Chìa Khóa Vàng Luyện Thi Cấp Tốc Trắc Nghiệm Hóa Vô Cơ Tập 2

10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học LỜI NÓI ĐẦU Để đáp ứng nhu cầu nguyện vọng tất em học sinh giải toán trắc nghiệm hóa học thời gian ngắn nhất, đáp án xác kì thi, tác giả biên sọan tập sách: Tập 1: 10 chìa khóa “vàng 1” mở siêu nhanh toán trắc nghiệm vô Tập 2: 10 chìa khóa “vàng 2” mở siêu nhanh toán trắc nghiệm vô Tập 3: 10 chìa khóa “vàng” mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hữu Nội dung sách biên soạn theo 10 chìa khóa, chìa khóa vàng biên soạn gồm phần: Phần 1: sở lý thuyết: ngắn gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng Phần 2: toán áp dụng: phần tập từ đơn giản đế n khó sau khái quát tổng quát, giải chi tiết, rõ ràng, áp dụng giải khó đề thi Đạ i học Sau giải phân tích toán, đáp án “nhiễu” mà em làm mắc sai lầm Phần 3: toán liên quan đến phương pháp có đáp án Theo chuyên gia, nhà nghiên cứu cho sách 10 chìa khóa vàng có nhiều phương pháp giải hay vô độc đáo, có nhiều toán hay, có nhiều cách giải ngắn gọn chí áp dụng công thức tính kết Hiện sách chìa khóa vàng thẩm định nhà xuất giáo dục mắt thời gian ngắn Trong trình biên soạn sách tránh khỏi thiếu sót Tác giả cảm ơn mong quý độ c giả lượng thứ nhận đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tái đượ c tốt Hiện thị trườ ng có mặt tài liệu tác giả biên soạn như: Bộ đề 200 câu hỏi trắc nghiệm hóa học dùng cho ôn thi tốt nghiệp, cao đẵ ng đại học Tuyển tâp 400 tập trắc nghiệm hóa học ôn thi tốt ngiệp, cao đắng đại học 20 phương pháp giải toán trắc nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh giỏi luyện thi cao đẳng- đại học Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10 Thử sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ôn thi TN-CĐ-ĐH Để trao đổi đóng góp ý kiến xin vui lòng liên lạc với tác giả theo số điện thoại địa sau: ĐT: 098.92.92.117 01652.146.888 Email: phueuro@gmail.com Tác giả: NGUYỄN VĂN PHÚ Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Mục Lục Trang Mở Đầ u Chìa khóa vàng 11 Giải nhanh toán bảo toàn điện tích Chìa khóa vàng 12 Giải nhanh toán aluminum hợp chất Chìa khóa vàng 13 Giải nhanh toán iron hợp chất iron 25 Chìa khóa vàng 14 Giải nhanh toán liên quan nhiều kim loại 41 Chìa khóa vàng 15 Giải nhanh dạng đề thi tuyển sinh ĐH 55 Chìa khóa vàng 16 Giải nhanh toán kim loại tác dụng HNO3 70 Chìa khóa vàng 17 Giải nhanh toán điện phân .78 Chìa khóa vàng 18 Giải nhanh toán bỏ qua giai đoạn trung gian 88 Chìa khóa vàng 19 Giải nhanh toán nhiệt luyên .96 Chìa khóa vàng 20 Giải nhanh toán công thức .101 CHÌA KHÓA VÀNG 11 PHƯƠNG PHÁP ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học I NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP Trong phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li sở định luật bảo toàn điện tích ta thấy có điện tích tích dương điện tích âm ion chuyển vào kết tủa tách khỏi dung dịch phải trả lại cho dung dịch nhiêu điện tích âm điện tích dương 2.Tổng điện tích dương tổng điện tích âm Hay tổng số mol điện tích dương tổng số mol điện tích âm Trong phản ứng oxi hóa khử tổng số mol e chất khử nhườ ng tổng số mol e chất oxi hóa nhận Một hỗn hợp nhiều kim loại có hóa trị không đổ i có khối lượng cho trướ c phải nhường số e không đổ i cho tác nhân oxi hóa II PHẠM VI SỬ DỤNG Định luật bảo toàn điện tích đượ c áp dụng trườ ng nguyên tử, phân tử dung dịch trung hoà điện Xác định khối lượng chất rắn sau cô cạn dung dịch biết số mol ion dung dịch, xác định lượng mol, nồng độ… ion biết lượng ion khác III BÀI TOÁN ÁP DỤNG Bài toán ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng dư thu đượ c 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bài giải  n NO  1, 344  0, 06mol; nFe = m/56 mol 22, Dựa vào ĐLBTKL ta có: m O  11,36  m  n O  11,36  m mol 16 Fe  Fe3  3e O  m  56 2e  3m mol; 56 O 2 11,36  m 2(11,36  m)  16 16 5 2 N  3e  N 0,18  0,06mol áp dụng ĐLBTĐT Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học 3m 2(11,36  m)  0,18   m  8,96gam 56 16 m muoi  m Fe  m NO   8,96  62.3.n Fe   8,96  62.3 8.96  38,72 gam  D dung 56 Cách 2: áp dụng công thức giải nhanh 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3   8,96gam 10 10 8,96 n Fe( NO3 )3  n Fe   0,16mol, m Fe( NO3 )3  0,16.242  38,72gam 56 m Fe  => D Cách Lấy đáp án đem chia cho khối lượ ng mol muối 242 số lẽ có đáp án D số không lẽ 0,16 Chúng ta giải nhiều cách khác nhau, song tác giả giải minh họa theo phương pháp Bài toán (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột Fe oxi thu gam chất rắn X hào btan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu 5,6 lít NO ( đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Bài giải 0,56 56  0,025mol; n Fe  mol nFe = m/56 mol 22, m 3 m mol Dựa vào ĐLBTKL ta có: m O   m  n O  16 Fe  Fe3  3e  n NO  m  56 O 3m mol; 56  2e 3 m  16 5  O 2 2(3  m) 16 2 N  3e  N 0,075  0,025mol áp dụng ĐLBTĐT 3m 2(3  m)  0,075   m  2,52gam =>A 56 16 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Cách 2: áp dụng công thức giải nhanh 7.m hh  56.n e 7.3  56.0,025.3   2,52gam => A 10 10 m Fe  Bài toán Lấy 7,88 gam hỗn hợp gồm kim loại hoạt động X, Y có hóa trị không đổ i chia thành phần nhau: - Phần nung ôxi dư để ôxi hóa hoàn toàn thu đượ c 4,74 hỗn hợp ôxít - Phần hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 loãng thu đượ c V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 1,68 lít D 3,36 lít Bài giải Khối lượng phần: 7,88:2=3,94 gam Số mol O kết hợp với 3,94 gam hỗn hợp kim loại: 4,74  3,94  0,05mol 16 Quá trình tạo ôxit: O  2e  O 2 0,05  0,1mol Theo ĐLBTĐT phần 2: 2H   2e  H Vậy VH 0,1mol  0,05mol  0,05.22,  1,12  A dung Bài toán Dung dịch X có chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0.1 mol Cl - 0.2 mol NO3-, thêm dần V ml dung dịch Na2CO3 M vào X đến lượng kết tủa lớn Giá trị V ml là: A 450 ml B 600 ml C 300 ml D 150 ml Bài