bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án

bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án bài tập tự luận hóa học lớp 11 có đáp án

Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG BỤI

I Nguyên tắc

Dựa vào việc cân khối lượng bụi thu được trên giấy lọc, sau khi lọc chính

xác một thể tích không khí xác định (Phương pháp khối lượng)

Phạm vi ứng dụng: giám sát mẫu không khí xung quanh và môi trường lao động với kích thước hạt bụi từ 1 - 100m

II Dụng cụ

- Tủ sấy có độ chính xác 20C

- Cân phân tích có độ chính xác 0,1mg

- Bơm thu mẫu

- Đầu lọc bụi gồm phễu và giấy lọc

- Việc cân giấy lọc trước và sau khi lấy mẫu phải được thực hiện trong những điều kiện như nhau, trên cùng một cân phân tích và cùng một kỹ thuật viên

- Mẫu không khí được lấy cách mặt đất từ 1,2 - 1,5 m

- Điểm lấy mẫu được bố trí ở nơi trống, thoáng gió từ mọi phía, đảm bảo đại diện cho khu vực quan tâm

2 Chuẩn bị giấy lọc:

- Sấy khô giấy lọc ở nhiệt độ 600C trong thời gian 4 giờ

- Bảo quản giấy lọc sau khi sấy ở trong bình cách ẩm sau 24 giờ mới đem cân, ta có khối lượng là: m1

- Bảo quản giấy lọc trong hộp

3 Lấy mẫu:

- Dùng panh gắp giấy lọc đặt vào phễu lọc (không dùng tay cầm trực tiếp vào giấy lọc)

- Lắp đầu lọc vào bơm thu mẫu (bảo đảm hệ thống phải kín)

- Bật công tắc để bơm hoạt động, thu một thể tích không khí xác định (V) lớn hơn 1m3 qua đầu lọc Khi hút đủ thể tích không khí dự định thì tắt bơm Dùng panh gắp giấy lọc cho vào hộp bảo quản (không dùng tay cầm trực tiếp vào giấy lọc) Ghi thể tích không khí đã hút, nhiệt độ, độ

ẩm và áp suất tại nơi thu mẫu

4 Xử lý mẫu:

- Sấy khô giấy lọc đã lọc bụi ở nhiệt độ 600C trong thời gian 4 giờ

- Bảo quản giấy lọc sau khi sấy ở trong bình cách ẩm sau 24 giờ mới đem cân, ta có khối lượng là: m2

IV Tính toán kết quả:

Hàm lượng bụi được tính theo công thức sau:

0

1 2

Trong đó: - m1: Khối lượng ban đầu của mẫu giấy lọc (mg)

- m2: Khối lượng mẫu giấy sau khi thu mẫu (mg)

- V0: Thể tích mẫu không khí đã hút ở điều kiện tiêu chuẩn (lít)

2 0

10 ).

273 (

298

t

P V V





- V: Thể tích không khí đã hút qua giấy lọc (lít)

- P: Áp suất của không khí tại thời điểm lấy mẫu (kPa)

- t: Nhiệt độ của không khí tại thời điểm lấy mẫu (0C)

Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CACBON OXYT (CO)

H3PO4.10MoO3 + 4HCl + Pd = 2PdCl2 + [(MoO3)4-(MoO)2].H3PO4 + 2H2O

Phản ứng xảy ra trong môi trường kiềm

Độ nhạy của phương pháp 0,005 mg CO

Các chất gây cản trở: khí sunfuarơ, hydrosunfua

II Dụng cụ & Hoá chất:

- Phễu lọc

- Máy so màu

2 Hoá chất

1 Dung dịch PdCl2 1%o trong môi trường HCl:

- PdCl2 tinh khiết đã được sấy khô 1 g

Hòa tan trong từng ít nước cất và định mức thành 1000ml

Dung dịch Na2CO3 20%: (Cân 20g Na2CO3 tinh khiết pha trong 80ml nước cất)

2 Thuốc thử Folin-Ciocalteur pha như sau:

Để nguội rồi thêm:

