dayhoahoc.com 0.03 0,45mol FeS, —15e—Fe® +28" l =x=0,3—>Vy¿ =6,72 1 => D ding

NO; +3e—>NO

3x xmol

3: n,;=x+y=0,08 Để làm kết tia hét lugng Fe** can 0,24 mol OH hay 0.12mol

Ba(OH)›, kết tủa (x + 2y) = 0.11 mol SO7_ cần 0,11 mol Ba?” hay 0,11mol Ba(OH)>, Ngaon),

da ding = 0,11 + 0,12 = 0,23 < 0,25mol

Con: a 0,23 = 0,02mol Ba(OH), trung hoa 0,04 mlol HNO; dur

DuNos(pw) = 0; TB xo + TỊNNG, (du) = 0,08.3+0,3+ 0,04 = 0,58mol 0,58

Curaino,) = ) ——=2M =D ding 0,29

Bài toán 18: Thổi 8.96 khí CO qua ống sứ đựng 16 gam Fe,Oy, nung nóng thu được m gam chất ran Toàn bộ khí thốt ra sục vào nước vôi trong dư thấy có 30 gam kết tủa trắng Giá trị m gam

là:

A 9.2 gam B.9.6 gam C 6.5 gam D 11.2 gam

Bài giải:

yCO +Fe,O, —>xFe + yCO, (1) 8,96

i > Neg = =0,4mol

ymol Imol xmol ymol 22,

CO, + Ba(OH), —> CaCO, 4 +H,O (2);

30

ñcọ, =fq;co, = 100 =0,3mol > Ngo, = 0,3mol

> Neo =0,4> Neo, =0,3 = CO dư còn Fe,O, hết Ap dung DLBTKL ta cé: Mp 6, = Meo =Mpe + Meo,

16 + 28 0,3 = my; +0.3 44 > mpe = 11,2 > Dding -

Phân tích bài toán: Nêu ta áp dụng định luật bảo tồn khơi lượng ngay: Mco + Mre,0, =Mpe + Meo,

Trang 37

> mp = 16+ 28 0,4 -0,4.44=9.6 =Bsai

Bài toán 19: Cho hịa tan hồn toàn a gam Fe:O¿ trong dung dich HCI, thu được dung dich D

Cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi

nữa, thấy khói lượng kết tủa tăng lên 3,4 gam đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi được b

gam chất rắn Giá trị của a, b lần lượt là:

A 48 gam và 46.4 gam B 69,6 gam va 32 gam € 32 gam và 69.6 gam D 46,4 gam va 48 gam

Bài giải: Phương trình phản ứng:

FesO¿ + 8HCI —> 2FeCl; + FeCl; + 4H;O FeCl, + 2NaOH — Fe(OH) + 2NaOH FeCl; + 3NaOH — Fe(OH); + 3NaOH 4Fe(OH); + O; + 2H;O -> 4Fe(OH);

2Fe(OH); —Ủ—>Fe;O; + 3H;O

Ta có:

Imol Fe(OH); > 1mol Fe(OH) thêm 1mol OH khối luong tang lén 17gam 0,2mol Fe(OH), > 0,2mol Fe(OH); thém Imol OH khối lượng tăng lên 3.4gam

Dro =Dpe,o, = go), =0,2mol; 0,2molFe;O, =>0,3molFe,O;

a=232 0.2 = 46.4 gam; b = 160 0.3 = 48gam —>D đúng

Bài toán 20: Cho dịng khí CO qua một oxit sắt ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng xẫy ra hoàn toàn

khối lượng chất rắn giảm đi 27,58 % Công thức oxit sắt đã dùng là:

A FeO B Fe;O4 C Fe,O3 D FeaOa

; Bai gidi: a

Ap dụng phương pháp tăng giảm khôi lượng: Khôi lượng chât răn giảm đi 27.58% chính là oxi

7 16 x3

Công thức oxit sắt: Fe,O,: 27, 58 = — °Ÿ 100 =—=—=Fe:O¿=Bdúng

56x+l6y y 4

Chi y : + A: FeO: %O = = 100 =22,22% (không thoả mãn)

64

+B: Fe304: %O = sage = 27,58% (thoa man dữ kiện) + C: Fe.03: %O = rag:100 =30% (không thoả mãn)

+ D: FeyO3: %O = = 100 =17,64% (khéng thoa man)

Bai toan 21: X là quặng hematit chứa 6% Fe;O;, Y là quặng manhetít chứa 69.9% Fe;O¿ Tron mị tân quặng X với m; tấn quặng Y thu được quặng Z mà từ một tấn quặng Z có thể điều chế