giải Phương trình ion rút gọn xẫy ra: Mg 2+ + CO32- = MgCO3 Ba 2+ + CO32- = BaCO3 Ca 2+ + CO32- = CaCO3 Khi phản ứng kết thúc kết tủa tách khỏi dung dịch, phần dung dịch chứa Na+, Cl- NO-3 Để trung hoà điện tích nNa  nCl   nNO  0,3mol VddNa 2CO3  n Na    Na   0,3  0,15lit  150ml => D Chú ý: + Na 2CO3  2.Na   CO32  n Na 2CO3  Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú n Na   0.15mol ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học n  0,3  0,3lit  300ml  C sai + Nếu VNa 2CO3  Na   Na    2n Na  0,3.2   0,6lit  600ml  B sai + Nếu VNa 2CO3   Na     Bài toán Chia hỗn hợp hai kim loại X Y có hoá trị không đổi thành hai phần nhau: + Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1.792 lít H2 (đktc) + Phần hai nung không khí đế n khối lượ ng không đổ i thu 2.84 gam chất rắn Khối lượ ng gam hỗn hợp hai kim loại ban đầu là: A 3.12 gam B 1.56 gam C 0.56 gam D 4.4 gam Bài giải: Ta có: điện tích hai kim loại X Y hai phần không đổi, nên điện tích âm hai phần nhau, số mol điện tích hai phần Do O2- 2Cl- nên: m oxit n Cl (muoi) 1,792  0,08mol 22,4  m kimloai  m O  m kimloai  2,84  16.0,04  1,56gam n O(oxit)   n H2  m honhop  1,56.2  3,12gam  A dung Chú ý: + Nếu m honhop  1,56  B sai Do có muối phần +Nếu m  2,84  32.0,08  0,28gam  m honhop  0,56gam  C sai + Nếu m  2,84  16.0,04  2,2gam  m honhop  4,4gam  D sai Bài toán Dung dịch X chứa ion: CO32-, SO32-, SO42- 0,1 mol HCO3- , 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 M vào dung dịch A thu lượng khối lượng kết tủa lớn Giá trị V lít là: A 0,4 lít B 0,2 lít C 0,1 lít D 0,15 lít Bài giải: Ta có:  Ba 2   1M,  OH    2M để thu lượng kết tủa lớn cần 0,1 mol OH- để tác dụng hết HCO3- HCO3  OH   CO32  H 2O Mặt khác cần 0,3 mol OH- để trung hòa Na+, cần tổng số mol 0,4  0,2lit  D dung 0,4  0,4lit  A sai Chú ý: + Nếu VBa(OH)2  0,2  0,1 lit  C sai + Nếu VBa(OH)2  0,3  0,15 lit  D sai + Nếu VBa(OH)2  OH- =0,4 mol=> VBa(OH)2  Bài toán Một dung dịch có chứa x mol K+, y mol Fe3+, z mol Cl- t mol SO42- Biểu thức C liên hệ x, y, z, t là: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học A x+3y= z+2t D 3y+z = x+2t B x+y= z+t C x+z= 3y+2t Bài giải Áp dụng phương pháp đị nh luật bảo toàn điện tích : tổng số mol điện tích dương tổng số mol điện tích âm Ta có 1.n K   3.n Fe3  1.n Cl  2.n SO2 => x + 3y = z + 2t  A (Đúng) Bài toán Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al Al2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Thể tích HCl M cần cho vào X để thu kết tủa lớn : A 0,25 lít B 0,35 lít C 0,5 lít D 0,244 lít Bài giải: Trong dung dịch X chứa AlO2- OH- (nếu dư) Dung dịch X trung hòa điện tích nên n AlO  n OH  n Na   0,5mol cho axit HCl vào dung dịch X ta có ptpư sau: H+ + OH-  H2O H+ + AlO2- + H2O  Al(OH)3  Để thu kết lớn n H  n AlO  n OH  0,5mol  VHCl  0,5  0,25lit  A dung Chú ý : Nếu sử dụng phương pháp thừa kiện ta sử dụng nhiều phương pháp khác để kiểm tra kết Bài toán Cho tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 4M thu 5,6 lít H2 ( đktc) dung dịch X Để kết tủa hoàn toàn ion X cần 300 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích HCl dùng là: A 0,168 B 0,224 C 0,112 D 0,15 lít Bài giải Khi cho 0,6 mol NaOH vào dung dịch X Mg2+ , Fe3+, H+( dư) tách khỏi dung dịch X Dung dịch tạo thành chứa Cl- phải trung hòa với 0,6 mol Na+ n Cl  n Na   0,6mol  VHCl  0,6  0,15lit  D dung Bài toán 10 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối A- 2007) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượ ng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x , y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,0,5 Bài giải Áp dụng ĐLBTĐT : x + 2y = 0,02 + 0,03 = 0,07 (1) Mặt khác khối lượng muối tổng khối lượng ion => 64 0,2 + 0,03 39 + 35,5.x + 96.y = 5,435 (2)  35,5x + 96y = 2,085 (3) , Từ (1) (3)  x = 0,03 , y = 0,02  A Bài toán 11 Một dung dịch chứa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+ loại anion x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 46,9 gam Giá trị x , y là: A 0,4 0,2 B 0,2 0,3 C 0,3 0,25 D 0,1 0,35 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Bài giải Áp dụng ĐLBTĐT : x + 2y = 0,1.2 + 0,2.3 = 0,8 (1) Mặt khác khối lượ ng muối tổng khối lượ ng ion => 0,1.56 + 0,2 27+ 35,5.x + 96.y = 46,9 (2)  35,5x + 96y = 35,9 (3) , Từ (1) (3)  x = 0,2 , y = 0,3  B Bài toán 12 Một dung dịch chứa 0,39 gam K+, 0,54gam Al3+ loại anion 1,92 gam SO42và ion NO3- Nếu cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 4,71 gam B 3,47 gam C 4,09 gam D 5,95 gam Bài giải n K   0,01mol, n Al3  0,02mol , n SO2  0,02mol Áp dụng ĐLBTĐT : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO3- => nNO3-=0,03 mol mà m muoi  m K   m Al3  mSO2  m NO   0,39  0,54  1,92  62.0,03  4,71gam  A dung Chú ý: - Nếu n NO  0,01  0,02  0,02  0,01mol  m muoi  3,47gam  B sai - Nếu n NO  0,02mol  m muoi  4,09gam  C sai - Nếu n NO  0,01  0,02  0,02  0,05mol  m muoi  5,95gam  D sai Bài toán 13 Một dung dịch X chứa a mol Na+, b mol HCO3- , c mol CO2-3 , d mol SO42- Để thu kết tủa lớn cần dùng V lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ y mol/lít Giá trị y mol/lít theo giá trị a, b, c, d là: Bài giải ab V bcd C y  V ab 2V bcd D y  2V A y  B y  Phương trình phản ứng xẫy ra: OH - + HCO3- = H 2O+CO32- (1) Ba 2+ + CO32- = BaCO3.