- Lithisunfat (Li2SO4.H2O) 100g

Đun sôi 15 phút (có ống sinh hàn hồi lưu) để loại hết brom thừa Để nguội rồi cho nước cất vừa đủ 1000ml Lọc, bảo quản trong chai thuỷ tinh màu

- Dùng chai đổ đầy nước cất vào Mang chai đựng nước cất đó đến nơi lấy mẫu, đổ nước vào chai khác rồi cho vào 1ml dung dịch PdCl2 1%o sau đó đậy kín nút mang về phòng thí nghiệm để phân tích hoặc đậy kín nút mang về cho dung dịch PdCl2 1%o sau cũng được (ngâm chai đã thu mẫu không khí vào trong nước lạnh khoảng 30 phút sau đó cho 1 ml dung dịch PdCl2 1%o vào lắc đều) Mỗi điểm lấy 2 mẫu song song

2 Phân tích:

Sau khi để CO tiếp xúc với dung dịch PdCl2 ít nhất 4 giờ, cho vào chai 1,5

ml thuốc thử Folin-ciocalteur Lắc đều đồng thời làm một mẫu trắng (cho vào một chai khác 1 ml dung dịch PdCl2 1%o và 1,5 ml thuốc thử Folin-ciocalteur) Đem

cả hai chai đun cách thuỷ 30 phút, trên mỗi chai để một phễu nhỏ, giữ cho khỏi bị cạn và thỉnh thoảng lắc cho tan kết tủa (nếu có) Sau khi để nguội chuyển qua bình định mức 50 ml Rửa và tráng bằng 20 ml nước cất, thêm vào mỗi bình10 ml dung dịch Na2CO3 20% và định mức thành 50 ml Trộn đều, lọc

Để yên sau 15 phút đem đo độ hấp thụ hoặc độ thấu quang trên máy so màu

ở bước sóng  = 650-710 nm

Từ độ hấp thụ hoặc độ thấu quang của mẫu CO vừa đo được, dựa vào đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa mật độ quang hoặc độ thấu quang (trục tung) với nồng

độ CO (trục hoành) của mẫu chuẩn, ta sẽ tính được nồng độ CO của mẫu thử

3 Xây dựng đường chuẩn CO

Lấy 5 chai có dung tích 250ml hoặc 500ml đã ngâm rửa kỹ bằng dung dịch sunfocmic Thực hiện theo bảng sau:

Sau đó, bơm vào mỗi chai một lượng CO để khử hết PdCl2 có trong chai (có thể tạo ra CO bằng cách đun sôi axit oxalic với H2SO4 đậm đặc hay axit focmic với H2SO4 đậm đặc) Đậy nút kín để tiếp xúc một buổi, thỉnh thoảng lắc, tránh làm cho kết tủa Paladi dính lên thành chai

Đem các chai đun cách thủy 5 phút và bơm khí sạch vào để đuổi hết khí CO thừa, rồi cho thêm dung dịch PdCl2 vào các chai cho đủ 1 ml, ngoài ra lấy thêm một chai nữa cho vào 1ml PdCl2 1%o (mẫu trắng) Trong 6 chai đó tiếp tục tiến hành như phần phân tích ở trên

V Tính toán kết quả:

Nồng độ CO được tính theo công thức sau:

1000.]

Trong đó: - a: Hàm lượng CO đối chiếu với đường chuẩn (mg)

- V0: Thể tích của chai ở điều kiện chuẩn (lít)

2 0

10)

273(

298

t

P V V





- V: Thể tích của chai (lít)

- P: Áp suất của không khí tại thời điểm lấy mẫu (kPa)

- t: Nhiệt độ của không khí tại thời điểm lấy mẫu (0C)

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

NaNO2 + CH3COOH = HNO2 + CH3COONa

Axit nitơ tác dụng với axit sunfanilic và -Napthylamin cho hợp chất màu hồng:

Độ nhạy của phương pháp: 0,0005 - 0,001 mg NO2

II Dụng cụ & Hoá chất:

Cân 0,1 g -Napthylamin (loại tinh khiết) cho vào cốc thủy tinh, thêm vào

20 ml nước cất khuấy đều và đun cách thủy 15 phút cho tan rồi thêm axit axetic 10% cho đủ 150 ml

Khi dùng tuỳ theo lượng cần thiết, lấy cùng thể tích dung dịch Griess A và Griess B trộn đều vào nhau Dung dịch này không bảo quản được lâu, khi chuyển

màu phải bỏ đi và pha lại dung dịch mới

2 Dung dịch tiêu chuẩn natri nitơric (NaNO2):

- Dung dịch chuẩn gốc (0,1mg NO2/ml):

Cân 0,15 g NaNO2 tinh khiết cho vào cốc thủy tinh, hòa tan trong một ít nước cất và định mức thành 1000 ml

- Dung dịch chuẩn làm việc (5g NO2/ml)

Pha loãng dung dịch gốc xuống 20 lần bằng nước cất

Chú ý: Theo phản ứng trên, cứ 2 phân tử NO2 thì sau phản ứng cho 1 phân

tử NO2- Do đó, khi định lượng NO2 trong không khí thì phải nhân kết quả lên 2 lần

3 Dung dịch axit axetic:

- Dung dịch axit axetic 10%:

Hút 10 ml dung dịch CH3COOH đậm đặc (99,5%) và pha với 90 ml nước cất

- Dung dịch axit axetic 5N:

Hút 150 ml dung dịch CH3COOH đậm đặc (99,5%) và pha với nước cất sau

đó định mức thành 500 ml

4 Dung dịch hấp thụ (dung dịch NaOH 0,1N):

Cân 4,0 gam NaOH tinh khiết cho vào cốc thủy tinh, pha với một ít nước cất rồi thêm 0,5 ml Butanol, định mức thành 1000 ml

5 Dung dịch NaOH 0,5N

Cân 20 gam NaOH tinh khiết cho vào cốc thủy tinh, pha với một ít nước cất rồi thêm 0,5 ml Butanol, định mức thành 1000 ml

IV Trình tự tiến hành:

1 Lấy mẫu:

Cho vào hai ống hấp thụ nối tiếp nhau mỗi ống 5 ml dung dịch hấp thụ Lắp

vào hệ thống bơm thu mẫu không khí và hút với lưu lượng 15 lít/giờ, thu khoảng

20 lít không khí (tuỳ theo nguồn) thì kết thúc Gom chung toàn bộ dung dịch hấp

thụ lại và bảo quản đem về phòng thí nghiệm Ghi thể tích không khí đã hút, nhiệt

độ, áp suất tại nơi thu mẫu

Lắc đều, để yên 10 phút rồi tiến hành đo độ hấp thụ hay độ thấu quang trên máy so màu tại bước sóng =543 nm Vẽ đồ thị biễu diễn mối quan hệ giữa độ hấp thụ hoặc độ thấu quang (trục tung) với hàm lượng NO2 của mẫu chuẩn (trục hoành)

3 Tiến hành phân tích:

Lấy ra 4ml dung dịch đã hấp thụ khí NO2 cho vào ống nghiệm Axit hoá bằng axit axetic 5N (1ml), cho tiếp vào 1 ml dung dịch hỗn hợp Griess A và Griess B đồng thể tích Lắc đều, sau 10 phút đem đo độ hấp thụ hoặc độ thấu quang trên máy so màu ở bước sóng  = 543 nm

b a

)

Trong đó: - a: Hàm lượng NO2 tính được trên đồ thị chuẩn (mg)

- b: Thể tích dung dịch đem hấp thụ (ml)

- c: Thể tích dung dịch mẫu đã hấp thụ lấy ra phân tích (ml)

- V0: Thể tích mẫu không khí đã hút ở điều kiện tiêu chuẩn (lít)

2 0

10 ).

