ĐỀ LUYỆN THI đại học môn hóa số 2

ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA SỐ 2 Câu 1 : Cho 5,76 gam hỗn hợp A gồm FeS 2 , CuS và Fe(NO 3 ) 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 (đặc/nóng).Sau phản ứng thấy thoát ra 5,376 lít khí (đktc) B gồm NO 2 ,SO 2 và dung dịch C.Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào C thu được 8,85 gam kết tủa D.Lọc tách kết tủa rồi nung tới khối lượng không đổi thu được 7,86 gam chất rắn E.Trong E oxi chiếm 27,481% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của Fe(NO 3 ) 2 trong A gần nhất với : A.40% B.50% C.60% D.70% Câu 2 : Phát biểu nào sau đây là đúng A.Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và notron. B. Nguyên tử nhận thêm electron sẽ biến thành cation. C. Trong nguyên tử số electron bằng số proton. D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối. Câu 3 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 và K 2 O trong nước dư thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí (đktc).Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị (hình vẽ ). Giá trị của m là : A.18,24 B. 20,38 C. 17,94 D.19,08 n n HCl 0,15 0,39 (mol) (mol) 0,04 x Câu 4 : Liên kết trong phân tử HCl là : A.Liên kết cộng hóa trị không phân cực. B.Liên kết cộng hóa trị phân cực. C.Liên kết ion. D.Liên kết cho nhận. Câu 5 : Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm: A.K B.Ca C.Al D.Cu Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng về saccarozơ và mantozơ ? A. Chúng là đồng phân của nhau. B. Dung dịch của chúng có thể hoà tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. C. Đều là các chất đisaccarit. D. Dung dịch của chúng không có phản ứng phản ứng tráng gương. Câu 7:Phát biểu nào sau đây là sai ? A .Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. B. Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ. C. Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì. D. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs. Câu 8:Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép khối kim loại sau : A.Pb. B.Zn. C.Cu. D.Ag. Câu 9:Thuỷ phân các hợp chất sau trong môi trường kiềm : 1. CH 3 CHCl 2 2. CH 3 COOCH=CHCH 3 3. CH 3 COOCH 2 CH=CH 2 4. CH 3 CH 2 CCl 3 5. (CH 3 COO) 2 CH 2 . Những chất sau khi thủy phân trong môi trường kiềm cho sản phẩm có phản ứng tráng bạc là A.1, 2, 4, 5. B.1, 3, 5. C. 1, 2, 5. D.1, 2, 4. Câu 10 : Đun nóng 0,045 mol hỗn hợp A chứa hai peptit X, Y cần vừa đủ 120ml KOH 1M , thu được hỗn hợp Z chứa 3 muối của Gly, Ala, Val trong đó muối của Gly chiếm 33,832% về khối lượng (biết X hơn Y một liên kết peptit ) .Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,68 gam A cần dùng 14,364 lít khí O 2 (đktc) thu được hỗn hợp khí và hơi trong đó tổng khối lượng của CO 2 và H 2 O là 31,68 gam.Phần trăm khối lượng muối của Ala trong Z gần nhất với: A.45% B.50% C.55% D.60% Câu 11:Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 36,7 gam hỗn hợp muối và V lít khí H 2 thoát ra ở (đktc). Giá trị của V là A .6,72lít. B.3,36lít. C.4,48lít. D.3,88lít. Câu 12:Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch 3 HNO 3,2M, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của 5 N + ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung dịch X là: A.29,04 gam. B.25,32 gam. C.21,60 gam. D.24,20 gam. Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,4M và NaOH 0,6M. Hãy cho biết nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng có hiện tượng gì ? A. Quỳ tím không đổi màu B. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ. C. Quỳ tím sang màu xanh D. Không xác định được màu của quỳ tím. Câu 14 : Cho m gam hỗn hợp (X) gồm các ancol no mạch hở đồng đẳng của nhau cháy hoàn toàn trong O 2 thì thu được 0,5 mol CO 2 và 0,7 mol H 2 O. Cũng m gam X tác dụng với Na dư thì thu được a gam muối. Giá trị của a có thể đạt được đến giá trị lớn nhât : A. 20,4. B. 23,4. C. 26,2. D. 22,6. Câu 15: Trong phản ứng nào dưới đây cacbon đơn chất thể hiện đồng thời tính oxi hoá và tính khử? A. C + CO 2 0 t → 2CO. B. C + 2H 2 0 t → CH 4 . C. 3C + 4Al 0 t → Al 4 C 3 . D. 3C + CaO 0 t → CaC 2 + CO. Câu 16 : Cho m gam Fe tác dụng hết với H 2 SO 4 (đặc/nóng).Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10 m 7 (gam) khí SO 2 và dung dịch X.Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào X thu được (m + 133,5 ) gam kết tủa.Giá trị của m là : A.56,0 B.28,0 C.22,4 D.16,8 Câu 17: Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt: H 2 (k, không màu) + I 2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1) 2NO 2 (k, nâu đỏ) N 2 O 4 (k, không màu) (2) Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên. B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi. C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi. D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi. Câu 18: Đặc điểm chung của các nguyên tố halogen là A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. B. có tính oxi hóa mạnh. C. ở điều kiện thường là chất khí. D. tác dụng mạnh với nước. Câu 19: Cho cacbohidrat X cháy hoàn toàn trong O 2 dư thì thấy 0,12 mol O 2 phản ứng tạo ra khí CO 2 và 2,16 gam H 2 O. Phát biểu nào sau đây chắc chắn đúng : A. X không làm mất màu dung dịch nước brom. B. X là đisaccarit. C. X không tan trong nước. D. 1 mol X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 2 mol Ag. Câu 20 : Trong phương trình phản ứng : Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. Vai trò của clo là: A. không phải chất oxi hóa cũng không phải chất khử. B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. C. là chất oxi hóa. D. là chất khử Câu 21: Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là 1. thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H. 2. có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O. 3. liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị. 4. liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion. 5. dễ bay hơi, khó cháy. 6. phản ứng hoá học xảy ra nhanh. Nhóm các ý đúng là A. 4, 5, 6. B. 1, 2, 3. C. 1, 3, 5. D. 2, 4, 6. Câu 22: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C 6 H 14 A. 6. B. 7. C. 4. D. 5. Câu 23 : Mặt nạ phòng độc là một thiết bị rất quan trọng trong quân đội và các lực lượng vũ trang.Trong điều kiện không khí bị nhiệm độc các chiến sĩ đeo mặt nạ vào sẽ không bị nhiễm độc là trong mặt nạ có : A. Chất giải độc. B. Than hoạt tính. C. Dung dịch Ca(OH) 2 . D. CaO. Câu 24: Cho các chất : CaC 2 (I), CH 3 CHO (II), CH 3 COOH (III), C 2 H 2 (IV). Sơ đồ chuyển hóa đúng để điều chế axit axetic là A. I → IV → II → III. B. IV → I → II → III. C. I → II → IV → III. D. II → I → IV → III. Câu 25: Cho các phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. (b) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen. (c) Anđehit tác dụng với H 2 (dư) có xúc tác Ni, đun nóng, thu được ancol bậc I. (d) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH) 2 . (e) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ. (f) Trong công nghiệp, CH 3 CHO được sản xuất từ etilen. Số phát biểu đúng trong số các phát biểu trên là: A. 5. B. 4 . C. 3. D. 2. Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa CuS và FeCO 3 bằng lượng oxi vừa đủ thu được hỗn hợp khí X và 32,0 gam hỗn hợp rắn Y gồm CuO và Fe 2 O 3 . Hòa tan hết Y cần dùng dung dịch chứa HCl 1M và H 2 SO 4 0,75M thu được dung dịch Z chứa 70,5 gam muối. Hấp thụ toàn bộ X vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,8M thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị m: A.24,24 B.24,68 C.22,14 D.23,34 Câu 27: Trong các thí nghiệm sau đây : TN1 : Cho CO 2 dư vào dung dịch Ba(OH) 2 . TN2 : Cho dung dịch KHCO 3 vào dung dịch BaCl 2 , sau đó đun nóng . TN3 : Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 . TN4 : Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HSO 3 ) 2 . TN5: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl 3 . TN6 : Cho dung dịch AlCl 3 dư vào dung dịch NaAlO 2 . TN7: Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na 2 ZnO 2 . TN 8 : Cho dung dịch NaHSO 4 dư vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 . TN9 : Cho dung dịch NH 4 Cl dư vào dung dịch Ba(AlO 2 ) 2 . Số thí nghiệm cho kết tủa sau khi kết thúc phản ứng là : A. 7. B. 6. C.4. D. 5. Câu 28: Phát biểu nào sau đây khôngđúng ? A. Phản ứng este hoá xảy ra hoàn toàn. B. Khi thuỷ phân este no, mạch hở trong môi trường axit sẽ cho axit và ancol. C. Phản ứng giữa axit và ancol là phản ứng thuận nghịch. D. Khi thuỷ phân este no mạch hở trong môi trường kiềm sẽ cho muối và ancol. Câu 29: Cho hỗn hợp X ( gồm 1,12 gam Fe, 3,48 gam Fe 3 O 4 và 0,8 gam CuO).Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch Y.Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu được kết tủa Z.Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn.Giá trị của m: A.6,0 B.8,4 C.7,8 D.6,4 Câu 30: Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Phân tử các aminoaxit chỉ có một nhóm -NH 2 và một nhóm -COOH. B. Dung dịch các amino axit đều không làm đổi màu quỳ tím. C. Dung dịch các amino axit đều làm đổi màu quỳ tím. D. Các amino axit đều là chất rắn ở nhiệt độ thường. Câu 31 : Trong tự nhiên Si có ba đồng vị bền 28 14 Si chiếm 92,23%, 29 14 Si chiếm 4,67% còn lại là 30 14 Si .Phần trăm khối lượng của 29 14 Si trong Na 2 SiO 3 là (Biết Na = 23 , O = 16): A.2,2018% B.1,1091% C.1,8143% D.2,1024% Câu 32: Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Phân tử đipeptit có 2 liên kết peptit. B. Phân tử tripeptit có 3 liên kết peptit. C. Trong phân tử peptit mạch hở, số liên kết peptit bao giờ cũng bằng gốc α-amino axit. D. Trong phân tử peptit mạch hở chứa n gốc α-amino axit, số liên kết peptit bằng n-1. Câu 33: Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hai chất đều mạch hở, có cũng số nguyên tố cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X và Y (trong đó số mol của X lớn hơn số mol của Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O 2 , thu được 26,88 lít khí CO 2 và 19,8 gam H 2 O. Biết thể tích các khí đó ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng của Y trong 0,4 mol hỗn hợp trên là: A. 9,0 gam. B. 11,4 gam. C. 19,0 gam. D. 17,7 gam. Câu 34: Hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O, N trong đó N chiếm 15,73 % về khối lượng. Chất A tác dụng được với NaOH và HCl và đều theo tỷ lệ 1 : 1 về số mol. Chất A có sẵn trong thiên nhiên và tồn tại ở trạng thái rắn. Công thức cấu tạo của A là A. NH 2 CH(CH 3 )COOH. B. CH 2 =CHCOONH 4 . C. HCOOCH 2 CH 2 NH 2 . D. NH 2 CH 2 COOCH 3 . Câu 35 : Điện phân (điện cực trơ) 2 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,2M với cường độ dòng điện I = 9A trong thời gian 9650s .Tổng thể tích (lít) các khí (đktc) có thể thu được nhiều nhất khi dung dịch để yên là ? A.10,64 B.6,16 C.5,04 D.9,408 Câu 36: Teflon là tên của một polime được dùng làm A. chất dẻo. B. tơ tổng hợp. C. cao su tổng hợp. D. keo dán. Câu 37: Hỗn hợp M gồm C 2 H 2 và hai anđehit X 1 , X 2 đồng đẳng kế tiếp 1 2 X X (M M )< .Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng vừa đủ 0,3 mol O 2 , thu được 0,25 mol CO 2 và 0,225 mol H 2 O. Công thức của X 1 là A. CH 3 -CHO. B. OHC-CHO. C. CH 2 =CH-CHO. D.HCHO. Câu 38:Polime có cấu trúc mạch phân nhánh là A. PE. B. amilopectin. C. PVC. D. nhựa bakelit. Câu 39: Khí hidro clorua là chất khí tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohdric. Trong thí nghiệm thử tính tan của khí hidroclorua trong nước, có hiện tượng nước phun mạnh vào bình chứa khí như hình vẽ mô tả dưới đây. Nguyên nhân gây nên hiện tượng đó là: A.Do khí HCl tác dụng với nước kéo nước vào bình. B.Do HCl tan mạnh làm giảm áp suất trong bình. C.Do trong bình chứa khí HCl ban đầu không có nước. D.Tất cả các nguyên nhân trên đều dung Câu 40: Cho các trường hợp sau: (1). O 3 tác dụng với dung dịch KI. (5). KClO 3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng. (2). Axit HF tác dụng với SiO 2 . 6). Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH 4 Cl và NaNO 2 . (3). MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng. (7). Cho khí NH 3 qua CuO nung nóng. (4). Khí SO 2 tác dụng với nước Cl 2 . Số trường hợp tạo ra đơn chất là : A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Câu 41 : Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Trùng hợp stiren thu được poli(phenol – formandehit) B. Trùng ngưng buta – 1,3 – đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna – N. C. Tơ visco là tơ tổng hợp. D. Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trung ngưng các monome tương ứng. Câu 42 : Chọn nhận xét đúng ? A. Nhiệt độ sôi của CH 3 COOC 2 H 5 < CH 3 CH 2 CH 2 COOH < CH 3 [CH 2 ] 2 CH 2 OH. B. Tristearoylglixerol, trioleoylglixerol, tripanmitoylglixerol đều là chất béo C. Phản ứng xà phòng hóa este là phản ứng thuận nghịch. D. Phản ứng este hóa giữa alanin và CH 3 OH/HCl khan thu được sản phẩm cuối cùng là H 2 NCH(CH 3 )COOCH 3 . Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe,Cu vào 700 ml HNO 3 1M.Sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch B và m gam hỗn hợp khí C (Không còn sản phẩm khử khác). Cho 0,5 mol dung dịch KOH vào dung dịch B thu được kết tủa D và dung dịch E. Lọc lấy D rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch E được chất rắn F. Nung F đến khối lượng không đổi được 41,05 gam chất rắn.Giá trị của m gần nhất với : A.9 gam B.10 gam C.11 gam D.12 gam Câu 44:Chỉ ra phátbiểusai: A.Tơbántổnghợphaytơnhântạo(xuấtpháttừpolimethiênnhiênnhưngđượcchếbiếnthêmbằngphươngph áphoáhọc)nhưtơvisco,tơxenlulozơ,tơcapron. B.Tơtổnghợp(chếtạotừcácloạipolimetổnghợp)nhưnilon-6,6,tơlapsan,tơnitron, C.Tơtự nhiên (sẵncó trongtự nhiên) nhưbông,len,tơtằm. D.Polimedùngđểsảnxuấttơphảicómạchcacbonkhôngnhánh,xếpsongsong,khôngđộc,có khả năng nhuộm màu,mềmdai. Câu 45: Trong các thí nghiệm sau: (1) Sục etilen vào dung dịch brom trong CCl 4 . (2) Cho phenol vào dung dịch đun nóng chứa đồng thời HNO 3 đặc và H 2 SO 4 đặc. (3) Cho axit stearic vào dung dịch Ca(OH) 2 . (4) Cho phenol vào nước brom. (5) Cho anilin vào nước brom. (6) Cho glyxylalanin vào dung dịch NaOH loãng, dư. Những thí nghiệm có kết tủa xuất hiện là A. (1), (2), (3), (4), (5), (6). B.