(2) Ba 2+ + SO 2- = BaSO (3) Sau phản ứng xẫy dung dịch A lại a mol Na+ áp dụng ĐLBTĐT số mol OH- củng phải a mol Mặt khác số mol OH- phương trình (1) phải bắng b mol, nên số mol OH- ban đầu (a+b) mol Ba(OH) =Ba 2+ +2OH - (4) y.Vmol 2y.Vmol ab =>2y.V=a  b  y   B dung 2V Chú ý: + Từ (1) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học n NO - =b mol, tu(2) n CO 2- =c mol, tu(3) n SO 2- =d mol =>y.V=b+c+d=>y= b+c+d  C sai V b+c+d  D sai 2V a+b + Nếu từ (4) y.V=a+b=>y=  A sai V + Nếu 2y.V=b+c+d=>y= IV BÀI TẬP TỰ GIẢI Bài Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700 ml dung dịch HCl M thu đ−ợc 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH d−, lọc kết tủa nung không khí đến khối l−ợng không đổi thu đ−ợc chất rắn Y Khối l−ợng Y là: A 22 gam B 28 gam C 30 gam D 24 gam Bài Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8 M thu đ−ợc kết tủa A dung dịch D Khối l−ợng kết tủa A A.3,9 gam B 3,12 gam C 4,68 gam D 2,34 gam Nồng độ mol chất dung dịch D A NaCl 0,1 M NaAlO2 0,2 M B NaCl M NaAlO2 0,2 M C NaCl 1M NaAlO2 M D NaCl 1,8 M NaAlO2 M Bài 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007) Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam, giá trị lớn V lít là: A: 1,2 B: 1,8 C: D: 2,4 Bài 4: Hòa tan hoàn toàn ôxit sắt FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 120 gam chất rắn khan Công thức phân tử ôxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Bài 5: Nung y mol Fe không khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp A gồm chất rắn gồm Fe ôxit sắt hòa tan hết lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 loãng dư thu 672 ml khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Giá trị y: A 0.291 mol B 0,232 mol.C 0,426 mo l D 36,8 mol Bài 6: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm chất rắn gồm Fe ôxit sắt dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO2 nhất(đktc) 145,2 gam muối khan Giá trị m gam: A 44 gam B 32 gam C 58 gam D 22 gam Bài 7: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ - KA – 2008) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1mol Al2(SO4)3 0,1mol H2SO4 đế n phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đượ c lượ ng kết tủa là: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Bài 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đượ c 1,56gam kết tủa dung dịch X Nồng độ M dung dịch NaOH là: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Bài 9: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 HNO3 thu đượ c 2.24 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đượ c 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam Bài 10: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 HNO3 đặ c, nóng thu 3.36 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m là: A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam Bài 11: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đến phản ứng xẫy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phần nhần nhau: - Phần tác dụng với H2SO4 loãng dư sinh 3.08 lít khí hiđrô (đktc) - Phần tác dụng NaOH dư sinh 0.84 lít khí hiđrô (đktc) Giá trị m gam là: A 22.75 B 21.40 C 29.40 D 29.43 Bài 12 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO3 thu V lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc) dung dịch Y ( chứa muối axit dư ) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V lít là: A 2.24 B 3.36 C 4.48 D 5.60 CHÌA KHÓA VÀNG 12 PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN VỀ ALUMINUM VÀ HỢP CHẤT CỦA ALUMINUM MỘT SỐ CHÚ Ý KHI GIẢI BÀI TOÁN VỀ ALUMINUM VÀ HỢP CHẤT CỦA ALUMINUM Như biết nhôm nguyên tố dùng phổ biến, vật dụng gia đình Chính mà nguyên tố nhômvà hợp chất chúng vô phức tạp, nhôm số hợp chất chung tác dụng đồng thời axit bazơ (lưỡng tính) Ví dụ: cho kim loại kiềm M vào dung dịch muối nhôm tùy vào kiện toán, tỷ lệ số mol mà sản phẩm xuất kết tủa, sau kết tủa tan phần kết tủa tan hết….qua ví dụ phương trình phản ứng xẫy I 2M  2H O  2MOH  H  3OH   Al3  Al(OH)3  (1) (2) OH   Al(OH)3  AlO   2H O (3) Để tốt toán nhôm hợp chất nhôm cần lưu ý số điểm sau: Nắm đặ c điểm cấu tạo, cấu hình, vị trí, ô , nhóm, chu kỳ… Nắm tính chất vật lý, tính chất hóa học, phương pháp điều chế nhôm Nắm cách xử lý quặng nhôm (Bôxit) để thu đượ c nhôm Nắm tính chất vật lý, tính chất hóa học, phương pháp điều chế ôxit nhôm ( Al2O3), hiđroxit nhôm (Al(OH)3), muối nhôm (Al3+)… Nắm số phương pháp giải nhanh liên quan đến nhôm hợp chất chúng Khi cho dung dịch kiềm vào muối nhôm thu kết tủa ta có phản ứng xẫy ra: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 10 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học A 12,8 gam B 16,0 gam C 23,2 gam D 10.0 gam Bài toán 7: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5.6 lít khí CO (đktc) Khối lượ ng chất rắn thu đượ c sau phản ứng là: A 22 B 24 C 26 D 28 CHÌA KHÓA VÀNG 19 GIẢI NHANH BÀI TOÁN NHIỆT LUYỆN I CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Chúng ta thường gặp toán cho chất khử: C, CO, H2, Na, Al…tham gia phản ứng với oxit kim loại MxOy (trong M kim loại sau Zn dãy diện hóa kim loại) nhiệt độ cao, sản phẩm thường tạo thành oxit kim loại M tùy vào điều kiện cụ thể khác Khi cho C tác dụng với MxOy nhiệt độ cao M x O y  yC  xM  yCO  (1)  n CO  n C  n O(oxit) vi C  O  CO   m(oxit ban dau)  mC  m ran  mCO Khi cho CO tác dụng với MxOy nhiệt độ cao M x O y  yCO  xM  yCO2  (2)  n CO  n CO  n O(oxit) vi CO  O  CO2   m(oxit ban dau)  mCO  m ran  mCO2 Khi cho C tác dụng với MxOy nhiệt độ cao M x O y  yH  xM  yH O(3)  n H2O  n H2  n O(oxit) vi 2H   O 2  H O  m(oxit ban dau)  m H2  m ran  m H2O Khi cho Al tác dụng với FexOy nhiệt độ cao 3M x O y  2yAl  3xM  yAl2 O3 (4) Phản ứng nhiệt nhôm vô phức tạp, tùy vào lượng dư khác mà tạo nhiều sản phẩm kkhác nhau, nghĩa tùy thuộc cụ thể vào toán Nếu sản phẩm thu cho tác dụng vói môI trường kiềm mà tạo bọt khí thoát chứng tỏ Al dư, ngược lại khí thoát chứng tỏ Al phản ứng hết ( Al nguyên tố lưỡng tính vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ Tương tự ta viết dạng khác II BÀI TOÁN ÁP DỤNG Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 90 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đế n phản ứng xẫy hoàn toàn thu đượ c hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phần nhần nhau: - Phần tác dụng với H2SO4 loãng dư sinh 3,08 lít khí hiđrô (đktc) - Phần tác dụng NaOH dư sinh 0,84 lít khí hiđrô (đktc) Giá trị m gam là: A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Bài giải: Phân tích toán: Từ Phần + NaOH dư nên Al dư Fe2O3 hết: Như hỗn hợp Y: Fe, Al2O3 Al dư Gọi x, y, z số mol Al2O3, Fe Al dư phần: Al  3e  Al3 z 3z z mol P1 :    2  áp dụng ĐLBT e: 3z + 2y = 0,275 Fe  2e  Fe   y 2y y mol    2H  2e  H  0,275 0,1375 (1) Al  3e  Al3 P2 :   z 3z z mol  áp dụng ĐLBT e: 3z + 2y = 0,075 z= 0,025M  2H   2e  H  0,075 .0,0375 Thay vào (1)  y = 0,1 mol: Từ (3)  x  n Al2O3  Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe (3) n Fe  0,05mol mHH = 2.