GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG 1 NGUYEN TU: NGUYEN TU’ Lop vo Hat nhan
Electron (e), dién tich 1-, khơi lượng khơng đáng kê
Proton (p), dign tich 1+, khơi lượng lu
Notron (n), khong mang
điện, khơi lượng lu A ⁄4 A: Số khơi Z: Sơ đv đ.tích h.nhân
Thứ tự mức năng lượng: Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4fƒ5dĩp7s5f6d7p
2 NGUYEN TO HOA HOC - DONG VI
“, = SỐ D= SỐ © A=Z+N
Thong thuong Z<N<1,5Z
A ° ~ A ? r ` A Z A 16 ° 17 ° 18
Đơng vị: những nguyên tử cĩ cùng sơ p khác sơ n, VD: ;O; ;O; ;O
Nguyên tơ hĩa học: tập hợp các nguyên tử cĩ cùng Z; trong BTH nguyên tơ hĩa học nắm trong | 6
Số TT ơ = Z; Số TT chu kì = số lớp e; Số TT nhĩm = sơ e hĩa trị
Electron hoa tri la electron lop ngodi cing va electron thuoc phan lop d chua hồn chỉnh
3 SU BIEN DOI TUAN HOAN TINH CHAT TRONG BTH SU BIEN THIEN TUAN HOAN CAC TINH CHAT
Ban Đơ Tính Tính Tính axit Tính Hố trị Hố trị với
kinh | cà |bazo cua) cao H
„ ¡âm | kim | phi của oxIt, F Ộ ,
Trang 4GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG LIEN KET HOA HOC Liên kết cộng hĩa trị tạo nên băng ] hay nhiêu cặp e dùng chung Liên kết ion Tạo nên bởi lực hút tĩnh khơng cĩ cực CĨ CỰC TT TM CA ¬
- h s4 hinh ce h ° lech về điện giữa 2 1on trái dâu
cấp © chung nằm chính cặp e chung lệch về Cĩ + nhường và nhận e
giữa 2 nguyên tử, hiệu nguyên tử cĩ độ âm điện Ay>].7
d6 am dién 0<Ay<0,4 — mạnh 0,4<Ay<l,7 rm” Lién két hidro: lk gitta H linh dong va nguyên tử cĩ độ âm điện lớn cĩ cặp e tự đo (O,N, E ) CÁC CƠNG THỨC CƠ BẢN C% = MAT (%) Cu = 7 (M) D== (4) Cy =——— SU DIEN LI
1 CHAT DIEN LI: La chat khi tan trong nước thì phân li ra ion
2 SỰ ĐIỆN LI: Là sự phân li ra ion của chất điện li trong dung dich hoặc ở trạng thái nĩng chảy
3 CHAT DIEN LI MANH: La chat khi tan thì phân li hồn tồn
thành ion VD: axit mạnh, bazơ mạnh va hâu hết các muối
CHAT DIEN LI YEU: La chat khi tan chỉ phân li một phân thành ion sơ phân tử phân li
Độ điện l¡: œ = số phân tử hịa tan (O<a<1)
Lưu ý: Quá trình phân l¡ của chất điện li yêu là thuận nghịch, nước là
chất điện li rât yếu, Kn„o = [H][OH~] = 101“ dùng được với đa
sơ các dung dịch lỗng ở nhiệt độ khoảng 25°C
Axit yéu: HF, CH;COOH, HCIO, H2S, HF, H»SO3, H»CO3
Bazơ yếu: (NH;, Mg(OH};, Bi(OH)
Một số muối điện l¡ yêu: HgClạ, Hg(CN);,
| @ayhoa oc*com
Trang 5GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG 4 AXIT — BAZO:
A-ré-ni-ut (Arrhenius) - Axit: chất cĩ khả năng phân l¡ cho H”
(trong nước) - Bazơ: chât cĩ khả nang phan li cho OH’
Hidroxit lưỡng tính vừa cĩ thể phân li cho H” vừa cĩ thể phân li cho OH”
Bron-stét (Bronsted) - Axit: chat cd kha nang nhường H'
(trong phản ứng hĩa học) - Bazơ: chất cĩ khả năng nhận H'
Chât lưỡng tính vừa cĩ khả năng nhường, vừa cĩ khả năng nhận H”
Lưu ý: Một sơ hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH);; Zn(OH);; Cr(OH);; Sn(OH);; Be(OH);; Pb(OH); oxit tương ứng lưỡng tính
Nac trung øian của axit yếu nhiêu nac là chất lưỡng tính
