Giỏo ỏn Hoỏ hc 9 ************************************************************************************* PHN PHI CHNG TRèNH HO HC 9 LP 9 (C nm: 37 tun = 70 tit) Hc kỡ I: 19 tun = 36 tit ; Hc kỡ II: 18 tun = 34 tit HC Kè I HC Kè II Tit 1. ễn tp u nm Tit 37. Axit cacbonic v mui cacbonat CHNG 1: CC LOI HCVC Tit 38. Silic. Cụng nghip silicat Tit 2. T/c hoỏ hc ca oxit. Khỏi quỏt Tit 39. S lc bng tun hon cỏc nthh Tit 3. Mt s oxit quan trng Tit 40. S lc bng tun hon cỏc nthh (t.t.) Tit 4. Mt s oxit quan trng (tip theo) Tit 41. Luyn tp chng 3 Tit 5. Tớnh cht hoỏ hc ca axit Tit 42. Thc hnh: Tchh chung ca P.k. Tit 6. Mt s axit quan trng CHNG 4: HIDROCACBON. NH. LIU Tit 7. Mt s axit quan trng (tip theo) Tit 43. Khỏi nim v HCHC v HHHC Tit 8. Luyn tp: Tchh ca oxit v axit Tit 44. Cu to phõn t HCHC Tit 9. Thc hnh:Tchh ca oxit v axit Tit 45. Metan Tit 10. Kim tra vit Tit 46. Etilen Tit 11. Tớnh cht hoỏ hc ca baz Tit 47. Axetilen Tit 12. Mt s baz quan trng Tit 48. Ben Zen Tit 13. Mt s baz quan trng (tip theo) Tit 49. Du m v khớ thiờn nhiờn Tit 14. Tớnh cht hoỏ hc ca mui Tit 50. Nhiờn liu Tit 15. Mt s mui quan trng. Tit 51. Thc hnh TCHH ca hidrocacbon Tit 16. Phõn bún hoỏ hc Tit 52. Luyn tp chng 4 Tit 17. Mi quan h gia cỏc hp cht vụ c Tit 53 Kiểm tra viết Tit 18. Luyn tp chng 1 CHNG 5: D.X. CA H.C. POLIME Tit 19. Thc hnh: T/c h/h ca ba. v mui Tit 54. Ru etylic Tit 20. Kim tra vit. Tit 55. Axit axetic. CHNG 2: KIM LOI Tit 56. Axit axetic. Tit 21. Tớnh cht vt lớ chung ca kim loi Tit 57. Mlh gia etilen, r.etylic v axit axetic Tit 22. Tớnh cht hoỏ hc ca kim loi Tit 58. Cht bộo Tit 23. Dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi Tit 59. Bài thực hành: Tính chất của rợu và axit Tit 24. Nhụm Tit 60. . L.tp: R. etylic, axit axetic v cht bộo. Tit 25. St Tiết 61. Kiểm tra viết Tit 26. Hp kim st: Gang, thộp Tit 62. Glucozo Tit 27. Thc hnh tchh ca Al v Fe Tit 63. Saccarozo Tit 28. n mũn k.loi v bo v k.loi Tit 64. Tinh bột và xen lu lô zơ Tit 29. Luyn tp chng 2 Tit 65. Protein CHNG 3: PHI KIM. S LC Tit 66. Polime Tit 30. Tớnh cht hoỏ hc chung ca phi kim Tit 67. Polime Tit 31. Clo Tit 68. ễn tp cui nm Tit 32. Clo (tip theo) Tiết 69. Ôn tập cuối năm Tit 33. Cacbon Tit 70. Kim tra cui nm. Tit 34. Cỏc oxit ca cacbon Tit 35. ễn tp hc kỡ I Tit 36. Kim tra hc kỡ I ************************************************************************************* Trang 1 Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* ÔN TẬP Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành − Công thức chuyển đổi; − Cách gọi tên, phân loại: oxit, axit, bazơ, muối; − Khái niệm độ tan, dung dịch . I. Mục tiêu: 1) Kiến thức : + Nêu được các công thức chuyển đổi; cách gọi tên, phân loại: oxit, axit, bazơ, muối; khái niệm độ tan, dung dịch . + Thực hiện tính theo PTHH ; nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch. 2) Kỹ năng : rèn kỹ năng tính toán theo PTHH , c.thức ch.đổi, nđộ dd . II. Chuẩn bị: + Giáo viên : Bảng phụ ghi nội dung bài tập làm trên lớp và bài tập về nhà. + Học sinh : Ôn lại các khái niệm, công thức đã học ở lớp 8. III. Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình IV. Tiến trình dạy học: 1) KTBC : 2) Mở bài : nhằm hệ thống lại các KTCB đã học ở lớp 8 chúng ta sẽ cùng tiến hành ôn tập nội dung đã học qua ! Thờ i gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Đồ dùng Nội dung 25’ Hãy nêu các công thức chuyển đổi giữa khối lượng - thể tích và lượng chất ? Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung . Thuyết trình công thức tính thành phần % m / n . Thuyết trình cách tính theo PTHH . Thuyết trình : axit – bazơ – muối , học sinh nên ôn lại về: thành Đại diện phát biểu, bổ sung: Đại diện nêu các công thức chuyển đổi. Nghe, quan sát và ghi nhớ nội dung giáo viên thuyết I. Kiến thức cần nhớ: − Công thức chuyển đổi : giữa khối lượng (m), thể tích (v) và lượng chất - số mol (n) m = m / M ; n khí = V / 22,4 − Tính theo PTHH : tìm k.lượng hoặc t.tích ch.th.gia bằng cách : chuyển đổi về số mol rồi thế vào PTHH ; suy ra số chất cần tìm rồi chuyển về khối lượng hoặc thể tích đề bài yêu cầu . − Axit – bazơ – muối. − Dung dịch , độ tan. − Nồng độ dung dịch : ************************************************************************************* − Trang 2 − Tuần 1 Tiết 1 Ns: 14/8/2010 Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* 15’ phần phân tử, phân loại, gọi tên. Thế nào là dung dịch ? Độ tan của 1 chất trong nước là như thế nào ? Thế nào là nồng độ phần trăm ; nồng độ dung dịch ? Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung. trình. Học sinh về ôn lại nội dung theo hướng dẫn . Đại diện phát biểu, bổ sung: khái niệm dung dịch, độ tan. Đại diện nêu khái niệm C%, C M . Bảng phụ ghi nội dung các bài tập + N.độ p.trăm của d. dịch : C% = m ct x 100 / m dd + N.độ mol của dung dịch : C M = n / v II. Bài tập áp dụng : Bài 1. Hãy gọi tên và phân loại các hợp chất sau : Na 2 O, CaO, HCl, H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , NaOH, Fe(OH) 3 , NaCl, CaSO 4 Bài 2.Cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit clodric. Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành và thể tích khí Hidro sinh ra (ở đktc) ? Bài 3.Hãy tính : a. Nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO 3 ? b. Nồng độ phần trăm của 1500 g dung dịch có hoà tan 75 g K 2 SO 4 ? c. Số mol và số g của NaCl có trong 1 lit dung dịch NaCl 0,5 M ? d. Khối lượng của MgCl 2 có trong 50 g dung dịch MgCl 2 4% ? V. Dặn dò: + Ôn lại các khái niệm hoá học ở học kì 1 của lớp 8 + Học sinh nên ôn lại về: thành phần phân tử, phân loại, gọi tên của oxit . ************************************************************************************* − Trang 3 − Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* Bài 1 tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i «xit Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành − Khái niệm oxit bazơ, oxit axit − Các ví dụ minh họa − Tính toán theo nồng độ phần trăm, toán dư. − Tính chất hóa học của oxit: − Phân loại oxit I. Mục tiêu: 1) Kiến thức : − Nêu được những tính chất hoá học của oxit (bazơ và axit) ; dẫn ra được PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất + Oxit bazơ tác dụng với nước, dd axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ Phân loại oxit ( Oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính và oxit trung tính) 2) Kỹ năng : - Quan sát thí nghiệm, rút ra tính chất hóa học - Dự đoán, kiếm tra và kết luận về tính chất hóa học của oxit - Viết các phương trình phản ứng minh họa - Phân biệt một số oxit cụ thể - Tính thành phần % về khối lượng của oxit trong hỗn hợp 2 chất II.Chuẩn bị: 1) Giáo viên : − Hoá chất: CuO, CaO, nước cất, dd HCl. − Dụng cụ: 1 kh. nhựa, 1 giá ốn., 1 kẹp gỗ, 1 cốc t.tinh 50 ml, 1 ố.n.giọt, 4 ống nghiệm. 