Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học môi trường

Hoá học và vấn đề may mặc * Vấn đề may mặc đang đặt ra cho nhân loại hiện nay là : - Dân số thế giới gia tăng không ngừng, vì vậy tơ sợi tự nhiên không thể đáp ứng đủ nhu cầu về số lượng

Trang 1

Chương 8+9: Nhận biết – Chuẩn độ - Hóa học môi trường Phạm Huy Quang

NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ

A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT

CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen

Tell: 0935 984 375 – 01647 58 24 26 Trang 1

Trang 2

Tell: 0935 984 375 – 01647 58 24 26 Trang 2

Trang 3

NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ

SO 2

- Quì tím ẩm Hóa hồng

- H2S, CO, Mg,… Kết tủa vàng SO2 + H2S → 2S↓ + 2H2O

- dd Br2,

ddI2,

dd KMnO4

Mất màu

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

SO2 + I2 + 2H2O → 2HI + H2SO4

SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

- nước vôi trong Làm đục SO2 + Ca(OH)2→ CaSO3↓ + H2O

Cl 2

- Quì tím ẩm Lúc đầu làm mất màu, sau đó xuất hiện màu đỏ Cl2 + H2O → HCl + HClO

HClO → HCl + [O] ; [O] →as O2

- dd(KI + hồ tinh

bột) Không màu → xám Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

Hồ tinh bột + I2→ dd màu xanh tím

I 2 - hồ tinh bột Màu xanh tím

N 2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt

NH 3

- Quì tím ẩm Hóa xanh

- khí HCl Tạo khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl

NO - Oxi không khí Không màu → nâu 2NH + O2→ 2NO2

- dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20% → Fe(NO)(SO4)

NO 2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

CO 2

- nước vôi trong Làm đục CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O

- quì tím ẩm Hóa hồng

- không duy trì sự cháy

CO - dd PdCl2 ↓ đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + 2HCl + CO2

- CuO (t0) Màu đen → đỏ CO + CuO (đen) →t0 Cu (đỏ) + CO2

H 2

- Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan

không màu tạo thành màu xanh CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O

- CuO (t0) CuO (đen) → Cu (đỏ) H2 + CuO(đen) →t 0 Cu(đỏ) + H2O

O 2

- Que diêm đỏ Bùng cháy

- Cu (t0) Cu(đỏ) → CuO (đen) Cu + O2 →t0 CuO

HCl - Quì tím ẩm Hóa đỏ

- AgCl Kết tủa trắng HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3

H 2 S

- Quì tím ẩm Hóa hồng

- O2

Kết tủa vàng

2H2S + O2→ 2S↓ + 2H2O

Cl2 H2S + Cl2→ S↓ + 2HCl

SO2 2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2O

FeCl3 H2S + 2FeCl3→ 2FeCl2 + S↓ + 2HCl

KMnO4

3H2S+2KMnO4→2MnO2+3S↓+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O

- PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2HNO3

H 2O(Hơi

) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O

O 3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2

Trang 4

B NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)

Li +

Đốt trên ngọn lửa

vô sắc

Ngọn lửa màu đỏ thẫm

Na + Ngọn lửa màu vàng tươi

K + Ngọn lửa màu tím hồng

Ca 2+ Ngọn lửa màu đỏ da cam

Ba 2+ Ngọn lửa màu lục (hơi vàng)