(0,05 102 + 56 0,1 + 27 0,025)= 22,75  A Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ Khối A 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượ ng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 đun nóng Sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượ ng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V lít là: A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,560 lít D 0,112 lít Bài giải: Phương trình phản ứng xẫy ra: CuO + H2  Cu + H2O (1) Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O (2) CuO + CO  Cu + CO2 (3) Fe3O4 + 4CO  2Fe + 4CO2 (4) Ta có: khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam khối lượng oxi oxít mà H2 CO lấy để tạo H2O CO2 (phương trình phản ứng trên) n h 2khÝ  n oxi(trong oxit )  0,32  0,02 mol , Vhh = 0,0222,4 = 0,448 lítA 16 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 91 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Chú ý: + Nếu n h  0,005mol  Vh  0,005.22,  0,112 lit  D sai 0,32  0,01mol  Vh  0,01.22,  0, 224 lit  B sai 32  0,025mol  Vh  0,025.22,  0,560 lit  C sai + Nếu n h  + Nếu n h Bài toán 3: Thổi từ từ chậm khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp X gồm Fe 2O3, FeO nhiệt độ cao th ì thu hỗn hợp Y gồm chất rắn nặng 4,784 gam khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư tạo thành 9,062 gam kết tủa Thành phần % khối lượ ng Fe2O3 là: A 13,043 % B 28,896 % C 39,13 % D 86,957 % Bài giải: Khí thoát hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2: CO  Ba(OH)  BaCO3   H O n CO2  n BaCO3   9,062  0,046 mol,  m hhX  4,784  16.0,046  5,52 gam 197 Gọi a, b số mol FeO , Fe2O3, ta có hệ pt sau: a+b=0,04 (1) a  0,01mol 0,03.160 ,  %Fe O3  100  86,957% => D   72a+160b=5,52 (2) b  0,03mol 5,52   Chú ý: + Nếu  %Fe O3  0,01.160 100  28,986% => B sai 5,52 + Nếu  %FeO  0,01.72 100  13,043% => A sai 5,52 + Nếu  %FeO  0,03.72 100  39,13% => C sai 5,52 Bài toán 4: Để khử 3,04 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, FeO, Fe3O4, nhiệt độ cao cần 0,05 mol H2 thu khối lượng chất rắn là: A 7,2 gam B 2,24 gam C 1,68 gam Bài giải: D 5,6 gam Bản chất trình là: H2 lấy oxi oxít H  O(oxit )  H O  n O(oxit )  n H  0,05 mol m ran  3,04  0,05.16  2, 24 gam  B dung Bài toán 5: Nung 11,6 gam oxit sắt khí CO dư đến hoàn toàn thu Fe nguyên chất lượ ng khí đượ c hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 thu 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe4O3 Bài giải: Số mol CO2 = số mol CaCO3= 20:100=0,2 mol= số mol oxi bị khử oxit Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 92 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Gọi công thức oxit sắt là: FexOy: theo kiện toán ta có: n Fe  11,6  n O 16 11,6  0.2.16 x n 0,15   0,15mol,   Fe    Fe3O4 B 56 56 y nO 0, Bài toán 6: Thổi từ từ chậm 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm H2 CO qua ống sứ đựng 24 gam hỗn hợp gồm (Al 2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) nhiệt độ cao thu m gam hai kim loại oxit ống sứ Giá trị m là: A 22,4 gam B 20,8 gam C 17,6 gam D 26 gam Bài giải: Bản chất trình là: H2 CO lấy oxi oxít CO  O (oxit )  CO (1)   Theo (1) (2) nO (oxit) = 0,1 mol H  O (oxit )  H O (2)   Khối lượng oxi phản ứng là: mO = 0,1 16 = 1,6 gam  Chất rắn bằng: m rắn=24 - 1,6 = 22,4 gam  A Chú ý: + Nếu nO = 0,2 mol  m rắn= 24 - 0,2 1,6 =20,8 gam  B sai + Nếu nO = 0,2 mol  m rắn= 24 - 0,2 32 = 17,6 gam  C sai + Nếu nO = 0,1 mol  m rắn= 24 + 0,1 16 = 26 gam  D sai Bài toán 7: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO3 dư, thu 2.24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 16.4 gam B 14.6 gam C 8.2 gam D 20.5 gam Bài giải: CO chất khử (ta coi Fe2O3 không tham gia vào phản ứng oxi hoá khử) moxi(trong oxit) = m - 14 nCO = nO(oxit) = m  14 16 C+2 + 2e  C+4 m  14 m  14 …… 16 - HNO3 chất oxi hoá: N+5 + 3e  N+2 0,3 ….0,1mol Ta có: m  14  0,3  m  16,4g  A Bài toán 8: Cho dòng khí CO qua oxit sắt nhiệt độ cao, sau phản ứng xẫy hoàn toàn khối lượng chất rắn giảm 27,58 % Công thức oxit sắt dùng là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe4O3 Bài giải: Khối lượ ng chất rắn giảm 27,58% khối lượ ng oxi ôxit mà CO lấy ể đ tao CO2 Gọi công thức oxit sắt là: FexOy: theo kiện toán ta có: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 93 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học 16y x  Fe3O4 B 100   56x  16y y 16 Chú ý : + A: FeO: %O  100  22, 22% (không thoả mãn) 72 64 + B: Fe3O4: %O  (thoả mãn kiện) 100  27, 58% 232 48 + C: Fe2O3: %O  (không thoả mãn) 100  30% 160 48 + D: Fe4O3: %O  (không thoả mãn) 100  17, 64% 272 27,58  Bài toán 9: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam X dung dịch H2SO4 đặc thu V ml SO (đktc) Giá trị V là: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Gọi x, y z số mol FeO, Fe3O4 , Fe2O3 : Bản chất trình khử H2 lấy O oxít để tạo thành nướ c theo sơ đồ: O (trong oxít) + H2  H2O 0,05 0,05 0,05 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có: x + 4y + 3z = 0,05 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: x  2y  2z  3,04  16.0,05  0,04mol 56 (1) (2) Lấy (1) - (2) ta có: y + z = 0,01 Từ ta vào (1) (2)  x + y = 0,02 Trong oxit sắt có FeO, Fe3O4 phản ứng với H2SO4 đặc SO2 2FeO + H 2SO  Fe (SO )3 + SO  + H 2O (3) x x 2Fe3O + 10 H 2SO  3Fe (SO )3 + SO  + 10 H 2O (4) y y x  y 0,02   0,01mol 2  0,01.22,  0, 224 lit  224 ml  B Từ (3) (4) ta suy