SƠ ĐỒ CHUỖI PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÔ CƠ NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG

` 'Kiến thức hóa học chủ yếu là kiến thức vẻ sự tương tác giữa các chất xảy ra trong phản ứng hóa học và được diễn tả bằng phương trình hổa học.. Chuỗi phản ứng cũng giúp rèn luyện khả

Trang 1

QUYNHION.LCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COMUD AYKEM.QUYNHON

PGS.TS NGUYEN XUAN TRUONG

mì: 0 do chubi phan‘ting

3: Giúp ôn tập hệ thống hóa:kiến thức

3 Giúp dễ nhớ và nhớ nhanh kiến thức

Trang 2

Dành cho học sinh lop 10, 11, 12

Ôn thỉ tốt nghiệp THPT và luyện thì Đại học

Trang 3

trong những điều kiện nhất định (xúc tác, nhiệt độ, ấp suất `

'Kiến thức hóa học chủ yếu là kiến thức vẻ sự tương tác giữa các chất xảy ra

trong phản ứng hóa học và được diễn tả bằng phương trình hổa học

CChudi phản ứng giúp các em ôn tập, hệ thống hỏa kiến thức một cách sinh

động và hiệu quả nhất -

“Chuỗi phản ứng giúp dễ nhớ, nhớ lâu bởi kiến thức được tóm tất ngắn gon cưới dạng các sơ đồ Chuỗi phản ứng cũng giúp rèn luyện khả năng vận dụng kiến

thức, chuẩn bị tốt cho các kì thi Tốt nghiệp Trừng học phổ thông và Tuyển sinh Đại

học - Cao đẳng Xin trân trọng giới thiệu cuốn sách : €

CHUOI PHAN UNG HOA HOC VO CO

“Tác giả chân thành cảm ơn,những ý kiến đóng góp của bạn đọc, nhất là của cde

'Thây Cô giáo và các em học

Tác giả

Đóng gáp PDF bối GV Nguyén Thanh Tit `WWWEACEROOK CONUROIDUONGHOAHOCQUYNHOA,

Trang 4

WWW:DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM | WWV\-FACENOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Cụ TNHH MTV DVVH Khang Việt

'TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN 'VÀ BÀI TẬP CHUỖI PHẢN UNG

HÓA HOG PH KIH

Chuong 1 NHOM HALOGEN

1 CẤU HINH ELECTRON Các nguyên tố nhóm VILA (còn go là nhóm haloscn) có cấu hình letro chung

lớp ngoài cùng là ns”np" €

Vidu: F(Z=9): 232p"

C1Z=17): 323p)

Nhóm halogen có bán kính nguyên tử bé nhất, độ âm ‘in lớn nhất so với các

nguyên tố thuộc cùng chu kì

II TINH CHÂT VẬT LÍ

C¡ 4 halogen đếu tổn tại ở dạng phân tử X; với L3 nguyên tử X liên kết với nhau

WWJ TINH CHAT HOA HOC

Nhom halogen véi 7 electron & lép ngoài cùng và độ âm điện lớn, nguyên tử

halogen X dễ dàng nhận 1 eleCtron tạo ra X' có cấu hình khí tro bển ving

X+ le> x?

ngnp” => nghpt”

Do dé tính chất Quah trong nhất của nhóm halogen là dính xi hóa, tính này giảm dân từ Fz(chất oxi hóa mạnh nhất) đến I„ (chất oxi hóa trung bình)

Các bậc oxi hóa đặc trưng của các halogen Ia : -1, 0, +1, +3, +5, +7

6 dang dom chất, cic halogen tén tai dưới dang phan tử X; Bạc oxi hóa trung gian (20, nén halogen vita thé hign tinh oxi hóa vừa thể hiện tính khử (từ flo chỉ thể hiệp tính oxi hóa)

1 Tính oxi hóa mạnh

` X; + 20 2X”

` Tính oxi hóa : F, > Cl, > Br >1, 4) Tác dụng với kim loại

2M + nX; > 2MX,

nà hóa trị cao nhất của kim loại M)

Trang 5

'WNOWDAYKEMQUYNHON.UC07.COM `WWWFACEBOOK.CONUDAYKEM-QUYNHON

.Sơ đồ chuỗi phảm ứng hóu học Võ cơ ~ Nguyễn Xuân Trường,

~ Fy: Oxi héa được tất cả các kim loại

Cả + F; ~> CaP, (canxi florua)

~ _ Cl;: Oxi hóa được hầu hết các kim loại, phản ứng cần đun nóng

2Fe + 3Cl, —“—> 2FeCl (sát II clorua) &

Cu + —“> CuCl, (dng (ID clorua)

+ Bry: Oxi héa được nhiều kim loại, phản ứng cần đưn nóng

2Fe + 3Br, —”—> 2FeBr, (Sắt (II) bromua)

~ _ : Oxi hóa được nhiên kim loại, phân ứng chỉ xây ra khi đản hồng hoặc khi c6 mặt của chất xức tác

2AI + 3l, —2~., 2AII, (nhôm iotua) Xà

“Tác dụng với phi kim

b)

2P + 3¢l, —> 2PCI, (photpho tricloruay

|, ~—> 2PCI, (photpho pentaclorua)

28 + Ch > Sch e) Tác dung véi hidro

X, + Hy > 2HX Khả năng phản ứng giảm din tir By + Fas Phinaing ngay trong bog 6 ð Ở

Trang 6

WWW:DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM 'WWWVFACEBOOK.COMIDAYKEM-QUYNHON

+2Nal > 2NaBr +1,

1, + HS 2H +S Chú ý:

= Halogen c6 tinh oxi hoá mạnh hơn đẩy được halogen có tính oxi hóa yếu hơi

ra khỏi dung dịch muối (trừ F,vì F; tác dụng với nước của dung địch) ,í

~ Nước clo, brom có tính oxi hóa rất mạnh, luôn oxi hóa chất khử lên bậc xi

3C, + S +4H,O > 6HCI + 1,50, &

Cl, + SO; +2H,0 > 2HCI + H,S0, 4Cl, + H,S +4H,0 > SHC! + H,S0,

~ Bry: Khirduge Cl, SCI, + 6H,O + Br, > 10HCI + 2HBrO,

~ Ty: Khirduge Cl, Bry &

4) Tác dụng với HO

- _ Cl;: Phản ứng không hoàn toàn ở nhiệt độ thường

Cl, + H,O =” HCI + HCIO (axit hipoctoro)