2) Học sinh : Ôn lại khái niệm về oxit, phân loại, cách gọi tên. III. Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình IV. Tiến trình dạy học: 1) KTBC : 2) Mở bài : − Oxit là gì ? Có mấy loại ? Đó là những loại nào ? (Ghi điểm) − Vậy thì oxit axit có những tính chất hoá học khác oxit bazơ như thế nào ? Thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Đồ dùng Nội dung ************************************************************************************* − Trang 4 − Tuần 1 Tiết 2 Ns: 15/8/2010 Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* 25’ 5’ Cho học sinh kẻ 2 cột song song để so sánh t.chất h.học của 2 oxit. Y/c h/s làm tn.: cho CaO vào nước. N.xét h.tượng khi cho CaO t.dụng với nước ? Hãy rút ra kết luận khi cho oxit bazơ tdụng với nước ? Y/c h/s làm tn.: Cho CuO tác dụng với HCl. Hãy n.xét m.sắc CuO trước và sau PƯHH ? Nhiều oxit bazơ khác như: Na 2 O, BaO, ZnO,… cũng tương tự. Th.trình: qua các t.n., ng.ta đã ch.minh được: Một số o.bazơ : Na 2 O, CaO, BaO…t.dụng với axit tạo thành muối. Gv mô tả t.n. và h.dẫn h.s viết PTHH . Nhiều oxit axit khác… cũng tương tự. Các em đã biết khí CO 2 tdụng với Ca(OH) 2 (n.v.trong)làm.đục n.vôi. G.thiệu: o.axit t.d.với o.bazơ tạo thành muối vừa tìm hiểu ở mục 1c. Th.trình về sự phân loại oxit: là dựa vào tchh của oxit, p.thành 4 loại … Y/c h/s lấy Vd, với oxit axit và oxit bazơ. Mở rộng: o.lưỡng tính Al 2 O 3 td. với HCl, NaOH 2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + 3H 2 O Natri aluminat 6HCl + Al 2 O 3 → Kẻ tập thành 2 cột . Quan sát thí nghiệm, Đại diện nhận xét hiện tượng quan sát được. Q.sát t.n . Đ.diện n.xét m.sắc CuO trướcvà sau pư. Nghe thuyết trình về tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit. Đại diện phát biểu, bổ sung. Nghe nhắc lại pứ với nước vôi trong của nước vôi trong. Nghe giáo viên giới thiệu. Nghe giáo viên thông báo CaO, nước cất, kẹp gỗ, ống nghiệm, CuO, dd HCl, ống nghiệm, kẹp gỗ I. Tính chất hoá học của oxit: 1. Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? − Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) Na 2 O (r) + H 2 O (l) → 2NaOH 2(dd) Oxit bazơ tan + H 2 O → dd bazơ (kiềm) Vd: K 2 O, Li 2 O, Na 2 O, BaO, … − Tác dụng với axit: CuO (r) + HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) Đen xanh lá cây Oxit bazơ + axit → muối + nước. − T.dụng với oxit axit: BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) CaO (r) + SO 2(k) → CaSO 3(r) Oxit bazơ tan + oxit axit → muối 2.Oxit axit có những tính chất hoá học nào? − Tác dụng với nước: Oxit axit + nước → dd axit Trừ SiO 2 . Vd: P 2 O 5 , CO 2 , SO 2 , N 2 O 5 , … P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) SO 