chuyên đề về Cr - Fe - Cu - Ni - Pb - Zn - Au - Ag - Sn

CROM, SẮT, ĐỒNG, NIKEN, CHÌ, KẼM, VÀNG, BẠC, THIẾC Câu 1: Cấu hình electron khơng ? A Cr (z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 C Cr2+: [Ar] 3d4 D Cr3+: [Ar] 3d3 3+ Câu 2: Cấu hình electron ion Cr A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 3: Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 4: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể : A Lập phương tâm diện B Lập phương C Lập phương tâm khối D Lục phương Câu 5: Các kim loại sau bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit ? A Al-Ca B Fe-Cr C Cr-Al D Fe-Mg Câu 6: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Câu 7: Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh khơng phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 8: Crom không phản ứng với chất sau ? A dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 9: Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng oxi hóa crom đến mức oxi hóa ? A +2 B +3 C +4 D +6 Câu 10: Phản ứng sau không ? A 2Cr + 3F2 → 2CrF3 B 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3 → t C Cr + S  D 2Cr + N2 t 2CrN → CrS → Câu 11: Sản phẩm phản ứng sau không ? A Cr + KClO3 → Cr2O3 + KCl B Cr + KNO3 → Cr2O3 + KNO2 → Cr2(SO4)3 + H2 C Cr + H2SO4 D Cr + N2 → CrN Câu 12: Cho dãy: R → RCl2 → R(OH)2 → R(OH)3 → Na[R(OH)4] Kim loại R A Al B Cr C Fe D Al, Cr Câu 13: Cho phản ứng : 1) M + H+ → A + B 2) B + NaOH → D + E 3) E + O2 + H2O → G 4) G + NaOH → Na[M(OH)4] M kim loại sau A Fe B Al C Cr D B C Câu 14: Al Cr giống điểm: A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D bị thụ động dung dịch nước cường toan Câu 15: Trong câu sau, câu ? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu 16: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau ? A Tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B Tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C Tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D Hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Câu 17: Ứng dụng không hợp lí crom ? A Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép Câu 18: Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh Câu 19: Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ +6 Câu 20: Trong môi trường axit muối Cr chất oxi hố mạnh Khi Cr+6 bị khử đến : A Cr+2 B Cro C Cr+3 D Không thay đổi Câu 21: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 22: Chất sau tính lưỡng tính ? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 23: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Câu 24: Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D Cả A, B, C Câu 25: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazơ A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 26: Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl nóng, dung dịch NaOH nóng ? A B C D Câu 27: Để phân biệt Cr2O3, Cr(OH)2 cần dùng : A H2SO4 loãng B HCl C NaOH D Mg(OH)2 Câu 28: Phản ứng sau không ? A 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 → 4CrCl3 + 2CrBr3 C 6CrCl2 + 3Br2 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O Câu 29: Phản ứng sau không ? A 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O B 4CrO3 + 3C → 2Cr2O3 + 3CO2 C 4CrO3 + C2H5OH → 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O D 2CrO3 + SO3 → Cr2O7 + SO2 Câu 30: Phản ứng sau không ? A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ B 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O C 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe2+ D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Câu 31: Chọn phát biểu đúng: A CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazơ C CrCl2 có tính khử mạnh tính oxi hóa mạnh D A, B Câu 32: Nhận xét không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Câu 33: Phát biểu không là: A Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 34: So sánh không là: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 35: Hiện tượng mơ tả khơng ? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm Câu 36: Chọn phát biểu đúng: A Trong môi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong mơi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 37: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 38: Cho Br2 vào dung dịch Cr2O3 mơi trường NaOH sản phẩm thu có chứa: A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 39: Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 40: Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hịa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dung dịch ion sau gây A K+ B SO42- C Cr3+ D K+ Cr3+ Câu 41: A chất bột màu lục thẫm khơng tan dung dịch lỗng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH khơng khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D Chọn phát biểu sai: A A Cr2O3 B B Na2CrO4 C C Na2Cr2O7 D D khí H2 Câu 42: Crom(VI) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa tính axit D A B Câu 43: Một oxit ngun tố R có tính chất sau: - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 44: RxOy oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn trongdung dịch), tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng RxOy A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 45: Axit sau có tính khử mạnh ? A HNO3 B H2SO4 C HCl D H2CrO4 Câu 46: Giải pháp điều chế khơng hợp lí A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 47: Một số tượng sau: (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH (4) Thên từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại Số ý đúng: A B C D Câu 48: Trong dung dịch ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch: 2CrO42- + 2H+ € Cr2O72- + H2O Hãy chọn phát biểu đúng: A dung dịch có màu da cam mơi trường bazơ B ion CrO42- bền môi trường axit C ion Cr2O72- bền mơi trường bazơ D dung dịch có màu da cam môi trường axit Câu 49: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7, sau thêm tiếp khoảng ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y : A màu da cam màu vàng chanh B màu vàng chanh màu da cam C màu nâu đỏ màu vàng chanh D màu vàng chanh màu nâu đỏ 2Câu 50: Cho cân bằng: Cr2O7 + H2O € CrO42- + 2H+ Khi cho BaCl2 vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam : A Khơng có dấu hiệu B Có khí bay C Có kết tủa màu vàng D Vừa có kết tủa vừa có khí bay Câu 51: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau ? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C Câu 52: Trong phản ứng : Cr2O72- + SO32- + H+ → Cr3+ + X + H2O X A SO2 B S C H2S D SO42- Câu 53: Cho phản ứng : K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 Câu 54: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → A 20 B 22 C 24 D 26 Câu 55: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 (loãng) → A 15 B 17 C 19 D 21 Câu 56: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 → CH3CHO + … A 22 B 24 C 26 D 20 → Na2CrO4 + NaBr + H2O Câu 57: Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH Hệ số cân NaCrO2 A B C D Câu 58:Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 (loãng) → A B 10 C 12 D 14 Câu 59: Cho dãy biến đổi sau + NaOHdu HCl Br / NaOH → Cr  +  X  + Cl Y  Z  T → →  2→ X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu 60: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: Cr(OH)3 + KOH X + ( KOH + Cl2 ) Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: Y + H2SO4 Z + ( FeSO4 + H2SO4 ) T A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Câu 61: Cho sơ đồ sau: Các chất X, Y, Z A K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3 B K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 C K[Cr(OH)4], K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 D K[Cr(OH)4], K2CrO4, CrSO4 Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56 gam oxit (duy nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 3,12 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Câu 63: Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl (lỗng), nóng thu 896 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam B 1,04 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Câu 64: Cho 10,8 gam hỗn hợp Cr Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H (đktc) Tổng khối lượng (gam) muối khan thu A 18,7 B 25,0 C 19,7 D 16,7 Câu 65: Hòa tan a gam crom dung dịch H2SO4 lỗng, nóng thu dung dịch X 3,36 lít khí (đktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí đến khối lượng khơng đổi Lọc, đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng (gam) chất rắn thu A 7,6 B 11,4 C 15 D 10,2 Câu 66: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H (đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 67: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 68: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr 2O3 hỗn hợp X (Hiệu suất phản ứng 100% ) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 69: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu 70: Để thu 78 gam Cr từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhơm (H = 90%) khối lượng nhơm tối thiểu A 12,5 gam B 27 gam C 40,5 gam D 45 gam Câu 71: Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 3,9 gam crom phương pháp nhiệt nhôm là: A 20,250 gam B 35,696 gam C 2,025 gam D 81,000 gam Câu 72: Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước clo lại thêm dư dung dịch BaCl thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3 Câu 73: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO3)3 Cr(NO3)3 kết tủa thu lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 A 4,76 gam B 4,26 gam C 4,51 gam D 6,39 gam Câu 74: Hòa tan 9,02 gam hỗn hợp A gồm Al(NO 3)3 Cr(NO3)3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Sục từ từ CO2 vào B tới dư thì thu 3,62 gam kết tủa thành phần % khối lượng Cr(NO3)3 A A 52,77% B 63,9% C 47% D 53% Câu 75 : Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu 76: Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl 2, để không khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa thu là: A 0,86 gam B 2,06 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 77: Lượng Cl2 NaOH tương ứng cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,02 mol CrCl3 thành CrO42- là: A 0,03mol 0,16 mol B 0,023 mol 0,16 mol C 0,015mol 0,1 mol D 0,03 mol 0,14 mol Câu 78: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu có khối lượng là: A 0,76 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 79: Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol đơn chất A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 80: Lượng kết tủa S sinh dùng H2S khử dung dịch chứa 0,08 mol K2Cr2O7 H2SO4 (dư) là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 7,68 gam D 7,68 gam Câu 81: Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng đề điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol Câu 82: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng A 26,4 gam B 27,4 gam C 28,4 gam D 29,4 gam Câu 83: Cho K2Cr2O7 dư vào V lít dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 gam/ml) thu lượng khí đủ để oxi hóa hồn tồn 1,12 gam Fe Giá trị V A 8,96 ml B 10,08 ml C 11,76 ml D 12,42 ml Câu 84: Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn màu vàng có khối lượng là: A 0,52 gam B 0,68 gam C.7,6 gam D.1,52 gam Câu 85: Khi đốt nóng crom (VI) oxit 200 oC tạo thành oxi oxit crom có màu xanh Oxit A CrO B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 Câu 86: Khi khử natri đicromat than thu oxit kim loại, muối cacbonat chất khí có tính khử Tính khối lượng oxit kim loại điều chế được, biết dùng 24 gam than hiệu suất phản ứng đạt 80% A 152 B 121,6 C 304 D 243,2 Câu 87: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 gam muối thấy 30 gam gồm chất rắn tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối (%) A 8,5 B 6,5 C 7,5 D 5,5 Câu 88: Nung nóng kali đicromat với lưu huỳnh thu oxit A muối B Cho muối B vào dung dịch BaCl2 thu 46,6 gam kết tủa khơng tan axit Tính khối lượng