5 MỖI TRƯỜNG CỦA DUNG DỊCH (pH = -lg[H”|; pH+pOH = 14)
Mơi trường axit trung tinh bazo
pH 6 7 883
Quy tim
Phenolphtalein khong mau (pH<8,3)
(Với dung dịch kiêm đặc, phenolphtalein bị mất màu) e DO manh axit:
Axit khơng cĩ oxi: phụ thuộc vào độ dài liên kết H-X
HF<<HCI<HBr<HI (do bán kính nguyên tử tăng dân)
Axit cĩ oxi: H,XO, — kinh nghiệm cho thấy:
y-X>2: AxIt mạnh (H;SŠOx„, HNOa, HClO¿, )
y-x<2: Axit yéu: (H3PO,- 3 nac, H»SO; - 2 nac, HNO; - | nac ) Luu ý: H;POz: axit yêu 2 nac: HPO; axIt yêu 1 nac
e DO manh bazo M(OH),: M cĩ tính kim loại càng mạnh thì M(OH), cĩ tính bazơ càng mạnh Bazơ yêu nhiêu nâc VD: Meg(OH),, Al(OH)
6 MUOT:
e Mudi trung hịa: khéng cé H linh dong (KCI; KJHPO3; NaH;PQz: e« Muơi axit: cĩ H linh động cĩ khả năng phân li cho H”
e© Muơi kép: nhiêu cation kim loại kêt hợp với I gơc axit: K:
Trang 6GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
Muỗi tạo bởi phân thủy phân mơi trường dd pH
Tuy trường hop
A +B: ca ion kim loai va
yeu yeu goc axit A :
Trường hợp muỗi cĩ gốc axit lưỡng tính thì mơi trường dung dich phải tính tốn dựa vào thực nghiệm Ví dụ NaHCO+ cĩ pH khoảng 8,3
ĐIỆN PHÁN
1 ĐIỆN PHÁN: Quá trình oxi hĩa — khử diễn ra trên bề mặt điện cực khi cho dịng điện một chiêu đi qua chất điện li trong dung dịch hoặc ở trang thái nĩng chảy
2 NGUYEN TAC:
e© Tại catot: Cation kim loại, H” hoặc H;O nhận e theo thứ tự:
Au 3+, - pt: Hg”; Ag’; Fe”; Cu”; H: Pb”: Sn’; NỈ”; Fe’: C T Zn: Mn””; H;O Các cation AI”; Mg””; Na”; Ca“”; K”; khơng bị điện phân trong dung dịch
e Tai anotf: anion, nước nhường e theo thứ tự:
I; Br; Cl; OH ; H;O Các anion SO¿“; PO¿”; CO-“ khơng bị điện phân trong dung dịch
3 ĐỊNH LUẬT FARADAY:
Cơng thức tính khối lượng chất X bị điện phân:
L: cường độ dịng điện (A)
[xt Ax Ax: khối lượng mol nguyên tử X
My = a x ny t: thời gian điện phân (giây)
nx: sơ e l nguyên tử X trao đối
HALOGEN
kim loai, phi kim, nuoc, axit, kiém, amoniac 1 ( ayhoal ĐC: com ri Su
Trang 7GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
H, + F, -?2€ ,2HF (từ -252 đến t° thường, trong bĩng tơi)
F, + H,O — 4HF +0,
Hidro florua (HE): khí, khơng màu, tan vơ han trong nước tao dung dịch axit yêu cĩ khả năng ăn mịn thủy tỉnh
4HF + S1O› —> S1F¿a + 2H›O NaOH + HE —› NaF + HO)
2 CLO: Cl/ NTK: 35,5 / TT OXH: -1, +1, +3, +5, +7 / do 4m dién 3,16 / C];: khí, vàng lục, tan nhiêu trong nước, rât độc, chất oxi hĩa mạnh, tác dụng với đa số các kim loại (trừ Au, Pt), phi kim (trừ oxi), kiêm, tác dụng một phân với nước Cl, +H, ánh sáng ^2TTJ Cl, + Fe > FeCh
CL+H50 —>HCI+HCIO, — Cl, +NaOH —'— NaCl +NaClO, + H,0
Cl, + NaBr — NaCl + Bro Cl, + Nal — NaCl + by
Hidro clorua HCl: khi, khơng màu, tan nhiêu trong nước tạo dung dich axit manh (axit clohidric)
HCI + Mec truée ny > MCI, + Ho7 Fe + 2HCI —› FeC]; + H;†
_ 4HCl„„ + MnO; ——>MnC]; + Cl;† + 2H;O (điều chế CỊ;)
Muơi clorua:
Hau hết đều tan trừ AøCl (trắng), PbC]; (trăng), CuCl (xanh nhạt) Axit hipocloro (HCIO): khơng tách được ở dạng tự do, tính axit yêu hơn CO;, chất oxi hĩa mạnh (tây màu, sát trùng )