(2), (4), (5). C. (2), (3), (4), (5). D. (1), (2), (3), (4), (5). Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam một axit E no, mạch thẳng thu được 4,032 lít CO 2 (đkc) và 2,7 gam H 2 O. CTCT của E là A. CH 3 COOH. B. C 17 H 35 COOH. C. HOOC(CH 2 ) 4 COOH. D. CH 2 =C(CH 3 )COOH. Câu 47: Trong số các dung dịch: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , C 6 H 5 ONa, những dung dịch có pH > 7 là A. Na 2 CO 3 , C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. B. Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KCl. C. KCl, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. D. NH 4 Cl, CH 3 COONa, NaHSO 4 . Câu 48: Hỗn hợp X gồm HCHO, CH 3 COOH, HCOOCH 3 và CH 3 CH(OH)COOH. Đốt cháy hoàn toàn X cần V lít O 2 (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào một lượng dư nước vôi trong thu được 50 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 7,84 lít. B. 16,8 lít. C. 11,2 lít. D. 8,40 lít. Câu 49: Hỗn hợp X chứa 4 hydrocacbon đều ở thể khí có số nguyên tử cacbon lập thành cấp số cộng và có cùng số nguyên tử hydro. Nung nóng 6,72 lít hỗn hợp E chứa X và H 2 có mặt Ni làm xúc tác thu được hỗn hợp F có tỉ khối so với He bằng 9,5. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng dung dịch Br 2 dư thấy khối lượng Br 2 phản ứng là a mol; đồng thời khối lượng bình tăng 3,68 gam. Khí thoát ra khỏi bình (hỗn hợp khí T) có thể tích là 1,792 lít chỉ chứa các hydrocacbon. Đốt cháy toàn bộ T thu được 4,32 gam nước. Các khí đều đo ở đktc. Giá trị của a là: A.0,12 mol B. 0,14 mol C. 0,13 mol D. 0,16 mol Câu 50: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 0,1395m gam kim loại dư. Chia dung dịch Y làm hai phần bằng nhau. Sục khí H 2 S đến dư vào phần I thu được 1,92 gam kết tủa. Giá trị của m gần với giá trị nào dưới đây: A. 12 B. 13 C. 15 D. 16 ĐÁP ÁN Câu 1 : Cho 5,76 gam hỗn hợp A gồm FeS 2 , CuS và Fe(NO 3 ) 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 (đặc/nóng).Sau phản ứng thấy thoát ra 5,376 lít khí (đktc) B gồm NO 2 ,SO 2 và dung dịch C.Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào C thu được 8,85 gam kết tủa D.Lọc tách kết tủa rồi nung tới khối lượng không đổi thu được 7,86 gam chất rắn E.Trong E oxi chiếm 27,481% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của Fe(NO 3 ) 2 trong A gần nhất với : A.40% B.50% C.60% D.70% Hướng Dẫn: Đáp án C Dễ thấy D mất H 2 O để biến thành E nên : BTKL BTNT.O Trong oxit,trongE O 8,85 7,86 0,055 n 0,055(mol) 18 2 T¸chra H O n − → = = → = Ta có : 4 BTNT.O TrongE O BaSO 7,86.0,27481 0,135 0,055 n 0,135(mol) n 0,02(mol) 16 4 − = = → = = ∑ Khi đó trong E BTKL BTE Fe : a(mol) 56a 64b 7,86 0,055.16 0,02.233 Fe :0, 03 Cu : b(mol) 3a 2b 0,055.2 Cu : 0,01 + + = − −    → →    + =    Và trong A 2 BTNT.S B 2 3 Fe : 0,03 Cu : 0,01 SO : x 0,02 5,76 n 0,24 S: x(mol) NO : 0,24 (x 0,02) 0,26 x NO : y(mol) −   −   → =   − − = −     2 2 4 BTE SO SO 0,26 x 0,03.3 0,01.2 0,02.6 (x 0,02).4 y 5x y 0,11 − → − = + + + − − → − = 1 2 3 1 4 2 4 3 3 2 BTKL BTNT.N Fe( NO ) x 0,03 32x 62y 5,76 0,03.56 0,01.64 y 0,04 n 0,02 =   → + = − − →  = → =   3 2 Fe(NO ) 0,02.180 %m 62,5% 5,76 → = = Câu 2 : Phát biểu nào sau đây là đúng A.Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và notron. B. Nguyên tử nhận thêm electron sẽ biến thành cation. C. Trong nguyên tử số electron bằng số proton. D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối. HD:Đáp án C A. Sai vì trong nguyên tử hạt nhân được cấu tạo từ proton và notron B. Sai vì nguyên tử nhận thêm electron sẽ biến thành anion C. Đúng vì trong nguyên tử luôn trung hòa về điện số electron mang điện tích âm bằng số proton mang điện tích dương D. Sai vì đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số notron nên số khối khác nhau Câu 3 : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 và K 2 O trong nước dư thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí (đktc).Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị (hình vẽ ). Giá trị của m là : A.18,24 B. 20,38 C. 17,94 D.19,08 n n HCl 0,15 0,39 (mol) (mol) 0,04 x Hướng Dẫn: Đáp án D Nhìn vào đồ thị ta thấy : 2 du Trong Y KOH KAlO n 0,04(mol) n a(mol)= → = Từ đồ thị ta có ngay : H n 0,04 a 3.(a 0,15) 0,39 a 0,2 + = + + − = → = Vậy 2 BTNT 2 3 K O : 0,12 m 19,08(gam) Al :0,1 Al O :0,05   → =    Câu 4 : Liên kết trong phân tử HCl là : A.Liên kết cộng hóa trị không phân cực. B.Liên kết cộng hóa trị phân cực. C.Liên kết ion. D.Liên kết cho nhận. HD: Đáp án B Vì HCl là hai nguyên tố phi kim khác nhau Câu 5 : Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm: A.K B.Ca C.Al D.Cu HD: Đáp án A Vì Các kim loại kiềm : Li, Na, K,Cs,Fr Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng về saccarozơ và mantozơ ? A. Chúng là đồng phân của nhau. B. Dung dịch của chúng có thể hoà tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường. C. Đều là các chất đisaccarit. D. Dung dịch của chúng không có phản ứng phản ứng tráng gương. HD: Đáp án D A. Đúng vì chúng đều có công thức phân tử : C 12 H 22 O 11 B. Đúng vì trong công thức cấu tạo của chúng đều có nhiều nhóm - OH liền kề C. Đúng vì đều là đisaccarit D. Sai vì có phản ứng tráng gương Câu 7:Phát biểu nào sau đây là sai ? A .Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. B. Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ. C. Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì. D.Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs. HD:Đáp án D Vì các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs Câu 8:Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép khối kim loại sau : A.Pb. B.Zn. C.Cu. D.Ag. HD:Đáp án B Vì gắn vào kim loại có tính khử mạnh hơn như Zn để ăn mòn Câu 9:Thuỷ phân các hợp chất sau trong môi trường kiềm : 1. CH 3 CHCl 2 2. CH 3 COOCH=CHCH 3 3. CH 3 COOCH 2 CH=CH 2 4. CH 3 CH 2 CCl 3 5. (CH 3 COO) 2 CH 2 . Những chất sau khi thủy phân trong môi trường kiềm cho sản phẩm có phản ứng tráng bạc là A.1, 2, 4, 5. B.1, 3, 5. C. 1, 2, 5. D.1, 2, 4. HD: Đáp án C 1. Thủy phân ra CH 3 CHO 2. Thủy phân ra CH 3 CH 2 CHO 5. Thuy phân ra HCHO Câu 10 : Đun nóng 0,045 mol hỗn hợp A chứa hai peptit X, Y cần vừa đủ 120ml KOH 1M , thu được hỗn hợp Z chứa 3 muối của Gly, Ala, Val trong đó muối của Gly chiếm 33,832% về khối lượng (biết X hơn Y một liên kết peptit ) .Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,68 gam A cần dùng 14,364 lít khí O 2 (đktc) thu được hỗn hợp khí và hơi trong đó tổng khối lượng của CO 2 và H 2 O là 31,68 gam.Phần trăm khối lượng muối của Ala trong Z gần nhất với: A.45% B.50% C.55% D.60% HD: Đáp ân B Nhận xét thấy vì A KOH n 0,045 0,045.2 n 0,12 0,045.3 =   < = <  nên E phải chứa đipeptit và tripeptit. Giả sử : X(dipeptit) :a(mol) a b 0,045 a 0,015(mol) A Y(tripeptit) : b(mol) 2a 3b 0,12 b 0,03(mol) + = =    → →    + = =    Với thí nghiệm 2 : BTKL N N 13,68 0,64125.32 m 31,68 n 0,18(mol)→ + = + → = A A 13,68 0,045(mol) m 9,12(gam) 1,5 BTNT.N PhÇn 2 0,18 = =1,5 (lÇn) n PhÇn1 0,12 → → = ⇔ = = BTKL 2 