Chuyên đề phản ứng hóa học – tốc độ phản ứng – cân bằng hóa học

123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 1 Cung cấp bởi123cbook.com Thư viện tài liệu trực tuyến 123cbook.com LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên) VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 2 Cung cấp bởi123cbook.com MỤC LỤC MỤC LỤC............................................................................................................................... 2 LỜI NÓI ĐẦU ........................................................................................................................ 4 PHẦN 1: PHẢN ỨNG HÓA HỌC ....................................................................................... 5 VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ............................................... 5 VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC ................................................................................................... 5 I. Phân loại phản ứng hóa học. ........................................................................................... 5 II. Số oxi hóa và cách xác định số oxi hóa........................................................................ 5 III. Các khái niệm cần nắm vững và dấu hiệu nhận biết:................................................... 7 IV. Dự đoán tính chất oxi hóakhử của một hợp chất dựa vào số oxi hóa......................... 8 V. Thiết lập phương trình của phản ứng oxi hóa khử...................................................... 9 VI. Điều kiện xảy ra phản ứng oxi hóa khử.................................................................... 13 VII. Các chất oxi hóa, chất khử thường gặp .................................................................... 14 VẤN ĐỀ 2 CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI. ......................................... 15 Dạng 1: Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron. ...... 15 Dạng 2: Xác định lượng nhiệt thu, tỏa. ............................................................................ 19 VẤN ĐỀ 3. BÀI TẬP TỰ LUÂN. ........................................................................................ 21 A. BÀI TẬP. .................................................................................................................... 21 B. HƯỚNG DẪN – ĐÁP SỐ........................................................................................... 23 C. BÀI TẬP TỰ LUYỆN................................................................................................. 31 PHẦN 2: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC ........................................... 40 VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ............................................. 40 VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC......................................................... 40 I.KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG. ..................................................................... 40 II.CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ...................................... 41 III.CÂN BẰNG HOÁ HỌC ............................................................................................. 42 IV.Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC TRONG SẢN XUẤT HOÁ HỌC............................................................................................................ 45 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 3 Cung cấp bởi123cbook.com VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI. ........................................ 45 Dạng 1: Tốc độ phản ứng................................................................................................. 45 Dạng 2: Hằng số cân bằng ............................................................................................... 48 Dạng 3: Bài tập kết hợp tốc đọ phản ứng và cân bằng hóa học. ...................................... 49 VẤN ĐỀ 3: BÀI TẬP TỰ LUẬN. ........................................................................................ 56 VẤN ĐỀ 4: HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUẬN. ..................................................... 62 VẤN ĐỀ 5: BÀI TẬP TỰ LUẬN TỰ LUẬN....................................................................... 69 VẤN ĐỀ 6: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CÓ ĐÁP ÁN. ........................................................ 73 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ BÀI ............................................................... 