Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015

Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015 Các phương pháp tư duy và kĩ thuật ôn tổng lực toàn tập lý thuyết hóa học thi kỳ thi quốc gia 2015

CÁC PHNG PHÁP T DUY& K THUT ÔN TNG LC TOÀN TP LÍ THUYT HÓA HC THI KỲ THI QUỐC GIA 2015 chuyên đề giúp trí nhớ hóa học phần đại cương và vô cơ http://123doc.org/share-chuyen-de-giup-tri-nho-hoa-hoc-phan-dai-cuong-va-vo-co/NzMyMjU= PHN 1 K THUT TNG ÔN TP LÍ THUYT HÓA HC HÓA HC VÔ C Tài liệu tinh giảm, ngắn gọn để đạt 7 điểm môn toán trong ký thi THPT quốc gia 2015 http://123doc.org/share-tai-lieu-tinh-giam-ngan-gon-de-dat-7-diem-mon-toan-trong-ky-thi-thpt-quoc-gia-2015/NzMyMTY= tuyển tập 200 bài vật lý hay và khó tập 1 GSTT group http://123doc.org/share-tuyen-tap-200-bai-vat-ly-hay-va-kho-tap-1-gstt-group/NzMyMjY= Bài 1. Trng hp nào sau ây không xy ra phn ng hoá hc? A. Cho Fe vào dung dch H 2 SO 4 loãng, ngui. B. Sc khí Cl 2 vào dung dch FeCl 2 . C. Sc khí H 2 S vào dung dch CuCl 2 . D. Sc khí H 2 S vào dung dch FeCl 2 . ( Trích câu 3 – Mã  825 – HKA 2009) Cn bit • Kim loi trc Pb + HCl , H 2 SO 4(loãng) → Mui (min) + H 2 ↑ Phn ng này luôn xy ra bt lun HCl và H 2 SO 4(loãng) là nóng hay ngui . Khái nim nóng và ngui ch có tác dng i vi HNO 3 và H 2 SO 4 c. • Hp cht Fe 2+ va là cht kh va là cht oxi hóa ( vì +2 là s oxi hóa trung gian ca st), tính cht nào c bc l là ph thuc vào i tác phn ng khi gp Cl 2 ( cht oxi hóa mnh) thì FeCl 2 là cht kh,nên có phn ng : FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 • Axit + Mui Ax ax Ax ax ax . . Muoi it moi la it yeu it Axit moi con it ban dau la it manh va khong Muoi moi A moi ↓  ⋅   ⋅ ↑ ↑  → → +    • Các mu  i sunfua c  a kim lo  i t  Na  n tr  c Pb tan t  t trong axit HCl và H 2 SO 4 loãng, còn các mu  i sunfua c  a kim lo  i t  Pb tr  v  sau : PbS; CuS; Ag 2 S không tan trong HCl, H 2 SO 4 loãng ( nh  ng v  n tác d  ng v  i HNO 3 và H 2 SO 4  c).Ví d  : FeS + HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ CuS + HCl → CuCl 2 + H 2 S↑ CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O ( ph  n  ng x  y ra theo h  ng oxi hóa – kh  ) Bài gii - Lo  i A vì : Fe + H 2 SO 4 (loãng, ngui) → FeSO 4 + H 2. - Lo  i B vì: FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3. - Lo  i C vì : CuCl 2 + H 2 S → CuS↓ + HCl  Chn D vì : H 2 S + FeCl 2 → FeS + HCl ( Do không thõa mãn  i  u ki  n c  a ph  n  ng mu  i + axit  ã nêu  trên: FeS tan trong HCl). Bài 2. Cho các h  p kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi ti  p xúc v  i dung d  ch ch  t  i  n li thì các h  p kim mà trong  ó Fe  u b   n mòn tr  c là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. ( Trích câu 4 – Mã  825 –  HKA 2009) Cn bit • Khi cho kim hai kim lo  i (KL-KL) ho  c kim lo  i và phi kim ( KL-PK) ti  p xúc nhau ( tr  c ti  p ho  c gián ti  p thông qua dây d  n) và