- _ Bo: Phân ứng ở nhiệt độ thường, chậm hơn clo

Br, + HO = HBr + HBrO (axit hipobromo)

~_I;: Hầu như không phản ứng b) Tác đụng với dung dich baz E; + NaOH — OF, + NaF + H,O

€l, +2NaOH —“ + NaCl + NaClO +H,0

Gi

3CL, + GNaOH —™ + SNaCl + NaCIO, + 3H,O

Cl + Ca(OH); (sửa với) —®—> CaOCl, + H,0

Trang 7

Cho axit dd HCI đặc (hay hỗn hợp NaCl + H;SO, đặc); tác đụng với các chất oxi

hóa mạnh như MaO,„ KMaO,„ K;C‹,O,„ PbO,, KCIO,, CaOCI,, NaClO,

MnO, + 4HCL —"> MnCl, + Ch? + 2Hú

MnO, + 4NaCl + 4H,S0, —"> MnCl, #4NaHSO, + Cl, + 2H,0

2KMnO, + I6HCI —f—› 2MnCl, + CÚ + 2KCI + 8H,O

K.Cr,0, + 14HC] > 2KCI + 2Cr, + 3C1, + 7H

CaOCI, + 2HCI —”~> CaCl, + HEO + Ch?

2NaCO + 2HCL —”—> 2NaC + Ch{† + HO b) Trong công nghiệp )

Điện phân dung dịch NaCl: có màng ngăn

2NaCI + 2H,O -»‹ 2NaOH + H,† +Cl†

Nếu không có màng ngăn thì khí clo thoát ra sẽ phản ứng với NaOH tạo ra nước Gia -ven

Cl, +2NaQH > NaCl + NaClO +H,0

3 Diéu ché Bray, a) Trong phòng thí nghiệm

Dùng chất oxi hóa mạnh như MnO, oxi hóa ion F, Br” trong môi trường axit

HS.”

2Nal + MnO, +2H,SO, —“> MnSO, + I, + Na,SO, + 2H,O

2NaBr + MaO, +2H;§O, —ˆ—> Mn§O, + Br; + Na,SO, + 2H,0

Hoặc : Có thể điều chế Bry, Is bing cach ding Ch, (vita đủ) oxi hóa ion I~, Br

Cl, +2NaBr-> 2NaCl + Bry

5 Cl + 2Nal > 2NaCl +

b) Trong công nghiệp

-_ Nguồn chính dé sin xudt Br, trong cong nghiệp nước biển và nước hồ muối, được axit hóa bằng H,SO,, sau đó cho khí Cl, (vừa đủ) sục qua

Trang 8

'Vì độ bên của liên kết H - X giảm dần từ H - F đến H 1, độ mạnh của axit HX

tăng đân từ HE (axit yếu) đến HI Các axit HCI, HBr, HI đều là các axit mạnh,

trong nước phân li hoàn toàn =

HCI > H+ ct HBr > Ht + Br iY

HE + Hh+T axit HCl, HBr, HI thé hiện đầy dù tính chất của một axit mạnh :

= Lam quiy tím hóa đỏ

~ _ Tác dụng với bazø => muối

2HCI + Cu(OH); > CuCl; + 2H,0 HBr + NaOH — NaBr + HO

Chú ý: Nếu có hỗn hợp nhiều axit (chẳng hạn HƠI + H;SO,) tác dụng với hỗn hợp nhiều bazơ (chẳng hạn NaOH + Ba(OH),) thì để don giản ta nên thay hỗn

We TMT 28045 Noy = Muon + 2MewoH

~_ Tác dụng với oxit bazơ -> muối + nước

2HCL+ CuO —> CuCl, + HO 2HL Ÿ NaO > 2Nal + H,O

Chữ ý: 'Với oxit bazơ Fe;O, khi tác dung véi axit HX (X: Cl, Br, I) tao ra hai mudi

SHCI + FeO,-> 2FeCl, + FeCl, + 4H;O

§HBr + Fe,O, -> 2FeBr, + FeBr, + 4H,O SHI + FeO, + 2Fel, + Fel, + 4H,O

~_ Tác dụng với kìm loại => Muối trong đó kim loại có hóa trị thấp + H;

Trang 9

'WNOWDAYKEMQUYNHON.UC07.COM 'WWWFACEBOOK.CONUDAYKEM-QUYNHON

.Sơ đồ chuỗi phản ứng hóa học Võ cơ — Nguyễn Xuân Trường

M đứng trước H, (K => Pb); n: hóa Hị thấp của M

Fe + 2HCI> FeCl +H

Fe + 2HBr—> FeBr +H

Chú ý: Nế có hỗn hợp nhiều axit (chẳng han HCl + H,SO,) tic dụng vớ hợp nhiều kim loại (chẳng hạn Na, Mg, Zn, Fe, AI) thì để đơn giản tạ nên thay hỗn hợp axit bằng H*

HCL + AgNO, + Agci}-+ HNO,

Trong phân tử HX, số oxi hóa của X là -I, thấp nhất —› thể hiện tính khử

‘Theo day : HF - Ht HBr - HI — tinh khit clia cdc HX tang dan do d6 bén liên

kết H - X giảm dân { vì dụ „ tăng) nên độ bên phân tử giảm dân

-_ HF: Không thể biện tinh khử ở điều kiện thường, chỉ có thể oxi hóa bằng dòng

điện Vì phân tử HE rất bến :

