BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN CROM, SẮT, ĐỒNG. Bài 1: Cho hỗn hợp A gồm 2 oxit của sắt với khối lượng bằng nhau trong hỗn hợp. Lấy 4,64 gam hỗn hợp A đem hòa tan hoàn toàn trong dd HCl. Thêm vào dd thu được lượng dư dd NH 3 , lọc rửa kết tủa được tạo thành nung nó trong không khí dư ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 4,72 gam chất rắn B. a) Xác định công thức của 2 oxit sắt trong A. b) Lấy 6,96 gam hỗn hợp A hòa tan hoàn toàn trong dd HNO 3 loãng thu được V lít khí hóa nâu trong không khí ở 27,3 o C, 1 atm. Tính V. Đáp án: a) Fe 2 O 3 & Fe 3 O 4 b) V = 0,1232 (l) Bài 2: Cho dòng khí CO qua ống sứ đựng 31,2 gam hỗn hợp CuO và FeO nung nóng. Sau thí nghiệm thu được chất rắn A trong ống sứ. Cho khí đi ra khỏi ống sứ lội từ từ qua 1 lít dd Ba(OH) 2 0,2 M thấy tạo thành 29,55 gam kết tủa. 1. Tính khối lượng chất rắn A. 2. Chia chất rắn A thành 2 phần bằng nhau: - Hòa tan phần thứ 1 bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,56 lít H 2 (đktc). - Hòa tan hết phần thứ 2 bằng dd H 2 SO 4 đặc nóng thu được dd 2 muối sunfat trung hòa và V lít duy nhất SO 2 . Tính V lít ở đktc. Đáp án: 1. TH1: 28,8 gam; TH2: 27,2 gam. 2. TH1: 1,96 (l) < V SO2 < 3,48 (l); TH2: 3,08 (l) < V SO2 < 3,976 (l). Bài 3: Đốt cháy 5,6 gam bột sắt nung đỏ trong bình oxi thu được 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và một phần Fe còn lại. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dd HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí B gồm NO 2 và NO có tỉ khối so với H 2 bằng 19. Tính thể tích V ở đktc. Đáp án: V = 0,896 (l). Bài 4: Cho 10,24 gam hỗn hợpX gồm 3 kim loại Cu, Mg, Fe ở dạng bột tác dụng với 150 ml dd 2 axit HCl 2 M và H 2 SO 4 loãng 2 M, phản ứng làm giải phóng ra 3,584 lít H 2 (đktc). Đem lọc, rửa thu được dd A và chất rắn B. Hòa tan hết B trong H 2 SO 4 đặc nóng giải phóng ra V lít SO 2 (đktc). Thêm vào dd A 125 ml NaOH 25% có d = 1,28 g/ml. Khuấy đều hỗn hợp, lọc kết tủa đem rửa và nung ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi thu được 9,6 gam chất rắn C. 1. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2. Tính V. 3. Cho 2,56 gam hỗn hợp X tác dụng với 500 ml dd AgNO 3 0,17 M thu được chất rắn E. Tính m E = ? Đáp án: 1. % Mg = 18,75%; % Fe = 43,75%; % Cu = 37,5%2. V = 1,344 lít. 3. m E = 9,98 (g). Bài 5: Hỗn hợp A gồm 2 oxit sắt. Dẫn từ từ khí H 2 đi qua m gam A đựng trong ống sứ đã nung nóng. Sản phẩm tạo nên là 2,07 gam H 2 O và 8,48 gam hỗn hợp B gồm 2 chất rắn. Hòa tan b trong 200 ml dd H 2 SO 4 1 M thu được dd D và 1971,2 ml H 2 ở 27,3 o C và 1 atm. Cho D tác dụng với dd NaOH dư được kết tủa E. Cho E tiếp xúc với không khí để chuyển E hoàn tan thành chất rắn F. Khối lượng của E và F khác nhau 1,36 gam. 1. Tính m. 2. Tìm nồng độ của các hợp chất và các ion trong dd D. (thể tích dd D thay đổi không đáng kể, các muối thủy phân không đáng kể, các chất phân li hoàn toàn thành ion. 3. Tính % theo khối lượng của mỗi chất trong A. Đáp án: 1. m A = 10,32 (g). 