cùng n  m trong m  t dung d  ch ch  t  i  n li ( ho  c môi tr  ng không khí  m) thì x  y ra hi  n t  ng  n mòn  i  n hóa. • Trong hi  n t  ng  n mòn  i  n hóa: - môi tr  ng  i  n li, gi  vai trò ch  a ch  t oxi hóa và là môi tr  ng  ion kim lo  i m  nh tan vào  ó ) - kim lo  i nào m  nh h ! n( ng  i ta quy  c nó là c  c âm hay catot) s ∀ b   n mòn : cho e bi  n thành ion kim lo  i r # i tan vào môi tr  ng  i  n li  t  i catot (kim lo  i m  nh )x  y ra quá trình oxi hóa. - kim lo  i nào y  u h ! n ( g  i là anot) không b   n mòn mà là ‘’kho’’ ch  a e do kim lo  i m  nh chuy n sang, ch  t oxi hóa t  môi tr  ng s ∀ nh  n e c  a kim lo  i m  nh t  i  ây  t  i anot x  y ra quá trình kh  . • ∃ c  i m c  a  n mòn  i  n hóa: T  o ra dòng  i  n m  t chi  u vì trong su  t quá trình  n mòn  i  n hóa electron c  a kim lo  i m  nh di chuy n liên t  c và có h  ng t  kim lo  i m  nh sang kim lo  i y  u r # i t  kim lo  i y  u  i vào ch  t oxi hóa n  m trong dung d  ch ch  t  i  n li. Bài gii Theo phân tích trên  Fe mu  n b   n mòn tr  c thì trong các c  p  ó Fe ph  i là kim lo  i m  nh h ! n   ó là (I); (III); (IV)  Chn C. Bài 3. Cho b  n h % n h  p, m % i h % n h  p g # m hai ch  t r  n có s  mol b  ng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . S  h % n h  p có th tan hoàn toàn trong n  c (d  ) ch  t  o ra dung d  ch là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. ( Trích câu 6 – Mã  825 –  HKA 2009) Tóm t  t bài toán : có 4 hh rn ( s mol các cht trong mi hh bng nhau) 2 2 2 3 3 2 4 3 uS H O Na O Al O Cu FeCl BaCl C O Ba NaHCO +             →                  ch thu c dd. S  h % n h  p th & a mãn = ? Cn bit • Oxit kim lo  i tan trong n  c bao g # m oxit c  a kim lo  i ki  m và oxit c  a kim lo  i ki  m th ∋ .C  th : Li 2 O, Na 2 O,K 2 O,CaO,BaO,SrO. M 2 O + H 2 O → 2M(OH) n • Oxit kim lo  i tan ! c trong dung d  ch baz ! g # m các oxit tan  c trong n  c  ã nêu  trên + oxit l ( ng tính. C  th g # m :( Li 2 O, Na 2 O,K 2 O,CaO,BaO,SrO) + ( Al 2 O 3 + ZnO + Cr 2 O 3 ). M 2 O + H 2 O → 2M(OH) n M 2 O n +(8-2n) OH - → 2MO 2 (4-n)- +(4-n) H 2 O. • Các kim lo  i ( không tan trong n  c) t  Cu tr  v  tr  c  u có kh  n  ng kéo mu  i Fe 3+ v  mu  i Fe 2+ . Bài gii Theo phân tích trên  áp án C. Bài 4. Dãy g # m các ch  t  u tác d  ng  c v  i dung d  ch HCl loãng là: A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO 4 , KOH. D. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . ( Trích câu 14 – Mã  825 –  HKA 2009) Cn bit. 1. Axit tác dng vi mui .  Mu  i + Axit (m  nh) → Mu  i m  i + axit m  i ( y  u). Ngoi l: Các mu  i sunfua c  a kim lo  i t  Pb tr  v  sau không tan và không tác d  ng v  i Axit HCl và H 2 SO 4 loãng ( hai axit m  nh hay g  p).Tuy nhiên, các mu  i này v  n tác d  ng và tyan trong A.Lo  i 2 ( H 2 SO 4  c ,HNO 3 ) do ch  a S 2- là ch  t kh  m  nhh. Ví d  : CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + SO 2 + NO 2 + H 2 O.  