~ HCI: Khi đạc; thể hiện tính khử yếu, chỉ ác dụng với các chất oxi hóa mạnh

như MnÕ; KMnO,, K;Cr,O;, PbO,, KCIO,, CaOCI,, NaCIO, Vì phân từ HC tương đổi bên

K,ChO, + I4HCI —'—> 2KCI + 2C(CI, + 3Cl† + THO

y CaOCI, + 2HCI —”—> CaCl + HO + CỊ,†

2NaCO + 2HCI — —>'2NaCI + Cl,† + H,O

PbO, + 4HCL —“> Pocl, + Cl + 2H,0

Déng gép PDF 86i GV Nguyén Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COMMOIDUONGHOAHOCQUYNHON

Trang 10

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOz.CoM | WWV-FACENOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

(Coy TNHH MTV DYVH KI

+ HBr, HI: Béu I những chất khử mạnh, vì phân tử tương đối kém bên

2HBr(k) + H;SO,(đ) -> Br; + SO;† + 2H:O

8HI&) + H;SO,(đ -> 4l, + H;S† + 4H,O 4HBr + O,— Br, +2H,O

41 + O;, +1, + 2H,0 MnO, + 4HBr -> MnBr; + Br, + 2H,O

MnO, + 4HI -> Mnl, + L† +2H,O

Chú ý: HE có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tính (trong thành on thủy tỉnh

có SiO,) Ề 4HF + SiO, -> SIF,† + 2H,O er

Phản ứng trên được đùng để khác chữ hay khắc hình lên thủy tỉnh

c) Điều chế HX

® HE CaF) + H;SO„„ -> CaSO, + 2HEÍ

2NaCI,„„ + H;§O„„ —*#~; Na;SO, + 2HCIT

không thể dùng phương pháp suafat để điều chế như điều chế HF và HCI

2NaBr (k) + 2H,SO, (4) => Br.†<+ SO,† + 2H;O+Na;§O,

8Nalk) + 5H,SO, (4) > 41,4 <4 H;S† + 4H,O+4NasSO,

Trang 11

®iclo oxit) (Axithipoclor) (Natri hipoclorit)

(Đielo trioxit) (Axitelorơ) (Nati clori0,

CLO; HCIO; »-KcI0, (Diclo pentaoxit) (Axit cloric) (Kali clorat)

(Điclo heptaoxi0) (Axit pecloric) =~" (Kali peclorat) 3) Axithipoclorơ (HCIO) và hipoclorit (C1O~ )

+ HCIO là axit yếu (K, = 5.10”), yếu hơn H;CO; ˆ KCIO + CO, + HO + KHCO, + HCIO + Độ bến phân từ rất kém, trong dung dịch nước tự phân hủy theo 3 hướng

+ HCIO và CIOˆ đêu cĩ ínloxi hĩa rất mạnh

4HCO + Pb§ `3 PbSO, + 4HCI

lg > NaCl + Ct + HO b) Axitclorơ (HCIO,) và clori(CIO; )

+ _ HCIO, kém bến, chỉ tổn tại trong dung địch nước

inh axit và tính oxi hĩa của HCIO, năm giữa HCIO và HCIO,,

«- Muối clorit (NaClO;, KCIO, ) cĩ nguyên từ clo số oxi hĩa +3 nên kém

bén, tẩy trắng được vải sợi

©) Axit clorie (HCIO,) va clorat (C105 )

« HCIO, 18 axi kha manh (như HNO,), tan nhiều trong nước

@ Phan tit HCIO, kém bén, tổn tại trong dung dịch nước đến 40%, tự phân hủy

khi dun nồng

4HCIO, ——› 4CIO, + 0,4 + 2H,0

«_ HCIO, là chất oxi hĩa mạnh (clo cĩ số oxi hĩa +5)

chế HCIO, bằng phản ứng trao đổi hoặc nhiệt phân :

Ba(CIO,); + H;SO,(lộng) -> BaSO,| + 2HCIO, 3HCIO —'—> HƠO; + 2HCI

Trang 12

(Cty TNHH MTV DVVH Khang Vige

2KCIO, + 3§ ——› 2KCI + 3SO,†

KCIO, + 6HC1„ —> KCI + 3CL† + 3H,O

* Hén hợp KCIO, +§ +C là thuốc nổ đen :

2KCIO, + 2S + C -> 2KCI + 2§O, + CO;

«_ KCIO, được dùng làm thuốc diêm

6P + 5KCIO, + 3P,0, + SKCI

+ KCIO; bị nhiệt phân theo hai hướng &

‘Bi nhiet phan kh đun nóng nhẹ có mặt của chất hút nước như P,O,:

"Chiếu tăng tính oxi hóa

« Tinh oxi hóa CIO¿ thể hiện khi nóng trong môi trường axit mạnh

+ Muối peclorat bị nhiệt phân khó hơn muối clorat

KGIOj—”—> KCI + 20,4

«_ Điều chế HCIO,

CIO,„„, + H;SO,„y ——> KHSO, +HCIO,†

KCIO, + H,O —##_, KCIO, + H,

Đóng góp PDF bối GV Nguyén Thanh Tit `WWWEACEROOK CONUROIDUONGHOAHOCQUYNHOA,

Trang 13

(1) NaCl ins + HsSOqase, 22 5 NatisOy

(hodc: 2NaCl (yin) + HpSOxase) 220) Na,S0, + 2HCI)

(10) HI + AgNO;.>> Agl + HNO;

(11) Ch + 2NaBr—> 2NaCl+ Bri

(12) Bry +2Nal —> 2NaBE+ I

(13) Ba +H, “> 2HBr

(14) 2HBr + H,SOase) —> Brz + SO, +2H,0 (15) NBr + AgNO; > AgBr + HNO;

Trang 14

Hoặc : 2HCI + O, — Cl,+O,+ HO 4»