BTNT.O 2 O trongA 44x 18y 31,68 CO : x(mol) x 0,5175(mol) 2x y 1,5(0,12.2 0,075) 0,64125.2 H O : y(mol) y 0,495(mol) 31,68  → + = =    → → →    → + = − + =     1 4 442 4 4 43 Với thí nghiệm 1 : ( ) BTKL Z Z 9,12 0,015 0,03.2 .18 0,12.56 m 0,12.18 m 15,03(gam) → + + + = + → = TrongZ Gly K 0,33832.15,03 n 0,045(mol) 75 1 39 − → = = − + Vậy BTNT.K BTNT.C Gly K :0,045 0,045 c d 0,12 c 0,06(mol) Z Ala K :c 0,5175 d 0,015(mol) 2.0,045 3c 5d 0,345 Val K :d 1,5 −   → + + = =    − → →    = → + + = =    −   Ala K 0,06(89 1 39) %m 50,7% 15,03 − − + → = = Câu 11:Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 36,7 gam hỗn hợp muối và V lít khí H 2 thoát ra ở (đktc). Giá trị của V là A .6,72lít. B.3,36lít. C.4,48lít. D.3,88lít. HD: Đáp án A Ta sử dụng công thức tính nhanh như sau: 2 2 2 2 muèi Kl muèi KL H H H H m m m m 71.n n 71 V 22,4.n 6,72(lit) − = + ⇒ = ⇒ = = Câu 12:Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch 3 HNO 3,2M, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của 5 N + ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung dịch X là: A.29,04 gam. B.25,32 gam. C.21,60 gam. D.24,20 gam. HD: Đáp án B Ta có : 3 Fe HNO n 0,12 n 0,4 =    =   dễ thấy HNO 3 không đủ để đưa Fe lên thành Fe 3+ Giả sử : ( ) BTE BTNT.N NO n a(mol) n 3a 4a 0,4 a 0,1 = → = → = → = - 3 NO Trongmuèi 6,72 0,1.3.62 25,32(gam) + = Muèi m = Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,4M và NaOH 0,6M. Hãy cho biết nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng có hiện tượng gì ? A. Quỳ tím không đổi màu B. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ. C. Quỳ tím sang màu xanh D. Không xác định được màu của quỳ tím. HD : Đáp án C Ta có: H OH n 0,1(mol);n 0,4.0,1.2 0,6.0,1 0,14(mol) + − = = + = Phương trình phản ứng: 2 H OH H O + − + → OH H n n − + > ⇒ OH − còn dư sau phản ứng ⇒ Dung dịch làm quỳ tím hóa màu xanh. Câu 14 : Cho m gam hỗn hợp (X) gồm các ancol no mạch hở đồng đẳng của nhau cháy hoàn toàn trong O 2 thì thu được 0,5 mol CO 2 và 0,7 mol H 2 O. Cũng m gam X tác dụng với Na dư thì thu được a gam muối. Giá trị của a có thể đạt được đến giá trị lớn nhât : A. 20,4. B. 23,4. C. 26,2. D. 22,6. HD: Đáp án D Ta có : X n 0,7 0,5 0,2 n 2,5 = − = → = [...]... m M = 0, 25 .44 + 0, 22 5.18 0,3. 32 = 5, 45(gam) Nhỡn vo ỏp ỏn ta thy cú hai trng hp xy ra Trng hp 1 : Nu cỏc andehit cú cha 1 liờn kt (no,n chc) n C2 H2 = n CO2 n H2O = 0, 25 0, 22 5 = 0, 025 (mol) Ta cú : BTNT.O n andehit = 0, 25 .2 + 0, 22 5 0, 3 .2 = 0, 125 BTKL M andehit = 38, 4 m andehit = 5, 45 0, 025 .26 = 4,8 Vy X1 l HCHO v X2 l CH3CHO Trng hp 2 : Nu cỏc andehit cú cha 2 liờn kt... 0,15 FeCO3 : 0,3 CO 2 : 0,3 X = 17 Cỏc em chỳ ý khi gp bi toỏn CO2,SO2 sc vo dung dch kim ta lm nhanh kiu nh sau : Ba 2 + ,OH , XO 2 Bc 1 : Tớnh mol n OH n 1 < OH < 2 n XCO2 = n OH n CO2 3 n XO2 n XO2 Bc 2 : Lp t l nu 2 Ba 2+ v XO3 Bc 3 : So sỏnh s mol a ra ỏp s Vi bi toỏn ny ta cú ngay : n OH 0, 52 = n XO2 = 0, 52 0, 4 = 0, 12 n Ba XO = 0, 12 m = 24 , 24 3 3 n XO2 0, 4 Cõu 27 : Trong cỏc thớ nghim... tr ca m l : A.56,0 B .28 ,0 C .22 ,4 D.16,8 HD:ỏp ỏn C Nhn thy nu ton b Fe ó lờn Fe3+ thỡ : m 1 m 1 12m 10m BTE n SO2 = 3 mSO2 = 3 .64 = > 56 2 56 2 7 7 Fe2+ : a 3+ Fe : b SO 2 : a + 1,5b BTDT 4 Vy X cha : 10m BTE 2a + 3b = 7.64 2 ( X + Ba (OH) ) /BTKL 2 3b).17 + 1,5b) m + 133,5 = m + (2a +2 4 3 + 23 3(a2 4 4 2a + 3b = 1 14 14 4 3 BaSO 4 OH 1= 10m 2 m = 22 , 4(gam) 7.64 Cõu 17:... v Ba(OH )2 0,8M thu c m gam kt ta Xỏc nh giỏ tr m: A .24 ,24 B .24 ,68 C .22 ,14 D .23 ,34 HD: ỏp ỏn A Ta