Tu DUY HÓA HỌC – PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HÓA

Sau đây là phần mục lục và 1 phần nhỏ của Quyển 1 gởi tặng cho các bạn : GIỚI THIỆU CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC GỒM CÓ 4 QUYỂN : - QUYỂN 1 : PHẦN 1 : 10 PHƯƠN

MỤC LỤC

LỜI NÓI ĐẦU :

Đây là tài liệu do chính anh soạn thảo , từ các nguồn khác nhau , những kinh nghiệm đúc

kết khi đi học và đi dạy qua nhiều năm Nay anh vẫn còn đang soạn , hi vọng sẽ sớm

xong tất cả các phần mà anh nêu ra dưới đây Vì muốn giúp đỡ các bạn nắm bắt lại

những kiến thức hóa bị hỏng và quên trong quá trình học , đồng thời nêu ra các định

hướng , tư duy để giải quyết nhanh gọn các bài toán hóa từ đơn giản đến phức tạp Giúp

các bạn hiểu rỏ bản chất và đặt nền móng vững chắc cho con đường học tập và luyện thi

vào các kì thi tuyển sinh đại học – cao đẳng Đây mới là phần sườn sơ sài nên còn rất

nhiều thiếu sót , nếu các bạn phát hiện thì góp ý cho anh thêm nhé ! Anh sẽ cố gắng hết

sức để hoàn thành bộ tài liệu này và gởi sớm đến các bạn

Sau đây là phần mục lục và 1 phần nhỏ của Quyển 1 gởi tặng cho các bạn :

GIỚI THIỆU CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA

HỌC

GỒM CÓ 4 QUYỂN :

- QUYỂN 1 : PHẦN 1 : 10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA

TRẮC NGHIỆM

- QUYỂN 2: PHẦN 2 : TỔNG HỢP ĐẠI CƯƠNG HÓA VÔ CƠ

- QUYỂN 3 : PHẦN 3 : TỔNG HỢP ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

- QUYỂN 4 : PHẦN 4 : TỔNG HỢP 40 BỘ ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH-CD CÓ

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

QUYỂN 1

PHẦN 1 : 10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA TRẮC NGHIỆM

CHỦ ĐỀ 1 : MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHUNG ĐỂ GIẢI NHANH

- GIỚI THIỆU CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN TRONG HÓA HỌC

- GIỚI THIỆU 4 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN CƠ BẢN :

A ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

B ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ

C ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN SỐ MOL ĐIỆN TÍCH ION

D ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN SỐ MOL ELECTRON

- NÊU CÁC DẤU HIỆU NHẬN BIẾT ,PHÂN DẠNG BÀI TOÁN VÀ HƯỚNG

GIẢI

CHỦ ĐỀ 2: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

- NÊU NỘI DUNG PP VÀ PHẠM VI ÁP DỤNG

- TỔNG HỢP 10 DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BTKL

 DẠNG 1: BIẾT KHỐI LƯỢNG CHẤT BAN ĐẦU => KHỐI LƯỢNG CHẤT

SAU VÀ NGƯỢC LẠI

 DẠNG 2: DẠNG BÀI TOÁN HH KIM LOẠI ĐỨNG TRƯỚC HIDRO TÁC

DỤNG VỚI AXIT LOẠI I (HCl ; H2SO4 loãng )

 DẠNG 3 : DẠNG TOÁN HH OXIT BAZO TÁC DỤNG VỚI AXIT LOẠI I

 DẠNG 4: DẠNG BÀI TOÁN PƯ GIỮA AXIT VÀ DD BAZO

 DẠNG 5: DẠNG TOÁN CHO ANCOL,PHENOL,AXIT TÁC DỤNG VỚI

Na,K VÀ AXIT ,PHENOL TÁC DỤNG VỚI DD BAZO KIỀM(KOH,NaOH)

 DẠNG 6: DẠNG BÀI TOÁN HH KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM

 DẠNG 7 :DẠNG BÀI TOÁN DÙNG CO,H2 ĐỂ KHỬ OXIT KIM LOẠI

 DẠNG 8: DẠNG CHO MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT

 DẠNG 9 :DẠNG BÀI TOÁN NHIỆT PHÂN

 DẠNG 10 : MỘT SỐ DẠNG KHÁC SỬ DỤNG PP BTKL

- BÀI TẬP ÁP DỤNG TỔNG HỢP PP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG CÓ ĐÁP ÁN

VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

CHỦ ĐỀ 3 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ

- NÊU NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP VÀ PHẠM VI ÁP DỤNG

- TỔNG HỢP 6 DẠNG TOÁN SỬ DỤNG PP BTNT :

 DẠNG 1: DẠNG TOÁN TỔNG HỢP TÁC DỤNG VỚI 1 HAY NHIỀU

CHẤT QUA 1 HAY NHIỀU PƯ KHÁC NHAU

 DẠNG 2: DẠNG BÀI TOÁN HH GỒM NHIỀU CHẤY TÁC DỤNG VỚI 1

CHẤT MÀ CHO HH GỒM NHIỀU SẢN PHẨM KHÁC NHAU

 DẠNG 3: DẠNG TOÁN CHO CÁC OXIT AXIT NHƯ CO2,SO2 QUA DD

BAZO TẠO HH MUỐI

 DẠNG 4: DẠNG BÀI TOÁN VỀ CÁC QUẶNG PHỨC TẠP TÁC DỤNG

VỚI AXIT LOẠI II ( H2SO4 đặc nóng , HNO3)

 DẠNG 5: DẠNG BÀI TOÁN DÙNG CO VÀ H2 ĐỂ KHỬ OXIT KIM LOẠI

 DẠNG 6: DẠNG BÀI TOÁN VỀ PƯ ĐỐT CHÁY CÁC HCHC

- BÀI TẬP ÁP DỤNG TỔNG HỢP SỬ DỤNG PP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ CÓ

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

CHỦ ĐỀ 3 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN SỐ MOL ĐIỆN TÍCH ION

- NÊU NỘI DUNG PP VÀ PHẠM VI ÁP DỤNG

- TỔNG HỢP CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP SỬ DỤNG PP BẢO TOÀN

SỐ MOL ĐIỆN TÍCH

- BÀI TẬP ÁP DỤNG TỔNG HỢP SỬ DỤNG PP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH CÓ

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

CHỦ ĐỀ 4 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN SỐ MOL ELECTRON

- NÊU NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP VÀ PHẠM VI ÁP DỤNG

- TỔNG HỢP 5 DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP SỬ DỤNG PP BẢO TOÀN SỐ

MOL ELECTRON

 DẠNG 1: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI

 DẠNG 2: XÁC ĐỊNH SẢN PHẨM TẠO THÀNH SAU PƯ OXI HÓA KHỬ

 DẠNG 3: DẠNG CHO HH KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HH PHI KIM

 DẠNG 4: DẠNG BT CHO HH KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HH AXIT

LOẠI 2

 DANG 5 : TỔNG HỢP BÀI TOÁN SỬ DỤNG PP BẢO TOÀN ELECTRON

1 NẤC HAY NHIỀU NẤC

- BÀI TẬP ÁP DỤNG CÓ ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

CHỦ ĐỀ 5 : PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

- NÊU NỘI DUNG VÀ PHẠM VI ÁP DỤNG

- TỔNG HỢP 12 DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP SỬ DỤNG PP TĂNG GIẢM

KHỐI LƯỢNG

 DẠNG 1:DẠNG BÀI TOÁN OXI HÓA ANCOL HAY ANDEHIT

 DẠNG 2:DẠNG BÀI TOÁN TÌM KHỐI LƯỢNG ESTE

 DẠNG 3:DẠNG BÀI TOÁN CHO ANCOL, PHENOL,AXIT TÁC DỤNG

KL KIỀM VÀ PHENOL , AXIT TÁC DỤNG DD BAZO KIỀM

 DẠNG 4: DẠNG BÀI TOÁN HỢP HIDRO CỦA ANDEHIT HOẶC XETON

 DẠNG 5:DẠNG BÀI TOÁN HH CHẤT TÁC DỤNG VỚI 1 HAY NHIỀU

CHẤT QUA NHIỀU GIAI ĐOẠN KHÁC NHAU

 DẠNG 6:DẠNG BÀI TOÁN NHIỆT PHÂN

 DẠNG 7:DẠNG MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI DD AXIT

 DẠNG 8:DẠNG BÀI TOÁN DÙNG CO,H2 ĐỂ KHỬ OXIT KIM LOẠI

 DẠNG 9 :DẠNG BÀI TOÁN CHO HH KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT

LOẠI 1 , BIẾT ĐỘ TĂNG KHỐI LƯỢNG DD

 DẠNG 10 :DẠNG BÀI TOÁN CHO KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI

 DẠNG 11:DẠNG BÀI TOÁN TÌM NHANH SỐ MOL Fe KHI CHO HH KIM

LOẠI ĐỨNG TRƯỚC HIDRO CÓ CHỨA Fe LẦN LƯỢT TÁC DỤNG VỚI

HCl VÀ Cl2

 DẠNG 12:MỘT SỐ DẠNG BÀI TOÁN KHÁC SỬ DỤNG PP TĂNG GIẢM

KHỐI LƯỢNG

- BÀI TẬP ÁP DỤNG PP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG CÓ ĐÁP ÁN VÀ LỜI

GIẢI CHI TIẾT

CHỦ ĐỀ 6 : PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION, ELECTRON

THU GỌN

- NÊU NỘI DUNG PP VÀ PHẠM VI ÁP DỤNG

- TỔNG HỢP CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP

- BÀI TẬP ÁP DỤNG CÓ ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

CHỦ ĐỀ 7 : PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG CÁC GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH

- NÊU NỘI DUNG PP VÀ PHẠM VI ÁP DỤNG

- TỔNG HỢP CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP

- BÀI TẬP ÁP DỤNG CÓ ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

CHỦ ĐỀ 8 : PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI

- NÊU NỘI DUNG PP VÀ PHẠM VI ÁP DỤNG

- TỔNG HỢP CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP

- BÀI TẬP ÁP DỤNG CÓ ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

CHỦ ĐỀ 9 : PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO

- NÊU NỘI DUNG PP VÀ PHẠM VI ÁP DỤNG

10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA TRẮC NGHIỆM

CHỦ ĐỀ 1 : MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHUNG ĐỂ GIẢI NHANH

Để giải nhanh một bài toán Hóa ta cần lƣ ý các vấn đề sau :

1 Học thuộc và sử dụng linh hoạt tất cả các CT tính toán gồm : CT tính số mol , CT

tính khối lƣợng dung dịch , CT tính nồng độ , áp suất ….Trong quá trình tính toán

phải lấy số mol làm đại lƣợng trung gian để tính toán , bởi vì từ số mol ta có thể

suy ra các giá trị về khối lƣợng , thể tích , áp suất, nồng độ

a CT tính số mol : lƣợng chất chứa trong 6,023.1023 hạt vi mô

A

N n N

m C n

M

 , mà mddV D. nên : .

100.

V D C n

dd ct dm

m m m  Khi cho các chất hòa tan vào dung dịch hoặc cho các chất hấp thụ vào

dung dịch hoặc trộn lẫn các dung dịch với nhau Điều quan trọng là phải xác định đƣợc

khối lƣợng dung dịch sau quá trình trên Để tính nhanh khối lƣợng dung dịch , ta chỉ cần

mdd = m các dung dịch đem pha trộn với nhau

Ví dụ 1 : a).Hòa tan 5,6(g) NaCl vào 100 (ml) H2O  dd A Từ đó : mdd A = 5,6 +

100.1 = 105,6 (g)

b) Trộn lẫn 200 (g) KOH với 300(g) HCl  mdd = 200+300= 500 (g)

TH2: Nếu Pƣ xảy ra và sau Pƣ có tạo thành kết tủa hoặc có khí bay hơi thì ta phải trừ

khối lƣợng kết tủa và khối lƣợng khí thoát ra khỏi dung dịch

Ví dụ 3: Cho hổn hợp gồm 2

2

: 0,5: 0,5

2 Nắm vững và sử dụng linh hoạt 4 định luật bảo toàn :

A ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG :

m các chất trước PƯ = m các chất sau PƯ

Ví dụ 1: Đun nóng hh khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Niken ta

được hh khí Y Dẫn toàn bộ hh khí Y lội từ từ qua bình đựng dd Brom(dư) thì còn

lại 0,448 (l) hh khí Z ở (đktc) có tỉ khối hơi so với O2 là 0,5 Khối lượng bình dung

dịch Brom tăng lên là :