4HCI + Na,O, —› 2NaCl + Cl, + 2H,O ˆ 4HCI + PbO, — PbCl, + Cl, + 2H,

2) H;+Cl,—2HCI 3) - 2KMnO, + 16HCI — 5CL, + 2Kq+ 2MnCl, + 8H.O

4) K,CGO,+ I4HCI— 3C +2ŒCI, +2KCI+ 7HỊO

5) 4HCI+O, —'9#€ 5 2¢1, + 2H,O

6) MnO, + 4HCI— MnCt, + Cl,+2H,O

Hoặc 4KCI + 2H;SO, + MnO, —+ 2K,SO, + MnCI; +'Cl;, + 2H,O

7) 2Fe+3Cl, — —> 2FeCl, 8) 2FeCl,+ Fe 3FeCl,

‘ Hoặc 2FeChy+ Cu CuCl, + 2FeCl, 9) 2FeCl, +.Ch, + 2FeC,

10) Cl,+2KOH — KCI+ KCO + HO

Trang 15

Tìm các chất tương ứng với các chữ cái A, Ay, Ax, As, Bye Bey By 0 So a6 trên

Viết PTHH thực hiện sơ đổ chuyển hóa và ghỉ rõ điều kiện phân ứng

Phuong án 2 Các chất A, A,, A„ Bị, By tương tự phương án 1, nhưng có thể khác

VE A; vA By Ví dụ với A,: Na,SO, và B¿ BaCl,, sơ đổ trên trở thành

Trang 16

WNOWDAYKEMQUYNHON.UC07.COM 'WWWFACEBOOK.CONUDAYKEM-QUYNHON

(Cy TNH ITV DYVH Khang Viet

Như vậy các PTHH từ (1) — (5) viết như phương án 1 còn 3 PTHH (6) (7) và

(8) như sau : 2NaOH + H;SO, => Na,SO, ~ 2H,O (6)

exo | — CáCO; aco; = CaCO;

CO) ———> NaHCO; ———> N&O

Trang 17

(4), 2KMnOạ„ + I6HCI.„,~> 2KCI + 2MnCI, + 8H,O + SCI,

(6) KIO2O„,,+ I4HCU„„ —¬> 2KCI + 2GCl, + 7H,O +3CT

(6) ` 2NaCl + MnO, + 3H:SO, —”—> 2NaHSO, + MnSO, + 2H,O + CI,

Bai 6 Hoàn thành PTHH của các phần ứng theo sơ đồ sau :

1) (4) NaBr,,+ H;SO¿g, —Ứ—>

Š (b) | Nal) + Hạ§O„g — —>

QS DQ) NaCl+H:O, —#- re

(b) KCI +H;Ö aes Yy:

3) 2NaChq + Main) + 3HSOyney ">

Trang 18

da) NaBn,+ HạSO„„¿ ——> NaHSO, + HBry,

(a") 2HBr +H,§O,„ — —> SO,+2H,O + Br;

—>(@) - 2NaBr,,+ 3H,S§O„„ —“—› 2NaHSO,+ Br, + SO; + 2H;O

(b) Nal,,+ H,§O„„ ——> NaHSO, + HI,,

(a) Cl, +2NaQH ——> NaCl +NaCIO +H,Oz `

—(4)- NHCI+H,O — #525", NaCIO + Hạ

®) 2KCI +3H,O —'>› 2KOH+3H,+Cl;

(b") 3Ch +6KOH "E> 5KCI +KCIO, +3H.O

¬(®) KCI+6H,O_ —#-HGHôwms 3 KCIO, +3H, +3H,O

SINAC MnO 3H, ya, —2-> 2NaHSO, 4 MiiSO, +2H,0 + Cl,

Bai 7 Viết PTHH của các phản ứng theo sơ đổ 1) €@) Bray + NBs 4g

Trang 19

(b) 6HF,,+SIO;-> HJSIF,]+2H,O

Bài 8

a) C, > ASB9C>A>Q, b)

a) A:NaCl B:NaOH ——C:Na,CO}

b) A,, BỊ là Na, CI, y

‘Ay, B, 1 Na,O, HCI feo

‘Ay, By1a NaOH, CaCl, ˆ!

'Hướng dẫn giải

2NaCÔ; —> 2NaCl + 3O,

2NaCI —E—y 2Na + Cl,

Trang 20

Ag By HCI, K,S 7

Bài 12

a) KCIO; —“> A+B A+MnO,+H,SO, -> C+D+MnCI,+F

A 7 G+C; G+FS E+

CHE > 247+H.0 9

by NaCl+? > AT +B A+Mn0,> Ch+D

C+NaBr — ,F+G

A+K.Cr, a “Gch+ KCI+C† +H,0

> Huéng dan giai 4) A:KCI; 2B.Oj¡ CCl; D:K,SO,; F:H,O; G:K; E: KOH b) A: HCE BNa,SO,; C:Cl; D:MnCh; E:H,O; F:Br,; G: NaCl Bài 13 `

HCV MnO, —"+ A+ Bunt Ching A+C —h D+E

Trang 21

—Ứ! yKhíelo — 9y Axitelohidrie — )> Sắ£(H) clorua

—P*' > Sắt (HD) bromua—!È—> Sit (I) clortia "2 Sắt (TT) clorua

155 Natri clorua + Nati florua > Plo

Hướng dẫn giải ()2KGI —'?%* 2K +Cl, ` (2) 2Na+Cl, > 2NaCl

(3) 2NaCl + 2H;O: “cñmàngagấi xốp '2NaOH +C1; †+H; †

(4) 2NAOH quy gạ + CŨ; =š NaCI + NaC|O + HạO

(12) 2FeCl ;+Fe —> 3FeCl;

(13) FeCl; + 2NaOH —> Fe(OH); Ý +2NaC1

Trang 22

WNOWDAYKEMQUYNHON.UC07.COM `WWWVFACEBOOK.CONUDAYKEM-QUYNHON

Cụ TNHH MTV DVVH Khang Việt Bài 15

Oxit chi + Khi clo—245 Hiđro clorua——E2¬> Axit clohilric—#—>

Khi nite (ID oxit —*> Nite (IV) oxit —2> Axit nitric

—2L5 sit at vita 2+ Deng) nitrat 22 Khí oxi S

t+ Khíœon —#? >Khí clo —#2*-> Brom —#3-»]ot — #9»,

Kali iotua —##~> Axitiode —*#¬> Khí hiđro sunfua ar” Ỷ

Hướng đẫn giải a

(1) PbO, + 4HCI > PPC, + Cl, T +2H,0 `)