Mu  i + Axit m  nh, không bay h ! i ( H 2 SO 4 ) → Mu  i m  i + axit m  nh ,↑ (HCl,HNO 3 ).  Mu  i Fe 2+ ,Cu + , S 2- ,S -1 + A.Lo  i 2 → M n+(max) + SPK + H 2 O.  Mu  i Fe 3+ , S 2- + A.lo  i 3 ( HI) → Fe 2+ + S + I 2 + H 2 O. Hướng dẫn giải các dạng bài tập theo đề thi quốc gia môn sinh học http://123doc.org/share-huong-dan-giai-cac-dang-bai-tap-theo-de-thi-quoc-gia-mon-sinh-hoc/NzMyMjA= B đề ôn luyện thi trắc nhiệm môn hóa học PGS TS nguyễn thanh khuyến http://123doc.org/share-bo-de-on-luyen-thi-trac-nhiem-mon-hoa-hoc-pgs-ts-nguyen-thanh-khuyen/NzMyMjc =  BaSO 4 và PbSO 4 là hai mu  i không tan trong m  i axit. 2. Axit + Oxit kim loi .  Lu  t chung: Oxit kim lo  i + axit → Mu  i + H 2 O  Ngo  i l  : - FeO, Fe 3 O 4 ,Fe x O y ,Cu 2 O,CrO + A.lo  i 2 → M n+(max) + SPK + H 2 O. - Fe 3 O 4 + HI → Fe 2+ + I 2 ↓ + H 2 O. 3.Axit + Baz  Lu  t chung: Axit + baz ! → Mu  i + H 2 O  Ngo  i l  . - Fe(OH) 2 , Cr(OH) 2 + A.lo  i 2 → M n+(max) + SPK + H 2 O. - NH 3 và các amin C x H y N + Axit → mu  i. - Amin C x H y N + HNO 2 → ancol ( ho  c mu  i  iazoni) + N 2 + H 2 O. Bài gii Theo phân tích trên ta có : - Lo  i A vì có CuS không tác d  ng v  i HCl. - Lo  i C vì có BaSO 4 không tác d  ng v  i HCl. - Lo  i D vì có KNO 3 không tác d  ng v  i HCl.  chn B. Bài 5. Cho ph ! ng trình hoá h  c: Fe 3 O 4 + HNO 3 ) Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân b  ng ph ! ng trình hoá h  c trên v  i h  s  c  a các ch  t là nh  ng s  nguyên, t  i gi  n thì h  s  c  a HNO 3 là A. 46x - 18y. B. 45x - 18y. C. 13x - 9y. D. 23x - 9y. ( Trích câu 15 – Mã  825 –  HKA 2009) Cn bit. Khi cân b  ng các ph  n  ng oxi hóa ph  c t  p ( có s  oxi hóa là bi  n s  ho  c phân s  ),  xác  nh nhanh và chính xác s  e cho và nh  n c ∗ n l  u ý:  T  ng – nh  ng (e), Gi  m – thu(e).  S  e cho( vi  t bên ph  i) = s  oxi hóa sau – s  oxi hóa tr  c.  S  e nh  n ( vi  t bên trái) = s  oxi hóa tr  c – s  oxi hóa sau.  N  u nguyên t  th hi  n tính kh  ho  c tính oxi hóa mà có ch  s  phía d  i thì nhân ch  s  này vào hai v  c  a quá trình cho, nh  n. Bài gii Theo phân tích trên ta có: 8 3 3 2 5 8 (5 2 ) 3 3 3 (3 ) 3 2 1 . .(5 ) . y x x y Fe Fe e y x N x e x N x + + + + × − × → × + × − × + − →  áp án A. Bài 6.Thc hin các thí nghim sau: (I) Sc khí SO 2 vào dung dch KMnO 4 . (II) Sc khí SO 2 vào dung dch H 2 S. (III) Sc h%n hp khí NO 2 và O 2 vào nc. (IV) Cho MnO 2 vào dung dch HCl c, nóng. (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dch H 2 SO 4 c, nóng. (VI) Cho SiO 2 vào dung dch HF. S thí nghim có phn ng oxi hoá - kh xy ra là A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. (Trích Câu 5- Mã  596 – H khi A – 2010) B http://123doc.org/share-bo-de-thi-thu-mon-tieng-anh-co-dap-an-chi-tiet/NzMyMTg= Cn bit • Trong mt phn ng oxi hóa – kh luôn có mt ng thi cht kh và cht oxi hoá. • Tính cht