2(r) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) − T.dụng với bazơ : Oxit axit + dd bazơ → muối + nước CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaCO 3(r) + H 2 O (l) − T.dụng với o.bazơ: o.axit t.dụng với một số o.bazơ tạo thành muối . (1.c) II. Khái quát về sự phân loại oxit: dựa vào tính chất hoá ************************************************************************************* − Trang 5 − Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* 3AlCl 3 + 3H 2 O về sự phân loại oxit. Đại diện nêu ví dụ minh hoạ. Đặc điểm của oxit lưỡng tính. học chia thành 4 loại: − Oxit bazơ : tác dụng được với dung dịch axit tạo thành muối và nước: Na 2 O − Oxit axit : t.dụng được với dd.bazơ tạo thành muối: CO 2 , SO 2 … − Oxit lưỡng tính : tác dụng được với cả d.dịch axit và bazơ: Al 2 O 3 , ZnO. − Oxit trung tính (oxit không tạo muối): k.t.dụng được với cả dd. axit hoặc dung dịch bazơ: NO, CO. 3) Tổng kết : Hãy nêu đặc điểm khác nhau giữa oxit axit và oxit bazơ ? Oxit được phân thành những loại nào ? 4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 6 trang 6 sách giáo khoa . Bài 6. a) PƯHH : CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ; b) n Cu = 1,6 / 64 = 0,02 (mol) ; C% = m ct . 100 / m dd => m ct = C% . m dd / 100 => mH 2 SO 4 = 20 . 100 / 100 = 20 (g) ; nH 2 SO 4 = 20 / 98 ≈ 0,2 (mol) => nH 2 SO 4 dư = 0,2 − 0,02 = 0,18 (mol); Dung dịch sau pứ gồm: CuSO 4 và H 2 SO 4 ; Tìm m của: mCuSO 4 = 0,02 . 160 = 3,2 (g) ; mH 2 SO 4dư = 0,02 . 98 = 1,96 (g) C% CuSO 4 = 3,15(%); H 2 SO 4 = 17,76% V. Dặn dò : Học bài và chuẩn bị bài ở nhà đầy đủ Bµi 2 : Mét sè oxit quan träng( Can xi oxit) Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành − Tính chất hóa học của oxit bazơ − Lấy ví dụ. − Tính toán theo nồng độ mol, tính theo PTHH. − Tính chất vật lí và hóa học của canxi oxit. − Cách sản xuất canxi oxit. − Tính toán dạng bài tập hỗn hợp tác dụng với axit, bài tập chuỗi phản ứng. ************************************************************************************* − Trang 6 − Tuần 2 Tiết 3 Ns : 21/8/2010 Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* − Nhận biết từng chất trong cặp chất. I. Mục tiêu: 1) Kiến thức : − Nêu được những tính chất hoá học của CaO và viết PƯHH minh hoạ. − Giải thích được cách điều chế, sản xuất CaO trong công nghiệp. 2) Kỹ năng : rèn kỹ năng qs tn, viết PƯHH minh hoạ và giải b.tập có liên quan. II. Chuẩn bị: 1) Hoá chất : CaO, dd HCl, nước. 2) Dụng cụ : 2 ốn.,1 ống nhỏ giọt, 1 khay nhựa, 1 giá ống nghiệm, 1 cốc nước. 3) Tranh vẽ phóng to hình 1.4 ; 1.5 (tranh vẽ lò nung vôi) III. Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình IV. Tiến trình dạy học: 1) KTBC : Hãy nêu những tính chất hoá học của bazơ ? viết PƯHH minh hoạ ? 