(3) Hòa tan khí HCI vào nước ta thu được dung dich axit clohidric HCL

(4) 3HCI + HNO, + Au -> AuCl; + NO † +2H;O & 5

(5) 2NO +0, 2NO,

(6) 4NO,+.0, +2H,0 > 4HNO,

(1) Fe + 6HINOS tic ning “ Fe(NO3)s +3NO.G143H,0

(8) Fe (NO), + Ca > Cu(NO,), + Fe(NO,);

(9) CutNO;)) > cu0 4 +2NO fo; $

đản diệp

(10)30;—**##* 420, ah (0O; + HCI ~xCI;? +O; f†+H,O

(12) C1, +2KBr > 2KC1 + Br,

(13) Br;+2KI ~› 2KẸt 3Ï; A

(14) 1, 42K 2K (5) KỈ+ H:SØ,¿; > KHSO, + HE

(16) SHT+ 11,80, > H,S+41, + 41,0

Trang 23

AHCI + Na,O;=3 2NaCl + Cl, +2H,0

4HCI + PbO, > PbCl + Cl, + 2H,O

2) Ch +H, > HCL 3) 2KMnO, + I6HCI -> 5CI, + 2KCI + 2MnCl,+ 8H,O

4) K,Cr,0, + 14HCI —› 3CL, + 2CrCI, + 2KCI + 74,0

5) 4HCI+d> —'%É€ „ 2CI.+2H,O, 6) MnO, +4HCI -> MnCl, + Cl, + 2H,0

Học viết : 4KCI + 2H,SO, + MnO, > 2K,SO, + MnCl, + Cl, + 2H,0

Trang 24

WWW:DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM 'WWWFACEBOOK.CONUDAYKEM-QUYNHON

(Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt

13) 3Cl;+ 6KOH„ —Z—> SKCI+KCIO, +3H,0 Hoặc viet: KCI + 34,0 —#22882_5 KIO, +3H,t 14) Cac, —% + Ca+ Ch,

15) Ca(ClO) —“> CaCl, +O,

16) Cl, + 2Ca(OH), > CaCl, + Ca(C1O), + 2H,O ,

5) 2FeCI, + 3Ba(OH), -> 3BaCl, +2Fe(OH),L- `

6) BaCl, + Na;SO, > BaSO,t + 2NaCl T) 2NaCl —P y 2Na+C1,

Hoặc viết : 2NaCI + 2H,0 — t+ 2NaOH + H, + Cl,

Trang 25

(3)MnO,„+4HCl„„, — —> MnCl,+2H,O+ CỊ, al

(4)2KMnO,„, + 16HCI,„„, —› 2KCI + 2MnCI, + 8H,O + 5C; `:

(5)K;ChOu, + 14HCU„„, —”—> 2KCI + 2CCCI, + 7H:Ó + 3Cl,

(6)2NaCl + MnO, + 3H,SO, —"-> 2NaHSO, + MnSO, + 2H,0 + Cl, Bài 18 Trong thiên nhiên, brom có nhiều trong nước biển đưới dang NaBr Cong

nghiệp hóa học điều chế brom từ nước biển theo chuỗi phản ứng sau day : - Cho một lượng dd H,SO, vào một lượng nước biển

= Sue khíclo vào dd vừa thu được

= Ding khong khí lôi cuốn hơi brơm đến bão hoà vào dd NayCO,

~ Cho dd H,SO, vio dd da bao hoà brom thu được hơi brom rồi hoá lồng

Hãy viết PTHHL của chuỗi phản ứng xay ra trong quy trình trên và cho biết vai trò của dd H;SO,

- _ Lôi cuốn hơi brom yao dd Na,CO;:

3Br, + 3Na;CO; s> 5NaBr + NaBrO, +3CO,

= Cho dd H,S0, vito dd Na,CO, i bo hoa hơi brom :

H;SO, + NaCO, —> Na;ŠO, + H,O +CO, 6)

(hay H;SO, + Na;CO, -> 2NaHSO, + H,O + CO,) SNaBr + NaBrO, + 3H,SO,—> 3Na,SO, + 3Br, +3H;O(4)

*_ Vai trồ của H;SO,:

AA): H,SO, có tắc dụng axit hoá môi trường phản ứng

Trang 26

(a)- NaBn,,+ H;SO„„ — —> NaHSO, + HBr,,

(a?) 2HBr + H,SOy,, —"—> SO, + 2H,0 + Br, e

—>(a) 2NaBr, + 3H,§O„„ —“-> 2NaHSO, + Br,+SO;+2H,O (b)- Nal,,+ H,SO„„ —Ủ—> NaHSO, + Hl,,

(4) 2NaCI +2H,O ——> 2NaOH+H;+C],

(4) C +2NaOH ——> NaCl +NaClO + HỌ”

> (a) NaCI+ HO —#-98252 2 NaCIO + Hy” 7 (b) 2KCI +3H,O —#—> 2KOH+3H,+:

(b")30, +6KOH 2S 5KCI + KCO, +3]

— (Œ) KCI +6H,O —###4##*2`ý KCIO,+3H, vải

(a)NaCl,, + H;SO„„y —”—› NaHŠO, + HCI

(b)MnO, + 4HCI -> MnCl; + 2H;O +

—> 2NaCL,#+ MnO,,,+ 3H,5O,¿„—”—>2NaHSO, + MiSO, + 2H,O + Cl,

Bài 20, Viết PTHH của cấc phản ứng theo sơ đồ ;

Trang 27

(SiR + 2HFae> HAS)

> (b) 6HF,, + SiO,> H{SiF,] + 2H,0 Bài 21 Có 8 chất rắn kí hiệu là A, B, C, D, E, F X, Y, Chơ từng chất tác dụng với

dd HQ déu có khí thoát ra Tìm các chất đã cho và viết PTHH của các phản ứng

Na,O, + 2HCI > 2NaCi + H,0 +40,

Bài 22 Bổ túc chuỗi phận ứng sau :