A: 1,04 g B: 1,32 g C: 1,64 g D: 1,2 g

Giải : m (bình tăng) = 0, 06.26 0, 04.2 (0, 448.32.0,5) 1,32( )

Ví dụ 2: Trung hòa 5,48 g hh gồm CH3COOH , phenol,axit benzoic Cần dung

600ml dd NaOH 0,1M Cô cạn dd sau PƯ thu được hh chất rắn khan có khối

lượng là :

A: 8,64 g B 6,84 g C: 4,9 g D : 6,8 g

Giải: m(hh CR) = 5,48 + 0,6.0,1.40 – 0,6.0,1.18 = 6,8 (g)

B ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ :

 số mol ng tử của 1 ng tố trước PƯ =  số mol ng tử của ng tố đó sau PƯ

* n O3 = 0,25 mol  n O2 = 0,375 mol

n Ont = 0,25 3 = 0,75 mol  n Ont = 0,375 2 = 0,75 mol

* 2 3

2 3

3 4

::

: 2:

CO

Fe x FeO y

Ví dụ 1 : Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl ta thu đƣợc

dd A Cho dd A tác dụng với NaOH dƣ thu đƣợc kết tủa Lọc kết tủa rửa sạch ,sấy khô

nung trong không khí đến khối lƣợng ko đổi thì thu đƣợc m (g) CR Tính m :

Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,12mol FeS2 và a mol Cu2S vào HNO3 vừa đủ Ta

thu đƣợc dd X chỉ chứa 2 muối sunfat và khí duy nhất NO Tính a?

Cu S amol CuSO amol

C ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH :

 số mol điện tích ion (+) =  số mol điện tích ion (-)

Ví dụ : Cho 1 dd X chứa Al3+ x mol ; Fe 2+ y mol ; 2

4

SO  0,3mol; Cl- 0,4mol Tìm x và y biết rằng khi cô cạn dd ta thu đƣợc 59,6 g hh muối khan

A: x=0,1 và y=0,2 B: x=0,2 và y=0,2 C:x=0,1 và y=0,1 D:x=0,15 và y=0,15

D ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN SỐ MOL ELECTRON :

 số mol mà các chất khử cho =  số mol mà các chất oxi hóa nhận

3 2 5

3 3

6

4

2 4

2 4 2

dd:

:

:

Al Cu

C2 : :2, 655 0,56 0, 03223

65

 lẻ loại … C chẵn chọn

Ví dụ 2 : Hòa tan 18,2g hh X gồm Mg, Al, Fe trong dd HCl dƣ thu đƣợc15,68 lít

H2(dktc) Mặt khác nếu cho 18,2 g hh trên tác dụng với HNO3 dƣ thì thu đƣợc 11,2 lít

NO (dktc) % mFe trong hh ban đầu là ?

A: 15,4% B: 30,77% C:46,16% D: 61,54%

Giải :



2 3

:

0, 7

0,5:

Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 14,8g Fe và Cu vào lƣợng dƣ hổn hợp gồm HNO3 và H2SO4

đặc,nóng Sau PƢ thu đƣợc 10,08 lít NO2 và 2,24 lít SO2.Khối lƣợng của Fe trong hổn hợp

: 0,1:

3 Khi đề bài yêu cầu xác định CT của hợp chất ta cần phải gọi CT của hợp chất

Việc gọi CT cần đơn giản và tương ứng với số dữ kiện mà đề bài cho

Ví dụ 1: Cho 3,2 gam một ancol đơn chức tác dụng Na (dư) thu được 1,12 lít H2

(dktc) Tìm CTPT của ancol đó :

ROH : t ( 17) 3, 2

0, 05.2 0,1

R t t

 Đối với các bài toán hữu cơ , nếu trong đề bài có PT PƯ cháy thì ta nên gọi CT

của chất theo dạng (n)CnH2n… ; vì CT viết theo dang này sẽ thuận lợi cho việc cân

bằng PT PƯ cháy Ngược lại nếu trong đề bài có các PƯ lien quan đến cấu tạo

của HCHC Ta nên gọi CT theo dạng (R-) Gọi theo dạng (R-) có ưu điểm là viets

PT PƯ được thuận lợi ( trừ PƯ cháy) và không cần phải xác định no hay không no

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 1 lương hỗn hợp 2 este no, đơn chức cần 3,976 lít oxi ở