ra: n SO2   VSO2 Chú ý: + Nếu không cân ptpư (3) (4)  n SO2  x  y  0,02  V = 448 ml  D sai Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 94 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học + Nếu VSO2  0,005.22,  0,112 lit  112 ml  A sai + Nếu VSO2  0,015.22,  0,336 lit  336 ml  C sai Bài toán 10: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp chứa Al FexOy điều kiện không khí, sau phản ứng thu đượ c 92,35 gam chất rắn X Hòa tan dung dịch X dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí (đktc) bay lại phần không tan Y Hòa tan hết Y cần 240 gam axit H2SO4 98% ( biết tạo muối Fe(III) Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe4O3 Bài giải: Al2 O3 Al  H   H2SO4 t0  NaOH   Fe    Fe3  SO , H O   Fe  Fe x O y Al  du áp dụng phương pháp bảo toàn e sơ đồ hợp thức Ta có: nFe= 0,8 mol, nAl dư=0,25 mol m Al2O3  92,35  (0, 25.27)  (0,8.56)  40,8 gam n O(Fex O y )  n O(Al2O3 )  3.n Al2O3   x n Fe 0,8    y n O 0,12 3.40,8  1, mol 102  Fe2O3  C III BÀI TOÁN TỰ GIẢI Bài toán 1: Cho luồng khí CO qua 16,4 gam bột Fe2O3 nung nóng thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO3 dư, thu 2.24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 3,04 gam B 8,0 gam C 14,0 gam D 16,0 gam Bài toán 2: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cần 1.4 gam CO Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam X dd H 2SO4 đặc thu V lít khí không màu, mùi xốc (đktc) Giá trị V (lít) là: A.0,112 lít B 0.224 lít C 0.448 lít D 0,896 lít Bài toán 3: Cho luồng khí H2 qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 chia X thành phần - Phần hoà tan HNO3 dư, thu 0.15 mol khí NO 0.05 mol N2O - Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặ c nóng thu đượ c V lít SO2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 21,28 lít C 14,56 lít D 12,32 lít Bài toán 4: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượ ng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 đun nóng Sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượ ng hỗn hợp rắn giảm 0,64 gam Giá trị V lít là: A 0,448 lít B 0,336 lít C 1,344 lít D 0,896 lít Bài toán 5: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, FeO Fe3O4 đun nóng Sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,16 gam Giá trị V lít là: A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,560 lít D 0,112 lít Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 95 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Bài toán 6: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (d ư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn n Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Bài toán 7: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần tr ăm thể tích khí CO hỗn hợp khí sau phản ứng là: A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Bài toán 8: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr 2O3 hỗn hợp X (Cho : hiệu suất phản ứng 100%) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Bài toán 9: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu khí X Dẫn toàn khí X vào l ượng dư dung dịch Ca(OH) tạo thành gam kết tủa Giá trị V là: A 0,224 B 0,448 C 0,896 D 1,120 Bài toán 10: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H (ở đktc) Giá trị V : A 300 B 100 C 200 D 150 Bài toán 11: Cho V lít hỗn hợp khí ( đktc) gồm CO H phản ứng với l ượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe 3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối l ượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 *********************************************************** CHÌA KHÓA VÀNG 20 GIẢI NHANH BÀI TOÁN BẰNG CÔNG THỨC I CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Để giải nhanh toán công thức vô quan trọng kỳ thi, tiết kiệm nhiều thời gian, mặt khác phù hợp với phương pháp trắc nghiệm Làm vượt trội so với đối thủ khác Gặp toán: “Cho n mol( V lít….) oxit axit CO2 ( SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, (Ba(OH)2 ) thu a mol kết tủa, sau đun nóng dung dịch lại thu b mol kết tủa nữa” ta cần áp dụng nhanh công thức sau: n CO2  a  2.b (*) Bản chất: Khi sục khí CO2 vào dung dịch nướ c vôi Ca(OH)2 ta có phương trình phản ứng xãy ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Khi đun nóng dung dịch ta có phương trình phản ứng xãy ra: Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3) Từ (1) (2) (3) ta có (*) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 96 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Gặp toán: “ Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết a gam hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch muối sau làm khan b gam Nếu toán cần tính giá trị m, a, b, V” ta áp dụng nhanh công thức đưới a Trường hợp 1: tính khối lượng sắt ban đầu trước bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 m Fe  7.a  56.n e 10 (**) , n e  V mol 22, V mol 22, V + Nếu sản phẩm khử N2O n e  mol 22, V + Nếu sản phẩm khử N2 n e  10 mol 22, + Nếu sản phẩm khử NO n e  b Trường hợp 2: tính khối lượng a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 a hh  10.m Fe  56.n e (2) ne tương tự c Trường hợp 3: tính khối lượng b gam muối tạo thành cho a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nóng dư n Fe( NO3 )3  n Fe  m Fe  ymol, b  m Fe( NO3 )3  242.y gam(3) 56 d Trường hợp 4: tính khối lượng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư m n Fe2 (SO4 )3  n Fe  Fe  x mol , m Fe2 (SO4 )3  400.x gam(4) 112 Gặp toán: “Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư thu V lít H2 khí ( đktc) Nếu toán cần tính a gam khối lượng muối sunfat thu được” ta áp dụng nhanh công thức: a  m muèi  m KL  mSO2  m KL  96.n H2 (***) 4 Gặp toán: “Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt độ ng tan hoàn toàn dung dịch HCl loãng dư thu V lít H2 khí ( đktc) Nếu toán cần tính b gam khối lượng muối clorua thu được” ta áp dụng nhanh