-_ _ Bài 23 Từ dung dich NaCl, Ca(OH, viét phuong trink héa học của các phản ứng

điều chế các chất : Na, CL, nước Gia-ven, clorua v6i, HCI,

Đông góp PDE bóÈŠV: Nguyễn Thanh Ti 'WWWFACEBOOKLCOMIBOIDUONGHOAHOCQUVNHOX

Trang 28

*_ Nước Gia-ven : Sục khí CŨ; vào dd NaOH

2NaOH + Cl, > NaCl + NaClO +

* Clorua v6i : Suc khi Cl; vao dd Ca(OH), (sita v6i):

Cl, + Ca(OH), + CaOCh, + HO

*_HCI:H;+Cl,->2HCL

WWWFACEBOOK.COWUDAYKEM-QUYNHON (Cty TNH MTV DYVH Khang Việt

Bài 24 Viết các PTHH của phản ứng tương ứng với sơ đồ: ‹-”

nhã nứng phân hủy _„ y _ phándnghế

x thinning Biết rằng nguyên tố tạo nên đơn chất Z có mặt trong hợp chất X, Y, T

Hướng dẫn Bài này có nhiều lựa chon Vi du

thế của hợp chất Y vậy ta có thể cho Z là kim foal, ¥ 14 oxit kim loai

Chọn X là Fe, Y là FeO, X là Fe(NO,),, T là FeS

FeS + Pbh(NO,); —> PbS, £ Fe(NO,);

Bài 25 Chỉ từ các chất KMnO,, BaC],, H;SO,, Fe có thể điều chế được các khí gì ?

Viết PTHH của phân ứng tạo thành các khí đó

Hướng dẫn giải

'Có thể điều chế khi O;, H,,Cl;, HCI, S05, HES, SO,,

2KMnO,— ` >K;MnO,+MnO,+O,

Fe+H,S0)'> FeSO, +H 2Fe # GH;SO,¿— Fe,(SO,); + 3O, + 6H.O

SE

980,40, P22 5280, P1SH,SO, 4—> 4 Fe(SO,), + 3H,S + 12H,0

'2KMnO, +I6HCI; —2KCl + 2MnCl;+ SCh+ 8H;O

BaCI;+ H;SO, —BaSO,+ 2HCI (lọc bỏ kết tủa, đun dung dich ta thu được khí HCl)

Đóng góp PDF bối GV Nguyén Thanh Tit

?

`WWWEACEROOK CONUROIDUONGHOAHOCQUYNHOA,

Trang 29

Sơ đồ chuỗi phần ứng hỏa học Võ cơ~ Nguyễn Xuân Trường Bài 26 Cho biết A, A., A›, A., A, là những hợp chất khác nhau của đồng Chọn,,^`:

các chất thích hợp để hoàn thành những phương trình hóa học của phản ứng th

day bign hóa hóa học sau 3

Ð NaCIÔ, + 6HCI —» 3Cl, NaCl + 31,0

2) Cl; + 6NaOH —Ÿ—> ấNáCI +NaCIO, + 3H,0 3) CaOCI, + 2HCI —,_ CẠCI, + Cl, + H,O

4) 3Cl, + 3Ca(OH), +> CaCl, + 2CaOCl, + 3H,0

we

6) KCIO, + 6H€I*+ KCI + 3CI, +3H,O

Bài 28 Viết bốn phương trình hóa học trực tiếp tạo ra HC từ Cl, bằng bốn cách khác nhau (các cách khác nhau nếu chất tác dụng với CI, khác loại)

Hướng dẫn giải l;+H; —#—> 2HCI

Trang 30

WWWW:DAYKEMQUYNHON.UCOz.COM | WWWFACENOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Ciy TWH MTV DVVH Khang Viet

"Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch axit clohidric dam dac vào bình cầu chứa tinh thé kali pemanganat & nhiệt độ thường Khí bay ra dẫn vào cốc đựng nước, nhúng mẩu giấy qu tím vào dung dịch thu được

“Thí nghiệm 3: Cho từ từ axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một ít tỉnh thể saccarozơ đến khi toàn bộ tỉnh thé saccarozơ ngập trong axit,

"Thí nghiệm 4: Đưa sợi dây sắt nóng đỏ vào trong bình đựng khí clo

Hướng dẫn giải 'TNI: Bình khí từ mầu vàng lục bị nhạt đần Quỳ tím chuyển thành mà đề CH.+ C,—*> CH,C1+ HCI

“TN2: Có khí màu vàng lục bay ra Quy tim chuyén sang đỏ rồi mất mầu

2KMnO, + I6HCI ——> 2KCI+ 2MnCI,+ 5CI,+8H,O — „.ˆ

C4 3804 nig) —> CO: + SO; + H,0

‘TN4: Sắt cháy sáng trong bình khí lo tạo khối: mắn nâu

2Fe + 3Cl— —> FeCl, Bai 30 Cho Cl, sục vào các chất €

Cl, + NaOH + NaCl #NaClO + NaClo

Bai 31 Cho bốn chất; NaCl, H,O, MnO,,; H,SO, va những thiết bị cần thiết Hay nêu hai phương php digu ché Cl, va viet c&e phương trình hóa học

i Hướng dẫn giải

~ _ Phương pháp thứ nhất:

2NaCL + H,SO, 5, ——> Na,SO; + 2HCIT

Ha tat khi HCI vào nước để được dd HCI đặc:

‘MnO, + 4HCl„—“—> MnCl: + Cl;Ÿ + 2H,O

Phương pháp thứ hai: Hòa tan NaCl vao nước để được dd NaCl bão hòa:

2NaC +2H,O — => 2NaOH + H;+ Cl,

Đóng góp PDF bối GV Nguyén Thanh Tit `WWWEACEROOK CONUROIDUONGHOAHOCQUYNHOA,

Trang 31

Các số oxi hóa cố thể có của O 1a 212, +2

Các số oxi hóa có thể có của SIÄ ›-2, 0, +2, +4, +6

“Tính chất vật lí C) Oxi tổn tại ở trạng thái phân tử O, (O = 0) Điều kiện thường là một chất khí không màu, không mùƒ hơi nặng hơn khỏng khí Oxi ít tan trong nước, oxi hóa

lông khi bị nén ở áp suất cao và nhiệt độ thấp Oxi lỏng là một chất lỏng màu Xanh nhạt, tì