86 KẾT LUẬN........................................................................................................................... 92 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 4 Cung cấp bởi123cbook.com LỜI NÓI ĐẦU Hóa học là một bộ môn khoa học có khối lượng lớn kiến thức cả về phương diện thực nghiệm lẫn lý thuyết. Trong thời buổi khoa học kĩ thuật phát triển cao như hiện nay thì việc nắm vững và hiểu rõ về phương pháp thực nghiệm cũng những kiến thức cơ bản của Hóa học có vai trò rất quan trọng đối với học sinh, sinh viên và cả giáo viên bộ môn Hóa. Trong đó, bài tập hóa học là một trong những phương tiện giúp học sinh rèn luyện được tư duy học hóa. Trong các cách giải, có những cách chỉ thiên về phương pháp giải nhanh trắc nghiệm, cũng có những cách thiên về thuần túy theo phương pháp tự luận, vậy nên có những cách giải rất ngắn nhưng cũng có cách giải rất dài. Tuy nhiên, dù một cách giải dài hay ngắn cũng thể hiện được sự tìm tòi, sáng tạo của học sinh, không nên quá lạm dụng phương pháp giải hướng theo hình thức trắc nhiệm mà quên đi bản chất phương pháp tự luận của bài toán. Hóa học là ngành đặc thù có sự kết hợp giữa lí thuyết và thực nghiệm, việc học tập các cơ sở lí thuyết phải luôn đi đôi với việc vận dụng vào việc giải bài tập mới nắm vững được kiến thức một cách sâu sắc nhất. Bộ tài liệu “Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học” là công trình tập thể của nhóm tác giả biên soạn bao gồm: Bà Lý Thị Kiều An (Chủ biên), Bà Vũ Thị Hạnh và Th.S Nguyễn Văn Nam Viết tài liệu này, chúng tôi đã tham khảo kinh nghiệm của nhiều đồng nghiệp đã giảng dạy môn Toán nhiều năm ở khối trường THPT. Chúng tôi xin chân thành cám ơn các nhà giáo, các nhà khoa học đã đọc bản thảo và đóng góp ý kiến xác đáng. Chúng tôi cũng xin chân thành cám ơn Ban Quản trị của trang cbook.vn đã tận tình phát triển và khẩn trương trong việc phát hành tài liệu này. Chúng tôi rất mong nhận được những ý kiến đóng góp nhận xét của bạn đọc đối với bộ tài liệu này. Các tác giả 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 5 Cung cấp bởi123cbook.com PHẦN 1: PHẢN ỨNG HÓA HỌC VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I. Phân loại phản ứng hóa học. Các phản ứng hóa học trong tự nhiên được chia thành hai loại, loại có sự thay đổi số oxi hóa và loại không thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Loại phản ứng hóa học thứ nhất còn gọi là phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng; hay phản ứng oxi hóakhử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. Chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng là chất khử, chất có số oxi hóa giảm là chất oxi hóa. Thí dụ: 2Na + Cl2  2NaCl là một phản ứng oxi hóa khử. Số oxi hóa của Na tăng từ 0 lên +1, còn số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống 1. Phản ứng oxi hóakhử có thể chia thành ba loại là: phản ứng oxi hóakhử thông thường, phản ứng oxi hóa khử nội phân tử và phản ứng tự oxi hóa, tự khử. t0 Thí dụ: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 là phản ứng oxi hóakhử nội phân tử, trong đó chất khử và chất oxi hóa thuộc cùng một chất. Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O là phản ứng tự oxi hóa, tự khử, trong đó chất khử và chất oxi hóa thuộc cùng một nguyên tố và cùng số oxi hóa ban đầu. II. Số oxi hóa và cách xác định số oxi hóa Số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử của nguyên tố đó, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử đều là liên kết ion. Xác định số oxi hóa từ công thức phân tử: Để xác định số oxi hóa từ công thức phân tử người ta dựa vào các quy tắc sau: Quy tắc 1: Số oxi hóa của các nguyên tố trong đơn chất bằng 0. Thí dụ: Số oxi hóa của các nguyên tố Na, Fe, H, O, Cl trong đơn chất tương ứng Na, Fe, H2, O2, Cl2 đều bằng 0. Quy tắc 2: Trong hầu hết các hợp chất, 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 môn Hóa. Liên hệ bộ môn: bmhoahoc.123cbookgmail.com 6 Cung cấp bởi123cbook.com + Số oxi hóa của H là +1 (trừ các hợp chất của H với kim loại như NaH, CaH2, thì H có số oxi hóa 1). + Số oxi hóa của O là 2 (trừ một số trường hợp như H2O2, F2O, O có số oxi hóa lần lượt là 1, +1). Quy tắc 3: Trong một phân tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0. Theo quy tắc này có thể tìm số oxi hóa của một nguyên tố nào đó trong phân tử nếu biết số oxi hóa của các nguyên tố còn lại. Thí dụ: Tìm số oxi hóa của S trong phân tử H2SO4? Gọi số oxi hóa của S trong H2SO4 là x, ta có: 2.(+1) + 1.x + 4.(2) = 0  x = +6 Vậy số oxi hóa của S là +6. Quy tắc 4: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử trong ion đó bằng điện tích của nó. Thí dụ 1: số oxi hóa của Na, Zn, S và Cl trong các ion Na+, Zn2+, S2, Cl lần lượt là +1, +2, 2, 1. Tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tố trong các ion SO42, MnO4, NH4+ lần lượt là 2, 1, +1. Thí dụ 2: Tìm số oxi hóa của N trong ion NO3 ? Gọi số oxi hóa của N là x, ta có: 1.x + 3.(2) = 1  x = +5 Vậy số oxi hóa của N là +5. Chú ý: Để biểu diễn số oxi hóa thì viết dấu trước, số sau, còn để biểu diễn điện tích của ion thì viết số trước, dấu sau. Nếu điện tích là 1+ (hoặc 1) có thể viết đơn giản là + (hoặc ), nhưng đối với số oxi hóa phải viết đầy đủ cả dấu và chữ (+1 hoặc 1).