Ca 2+ ddSO24−, ddCO23− ↓ trắng Ca2+ + SO24−→ CaSO4 ;Ca2+ + CO23−→ CaCO3

Ba 2+ ddSO24−, ddCO23−

2+ + SO24−→ BaSO4 ;Ba2+ + CO23−→ BaCO3

Na2CrO4 Ba2+ + CrO24−→ BaCrO4 ↓

Ag +

HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI

AgCl ↓ trắng AgBr ↓ vàng nhạt AgI ↓ vàng đậm

Ag+ + Cl− → AgCl ↓

Ag+ + Br− → AgBr ↓

Ag+ + I− → AgI ↓

Pb 2+

dd KI PbI2↓ vàng Pb2+ + 2I− → PbI2↓

Hg 2+ HgI2↓ đỏ Hg2+ + 2I− → HgI2↓

Pb 2+

Na2S, H2S

PbS ↓ đen Pb2+ + S2 − → PbS ↓

Hg 2+ HgS ↓ đỏ Hg2+ + S2 − → HgS ↓

Fe 2+ FeS ↓ đen Fe2+ + S2 − → FeS ↓

Cu 2+ CuS ↓ đen Cu2+ + S2 − → CuS ↓

Cd 2+ CdS ↓ vàng Cd2+ + S2 − → CdS ↓

Ni 2+ NiS ↓ đen Ni2+ + S2 − → NiS ↓

Mn 2+ MnS ↓ hồng nhạt Mn2+ + S2 − → MnS ↓

Zn 2+

dd NH3

↓ xanh, tan trong dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

Cu 2+ ↓ trắng, tan trong dd NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

Ag + ↓ trắng, tan trong dd NH3 dư AgOH + 2NH3 → [Cu(NH3)2]OH

Mg 2+

dd Kiềm

↓ trắng Mg2+ + 2OH− → Mn(OH)2↓

Fe 2+ ↓ trắng,

hóa nâu ngoài không khí

Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2 ↓ 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓

Fe 3+ ↓ nâu đỏ Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 ↓

Al 3+ ↓ keo trắng

tan trong kiềm dư

Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O

Zn 2+

↓ trắng tan trong kiềm dư

Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2 ↓ Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22− + 2H2O

Be(OH)2 + 2OH− → BeO22− + 2H2O

Pb(OH)2 + 2OH− → PbO22− + 2H2O

Cr 3+ ↓ xám, tan trong kiềm dư Cr

3+ + 3OH− → Cr(OH)3 ↓ Cr(OH)3 + 3OH− → Cr(OH)36−

Cu 2+ ↓ xanh Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2 ↓

NH4+ NH3↑ NH4+ + OH− € NH3↑ + H2O

Trang 5

C NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)

OH− Quì tím Hóa xanh

AgNO3

↓ trắng Cl− + Ag+ → AgCl↓ (hóa đen ngoài ánh sáng)

Br− ↓ vàng nhạt Br− + Ag+ → AgBr↓ (hóa đen ngoài ánh sáng)

I− ↓ vàng đậm I− + Ag+ → AgI↓ (hóa đen ngoài ánh sáng)

3

4

PO − ↓ vàng PO34−+ 3Ag+ → Ag3PO4↓

S2−

↓ đen S2 − + 2Ag+ → Ag2S↓

2

3

BaCl2

↓ trắng CO23−+ Ba2+ → BaCO3↓ (tan trong HCl)

2

3

↓ trắng SO23−+ Ba2+ → BaSO3↓ (tan trong HCl)

2

4

↓ trắng SO24−+ Ba2+ → BaSO4↓ (không tan trong HCl)

2

4

↓ vàng CrO24−+ Ba2+ → BaCrO4↓

S2− Pb(NO3)2 ↓ đen S2 − + Pb2+ → PbS↓

2

3

HCl

Sủi bọt khí CO23−+ 2H+ → CO2↑ + H2O (không mùi)

2

3

SO − Sủi bọt khí SO23−+ 2H+ → SO2↑ + H2O (mùi hắc)

S2− Sủi bọt khí S2−+ 2H+ → H2S↑ (mùi trứng thối)

2

3

2

3

Đun nóng

Sủi bọt khí 2HCO3− →t0 CO2↑ + CO23−+ H2O

2

3

HSO − Sủi bọt khí 2HSO3− →t0 SO2↑ + SO23−+ H2O

3

NO− Vụn Cu, H2SO4 Khí màu nâu 3

NO− + H+ → HNO3

3Cu + 8HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2↑

2

NO− H2SO4 Khí màu nâu đỏ do

HNO2 phân tích

2NO2− + H+ → HNO2

3HNO2 → 2NO + HNO3 + H2O 2NO + O2 → 2NO2↑

NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ

Trang 6

Trang 7

CHƯƠNG 9: HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG

A LÍ THUYẾT

I HÓA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ.

1 Vấn đề năng lượng và nhiên liệu

* Vấn đề về năng lượng và về nhiên liệu đang đặt ra cho nhân loại hiện nay là :

- Các nguồn năng lượng, nhiên liệu hoá thạch như dầu mỏ, than đá, khí tự nhiên… không phải là vô tận mà có giới hạn và ngày càng cạn kiệt

- Khai thác và sử dụng năng lượng hoá thạch còn là một trong những nguyên nhân chủ yếu gây nên ô nhiễm môi trường và làm thay đổi khí hậu toàn cầu

* Hoá học đã góp phần giải quyết vấn đề năng lượng và nhiên liệu như thế nào trong hiện tại và tương lai?