ca mt s cht: Cht Tính oxi hóa Tính kh Tác nhân SO 2 Va có tính kh va có tính oxi hóa S +4 KMnO 4 Cht oxi hóa mnh Mn +7 H 2 S Ch có tính kh mnh S -2 Fe 2 O 3 Ch có tính oxi hóa Fe +3 NO 2 ≡ N 2 O 3 .N 2 O 5 Có tính kh N +4 O 2 Ch có tính oxi hóa mnh O 0 H 2 SO 4 c nóng Ch có tính oxi hóa mnh S +6 MnO 2 Có tính oxi hóa mnh Mn +4 HCl Có tính kh yu Cl - SiO 2 Có tính oxi hóa HF không không Bài gii Theo s phân tích trên nhn thy (V) và (VI) không phi là phn ng oxi hóa – kh vì không thõa mãn tiêu chí có #ng thi c cht kh và cht oxi hóa : Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 (c) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O SiO 2 + HF → SiF 4 + H 2 O  Chn D: (1) 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O (3) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 (4) MnO 2 + 4HCl c 0 t C → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Bài 7. Cho cân bng: 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k). Khi tng nhit  thì t khi ca h%n hp khí so vi H 2 gim i. Phát bi u úng khi nói v cân bng này là: A. Phn ng nghch to nhit, cân bng dch chuy n theo chiu thun khi tng nhit . B. Phn ng thun to nhit, cân bng dch chuy n theo chiu nghch khi tng nhit . C. Phn ng nghch thu nhit, cân bng dch chuy n theo chiu thun khi tng nhit . D. Phn ng thun thu nhit, cân bng dch chuy n theo chiu nghch khi tng nhit  (Trích Câu 6- Mã  596 – H khi A – 2010) Cn bit • Khi mt h ang  trng thái cân bng, ch khi có tác ng t bên ngoài vào cân bng ( thay ∋i nhit  n#ng  hoc áp sut) thì cân bng mi b phá v( và dch chuy n theo nguyên lí : chiu dch chuyn bên trong cân bng i lp vi s tác ng t bên ngoài. • Các thao tác xác nh chiu dch chuyn ca cân bng . - Bc 1: Xác nh yu t bên ngoài c+ng nh chiu tác ng vào cân bng ( yu t này chính là câu n ca  bài. Ví d khi tng nhit … thì yu t bên ngoài  ây là nhit  , còn chiu tác ng  ây là chiu tng ). - Bc 2:Nhìn vào phn ng thun- nghch  cho xem chiu nào có thông tin ngc vi  bc 1 thì ó chính là chiu dch chuy n bên trong cân bng ( ví d : nu bên ngoài tng nhi t  thì trên ph!ng trình ta phi tìm phn ng làm gim nhit .). - Chú ý: nu  bc 2 mà không tìm c ph!ng trình( hoc thun hoc nghch) th&a mãn thì ch ng t& yu t bên ngoài  bc 1 không nh hng ti cân bng. hay nói cách khác, cân bng không ph thuc, không b nh hng bi yu t  bc 1. Bài gii Theo phân tích  trên và bài cho nhn thy: yu t bên ngoài tác ng lên cân bng là tng nhit   Bên trong, cân bng s∀ dch theo chiu gim nhit . siêu phẩm luyện đề trước kỳ thi đại học vật lý 2015 kèm theo đáp án và bình luận chi tiết http://123doc.org/share-sieu-pham-luyen-de-truoc-ky-thi-dai-hoc-vat-ly-2015-kem-theo-dap-an-va-binh-luan-chi-tiet/NzMyODg= Vì hh hh m M n =  Khi tng nhit  , t khi ca h%n hp khí so vi H 2 gim i thì chng t& s mol khí tng lên ( vì m hh luôn không ∋i do bo toàn khi lng). Tóm li , theo bài ra khi tng nhit  s mol khí tng lên, chng t& khi tng