2) Mở bài : Ta đã biết có 2 loại oxit là o.axit và o.bazơ, trong đó có những oxit có vai trò rất q.trọng đ.diện là CaO và SO 2 . Trong tiết 1 chúng ta sẽ tìm hiểu CaO. Thờ i gian Hoạt động của giáo viên Hđộng của học sinh Đồ dùng Nội dung 5’ 10’ Hãy viết CTHH của Caxi oxit và tính PTK ? thuộc loại o.nào? Thông báo tên thường gọi. Đưa mẫu CaO cho h/s q/s: Hãy nêu những tc v.lý của CaO Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung Hãy kể những tính chất hoá học của 1 oxit bazơ ? CaO là 1 o.bazơ nên thể hiện đầy đủ t.chất h. học của 1 bazơ. Làm t.n.CaO t.dụng với nước, Hãy nhận xét hiện tượng ? Và viết PƯHH xảy ra ? Bs: pứ tạo ra sp là Ca(OH) 2 ít tan lắng xuống đáy ống nghiệm gọi là vôi tôi (nhão, dẻo) Đ.diện phát biểu, bổ sung. Q.s mẫu CaO, đ. diện nx. Đại diện kể 3 tc hoá học của 1 bazơ. Qs t.n. của CaO t.d. với nước, đại diện nêu h.tượng toả nhiệt , viết PTPƯ m. hoạ. Ghi nhớ tính chất hút ẩm của CaO. Qs t.n, đdiện nêu h.tượng xảy CaO CaO, nước cất, ống nghiệ m, dd HCl A. CANXI OXIT. (vôi sống) − Công thức phân tử: CaO − PTK: 56 − Thuộc loại oxit bazơ I. Canxi oxit có những tính chất nào ? 1. Tính chất vật lí: − Là chất rắn màu trắng, − Nóng chảy ở nhiệt độ cao. 2. Tính chất hoá học : thể hiện đầy đủ t.c. hoá học của 1 bazơ. a) Tác dụng với nước : CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) − CaO có tính hút ẩm mạnh, do đó CaO dùng để làm khô nhiều chất. b) Tác dụng với axit : CaO (r) + 2HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O CaO (r) + H 2 SO 4(dd) → CaSO 4r + H 2 O − Ứng dụng: CaO dùng để khử chua đất trong trồng trọt. c) Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) ************************************************************************************* − Trang 7 − Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* 3’ 7’ Th.báo: CaO hút ẩm mạnh ; dùng để hút ẩm nhiều chất khác cần làm khô. Làm t.n.CaO t.dụng với HCl. Hãy nx h.tượng khi CaO td. với HCl ? Viết PƯHH xảy ra Bs: CaO còn td. với nhiều axit khác như H 2 SO 4 ( viết PTPƯ ? ) … nên CaO – vôi sống dùng để khử chua trong tr.trọt, nước thải nhà máy. Th.trình: vôi sống để trong tự nhiên sẽ ch.thành đá vôi do CaO pứ với CO 2 . Hãy viết PTPƯ CaO với CO 2 ? Do tc này do đó ta không để vôi sống t.xúc t.tiếp với k.k ! Y/c h/s th.luận: Sau khi tìm hiểu những tchh của Canxi oxit, em hãy nêu những ứ.dụng của Canxi oxit mà em biết ? Bs, hoàn chỉnh nội dung . Y/c h.s đọc “Em có biết 1” Treo tranh “Sơ đồ lò nung vôi” . Hãy nêu ngliệu để sx vôi (Canxi oxit ) là gì ? Thtrình cách sx vôi trong lò nung vôi thủ công và CN. Giới thiệu các PTPƯ xảy ra khi sản xuất vôi. Yêu cầu học sinh đọc mục “Em có biết 2”. ra: toả nhiệt, viết PTPƯ m hoạ. Nghe gv thông báo, đại diện viết PT xảy ra. Thảo luận nhóm nêu các ứng dụng của Canxi oxit. Đại diện đọc mục “Em có biết” Quan sát tranh, đại diện nêu nguyên liệu sản suất vôi. Nghe thông báo quá trình sản xuất vôi . Viết các PƯ xảy ra. Tranh vẽ: Sơ đồ lò nung vôi II. Canxi oxit có những ứng dụng gì ? − Nguyên liệu cho công nghiệp luyện kim và CN hoá học. − Khử chua đất trồng, sát trùng, khử độc môi trường,… III. Sản xuất Canxi oxit như thế nào ? − Nguyên liệu : đá vôi (thành phần chính là CaCO 3 ). − Các phản ứng hoá học xảy ra: + Than cháy tạo nhiệt độ: C (r) + O 2(k) → to CO 2(k) + Ở nhiệt độ cao, đá vôi bị phân huỷ thành vôi (CaO): CaCO 3(r) CaO (r) + CO 2(k) 3) Tổng kết : Hãy nêu các thhh và ứng dụng của Canxi oxit ? Sản xuất Canxi oxit như thế nào ? ************************************************************************************* − Trang 8 − Trên 