Hoá học đã nghiên cứu góp phần sản xuất và sử dụng nguồn nhiên liệu, năng lượng nhân tạo thay thế Như :

- Điều chế khí metan trong lò biogaz

- Điều chế etanol từ crackinh dầu mỏ để thay thế xăng, dầu

- Sản xuất ra chất thay cho xăng từ nguồn nguyên liệu vô tận là không khí và nước

- Sản xuất khí than khô và khí than ướt từ than đá và nước

- Năng lượng được sản sinh ra trong các lò phản ứng hạt nhân được sử dụng cho mục đích hoà bình

- Năng lượng thuỷ điện, năng lượng gió, năng lượng mặt trời, năng lượng địa nhiệt, năng lượng thuỷ triều…

- Năng lượng điện hoá trong pin điện hoá hoặc acquy

2 Vấn đề vật liệu

* Vấn đề về vật liệu đang đặt ra cho nhân loại là gì ?

Cùng với sự phát triển của các ngành kinh tế và khoa học kĩ thuật, nhu cầu của nhân loại về các vật liệu mới với những tính năng vật lí và hoá học, sinh học mới ngày càng cao

* Hoá học đã góp phần giải quyết vấn đề về vật liệu như thế nào?

Sản xuất vật liệu:

- Vật liệu có nguồn gốc vô cơ

VD: ngành hóa chất sản xuất ra các hóa chất cơ bản HCl, H2SO4, HNO3, NH3, NaOH, … làm nguyên liệu để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu

- Vật liệu có nguồn gốc hữu cơ

VD: Sơn tổng hợp, nhựa, chất dẻo, PVC, PE, cao su tổng hợp, tơ, sợi tổng hợp

- Vật liệu mới:

+ Vật liệu nano (còn gọi là vật liệu nanomet)

+ Vật liệu quang điện tử

+ Vật liệu compozit

II HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI.

1 Hoá học và vấn đề lương thực, thực phẩm

* Vấn đề lương thực, thực phẩm đang đặt ra thách thức lớn cho nhân loại hiện nay

- Dân số thế giới ngày càng tăng

- Diện tích trồng trọt ngày càng bị thu hẹp

- Vấn đề vi phạm vệ sinh an toàn thực phẩm

* Hoá học đã góp phần giải quyết vấn đề về lương thực, thực phẩm cho nhân loại như :

- Nghiên cứu và sản xuất các chất hoá học có tác dụng bảo vệ, phát triển thực vật, động vật, giúp tăng sản lượng, chất lượng và bảo quản tốt hơn

- Sản xuất các loại phân bón hoá học

- Tổng hợp hoá chất có tác dụng diệt trừ cỏ dại

+ Sau khi phun thuốc trừ sâu, thuốc tăng trưởng cho một số loại rau, quả thời hạn tối thiểu để thu hoạch an toàn thường là 12 -15 ngày + Thuốc diệt cỏ dại rất độc: 2,4-D (axit 2,4 – điclopenoxiaxetic), 2,4,5 – T (axit 2,4,5- triclophenoxiaxetic)

- Tổng hợp hoá chất diệt nấm bệnh: etirimol, benonyl, đồng sunfat )

- Sản xuất những hoá chất bảo quản lương thực và thực phẩm

- Nghiên cứu chế biến thức ăn tổng hợp

2 Hoá học và vấn đề may mặc

* Vấn đề may mặc đang đặt ra cho nhân loại hiện nay là :

- Dân số thế giới gia tăng không ngừng, vì vậy tơ sợi tự nhiên không thể đáp ứng đủ nhu cầu về số lượng cũng như chất lượng

- Nhu cầu của con người không chỉ mặc ấm, mà còn mặc đẹp, hợp thời trang

* Hoá học góp phần giải quyết vấn đề may mặc của nhân loại như :

- Góp phần sản xuất ra tơ, sợi hoá học có nhiều ưu điểm nổi bật: tơ visco, tơ axetat…