123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa Thư viện tài liệu trực tuyến Cung cấp 123cbook.com 123cbook.com LÝ THỊ KIỀU AN (Chủ biên) VUC THỊ HÀNH – Th.S NGUYỄN VĂN NAM Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa MỤC LỤC MỤC LỤC LỜI NÓI ĐẦU PHẦN 1: PHẢN ỨNG HÓA HỌC VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC II Số oxi hóa cách xác định số oxi hóa III Các khái niệm cần nắm vững dấu hiệu nhận biết: IV Dự đốn tính chất oxi hóa-khử hợp chất dựa vào số oxi hóa V Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử .9 VI Điều kiện xảy phản ứng oxi hóa khử .13 VII Các chất oxi hóa, chất khử thường gặp 14 VẤN ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 15 Cung cấp 123cbook.com I Phân loại phản ứng hóa học Dạng 1: Cân phương trình phản ứng phương pháp thăng electron .15 Dạng 2: Xác định lượng nhiệt thu, tỏa 19 VẤN ĐỀ BÀI TẬP TỰ LUÂN 21 A BÀI TẬP .21 B HƯỚNG DẪN – ĐÁP SỐ .23 C BÀI TẬP TỰ LUYỆN 31 PHẦN 2: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC 40 VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP 40 VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC 40 I.KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG .40 II.CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 41 III.CÂN BẰNG HOÁ HỌC 42 IV.Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC TRONG SẢN XUẤT HOÁ HỌC 45 VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 45 Dạng 1: Tốc độ phản ứng 45 Dạng 2: Hằng số cân 48 Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa VẤN ĐỀ 3: BÀI TẬP TỰ LUẬN 56 VẤN ĐỀ 4: HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUẬN 61 VẤN ĐỀ 5: BÀI TẬP TỰ LUẬN TỰ LUẬN 69 VẤN ĐỀ 6: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CÓ ĐÁP ÁN 73 Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng đây? 73 A Nhiệt độ B Tốc độ phản ứng 73 Cho yếu tố sau: .73 Nhận định đúng? 73 A Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm 73 C Giảm áp suất bình phản ứng D Giảm nhiệt độ, tăng áp suất bình .74 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ BÀI 85 KẾT LUẬN .91 Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com Cung cấp 123cbook.com Dạng 3: Bài tập kết hợp tốc đọ phản ứng cân hóa học 49 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa LỜI NĨI ĐẦU Hóa học mơn khoa học có khối lượng lớn kiến thức phương diện thực nghiệm lẫn lý thuyết Trong thời buổi khoa học kĩ thuật phát triển cao việc nắm vững hiểu rõ phương pháp thực nghiệm kiến thức Hóa học có vai trị quan trọng học sinh, sinh viên giáo viên môn Hóa Trong đó, hóa Trong cách giải, có cách thiên phương pháp giải nhanh trắc nghiệm, có cách thiên túy theo phương pháp tự luận, nên có cách giải ngắn có cách giải dài Tuy nhiên, dù cách giải dài hay ngắn thể tìm tịi, sáng tạo học sinh, khơng nên lạm dụng phương pháp giải hướng theo hình thức trắc nhiệm mà quên chất phương pháp tự luận toán Cung cấp 123cbook.com tập hóa học phương tiện giúp học sinh rèn luyện tư học Hóa học ngành đặc thù có kết hợp lí thuyết thực nghiệm, việc học tập sở lí thuyết phải ln đơi với việc vận dụng vào việc giải tập nắm vững kiến thức cách sâu sắc Bộ tài liệu “Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học” cơng trình tập thể nhóm tác giả biên soạn bao gồm: Bà Lý Thị Kiều An (Chủ biên), Bà Vũ Thị Hạnh Th.S Nguyễn Văn Nam Viết tài liệu này, tham khảo kinh nghiệm nhiều đồng nghiệp giảng dạy mơn Tốn nhiều năm khối trường THPT Chúng xin chân thành cám ơn nhà giáo, nhà khoa học đọc thảo đóng góp ý kiến xác đáng Chúng tơi xin chân thành cám ơn Ban Quản trị trang cbook.vn tận tình phát triển khẩn trương việc phát hành tài liệu Chúng mong nhận ý kiến đóng góp nhận xét bạn đọc tài liệu Các tác giả Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa PHẦN 1: PHẢN ỨNG HĨA HỌC VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP I Phân loại phản ứng hóa học Các phản ứng hóa học tự nhiên chia thành hai loại, loại có thay đổi số oxi hóa loại khơng thay đổi số oxi hóa ngun tố Loại phản ứng hóa học thứ cịn gọi phản ứng oxi hóa khử Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng; hay phản ứng oxi