được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon Tỉ lệ mị/m; là

A)52 B) 5:6 C) 2:5 D)2:2.9

Bài giải: Số gam Fe trong 1 tấn của mỗi quặng là:

Trang 38

60 112 + — Quang X chita: —.1000.— 100 169 = 420(k: 28) 69,6 168 : =504(k; 100 ` '232 (ke) + Quặng Z chứa: 5001 = T8) =480(kg)

Áp dụng phương pháp đường chéo:

my 77-420 504-480=24

m„ “480

my = soa 480-420=60

my 228 2 = đáp án C đúng my 60 5

Chui ý: Nees - khu my 2

2

+Nếu x_420_ 5n vị

m, 504 6

+Néu [X= bu ——=2:2,6—>Dsai

my _232

+ Bài này có thể sử dụng nhiều phương pháp song phương pháp đường chéo nhanh và đơn giản hơn nhiều Như vậy ta xem quặng như một dung dịch mà chất tan là kim loại đang xét, và nồng độ của chất tan chính là hàm lượng % về khối lượng của kim loại trong quặng

II BÀI T0ÁN TỰ GIẢI

Bài 1: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe,03, Fe, MgO cần dùng 5.6 lít khí

CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

A 22 gam B 24 gam C 26 gam D 28 gam

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dich HCI du thu được 1 gam khí Hạ Khi cô cạn dung dịch muối thu được khối lượng gam muối khan là:

Bài 3: Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe và một kim loại hoá trị II trong dung dịch HCI dư thu

được 1.12 lít khí Hạ (đktc) Kim loại hoá trị II đó là:

A.Mg B.Ca C.Zn D Be

Bai 4: Dé khir hoan toan 23.2 gam một oxit kim loại, cần dùng 8.96 lít hiđrơ(đkte) Kim loại đó

là:

A Mg B Cu C Fe D Ba

Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 0.28 gam Fe vào dung dịch Ag NO; dư thì khối lượng chất rắn thu được là:

A 1.08 gam B 2.16 gam € 3.24 gam D 1.56 gam

Bài 6: Cho 0.56g sắt tác dụng với dung dịch HCI dư thu được thẻ tích khí Hạ (đktc) là:

Trang 39

10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học A 0.112 lít B 0.224 lít C 0.336 lit D 6.72 lit

Bài 7: Cho khí Clo (đkte) tác dụng vừa đủ với 11.2 gam sắt để tao thanh mudi FeCls Thé tich khí Ch, can ding là:

A, 2.24 lit B 3.36 lit C 6.72 lit D 8.96 lit

Bài 8: Cho 1.6 gam Fe;O; tác dụng với axit HCI dư Khối lượng muối trong dung dich sau phản ứng là:

Bài 9: Hoà tan m gam hh bột Fe va FeO bang mét lugng dung dich HCI vir du thay thoat ra 1.12

lít khí (đktc) và thu được dung dich D Cho D tác dụng với dung dich NaOH du, loc lấy kết tủa

tách ra đem nung trong khơng khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn nặng 12 gam: Giá

trị của m là:

Bài 10: Hoà tan 2.4 gam một oxit sắt vừa đủ 90 ml dd HCI 1M Công thức của oxit sắt nói trên là:

A FeO B Fe;O; C Fe:Ox D Fe:O;¿

Bai 11: Dé 9,94 gam bột sắt ngồi khơng khí một thời gian thu được a gam hỗn hợp các chất rắn

FeO, Fe;O;, Fe, Fe;O, Hoa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO2 lỗng thu được 2.24

lít khí NO duy nhất (đkte) Giá trị a gam là:

A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13.6 gam

Bài 12: Hoà tan hoan toan 1,74 gam hỗn hợp 3 kim loại AI, Fe, Mg trong dung dịch HCI thay thoát ra 1,344 lít khí, nếu cho một lượng gấp đôi hỗn hợp trên tac dung voi dung dich CuSO, du,

lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO: nóng dư, thu được

V lít khí NO; đktc Giá trị V là:

A 16,128 lit B 26.88 lít €, 53.76 lít D 8.046 lít

CHÌA KHĨA VÀNG 14

PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TOÁN LIÊN QUAN DEN CAC KIM LOAI: Cu, Zn, Ag, Cr