Nước javel: hỗn hợp dd muối Cl’, ClO’ (hipoclorit) của Na hoặc K Cĩ tính oxi hĩa mạnh (của Clo +1) tây màu, khử trùng
NaClO + CO; + HạO — NaHCO; + HCIO Điêu chế: điện phân dung dịch muối ăn khơng màng ngăn
Clorua vơi: CaOCl¿ — muơi hỗn tạp của Ca“” với Cl’; CIO’ Cĩ tính oxi hĩa mạnh (của Clo +1), tây màu, khử trùng
3 BROM: Br / NTK: 80 — TT OXH: -1, +1, +3, +5, +7 / yam ện:
2,96 / Bry: chat long, mau đỏ nâu, tan vừa phải trong nướ es
Trang 8GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
4.1IOT: I/ NTK: 127 / do am dién: 2,66 / TT OXH: -1, +1, +3, +5, +7 I: chat ran, mau đen tím, thăng hoa khi đun nĩng, ít tan trong nước Tính chất hĩa học tương tự Brom nhưng yêu hơn, tác dụng với H;
(t°, Pt, phan ứng thuận nghịch), tác dụng với nhiêu kim loại (tt hoặc
xt), hau nhu khơng tác dụng với nước, tạo phức màu xanh đặc trưng với hơ tỉnh bot
1 OXI: O/ NTK 16 / TT OXH: -2 (bên), +2 (với F), +1 (H;ạO;) / độ âm điện 3,44 (kém F) / O;: chất khí, khơng màu, duy trì sự sơng, sự cháy, cĩ tính oxI hĩa mạnh, tác dụng với hau hết các kim loại (trừ Au, Pt, Aø, ) và các phi kim (trừ Cl;, Br›, lạ ), các hợp chất vơ cơ, hữu cơ
t9 160—2509C
Fe + O, >Fe3QOu, Cu + O, C0
Cu + O,> CuO FeO + 0; > Fe;O:
OZON: O; — một dạng thủ hình của oxi — khí, lam nhạt, tan it trong nước Tính oxi hĩa rất mạnh (hơn O;)
tia UV
O; —————O;+O O; + Ag > Ag,O + Oo
Os + 2KI + HạO —› KOH + I;| + O;† (nhận biết bằng hồ tinh bột)
2 LUU HUYNH: S / NTK 32 — TT OXH: -2, +4, +6 — độ âm điện 2,58
vong Sg: hai dang thu hinh a va B, chat ran mau vang, khong tan trong nước Tính chất tương tự oxi nhưng yếu hơn
Tính khử: (khi td với chất oxi hĩa mạnh)
S+O›SO S+3F;s ¬SE,, $+2HzSO¿¿ ¬3SO;› + 2H2O
Tính oxi hĩa: (khi tá với chát kh)
§ + Fe >FeS S + H> “HDS S + Hg —› HeS ( thường)
H;S: hidrosunfua Khí, khơng màu, mùi trứng thơi, độc
- Tính axit yêu (khi tan trong nước — axit sunfuhidric — yêu ơn ©
Trang 9GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
- Lính khử mạnh:
2HS cane sen) + Or > 2H2O +28] HS qn) + Or 8, $02 + HO
SO;: lưu huỳnh đioxit (khi sunfuro) Khi, khong mau, mui hac, doc - Tinh axit yéu (khi tan trong nudéc — axit sunfirơ — mạnh hơn CO;)
SO, + H,O = H,SO; NaOH + SO, — NaHSO;
H;SO¿ + HạO =— HSO3 + H;O'” HSO3 + H,O = SOF + H;0*
SO;: lưu huỳnh trioxit (anhidrit sunfuric)
- Long, khong mau, tan vo han trong nước tạo axIf sunfuric (H;ŠO2a)
H,SOQO,: axit sunfuric
- Long, khong mau, sanh như dâu, rất háo nước Tính axIt:
H5 4 ngu Ð NaOH —> NaHSO¿ + H;O HạSO¿¿+ 2NaOH —> Na;SO¿ + 2H;O H;SO¿x + Ca(OH); — CaSO¿| + 2H;O H;SƠ¿ + Kim 1oat (ruse Hy Muơi + H;†
Tính oxi hĩa mạnh (H;SO¿ đặc, ft)
2H;SO„„+ Cu CuSO„+ SO;† + H;O 2H;SOxza TT 2Ag 5 Ag SO, TT SO>;† TT HO
2H;SO¿„ + H;S ¬ 3SO;† + 2H;O
H2SOa¢a) TT H›S —> S| + SO>;† TT 2H›O
Tính hảo nước (H;SOx đặc)
H2SO, (d) y
C¿H¡¿O, ›6C +6H;O (tạp chất: CO, CO;, SO;)
H;SO¿ đặc nguội làm thụ động Fe, AI, Cr
e© Sản xuất từ S hoặc FeS; (pirit sắt)
S + 0, >SO> hoac 4FeS, + 110, >2Fe,03 + 8SO>
xt,t?