hóa-khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng chất khử, chất có số oxi hóa giảm chất oxi hóa Thí dụ: 2Na + Cl2 → 2NaCl phản ứng oxi hóa khử Số oxi hóa Na tăng từ lên +1, cịn số oxi hóa Cl giảm từ xuống -1 Cung cấp 123cbook.com VỀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC Phản ứng oxi hóa-khử chia thành ba loại là: phản ứng oxi hóa-khử thơng thường, phản ứng oxi hóa -khử nội phân tử phản ứng tự oxi hóa, tự khử t Thí dụ: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 phản ứng oxi hóa-khử nội phân → tử, chất khử chất oxi hóa thuộc chất Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O phản ứng tự oxi hóa, tự khử, chất khử chất oxi hóa thuộc nguyên tố số oxi hóa ban đầu II Số oxi hóa cách xác định số oxi hóa Số oxi hóa nguyên tố phân tử điện tích ngun tử ngun tố đó, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion - Xác định số oxi hóa từ cơng thức phân tử: Để xác định số oxi hóa từ cơng thức phân tử người ta dựa vào quy tắc sau: Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố đơn chất Thí dụ: Số oxi hóa nguyên tố Na, Fe, H, O, Cl đơn chất tương ứng Na, Fe, H2, O2, Cl2 Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất, Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa + Số oxi hóa H +1 (trừ hợp chất H với kim loại NaH, CaH 2, H có số oxi hóa -1) + Số oxi hóa O -2 (trừ số trường hợp H 2O2, F2O, O có số oxi hóa -1, +1) Quy tắc 3: Trong phân tử, tổng đại số số oxi hóa nguyên tố Theo quy tắc tìm số oxi hóa nguyên tố phân tử biết số oxi hóa ngun tố cịn lại Gọi số oxi hóa S H2SO4 x, ta có: 2.(+1) + 1.x + 4.(-2) = → x = +6 Vậy số oxi hóa S +6 Quy tắc 4: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa ngun tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng đại số số oxi hóa ngun tử ion điện tích Thí dụ 1: số oxi hóa Na, Zn, S Cl ion Na +, Zn2+, S2-, Cl- +1, +2, -2, -1 Cung cấp 123cbook.com Thí dụ: Tìm số oxi hóa S phân tử H2SO4? Tổng đại số số oxi hóa nguyên tố ion SO 42-, MnO4-, NH4+ -2, -1, +1 Thí dụ 2: Tìm số oxi hóa N ion NO3- ? Gọi số oxi hóa N x, ta có: 1.x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = +5 Vậy số oxi hóa N +5 Chú ý: Để biểu diễn số oxi hóa viết dấu trước, số sau, cịn để biểu diễn điện tích ion viết số trước, dấu sau Nếu điện tích 1+ (hoặc 1-) viết đơn giản + (hoặc -), số oxi hóa phải viết đầy đủ dấu chữ (+1 -1) - Xác định số oxi hóa từ cơng thức cấu tạo Trong số phân tử hay ion đa nguyên tử có cấu tạo phức tạp, số oxi hóa nguyên tử nguyên tố khác Việc xác định số oxi hóa theo cơng thức phân tử cho ta số oxi hóa trung bình, cịn để xác định xác số oxi hóa nguyên tử phân tử phải dựa vào công thức cấu tạo Điều đặc biệt giúp có Liên hệ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 123cbook.com – Chun đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa thể thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử hợp chất hữu có phần phân tử tham gia phản ứng oxi hóa - khử cách đơn giản dễ dàng Nguyên tắc: coi cặp electron lệch hồn tồn phía ngun tử nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, theo số electron mà nguyên tử nhường hay nhận để xác định số oxi hóa Thí dụ: O O +4 S H Ca O S O -3 -1 CH3 CH -2 CH2 o Cl +1 -1 Cl -3 o -3 CH3 CH CH3 OH III Các khái niệm cần nắm vững dấu hiệu nhận biết: Sự oxi hóa (hay q trình oxi hóa) nhường electron Sự khử (hay trình khử) nhận electron Chất oxi hóa chất nhận electron Chất oxi hóa cịn gọi chất bị khử Cung cấp 123cbook.com H Chất khử chất nhường electron Chất khử gọi chất bị oxi hóa Cách nhớ: Đối với chất oxi hóa chất khử: khử cho o nhận (o chất oxi hóa) Đối với q trình oxi hóa, khử: chất oxi hóa tham gia q trình khử, chất khử tham gia q trình oxi hóa Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hóa học xảy có chuyển electron chất phản ứng Chú ý: Do electron không tồn trạng thái tự nên hai q trình oxi hóa khử ln xảy đồng thời (tức có q trình oxi hóa phải có q trình khử ngược lại) Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận Dấu hiệu nhận biết Sự oxi hóa: tăng số oxi hóa Sự khử: giảm số oxi hóa Chất oxi hóa chất có số oxi hóa giảm Chất khử chất có số oxi hóa tăng Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa nhiều nguyên tố Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa IV Dự đốn tính chất oxi hóa-khử hợp chất dựa vào số oxi hóa Một nguyên tố tồn nhiều trạng thái oxi hóa (số oxi hóa) khác Thí dụ: N có số oxi hóa : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 S có số oxi hóa : -2, 0, +4, +6 Nhận xét: - Nếu nguyên tố tồn trạng thái oxi hóa thấp tăng số oxi hóa nên đóng vai trị chất khử - Nếu nguyên tố tồn trạng thái oxi hóa trung gian tăng số oxi hóa giảm số