cú : Cu + Fe : m(gam) 32 O : a(mol) V HCl :1M H SO : 0, 75M n H = 2, 25 V n H 2O = a = 1, 25 V 2 4 m + 16.1, 25 V = 32 m = 23 , 2( gam) BTKL a = 0,55(mol) m + V.35,5 + 0, 75V.96 = 70,5 V = 0, 44(lớt) XO : 0, 4 SO : 0,1 CuS : 0,1 Cu + Fe : m(gam) CuO : 0,1 32 2 2 O : 0,55(mol) Fe 2O3 : 0,15... dch HCl c, un núng (2) Axit HF tỏc dng vi SiO2 6) un núng dung dch bóo hũa gm NH4Cl v NaNO2 (3) MnO2 tỏc dng vi dung dch HCl c, un núng (7) Cho khớ NH3 qua CuO nung núng (4) Khớ SO2 tỏc dng vi nc Cl2 S trng hp to ra n cht l : A 5 B 6 C 4 D 3 HD:ỏp ỏn A 2KI + O3 + HOH 2KOH + I 2 + O 2 KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl 2 + 3H 2O MnO2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 2NH 3 + 3CuO 2Cu + N 2 + 3H 2O Cõu 41 : Phỏt biu... NO + 2H 2O Chỳ ý dung dch loóng nờn cú phng trỡnh : Vmax = 22 , 4(0, 22 5 + 0, 05 + 0, 2) = 10, 64(lit) Cõu 36: Teflon l tờn ca mt polime c dựng lm A cht do B t tng hp C cao su tng hp D keo dỏn HD:ỏp ỏn A (M X1 < M X2 ) Cõu 37: Hn hp M gm C2H2 v hai anehit X1, X2 ng ng k tip t chỏy hon ton mt lng M cn dựng va 0,3 mol O2, thu c 0 ,25 mol CO2 v 0 ,22 5 mol H2O Cụng thc ca X1 l A CH3-CHO B OHC-CHO C CH2=CH-CHO... NH4Cl d vo dung dch Ba(AlO2 )2 S thớ nghim cho kt ta sau khi kt thỳc phn ng l : A 7 B 6 C.4 D 5 HD: ỏp ỏn D Cỏc thớ nghim to kt ta l (2) (4)(6)(8)(9) 0 t 2 2HCO3 CO3 + CO 2 + H 2O 2 Ba 2+ + CO3 BaCO3 TN2: 2 HSO3 + OH SO3 + H 2 O 2 Ba 2 + + SO3 BaSO3 TN4: TN6:Al3+ + 3Al(OH)4 4Al(OH)3 Ba 2+ + SO 2 BaSO 4 4 TN8: TN9 : NH + + Al(OH) Al(OH)3 + NH 3 + HOH 4 4 Cõu 28 : Phỏt biu no sau õy khụngỳng... m(C, H, O, Na) = 0,5. 12 + 0, 7 .2 + 0, 2. (16 + 22 ) .2 = 22 , 6 Cõu 15: Trong phn ng no di õy cacbon n cht th hin ng thi tớnh oxi hoỏ v tớnh kh? t0 t0 A C + CO2 2CO B C + 2H2 CH4 t0 t0 C 3C + 4Al Al4C3 D 3C + CaO CaC2 + CO HD: ỏp ỏn D Cõu 16 : Cho m gam Fe tỏc dng ht vi H2SO4 (c/núng).Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton 10 m 7 thu c (gam) khớ SO2 v dung dch X.Cho dung dch Ba(OH )2 d vo X thu c (m +... Ca(OH )2 (C 17 H 35COO )2 Ca + H 2O OH OH Br Br + 3Br 2 (4): +3HBr Br NH2 NH2 Br Br + 3Br 2 (5): +3HBr Br Cõu 46: t chỏy hon ton 4,38 gam mt axit E no, mch thng thu c 4,0 32 lớt CO2 (kc) v 2, 7 gam H2O CTCT ca E l A CH3COOH B C17H35COOH C HOOC(CH2)4COOH D CH2=C(CH3)COOH HD:ỏp ỏn C n CO2 = 0,18;n H2O = E l este no 2, 7 = 0,15 18 Loi A v B nC 3 6 = = n H 5 10 ỏp ỏn C Cõu 47: Trong s cỏc dung dch: Na2CO3,... -NH2 v mt nhúm -COOH B Dung dch cỏc amino axit u khụng lm i mu qu tớm C Dung dch cỏc amino axit u lm i mu qu tớm D Cỏc amino axit u l cht rn nhit thng HD:ỏp ỏn D 28 14 Si 29 14 30 14 Si Si Cõu 31 : Trong t nhiờn Si cú ba ng v bn chim 92, 23%, chim 4,67% cũn li l 29 14 Si Phn trm khi lng ca trong Na2SiO3 l (Bit Na = 23 , O = 16): A .2, 2018% B.1,1091% C.1,8143% D .2, 1 024 % HD: ỏp ỏn B 28 . 92, 23 + 29 .4, . π (no,đơn chức). Ta có : 2 2 2 2 C H CO H O n n n 0 ,25 0 ,22 5 0, 025 (mol)= − = − = BTNT.O andehit andehit BTKL andehit n 0, 25 .2 0 ,22 5 0,3 .2 0, 125 M 38,4 m 5,45 0, 025 .26 4,8  → = + − =  →. chất là : A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. HD:Đáp án A 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2KI O HOH 2KOH I O KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O MnO 4HCl MnCl Cl 2H O 2NH 3CuO 2Cu N 3H O + + → + + + → + ↑ + + → + + + → + + Câu. : So sánh số mol 2 2 3 Ba và XO + − để đưa ra đáp số. Với bài toán này ta có ngay : 2 3 3 2 OH BaXO XO XO n 0, 52 n 0, 52 0,4 0, 12 n 0, 12 m 24 ,24 n 0,4 − − ↓ = → = − = → = → = Câu 27 : Trong các