A, biết hiệu suất đạt 80% A 15,2 B 12,16 C 30,4 D 24,32 3+ 2 6 Câu 89: X có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d a Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d64s2 2+ b Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s 2s22p63s23p63d64s2 c Vị trí nguyên tố X bảng tn hồn là: A số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA B Ơ số 26, chu kỳ 4, nhóm IIA C số 26, chu kỳ 3, nhóm VIIIB D Ơ số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Câu 90: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương tâm khối C lục phương D lập phương tâm khối lập phương tâm diện Câu 91: Nguyên tử nguyên tố A có tổng hạt 82 hạt mang điện gấp 1,73 lần hạt không mang điện A A Fe B Al C Cu D Cr Câu 92: Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Cho biết nguyên tử khối Fe 55,85, khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Tính bán kính gần Fe A 1,44.10-8 cm B 1,3.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D 1,28.10-8 cm Câu 93: Trong phân tử MX2, m chiếm 46,67% số lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số prton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX 58 Công thức phân tử MX2 A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Câu 94: Cho dư chất sau: Cl2 (1); I2 (2); dd HNO3 (to) (3); dd H2SO4 đặc, nguội (4); dd H2SO4 loãng (5); dd HCl đậm đặc (6); dd CuSO4 (7); H2O ( to > 570oC) (8); dd AgNO3 (9); Fe2(SO4)3 (10) a Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(III) A B C D b Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(II) A B C D Câu 95: Cho chất: dd HNO3 (to) (1); dd H2SO4 đặc, nóng (2); dd AgNO3 (3); dd Fe2(SO4)3 (4); dd H2SO4 loãng (5); dd HCl đậm đặc (6); dd CuSO4 (7); H2O ( to > 570oC) (8); H2O ( to< 570oC) (9) a Có chất tác dụng với Fe dư tạo hợp chất Fe(III A B C D b Có chất tác dụng với Fe dư tạo hợp chất Fe(II) A.5 B C D Câu 96: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dung dịch HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 97: Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2 Câu 98: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A Dung dịch B chứa chất sau đây? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Câu 99: Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3 Câu 100: Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư Dung dịch thu sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 Câu 101: Đốt cháy sắt khơng khí, phản ứng xảy A 3Fe + 2O2  Fe3O4 B 4Fe + 3O2  2Fe2O3 → → C 2Fe + O2  2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 → Câu 102: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Câu 103: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO , Fe(NO3)2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 104: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y C Kim loại X khử ion Y2+ D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu 105: Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO loãng Chất tác dụng với dung dịch chứa ion Fe2+ A Al, dung dịch NaOH B Al, dung dịch NaOH, khí clo C Al, dung dịch HNO3, khí clo D Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo Câu 106: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hồn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 107: Cho chất: Fe, Cu, KCl, KI, H2S Muối sắt (III) oxi hóa chất nào? A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu C Fe, Cu, KI, H2S D Fe, Cu, KI Câu 108: a Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Nhúng Al vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D b Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 109: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử A Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au Câu 110: Trong phịng thí nghiệm để bảo quản muối Fe2+ người ta thường : A Ngâm vào đinh sắt B.Cho vào vài giọt dung dịch HCl C Mở nắp lọ đựng dung dịch D Cho vào vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng 3+ Câu 111: Để tránh thuỷ phân muối Fe người ta cho vào dung dịch muối Fe3+ A vài giọt dd NaOH B vài giọt dd HCl C vài giọt H2O D mẩu Fe Câu 112: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây? A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS+ HNO3 Câu 113: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C Câu 114: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng FeSO4 với dung dịch KMnO4 H2SO4 A 36 B 34 C 35 D 33 Câu 115: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 208: Cho m gam bột Fe vào 800,00 ml dd hỗn hợp gồm AgNO 0,20M HNO3 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,40m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (duy nhất, đktc) Giá trị m V A 21,50 1,12 B 25,00 2,24 C 8,60 1,12 D 28,73 2,24 Câu 209: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,36 B 0,24 C 0,12 D 0,21 Câu 210: Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhơm, kẽm, sắt lít HNO x mol/lit vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N N2O có tỉ lệ mol 1:1(khơng có sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị x m tương ứng là: A 0,11M 25,7 gam B 0,22M 55,35 gam C 0,11M 27,67 gam D 0,33M 5,35gam Câu 211: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeS2 63 gam HNO3, thu 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO có giá trị A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2% Câu 212: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO(duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào A 11,2 gam B 16,24 gam C 16,8 gam D 9,6 gam Câu 213: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ 300 ml dung dịch HNO3 5M thu V lít hỗn hợp khí NO2 NO (đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Giá trị V : A 8,96 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 214: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl2 thu 13,5 gam kết tủa Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 dư thu gam kết tủa ? A 59,25 gam B 48,45 gam C 43,05 gam D 53,85 gam Câu 