273 (

298

t

P V V





- V: Thể tích không khí đã hút (lít)

- P: Áp suất của không khí tại thời điểm lấy mẫu (kPa)

- t: Nhiệt độ của không khí tại thời điểm lấy mẫu (0C)

Bài 4: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SO 2

I Nguyên tắc:

Phương pháp West-Geake dựa trên sự hấp thụ và ổn định SO2 trong không khí bằng dung dịch Na (hoặc K) tetra clomercurat II để tạo thành phức chất diclosunficmercurat II

Phức chất Sunfic chống lại sự oxy hoá của oxy trong không khí và ổn định ngay cả sự có mặt của các chất oxy hoá mạnh như ozon và các oxit của nitơ

Định lượng SO2 thu được bằng Parasonilin trong HCl và HCHO để tạo thành phức chất màu axit pararosanilin methysunfonic

Đo màu ở bước sóng  = 560nm

Cơ chế phản ứng như sau:

1 Trước hết tetraclomercurat II được tạo thành:

2NaCl + HgCl2 ==> 2Na+ + [HgCl4]

2-2 Rồi SO2 được giữ lại và ổn định qua sự phức chất hoá:

SO2 + [HgCl4]2- + H2O ==> [HgCl2SO3]2- + 2H2+ + 2Cl

-3 Cho HCHO tác dụng với phức chất trên thành axit metysunformic

[HgCl2SO3]2- + HCHO + 2H+ ==> HO-CH2-SO3H + HgCl2

4 Sau đó cho axit methysunfomic tác dụng với pararosanilin trong môi trường HCl để tạo thành phức chất màu đỏ tím axit pararosanilin

II Dụng cụ & Hoá chất:

Pha loãng với 500 ml nước cất và lọc qua phễu lọc có màng xốp Rửa lọc với

15 ml nước cất rồi chuyển dung dịch lọc qua bình định mức 1 lít và định mức thành 1 lít Bảo quản chổ mát và tối

Hút 4 ml dung dịch (3) + 6 ml HCl đậm đặc, thỉnh thoảng lắc, sau 5 phút pha loãng thành 100 ml với nước cất Dung dịch ổn định trong 3 tháng

- Dung dịch Na2S2O3

Cân 0,8 g Na2S2O3 tinh khiết, khô hoà tan trong 1 lít nước cất, dung dịch này có nồng độ khoảng 530g SO2/ml Dung dịch này được chuẩn độ lại với I2 0,001N với hồ tinh bột làm chỉ thị Sau đó thêm nước cất để được dung dịch SO2

có nồng độ 500 g/ml Dung dịch được chuẩn độ lại trước khi dùng

Biết: 1 ml I2 0,001N = 0,3203 mg SO2

10 ml I2 0,001N = 3,203 mg SO2

Dùng hết n ml dung dịch Na2S2O3 ta có:  

n l

SO2 /  3 , 203

Từ đó tính được lượng SO2/ml dung dịch chuẩn trên, pha loãng bằng nước cất để dung dịch SO2 có nồng độ 500 g/ml

- Dung dịch SO2 chuẩn có nồng độ 2 g/ml:

Pha loãng dung dịch (5) 250 lần để được dung dịch SO2 chuẩn có nồng độ 2g/ml

Cân 1,2 g axit sunfamic (NH3SO3H) pha trong 100 ml nước cất Dung dịch

3 Tiến hành phân tích:

Hút 10 ml dung dịch đã hấp thụ SO2 cho vào ống nghiệm và thêm thuốc thử như quá trình lập đường chuẩn Lắc đều, để yên 15 phút rồi tiến hành đo độ hấp thụ hay độ thấu quang trên máy so màu tại bước sóng  = 560 nm

b a

)

Trong đó: - a: Hàm lượng SO2 tính được trên đồ thị chuẩn (mg)

- b: Thể tích dung dịch đem hấp thụ (ml)

- c: Thể tích dung dịch mẫu đã hấp thụ lấy ra phân tích (ml)

- V0: Thể tích mẫu không khí đã hút ở điều kiện tiêu chuẩn (lít)

2 0

10 ).