oxi hóa nên đóng vai trị chất oxi hóa chất khử Căn vào trạng thái oxi hóa dự đốn tính chất oxi hóa, khử nguyên tố phân tử Thí dụ: Trong NH3, N có số oxi hóa -3 số oxi hóa thấp nên tăng số oxi hóa tức đóng vai trị chất khử phản ứng hóa học Cung cấp 123cbook.com - Nếu nguyên tố tồn trạng thái oxi hóa cao giảm số oxi hóa nên đóng vai trị chất oxi hóa Trong HNO3, N có số oxi hóa +5 số oxi hóa cao nên giảm số oxi hóa tức đóng vai trị chất oxi hóa Trong NO2, N có số oxi hóa trung gian +4 nên chất oxi hóa hay chất khử • Cách xác định số oxi hóa có nguyên tố: - Số oxi hóa âm thấp ngun tố số electron tối đa mà nguyên tử nguyên tố nhận để đạt cấu hình khí (chỉ xảy phi kim, kim loại khơng có số oxi hóa âm) - Thí dụ: Các ngun tố nhóm VA (N, P, ), có electron hóa trị, nhận tối đa electron nên số oxi hóa thấp -3 Các nguyên tố nhóm IVA (C, Si), có electron hóa trị, nhận tối đa electron nên số oxi hóa thấp - Các nguyên tố nhóm VIIA (F, Cl, Br, I), có electron hóa trị Có thể nhận tối đa electron nên có số oxi hóa thấp -1 Số oxi hóa dương: số oxi hóa dương cao nguyên tố số thứ tự nhóm Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa Thí dụ: ngun tố nhóm IA (Na, K, ) có electron hóa trị nên có số oxi hóa dương cao +1 Các nguyên tố nhóm VIIA (F, Cl, Br, I) có electron hóa trị nên có số oxi hóa dương cao +7 V Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử Có số cách để thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử phương pháp thăng electron, phương pháp ion - electron, tất dựa vào ngun lí bảo tồn khối lượng bảo tồn điện tích Ở đề cập đến phương pháp thăng electron, phương pháp đơn giản lại cân hầu hết phản ứng oxi hóa khử Các bước cân theo phương pháp sau: Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng (chỉ nên biểu diễn số oxi hóa nguyên tố có thay đổi số oxi hóa) Từ dựa vào dấu hiệu nhận biết để xác định chất oxi hóa, chất khử Cung cấp 123cbook.com Các kim loại thường có số oxi hóa dương số electron hóa trị, với Fe có số oxi hóa dương +2 +3, Cr có số oxi hóa dương +2, +3 +6, Cu có số oxi hóa dương +1 +2 Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử cân trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử theo nguyên tắc: tổng số electron cho tổng số electron nhận Tức tìm bội số chung nhỏ số electron cho số electron nhận, sau lấy bội số chung chia cho số electron cho nhận hệ số chất khử chất oxi hóa tương ứng Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào phương trình phản ứng Sau chọn hệ số thích hợp cho chất khơng tham gia vào phản ứng oxi hóa - khử Thí dụ 1: Phản ứng oxi hóa - khử đơn giản, khơng có mơi trường Fe2O3 + H2 tO Fe + H2O Bước 1: Xác định số oxi hóa , chất oxi hóa , chất khử +3 Fe2O3 + o H2 tO o Fe + +1 H2O Chất oxi hóa : Fe+3 (trong Fe2O3) Chất khử: H 02 Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa Bước 2: Viết q trình oxi hóa, khử 2Fe+3 + 2x3e → 2Fe0 H02 (quá trình khử) → 2H+ + 2x1e (quá trình oxi hóa) Bước 3: Tìm hệ số cho hai q trình oxi hóa khử Bội số chung nhỏ (BSCNN) = hệ số q trình sau: 1x 2Fe+3 + x 3e → 2Fe0 3x H02 → 2H+1 +2 x 1e Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa , chất khử vào phương trình Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Thí dụ 2: Phản ứng oxi hóa - khử chất oxi hóa (khử) cịn có vai trị làm mơi trường Cu + H2SO4đặc tO Cung cp bi 123cbook.com Chỳ ý: Khi chất oxi hóa (khử) có số lớn phân tử phải thêm hệ số (bằng số phân tử) vào q trình khử (oxi hóa ) tương ứng Ở thí dụ trên: Fe +3, H0 có số phân tử tương ứng Fe 2O3, H2 cần thêm hệ số vào q trình khử, oxi hóa ↑ CuSO4 + SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hóa , chất oxi hóa , chất khử o +6 Cu + H2SO4đặc tO +2 +4 CuSO4 + SO2 + H2O Chất oxi hóa : S+6 (trong H2SO4) Chất khử: Cu0 Bước 2: Viết q trình oxi hóa, q trình khử: Cu → Cu+2 + 2e (q trình oxi hóa ) S+6 + 2e → S+4 (quá trình khử) Bước 3: Tìm hệ số cho hai q trình oxi hóa khử BSCNN = x  Cu → Cu+2 + 2e x  S+6 + 2e → S+4 Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa , chất khử vào phương trình Liên hệ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 10 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa Tốc độ phản ứng v xác định biểu thức: v = k [N 2].