nhit  cân bng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k). dch theo chiu nghch , , ,A B C D → loi A,C và chiu nghch là chiu thu nhit  chiu thun là chiu t&a nhit ,B D → loi D. Vy ,chn B. Bài 8. H%n hp khí nào sau ây không t#n ti  nhit  thng? A. H 2 và F 2 . B. Cl 2 và O 2 . C. H 2 S và N 2 . D. CO và O 2 . (Trích Câu 12- Mã  596 –  H kh  i A – 2010) Cn bit • Các cht mun cùng t#n ti c vi nhau trong cùng mt h%n hp thì chúng phi không t!ng tác c vi nhau. • Tt c các halogen u không tác dng vi O 2 . Bài gii Theo phân tích trên  Chn C. Bài 9. Nung nóng tng cp cht sau trong bình kín: (1) Fe+S(r), (2) Fe 2 O 3 +CO(k), (3) Au+O 2 (k), (4) Cu+Cu(NO 3 ) 2 (r), (5) Cu+KNO 3 (r), (6) Al+NaCl(r). Các trng hp xy ra phn ng oxi hoá kim loi là: A. (1), (3), (6). B. (2), (3), (4). C. (1), (4), (5). D. (2), (5), (6). (Trích Câu 14- Mã  596 –  H kh  i A – 2010) Cn bit • Oxi hóa mt cht là ly electron ca cht ó  cht b oxi hóa là cht kh. • O 2 tác dng vi h∗u ht kim loi (- Au,Pt) Bài gii Theo phân tích  trên nhn thy: - (2): Fe 2 O 3 + CO không có s tham gia ca kim loi  loi (2) , , ,A B C D → Loi B,D. - Au không tác dng vi O 2  loi (3) ,A C → loi A. Vy chn C. Bài 10. Có các phát bi u sau: (1) Lu hu,nh, photpho u bc cháy khi tip xúc vi CrO 3 . (2) Ion Fe 3+ có cu hình electron vit gn là [Ar]3d 5 . (3) Bt nhôm t bc cháy khi tip xúc vi khí clo. (4) Phèn chua có công thc là Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. Các phát bi u úng là: A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (2), (4). (Trích Câu 16- Mã  596 –  H kh  i A – 2010) Cn bit • C,S và P là nhng phi kim có tính oxi hóa mnh. • Cr +6 có tính oxi hóa mnh. • Phèn chua là mui sunfat kép ngm nc ca kali và nhôm : K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ K 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O Nu thay K + bng M + = Na + , Li + , NH 4 + thì gi là phèn nhôm ( không gi là phèn chua). (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ (NH 4 ) 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ NH 4 .Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O Li 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ Li 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ Li.Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ Na 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ Na .Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O Bài gii Theo phân tích trên phát bi u (4) sai : Phèn chua có công thc là Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O , , ,A B C D → loi A,B,D  Chn C. Bài 11. Các nguyên t t Li n F, theo chiu tng ca in tích ht nhân thì A. bán kính nguyên t và  âm in u tng. B. bán kính nguyên t tng,  âm in gim. C. bán kính nguyên t gim,  âm in tng. D. bán kính nguyên t và  âm in u gim. (Trích Câu 30- Mã  596 –  H kh  i A – 2010) Cn bit • Mi quy lut ca mt chu k, do in tích ht nhân quyt nh : trong