Trang 8

- Sản xuất nhiều loại phẩm nhuộm

- Các vật liệu cơ bản để chế tạo các thiết bị chuyên dụng trong các nhà máy dệt và trong ngành dệt may

3 Hoá học và vấn đề sức khỏe con người

* Dược phẩm

- Góp phần nghiên cứu thành phần hoá học của một số dược liệu tự nhiên

- Nghiên cứu ra các loại vacxin

- Phòng chống những căn bệnh, nạn dịch của thế kỉ

- Thuốc tránh thai

- Thuốc bổ dưỡng cơ thể: Vitamin A, B, C, D,…

- Thuốc kháng sinh: penixilin, ampixilin, eryhromixin,…

* Chất gây nghiện, chất ma tuý và cách phòng chống ma tuý (dưới dạng những viên thuốc tân dược, bột trắng dùng để hít, viên

để uống, dung dịch để tiêm chích)

- Moocphin có trong cây thuốc phiện

- Hassish là hoạt chất có trong cây cần xa (cây bồ đà)

- Thuốc an thần: seduxen, meprobamat,…

- Thuốc kích thích, gây nghiện: Amphetamin, heroin, cocain, rượu bia…

- Ma túy có tác dụng ức chế, giảm đau, kích thích mạnh mẽ hoặc gây ảo giác

- Nghiện ma tuý sẽ dẫn đến rối loạn tâm, sinh lí, như rối loạn tiêu hoá, rối loạn chức năng thần kinh, rối loạn tuần hoàn, hô hấp Tiêm chích ma tuý có thể gây trụy tim mạch dễ dẫn đến tử vong

- Hoá học đã nghiên cứu ma tuý, sử dụng chúng như là một loại thuốc chữa bệnh

- Luôn nói không với ma tuý

- Trong rượu, bia thường chứa một chất độc hại là etanal CH3-CHO, gây nôn nao khó chịu, nếu nồng độ cao có thể dẫn đến tử vong

III HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG

Tác hại của ô nhiễm môi trường (không khí, đất, nước) gây suy giảm sức khỏe của con người, gây thay đổi khí hậu toàn cầu, làm diệt vong một số loại sinh vật,… Thí dụ : hiện tượng thủng tầng ôzôn, hiệu ứng nhà kính, mưa axit, …

* Ô nhiễm không khí:

+ Không khí bị ô nhiễm thường có chứa quá mức cho phép nồng độ các khí CO2, CH4 và một số khí độc khác, thí dụ CO, NH3,

SO2, HCl…

+ Các chất tổng hợp (ete, benzene, ), các khí halogen và hợp chất của chúng ( CFC, Cl2, Br2,…)

+ Các chất bụi nhẹ lơ lửng trong không khí ( rắn, lỏng, vi sinh vật, ), các bụi nặng ( đất, đá, kim loại nặng: Cu, Pb, Ni, Sn, Cd ), Khí quang hóa (O3, FAN, NOx, andehyt, etilen…)

+ Các chất làm thủng tầng ozon: CFC từ tủ lạnh, bình xịt,

+ Các chất phóng xạ (chủ yếu từ vụ nổ bom nguyên tử): Sr80, I131, Cr137

* Chất gây hiệu ứng nhà kính: CO2, CH4

* Chất gây ra mưa axit: Khí SO2, NO2

* Kim loại độc:

+ Kim loại nặng: Hg, Pb và các hợp chất của Pb như tetraeyl chì Pb(C2H5)4 hoặc tetrametyl chì Pb(CH3)4 rất độc

+ Các ion kim loại nặng, độc: Pb2+, Hg2+, Cr3+, Cd2+, As3+, Mn2+,…

* Các hợp chất hữu cơ:

+ Hợp chất của phenol (2,4 – triclorophenol và penta – clorophenol)

+ Các chất hóa học bảo vệ thực vật hữu cơ, tanin và lignin, các hidrocacbon đa vòng nhưng tụ,…

+ Thuốc trừ sâu khó phân hủy: DDT, Alđrin

* Ô nhiễm nước: Nước ô nhiễm thường có chứa các chất thải hữu cơ, các vi sinh vật gây bệnh, các chất dinh dưỡng thực vật, các

chất hữu cơ tổng hợp, các hoá chất vô cơ, các chất phóng xạ, chất độc hoá học,…

* Ô nhiễm môi trường đất: Đất bị ô nhiễm có chứa độc tố, chất có hại cho cây trồng vượt quá nồng độ được quy định.