[H2]3 Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần tăng áp suất chung hệ lên lần? A lần B lần C 12 lần D 16 lần 20 Cho phương trình hố học tia lưa ®iƯn 2NO (k); ∆H > Biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất chung C Dùng chất xúc tác giảm nhiệt độ D Giảm áp suất chung 21 Từ kỷ XIX, người ta nhận thành phần khí lị cao (lị luyện gang) cịn khí cacbon mono oxit Ngun nhân đúng? A Lò xây chưa đủ độ cao B Thời gian tiếp xúc CO Fe2O3 chưa đủ Cung cấp 123cbook.com N2 (k) + O2(k) C Nhiệt độ chưa đủ cao D Các phản ứng lò luyện gang phản ứng thuận nghịch 22 Sản xuất amoniac cơng nghiệp dựa phương trình hố học sau : p, xt 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H = −92kJ Cân hóa học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều A giảm áp suất chung nhiệt độ hệ B giảm nồng độ khí nitơ khí hiđro C tăng nhiệt độ hệ \ D tăng áp suất chung hệ 23 Trong khẳng định sau, điều phù hợp với hệ hoá học trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 77 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa C Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia tạo thành sau phản ứng 24 Cho phương trình hố học: p, xt N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Nếu trạng thái cân bằng, nồng độ NH 0,30mol/l, N2 0,05mol/l H2 A 18 B 60 C 3600 D 1800 25 Sự tương tác hiđro iot có đặc tính thuận nghịch: H2 + I2  2HI Sau thời gian phản ứng, tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch: v t = hay kt [H2].[I2] = kn [HI]2 Sau biến đổi, xây dựng biểu thức số cân (K cb) phản ứng Kcb = Cung cấp 123cbook.com 0,10mol/l số cân phản ứng kt [ HI ] = k n [ H ].[ I ] Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,02mol/l, nồng độ cân HI 0,03mol/l nồng độ cân H2 số cân bao nhiêu? A 0,005 mol/l 18 B 0,005 mol/l 36 C 0,05 mol/l 18 D 0,05 mol/l 36 26 Hằng số cân KC phản ứng xác định phụ thuộc vào A nồng độ chất B hiệu suất phản ứng C nhiệt độ phản ứng D áp suất 27 Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi nước qua than đá nóng đỏ Phản ứng hố học xảy sau C (r) + H2O (k)  CO(k) + H2(k) ∆H = 131kJ Khẳng định đúng? A Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đổi Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 78 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa B Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển dịch theo chiều thuận C Dùng chất xúc tác làm cân chuyển dịch theo chiều thuận D Tăng nồng độ hiđro làm cân chuyển dịch theo chiều thuận 28 Một phản ứng hố học có dạng: 2A(k) + B(k)  2C(k), ∆H < A Tăng áp suất chung hệ B Giảm nhiệt độ C Dùng chất xúc tác thích hợp D Tăng áp suất chung giảm nhiệt độ hệ 29 Khi tăng áp suất hệ phản ứng CO(k) + H2O(k)  CO2 (k) + H2 (k) cân Cung cấp 123cbook.com Hãy cho biết biện pháp cần tiến hành để cân chuyển dịch theo chiều thuận? A chuyển dịch theo chiều thuận B chuyển dịch theo chiều nghịch C không chuyển dịch D chuyển dịch theo chiều thuận cân 30 Cho cân hoá học N2 + O2  2NO ∆H > Để thu nhiều khí NO, người ta cần A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm nhiệt độ D giảm áp suất 31 Phản ứng sản xuất vôi : CaCO3 (r) to CaO (r) + CO2 (k) ∆H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng A giảm nhiệt độ B tăng áp suất Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 79 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa C tăng nhiệt độ giảm áp suất khí CO2 D giảm nhiệt độ tăng áp suất khí CO2 32 Phản ứng sản xuất vôi : CaCO3(r) to CaO(r) + CO2(k) ∆ H>0 Hằng số cân Kp phản ứng phụ thuộc vào yếu tố đây? A Áp suất khí CO2 B Khối lượng CaCO3 C Khối lượng CaO D Chất xúc tác Cung cấp 123cbook.com 33 Hằng số cân phản ứng N2O4 (k)  2NO2 (k)  NO  2 K=   NO  A K =   N O   4 B  NO  2 K=  C N O   4 D Kết khác 34 Xét cân : N O   4 N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) Biểu thức số cân phản ứng  NH3    A K =  N  H2       NH3    B K =  N   H2       N  H      C K =  NH3     N   H2      D K =  NH3    35 Xét cân sau : 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) (1) O2(k)  SO3 (k) (2) 2SO3(k)  2SO2(k) + O2(k) (3) SO2(k) + Gọi K1, K2, K3 số cân ứng với trường hợp (1), (2), (3) biểu thức liên hệ chúng A K1 = K2 = K3 B K1 = K2 = (K3)−1 Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 80 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa C K1 = 2K2 = (K3)−1 D K1 = (K2)2 = (K3)−1 36 Cho cân : 2NO2 (màu nâu)  N2O4 (không màu) ∆Ho = −58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá A hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu B màu nâu đậm dần D hỗn hợp chuyển sang màu xanh 37 Phát biểu không đúng? A Chất xúc tác chất thường làm tăng tốc độ phản ứng B Có chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng C Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, khối lượng không thay đổi sau phản ứng kết thúc D Chất xúc tác chất làm thay đổi trạng thái cân phản ứng 38 Cho phản ứng hoá học : Cung cấp 123cbook.com C màu nâu nhạt dần A+ B → C + D Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A nhiệt độ B nồng độ C D C chất xúc tác D nồng độ A B 39 Chọn câu câu A Hằng số cân tỉ lệ nghịch với nhiệt độ B Dùng chất