215: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS dung dịch HNO3 đặc nóng Tính thể tích khí NO bay (đktc) số mol HNO3 (tối thiểu) phản ứng (biết lưu huỳnh FeS2 bị oxi hố lên số oxi hố cao nhất) A 33,6 lít 1,4 mol B 33,6 lít 1,5 mol C 22,4 lít 1,5 mol D 33,6 lít 1,8 mol Câu 216: Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 0,75 M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm hai kim loại Để hoà tan hoàn toàn chất rắn A cần lít dung dịch HNO 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)? A 0,6 lít B 0,5 lít C 0,4 lít D 0,3 lít Câu 217: Hồ tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu là: A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 218: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 A 0,5 B 0,8 C D 1,25 Câu 219: Cho 0,3 mol Magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu là: A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 16,6 gam Câu 220: Cho hỗn hợp gồm gam Fe gam Cu vào dung dịch HNO thu 0,448 lít NO (sản phẩm khử nhất, đkc) Khối lượng muối dung dịch sau phản ứng là: A 5,4 gam B 8,76 gam C 6,8 gam D 8,72 gam Câu 221: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N 2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu là: A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 222: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl lỗng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO (sản phẩm khử NO) A 8,5gam B 17gam C 5,7gam D 2,8gam Câu 223: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO 3)3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76 gam B 0,64 gam C.6,4 gam D 0,576 gam Câu 224: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thấy 5,6 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử nhất.Tính số mol H2SO4 phản ứng A 0,5 mol B mol C 1,5 mol D 0,75 mol Câu 225: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Trị số m là: A 14,50 gam B 16,40 gam C 15,10 gam D 15,28 gam Câu 226: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,740 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 3,165 gam Câu 227: Điện phân 200ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Câu 228: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 3O4 ; 0,15 mol CuO 0,1 mol MgO sau cho tồn chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính thể tích khí ra(đktc) A 5,6 lít B 6,72 lít C 10,08 lít D 13,44 lít Câu 229: Hịa tan hết 32,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe dung dịch HCl dư sau phản ứng thu 17,92 lit H 2(đkc) Mặt khác đốt hết hỗn hợp X O dư, thu 46,5 gam rắn R Thành phần % theo khối Fe có hỗn hợp X là: A 17,02 B 34,04 C 74,6 D 76,2 Câu 230: Một oxit kim loại MxOy M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn toàn oxit CO, thu 16,8 gam M Hịa tan hồn tồn lượng M HNO đặc nóng thu muối x mol NO2 Giá trị x là: A 0,45 B 0,6 C 0,75 D 0,9 Câu 231: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO (đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 phản ứng A 1,1 mol B 1,2 mol C 1,3 mol D 1,4 mol Câu 232: Hoà tan hoàn toàn gam Fe 100 ml dung dịch HNO 4M thu V lít khí NO (đktc) Đun nhẹ dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m V là: A 2,56 gam 1,12 lít B 12,8 gam 2,24 lít C 25,6 gam 2,24 lít D 38,4 gam 4,48 lít Câu 233: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 21,8 a m có giá trị là: A gam B 7,5 gam C gam D 8,5 gam b Thể tích dung dịch HNO3 dùng A lít B lít C 1,5 lít D lít Câu 234: Cho luồng khí CO qua ống đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46 gam hổn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, Fe2O3 dư Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 3,136 lít NO (đktc) nhất.Thể tích CO dùng (đktc) A 4,5lít B 4,704 lít C 5,04 lít D 36,36 lít Câu 235: Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 với cacbon điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn thu 0,672 lít (đktc) hổn hợp khí CO CO có tỉ khối so với hiđro 19,33 Thành phần% theo khối lượng CuO Fe2O3 hổn hợp đầu là: A 50% 50% B 66,66% 33,34% C 40% 60% D 65% 35% Câu 236: Cho luồng khí H2 CO qua ống đựng 10 gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m gam X gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,5M (vừa đủ) thu dung dịch Y 1,12 lít NO (đktc) Thể tích CO H2 dùng (đktc) là: A 1,68 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Câu 237: Cu (Z = 29), cấu hình electron nguyên tử đồng là: A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p64s13d10 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 238: Phát biểu khơng vị trí đồng bảng tuần hoàn? A Đồng chu kì B Đồng nhóm IA C Đồng kim loại chuyển tiếp D Đồng nguyên tố d Câu 239: a Đồng có cấu hình electron [Ar]3d104s1 Vậy cấu hình e Cu+ Cu2+ là: A [Ar]3d10 ; [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1; [Ar]3d84s1 C [Ar]3d94s1; [Ar]3d9 D [Ar]3d84s2; [Ar]3d84s1 b Nguyên tử nguyên tố sau có cấu hình electron bất thường? A Cr B Cu C Zn D A B 63 65 Câu 240: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 65 a Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 29 Cu là: A 73% B 27% C 50% D 60% 65 b Thành phần phần trăm khối lượng 29 Cu CuSO4 (cho: O = 16; S = 32)? A 11% B 28,84% C 54% D 50% Câu 241: Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá: E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) = 1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, Cu, X B Y, Z, Cu, X C X, Cu, Z, Y D X, Cu, Y, Z Câu 242: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra: A oxi hóa Fe khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu C khử Fe2+ oxi hóa Cu D khử Fe2+ khử Cu2+ Câu 243: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A B 10 C 11 D Câu 244: Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng là: A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Mơi trường D Chất khử Câu 245: Hiện tượng xảy đưa dây Cu mảnh, uốn lị xo, nóng đỏ vào lị thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy có chứa lớp nước mỏng ? A Dây Cu không cháy