900 o C Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* 4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm dạng bài tập: Bài 3. a) PTPƯ :CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (1) ; Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O (2) nHCl = C M . V = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol; Đặt X (g) là khối lượng của CuO => m Fe 2 O 3 = 20 – X (g) nCuO = m / M = X / 80 (mol); nFe 2 O 3 = 20 – X/ 160 (mol). Dựa vào theo số mol của HCl td ở (1) và (2), ta có ptr: 2X / 80 + 6(20 – X) / 160 = 0,7 => x = mCuO = 4 (g); mFe 2 O 3 = 20 – 4 = 26g Bài 4: a) PTPƯ:CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O ; b) nCO 2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) = nBaCO 3 C M dd BaCO 3 = 0,1 / 0,2 = 0,5 M ; c) mBaCO 3 = 0,1 . 197 = 19,7 (g) V. Dặn dò: H.thành ch.pứ sau: CaO (1) → Ca(OH) 2 (2) → CaCO 3 (3) → CaO (4) → CaCl 2 (5) CaCO 3 Bµi 2 : Mét sè oxit quan träng ( Lu huúnh ®i oxit) Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành − Tính chất hóa học của oxit axit − Tính toán theo PTHH, toán dư. − Bài tập chuỗi phản ứng. − Nhận biết từng chất trong cặp chất. − Tính chất vật lí và hóa học của lưu huỳnh đioxit − Cách điều chế, sản xuất lưu huỳnh đioxit − So sánh tchh của CaO và SO 2 − Nhận biết chất, làm khô chất, tính toán dư I. Mục tiêu: 1) Kiến thức : − Nêu được những tính chất hoá học của SO 2 và viết PƯHH minh hoạ. − Giải thích được cách điều chế, sản xuất SO 2 trong phòng thí nghiệm và công nghiệp. 2) Kỹ năng : rèn kỹ năng viết PTPƯ, qs t.nghiệm và làm 1 số bài toán với SO 2 . II. Chuẩn bị: 1) Hoá chất : ddH 2 SO 4 ; ddCa(OH) 2 ; Na 2 SO 3 ; quỳ tím ; lưu huỳnh. 2) Dụng cụ : 1 thìa đốt; 1 đèn cồn; 1 giá sắt + 1 kẹp sắt; 1 bộ bình kíp đơn giản có gắn nút c.su 2 lỗ; 2 ống dẫn L (1 lớn + 1 nhỏ); 2 cốc thuỷ tinh 50 ml; 1 đoạn ống cao su. ************************************************************************************* − Trang 9 − Tuần 2 Tiết 4 Ns : 21/8/2010 Giáo án Hoá học 9 ************************************************************************************* III. Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình + Trực quan IV. Tiến trình dạy học: 1) KTBC : H.thành chuổi biến hoá: CaO (1) → Ca(OH) 2 (2) → CaCO 3 (3) → CaO (4) → CaCl 2 (5) CaCO 3 − Nêu những tính chất hoá học của canxi oxit ? Và viết PTPƯ minh hoạ ? 2) Mở bài : Các em đã tìm hiểu xong tính chất, ứng dụng và sản suất Caxi oxit - đại diện cho 1 oxit bazơ; vậy lưu huỳnh dioxit - đại diện 1 oxit axit có những tính chất , ứng dụng và sản xuất như thế nào trong công nghiệp ? Thờ i gian Hoạt động của giáo viên H. đ. của hs Đồ dùng Nội dung 5’ 15’ 3’ 7’ Th.trình: tên thường gọi của lưu huỳnh dioxit là khí sunfurơ. Đốt ít S tạo SO 2 cho học sinh nhận xét tính chất vật lí . Hãy nêu những t.c. v.lí của lưu huỳnh dioxit mà em vừa nh.biết? Làm thí nghiệm điều chế, cho SO 2 tác dụng với nước có cho sẵn quỳ tím vào. Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 2’: Hãy nhận xét sự thay đổi màu sắc của quỳ tím ? Chất mới sinh ra đó là gì ? Viết PTPƯ xảy ra ? Tiếp tục cho thêm muối Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 vào , dẩn khí sinh ra qua ddCa(OH) 2 Hãy n.xét sự th.