* Nhận biết môi trường bị ô nhiễm

a) Quan sát qua mùi, màu sắc,…

b) Xác định chất ô nhiễm bằng các thuốc thử

c) Bằng dụng cụ đo : nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH

* Xử lí chất ô nhiễm: Xử lí ô nhiễm đất, nước, không khí dựa trên cơ sở khoa học hoá học có kết hợp với khoa học vật lí và sinh học.

1 Xử lý chất thải trong phòng thí nghiệm:

Chất bẩn/ độc Biện pháp xử lý thông thường

Chất có tính axit Dùng nước vôi dư để trung hòa

Khí độc Dùng than hoạt tính hoặc dung dịch để hấp thụ chúng để tạo nên chất không độc hoặc

ít độc hại hơn

Các ion kim loại, ion SO42- Dùng nước vôi dư để kết tủa

Thủy ngân Bột lưu huỳnh

Khí thải NO Dùng nước vôi trong: 2Ca(OH) + 4NO → Ca(NO) + Ca(NO) + 2HO

Trang 9

PHẦN II: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Có 4 mẫu chất rắn màu trắng BaCO3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, nếu chỉ dùng H2O và một chất khí (không dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng thì chất khí phải chọn là

A O3 B CO2 C SO2 D H2

Câu 2: Có 4 lọ hoá chất bị mất nhãn đựng riêng biệt 4 dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử nào sau đây đề phân biệt các lọ dung dịch trên?

A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4

Câu 3: Để loại bỏ Al ra khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, Fe3O4 và FeO người ta dùng

A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc nguội D NaOH

Câu 4: Để phân biệt 3 khí CO, CO2, SO2 ta có thể dùng thuốc thử là

A dd PdCl2 và dd Br2 B dd KMnO4 và dd Br2 C dd BaCl2 và dd Br2 D Cả A, B, C đều đúng

Câu 5: Có 4 chất rắn trong 4 lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg và Al2O3 Nếu chỉ dùng thêm một thuốc thử để phân biệt 4 chất trên, thuốc thử được chọn là: A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội C H2O D dd KOH

Câu 6: Có 5 dd đựng trong 5 lọ mất nhãn là FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu chỉ được dùng một thuốc thử để nhận biết 5 chất lỏng trên, ta có thể dùng dd: A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl

Câu 7: Có 4 dd đựng trong 4 lọ hoá chất mất nhãn là NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để nhận biết 4 chất lỏng trên, ta có thể dùng: A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2 và H2O

Câu 8: Để làm khô khí amoniac người ta dùng hoá chất là

A vôi sống B axit sunfuric đặc C đồng sunfat khan D P2O5

Câu 9: Để nhận biết 3 dd natri sunfat, kali sunfit và nhôm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), chỉ cần dùng một thuốc thử duy

nhất là: A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit D bari clorua

Câu 10: Để thu được Al(OH)3 từ hỗn hợp bột Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, chỉ cần dùng duy nhất một dd là

A dd ammoniac B không thể thực hiện được C dd KOH D dd H2SO4 đặc nguội

Câu 11: Có 4 ống nghiệm bị mất nhãn, mỗi ống nghiệm chứa một trong các dd HCl, HNO3 , KCl, KNO3 Dùng 2 hoá chất nào trong các cặp hoá chất sau đây để có thể phân biệt được các dd trên?

A Giấy quỳ tím và dd Ba(OH)2 B Dung dịch AgNO3 và dd phenolphthalein

C Dung dịch Ba(OH)2 và dd AgNO3 D Giấy quỳ tím và dd AgNO3.