B Dây Cu cháy mạnh, có khói màu nâu C Dây Cu cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nước đáy lọ có màu xanh nhạt D Khơng có tượng xảy Câu 246 : Trong phản ứng: 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O Nhận định sau đúng? A HCl vừa chất khử, vừa môi trường B O2 bị HCl khử tạo thành O-2 C HCl mơi trường D O2 vừa đóng vai trị chất xúc tác, vừa chất oxi hố Câu 247: Có cốc đựng dung dịch HCl, nhúng Cu vào, dung dịch cốc dần chuyển sang màu xanh, Cu bị đứt chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng cốc axit Nguyên nhân tượng là: A Cu tác dụng chậm với axit HCl B Cu tác dụng với HCl có mặt O2 khơng khí C Xảy tượng ăn mịn điện hóa D Cu bị thụ động mơi trường axit Câu 248: Phát biểu không ? A Đồng phản ứng với HNO3 lỗng giải phóng N2 B Đồng phản ứng với oxi (800-10000C) tạo Cu2O C Khi có mặt oxi, Cu phản ứng với dung dịch HCl D Cu phản ứng với lưu huỳnh tạo CuS Câu 249: Cho đồng tác dụng với dung dịch sau: HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6), HCl có hồ tan oxi (7) Đồng phản ứng với chất: A (2), (3), (5), (6) B (2), (3), (5), (7) C (1), (2), (3) D (2), (3) Câu 250: Cho hỗn hợp bột gồm Fe Cu vào dung dịch FeCl 3, sau phản ứng xong lại chất rắn, chất rắn tác dụng dung dịch HCl sinh khí H2 Dung dịch thu từ thí nghiệm chứa: A Muối FeCl2 B Muối FeCl2 CuCl2 C Hỗn hợp muối FeCl2 FeCl D Hỗn hợp muối FeCl3 CuCl2 Câu 251: Hãy chọn tính chất Cu: 1) Hoà tan Cu dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H2 2) Ðồng dẫn nhiệt dẫn điện tốt, thua Ag 3) Ðồng kim loại tan dung dịch FeCl3 4) Có thể hồ tan Cu dung dịch HCl có mặt O2 5) Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3) 6) Không tồn Cu2O; Cu2S A 1,2,3 B 1,4,5,6 C 2,3,4,6 D 2,3,4 Câu 252: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan là: A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 Câu 253: Hỗn hợp bột A gồm kim loại: Cu, X, Fe Để tách rời kim loại X khỏi hỗn hợp A, mà không làm thay đổi khối lượng X, người ta dùng hóa chất muối sắt (III) nitrat Vậy X là: A Ag B Pb C Zn D Al Câu 254: Từ hai phản ứng sau : Cu + FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Có thể rút nhận xét là: A Cu đẩy Fe khỏi muối B Tính oxi hố: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C Tính oxi hố: Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Tính khử Fe > Fe2+ > Cu 3+ Câu 255: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư kim loại ? A Cu B Mg C Ag D Ba Câu 256: Trường hợp xảy phản ứng là: A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) B Cu + HCl (loãng) C Cu + HCl (loãng) + O2 D Cu + H2SO4 (loãng) Câu 257 : Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt B Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh D Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 258: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng khí CO qua B nung nóng thu chất rắn là: A Al2O3 B Cu Al C CuO Al D Cu Al2O3 Câu 259: Có tượng xảy nhỏ từ từ metyl amin vào dung dịch CuSO4 ? A Khơng có tượng B Xuất kết tủa xanh lam C Xuất kết tủa xanh lam sau kết tủa tan D Xuất kết tủa xanh lam sau kết tủa hóa nâu đỏ trơng khơng khí Câu 260: Giải pháp nhận biết khơng hợp lý? A Dùng OH- nhận biết NH4+ xuất khí làm xanh giấy quỳ ẩm B Dùng Cu H2SO4 lỗng nhận biết NO3- xuất khí khơng màu hóa nâu khơng khí C Dùng Ag+ nhận biết PO43- tạo kết tủa vàng D Dùng tàn đóm cịn đỏ nhận biết N2 tàn đóm bùng cháy thành lửa Câu 261: Cho hỗn hợp gồm Cu, CuO, Fe 2O3, Fe3O4 phản ứng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Tổng số phản ứng xảy là: A B C D Câu 262: Cho Cu2S tan dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứng khơng dư axit, khí sinh khơng màu hóa nâu khơng khí, sau phản ứng có: A Cu(NO3)2, H2SO4, NO, H2O B Cu(NO3)2, H2SO4, N2O, H2O C Cu(NO3)2, H2SO4, NO2, H2O D Cu(NO3)2, CuSO4, NO, H2O Câu 263: Phương trình hố học sai ? A Cu(OH)2 + 2NaOHđ → Na2CuO2 + 2H2O B Na2S + CuCl2 → 2NaCl + CuS C Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag D CuS + HCl → CuCl2 + H2S Câu 264: NH3 tác dụng với chất sau (trong điều kiện thích hợp) ? A HCl, KOH, N2, O2, P2O5 B HCl, CuCl2, Cl2, CuO, O2 C H2S, Cl2, AgCl, H2, Ca(OH)2 D CuSO4, K2CO3, FeO, HNO3, CaO Câu 265 : Điều khẳng định sau không đúng? A Hỗn hợp Na2O Al2O3 tan nước B Hỗn hợp KNO3 Cu tan hết dung dịch NaHSO4 C Hỗn hợp Fe2O3 Cu tan hết dung dịch HCl D Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl Câu 266: Khi điện phân dung dịch CuSO4 anot xảy trình: H2O → 2H+ +1/2 O2 +2e Như anot làm bằng: A Zn B Cu C Ni D Pt Câu 267: Điện phân dung dịch CuSO với anot Cu nhận thấy màu xanh dung dịch không thay đổi Chọn lý sau: A Sự điện phân không xảy B Thực chất điện phân nước C Cu vừa tạo catot lại tan D Lượng Cu bám vào catot lượng Cu tan anot Câu 268: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí NO2 O2 ? A Cu(NO3)2; LiNO3; KNO3,Mg(NO3)2 B Hg(NO3)2;AgNO3; NaNO3; Ca(NO3)2 C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; Mg(NO3)2; Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2; KNO3; Pb(NO3)2; Fe(NO3)2 Câu 269: Dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Cho bột Fe vào A, sau phản ứng xong lọc tách dungdịch A1 chất rắn B1 Cho tiếp lượng Mg vào A1, kết thúc phản ứng, lọc tách kết tủa thu dung dịch A chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl thấy khơng có tượng Dung dịch A2 tác dụng với xút dư thu hiđroxit kết tủa Cho biết thành phần B1, B2, A1, A2 tương ứng là: A Ag; Cu, Ag; Fe2+,Cu2+, Ag+ ; Fe2+,Mg2+,Cu2+ B Ag; Cu, Ag; Fe3+, Cu2+, Ag+; Fe2+, Mg2+, Cu2+ C Ag, Fe; Cu, Ag; Fe2+,Cu2+; Fe2+, Mg2+, Cu2+ D kết khác Câu 270: Để làm bạc có lẫn tạp chất Zn, Fe, Cu (khơng làm thay đổi khối lượng bạc) cho hỗn hợp vào: A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch Fe2(SO4)3 dư C Dung dịch CuSO4 dư D Dung dịch FeSO4 dư Câu 271: Chất dùng để phát vết nước dầu hỏa, benzen ? A NaOH khan B CuSO4 khan C CuSO4.5H2O D Cả A B Câu 272: Cho hỗn hợp Cu, Fe, Al Hóa chất dùng để loại bỏ Al, Fe khỏi hỗn hợp