(dktc) Thu được 6,38 gam CO2 Cho lượng este này tác dụng vừa đủ với KOH thu

được 2 ancol kế tiếp và 3,92 gam muối của axit HC Tìm 2 este trên :

A: HCOOCH3 và HCOOC2H5 B: HCOOC2H5 và HCOOC3H7

C: CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 D: CH3COOC2H5 và

t nt

 Khi đề bài cho hổn hợp gồm nhiều chất giống nhua 1 hoặc 1 số điểm tương đồng

nào đó để đơn giản ta nên sử dụng CT trung bình Việc sử dụng CT trung bình sẽ

làm cho hổn hợp trở nên đơn giản và có thể sử dụng giá trị trung bình làm đơn vị

trung gian để tính các giá trị khác

Ví dụ 3: Hỗn hợp X có tỉ khối hơi với H2 là 21,2 gồm Propan , Propen, Propin Khi

đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X , tổng khối lượng CO2 và H2O thu được là :

A: 20,4 g B: 18,6 g C: 18,96 g D: 16,8 g

Lưu ý : HCHC + O2 : n CO2 = số C x số mol chất

n H2O = Số H/2 x số mol chất

Giải :

Ví dụ 4: Hỗn hợp A gồm CH3COOH ,C2H5COOCH3 , CH3COOCH3 Để PƢ hết với

m gam A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hh này

thì ta thu đƣợc 13,44 lít CO2 ở dktc Giá trị của m là :

A: 8,4 gam B: 11,6 gam C: 14,8 gam D: 26,4

+ TH 3: Số cacbon trung bình trong CT của andehyt, axit với số cacbon trung bình

của ancol Điều này tùy thuộc vào cách gọi

2 ancol : C H n 2n1OH   1 n 1,5  2

CH3OH C2H5OH

2 axit : C H n 2n1COOH   1 n 1,5  2

CH3COOH C2H5COOH

 Từ giá trị trung bình ta có thể suy ra đặc điểm của số mol Đặc biệt là trong TH

các đại lượng trung bình là các số nguyên liên tiếp

22.3, 333

1.31.3, 667

2.3

Ví dụ 5: Dẫn 6,72 lít (dkc)khí X gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom

dư Sau 1 thời gian thấy khối lượng bình tăng thêm 15,4 gam Vậy trong X có :

Ví dụ 6: Cho m gam hổn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng

đẳng tác dụng với CuO (dư) Thu được hổn hợp chất rắn Z và hổn hợp hơi Y có tỉ khối

hơi so với H2 là 13,75 Cho toàn bộ Y PƢ với AgNO3(dƣ) trong dd NH3 đun nóng sinh ra

- Nếu đề bài chia hổn hợp ban đầu thành n phần bằng nhau thì ta gọi x,y,z là số mol

của các chất trong mỗi phần Từ đó suy ra số mol của các chất trong hổn hợp ban

đầu là: cách đặt số mol nhƣ vậy sẽ giúp cho việc tính toán không liên quan đến

phân số Tuy nhiên :

+ Nếu đề bài yêu cầu tìm khối lƣợng của hổn hợp , số mol của hổn hợp ….thì ta

phải lấy lƣợng chất trong mỗi phần rồi nhân với n

+ Nếu đề bài yeu cầu tìm % khối lƣợng, % số mol … thì ta có thể tính toán dựa

trên lƣợng chất của mỗi phần

- Cần phân biệt sự khác nhau giữa chia làm 2 phần và chia làm 2 phần bằng nhau

- Với nhiều bài toán đề bài cho hổn hợp với nhiều lần thí nghiệm khác nhau của

cùng 1 hổn hợp nhưng lượng chất khác nhau Trong trường hợp này ta nên gọi

x,y,z là số mol của các chất trong phần có khối lượng nhỏ nhất và sau đó qui đổi

các dữ kiện của các phần lớn hơn về phần nhỏ nhất này

2 2

3 2 1

- Với nhiều bài toán đề bài cho hh ở thể tích hh khí và khối lượng hh khí Trong

trường hợp này ta không được đồng nhất số mol với nhau

0

3 3

2 2 2

2 2 2

:

1, 344( )

: :

3, 62( )

:

t Ni

AgNO NH

- Sau khi đặt số mol trong một số bài toán đặc biệt cần chú ý đến điều kiện tồn tại

của số mol Bao giờ cũng đặt số mol theo lượng chất thiếu PƯ Dựa vào giới hạn

Ví dụ 1: Cho 20 gam hổn hợp X gồm Al,Fe,Cu chia thành 2 phần bằng nhau:

+Phần 1: Cho tác dụng với HCl dƣ thu đƣợc 5,6(lít) khí ở dktc

+Phần 2: Cho tác dụng với dd NaOH dƣ thu đƣợc 3,36 lít khí ở dktc

%mCu trong hổn hợp ban đầu là :

2 omolKL

( )2

3( )

2

M I nH nKL HoatriKL s

Cu

g X Fe

Al x Cu

P Fe y NaOH nH mol Cu

C1 :

3

0, 25

0,12

10 0,1.27 0,1.56 1, 7( )

0,152

Ví dụ 2: Oxi hóa 4 (g) 1 ancol đơn chức ta thu được 5,6 gam hh gồm adehit , ancol (dư)

và H2O Nếu đem hh X tham gia PƯ tráng gương thì khối lượng Ag thu được là ?

Ví dụ 3: Cho PƯ este hóa : CH COOH3  C H OH2 5 CH3C OO C2H5H O2 có KCB = 4

Tính số mol este tạo thành trong hh khi hệ đạt trạng thái cân bằng xuất phát từ 1 mol axit

và 3 mol ancol

A: 0,75 mol B: 0,8 mol C: 0,9 mol D: 1,12 mol

5 Cần nắm vững tính chất hóa học cũng như phương pháp điều chế các chất, để từ

đó có thể giải nhanh các bài toán mà không cần phải viết PTPƯ

6 Khi giải bài toán hóa điều quan trọng là phải xác định được bài toán ra theo hướng

hoàn toàn hay không hoàn toàn , để từ đó có thể tính đúng lượng chất tham gia PƯ

, biết được chất nào dư chất nào hết Cụ thể là :

Cho PƯ : A + B  C + D

a) PƯ hoàn toàn : PƯ trên được gọi là hoàn toàn nếu rơi vào 1 trong 3 TH sau :

* TH 1 : A hết , B ( dư )

* TH 2 : A dư , B hết

* TH 3 : A, B đều hết ( vừa đủ )

- PƯ hoàn toàn sẽ có hiệu suất là 100% Một khi PƯ là hoàn toàn thì chất nào thiếu chất

đó sẽ hết và ta tính toán số mol của các sản phẩm sinh ra dựa vào lượng chất thiếu

 Dấu hiệu để nhận biết 1 bài toán ra theo hướng hoàn toàn :

+ Trong đề bài xuất hiện các cụm từ : “ PƯ xảy ra hoàn toàn “ ; hiệu suất PƯ đạt

100% hoặc các cụm từ mang ý nghĩa tương tự

+ Đó là PƯ giữa các chất xảy ra trong dd thuộc loại PƯ trao đổi tạo thành chất kết

tủa hoặc chất bay hơi , hoặc chất điện li yếu ( H2O) thì dù đề bài không gợi ý thì ta

vẫn giải theo hướng hoàn toàn

b) PƯ không hoàn toàn : PƯ trên được gọi là PƯ không hoàn toàn nếu sau PƯ cả

A và B đều dư , do vậy mà :

,,

-PƯ không hoàn toàn sẽ có hiệu suất < 100% Một khi PƯ đã không hoàn toàn thì

lượng chất thiếu vẫn dư Khi đó ta đặt ẩn số là số mol chất thiếu PƯ

:: 0, 2: 0, 3

C H x hhX C H du x

Lượng chất thiếu cho vào

 Dấu hiệu để nhận biết 1 bài toán ra theo hướng không hoàn toàn là :

+ Đề bài yêu cầu tìm hiệu suất PƯ hoặc tìm % lượng chất đã PƯ