Câu 12: Để chứng tỏ sự có mặt của ion NO3- trong dd chứa các ion: NH4+, Fe3+, NO3- ta nên dùng thuốc thử là

A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu và vài giọt dd H2SO4đặc, đun nóng

Câu 13: Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có trong mẫu Ag và không làm thay đổi lượng Ag, người ta ngâm mẫu bạc này vào một lượng

dư dd: A AgNO3 B HCl C H2SO4 đặc nguội D FeCl3

Câu 14: Có 3 lọ đựng 3 chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe Có thể nhận biết 3 lọ trên bằng 1 thuốc thử duy nhất là:

A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd HCl

Câu 15: Cho các dd: AgNO3, HNO3 đặc nguội, HCl, H2SO4 loãng Để phân biệt 2 kim loại Al và Ag cần phải dùng:

A chỉ một trong 4 dung dịch B cả 3 dung dịch C cả 4 dung dịch D chỉ 2 trong 4 dung dịch

Câu 16: Có 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm một hoá chất bên ngoài là dd H2SO4 loãng có thể nhận biết được tối đa bao nhiêu kim loại trong các dãy sau?

A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag D Ba, Ag, Fe

Câu 17: Để làm khô khí H2S, ta có thể dùng: A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO

Câu 18: Có 4 chất rắn riêng biệt gồm natri cacbonat, đá vôi, natri sunfat và thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Chỉ dùng H2O và một khí X có thể phân biệt được cả 4 chất X là: A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả A, B, C đều đúng

Câu 19: Dung dịch X có chứa các ion: NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Một học sinh dùng các hoá chất dd NaOH, dd H2SO4, Cu để chứng minh sự có mặt của các ion trong X Kết luận đúng là

A Dung dịch kiềm, giấy quỳ

B Học sinh đó có thể chứng minh được sự tồn tại của cả 4 ion, vì Fe2+ và Fe3+ khi tác dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác nhau

C Học sinh đó có thể chứng minh được sự tồn tại của cả 4 ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành các thí nghiệm

D Học sinh đó không chứng minh được sự tồn tại của Fe2+ và Fe3+ vì chúng đều tạo kết tủa với kiềm

Câu 20: Có 4 ống nghiệm mất nhãn, mỗi ống đựng 1 dd Na2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (loãng), HCl Có thể dùng thuốc thử nào sau đây

để nhận biết chúng?A Quỳ tím B dd AlCl3 C dd phenolphthalein D Cả A, B, C đều được

Câu 21: Để nhận biết trong thành phần của khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta có thể dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd

NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vôi trong Phương pháp đúng là:

A chỉ (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3) D (1), (2), (3)

Câu 22: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 là: A NaAlO2 B Na2CO3 C NaCl D NaOH

Câu 23: Một học sinh đề nghị các cách để nhận ra lọ chứa khí NH3 lẫn trong các lọ riêng biệt chứa các khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt; (2) mẩu bông tẩm nước; (3) mẩu bông tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH)2; (5) mẩu AgCl Các cách đúng là: A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3)

Câu 24: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp bột Al2O3 và CuO mà khối lượng Al2O3 không thay đổi, chỉ cần dùng một hoá chất là: A

dd NaOH B dd NH4Cl C dd NH3 D dd HCl

Câu 25: Chỉ dùng một dd làm thuốc thử để nhận biết các dd muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 thì chọn thuốc thử là: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3

Câu 26: Tách Ag ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag không đổi, có thể dùng chất nào sau đây?

A dd AgNO dư B dd CuCl dư C dd muối sắt(III) dư D dd muối Sắt(II) dư

Trang 10

Câu 27: Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 dd riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Hoá chất cần dùng và thứ tự thực hiện để nhận biết các chất đó là: A dùng AgNO3 trước, giấy quỳ tím sau B chỉ dùng AgNO3

C dùng giấy quỳ tím trước, AgNO3 sau D cả A, C đều đúng

Câu 28: Chỉ dùng Na2CO3 có thể phân biệt được mỗi dd trong dãy dd nào sau đây?

A CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3 C KNO3, MgCl2, BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3

Câu 29: Để thu được Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất nào sau đây?

A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4 D HNO3 đặc nguội

Câu 30: Có 4 dd đựng trong 4 lọ hoá chất mất nhãn là (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết 4 chất lỏng trên, chỉ cần dùng dd: A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2

Câu 31: Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, và giấy tẩm dd muối X người ta có thể phân biệt 4 lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S và Cl2 do

có hiện tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm mất màu của giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hoá đen Kết

luận sai là

A khí (1) là O2; X là muối CuSO4 B X là muối CuSO4; khí (3) là Cl2

C khí (1) là O2; khí còn lại là N2 D X là muối Pb(NO3)2; khí (2) là Cl2

Câu 32 : Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử có thể dùng để nhận biết ba dd trên đơn giản nhất là:

A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím D dd H2SO4.