273 (

298

t

P V V





- V: Thể tích không khí đã hút (lít)

- P: Áp suất của không khí tại thời điểm lấy mẫu (kPa)

- t: Nhiệt độ của không khí tại thời điểm lấy mẫu (0C)

Bài 5: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NH 3

I Nguyên tắc (Phương pháp Nessler)

NH3 được giữ lại trong dung dịch H2SO4 tạo thành muối amonium sunfat

- Dung dịch muối amonium sunfat tạo thành sẽ phản ứng với thuốc thử Nessler cho ra một phức chất màu vàng

- Khoảng sử dụng của phương pháp này trong khoảng 0 - 35 mg/m3

- Các yếu tố gây cản trở đến phương pháp:

Các muối amonium có thể phản ứng với thuốc thử Nesler dẫn tới làm sai

lệch kết quả phân tích Những muối này có thể tách được bỡi bộ lọc không khí trước khi đi vào ống hấp thụ

Phương pháp này không phân biệt được giữa NH3 tự do và NH3 kết hợp

II Dụng cụ & Hoá chất

- Thuốc thử Nessler:

Hoà tan 6g HgCl2 vào trong 100ml nước cất nóng (1)

Hoà tan 50g KI vào trong 50ml nước cất (2)

Nhỏ từ từ dung dịch (1) vào dung dịch (2) đến xuất hiện kết tủa đỏ, nhẹ và bền Lắc mạnh

Thêm vào dung dịch trên 200ml dung dịch NaOH 6N (khuấy đều) rồi thêm nước cất đến 500ml Bảo quản trong chai nâu và bóng tối

- Dung dịch chuẩn (NH4)SO4:

Cân chính xác 77,6 mg (NH4)SO4 tinh khiết, hoà tan vào trong một ít nước cất và định mức thành 1 lít, 1 ml dung dịch này có chứa 20 g NH3 Dung dịch này chỉ sử dụng trong một tuần

3 Tiến hành phân tích

Hút 5 ml dung dịch hấp thụ đã hấp thụ NH3 cho vào ống nghiệm Sau đó cho thêm vào 0,5 ml thuốc thử Nessler Lắc đều, để yên 15 phút rồi đo độ hấp thụ hay độ thấu quang trên máy so màu ở bước sóng  = 440 nm

V c

b a

3

)

Trong đó: - a: Hàm lượng NH3 tính được trên đồ thị chuẩn (mg)

- b: Tổng thể tích dung dịch đem hấp thụ (ml)

- c: Thể tích dung dịch đã hấp thụ đem phân tích (ml)

- V0: Thể tích mẫu không khí đã hút ở điều kiện tiêu chuẩn (lít)

2 0

10 ).

273 (

298

t

P V V





- V: Thể tích không khí đã hút (lít)

- P: Áp suất của không khí tại thời điểm lấy mẫu (kPa)

- t: Nhiệt độ của không khí tại thời điểm lấy mẫu (0C)

Độ nhạy của phương pháp là 0,001mg/5ml dung dịch

II Dụng cụ & Hoá chất

- Dung dịch chuẩn:

Lấy 3ml dung dịch natri thiosunfat (Na2S2O3.5H2O) 0,1N mới pha cho vào bình định mức 1000ml Định mức thành 1lít, 1ml dung dịch này tương đương 0,1mg H2S

IV Trình tự tiến hành:

1 Lấy mẫu:

Cho vào hai ống hấp thụ nối tiếp nhau mỗi ống 2 ml dung dịch hấp thụ Lắp vào hệ thống bơm thu mẫu không khí và hút với lưu lượng 20 lít/giờ đến khi dung dịch có màu nâu thì kết thúc Gom chung toàn bộ dung dịch hấp thụ lại và bảo quản đem về phòng thí nghiệm Ghi thể tích không khí đã hút, nhiệt độ, áp suất tại nơi thu mẫu

3 Tiến hành phân tích:

Hút 4 ml dung dịch đã hấp thụ H2S tại nơi thu mẫu rồi đem đo độ hấp thụ hay độ thấu quang trên máy so màu ở bước sóng  = 550 nm

V Tính toán kết quả:

Từ kết quả đo của mẫu thử, dựa vào đồ thị của mẫu chuẩn Tính toán kết

.