mt chu k, ,i t trái sang phi ,s lp không ∋i nhng in tích ht nhân tng lên làm lc hút t−nh in gia ht nhân vi e c+ng tng lên. • H qu: Các i lng Bán kính ∃ âm in Tính kim loi ( tính kh) Tính phi kim ( tính oxi hóa) Nng lng ion hóa Quy lut bin i trong chu k ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ • Ghi chú; các quy lut trong mt nhóm chính do bán kính nguyên t quyt nh và bin ∋i mt cách i nghch vi các quy lut trong mt chu kì. Bài gii Theo phân tích  trên  chn C: bán kính nguyên t gim,  âm in tng Bài 12. Các cht va tác dng c vi dung dch HCl va tác dng c vi dung dch AgNO 3 là: A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn. (Trích Câu 44- Mã  596 –  H kh  i A – 2010) Cn bit • Khác vi các kim loi mun tác dng c vi HCl, H 2 SO 4 loãng phi là kim loi ng trc H , các oxit kim loi luôn tác dng vi dung dch HCl, H 2 SO 4 loãng theo phn ng : M x O y +2y H + (c  a HCl và H2SO4 loãng) → x 2 y x M + + yH 2 O • Dung dch HCl hoc H 2 SO 4 loãng ch tác dng c vi kim loi trc H. 2M + 2nH + (c  a HCl và H2SO4 loãng) → 2M n+(min) + nH 2 ↑ • Khi cho các oxit kim loi vào các dung dch mui( có th coi là h%n hp g#m mui và H 2 O) thì ch có oxit ca kim loi kim ( Na 2 O,K 2 O) và oxit ca kim loi kim th∋ ( CaO,BaO) có phn ng ( phn ng vi H 2 O ca dung dch) . Các oxit còn li không có kh nng phn ng . Ch.ng hn ,khi cho Na 2 O và dung dch CuSO 4 thì : Ban ∗u : Na 2 O + H 2 O (c  a dd) → 2NaOH Sau ó : NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Chú ý : Al 2 O 3 , ZnO ,Cr 2 O 3 bình thng không phn ng , nhng nu dung dch có môi trng baz! ( môi trng này có t ban ∗u hoc mi to ra do các phn ng khác) thì các oxit này tham gia phn ng( vi baz! )và tan . • Phn ng gia kim loi không tan trong nc và mui xy ra theo quy tc α .Kinh nghim  nh quy tc này thng là : kim loi ng trc phn ng c vi mui ca kim loi ng sau. Bài gii Theo phân tích  trên ta có : - Cu không tác dng c vi dung dch HCl , , ,A B C D → loi B. - CuO và MgO không tác dng dc vi dd AgNO 3 , ,A C D → loi A,C.  chn D. Bài 13. Trong phn ng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O S phân t HCl óng vai trò cht kh bng k l∗n t∋ng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7. (Trích Câu 45- Mã  596 –  H kh  i A – 2010) Cn bit • Trong phn ng oxi hóa – kh, cht tham gia phn ng mà mi nguyên t thuc cht ó u không b thay ∋i s oxi hóa thì ta nói cht ó óng vai trò là môi trng. • Trong nhiu phn ng oxi hóa –kh , mt cht va óng vai trò là cht kh ( hoc cht oxi hóa) va óng vai trò là cht môi trng. • Khái nim cht môi trng ch t#n ti i vi các phn ng xy ra trong dung dch. • ∃ xác nh cht môi trng trong các phn ng oxi hóa – kh, ta thng làm nhng bc sau : - Bc 1 : Cân bng phn ng ã cho theo ph!ng pháp thng dùng là thng bng electron ( tuy nhiên,nên hc cách cân bng nhm : tng –tin, Gim –lùi, m nguyên t lùi, m H, m kim loi.) - Bc 2 : da vào phn ng va cân bng c, tính s lng phân t ca cht  