Lưới huỳnh không tan trong nước, nhưng tan được trong các dung môi hữu cơ

Khi bị đun nóng lưu huỳnh thành déo, màu hơi nâu, sau đó nếu tiếp tục đun nồng mạnh sẽ tạo ra hơi lưu huỳnh có màu nau sm

3 Tinh chất hóa học B.L Oxi

5 BLL Tink oxi hóa

O, + 4e > 207

“Tính oxi hóa thể hiện mạnh ở nhiệt độ cao và có mặt của chất xúc tác

Trang 32

ủy TNHHH MTV DVVH Khang Việt

‘Oxi héa trực tiếp với nhiều kim loại (trừ Pt, Au, .)

2Mg + 0, —"+2Mgo

3Fe + 20, —“> Fe,0,

+ Khi đun nóng oxi hóa được nhiễu phí kim (tri halogen) tao oxit axit hoặc

oxit không tạo muối

Oxi chi thé hign tinh khử khi tác dụng với chất oxi hóa mãnh liệt như F; (tạo

ra OF,) va PU, (ta0 ra O›[ PIF,])

Fe +S —“» FeS (2Fe + 3Cl, —“» 2FeCh,)

« - Tá dụng với hầu hết các phi kim (rờ Ñ; và ) và hợp chất có tính khử :

§ + Hạ —Ê~> H;S (mùi trứng thối)

C+2s ——>QŒs,

Trang 33

3S + 6NaOH (dd) —“> 2Na$~4

4 Điều chế

a) Trong phéng thi nghiệm @-

+ Nhiệt phân các hợp chất chứa oxi,&ém bền với nhiệt như KMnO,, KCIO,„

2KMnO, —- +» K;MnO, + MnO; + 0,

2KCIO, 2, 2KCI + 30,7 2HO; — 9; 2HO + O†

+ Cho Na,O, tác địng Với HO

4 2NaO, + 2H,O:-3 4NAOH + O;

* Từ nước

hệ, phản nước (có hòa tan chất điện Iš như H;SO, hoặc NaOH để tăng tính

đẩn điện của nước)

43 Điều chế lưu huỳnh

«Từ các mỏ lưu huỳnh tự do, dùng hơi nước nấu nóng quá 119.3°C để tách

Trang 34

1I TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH

1 Ozon va hidro peoxit 1.1 Ozon

Cĩ tính oxi hĩa rất mạnh và mạnh hơn O; do phân tử kém bên d8 pitn hy cho 'oxi nguyên tử hoạt động hĩa học rất mạnh

1.2 Hiđro peoxit (nước oxi già)

'Số oxi hĩa của nguyên tố oxi trộ§ H,O, là - 1, là số oxi hĩa trung gian Vì vay,

HO, vita 66 tinh oxi hĩa vừa cĩ tính khử

«` H.O; cĩ tính oxi hĩa mảnh Khi tác dụng với chất khử

H,O, + KNO; -> KNÕ, + H,O H,O, + 2KI ->Ïÿ + 2KOH

2H,O, + PbS(đen) —> PbSO, | (trắng) +4H,O

+ _ H,O, cĩ tính khử yếu, tác dụng với chất oxi hĩa mạnh

s_ Thể hiện tính khử mạnh 2H,Sạ, + O;ua, —> 25+ 2H,O 2HSy + 30:4) > 280, + 2H,0

, + 5O, + 8H,

Trang 35

KMnO,, CuO, 2HS + SO, > 35 + 2H,0 H,S + 3H,$0, > 480,f + 41,0

HS + 6HNO,,, > SO, + 6NO, + 44,0 C

SHS +2KMnO,+ 31.80, => 5SÌ +2MnSO, +K;$O, *8H,0

HS + 3CuO ——> 3Cu + SỐ, + HO

HS + 4C, + 4H,O —> H;SO, + 8HCI

FeS„ + 2HClu, —> FeCl, + HST ~

Hay: FeS, + H;SO,„, > FeSO, + HAST”

2.1 Muối sunfua SẺ DY + Muối sunfua của các kim loại nhóm TA; TA (trừ Be) tan trong nước còn lại không tan trong nước à

® Muối sunfua (S”) và hiđro sunfua (HS) tan được trong nước đều bị thủy phân NaS + H,O <2 NaOH + NaHS

BaS + 2H,0 <> Ba(OH), HS

+ Một số muối sunfua có màu đặc trưng: ZnS (tring), MnS (hồng), CdS (vàng), CuS, FeS, Ag,Š, màu đen

s Muối sunfua là muối của axit yếu nên dễ tan trong dung dịch axit mạnh như

.dd HCI, dd H;SO, loãng sinh ra khí H,S (trừ muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CúS, HạS, Ag,S,

Na,S + 2HCI\—> 2NaCl + HST ZnS + 2HCI’—> ZnCl, + HST

+ Tất cả các muối sunfua đều có tính khử mạnh Khi nung ngoài không khí sẽ

cho ta OXit có số oxi hóa tối đa và khí SO; :

4FeS + 70, —“-> 2Fe,0, + 4SO,

.3 Lưu huỳnh đioxit SO, và lưu huỳnh trioxit SO,,

Lưu huỳnh đioxit hay anhiđrit sunfurơ hay lưu huỳnh (IV) oxit SO,

Trang 36

WWW:DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM `WWWFACEBOOK.CONUDAYKEM-QUYNHON

'Cw TNHH MTV DVVH Khang Việt

+ SO, là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn 2 Min không khí, dễ hóa lồng

= -10°C) va dé héa ran (1° = -75°C), tan nhiều trong nước tạo thành

dụng dịch axit sunfurơ (H;SO,)

SO, + HO @> HSO, + SO, là oxit axit tác đụng được với oxit bazơ, bazơ kiểm tạo ra muối và nước, Khi tác dụng với bazơ kiểm sin phẩm có thể là muối trung hòa, mưiối hxit hoặc cả hai muối tùy thuộc vào ti Ié mol