Sau do: 2SO, + Op, = *2SQ3
Trang 10GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG Muoi sunfat
Hau hét cdc mudi sunfat déu tan try CaSO, (thạch cao), BaSO¿, SrSO¿, PbSO¿x khơng tan, AgS©O¿ ít tan
1 NITO: N/NTK: 14/ TT OXH: -3, +1, +2, +3, +4, +5 / DO am dién: 3,04 / No: khi, khong mau, tan rat it trong nước Ở nhiệt độ thường, trơ N=N bên nên về mặt hĩa học Hoạt động hĩa học ở nhiệt độ cao p.500%®C „ 2000°C - Na + 3H; : Re Bi 2NHs3 No + Op Pt/MnO> 2NO 6° _tPthường _ Na + 2A lœa» PUU 600 C > AIN Na + 6L1 ——— 2 LIN t0 No dkny Ð Mỹ 700-800 € Mg‡N;, Nạ + 6Na >2Na3N 2 AMONIAC — MUOI AMONI
NH, — Amoniac khi, khong mau, tan nhiéu trong nước, dung dịch cĩ mơi trường kiêm yêu Tĩnh khứ mạnh: O 4NH; + 5O; —=¬4NO +6H,O 2NH; ——N, + 3H) O t? 2NH; + 3CuO —N; + 3Cu + 3H,O #NH; + 3O; 2N; + 6HạO 2NH;3 + Cl 4 NH¿„CI + NH;CI ^2NH; + Cl; + NHC + No Tinh bazo: NH; + HO = NH7 + OH NH; + HCl — NH,CI NH; + H»SO, > NHuHSOx 2NH3 + H;SO¿ — (NH.);SOu
NH: tạo phức tan với một sơ ion kim loại: Cu”, Znˆ”, Ag' (tr 17, 18)
3 MOT SO OXIT CUA NITO
Trang 11GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
Nito dioxit — NO,: Khi mau nau
t?
3NO> TT HO —>2HNQa TT NOT 4NO, TT 2H›O TT O, —> 4HNO3
2NO, + 2NaOH — NaNO; + NaNO, + HO Dinito trioxit — N,O3;: chat long, mau xanh
Đinitơ pentaoxit — N,Os: chat ran, mau trang La anhidrit nitric
4 AXIT NITRIC — MUOI NITRAT
HNO:: chất lỏng, khơng màu, dưới ánh nắng chuyên màu vàng do lẫn NO; Tan vơ hạn trong nước Là axit mạnh, chất oxi hĩa mạnh, khơng phản ứng với Au, Pt khơng phá hủy thuy tinh, HNO; dac nguội làm thụ động hĩa AI, Cr, Fe, NI,
4HNO; -4NO;† + Oz† + 2HO
HNO; + H,O — NO, + H;O
Ag + 2HNOz„ — AgNO; + NO;† + HạO
3Cu + SHNOs(sans —> 3Cu(NO2:); + 2NOT† + 4H¿O
4Mg + 10 HNO:/„¿ —> 4Mg(NO;); + N;O† + 5HạO (tạp chất H;)
5Sn + 12HNO3(oang) > 5Sn(NO3)) + Not + 6H2O (tap chat NO)
SAI+ 30HNO;q an —> SAI(NO3)3 + 3NH4NO; + 9H,O(tap chat H2)
Điều chế trong cơng nghiép tir NH; +O +O +H,0,0 NH, oC ; > NO——+— NO, ˆ 4 >HNO, ,X Điều chế trong phịng thí nghiệm từ muỗi nitrat t?