ẸE 8 o Đ 8 = s 8 a > Ss Bie 5 Đ 8 2 5 e® = I NOI DUNG

- Gap bài toán nhiều kim lọai, nên sẽ xẫy ra nhiều phản ứng hóa học, viết nhiều phương trình phản ứng hóa học sẽ mất nhiều thời gian Ta có thể giải quyết bằng phương trình ion rit gon, quá trinh trao déi electron, hay gọi giá trị trung bình đại diện cho nhiều kim loại

- Gặp bài toán mà nhiều kim loại thì chúng ta không giải bằng phương pháp thơng thường viết phương trình phản ứng, gọi x y, Z lần lượt là số mol mà cần phân tích bài toán dạng nào? áp dụng phương pháp nào là tối ưu nhất Thường thì chúng ta áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron bảo tồn điien tích

- Cần xác định trạng thái đầu , trạng thái cuối nếu thấy cần thiết đối với bài toán

- Viết q trình ơxi hóa, q trình khử, để xác định tổng số mol eletron cho bằng tổng số mol eletron nhận

- Cần nắm rõ tính chất của từng nguyên tố phô biến: như các kim loại trong dãy điện hóa, nhất là kim loại kiềm, kim loại kiềm thỏ

Ví dụ: nếu khi cho một kim loại kiềm hay kiềm thổ vào các dung dịch muối của các kim loại trung bình hay yếu chỉ như vậy cũng đủ thấy sự phức tạp của bài toán Học sinh thường gặp bài toán nay thường viết phương trình phản ứng là kim loại mạnh đây kim lọai yếu ra khỏi dung dich mudi Hoc sinh mắc sai lầm như vậy là do khơng nắm vững tính chất hóa học của các nguyên

tố Cần xác định rằng kim loại kiềm, kim koại kiềm thổ sẽ tác dụng với nước có trong dung dịch

Trang 40

oe 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh các bài toán trắc nghiệm hóa học

muối, sau đó sản phẩm sinh ra là môi trường bazơ sẽ tác dụng với dung dịch muối dé tao kết tủa, nếu kết tủa của nhôm crơm, kẽm thì càng phức tạp hơn nữa, bỡi kết tủa sẽ phản ứng với môi

trường bazơ ( nếu du)

IH BÀI TOÁN ÁP DỤNG

Bài toán 1: Nung 0,7 mol Fe và x mol Cu trong khơng khí một thời gian thu được 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trên bằng H;SO¿ đặc, nóng, dư thu được dung dich Y va 6,72 lit khí SO›(đktc) Giá tri cua x mol là:

A 0,15 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,18 mol

Bai giai

Xem hỗn hợp chat rắn là hỗn hợp của 0.7 mol Fe , x mol Cu và y mol O

Ta c6: myy=56.0,7 + 64.x +16y=63,2

64x+16y=24 (1)

Mặt khác quá trình cho và nhận electron như sau

=2 [+6

0 43 0 +2

Fe-3e->Fe Cu-2e->Cu O+2e->O S+2e->§

gE 8 Nd Đ 8 s s 8 5 sS Me = 5 Đ 8 2 = & = 0,7 > 2,1 xX > 2x y>2y „0,6 0,3 áp dụng ĐLBT E ta được: n, =2x+2,1=0,6+2y =>2y-2x=1,5 (2)

Bai toan 2: (Trich dé thi tuyén sinh DH CB- Khéi A-2008) Cho 3.2 gam bột Cu tác dụng với

200 ml dung dịch hỗn hợp HNO; 0.4 M và H;SO¿ 0.1 M Sau khi các phản ứng xãy ra hồn tồn sinh ra V lít khí NO (dktc) san phẩm khử duy nhất Giá trị V lít là:

A 0.746 lit B 0.448 lit C 1.792 lit D 0.672 lit Bài giải:

| Giải hệ (1) và (2) => x=0.15 mol y=0.9 mol A ding

Áp dụng phản ứng oxi hoá khử: NO; +4H” +3e -`NO +2H;O

0,12 0,03

To.) =0,08mol

Ta có: My ayso4) =2H804 = 2.0,2.0,1 = 0,04 => nụ, =0,12mol

Vyo = 0,03 x 22,4 = 0,6721it => D ding

Phân tích bài tốn:

+ Học sinh A làm: Cu - 2e -> Cu?”

0.05 0,1 0.05

NO; +N'Ÿ+3e ->N'? (NO)

x 3x x =>x= 01 => Vno =1 224 =>sai

3 2 <3

+ Hoc sinh B lam:

Định dạng
Số trang	104
Dung lượng	18,9 MB