2. Nồng độ mol các chất trong dd D: [H 2 SO 4 dư] = 0,255 M; [FeSO 4 ] = 0,4 M; [Fe 2 (SO 4 ) 3 ] = 0,125 M. Nồng độ các ion: [Fe 2+ ] = 0,4 M; [Fe 3+ ] = 0,25 M; [H + ] = 0,45 M; [SO 4 2- ] = 1 M. 3. TH1: % FeO = 6,977%; % Fe 2 O 3 = 93,023%. TH2: % Fe 3 O 4 = 22,48%; % Fe 2 O 3 = 77,52%. Bài 6: Cho hỗn hợp A gồm Fe, Cu ở dạng bột. Cho 7 gam hỗn hợp A vào 500 ml dd AgNO 3 , khuấy kĩ hỗn hợp. Sau khi kết thúc phản ứng đem lọc, rửa kết tủa thu được dd A ’ và 21,8 gam chất rắn B. Thêm lượng dư dd NaOH loãng vào A ’ , lọc rửa kết tủa, nung nó trong hkông khí dư ở nhiệt độ cao đến khi có khối lượng không đổi, thu được chất rắn C có khối lượng 7,6 gam. a) Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong A và nồng độ mol/lít của dd AgNO 3 . b) Tính thể tích dd HNO 3 2 M tối thiểu phải dùng để hòa tan hoàn toàn 7 gam A, biết rằng phản ứng giải phóng ra khí NO duy nhất. Sưu tầm và chọn lọc: Lương Phát Tài 12 Hóa 1 BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN CROM, SẮT, ĐỒNG. Đáp án: a) % Fe = 36%; % Cu = 64%; [AgNO 3 ] = 0,38 M. b) V HNO3 = 183,5 ml. Bài 7: Cho 4,15 gam hỗn hợp Fe và Al ở dạng bột tác dụng với 200 ml dd CuSO 4 0,525 M. Khuấy kĩ hỗn hợp để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đem lọc, rửa kết tủa thu được kết tủa A gồm 2 kim loại có khối lượng 7,84 gam và dd nước lọc B. a) Để hòa tan hoàn toàn kết tủa A cần dùng ít nhất bao nhiêu ml HNO 3 2 M, biết rằng phản ứng giải phóng NO. b) Thêm dd hỗn hợp Ba(OH) 2 0,05 M và NaOH 0,1 M vào dd B. Hỏi cần thêm bao nhiêu ml hỗn hợp dd trên vào để kết tủa hoàn toàn 2 hiđroxit của 2 kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Sau đó lọc, rửa và đem nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Đáp án: a) V HNO3 = 0,16 (l). b) V dd = 1,05 (l); m rắn = 17,1825 (g). Bài 8: Cho M là hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 . 1. Cho dòng H 2 dư đi qua 4,72 gam hỗn hợp M nung nóng thu được 3,92 gam Fe. Mặt khác cho 4,72 gam hỗn hợp M vào lượng dư dd CuSO 4 thu được 4,96 gam chất rắn. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp M. 2. Cần dùng bao nhiêu ml dd HCl nồng độ 7,3% có d = 1,03 g/ml để hòa tan vừa đủ 4,72 gam hỗn hợp M, dd thu được lúc này gọi là dd D. 3. Cho dd D tác dụng với lượng dư dd AgNO 3 . Tính khối lượng chất rắn thu được. Đáp án: 1. % Fe = 35,59%; % FeO = 30,5%; % Fe 2 O 3 = 33,99%. 2. V HCl = 67,96 ml 3. m rắn = 27,65 (g). Bài 9: Xử lí 3,2 gam Cu bằng a gam dd H 2 SO 4 đặc 95%, phần Cu còn lại được xử lí tiếp bằng b gam dd HNO 3 đặc 80%. Sau 2 lần xử lí lượng Cu còn lại là 1,28 gam. Khi xử lí bằng H 2 SO 4 thu được V 1 lít khí X, còn xử lí bằng HNO 3 thu được V 2 lít kh1i Y. Biết V 1 + V 2 = 896 cm 3 . Các thể tích khí đều đo ở đktc. 1. Lấy a gam dd H 2 SO 4 95% trộn với b gam dd HNO 3 80% rồi đem pha loãng bằng nước tới 20 lần ta được dd A. Hòa tan 3,2 gam Cu trong dd A. Tính thể tích khí thoát ra V 3 , giả sử hiệu suất đạt 100%. 