.0

V c

b a

- c: Thể tích dung dịch đã hấp thụ đem phân tích (ml)

- V0: Thể tích mẫu không khí đã hút ở điều kiện tiêu chuẩn (lít)

2 0

10 ).

273 (

298

t

P V V





- V: Thể tích không khí đã hút (lít)

- P: Áp suất của không khí tại thời điểm lấy mẫu (kPa)

- t: Nhiệt độ của không khí tại thời điểm lấy mẫu (0C)

Bài 1: Xác định màu - mùi - vị

- Bình tam giác nút nhám dung tích 250ml

- Cốc thủy tinh dung tích 250ml

b Xác định mùi ở 60 0 C:

Lấy 100ml mẫu nước cần thử cho vào bình tam giác dung tích 250ml, dùng mặt kính đồng hồ đậy kín bình tam giác và đun nóng cách thủy cho đến 50-600C Lắc đều bình, dịch kính đồng hồ sang một bên và nhanh chóng xác định đặc tính

và mức độ mùi

c Đánh giá mức độ mùi

Mức độ mùi của nước ở 200C và 600C được đánh giá và cho điểm theo quy định theo bảng sau:

Mức độ mùi Đặc điểm của mùi Đánh giá mức độ

mùi (điểm)

Không có mùi Bằng cảm giác không cảm nhận được mùi 0

Mùi rất nhẹ Người bình thường không nhận thấy nhưng phát

hiện được trong phòng thí nghiệm

1

Mùi nhẹ Người bình thường nếu chú ý sẽ phát hiện được 2

Có mùi Dễ nhận biết và gây cảm giác khó chịu 3

Có mùi rõ Gây cảm giác khó chịu và lúc uống bị lợm

Phân ra làm bốn loại chính: mặn, chua, ngọt và đắng Tất cả các loại vị khác nhận biết được đều gọi là vị lạ

Không có gì Bằng cảm giác không cảm nhận được vị và

vị lạ

0

Vị rất nhẹ Người bình thường không nhận thấy nhưng

phát hiện được trong phòng thí nghiệm

1

Vị nhẹ Người bình thường nếu chú ý sẽ phát hiện

được

2

Có vị Dễ nhận biết và gây cảm giác khó chịu 3

Có mùi rõ Gây cảm giác khó chịu và lúc uống bị lợm

giọng

4

Có vị rất rõ Mạnh đến nỗi không thể uống được 5

C Xác định màu sắc

- Dung dịch tiêu chuẩn chính (dung dịch số 1)

Cân chính xác 0,0875g kali dicromat (K2Cr2O7), 2g coban sunfat (CoSO4)

và 1ml axit sunfuaric (d=1,84g/cm3) hoà tan vào trong một ít nước cất Định mức thành 1000ml Dung dịch này tương đương với độ màu 5000

- Dung dịch axit sunfuaric loãng (dung dịch số 2)

Dùng nước cất pha loãng 1ml axit sunfuaric đậm đặc (d=1,84g/cm3) đến 1000ml

Để thang màu ổn định (từ 5-10 phút) rồi tiến hành đo độ hấp thụ hay độ

thấu quang trên máy so màu ở bước sóng =413nm Ghi mật độ quang hoặc độ

thấu quang theo thứ tự của từng ống

Vẽ đồ thị biễu diễn mối quan hệ giữa độ hấp thụ hoặc độ thấu quang (trục

tung) với độ màu của từng ống (trục hoành)

* Tiến hành thử:

Lấy 100ml mẫu nước cần thử (đã lọc) rồi tiến hành đo độ hấp thụ hay độ thấu quang trên máy so màu ở bước sóng  = 413nm Dựa vào đồ thị để xác định

độ màu của mẫu nước thử Nếu mẫu thử có độ màu >700 thì phải pha loãng bằng nước cất