NaNO 3 khan) + ASO aac) —> NaHSO„ TT HNO37
Muơi nitrat: Tất cả đều tan trong nước, dễ bị nhiệt phân ra sản pham: từ AI đến Cu @ayhoahoctcom
Bang san pham cua phan tng nhiét phan mudi È Sn
Trang 12GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
NO cĩ tính oxi hĩa:
-_ Trong mơi trường axit: 3Cu+8H'+2NO; — 3Cuˆ'+2NO†+4H;O -_ Trong mơi trường kiêm:
3NaNO; + 4NaOH + CrạO; — ““€—,2Na;CrO¿ + 3NaNO;+ 2H;O
3KNO;+5KOH+8Al+I8H¿O—›§K[Al(OH),]+z3NH;† (lẫn H;)
5 PHOTPHO: P/NTK: 31 /TT OXH: -3, +3, +5 Nhiêu dạng thù hình:
Puans(P4) mêm dễ nĩng chảy, bốc cháy trong khơng khí ở nhiệt độ
trên 40°C, bảo quản băng cách ngâm trong nước Hoạt động mạnh -_ Pa(polime) khĩ nĩng chảy, khĩ bay hơi hơn, khơng tan trong các
dung mơi thơng thường, dễ chảy rữa, bốc cháy ở trên 250°C
2P+3Ca > CaiP, 4P+6H; 24PH,
AP + 30 nin, °2P2Oy, 2P + 3Cluuớu, °2PC]:,
4P + 5O2qu “2P,O 2P + SChyauy “2PCls
6P + SKCIO; 5 3P,0; + SKCL
Axit photphoric — HạPO¿: axit trung bình, 3 lân axit Axit phophorơ — H;(PHO;) — H:POz: axit yêu, 2 lần axit
Axit hipophotphorơ — H(PH¿O;) — HzPO;: axit yêu, 1 lân axit
Muơi photphat: Tât cả các muơi đihiđrophophat đều tan; muỗi hiđrophotphat và photphat ít tan (trừ muỗi Na”, K”, NH¿')
6 PHAN BON HOA HỌC
Phân đạm: Cung cấp N - NO; , NH; , (NH>)2CO (URE)
CO; + 2NH; —'#S-“€—;(NH;);CO + H;O
Trong đất âm: (NH;);CO + 2HzO —› (NH¿);CO: Phân lân: Cung cấp photpho
Supephotphat đơn: Caz(POa¿); + 2H;SO¿ —> Ca(H;PO¿); + + 4
Supephotphat kép: Cas(PO¿); + 3 H;SO¿ — 2HPO¿ +:
Trang 13GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
en OF: O16) BH
1 CACBON: C/NTK: 12— TT OXH: -4,+2,+4 / Cĩ nhiêu dạng thù hình: -_ Kim cương: tinh thê hình tứ diện đêu, bên Cứng nhất (độ cứng 10) - Than chi: tỉnh thể câu trúc lớp
-_ Fuleren: câu trúc hình câu rỗng
-_ Cacbon vơ định hình (hoạt tính mạnh): than muội, øơ, xương t5 t° C02 COr, C+ CQ, > 2CO t,xt CTƯUNGuno - 5 › CO;+4NO,t2H,O C+ 2H; —) CH¡ tO C+2HSOaaacy 5 › CO.+2SO.+2H.O 4Al+3C > AlyC3 2 CACBON MONOOXIT Khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ hơn khơng khí, độc Tính khử mạnh >230°C _ 120-130°C/p CO + HạO,¡ —S——CO;+H; CO+NaOH ›HCOONa C27 a 0 t° CO+NH, —2S"° ;HCN+H.O 2CO + Os —2CO¿ (t thường, MnO,/CuO) ” AlsO;/ThO; 2 — O 0—300° C, CO+2H;—P9-?'C ,CH.+H,O, 9 CO + 2H2—Siojg.97 7? CH3OH
Khí than ướt: ~44%eCO lẫn CO;, No, Ho
Khí than khơ (khí lị gas):~25%CO lẫn Na, CO;¿
3 CACBON DIOXIT — AXIT CACBONIC — MUOI CACBONAT CO;: khí, khơng màu CO; rắn (nước đá khơ) thăng hoa ở nhiệt độ thường
Tính axit yếu
CO; + HạO —>H;COk CO, + NH;.H,O — NH,HCO;
CO; + NaOH —› NaHCO¿ CO; + 2NaOH —› Na;CO; + HO
CO; + Ba(OH);—>BaCO;|+H;O CO; + HO + BaCO;—›Ba(HCO¿);
Bi kim loai manh, hidro, cacbon khu
CO;+4H; cụ, < -CH,+2H,O CO,+2Mg
Trang 14GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