công thức: b  m muèi  m KL  m Cl  m KL  71.n H (****) Gặp toán: “Nhúng kim loại A hóa trị a ( không tan nướ c) nặng m1 gam vào V lít dung dịch B (NO3)b xM Sau thời gan lấy A cân nặng m2 gam Nếu toán cần tính khối lượng m gam kim loại B thoát ra” ta áp dụng nhanh công thức: m B  a.M B m  m1 (*****) a.M B  b.M A Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 97 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Trên số dạng toán tiêu biểu để áp dụng nhanh công thức, song tác giả khuyến cáo trướ c sử dụng công thức phải chứng minh đựơ c công thức làm toán liên quan sau rút công thức tính nhanh cho riêng Nếu áp dụng công thức mà chất giống dao lưỡ i mà Trong chìa khóa vàng tác giả đưa cách giải nhanh, ngắn gọn, nhiều dạng toán khác đưa vào toán áp dụng II BÀI TOÁN ÁP DỤNG : Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ Khối B 2008): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M là: A: Li B: Na C: K D: Rb Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: M hh  1,9  95  M  61  95  2M  60 0,02  17,5 < M < 34  M Na (23)  đáp án B Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ Khối B 2008) Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2, khối lượng chất rắn sau phản ứng xẫy hoàn toàn nhỏ khối lượ ng bột Zn ban đầ u 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu đượ c 13,6 gam muối khan Tổng khối lượ ng muối X là: A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: mX = 13,6 - 0,5 = 13,1 g  A Bài toán 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơ c gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thoát 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: m Fe  7.m hh  56.n e 7.3  56.0,025.3   2,52gam => A 10 10 Bài toán 4: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bài giải Áp dụng nhanh công thức: 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3   8,96gam 10 10 => D 8,96 n Fe( NO3 )3  n Fe   0,16mol, m Fe( NO3 )3  0,16.242  38,72gam 56 Bài toán 5: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 dư, thu đượ c 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: 98 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú ĐT: 098 92 92 117 m Fe  10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam Bài giải D 6.8 gam Áp dụng nhanh công thức: Ta có; m hh  10.m Fe  56.n e 10.8,  56.0,1   11, 2gam =>A 7 Bài toán 6: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 , FeO dung dịch HNO3 đặ c nóng thu đượ c 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đượ c 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: 145,  0,6mol => mFe = 0,6.56=33,6 gam 242 10.m Fe  56.n e 10.33,6  56.0,    46, 4gam => C 7 n Fe  n Fe( NO3 )3  m hh Bài toán 7: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20.97% 140 gam B 37.50% 140 gam C 20.97% 180 gam D.37.50% 120 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: 7.m hh  56.n e 7.49,6  56.0, 4.2   39, 2gam 10 10 49,6  39, %O  100  20,97% 49,6 39, n Fe2 (SO4 )3  n Fe   0,35mol, m Fe2 (SO4 )3  0,35.400  140gam => A 56.2 m Fe  Bài toán 8: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặ c nóng thu thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) là: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: n O  n H  0,05mol, m O  0,05.16  0,8gam , mFe = môxit – mO =2,24 gam ne  10.22,  7.3,04  0,01mol, Vso  0,01.22,  0, 224lit  224ml  B 56.2 Bài toán 9: Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X thu lượng kết tủa sau đun nóng dung dịch thu lượng kết tủa Tổng khối lượng kết tủa thu : A 2,5 gam B 5,0 gam C 7,5 gam D 10 gam Bài giải Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 99 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Áp dụng nhanh công thức: n CO2  a  2b  y  n CO2  a  0,075  0,025  0,025mol tổng số mol kết tủa n CaCO3  a  b  0,025  0,025  0,05mol,  m CaCO  0,05.100  5,0 gam => B Bài toán 10: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu dược gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch lại mang đun nóng thu gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 0,448 lít B: 0,896 lít C: 0,672 lít D: 1,568 lít Bài giải Áp dụng nhanh công thức: n CO2  a  2b  0,03  2.0,02  0,07 mol VCO2 = 0,07.22,4= 1,568 lít => đáp án D Bài toán 11: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M loãng nóng thu đượ c dung dich B 0.15 mol khí NO 0.05 mol NO2 Cô cạn dung dich B khối lượ ng muối khan thu là: A 120.4 gam B 89.8 gam C 116.9 gam D kết khác Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: mmuối khan = mFe, Cu, Ag + m NO mmuối khan = 58 + ( 3.0,15  8.0,05 ).62 = 116,9g  C Bài toán 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 11.2 gam Fe 16 gam Fe2O3 vào HNO3 loảng dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng kh ông đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 16 gam B 32 gam C 64g D kết khác Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: 0,2 + 0,1 n Fe2O3  n Fe   0, 2mol  m Fe2O3  0, 2.160  32gam  B 2 Bài toán 13: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam clorua, giá trị m gam là: A: 28,6 gam B: 68,2 gam C: 26,6 gam D: 66,2 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: m = 24,4 + 0,2 208 - 39,4 = 26,6gam  C Bài toán 14: Hoà tan 10.14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượ ng vừa đủ dung dịch HCl thu đượ c 7.84 lít khí X (đktc) 1.54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đượ c m gam muối Giá trị m gam là: A 21.025 gam B 33.45 gam C 14.8125 gam D 18.6 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: m  m (Al Mg)  m Cl  (10,14  1,54)  0,7.35,5 = 8,6 + 24,85 = 33,45(g) B Bài toán 15: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg, Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2.24 lit khí H2 (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đượ c m gam muối khan: Giá trị m gam là: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 