Thông thường các nguồn nước tự nhiên có độ màu khác nhau từ 150 đến

250 và nước ao hồ từ 400 đến 600

D Xác định độ cứng tổng sô

1 Nguyên tắc

Dựa trên việc tạo hợp chất phức bền vững của EDTA (Trilon B) với các ion

Ca2+ và Mg2+ có trong mẫu nước trong môi trường pH=10

Các chất cản trở: đồng, kẽm, mangan và các muối cacbonnat, hydrocacbonat

- Dung dịch đệm:

Hoà tan 10g amoni clorua (NH4Cl) vào trong một ít nước cất, thêm 50ml dung dịch amoni hydroxit 25% và thêm nước cất đến 500ml Bảo quản trong chai thủy tinh đậy kín

Đem chuẩn độ bằng dung dịch EDTA 0,05N, khi mẫu thử chuyển từ màu

đỏ nho sang màu xanh biếc thì kết thúc chuẩn độ Ghi thể tích dung dịch EDTA tiêu tốn cho quá trình chuẩn độ

4 Tính toán kết quả

Độ cứng tổng số (X) của mẫu thử được tính theo công thức sau:

1000

.

V

N v

Trong đó: - v: thể tích dung dịch EDTA tiêu tốn cho quá trình chuẩn độ (ml)

- N: nồng độ của dung dịch EDTA đem chuẩn độ (N)

- V: thể tích mẫu nước thử (ml)

E Xác định độ axit

Độ axit dược định nghĩa là hàm lượng của taut cả các chất có trong nước tham gia phản ứng với các kiềm mạnh như NaOH hoặc KOH Độ axit của nước được xác định bằng lượng kiềm dùng để trung hòa nước

Đối với các loại nước tự nhiên thường gặp, trong đa số các trường hợp, độ axit phụ thuộc vào hàm lượng khí CO2 trong nước Các chất mùn và axit hữu cơ nếu có trong nước cuing tạo nên một phầ axit của nguồn nước Trong tất cả các trường hợp đó độ pH của nước thiên nhiên thường không nhỏ hơn 4.5

Đối với các loại nước thải, hàm lượng của các axit mạnh tự do thường khá lain, không những vậy trong nước thải thường chứa các muối tạo bới bazơ yếu và các axit mạnh nên độ axit của nước cũng cao Trong trường hợp này, pH của nước thường không lớn hơn 4.5 được gọi là độ axit tự do

Để xác định độ axit của nước, người ta thường chuẩn độ axit bằng dung dịch NaOH hoặc KOH Lượng dung dịch chuẩn tiêu tốn để đạt được pH 4.5 tương ứng với lượng axit tự do có trong nước Nếu pH của mẫu nước lain hơn 8.3 có thể kết luận rằng độ axit của mẫu nước bằng không

b Độ axit toàn phần

Đầu tiên tiến hành chuẩn độ định hướng như sau: lấy 100ml mẫu nước cho vào bình nón dung tích 250ml, thêm vào từ 2 - 3 giọt phenolphtalein và chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0.01N đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt Nếu dùng máy đo pH thì việc kết thúc chuẩn khi pH = 8.3 Sau đó tiến hành chuẩn độ chính xác như sau:

Lấy mẫu nước tại chổ cho vào bình đong hình trụ có dung tích 100ml, dùng pipet lấy 100ml mẫu cho vào bình nón có dung tích 250nl, thêm vào 5 - 10 giọt phenolphtalein rồi chuẩn độ bằng dung dịch kiềm 0.01N cho đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng không bị mất màu trong khoảng thời gian 30s

Từ kết quả của lần chuẩn độ trên, thả nhanh lượng NaOH xuống gần điểm tương đương rồi mới cho chất chỉ thị và tiếp tục chuẩn độ chậm cho đến khi xuất hiện màu hồng Nếu dùng máy đo pH thì kết thúc chuẩn độ khi pH = 8.3

- a: Lượng NaOH 0.1N tiêu tốn đến khi metyl da cam đổi màu, ml

- b: Lượng NaOH 0.01N tiêu tốn đến khi phenolphthalein đổi màu,

Đối với các nguồn nước thiên nhiên độ kiềm phụ thuộc vào hàm lượng các muối Hydrocacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ Trong trường ợp này pH của