Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 115 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
115
Dung lượng
1,78 MB
Nội dung
www.HOAHOC.edu.vn Biên soạn : Thầy NguyễnMinhTuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 CHUYÊN ĐỀ 01 : NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN – LIÊN KẾT HĨA HỌC Câu 1: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A H2O B NaF C CO2 D CH4 Hướng dẫn giải NaF hợp chất ion, hợp chất tạo kim loại điển hình phi kim điển hình Các hợp chất CH4, H2O CO2 hợp chất cộng hóa trị, hợp chất tạo thành từ nguyên tử phi kim Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d [Ar]3d 4s D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Hướng dẫn giải Cấu hình electron Cu Cr [Ar]3d104s1 [Ar]3d44s1 Suy cấu hình electron Cu2+ 3+ Cr : [Ar]3d9 [Ar]3d3 PS : Đối với nguyên tố có cấu hình electron dạng 3dx4sy, nhường electron nguyên tử nhường electron phân lớp 4s trước, sau nhường electron phân lớp 3d Câu 3: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóahọc A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Hướng dẫn giải Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Suy R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63s1 Vậy R có Z = 11, nằm số 11, chu kì 4, nhóm IA Câu 4: Chất sau hợp chất ion? A K2O B HCl C CO2 D SO2 Hướng dẫn giải K2O hợp chất tạo kim loại điển hình phi kim điển hình, suy liên kết K O hợp chất liên kết ion, hợp chất hợp chất ion Các hợp chất SO2, CO2, HCl tạo nguyên tử phi kim góp chung electron Suy chúng hợp chất cộng hóa trị Câu 5: X, Y, Z ngun tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, Nếu cặp X Y; Y Z; X Z tạo thành liên kết hoáhọc cặp sau có liên kết cộng hoá trị phân cực ? A Cặp X Y, cặp Y Z B Cặp X Z C Cặp X Y, cặp X Z D Cả cặp Hướng dẫn giải Dựa vào số đơn vị điện tích hạt nhân ta thấy : X, Z phi kim điển hình, Y kim loại điển hình Vậy liên kết cặp X Z liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 6: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton cónguyên tử X A B C D Hướng dẫn giải Ở trạng thái bản, nguyên tử X có electron lớp L nên phân bố electron lớp 2/4 Suy X có electron, proton Câu 7: Có nhận định (1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử (2) Cónguyên tố mà nguyên tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1 (3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ đồng vị 12 (4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl nguyên tố p (5) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7 Số nhận định khơng xác : A B C D Hướng dẫn giải Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! www.HOAHOC.edu.vn Biên soạn : Thầy NguyễnMinhTuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Ý (2) Cónguyên tố mà nguyên tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ 4s1 K (4s1), Cr (3d54s1), Cu (3d94s1) Ý (3) Để chọn nguyên tử C hai đồng vị C có cách chọn, để chọn ngun tử O đồng vị O có cách chọn Suy số phân tử CO2 tạo từ đồng vị C đồng vị O 12 Ý (4) Các nguyên tố F, O, S, Cl nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp p nên nguyên tố p Ý (1) sai Các nguyên tử ion S2 , Cl , Ar, K có 18 electron, Z K Z Ar ZCl ZS2 nên rK rAr rCl rS2 Ý (5) sai X với Cl, Br, I, khơng với F Vậy có ý sai Câu 8: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải : A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Hướng dẫn giảiNguyên tử Li, O, F có lớp electron, nguyên tử Na có lớp electron nên bán kính ngun tử Na lớn Các nguyên tử Li, O, F có lớp electron Z Li Z O ZF , suy rLi rO rF Vậy thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử F, O, Li, Na Câu 9: Phát biểu sau sai? A Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim B Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy C Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi D Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p Hướng dẫn giải Phát biểu sai “Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim” Trong chu kì, số lớp electron nguyên tử nhau, nên theo chiều Z tăng sức hút hạt nhân với electron tăng