xúc tác làm tăng số cân C Khi thay đổi nồng độ chất, làm thay đổi số cân D Khi thay đổi hệ số chất phản ứng, số cân K thay đổi 40 Chọn câu câu A Bếp than cháy nhà cho trời cháy chậm B Sục CO2 vào dung dịch Na2CO3 điều kiện áp suất thấp khiến phản ứng nhanh C Nghiền nhỏ vừa phải CaCO3 giúp phản ứng nung vôi diễn dễ dàng Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 81 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa D Thêm MnO2 vào q trình nhiệt phân KClO3 làm giảm lượng O2 thu 41 Cho cân hoá học sau : H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến cân hệ ? A Nồng độ H2 B Nồng độ I2 C Áp suất chung D Nhiệt độ 42 Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào yếu tố yếu tố sau? B nhiệt độ C áp suất D chất xúc tác 43 Xét cân : C (r) + CO2 (k)  2CO (k) Yếu tố không ảnh hưởng tới cân hệ ? A Khối lượng cacbon B Nồng độ CO2 C Áp suất chung hệ D Nhiệt độ CO2 + H2  CO + H2O 44 Xét phản ứng sau 8500C: Nồng độ chất trạng thái cân bình kín có dung tích khơng đổi sau: Cung cấp 123cbook.com A nồng độ [ CO2] = 0,2 M ; [H2] = 0,5 M [CO] = [ H2O] = 0,3 M Nồng độ CO2 H2 thời điểm đầu A 0,5M 0,7M B 0,5M 0,8M C 0,8M 0,5M D 0,5M 1,0 M 45 Cho mẩu đá vôi nặng 10 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2M Tốc độ phản ứng ban đầu giảm A nghiền nhỏ đá vôi trước cho vào B Thêm 100 ml dung dịch HCl 4M C tăng nhiệt độ phản ứng D cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào hệ ban đầu 46 Xét phản ứng sau 8500C: CO2 + H2  CO + H2O Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 82 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa Nồng độ chất trạng thái cân sau : [ CO2] = 0,2 M ; [H2] = 0,5 M [CO] = [ H2O] = 0,3 M Giá trị số cân K phản ứng A 0,7 B 0,9 C 0,8 D 1,0 Biểu thức số cân hệ A K = C K = [ Fe] CO   2  Fe2 O3  [ CO ]   B K = [ Fe]  CO   2 [ CO]  CO  D K =   [ CO]  Fe2 O3  [ CO ]    CO2    3 3 48 Phản ứng thuận nghịch : N2 + O2  2NO Cung cấp 123cbook.com Fe2O3 (r) + 3CO (k)  2Fe (r) + 3CO2 (k) 47 Xét cân bằng: Có số cân 2400oC Kcb = 35.10−4 Biết lúc cân bằng, nồng độ N2 O2 5M 7M bình kín có dung tích khơng đổi Nồng độ mol NO lúc cân giá trị số giá trị sau? A 0,30M B 0,50M C 0,35M D 0,75M 49 Xét cân : Cl2(k) + H2(k)  2HCl Ở nhiệt độ số cân phản ứng 0,8 nồng độ cân HCl 0,2M Biết lúc đầu lượng H lấy nhiều gấp lần lượng Cl Nồng độ Cl2 H2 lúc ban đầu A 0,4M 0,6M B 0,2M 0,4M C 0,6M 0,2M D 0,2M 0,6M 50 Hằng số cân phản ứng 2A(k)  B(k) + C(k) nhiệt độ T 1/729 Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 83 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa Hằng số cân phản ứng A(k)  B(k) + 18 B 36 C 27 D 51 Biết số cân phản ứng 2A(k)  B(k) + C(k) nhiệt độ T Hãy cho biết 729 số cân phản ứng sau nhiệt độ T B(k) + C(k)  2A(k) A 729 B 1/729 C 27 D 1/27 52 Xét phản ứng : CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) Biết thực phản ứng mol CO mol H 2O trạng thái cân có 2/3 mol CO2 sinh Hằng số cân phản ứng A B C Cung cấp 123cbook.com A C(k) nhiệt độ T D 53 Xét phản ứng : CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) (Kcb = 4) Nếu xuất phát từ mol CO mol H 2O số mol CO2 hỗn hợp phản ứng đạt trạng thái cân A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,9 mol 54 Trong trình sản xuất gang, xảy phản ứng : Fe2O3 (r) +3CO (k)  Fe (r) + 3CO2 (k) H >0 Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng? A Tăng nhiệt độ phản ứng B Tăng kích thước quặng Fe2O3 C Nén khí CO2 vào lị D Tăng áp suất chung hệ 55 Nén mol N2 mol H2 vào bình kín tích lít (chứa sẵn chất xúc tác với thể tích khơng đáng kể) giữ cho nhiệt độ không đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân Liên hệ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 84 123cbook.com – Chun đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi cho vào bình, chưa xảy phản ứng) Nồng độ khí NH thời điểm cân giá trị số giá trị sau? A M B M C M D M 56 Nhận định không thời điểm xác lập cân hoá học? B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol chất sản phẩm không đổi D Phản ứng thuận nghịch dừng lại 57 Người ta thường sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi Biện pháp kĩ thuật không sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vơi? A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10 cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C Cung cấp 123cbook.com A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi 58 Cho phản ứng hố học sau: C (r) + H2O (k)  CO(k) + H2(k); 2SO2(k) + O2(k) V2O5 2SO3(k); ∆H = 131kJ ∆H = −192kJ Nhận định không đúng? A Cả hai phản ứng tỏa nhiệt B Cả hai phản ứng phản ứng thuận nghịch C Cả hai phản ứng tạo thành chất khí D Cả hai phản ứng phản ứng