2. Trộn V 1 lít khí X với V 2 lít khí Y ta được hỗn hợp Z. Cho khí Z lội từ từ qua dd BaCl 2 dư. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Giả sử X tác dụng với Y hoàn toàn. Đáp án: 1. V 3 = 0,672 lít. 2. ↓ m = 4,66 (g). Bài 10: Khi hòa tan 12,8 gam một kim loại hóa trị 2, đứng sau hiđro trong dãy điện hóa trong 27,78 ml H 2 SO 4 98% (d = 1,8 g/ml) đun nóng ta được dd B và một khí C duy nhất. Trung hòa dd b bằng một lượng NaOH 0,5 M vừa đủ rồi cô cạn dd nhận được 82,2 gam chất rắn D gồm 2 muối Na 2 SO 4 .10H 2 O và ASO 4 .xH 2 O. Sau khi làm khan 2 muối trê, thu được chất rắn E có khối lượng bằng 56,2% khối lượng của D. a) Xác định kim loại A và CT của muối ASO 4 .xH 2 O. b) Tính thể tích dd NaOH 0,5 M đã dùng. c) Cho toàn bộ thể khí C tác dụng với 1 lít dd KMnO 4 0,2 M ở môi trường H 2 SO 4 , dd KMnO 4 có bị mất màu hoàn toàn không? Đáp án: a) A: Cu, CT muối ngậm nước: CuSO 4 .5H 2 O. b) V NaOH = 0,4 lít. c) dd KMnO 4 không bị mất màu hoàn toàn. Bài 11: Hòa tan 8,32 gam Cu vào 3 lít dd HNO 3 thu được dd A và 4,928 lít hỗn hợp NO, NO 2 (đktc). a) Hỏi ở đktc 1 lít hỗn hợp 2 khí này có khối lượng bao nhiêu gam? b) 16,2 gam bột Al phản ứng hết dd A tạo ra hỗn hợp NO, N 2 và thu được dd B. Tính thể tích NO và N 2 trong hỗn hợp biết tỉ khối của hỗn hợp 2 khí đối với H 2 là 14,4. c) Để trung hòa dd B phải dùng 100 ml dd Ba(OH) 2 1,3 M. Tính nồng độ mol của dd HNO 3 ban đầu. Đáp án: a) m hh = 1,99 gam. b) V NO = 2,24 lít, V N2 = 3,36 lít. c) [HNO 3 ] = 0,98 M. Bài 12: Một hỗn hợp X gồm CuO và Cu có tổng % của Cu trong cả hai chất là 88,89%. a) Xác định thành phần % theo số mol của X. b) Hòa tan 144 gam hỗn hợp X trong 2,8 lít HNO 3 1 M thì thu được V 1 lít khí NO. CuO tan hết, còn lại một phần Cu chưa tan. Tính V 1 và khối lượng Cu còn lại. c) Thêm 2 lít dd HCl 1 M, có V 2 khí NO thoát ra. Tính V 2 , Cu có tan hết hay không? Sưu tầm và chọn lọc: Lương Phát Tài 12 Hóa 1 BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN CROM, SẮT, ĐỒNG. Đáp án: a) 50% Cu và 50% CuO (theo số mol). b) V 1 = 4,48 lít, m Cu = 44,8 gam. c) V 2 = 14,45 lít, Cu tan hết. Bài 13: Một hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 có khối lượng là 30,4 gam. Nung hỗn hợp này trong một bình kín có chứa 22,4 lít CO (đktc). Khối lượng hỗn hợp khí thu được là 36 gam. a) Xác định thành phần hỗn hợp khí. Biết rằng X bị khử hoàn toàn thành Fe. b) Tính khối lượng Fe thu được và khối lượng 2 oxit sắt. Đáp án: a) 50% CO và 50% CO 2 . b) m Fe = 22,4 gam, m FeO = 14,4 gam, m Fe2O3 = 16 gam. Bài 14: Một hỗn hợp X gồm FeCl 3 và CuCl 2 hòa tan trong nước cho dd A. Chia A làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 0,5 lít dd AgNO 3 0,3 M cho 17,22 kết tủa. Phần 2: Cho tác dụng với 1 lượng NaOH 2 M vừa đủ để kết tủa hết 2 hidroxit. Kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi cho một chất rắn nặng 4 gam. a) Chứng minh Cl - đã kết tủa hết với AgNO 3 . Tính khối lượng feCl 3 và CuCl 2 trong hỗn hợp X. b) Tính thể tích dd NaOH 2 M đã dùng. c) Thêm m gam AlCl 3 vào lượng hỗn hợp X trên được hỗn hợp Y. Hòa tan hết Y và thêm từ từ dd NaOH 2 M. Khi thể tích NaOH 2 M thêm vào là 0,14 lít thì kết tủa không thay đổi nữa. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa và khối lượng m của AlCl 3 đã thêm vào hỗn hợp X. Đáp án: a) m FeCl3 = 6,5 gam, m CuCl2 = 8,1 gam. b) V NaOH = 0,06 lít. c) m rắn = 4 gam, m AlCl3 = 1,335 gam. Bài 15: Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này torng 2 lít dd H 2 SO 4 0,5 M. a) Chứng tỏ hỗn hợp này tan hết. b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2 SO 4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết trong H 2 SO 4 hay không? c) Trong trường hợp a, hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H 2 tạo ra trong các phản ứng tác dụng vừa đủ với 48 gam CuO nung nóng. Tính nồng độ mol của mỗi ion kim loại và của H + trong dung dịch thu được sau phản ứng. (thể tích dung dịch vẫn là 2 lít). Đáp án: b) Hỗn hợp mới không tan hết. c) m Zn = 26 gam, m Fe = 11,2 gam, [Zn 2+ ] = 0,2 M, [Fe 2+ ] = 0,1 M, [H + ] = 0,4 M. Bài 16: Cho hỗn hợp A gồm kim loại R (hóa trị 1), kim loại X (hóa trị 2). Hòa tan 3 gam A vào dd chứa HNO 3 và H 2 SO 4 , thu được 2,94 gam hỗn hợp B gồm khí NO 2 và khí D, có thể tích là 1,344 lít (đktc). a) Tính khối lượng muối khan thu được. b) Nếu tỉ lệ khí NO 2 và khí D thay đổi thì khối lượng muối khan thay đổi trong khoảng giá trị nào? c) Nếu cho cho cùng một lượng khí Cl 2 lần lượt tác dụng với kim loại R và với X thì khối lượng kim loại R đã phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng của kim loại X, khối lượng muối clorua của R thu được gấp 2,126 lần khối lượng muối clorua của X đã tạo thành. Hãy tính thành phần % về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A. Đáp án: a) m muối = 7,06 gam. b) 6,36 < m muối < 7,34. c) X: Cu, R: Ag, % Cu = 64%, % Ag = 36%. Bài 17: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B (đều hóa trị 2) với M A ≈ M B , m X = 9,7 gam. Hỗn hợp X tan hết trong 200 ml dd Y chứa H 2 SO 4 12 M và HNO 3 2 M tạo ra hỗn hợp Z gồm 2 khí SO 2 và NO có tỉ khối của Z đối với H 2 bằng 23,5 và V = 2,688 lít (đktc) và dd T. a) Tính số mol SO 2 và NO trong hỗn hợp Z. b) Xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. c) Tính thể tích dd NaOH phải thêm vào dd T để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại và kết tủa cực tiểu. Đáp án: a) n SO2 = n NO = 0,06 mol. b) A: Cu, B: Zn, m Cu = 3,2 gam, m Zn = 6,5 gam. c) dd bắt đầu có kết tủa: V NaOH = 2,36 lít. dd có kết tủa cực đại: V NaOH = 2,51 lít. dd có kết tủa cực tiểu: V NaOH = 2,61 lít. Bài 18: Một hỗn hợp X có khối lượng là 18,2 gam gồm 2 kim loại A (hóa trị 2) và B (hóa trị 3). A, B là 2 kim loại thông dụng. Hỗn hợp X tan hết trong 200 ml dd Y chứa H 2 SO 4 10 M và HNO 3 8 M cho ra hỗn hợp khí Z gồm SO 2 và khí D (oxit nitơ) có d D/CO2 = 1. Hỗn hợp Z có V = 4,48 lít (đktc) và