bên trái ca phn ng mà không b thay ∋i s oxi hóa  ∃ó chính là s lng phân t óng vai trò cht môi trng. Bài gii - Sau khi cân bng, phn ng ã cho tr thành : K 2 Cr 2 O 7 +14HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O - Nhìn vào phn ng ta thy : Trc phn ng, có 14Cl - , sau phn ng ch có 6Cl 0  ch có 6Cl - /14Cl - óng vai trò là cht kh ( 6Cl -1 → 3Cl 2 0 + 6e) , còn 8Cl - óng vai trò là môi trng mà 1HCl có 1Cl - nên trong phn ng trên trong t∋ng s 14 phân t HCl thì có 6 phân t HCl óng vai trò là cht kh , 8 phân t HCl óng vai trò là môi trng 6 3 14 7 k = = .Chn D. Bài 14. Trong s các ngu#n nng lng: (1) thy in, (2) gió, (3) mt tri, (4) hoá thch; nhng ngu#n nng lng sch là: A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3). (Trích Câu 56- Mã  596 –  H kh  i A – 2010) Cn bit • Khi gii bng ph!ng pháp loi tr, c∗n quan sát nhanh nhng i m ging và khác nhau gia các áp án  loi tr cho nhanh. Bài gii Mt trong nhng cách gii bng loi tr bài này là : - T → A B C D, , , ta thy c A,B,C u có (4)  Tp chung vào phát bi u (4) và thy (4) sai  loi A,B,C. - Chn D. Bài 15. Ph  ng pháp  lo  i b  t  p ch  t HCl có l  n trong khí H 2 S là: Cho h  n h  p khí l  i t  t  qua m  t l  ng d  dung d  ch A. Pb(NO 3 ) 2 . B. NaHS. C. AgNO 3 . D. NaOH. (Trích Câu 4- Mã  174 –  H kh  i B – 2010) Cn bit Nguyên t  c lo  i b & t  p ch  t b  ng ph ! ng pháp hóa h  c là hóa ch  t  c dùng ph  i th & a mãn hai tiêu chí : -Tác d  ng  c v  i t  p ch  t. - Không tác d  ng  c v  i ch  t c ∗ n làm s  ch. ∃ i  u này gi  ng nh  , hóa ch  t mu  n  c ch  n làm thu  c c & thì ph  i th & a mãn tiêu chí là di  t  c c & nh  ng không  c di  t lúa!!! Bài gii Theo phân tích  trên  chnB vì : HCl (tp cht) + NaHS → NaCl + H 2 S ↑ H 2 S + NaHS → Không ph  n  ng. - Lo  i A vì Pb(NO 3 ) 2 không tác d  ng  c v  i t  p ch  t HCl ( do không sinh ra ch  t k  t t  a, ch  t bay h ! i ho  c ch  t  i  n li y  u). - Lo  i C,D vì c  t  p ch  t và ch  t c ∗ n làm s  ch  u tác d  ng : HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 AgNO 3 + H 2 S → Ag 2 S ↓ + HNO 3 ( Các mu  i sunfua c  a kim lo  i t  Pb v  sau không tan trong t  t c  các axit loãng). HCl + NaOH → NaCl + H 2 O H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O ho  c → Na 2 S + H 2 O. ( Lo  i mu  i t  o ra ph  thu  c vào t  l  mol NaOH : H 2 S) Bài 16. Phát bi  u nào sau  ây không  úng khi so sánh tính ch  t hóa h  c c  a nhôm và crom? A. Nhôm và crom  u b  th   ng hóa trong dung d  ch H 2 SO 4  c ngu  i. B. Nhôm có tính kh  m  nh h  n crom. C. Nhôm và crom  u ph  n  ng v  i dung d  ch HCl theo cùng t  l  v  s  mol. D. Nhôm và crom  u b  n trong không khí và trong n  c. (Trích Câu 5- Mã  174 –  H kh  i B – 2010) Cn bit • V  i nh  ng câu h & i tr  c nghi  m lí thuy  t mang tính ch  t li  t kê thông tin c  a nhi  u ch  t thì ph ! ng pháp gi  i nhanh nh  t là ph ! ng pháp lo  i tr  . • Nguyên t  c c  