mà thu Cu với lượng cũ là: A HCl B CuSO4 C NaOH D Fe(NO3)3 Câu 273: Cho khí H2S lội chậm dư qua hỗn hợp gồm FeCl 3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 thu kết tủa X Thành phần X là: A FeS,CuS B FeS, Al2S3, CuS C CuS D CuS, S Câu 274: Lắc m gam bột Fe với dung dịch A gồm AgNO Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu chất rắn B dung dịch C, cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hiđroxit kim loại Vậy hiđroxit là: A AgOH Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)3 Cu(OH)2 D B C Câu 275: Công thức hóa học nước Svayde, dùng để hịa tan xenlulozơ là: A [Cu(NH3)4](OH)2 B [Zn(NH3)4](OH)2 C [Cu(NH3)2](OH) D [Ag(NH3)2](OH) Câu 276: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl 3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn X Trong chất rắn X gồm: A Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D FeO, CuO, Al2O3 Câu 277: Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng là: A (CuOH)2CuCO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO Câu 278: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là: A Cu Ag B Na Fe C Al Mg D Mg Zn Câu 279: Để điều chế Cu phịng thí nghiệm, người ta dùng phương pháp nào: 1) Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 2) Khử CuO CO nhiệt độ cao 3) Điện phân dd CuSO4 A dùng B dùng C dùng D dùng Câu 280 : Cho phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S t (2) Cu(NO3)2 t → → (3) CuO + CO t (4) CuO + NH3 t → → Số phản ứng tạo kim loại Cu là: A B C D Câu 281: Từ quặng pirit đồng CuFeS 2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thơ có độ tinh khiết 97 – 98% Các phản ứng chuyển hóa quặng đồng thành đồng là: A CuFeS2 → CuS → CuO → Cu B CuFeS2 → CuO → Cu → Cu2S → Cu2O → Cu C CuFeS2 D CuFeS2 → Cu2S → CuO → Cu Câu 282: Từ quặng pirit đồng CuFeS 2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thơ có độ tinh khiết 97 – 98% Để thu đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thô, người ta dùng phương pháp điện phân dungdịch CuSO4 với A điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng tinh khiết B điện cực dương (anot) đồng thơ, điện cực âm (catot) than chì C điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng thô D điện cực dương (anot) than chì, điện cực âm (catot) đồng thơ Câu 283: Ngành kinh tế sử dụng nhiều đồng giới ? A Kiến trúc, xây dựng B Công nghiệp điện 0 0 C Máy móc cơng nghiệp D Các ngành khác Câu 284: Quặng CuFeS2 có tên ? A Quặng Halcopirit B Quặng Boxit C Quặng Bonit D Quặng Malachit Câu 285: Đồng bạch hợp kim đồng với: A Zn B Sn C Ni D Au Câu 286: Hợp kim Cu – Zn ( Zn 45% ) gọi gì? A Đồng thau B Đồng bạch C Đồng D Đáp án khác Câu 287: Hợp kim chứa nhiều đồng nhất: A Đồng thau B Đồng bạch C Vàng cara D Lượng đồng Câu 288: Hợp kim sau đồng? A Đồng thau B Đồng thiếc C Contantan D Electron Câu 289: Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết 0 điện cực chuẩn E Ag + / Ag = +0,8V Thế điện cực chuẩn EZn2+ / Zn ECu 2+ / Cu có giá trị là: A – 1,56 V +0,64V B – 1,46 V – 0,34V C – 0,76 V + 0,34V D +1,56 V +0,64V Câu 290: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là: A Dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch CuCl2 Câu 291: Cho luồng khí H2 CO dư qua hỗn hợp oxit CuO, FeO, ZnO Al 2O3 nung nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, Al2O3 B Cu, Fe, Zn, Al2O3 C Cu, Fe, ZnO, Al2O3 D Cu, Fe, Zn, Al Câu 292: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là: A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch FeCl3 C Fe(NO3)2 + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl3 Câu 293: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 294: Hịa tan hồn tồn 8,32 gam Cu vào dung dịch HNO thu dung dịch A 4,928 lít hỗn hợp NO NO2 (đktc) Khối lượng (gam) lít hỗn hợp khí : A 1,988 B 1,898 C 1,788 D 1,878 Câu 295: Hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe Cu mFe=1,75mCu Hòa tan 4,4 gam hỗn hợp A dung dịch axit nitric dư, có V lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO2 NO Hỗn hợp B nặng khí amoniac hai lần Giá trị V là: A 1,792 B 2,016 C 2,24 D 2,288 Câu 296: Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO3, khí NO thu đem hấp thụ vào nước với dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào q trình là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 297: Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y bằng: A 12,8 gam B 0,0 gam C 23,2 gam D 6,4 gam Câu 298: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 khí NO a Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc) là: A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448 b Số gam muối khan thu là: A 7,9 B 8,84 C 5,64 D Tất sai Câu 299: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 10,5 B 11,5 C 12,3 D.15,6 Câu 300 : Đem nung hỗn hợp A gồm hai kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đậm đặc, thu 0,3 mol SO2 Giá trị x là: A 0,7 mol B 0,6 mol C 0,5 mol D 0,4 mol Câu 301: Cho m gam bột kim loại đồng vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, có khí NO Để hịa tan vừa hết chất rắn, cần thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời có khí NO Giá trị m là: A 9,60 gam B 11,52 gam C 10,24 gam D 6,4 gam Câu 302 : Cho 7,04 gam kim loại đồng hòa tan hết dung dịch HNO3, thu hỗn hợp hai khí NO2 NO Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 18,2 Thể tích khí thu đktc là: A 0,896 lít NO2; 1,344 lít NO B 2,464 lít NO2; 3,696 lít NO C 2,24 lít NO2; 3,36 lít NO D 2,24 lít NO2; 3,696 lít NO Câu 303: Cho dung dịch HNO3 lỗng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X, 3,136 lít khí NO (đktc) cịn lại m gam chất không tan a Giá trị m là: A 7,04 gam B 2,56 gam C 1,92 gam D 3,2 gam b Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch X là: A 39,1 gam B 38,68 gam C 21,32 gam D 41,24 gam Câu 304: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 3,92 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M là: A Mg B Fe C Mg Fe D Mg Zn Câu 