Muỗi cacbonat: Các muỗi trung hịa của kim loại kiêm (trừ LiạCO), amoni, các muơi axit đều tan tốt (trừ NaHCO;: hơi ít tan) Cac mudi trung hịa của các kim loại khác khơng tan hoặc ít tan
Muối hiđrocacbonat cĩ tính lưỡng tính, dể bị nhiệt phân: HCO: + H —CO;† + H;O HCO; +OH —› CO; + HạO t° t° 2NaHCO; —>Na;CO:+CO;†+H;O Ca(HCO:);>CaCO;+CO;†+H;O Muơi cacbonat của kim loại kiêm bên, của các kim loại khác kém bên: M;(CO;)„ MO + nCO› BI KIM LOẠI _ CÂU TẠO
Hau hét déu 6 dang tỉnh thể (trừ Hg - lỏng), các nguyên tử và ion dương kim loại liên kết với nhau băng liên kết kim loại do sự tham øia của các eleetron chuyển động tự do trong mạng tỉnh thê
- Mạng lập phương tâm khối: p=68% - Mạng lục phương: p=74% - Mạng lập phương tâm diện: p=745
TINH CHAT VAT LI
Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim đêu chủ yếu là do trong mang tinh thé kim loại eĩ các electron tự do
Độ dẫn điện: Aø>Cu>Au>AlFe_ Kđm loại cứng nhat: Cr
Kim loại khĩ nĩng chảy nhất: W Kim loại ở thê lỏng: Hg
Kim loại nặng nhất: Os Kim loại nhẹ nhất: Li
3 TINH CHAT HOA HỌC
KT Na† Mg^† Al?† Zn^† CrỶ† FefT Ni” §Sn^† PbZ† 2H” Cu2t Fe?+ Agt Aust K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Hạ Cu Fe2T Ag Au +O, l phản ứng VỚI hƯỚC Áp dụng quy tắc ơ trong dung dịch + axIt thường (tạo H;) TT H›;SŠO¿ đ, ft) TT HNO;
D/c bang pp dién phan Điêu chế băng pp nhiệt luyện, thủy luyện,
Trang 15GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
4 SỰ AN MON KIM LOẠI
Án mịn hĩa học: quá trình oxi hĩa — khử xảy ra khi kim loại bị oxi hĩa trực tiếp bởi hĩa chât
Án mịn điện hĩa: quá trình oxi hĩa — khử xảy ra khi 2 điện cực (kim
loại — kim loại; kim loại — phi kim; kim loại — hợp chất) được tiếp xúc hoặc
nối với nhau và cùng tiếp xúc với dung dich chat dién li Electron duoc
chuyển từ cực âm đến cực dương dưới tác dụng của dung dịch điện ÌI Thứ tự ăn mịn điện hĩa tuân theo dãy điện hĩa
1 KIM LOẠI KIÊM
Nguyên tơ hĩa học đứng kế sau các nguyên tơ khí hiểm, cĩ I electron
lớp ngồi cùng (ns `)
Kim loại kiêm nhẹ (Li la kim loại nhẹ nhất), mêm, dễ nĩng chảy (đều thấp hơn 200°C) do liên kết kim loại yếu trong mạng tỉnh thê
Tính khử rất mạnh: M —› M'+ le
2Na + O; ¬ NazOz4ø, 2M +2H' —› 2M” +2H; (nổ)
2M + HO —> 2MOH T H;† (cháy) Lit N› —> LN (đk thường)
Điêu chê thường băng pp điện phân muỗi halòenua nĩng chảy
2NaClusS= 3 2Na + Ch
2 KIM LOAI KIEM THO
Thuộc nhĩm IIA trong bảng tuân hồn, đứng kế tiếp kim loại kiêm, cĩ 2 electron lớp ngồi cùng (ns“ Kim loại kiêm thơ cứng hơn kim loại kiêm, độ cứng thấp, dễ nĩng chảy (trừ Be) Tính khử tăng dân từ Be đến Ba
2Mg + O; › 2MgO Ca+Ch Ư CaCl,
M + 2H —> M”' + Hb Cat 2H›2O _— Ca(
Mg + 2H,O ¬ Mg(OH); + H;† (chậm) Ba + 2H;O — Ba(
tre, © ayhoahoc‘com
Điêu chê thường băng phương pháp điện phần muỗi "¢ hầy,<£