a ph ! ng pháp lo  i tr  là tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca  em b i  Ph ! ng án còn l  i là ph ! ng án  c l  a ch  n ( m  c dù ki  n th  c c  a ph ! ng án này có th ng  i h  c c + ng không bi  t!!! ). • Cr là kim lo  i có nhi  u tính ch  t t ! ng # ng v  i Fe và Al: - Gi  ng Fe, Cr khi tác d  ng v  i HCl, H 2 SO 4 loãng th hi  n hóa tr  th  p( hóa tr  2), khi tác d  ng v  i HNO 3 , H 2 SO 4  c,O 2 th hi  n hóa tr  cao ( Hóa tr  3). - Gi  ng Al và Fe , Cr b  th   ng trong HNO 3 và H 2 SO 4  c ngu  i. - Gi  ng Al, Cr b  n trong không khí và n  c do có l  p oxit b  n trên b  m  t b  o v  . - Cr 2 O 3 và Cr(OH) 3 gi  ng Al 2 O 3 và Al(OH) 3  u là h  p ch  t l ( ng tính( chú ý CrO là oxit bazo còn CrO 3 là oxit axit). Bài gii Theo phân tích  trên  Vì A,B,D là câu  úng  Chn C ( Vì  yêu c ∗ u ch  n câu không  úng). Gi  i thích; 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 3 HCl Al n n  = Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 2 HCl Zn n n  = Bài 17. Cho dung d  ch Ba(HCO 3 ) 2 l  n l  t vào các dung d  ch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. S  tr  ng h  p có t  o ra k  t t  a là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6 . (Trích Câu 8- Mã  174 –  H kh  i B – 2010) Cn bit • M ui axit + Axit mnh → Mui mi + axit mi . ( Ch  có mu  i hi  rosunfat không tham gia ph  n  ng này). • Mui axit + Baz tan → Mui trung hòa + H 2 O ( ph  n  ng này luôn x  y ra và có bao nhiêu kim lo  i thì t  o ra b  y nhiêu mu  i trung hòa ) • Mui axit + Mui khác → 2 mui mi Ph  n  ng ch  x  y ra khi s  n ph  m có ch  t :  ↓   ↑  →  ←  Chú ý : Mu  i hi  rosunfat có vai trò là m  t axit m  nh . Ví d  : ph  n  ng NaHSO 4 + Na 2 CO 3 không ph  i là mu  i + mu  i mà là axit m  nh ( HNaSO 4 ) + Mu  i. • Tính tan c  a m  t s  mu  i quan tr  ng: - T  t c  các mu  i axit  u tan. - T  t c  các mu  i ch  a Cl  u tan ( - AgCl). - T  t c  các mu  i ch  a N  u tan. - T  t c  các mu  i ch  a Na, K  u tan. luyện giải đề trước đề kỳ thi đại học tuyển chọn và giới thiệu đề thi môn toán http://123doc.org/share-luyen-giai-de-truoc-de-ky-thi-dai-hoc-tuyen-chon-va-gioi-thieu-de-thi-mon-toan/NzMyMTc= . CÁC PHNG PHÁP T DUY& amp; K THUT ÔN TNG LC TOÀN TP LÍ THUYT HÓA HC THI KỲ THI QUỐC GIA 2015 chuyên đề giúp trí nhớ hóa học phần đại cương và vô cơ http://123doc.org/share-chuyen-de-giup-tri-nho-hoa-hoc-phan-dai-cuong-va-vo-co/NzMyMjU= . giải các dạng bài tập theo đề thi quốc gia môn sinh học http://123doc.org/share-huong-dan-giai-cac-dang-bai-tap-theo-de -thi- quoc -gia- mon-sinh-hoc/NzMyMjA= B đề ôn luyện thi trắc nhiệm môn hóa học. các mu  i ch  a N  u tan. - T  t c  các mu  i ch  a Na, K  u tan. luyện giải đề trước đề kỳ thi đại học tuyển chọn và giới thi u đề thi môn toán http://123doc.org/share-luyen-giai-de-truoc-de-ky -thi- dai-hoc-tuyen-chon-va-gioi-thieu-de -thi- mon-toan/NzMyMTc= -