dần, dẫn đến bán kính ngun tử giảm dần Điều có nghĩa bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính ngun tử phi kim Các phát biểu lại Câu 10: Phát biểu sau đúng? A Trong tất nguyên tử, số proton số nơtron B Những nguyên tử có số khối thuộc nguyên tố hóahọc C Hạt nhân tất nguyên tử có proton nơtron D Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì nhóm IA Hướng dẫn giải Phương án "Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì nhóm IA" Vì ngun tố M có Z = 11 phân bố electron lớp 2/8/1, nên thuộc chu kì 3, nhóm IA Các phương án lại sai Vì : N 1,5 P Nguyên tố hóahọc ngun tử có điện tích hạt nhân Câu 11: Tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử nguyên tố kim loại X 34 Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y 11 Nhận xét sau không ? A Hợp chất tạo X Y có khoáng vật xinvinit B Đơn chất Y tác dụng với O2 nhiệt độ thường C X điều chế phương pháp điện phân nóng chảy D Hợp chất tạo X Y hợp chất ion Hướng dẫn giải Đối với nguyên tử X, theo giả thiết tính chất ngun tử, ta có : Đối với nguyên tử bền, ta có 2PX N X 34 3PX 34 PX 11,33 PX 11 (Na) PX N X Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! www.HOAHOC.edu.vn Biên soạn : Thầy NguyễnMinhTuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Nguyên tử Y có tổng số electron phân lớp p 11, suy cấu hình electron Y 1s 2s2 2p6 3s 3p5 (Cl) Nhận xét không "Đơn chất Y tác dụng O2 nhiệt độ thường" Thực tế, Cl2 nói riêng ngun tố halogen nói chung khơng phản ứng với O2 Các nhận xét lại Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen Na Cl có khống vật xinvinit (KCl.NaCl) Hợp chất NaCl hợp chất ion Câu 12: Liên kết hóahọc phân tử Br2 thuộc loại liên kết A hiđro B ion C cộng hóa trị có cực D cộng hóa trị không cực Hướng dẫn giải Liên kết phân tử Br2 liên kết hai nguyên tử phi kim nguyên tố, liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Câu 13: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không : A Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 B Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị D NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit Hướng dẫn giải Phát biểu không “Trong NH3 NH , nitơ có cộng hóa trị 3” Phát biểu phải : Trong NH3 NH , nitơ có cộng hóa trị Các phát biểu lại Câu 14: Liên kết hóahọcnguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hoá trị khơng phân cực B ion C cộng hố trị phân cực D hiđro Hướng dẫn giải Liên kết phân tử H2O liên kết cộng hóa trị hình thành hai nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau, liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y : A khí kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại Hướng dẫn giảiNguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi cùng, suy cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p64s1 Nguyên tử X có electron mức lượng cao 3p X, Y có số electron 2, suy cấu hình electron X 1s22s22p63s23p5 Vậy X phi kim có electron lớp ngồi cùng, Y kim loại có electron lớp ngồi Câu 16: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p6 Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Hướng dẫn giải Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p6 Suy ngun tử X có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 Vậy X Mg (Z = 12) Câu 17: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A K, Mg, Si, N B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D N, Si, Mg, K Hướng dẫn giải Trong ngun tố K, N, Si, Mg K có lớp electron, N có lớp electron, Si Mg có lớp electron Suy bán kính ngun tử K lớn N nhỏ Đối với Si Mg, Z Mg ZSi nên rMg rSi Vậy ta có : rK rMg rSi rN Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! www.HOAHOC.edu.vn Biên soạn : Thầy NguyễnMinhTuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Câu 18: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A B C 12 D 10 Hướng dẫn giải Mỗi phân tử MgCl2 cónguyên tử Mg hai nguyên tử Cl Để chọn nguyên tử Mg số đồng vị Mg có cách chọn : 24 Mg; 25 Mg; 26 Mg Để chọn hai nguyên tử Cl số đồng vị Cl có cách chọn : 35 Cl35 Cl; 37 Cl37 Cl; 37 Cl35Cl Suy số phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố Mg Cl Câu 19: Phát biểu không ? A Vỏnguyên tử cấu thành hạt electron B Với nguyên tử, khối lượng nguyên tử số khối C Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron D Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron Hướng dẫn giải Phát biểu không “Với nguyên tử, khối lượng nguyên tử số khối” Số khối hạt nhân tổng số hạt proton nơtron nguyên tử Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt proton, nơtron electron Khối lượng nguyên tử tính theo đơn vị gam, kg đơn vị cacbon (đvC hay u) Nếu tính theo đơn vị đvC khối lượng nguyên tử (nguyên tử khối) xấp xỉ số khối Các phát biểu lại Câu 20: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Hướng dẫn giải 2+ Từ cấu hình electron X , suy cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d64s2 Với cấu hình electron X Fe, thuộc 26, nhóm VIIIB, chu kì Câu 21: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực : A O2, H2O, NH3 B HCl, O3, H2S C H2O, HF, H2S D HF, Cl2, H2O Hướng dẫn giải Liên kết cộng hóa trị có cực tạo hai phi kim khác kim loại phi kim mà hiệu độ âm điện chúng nhỏ 1,77 Suy dãy gồm chất phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực H2O, HF, H2S Câu 22: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Hướng dẫn giải Gọi số hạt (proton, nơtron, electron) M P, N E Theo giả thiết, ta có : P N (E 3) 79 P E P 26 (Fe) soá eletron cuûa M 3 2P N 82 3) N 19 N 30 P (E 2P N 22 số eletron M3 Cấu hình electron Fe [Ar] 3d64s2 Câu 23: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực A B C D Hướng dẫn giải Liên kết cộng hóa trị khơng cực hình thành hai nguyên tử phi kim giống Trong dãy chất có chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực N2 H2 Câu 24: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải : A P, N, O, F B N, P, O, F C N, P, F, O D P, N, F, O Hướng dẫn giải Ta có rP rN rO rF nên tính phi kim P, N, O, F tăng dần từ trái qua phải Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! www.HOAHOC.edu.vn Biên soạn : Thầy NguyễnMinhTuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 26 26 Câu 25: Nhận định sau nói nguyên tử : 13 X, 55 26 Y, 12 Z ? A X, Y thuộc nguyên tố hoáhọc B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị nguyên tố hoáhọc Hướng dẫn giải Nhận định “X Z có số khối” Các nhận định lại sai X có Z = 13, Y có Z = 26 nên X Y hai nguyên tố hóahọc khác X có N = 13, Y có N = 29 nên X Y có số N khác X có Z = 13, Z có Z = 12 nên chúng hai nguyên tố hóahọc khác Câu 26: Liên kết hóahọcnguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A hiđro B ion C cộng hóa trị có cực D cộng hóa trị không cực Hướng dẫn giải Phân tử HCl hình thành từ hai ngun tử phi kim có độ âm điện khác Suy : Liên kết hóahọcnguyên tử H Cl phân tử HCl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực Câu 27: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Hướng dẫn giải Cấu hình electron phân lớp R (ở trạng thái bản) 2p6 Suy cấu hình electron phân lớp R, trạng thái 3s1 Vậy R Na (Z =11) Tổng số hạt mang điện Na tổng số hạt proton số electron 22 Câu 28: Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z= 20) trạng thái A 1s22s22p63s23p63d2 C 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p63d14s1 Hướng dẫn giải Với Z = 20, suy số electron nguyên tử Ca 20 Vậy cấu hình electron nguyên tử Ca : 1s22s22p63s23p64s2 Câu 29: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định sau sai ? A Lớp nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron B Phân tử RO2 phân tử phân cực C Độ âm điện nguyên tử nguyên tố R lớn độ âm điện nguyên tử nguyên tố hiđro D Liên kết hóahọcnguyên tử phân tử RO2 liên kết cộng hóa trị có cực Hướng dẫn giải Oxit cao R có cơng thức RO2, suy hóa trị cao R nên hợp chất với H, R cóhóa trị – = 4, ứng với công thức RH4 R 0,75 R 12 R laø (C, coù Z 6) R4 Phương án sai "Phân tử RO2 phân tử phân cực" Vì phân tử CO2 phân tử thẳng (O = C= O) nên lực hút hai nguyên tử O với C trực đối Do phân tử CO2 phân tử không phân cực Các phương án lại : C có Z = 6, có cấu hình electron 1s22s22p2 Lớp