Trang 16GIÚP TRÍ NHỞ - TĨM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
1 NHOM
13 26,980 Số oxi hĩa bên: +3
Lĩi lĩnh thế lập phương tâm diện, màu trăng bạc, mêm, dé
Nhơm kéo sợi, dát mỏng, nhẹ (2,7 ø/cm”), nĩng chảy ở 660°C
[Ne]3s3p Dẫn điện hơn sắt 3 lân E%AI”/AD= -I,66V
BỊ thụ động hĩa ở trong nước, axIt nitrIc đặc và dung địch kaili đicromat vì tạo nên màng oxit bên; AI đã hỗn hồng hĩa (AI —- Hg) phản ứng được với nước
Phèn chua: KzS5ØO¿.Alz(SOxa):s.24HO
hoặc KAI(SO4)p 12H,O
Quang boxit: Al,O3 2H›O (lẫn S10>; Fe.03)
A lao + Ĩ¿ — Al¿Oa với mảnh nhơm hay tinh thể lớn, phản ứng này dừng lại ngay khi lớp ngồi tạo lớp bọc oxit nhơm bên bao xung quanh
2AI+ 3C] —> 2AIC]: 2AILI+ 3Br› —> 2AIlBra 2AI+ 31, — 9D All,
2Al+ 6H’ — 2AI”+3H;† Al + Fe,0; > Al;O› + Fe
AI cĩ phản ứng với nước nhưng phản ứng dừng lại ngay vì màng hiđroxit nhơm bên tạo thành bao bọc tinh thê nhơm
Trong dung dịch kiêm, màng oxit và hidroxit (lưỡng tính) bị tan ra nên phản ứng tiếp tục, Al tan trong dung dịch kiêm mạnh giải phĩng hiđro
ALO, + 2NaOH +3H,O —> 2Na[Al(OH)x[ Al(OH); + NaOH — Na[Al(OH)a,]
2Al + 6H;O —› 2AI(OH); + 3H;†
Điêu chế băng phương pháp điện phân hỗn hợp Al;O; và Na;AlIF, (criolIt — làm giảm nhiệt nĩng chảy): 2Al2Os@e) ®S4AI+ 3O;† 2.CROM
2‡_ 51,096 S6 oxi héa: +1 đên +6 Phơ biên: +2; +3; +6
Cr 1.66 Tình thé màu trăng bạc, kim loại cứng n u
Crom (7,2g/cm'), khĩ nĩng chay (1890°C) Si, cà
[Arlađ4s E°(Cr'/Cr)=-0,74V, E%(Cr'/C7)=-0442V - ¿1Ÿ
BỊ axIt mitric đặc, nước cường thủy thụ động ` Ly
Trang 17GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
t9 , ry
Cr + Ĩ; —> Cr;O; Giơng như Al, lop mang crom (IIT) oxit rat ben, bao vệ phân tinh thê bên trong
00—7009
t9 5 C
Cr+ Cl, —> CrCl 2Cr + KCIO, ? CrạO¬ + KCI
Cr+2HCI —› CrClạ+Hạ† Fe““+Cr — Fe+ Cr”
` , t°
Điêu chê (nhiệt nhơm): Cr;O› + 2AI 2Cr + Al;Oa
Hop chat Cr (ID: >700°C CrO,› + 2HCI —› CrC]; + HO 3CrO,———> Cr;Ozs¿ + Crạy CrCl, + 2NaOH — CrCl, + Cl, — CrCl Cr(OH);| + 2NaCl ~*~? ` 4Cr(OH); (r) TT O, TT 2H›O —> 4Cr(OH)a (r)- Cr(OH) + HCI — CrCl, + 2H,0 ‘Hop chat Cr (IID: CraO+s lưỡng tính: Cr;O› + 6HCI —› 2CrC]: + 3H;O 400—500°C CroO, + 2NaOH + 3H›O ? 2Na[Cr(OH )q|
Cr(OH); lưỡng tính: Cr(OH)3 + 3HCI — CrCl; + 3H,O
Cr(OH)3 + NaOH — Na[Cr(OH)a,|
2Cr(OH)a + 4NaOH + 3H›O» —> 2Na›CrO„ TT HO
2Cr”" + 3Br; + I6OH —› 2CrO/Z + 6Br + §HạO
'2Cr” + Zn — Cr™ + Zn" Cr’ +Al—> Cr+ Al’
Hop chat Cr (VI)
CrO;: Chât răn, đỏ thẫm, là một oxit axit, cĩ tính oxi hĩa mạnh 2CrO; TT 2NHg —> Cr,O; + N› + 3H;O
Ke 2- Ke ae 2-
Muối cromat CrO¿ , muơi đicromat Cr;OƯ- : — H _ CrO/ <——Cr,0;
K>5Cr,O7+ 6FeSO,+ 7H»SO, —> Cra(SO4)s+ 3Fe›(SO¿)s+ K5SO,+ 7H2O
Trang 18GIUP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
3 SAT
26 55,850 S6 oxi hda: +2, +3 Tinh thé Fe, mang lập phương tâm Ke 1.83 khơi, Fe, lập phương tâm diện Màu xám, dẻo, dễ rèn