oxi hoá −khử ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ BÀI Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 85 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa Câu 14: CO(k) + Cl2k → COCl2k CB kc = 0,2 0,3 x [ COCl2 ] = x = x [ CO ][ Cl2 ] 0,2.0,3 0,06 ⇒ x = 0,06.kc = 0,06.4 = 0,24 (mol/l) ⇒ Đáp án A 41.C 42.B 43.A 44.B 45.D 46.B 47.D 48.C 49.D 50.C 51.A 52.C 53.D 54.A 55.A 56.D 57.C 58.A Cung cấp 123cbook.com học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa 1.B 9.C 17.B 25.B 33.A 2.D 10.C 18.D 26.C 34.B 3.A 11.B 19.D 27.B 35.D 4.B 12.C 20.A 28.D 36.C 5.A 13.B 21.D 29.C 37.D 6.C 14.A 22.D 30.A 38.B 7.C 15.C 23.C 31.C 39.D 8.D 16.D 24.D 32.A 40.C Câu 15: Ta có: V2 =k V1 t − t1 10 ⇒ V2 = V k = V1 t − t1 10 50 − 20 10 ⇒ V2 = V1 33 =27.V1 Đáp an C Câu 16 Hướng dẫn giải Áp dụng công thức: k = 1024 = Đáp án D Câu 19 Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 86 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa Hướng dẫn giải v1 = 2[ N ]1.2[ H ] 3 v2 = 2[ N ]1 2[ H ] = 16 [ N ]1[ H ]1 ⇒ v2 = 16v1 Đáp án D Cung cấp 123cbook.com Cấu 24 Hướng dẫn giải: kc = [ NH ] ( 0,3) = 1800 = [ N ][ H ] 0,5.( 0,1) Đáp án D Câu 25 Hướng dẫn giải H2 + I2 HI Bd 0,02 0,02 Pu 0,015 ← 0,015 Cb (0,02-0,015) (0,02-0,015) ← 0,03 0,03 ⇒ [H2] = [I2] = 0,02 – 0,015 = 0,005 (mol/l) ⇒ kc = [ HI ] = 0,032 = 36 [ H ][ I ] 0,005.0,005 Đáp án B Câu 44 Hướng dẫn giải: CO2 + H2 CO + H2 O Bd x y 0 Pu 0,3 0,3 ← 0,3 0,3 Cb (x-0,3)(y-0,3) Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 87 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa Ta có x – 0,3 = 0,2 x = 0,5 Y – 0,3 = 0,5 ⇔ y = 0,8 Đáp án B Câu 48 Hướng dẫn giải Bd Pư Cb x a x-a O2 2NO y a y-a 2a 2a x-a= y–a=7 ⇔ ( 2a ) = 35.10− kc = ( x − a )( y − a ) ⇒ x = 5,175 y = 7,175 a = 0,175 Cung cấp 123cbook.com N2 + [NO] = 2a = 0,35M Đáp án C Câu 49 Hướng dẫn giải Cl2 + H2 2HCl Bđ x 3x Pư a a 2a Cb x-a 3x-a 2a Ta có: 2a = 0,2 ( 2a ) = 0,8 kc = ( x − a )(3 x − a ) ⇔ 3x2 - 4xa + a2 = 0,05 Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 88 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa a = 0,1 ⇒ 3x2 - 0,4x + 0,04 = ⇔ x= 0,2 x= -0,067 (loại) ⇒ [Cl2] = x = 0,2 M Cung cấp 123cbook.com [H2] = 3x = 0,6 M Đáp án D Câu 50 Hướng dẫn giải 2A kc1= B + C [ B].C [ A] 1 A → B+ C 2 kc2 = [ B] [C ] A ⇒ kc = kc1 = = 729 27 Đáp án C Câu 52 CO + H2O Ban đầu 1 CO2 + H2 0 Phản ứng 2/3 2/3 2/3 2/3 Cân 1/3 1/3 2/3 2/3 Liên hệ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 89 123cbook.com – Chun đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa 2 [CO2 ].[H ] KC = = =4 [CO].[H O] 1 3 53 CO + H2O CO2 + H2 0 Phản ứng x x x x x x Cân 1-x 3-x KC = x2 =4 (1 − x).(3 − x) ⇔ x = 4(x − 4x + 3) ⇔ 3x − 16x + 12 = ⇔ x = 0,9 y = 4,43 (loai) Cung cấp 123cbook.com Ban đầu = > [CO2] = x = 0,9 M Câu 55 N2 + 3H2 NH3 Ban đầu Phản ứng x 3x 2x Cân 2-x 8-3x 2x Ta có: n1 p1 p 0,8p1 = ⇒ n = n1 = n1 = 0,8n1 = 0,8(2 + 10) = 8mol n p2 p2 p1 ⇒ (2 − x) + (8 − 3x) + 2x = ⇔ − 2x = − 10 ⇔ x =  n NH = 2x = 2mol ⇒  NH  =   = mol / lít Liên hệ mơn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 90 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa Cung cấp 123cbook.com học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa KẾT LUẬN Như vậy, từ chỗ học sinh lúng túng kiến thức phương pháp giải, chí cịn tỏ thái độ khơng thích, qua thực tế giảng dạy với hệ thống kiến thức nêu học sinh giải thành thạo dạng tốn “Chun đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học ” mức Khi nắm vững kiến thức phương pháp giải học sinh có hứng thú góp phần khơi dậy niềm đam mê học tập từ nâng cao chất lượng đại trà dạy mơn Hóa học Với hệ thống kiến thức xây dựng truyền thụ học sinh chủ động để tiếp thu kiến thức chương trình lớp Có thể nói, số điều mà nhóm biên soạn rút qua dạy học, qua tìm tòi từ tài liệu, sách báo học hỏi từ đồng nghiệp Tuy cịn có hạn chế định lực kinh nghiệm Rất mong nhận ý kiến đóng góp quý thầy (cô) độc giả địa chỉ: bmhoahoc.123cbook@gmail.com | Thư viện trực tuyến 123cbook.com Xin chân thành cám ơn! Liên hệ môn: bmhoahoc.123cbook@gmail.com 91 ... bmhoahoc.123cbook@gmail.com 39 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa PHẦN 2: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT, PHƯƠNG... hợp tốc đọ phản ứng cân hóa học 49 123cbook.com – Chuyên đề Phản ứng hóa học – Tốc độ phản ứng – Cân hóa học _ Tài liệu luyện thi Quốc Gia năm 2016 mơn Hóa LỜI NĨI ĐẦU Hóa học mơn khoa học. .. I.KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Để so sánh mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hoá học, gọi tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng đại lượng