100 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học A 13.55 gam B 15.7 gam C 17.1 gam D 11.775 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức:mmuối = 10 + 0,1 71 = 17,1 (g)  C Bài toán 16: Trộn 5.4 gam Al với gam FeO3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không khí), biết hiệu suất phản ứng 80% Sau phản ứng thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m gam là: A 11.4 gam B 9.12 gam C 14.25 gam D 8,12 gam Bài giải: Do bình kín không khí nên:  A m h 2sau  m h 2tr­íc  5,4   11,4g Bài toán 17: Cho 0.52 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0.336 lít khí đktc Khối lượng muối sunfat thu là: A 1.24 gam B 6.28 gam C 1.96 gam D 3.4 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: m muèi  m KL  mSO2  0,52  0,015.96  1,96g  C Bài toán 18: Cho 2.81 gam hỗn hợp A gồm oxit kim loại MgO, ZnO, Fe2O3 hoà tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0.1 M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng gam muối sunfat khan thu là: A 5.21 gam B 4.25 gam C 5.14 gam D 4.55 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: m muèi  moxit  m H2SO4  m H2O  2,81  0,03.98  0,03.18  5, 21gam  A Bài toán 19: Hoà tan hoàn toàn 30,25 gam hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch HCl dư thấy có 11.2 lít khí thoát đktc dung dịch X , cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m gam là: A.37.75 gam B 55.5 gam C 46,68 gam D 67,75 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: m  m Kl  m Cl  30, 25  0,5.71  65,75 gam => D Bài toán 20: Hoà tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp kim loại A, B( hoá trị II), C (hoá trị III) vào dung dịch HCl dư thấy có V lít khí thoát đktc dung dịch X , cô cạn dung dịch X đượ c m2 gam muối khan Biểu thức liên hệ m1, m2, V là: A m2 = m1 + 71V B 112 m2 = 112 m1 +355V C m2 = m1 + 35.5V D 112 m2 = 112m1 + 71V Bài giải: n Cl  n HCl  2n H2  V V  (mol) 22, 11, Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m  m KL  m Cl  m1  V 355V  B 35,5  m1  11, 112 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 101 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học Bài toán 21: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, nung nóng thu đượ c 2.32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát sục vào nước vôi dư thấy có gam kết tủa trắng Giá trị m gam là: A 2.39 gam B 3.12 gam C 3.92 gam D 3.93 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: moxit = mKL + mO (trong oxít) = 2,32 + 0,05 16 = 3,12 g  B Bài toán 22: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối ACO3 B2(CO3)3 dung dịch HCl dư thu dung dịch X 0,672 lít khí đktc Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m gam muối khan là: A 14,33 gam B 25,00 gam C 15,32 gam D 15,80 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: mmuối clorua = 14 + 0,03.11 = 14,33(g)  A Bài toán 23: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm ôxit: Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1 M khối lượ ng muối sunfat khan tạo là: A 5,33 gam B 5,21 gam C 3,52 gam D 5,68 gam Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: mmuối= 2,81+(96-16).0,03= 2,81 + 2,4 = 5,21g  B Bài toán 24: Cho 30 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là: A: Li B: Na C: K D: Rb Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: M hh  30  120  M  61  120  2M  60 0,25  30 < M < 59  M Kali (39)  đáp án C Bài toán 25: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần dung dịch lại thu gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 4,48 lít B: 2,24 lít C: 1,12 lít D: 3,36 lít Bài giải: Áp dụng nhanh công thức: n CO2  x  2y  0,1  0,05.2  0, 2(mol)  VCO2  0, 2.22,  4, 48 lít  A Bài toán 26: Thể tích nước cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH=1để dung dịch axit có pH=3 là: A 1,68 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 1,485 lít Bài giải áp dụng công thức tính nhanh VH2O  (10pH  1).Vtruoc  (1031  1).0,015  1,485lit =>D III BÀI TOÁN TỰ GIẢI Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng m2 gam Thể tích Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 102 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1) A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a Bài 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 100 ml dung dịch HCl 0.3 M vừ đủ ta thu dung dịch Y gồm muối Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối lượng không đổi thu 1.6 gam chất rắn G Giá trị m A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D kết khác Bài 3: Cho 8.32 gam Cu tác dụng với V ml HNO3 M thu 4.928 lít khí hỗn hợp khí NO NO2 Giá trị V ml là: (Biết khí đo đktc) A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml Bài Cho 21gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 0.5M, thu 6.72 lít khí H2 (ở 00C, 2atm) Khối lượng gam muối khan thu sau cô cạn dung dịch thể tích lít dung dịch axit tối thiểu cần dùng là: A 78.6 gam 1.2 lít B 46,4 gam 2,24 lít C 46,4 gam 1.2 lít D 78.6 gam 1,12 lít Bài Cho luồng khí clo tác dụng với 9.2 gam kim loại sinh 23.4g muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá tri I là: A LiCl B KCl C NaCl D AgCl Bài Hoà tan m gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thu dung dịch A V lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch A thu (m + 3.3) gam muối clorua khan Giá trị V lít là: A 6.72 lít B 2.24 lít C.3.36 lít D 4.48 lít ự Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ đ ng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 thu 64 gam hỗn hợp chất rắn khí X Cho khí X lội qua dung dịch nướ c vôi thu 40 gam kết tủa Giá trị m gam là: A 80.4 gam B 70.4 gam C 96.4 gam D 75.8 gam Bài 8: Hòa tan 20 gam hỗn hợp muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl d−, thu đ−ợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đ−ợc m gam muối khan m có giá trị là: A 20,33 gam B 20,46 