d Z/H2 = 27. a) Xác định khí D, số mol SO 2 và D trong hỗn hợp Z. Sưu tầm và chọn lọc: Lương Phát Tài 12 Hóa 1 BÀI TẬP HÓA HỌC 12 PHẦN CROM, SẮT, ĐỒNG. b) Xác định 2 kim loại A, B biết rằng số mol 2 kim loại bằng nhau và tính % mỗi kim loại trong hỗn hợp X. c) Chứng minh rằng 200 ml dd Y hòa tan hết hỗn hợp X trên. Tìm giới hạn trên và giới hạn dưới của khối lượng muối khan thu được khi hòa tan X trong Y. Đáp án: a) D: N 2 O, n SO2 = n NO2 = 0,1 mol. b) A: Cu, B: Al, c) 66,2 < m muối < 80,2 Bài 19: Một thanh kim loại M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dd CuSO 4 0,5 M. Sau khi lấy thanh M ra và cân lại, thấy khối lượng của thanh tăng 1,6 gam, nồng độ CuSO 4 còn 0,3 M. a) Xác định thanh kim loại M. b) Lấy một thanh M có khối lượng ban đầu bằng 8,4 gam nhúng vào dd chứa AgNO 3 0,2 M và CuSO 4 0,1 M. Thanh M có tan hết hay không? Tính khối lượng chất rắn A thu được và nồng độ mol các ion kim loại có trong dd sau phản ứng. (giả sử thể tích dd sau phản ứng vẫn là 1 lít). Đáp án: a) M: Fe. b) Thanh Fe tan hết, [Fe 2+ ] = 0,15 M, [Cu 2+ ] = 0,05 M, m A = 24,8 gam. Bài 20: Nhúng một thanh kim loại M hóa trị 2 vào 0,5 lít dd CuSO 4 0,2 M. Sau phản ứng khối lượng thanh M tăng lên 0,4 gam trong khi nồng độ CuSO 4 còn lại là 0,1 M. a) Xác định kim loại M. b) Lấy m gam kim loại M cho vào 1 lít dd chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 nồng độ mỗi muối là 0,1 M. Sau phản ứng ta thu được chất rắn A khối lượng 15,28 gam và dd B. Tính m. c) Thêm vào dd B một lượng NaOh dư, thu được kết tủa C. Đem nung chất kết tủa này ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn D. Xác định thành phần % khối lượng chất rắn D và khối lượng của D. Đáp án: a) M: Fe. b) m = 6,72 gam. c) m D = 12 gam. Thành phần D: % Fe 2 O 3 = 80%, % CuO = 20%. Bài 21: Một hỗn hợp X gồm kim loại M (có hóa trị 2 và 3) và oxit M x O y của kim loại ấy. Khối lượng m X bằng 27,2 gam. Hỗn hợp X tan hết trong 0,8 lít dd HCl 2 M cho ra dd A và 4,48 lít H 2 (đktc). Để trung hòa lượng axit dư trong dd A cần 0,6 lít dd NaOH 1 M. a) Xác định M, M x O y , % M và % M x O y trong hỗn hợp biết rằng trong 2 chất này có một chất có số mol bằng 2 lần số mol chất kia. b) Một hỗn hợp khác Y có khối lượng là 37,6 gam cũng gồm Mvà M x O y trên. Tính số mol H 2 SO 4 loãng tối đa để hòa tan hết hỗn hợp Y. Suy ra Y tan hết trong 1 lít dd H 2 SO 4 1 M. c) Tính nồng độ % các chất tan trong dd B thu được khi hòa tan Y trong 1 lít dd H 2 SO 4 1 M (d = 1,1 g/ml) biết rằng tổng số mol M và M x O y trong Y bằng tổng số mol M và M x O y trong X. Đáp án: a) M: Fe, M x O y : Fe 2 O 3 Sưu tầm và chọn lọc: Lương Phát Tài 12 Hóa 1 . M; [FeSO 4 ] = 0,4 M; [Fe 2 (SO 4 ) 3 ] = 0,125 M. Nồng độ các ion: [Fe 2+ ] = 0,4 M; [Fe 3+ ] = 0,25 M; [H + ] = 0,45 M; [SO 4 2- ] = 1 M. 3. TH1: % FeO. M. 3. TH1: % FeO = 6,977%; % Fe 2 O 3 = 93,023%. TH2: % Fe 3 O 4 = 22,48%; % Fe 2 O 3 = 77,52%. Bài 6: Cho hỗn hợp A gồm Fe, Cu ở dạng bột. Cho 7 gam hỗn