ngồi 2s22p2, có electron C có độ âm điện lớn H Độ âm điện nguyên tử O C khác nhau, nên liên kết O C phân tử CO2 liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 30: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Vì RH4, R chiếm 75% khối lượng nên ta có : Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! www.HOAHOC.edu.vn Biên soạn : Thầy NguyễnMinhTuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Hướng dẫn giải Từ công thức oxit cao YO3, suy Y cóhóa trị cao Mặt khác, Y phi kim chu kì Suy Y S Trong cơng thức MS, ta có : M %M 63,64 M 56 M laø Fe 32 %S 100 63,64 Câu 31: Cho độ âm điện nguyên tố: O (3,5), Na (0,9), Mg (1,2), Cl (3,0) Trong phân tử sau, phân tử có độ phân cực lớn ? A NaCl B Cl2O C MgO D MgCl2 Hướng dẫn giải Sự phân cực liên kết hóahọc hai nguyên tử tỉ lệ thuận với hiệu độ âm điện chúng Suy phân tử NaCl, MgCl2, MgO, Cl2O liên kết phân tử MgO có phân cực mạnh Câu 32: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp ngồi nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Hướng dẫn giải Theo giả thiết, suy số proton Y X 1, PX PX 33 PX 16 (S); PY 17 (Cl) PY Cấu hình electron S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Vậy nhận xét “Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron” Các nhận xét khác sai Vì : Độ âm điện S nhỏ Cl; S chất rắn điều kiện thường; lớp Cl có electron Câu 33: Ở trạng thái bản: - Phân lớp electron nguyên tử nguyên tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y - Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 20 hạt Nhận xét sau sai? A Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z B Nguyên tố X Y thuộc chu kì C Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính D Số oxi hóa cao X hợp chất +7 Hướng dẫn giải Vì phân lớp p có tối đa electron phải từ lớp thứ có phân lớp p, nên phân lớp electron X np2n+1 n = Suy X F (2p5) Tổng số electron phân lớp p Y 7, suy cấu hình electron Y 1s 2s2 2p6 3s 3p1 , Y Al Số hạt mang điện Z nhiều X 20 hạt nên ta có : 2P X 20 PZ 19 (K) Z P ? Suy nhận xét sai "Số oxi hóa cao X hợp chất +7" Trong hợp chất, F có số oxi hóa -1 Vì F phi kim hoạt động mạnh có electron lớp ngồi nên phản ứng nhận thêm electron để trở thành ion F có cấu hình electron bền vững khí Các nhận xét lại : Al2O3 Al(OH)3 có tính lưỡng tính: F Al K ; F chu kì 2, Al chu kì Câu 34: Khi nói số khối, điều khẳng định sau ? Trong nguyên tử, số khối A tổng số hạt proton nơtron B tổng khối lượng hạt proton nơtron C tổng hạt proton, nơtron electron D nguyên tử khối Hướng dẫn giải Theo định nghĩa số khối, ta có : A Z N P N Ở P tổng số hạt proton, N tổng số hạt nơtron Z số đơn vị điện tích hạt nhân Câu 35: Dãy gồm ion X , Y ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 : A Na , Cl , Ag B K , Cl , Ag C Li , F , Ne D Na , F , Ne Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! www.HOAHOC.edu.vn Biên soạn : Thầy NguyễnMinhTuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Hướng dẫn giải Theo giả thiết suy cấu hình electron X Y 1s22s22p63s1 (Na) 1s22s22p5 (F) Vậy dãy gồm ion X , Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 Na , F , Ne Câu 36: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Hướng dẫn giải Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) 1s22s22p63s1 Câu 37: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A lớp K B lớp L C lớp N D lớp M Hướng dẫn giải Trong nguyên tử, lớp electron thứ (lớp K) gần hạt nhân nên liên kết với hạt nhân chặt chẽ Các lớp electron xa hạt nhân liên kết với hạt nhân chặt chẽ Vậy lớp K, L, M, N lớp N liên kết với hạt nhân chặt chẽ Câu 38: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng : A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 Hướng dẫn giải Trong hợp chất X Y, X kim loại nhóm IIA nên có số oxi hóa +2 Vậy Y mang số oxi hóa âm Y nhóm V nhận thêm electron để tạo thành ion có số oxi hóa –3 Suy hợp chất tạo X Y X3Y2 Câu 39: Liên kết hóahọcnguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng cực C ion D hiđro Hướng dẫn giải Liên kết nguyên tử N với nguyên tử H phân tử NH3 liên kết nguyên tử phi