đổi m.scủa nước vôi trong ?viết PTPƯ x.ra? Bs: lưu huỳnh dioxit cũng pứ được với dd bazơ khác như Ba(OH) 2 - tạo muối kết tủa như của Ca(OH) 2 , NaOH - tạo muối tan… h.dẫn học sinh viết PTPƯ. Đại diện viết CTHH , tính phân tử khối. Quan sát, ngửi mùi khí SO 2 sinh ra, nhận xét. Nghe giáo viên thông báo tính độc Quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm đại diện phát biểu, bổ sung: quỳ tím đổi sang hồng chứng tỏ có axit tạo ra là axit sunfurơ, viết PTPƯ minh hoạ. Q.s t.nghiệm, trao đổi S, đèn cồn, thìa đốt Na 2 SO 3 , ddH 2 S O 4, ddCa( OH) 2, Quỳ tím, bộ bính kíp, cốc thủy tinh B. LƯU HUỲNH DI OXIT: − Tên thường gọi là khí Sunfurơ − CTHH: SO 2 có PTK = 64 I. Lưu huỳnh dioxit có tính chất gì ? 1. Tính chất vật lí: − Là chất khí không màu, mùi hắc, độc. − Nặng hơn không khí 2. Tính chất hoá học: có t.c hoá học của 1 oxit axit. a) Tác dụng với nước: tạo dd axit sunfurơ. SO 2(k) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) b) T.dụng với dd bazơ: tạo muối sunfit và nước. SO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaSO 3 ↓ (r) + H 2 O (l) muối canxi sufit SO 2(k) + 2NaOH (dd) → Na 2 SO 3(dd) + H 2 O (l) muối Natri sufit c) Tác dụng với oxit bazơ như: Na 2 O, CaO,… tạo muối sunfit: SO 2(k) + CaO (r) → CaSO 3(r) II. Lưu huỳnh dioxit có những ứng dụng gì ? (sgk ) III. Điều chế lưu huỳnh dioxit ************************************************************************************* − Trang 10 − [...]... nht: oxi, cacbon oxit, nit oxit Vit phng trỡnh hoỏ hc minh ha ? II) BI TON: (4,0 ) Bi 1: (2,0 ) Cho 4,2 (g) hn hp hai kim loi Mg v Zn tỏc dng hon ton vi dung dch HCl thu c 3,36 (lit) hidro (ktc) Tớnh khi lng mui to ra trong dung dch ? Bi 2: (2,0 ) Dựng 200 ml dung dch Ba(OH)2 hp th ht 2,24 lớt khớ CO2 (ktc), sn phm l BaCO3 v H2O a) Tớnh nng mol ca dung dch Ba(OH)2 ó dựng ? b) Tớnh khi lng cht kt ta thu... ra kt lun v pH mt s cht Nghe giỏo viờn thụng bỏo ý ngha thang pH CaSO4(r) + H2O(l) c) Tỏc dng vi oxit axit: Ca(OH)2(dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd) + SO2(k) CaSO 3(r) + H2O(l) d) Td vi dd mui: (bi 9) Ca(OH)2(dd) + CuCl2(dd) CaCl 2(dd) + Cu(OH)2(r) II ng dng: (sỏch giỏo khoa ) III Thang pH: dựng biu th axit hoc baz ca dung dch Nu pH = 7: dung dch trung tớnh Vớ d: nc ct Nu pH > 7: dung... ddNaOH (pH cng ln tớnh baz ca dung dch cng mnh) Nu pH < 7: dung dch cú tớnh axit Vớ d: ddHCl (pH cng nh - tớnh axit ca dung dch cng mnh) 3) Tng kt: cho hs hon thnh bng sau: Tớnh cht húa hc NaOH Ca(OH)2 1 tdng vi 4) Cng c: hng dn hc sinh lm bi 1 4 sỏch giỏo khoa trang 30 Bi 3: CaCO3, CaO, Ca(OH)2 Cho vo nc cú qu tớm, cht cú ta nhit l CaO Cht khụng tan, khụng i mu qu l CaCO3 Cht tan, lm qu tớm húa... 2NaCl(dd)+ 2H2O(l) 2NaOH (dd) + H2(k) + Cl2(k) 3) Tng kt: Nờu nhng tớnh cht hoỏ hc ca NaOH ? Natri hidroxit tỏc dng c vi nhng cht no sau õy: SO2, ddH2SO4, SO3, CO vit PTP minh ho ? 