gam C 15,26 gam D 18,43 gam Bài 9: Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hoá trị II) vào n−ớc đ−ợc dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Clo có dung dịch X ng−ời ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đ−ợc 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu đ−ợc dung dịch Y Cô cạn Y đ−ợc m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị là: A 8,36 gam B 12,6 gam C 10,12 gam D 9,12 gam Bài 10: Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thu 1.12 lít khí H2 (đktc) Kim loại hoá trị II là: A Mg B Ca C Zn D Be Bài 11: Khi hoà tan 7.7 gam hợp kim gồm natri kali vào nước thấy thoát 3.36 lít khí H2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượ ng kali hợp kim là: A 39.23 B 25.33 C 74.67 D 23.89 Bài 12: X Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hết ion X-, Y- dung dịch chứa 4,4 gam muối natri chúng cần 150 ml dung dịch AgNO3 0,4 M X Y Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 103 ĐT: 098 92 92 117 10 chìa khóa vàng mở siêu nhanh toán trắc nghiệm hóa học A Flo, clo B Clo, brom C Brom, iot D Không xác định đ−ợc Bài 13: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 7,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào n−ớc thu đ−ợc 4,48 lít hiđro (ở đktc) A B A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bài 14: Chia m gam hỗn hợp Al, Fe thành phần - Phần tác dụng NaOH dư thu x mol khí - Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu y mol khí NO Giá trị m tính theo x y là: A m  56y  116x B m  27x  112y 3 C m  54y  112x D m  112x  108y 3 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú 104 ĐT: 098 92 92 117 [...]... H2O (3) x x /2 2Fe3O4 + 10 H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O (4) y y /2 x y 0, 02 0,01mol 2 2 0,01 .22 , 4 0, 22 4l 22 4ml B ỳng T (3) v (4) ta suy ra: n SO2 VSO2 Chỳ ý: Nu khụng cõn bng (3) v (4) n SO2 x y 0, 02 V = 448ml D sai Cỏch 3: ỏp dng cụng thc gii nhanh n O n H 0,05mol, m O 0,05.16 0,8gam 10 .22 , 4 7.3,04 0,01mol n e mFe = mụxit mO =2, 24 gam => 56 .2 Vso 2 0,01 .22 , 4 0, 22 4lit... H 2 Fe H 2 O x x x Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O y 3y 2y (1) (2) x 3y 0, 05 x 0, 02mol 72x 160y 3, 04 y 0, 01mol T (1) v (2) ta cú: 2FeO + 4 H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) 0,02mol 0,01mol Vy VSO2 0,01 22 ,4 = 0 ,22 4 lớt hay 22 4ml B ỳng Chỳ ý: Nu (3) khụng cõn bng: VSO2 = 0, 02 22 ,4 = 0,448 lớt = 448ml D sai Cỏch 2: ỏp dng nh lut bo ton nguyờn t Gi x, y z l s mol ca FeO, Fe3O4 , Fe2O3... xmol NO M NO=30 44 = 33,5 M = 2. 16,75 = 33,5 33,5 - 30 ymol N2O M N2O=44 Vy x 10,5 3 y 3.5 1 x = 3y T (1) v (2) : x = 0,09, y = 0,03 VM = 0,09 22 ,4 = 2, 016 lớt, VN2O 0,03 22 ,4 0,6 72 lớt C ỳng Chỳ ý: + Nu VNO = 0,03 22 ,4 = 0,6 72 lớt; VN2O = 0,09 22 ,4 = 2, 016 D sai + T (2) x = 3y VNO = 0,3 22 ,4 = 6, 72 lớt; VN2O = 22 ,4 + T (2) x = 3y VNO = 67 ,2 lớt; VN2O = 22 ,4 B sai A sai III BI TON... 23 .2 gam B 46.4 gam C 64 .2 gam D 26 .4 gam Bi gii: t a, b, c l s mol ca FeO, Fe2O3, Fe3O4 N 5 1e N 4 (NO 2 ) Fe 1e Fe 4, 48 0, 2 0, 2mol a c (a c)mol 22 , 4 2 3 a + c = 0 ,2 mol: mui Fe(NO3)3 cú s mol l: n Fe( NO3 )3 n FeO 2n Fe2O3 3Fe3O 4 a 2b 3c (a c) 2( b c) + Theo nh lut bo ton nguyờn t st: n Fe( NO3 )3 145, 2 0,6mol 24 2 0,6 0, 2 0, 2mol 2 72a 160b 23 2c (a + c) + 2. .. Fe2O3 ht: Nh vy hn hp Y: Fe, Al2O3 v Al d Gi x, y, z ln lt l s mol Al2O3, Fe v Al d trong mi phn: 2 Fe 2e Fe ỏp dng LBT e: 3z + 2y = 0 ,27 5 y 2y y 2H 2e H 2 0 ,27 5 0,1375 Al 3e Al3 z 3z z ỏp dng LBT e: 3z + 2y = 0,075 2H 2e H 2 0,075 0,0375 Al 3e Al3 z 3z z P1 : P2 : Thay vo (1) y = 0,1mol: T (3) x n Al2O3 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe (1) z= 0, 025 M (3) 1 n Fe 0,05mol 2 m = 2. (0,05... m l: A 80 gam B 32. 8 gam C 40 gam D 16 gam Bi gii: Thc s: Nguyn Vn Phỳ 32 T: 098 92 92 117 10 chỡa khúa vng m siờu nhanh cỏc bi toỏn trc nghim húa hc Fe3O 4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H 2 O 16 n Fe2O3 160 0,1mol HCl NaOH NaCl H 2 O FeCl 2 2NaOH Fe(OH) 2 2NaCl 23 , 2 n 0,1mol Fe3O4 FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl 23 2 4Fe(OH) 2 2H 2 O O 2 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe 2 O3 3H 2 O p dng nh lut... Y cú pH l: A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bi gii: n H (HCl) 0 ,25 .1 0 ,25 (mol) n H (H SO 2 2H + 4) n 0 ,25 0 ,25 0,5mol 0 ,25 .0,5 .2 0 ,25 (mol) H( X ) + 2e H2 0,475mol 0 ,23 75(mol) n H2 5, 32 0 ,23 75(mol) 22 ,4 n H (Y) 0,5 0,475 0, 025 (mol) [H ] 0, 025 0,1 101 (mol / lit) 0 ,25 0 pH = 1 A ỳng Bi toỏn 3: (Trớch thi tuyn sinh H- C - KB - 20 07) Cho 20 0 ml dung dch AlCl3 1,5 M tỏc dng vi V lớt dung dch... NO2 ktc Giỏ tr V l: A 11 .2 lớt B 22 .4 lớt C 53.76 lớt D 26 .88 lớt Bi gii: Al, Fe, Mg nhng e, s mol e ny chớnh bng s mol e Cu nhng khi tham gia phn ng vi HNO3 s mol e m H+ nhn cng chớnh l s mol e m HNO3 nhn 2H+ + 2e H2 1,2mol 13,44 0,6mol 22 ,4 17,4 gam hn hp H+ nhn 1 ,2 mol e Vy 34,8 gam s mol m H+ nhn l: 2, 4 mol 17,4g hn hp n H 1 ,2 34,8g hn hp n H 2, 4mol N+5 + 1e NO2 2, 4 2, 4mol VNO2 2, 4 .22 ,4... Th tớch lớt NO v N2O (ktc) thu c ln lt l: A: 6, 72 lớt v 2, 24 lớt B: 67 ,2 lớt v 22 ,4 lớt C: 2, 016 lớt v 0,6 72 lớt D: 0,6 72 lớt v 2, 016 lớt Bi gii: - p dng phng phỏp bo ton electron: + Al - 3e Al3+ n Al 4,59 0,17mol 27 0,17. > 3.0,17mol + N 5 3e N 2 (NO) 3x x 5 1 2N 2. 4e 2N (N 2 O) 8y .2y (y) 3x + 8y = 0,51 (1) p dng phng phỏp ng chộo Thc s: Nguyn Vn Phỳ 22 T: 098 92 92 117 10 chỡa khúa... 2. 24 lớt B 3.36 lớt C 4.48 lớt D 6. 72 lớt Bi gii: Al 3e Al3 0 ,2 0,6 2H 2e H 2 0,6 0,3 n Al 5,4 0 ,2 n H2 0,3 mol 27 VH2 = 0,3 .22 ,4 =6, 72 lớt => D ỳng Bi toỏn 2: (Trớch thi tuyn sinh i hc H C Khi A 20 07) Cho m gam hn hp Mg, Al vo 25 0 ml dung dch X cha hn hp axit HCl 1 M v axit H2SO4 0,5 M thu c 5, 32 lớt H2 ( ktc) v dung dch Y (coi th tớch dung dch khụng i) Dung dch Y cú pH l: A: 1 B: 2