Câu 33: Để loại được H2SO4 có lẫn trong dd HNO3, ta dùng

A dd Ba(NO3)2 vừa đủ B dd Ba(OH)2 C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ

Câu 34: Có 5 lọ đựng riêng biệt các khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là:

A quỳ tím ẩm B dd HClđặc C dd Ca(OH)2 D cả A, B đều đúng

Câu 35: Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào sau đây để phân biệt hai khí SO2 và CO2?

A H2O B dd Ba(OH)2 C dd Br2 D dd NaOH

Câu 36: Chỉ dùng H2O có thể phân biệt được các chất trong dãy

A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl

C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl

Câu 37: Chỉ dùng duy nhất một dd nào sau đây để tách lấy riêng Al ra khỏi hỗn hợp Al, Mg, Ca mà khối lượng Al không thay đổi

(giả sử phản ứng của Mg, Ca với axit H2SO4 đặc, nguội không thay đổi đáng kể nồng độ và không sinh nhiệt)?

A dd H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd H2SO4 loãng D dd HCl

Câu 38: Để làm sạch quặng boxit thường có lẫn Fe2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta dùng chất nào trong số các chất sau đây là tốt nhất? A dd NaOH đặc nóng và HCl B dd NaOH loãng và CO2

C dd NaOH loãng và dd HCl D dd NaOH đặc nóng và CO2

Câu 39: Cho các dd: FeCl3; FeCl2; AgNO3; NH3; và hỗn hợp NaNO3 và KHSO4 Số dd không hoà tan được đồng kim loại là:

A 4 B 3 C 2 D 1

Câu 40: Đốt cháy Fe trong clo dư thu được chất X; nung sắt với lưu huỳnh thu được chất Y Để xác định thành phần cấu tạo và

hoá trị các nguyên tố trong X, Y có thể dùng hoá chất nào sau đây?

A dd H2SO4 và dd AgNO3 B dd HCl, NaOH và O2 C dd HNO3 và dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 và dd BaCl2.

Câu 41: Để nhận biết 4 dd: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M) bị mất nhãn, chỉ cần dùng một chất duy nhất là: A natri hiđroxit B axit sunfuric C chì clorua D bari hiđroxit

Câu 42: Có 4 chất rắn trong 4 lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg và Al2O3 Nếu chỉ dùng thêm một thuốc thử để phân biệt 4 chất

trên, thuốc thử được chọn làA dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc, nguội D dd KOH

Câu 43: “Để phân biệt các dd riêng biệt gồm NaCl, H2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta có thể …” Hãy chọn đáp án để nối thêm vào phần còn trống sao cho kết luận trên luôn đúng

A chỉ cần dùng giấy quỳ tím B chỉ cần Fe kim loại

C không cần dùng bất kể hoá chất nào D cả A, B, C đều đúng

Câu 44: Có các dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt các dd đó là

A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D quỳ tím

Câu 45: Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dd NaOH, HCl, H2SO4 thì chọn

A Zn B Na2CO3 C quỳ tím D BaCO3

Câu 46: Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch đang được nghiên cứu sử dụng thay thế một số nhiên liệu khác gây ô

nhiễm môi trường ?

A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro

Câu 47: Người ta đã sản xuất khí metan thay thế một phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch bằng cách nào sau đây ?

A Lên men các chất thải hữu cơ như phân gia súc trong lò biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao

C Lên men ngũ cốc D Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ trong lò

Câu 48: Một trong những hướng con người đã nghiên cứu để tạo ra nguồn năng lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích

hoà bình, đó là :

A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân

Câu 49: Loại thuốc nào sau đây thuộc loại gây nghiện cho con người ?

A Penixilin, Amoxilin, heroin, paradol B Vitamin C, glucozơ, cafein, seduxen

C Seduxen, moocphin, cocain, cafein D Pamin, Panadol, erythromixin, penixilin

Câu 50: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) bằng cách nào sau đây được coi là an toàn ?

A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá

C Dùng nước đá hay ướp muối rồi sấy khô D dùng nước đá khô, fomon

Câu 51: Trường hợp nào sau đây được coi là không khí sạch ?

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	668,5 KB