kim, liên kết cộng hóa trị (1) Vì độ âm điện N lớn độ âm điện H nên cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử N (2) Từ (1) (2) suy liên kết nguyên tử phân tử NH3 liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 40: Những câu sau đây, câu sai ? A Có ba loại liên kết hóahọcnguyên tử phân tử tinh thể : Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị liên kết kim loại B Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron Hướng dẫn giải Trong câu trên, câu sai "Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron nhau" Phát biểu phải : Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron Các phát biểu lại Câu 41: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Hướng dẫn giải Theo giả thiết suy cấu hình electron X 1s22s22p63s23p2 Vậy X có Z = 14, nguyên tố Si Câu 42: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X : A 23 B 15 C 17 D 18 Hướng dẫn giảiNguyên tử cấu tạo loại hạt proton, nơtron, electron Nguyên tử trung hòa điện nên số proton số electron Gọi số proton nơtron X P N, ta có : 2P N 52 X laø Cl P 17 P N 35 Z 17 Câu 43: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! www.HOAHOC.edu.vn Biên soạn : Thầy NguyễnMinhTuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Hướng dẫn giải Các nguyên tố từ Li đến F có lớp electron, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần sức hút hạt nhân tăng dần, dẫn đến bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần Câu 44: Nguyên tử X Y có cấu hình electron ngồi 3sx 3py Biết phân lớp 3s hai nguyên tử electron Hợp chất X Y có dạng X2Y Cấu hình electron lớp X Y : A 3s1 3s23p2 B 3s2 3s23p1 C 3s2 3s23p2 D 3s1 3s23p4 Hướng dẫn giải Từ công thức hợp chất X Y X2Y ta suy : X cóhóa trị 1, Y cóhóa trị Vì phân lớp 3s hai nguyên tử electron nên phân lớp 3s nguyên tử 3s1, nguyên tử kim loại cóhóa trị (nguyên tử X) Nguyên tử Y lại phải phi kim, nguyên tử cóhóa trị 2, suy lớp electron 3s23p4 Phân tử X2Y hình thành cách : 2X 2X 2e X Y : Hợp chaát ion 2 Y 2e Y Câu 45: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( Z X Z Y 51 ) Phát biểu sau đúng? A Kim loại X không khử ion Cu dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H O Hướng dẫn giải Vì X, Y thuộc chu kì X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( Z X Z Y 51 ) Suy X Ca (Z = 20), Y Ga (Z = 31) Vậy phương án "Kim loại X không khử ion Cu dung dịch" Khi cho Ca vào dung dịch muối Cu2+ phản ứng xảy sau : Ca 2H O Ca 2OH H 2OH Cu Cu(OH) Các phương án lại sai Vì : Hợp chất Ca với oxi CaO; X có Z = 20 khơng phải 25; Ca khử nước dễ dàng nhiệt độ thường 27 Câu 46: Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 13 Al ) A 13 13 B 13 15 C 12 14 D 13 14 Hướng dẫn giải P 13 P 13 Từ ký hiệu nguyên tử Al, ta có : P N A 27 N 14 Câu 47: Cónguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết : A XY, liên kết ion B X2Y, liên kết ion C XY, liên kết cộng hóa trị có cực D XY2, liên kết cộng hóa trị có cực Hướng dẫn giải Dễ thấy X kim loại điển hình, có electron ngồi Y phi kim điển hình có electron ngồi Vậy liên kết ion tạo X Y liên kết ion Quá trình hình thành liên kết X Y : X X 1e Hợp chất tạo X Y XY Y 1e Y Câu 48: Ion Xn có cấu hình electron 1s22s22p6, X nguyên tố thuộc nhóm Số nguyên tố hóahọc X thỏa mãn với điều kiện : A B C D Hướng dẫn giải Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! www.HOAHOC.edu.vn Biên soạn : Thầy NguyễnMinhTuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 X n có cấu hình electron 1s22s22p6, X nguyên tố thuộc nhóm A Suy X kim loại thuộc chu kỳ X Na (1s22s22p63s1), Mg (1s22s22p63s2), Al ((1s22s22p63s23p1) Vậy số nguyên tố hóahọc X thỏa mãn Câu 49: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải : A Z, Y, X B X, Y, Z C Z, X, Y D Y, Z, X Hướng dẫn giải Dễ thấy : X, Y, Z có lớp electron, Z X ZY Z Z nên rX rY rZ Suy khả liên kết hạt nhân với electron giảm từ X đến Z Do tính kim loại hay tính khử kim loại giảm dần theo thứ tự X, Y, Z Câu 50: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích 20+ Ngun tố R vị trí bảng tuần hồn ? A Chu kì 3, nhóm IIB B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Hướng dẫn giải Hạt nhân nguyên tử R có điện tích 20+, suy số electron nguyên tử R 20 Cấu hình electron R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s2 Nguyên tử R có electron lớp ngồi cùng, electron cuối điền vào phân lớp s nên R thuộc nhóm IIA; R có lớp electron nên thuộc chu kì Câu 51: Hợp chất phân tử có liên kết ion : B HCl C NH4Cl D NH3 A H2O Hướng dẫn giải HCl, NH3, H2O hợp chất có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực NH4Cl hợp chất ion, tạo ion NH Cl Câu 60: Những câu sau đây, câu sai ? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần B Có ba loại liên kết hóahọcnguyên tử phân tử tinh thể : Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị liên kết kim loại C Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron Hướng dẫn giải Trong câu trên, câu sai "Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron nhau" Phát biểu phải : Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron Các phát biểu lại Câu 53: Oxi có đồng vị 168 O, 178 O, 188 O Cacbon có hai đồng vị là: 126 C, 136 C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ? A 11 B 12 C 13 D 14 Hướng dẫn giải Mỗi phân tử khí cacbonic cónguyên tử C nguyên tử O Để chọn số ngun tử O có cách chọn Để chọn số ngun tử C có hai cách chọn Suy số phân tử CO2 tạo thành từ đồng vị C O 12 Câu 54: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Hướng dẫn giải Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử số lớp electron nguyên tử tăng lên, dẫn đến bán kính nguyên tử tăng dần, khả liên kết electron lớp với hạt nhân mà giảm dần, tính kim loại (khả nhường electron) tăng dần, tính phi kim (khả hút electron) giảm dần Câu 55: Các chất mà phân tử không phân cực : A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Hướng dẫn giải Các chất mà phân tử không phân cực phân tử thẳng Cl2, CO2 C2H2 Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! www.HOAHOC.edu.vn Biên soạn : Thầy NguyễnMinhTuấn – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Cl Cl O C O H C C H Câu 56: Hãy cho biết lớp N chứa tối đa electron ? A B C 18 D 32 Hướng dẫn giải Lớp N có phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f Phân lớp s, p, d, f có số electron tối đa 2; 6; 10; 14 Suy lớp N có tối đa 32 electron Câu 57: Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D không tuân theo quy luật Hướng dẫn giải Si, S Cl thuộc chu kì Đi từ Si đến Cl, khả nhận electron tăng dần, dẫn đến tính phi kim tăng dần Suy tính axit chất H2SiO3, H2SO4, HClO4 tăng dần Câu 58: Cho hạt vi mô : O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy xếp thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- 3+ 2+ 2C Na < Mg < Al < Al < Mg < O D Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2- Hướng dẫn giải Các ion O , Na+, Al3+ có hai lớp electron Các nguyên tử Al, Mg, Na có lớp electron Suy bán kính nguyên tử lớn bán kính ion (1) Đối với ion, ZO2 ZNa ZMg2 nên rO2 rNa rAl3 (2) Đối với nguyên tử, Z Na ZMg Z Al nên rNa rMg rAl (3) Vậy từ (1), (2) (3), suy : rAl3 rMg2 rO2 rAl rMg rNa Câu 59: Mức độ phân cực liên kết hoáhọc phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải : A HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl C HI, HCl, HBr D HBr, HI, HCl Hướng dẫn giải Để đánh giá độ phân cực liên kết hai nguyên tử, người ta dựa vào hiệu độ âm điện chúng Hiệu độ âm điện lớn liên kết phân cực ngược lại Trong nhóm VIIA, từ Cl đến I độ âm điện giảm dần Suy độ phân cực liên kết hợp chất HCl, HBr, HI giảm dần Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! ... Ba(HCO3 )2 2HNO3 Ba(NO3 )2 2H O 2CO Ba(HCO3 )2 Na2 SO BaSO 2NaHCO3 Ba(HCO3 )2 Ba(OH)2 2BaCO3 2H O Ba(HCO3 )2 2NaHSO BaSO Na2 SO 2CO2 2H O Câu 14: Hoà tan hoàn... Ca(NO3)2, NaOH, Na 2CO3 , KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa : Ba(HCO3 )2 2NaOH BaCO3 Na2 CO3 2H O Ba(HCO3 )2 Na2 CO3 BaCO3 2NaHCO3 Ba(HCO3 )2 2KHSO... 2H O 2CO2 Ba(HCO3 )2 Na2 SO BaSO4 2NaHCO3 Ba(HCO3 )2 Ca(OH)2 BaCO3 CaCO3 2H O Ba(HCO3 )2 H SO4 BaSO 2H O 2CO Câu 26: Trong phản ứng sau : (1) dd Na 2CO3 + dd