4) Cng c: hng dn hc sinh lm bi 1 4 trang 27 sỏch giỏo khoa Bi 4 a) PTP: CO2 + 2NaOH Na 2CO3 + H2O ; nCO2 = 1,568 / 22,4 = 0,07 (mol) ; nNaOH = 6,4 / 40 = 0,16 (mol) ; mNa 2CO3 = 0,07 106 = 7,42 (g) b) nNaOHd = 0,16 0,14... ************************************************************************************* Trang 15 Giỏo ỏn Hoỏ hc 9 ************************************************************************************* Tỏc dng vi mui: (bi 9) BaCl2(dd) + H2SO4(dd) 2HCl(dd)+ BaSO4 3) Tng kt: hóy so sỏnh tớnh cht hoỏ hc ca HCl v H2SO4 ? 4) Cng c: hng dn hc sinh lm bi 1, 4, 6, 7 trang 19 sỏch giỏo khoa Bi 4: So sỏnh cỏc iu kin nng axit, nhit ca dung dch axit, trng thỏi ca st... 0,5 Bi 2: (2,0 ) a) Phng trỡnh phn ng: Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O .0,5 b) nCO2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) 0,5 => nBa(OH)2 = 0,1 (mol); CM dd Ba(OH)2 = 0,1 / 0,2 = 0,5 M 0,5 c) m BaCO3 = 0,1 197 = 19, 7 (g) 0,5 ************************************************************************************* Trang 25 Giỏo ỏn Hoỏ hc 9 *************************************************************************************... phn ng trao i xy ra ? 3) Tng kt: Th no l p trao i ? iu kin xy ra p trao i ? Tớnh cht húa hc ca mui: Phng trỡnh p minh ha: 1 tdng vi 4) Cng c: hng dn hc sinh lm bi 1 6 trang 33 sỏch giỏo khoa Bi 6 a) CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl trng b) nCaCl2 = 2,22 / 111 = 0,02 (mol) ; nAgNO3 = 1,7 / 170 = 0,01 (mol) ; mAgCl = 0,01 143,5 = 1,435 (g) ; c) nCaCl2d = 0,015 (mol), CMdd CaCl2d = 0,015 / 0,1 = 0,15... qu tớm ? Rỳt ra kt lun v tớnh cht hoỏ hc ca P2O5 ? Vit PTP minh ho ? II Nhn bit cỏc dung dch: Cú 3 l khụng nhón ng 1 trong cỏc dung dch: H2SO4; HCl; Na2SO4 Tin hnh thớ nghim nhn bit dung dch trong mi l ? * Cỏch lm: ỏnh s th t cỏc l, Ly ra ng nghim th Nhỳng qu tớm vo mi ng nghim: + Nu qu tớm i thnh mu ú l cỏc dung dch: H2SO4 ; HCl + Nu qu tớm khụng i mu, ú l dung dch Na2SO4 Nh dung dch BaCl2... 4 Cng c: hng dn hc sinh lm bi tp 1 4 sỏch giỏo khoa trang 25 Bi 4: ỏnh du mi l; Ly mu th; Dựng qu tớm cho vo mi mu th: qu tớm hoỏ xanh cú 2 dung dch l Ba(OH)2 v NaOH (nhúm 1), qu tớm khụng i mu: l 2 dung dch NaCl v Na2SO4 (nhúm 2) Cho tng cht nhúm 1 p vi tng cht nhúm 2: cú kt ta trng l Ba(OH)2 , cũn li l NaOH; ly tng cht nhúm 2 p vi nhúm 1: cú kt ta trng l Na 2SO4 cũn li l NaCl PTHH Bi 5: a) Na2O... phõn bit dung phng phỏp tip xỳc bng du hiu dch H2SO4 vi cỏc dung dch Thuyt trỡnh v kt ta mui sunfat thỡ dựng thuc th thuc th nhn bit Pbit dd l cỏc kim loi nh: Mg, Zn, Al, axit sunfuric v mui H2SO4 vi Fe, sunfat mui sunfat Lm thớ nghim cho hc sinh quan sỏt: Nhn bit axit sunfuric bng dung dch BaCl2 Nhn bit mui sufat bng dung dch BaCl2 Lu ý hc sinh v cỏch phõn bit ddH2SO4 vi mui sunfat 3) Tng kt: Y/c . Bài 4: a) PTPƯ :CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O ; b) nCO 2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) = nBaCO 3 C M dd BaCO 3 = 0,1 / 0,2 = 0,5 M ; c) mBaCO 3 = 0,1 . 197 = 19, 7 (g) V. Dặn. là CaCO 3 ). − Các phản ứng hoá học xảy ra: + Than cháy tạo nhiệt độ: C (r) + O 2(k) → to CO 2(k) + Ở nhiệt độ cao, đá vôi bị phân huỷ thành vôi (CaO): CaCO 3(r) CaO (r) + CO 2(k) . trình + Trực quan IV. Tiến trình dạy học: 1) KTBC : H.thành chuổi biến hoá: CaO (1) → Ca(OH) 2 (2) → CaCO 3 (3) → CaO (4) → CaCl 2 (5) CaCO 3 − Nêu những tính chất hoá học của canxi