+ Dự bazø => muối trung hòa

+ Dư§O, ~> muối axit +_ Sản phẩm là hai muối => cả SO, và bazơ đều hết + Do số oi hóa của nguyện tổ lưu buộnh ương phản tử 9, là #4 (ung gia) nên SO, thể hiện :

~ _ Tính khử mạnh (chi yéu) chi kém H,, HS:

25, + O, te 280,

$0, + Ch + HO > HS0, + 2HCI,

SO, + Br, + H,0 > H,S0, + 2HBr

380, + 2KMnO, + 2H,0 —> 2H$0, + 2MnSO, + K;SO,

~ Tinh oxi hóa yếu : Chỉ thể hiện khi iáe đụng với chất khử mạnh như H,S, CO,

Na,SO, + H;SO/(dd loãng) —> Na;§O, + SO,† + H,O

- _ Trong công nghiệp + Đốt chấy lưu huỳnh : -+_ Đốt quặng sunfua kim loại, như pirït

+ 110, — 2Fe,0, + 8SO, xxit hay lưu huỳnh (VI) oxit hay anhidrit sunfuric SO;

Trang 37

_S# đồ chuỗi phần ứng hỏa học Vô cơ ~ Nguyễn Xuân Trường

«_ Ở điều kiện thường SO, là chất lồng không màu (nóng chảy ở 17°C, sôi, 45°C) SO, tan vO han trong nước và trong axit sunfuric

SO, + H,0 —> H;SO, ae

n§O, + H;SO,„„ -> H;SO,nSO, (oleum) £

tử § có số oxi hóa cao nhất +6 :

Na,O + SO, —> Na,SO, ;

SO, + NaOH — NaHSO,

SO, + 2NaOH > Na,SO, + H;O

+ H,SO, tan mạnh trong tước, H;3O, bão hòa SO, gọi là oleum (H;SO,.nSO,)

Dung dịch H,SƠ, đặc hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt (AH = - 81,59 kJ/mol) Do đó khi pha loãng axit phải cho từ từ H;SO, đặc vào nước và

khuấy đều, tránh làm ngược lại (nguy hiểm do axit bị bắn ra ng:

« _ H;SO, loãng thể hiện đây đủ tính chất của một axit mạnh : - Đổi mầu qúỳ tím thành đỏ

~_ Tác đụng với kim loại hoạt động (đứng trước HỊ), giải phóng H,

Fe + H:SOq > FeSO, + HT

Cu + H;SO¿„ -> không phần ứng

`Tác dụng với oxit bazơ và bazơ :

NajO_+ H;SO; —> NaSO, + H;O 2NaAOH + H,$O, —> Na,SO, + 2H,0 (NaOH + H,SO, > NaHSO, + H,O)

“Tác dụng với muối của những axit yến:

Na;SO, + H;SO, -> Na;SO, +SO,† + H;O

« _ H;SO, đặc có một số tính chất hóa học đặc trưng sau :

Trang 38

WNOW.DAYKEMQUYNHON.UCO72COM 'WWWFACEBOOK.CONUDAYKEM-QUYNHON

Cự TNHH MTV DVVH Khang Viet -_ Tính oxi hóa mạnh (tác nhân oxi hóa S'), nó oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au, P\, nhiều phi kim như C, S P, và nhiều hợp chất có tính khử Một số kim loại như AI, Fe, Cr bi thu động hóa trong dd H,SO, đặc, nguội

~ Tính háo nước

HaSOy2 CuS0,5HO — SẺ”, CuSO, + 51,0 (mầu xanh) (màu trắng)

+ Sản xuất axit sunfuric

“rong công nghiệp H.SO, được sẵn xuất bằng phương pháp tiếp xúc Phuong pháp này bao gồm 3 giai đoạn

= Sin xudt SO, + Dot quing prt sắt EeS,: 4EeS + HO, -> 2Ee,Ox-} S0, + Đốt cháy lưu huỳnh: § + O; => SO,

-_ Sản xuất SƠ, COxi hóa 5O, thành 5O, bằng khí oxi hoặc lượng ay Fehon khí ở 45ữC - S0ỨC, chất xúc tác V,O,

xu

$0, +0, <i 9s0,

Hấp thụ SO, bằng dd H,SO, 98% được ošom

nSO, + H,S0, > H,SO, nO,

‘Sau dé dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum, được HySO, đặc

H,SO, nSƠ, # nH,O_ —> (n + L)H;SO,

‘5 Muối sunfat (SOT) và hidro sunfat (HSO,) + Các muối sunfat dễ tan, trữ BaSO,, Ag,SO,, PbSO,„ CaSO,„ Ì không tan

œ- Nhận biết ion SO?” nhữiòn Ba” (thuốc thử thường dùng là dung dịch BaC],, Ba(OH), Ba(NO/), )

Ba + SO2” Ý=> BaSO, Ý (mau tring không tan trong axit hoặc kiểm)

Trang 39

.Sw đồ chuỗi phân ứng hồn học Võ cơ — Nguyễn Xuân Trường Bài 2

so, —1+ #80,

6) 2NaHSO, —" + Na,SO, + SO, + HO

7) Na,SO, + 2HCI —> 2NaCl + SO, + H,O

Bài 3,

FeS+0; > Aan + BG) A+KOH > H+D

H+BaCh > I+K a ¥

C+Di > Ean I+E > L+A+D

E+Cu > FeAtD

A+G,+D > E4M

Hướng dẫn giải Dap an: ay

Trang 40

'WNOWDAYKEMQUYNHON.UC07.COM `WWWFACEBOOK.CONUDAYKEM-QUYNHON

Hướng dẫn giải 'Đấp án : Các chất được ký hiệu bằng chữ cái

2H:0; Bl > 21

+05

H,O, + Ag» H,O +2Ag +0,

2H:O;-+ 2KI -> 2H,O + 2KOH + Ip

Định dạng
Số trang	201
Dung lượng	17,99 MB