305: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO): A 8,5 gam B 17gam C 5,7gam D 2,8gam Câu 306: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X, thu dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) ? A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam Câu 307*: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí catot ngừng Để yên dung dịch khối lượng khơng đổi khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng là: A 0,5 M B 0,9 M C M D 1,5 M Câu 308: Cho 26,88 gam bột Cu hòa tan dung dịch HNO3 loãng, đựng cốc Sau kết thúc phản ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) cịn lại m gam chất khơng tan Thêm tiếp từ từ Vml dung HCl 3,2M vào cốc để hịa tan vừa hết m gam chất khơng tan, có khí NO Giá trị V là: A 100 ml B 200 ml C 50 ml D 150 ml Câu 309: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 240 B 120 C 360 D 400 Câu 310: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 97,5 B 108,9 C 137,1 D.151,5 Câu 311: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là: A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 312: Oxi hóa hồn tồn 15,1 gam hỗn hợp bột kim loại Cu, Zn, Al oxi thu 22,3 gam hỗn hợp oxit Cho lượng oxit tan lượng vừa đủ dung dịch HCl Khối lượng (gam) muối khan thu là: A 47,05 B 63,9 C 31,075 D không xác định Câu 313: Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO31M phản ứng xảy hoàn tồn Lọc dung dịch, đem cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 314: Hòa tan 32 gam CuSO4 vào 200 gam dung dịch HCl 3,285 % thu dung dịch X Lấy 1/3 lượng dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I=1,34 A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại catot thể tích khí (đktc) thoát anot là: A 1,18 gam 1,172 lít B 3,2 gam 0,896 lít C 1,30 gam 1,821 lít D 2,01 gam 2,105 lít Câu 315: Thổi luồng khí CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 3,04 g chất rắn Khí sục vào bình nước vơi dư thấy có gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp ban đầu (gam): A 3,48 B 3,84 C 3,82 D 3,28 Câu 316: Cho luồng khí hiđro có dư qua ống sứ có đựng 9,6 gam bột đồng (II) oxit đun nóng Cho dịng khí cho hấp thụ vào bình B đựng muối đồng (II) sunfat khan có dư để đồng (II) sunfat khan hấp thụ hết chất mà hấp thụ Sau thí nghiệm, thấy khối lượng bình B tăng thêm 1,728 gam Hiệu suất đồng (II) oxit bị khử hiđro là: A 50% B 60% C 70% D 80% Câu 317: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại M, dùng điện cực trơ, cường độ dòng điện 2A Sau thời gian điệnphân phút 15 giây, không thấy khí tạo catot Khối lượng catot tăng 9,6 gam Sự điện phân có hiệu suất 100%, ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám hết vào catot M kim loại nào? A Kẽm B Sắt C Nhôm D Đồng Câu 318: Cho 2,055 gam kim loại X vào lượng dư dung dịch CuCl2, thấy có tạo khí tạo 1,47 gam kết tủa X kim loại gì? A Na B K C Ca D Ba Câu 319: Cho m gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 100 gam dung dịch CuSO4 2%, thu dung dịch CuSO4 5% Giá trị m là: A 4,34 gam B 5,08 gam C 5,75 gam D 6,72 gam Câu 320: Hòa tan hết hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,1 mol Cu2S dung dịch HNO3 lỗng, thu hai muối sunfat có khí NO thoát Giá trị a là: A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,25 Câu 321: Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khí cho vào nước vơi dư thấy có 30 gam kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202 gam Khối lượng a gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 200,8 gam B 103,4 gam C 216,8 gam D 206,8 gam Câu 322: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 323: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng: A B C D Câu 324: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 325: Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 1,008 B 0,746 C 0,672 D 0,448 Câu 326: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với H2 18,8) Khối lượng Cu(NO3) hỗn hợp A 9,40 gam B 11,28 gam C 8,60 gam D 20,50 gam Câu 327: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành đều) A 0,84 gam B 1,72 gam C 2,16 gam D 1,40 gam Câu 328: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 là: A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 1,08 5,16 D 0,54 5,16 Câu 329: Ngâm đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 1M, sau thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam Khối lượng đồng tạo là: A 6,9 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 8,4 gam Câu 330 : Trong công nghiệp sản xuất Cu Khi nung quặng pirit đồng không khí xảy phản ứng: 2CuFeS2 + 4O2 → Cu2S + 2FeO + 3SO2 Thể tích khơng khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết quặng pirit đồng là: A 121,74.104 lít B 194,78104 lít C 40,695.104 lít D 24,348.104 lít Câu 331: Khi hịa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M là: A Cu B Fe C Zn D Mg Câu 332: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,02 0,05 D 0,01 0,03 Câu 333: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 10,8 2,24 B 10,8 4,48 C 17,8 4,48 D.17,8 2,24 Câu 334: Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột Fe Cu dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít khí NO (đktc) Phần trăm Fe Cu hỗn hợp là: A 63,16% 36,84% B 36,84% 63,16% C 50% 50% D 36,2% 63,8% Câu 335: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X là: A 19,5 gam B 17,0 gam C 13,1 gam D 14,1 gam Câu 336: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là: A 21,95% 2,25 B 21,95% 0,78 C 78,05% 2,25 D 78,05% 0,78 Câu 337: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là: A 0,2M B 0,1M C 0,15M D 0,05M Câu 338: Nung lượng muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại, để nguội đem cân khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân huỷ là: A 0,49 gam B.18,8 gam C 0,94 gam D 94 gam Câu 339: Hoà tan 19,2 gam Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M vào Kết thúc phản ứng thu đựơc dung dịch X khí NO Phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ ? A 600 B 800 C 530 D 400 Câu 340: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 7,32 gam gồm 5,4 gam Ag lại Cu dung dịch HNO thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp khí X đktc là: A 2,737 l B 1,369 l C 2,224 l D 3,3737 l Câu 341: Cho hỗn hợp gồm 4,2 gam Fe gam Cu vào dung dịch HNO3 sau phản ứng thu thu 0,896 lít khí NO Các phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng muối thu là: A 5,4 gam B 11gam C 10,8 gam D 11,8 gam Câu 342: Sau thời gian điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 thu 1,344 l khí (đktc) anot Ngâm Al đánh dd sau điện phân phản ứng xong thấy khối lượng Al tăng 6,12 gam CM dung dịch CuSO4 ban đầu : A 0,553 B 0,6 C 0,506 D kết khác Câu 343: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 mol NaNO3 với điện cực trơ thời gian 48 phút 15 giây thu 11,52 gam kim loại M 2,016 lít khí (đktc) anot Kim loại M A Mg B Zn C Ni D Cu Câu 344: Sau điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d=1,25) Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm gam, dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí H 2S (đktc) Nồng độ phần trăm nồng độ CM dung dịch đầu là: A 9,6%; 0,65M B 9,6%; 0,75M C 6,9%; 0,75M D Kết khác Câu 345 : Sau điện phân dung dịch CuCl2 với anot làm Cu thời gian thấy khối lượng catot tăng 3,2 gam anot có: A 1,12l khí Cl2 B 0,056l khí O2 C 0,1 mol Cu tan vào dung dịch D 0,05mol Cu tan vào dung dịch Câu 346: Trộn 47 gam Cu(NO3)2 với 17 gam AgNO3 155,6 gam nước dung dịch A Điện phân dung dịch A khối lượng dung dịch giảm 19,6 gam Nồng độ Cu(NO3)2 lại là: A 13,35% B 13,55% C 13,75% D 14,1% Câu 347: Điện phân dung dịch AgNO3 thu dung dịch có pH = 3, hiệu suất điện phân 80%, thể tích dung dịch coi không đổi Nồng độ AgNO3 sau điện phân là: A 0,25.10-3M B 0,5.10-3M C 0,75M D 1,25.10-3M Câu 348: Cho luồng khí CO dư qua m g hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Thể tích dung dịch H 2SO4 2M tối thiểu để hoà tan hết m gam hỗn hợp X là: A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 100 ml Câu 349: Nung nóng mg Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam.Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5 gam B 0,49 gam C 0,94 gam D 9,4 gam Câu 350: Cho 31,6 gam hỗn hợp Cu Cu(NO 3)2 bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 9,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thấy có NO thoát Khối lượng Cu hỗn hợp đầu là: A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 15,7 Câu 351: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn oxit CTPT muối là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C KNO3 D AgNO3 Câu 352: Phát biểu sau không ? A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 Câu 353: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hồn tồn lượng du dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Câu 354: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít Câu 355: Hồ tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Câu 356: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian dài, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy là: A 74,69% B 95,00% C 25,31% D 64,68% Câu 357: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: 0 CuFeS2 Y + O 2→ X + X,t → Cu + O 2→  ,t  ,t   Hai chất X, Y là: A Cu2S, Cu2O B Cu2O, CuO.C CuS, CuO D Cu2S, CuO Câu 358: Cho 100 ml dung dịch FeCl 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 12,96 B 34,44 C 47,4 D 30,18 Câu 359: Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít Câu 360: Hồ tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu 10,89 gam kết tủa Tính m A 22,540 B 17,710 C 12,375 D 20,125 CROM, SẮT, ĐỒNG, NIKEN, CHÌ, KẼM, VÀNG, BẠC, THIẾC 1B 11C 21B 31B 41D 51D 61B 71C 81D 91A 101A 111B 121D 131D 141B 151A 161A 171C 181C 191A 201B 211B 221C 231D 241C 251D 261B 271B 281C 291B 301B 311B 321D 331A 341C 351B 2C 12B 22A 32C 42C 52D 62B 72A 82B 92C 102A 112B 122C 132C 142A 152C 162B 172D 182A 192C 202B 212B 222A 232C 242A 252B 262D 272A 282A 292A 302A 312A 322D 332A 342B 352B 3B 13C 23D 33A 43B 53B 63B 73A 83C 93A 103A 113D 123C 133B 143C 153B 163D 173B 183A 193B 203B 213C 223C 233AA 243B 253A 263D 273D 283B 293A 303BB 313B 323D 333D 343D 353C 4C 14C 24D 34B 44B 54D 64B 74A 84C 94CB 104D 114A 124D 134C 144C 154D 164B 174D 184B 194B 204D 214A 224B 234B 244B 254B 264B 274D 284A 294A 304C 314B 324B 334B 344B 354D 5C 15A 25B 35C 45C 55B 65B 75B 85D 95DD 105D 115B 125D 135B 145D 155D 165A 175B 185C 195B 205B 215B 225C 235A 245C 255A 265D 275A 285C 295A 305A 315B 325A 335C 345D 355D 6A 16B 26A 36D 46C 56D 66D 76B 86C 96D 106A 116D 126C 136C 146B 156C 166C 176C 186D 196C 206B 216C 226A 236A 246C 256C 266D 276B 286A 296B 306D 316D 326A 336D 346D 356A 7A 17C 27C 37D 47C 57B 67A 77A 87D 97C 107C 117C 127B 137B 147A 157A 167C 177C 187B 197A 207D 217A 227C 237D 247B 257D 267D 277A 287B 297D 307C 317D 327D 337B 347A 357A 8B 18D 28A 38C 48D 58A 68D 78A 88C 98C 108DD 118D 128B 138D 148D 158B 168D 178B 188A 198A 208A 218B 228B 238B 248A 258A 268C 278A 288D 298CA 308A 318D 328B 338D 348A 358C 9A 19C 29D 39A 49A 59C 69C 79A 89DCD 99D 109D 119C 129C 139B 149B 159B 169B 179C 189D 199A 209C 219A 229A 239AD 249B 259C 269B 279A 289C 299C 309C 319B 329B 339B 349C 359A 10C 20C 30C 40C 50C 60A 70D 80C 90D 100C 110A 120C 130D 140B 150B 160C 170B 180A 190A 200C 210B 220A 230D 240BA 250A 260D 270B 280C 290A 300A 310D 320C 330A 340B 350B 360D ... A Ag; Cu, Ag; Fe2 + ,Cu2 +, Ag+ ; Fe2 +,Mg2+ ,Cu2 + B Ag; Cu, Ag; Fe3 +, Cu2 +, Ag+ ; Fe2 +, Mg2+, Cu2 + C Ag, Fe; Cu, Ag; Fe2 + ,Cu2 +; Fe2 +, Mg2+, Cu2 + D kết khác Câu 270: Để làm bạc có lẫn tạp chất Zn, Fe, ... khử A Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au Câu 110: Trong phịng thí nghiệm để bảo quản muối Fe2 + người ta thường :... đồng là: A CuFeS2 → CuS → CuO → Cu B CuFeS2 → CuO → Cu → Cu2 S → Cu2 O → Cu C CuFeS2 D CuFeS2 → Cu2 S → CuO → Cu Câu 282: Từ quặng pirit đồng CuFeS 2, malachit Cu( OH)2.CuCO3, chancozit Cu2 S người