Sắt tạe=1540°C, nặng 7,9ø/cm” Cĩ tính dẫn điện, dẫn nhiệt
[Ar]3#4s tốt, cĩ tính nhiễm từ
E°(Fe“/Fe)=-0,44V; E°(Fe”'/Fe“)=+0,77V
Bị thụ động khi tiếp xúc với HạSO¿ đặc nguội, HNO2 đặc nguội Quang hematit dé: Fe.O3 khan Quang hematit nau: Fe.O3.nH,O
Quang xiderit: FeCO3 - Quang pirit sat: FeS»
Quang manhetit: Fe;O, hi¢m, ham lượng Fe lớn nhât
t° t°
Fe+S- FeS 3Fe + 20, > Fe3QOx
t° t°
2Fe+ 3C]1› 2FeC]a Fe + l› Felb
Fe + H,SO,4 — FeSO¿u + Hot Fe + 2HCI — FeC]; + H;†
Fe + CuSO, —> FeSO, TT Cul Fe + 3AgNO; —> ” Fe(NO3)s TT 3Aø]
>570°C <57
Fe + HO —> FeO + 4H;† 3Fe + m0 S5 FeO, + 4H;†
2Fe + 2H›O TT O, ¬ 2Fe(OHb
Fe + 4HNOs¿p —> Fe(NO3)3 + NOT TT 2H›O
- 2Fe + 6H›5O¿& —> Fe(SO,4)3 TT 3Ĩ» TT 6H›O
Hợp chất Fe (II):
+2 +3 +2 0
(cịn cĩ tính khử: Fe — Fe+ le; cũng cĩ tính oxi hĩa Fe+ 2e —> Fe)
4FeO + O, ¬ 2Fe.O3 4FeO +O, + 2nH›O —> 2Fe›O›.nH›;O
3FeO + 1OHNO; —> Fe(NO2a)a + NOT TT HO t® 1000°C
FeO + Hạ Fe + HO FeO + Cie) ——> Fe + CO
Fe(OH), — FeO + H2O FeO + CO — Fe + COs
Fe“ + OH — Fe(OH )2J (tring xanh)
Fe“ + Ag” — Fe” + Aø
2Fe”” + Cl; — 2Fe”” + 2CT =
5Fe’ + MnO, + 8H’ — 5Fe”” + Mn“” + 4H;Ư về
Trang 19GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
Hop chat Fe (IID): (cĩ tính oxi hĩa Fe”” + le —› Fe”; Fe”” + 3e — Fe)
2Fe” + Fe — 3Fe”” 2Fe” + Cụ — 2Fe“” + Cụ”
2Fe** + 2I' — 2Fe“" + J Fe’ + OH —>› Fe(OH)›| sà a0
t0
2Fe(OH); — FeO; + 3HO Fe(OHI)› + ` H — Fe” +3H:O
Fe;O; + 6H” —› 2Fe!' +3HạO —_ Fe;O;+C Fe +CO/†
Gang: hop kim Fe với C (2-5%), Si, Mn, S,
Thép: hop kim Fe voi C (0,01-2%), Mn, Si, Cr, NI (khơng cĩ S) 1 DONG 29 63,540 Số oxi hĩa +l; +2 Cu 1.990 Mang lap phuong tam dien Đồng t„2=1083°C, nặng 8,98 g/cm [Ar]3d4si Ef(Cu”/Cu)=+0,34V - -
Dan dién rat tot (sau Ag, do dan dién giam khi lan tap
chat), dây dẫn điện tốt chứa 99,99% đồng t9 800—10009C Cust) + O2 — CuO (den) CuO + Cu >Cu,O Cu + Cl, —> CuCh t®
Cu+S — CuS (den)
2Cu + 4HCI + O, —> 2CuC]› TT 2H›O) Cu+ 2Ag* _y CuF + 2Ag
to
Cu + 2H»SO, dic —? CuSO, TT SO> + 2H›O Cu + 4HNO, (diac) — Cu(NO3)> TT 2NO;† TT 2H›O
3Cu + 8HNO;ˆ —› 3Cu(NO;); + 2NO† + 4H;0
2Cu(NO3)o ¬ “ + 4NO;† + Ot
CuO + cĩ ¬ Cu +CO;†
3CuO + 2NH: ¬ 3Cu + Not TT 3H›O CuCl, + 2NaOH — Cu(OH)s{ &anh + 2NaCl
Trang 20GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG 2 MOT SO KIM LOAI KHAC 47 10787 Ag 1,93 alla i
Mau trang, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiét tét, 10,5 ø/cm” fne=060,5°C E”(Ag /Ag)=r0,S0V
Hợp kim đơng thau (Ag-Cu)
Ag TT 2HNO3 aac) —> AgNO; + NO;† + HO 4Ag TT 2H›S TT QO, —> À25 | (aen) TT 2H›O Muơi bac phản ứng với NHạ tạo AgO (màu đen) tan trong NH; dư do tạo phức [Ag(NH:;);[, 0l: Au 2,54 Vang [Xe14f 5d 6s lỦ 1 Màu vàng, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tơt, 19.3ø/cm” t?e=1063°C E°(Au”/Au)=+1,50V
Au + HNO, + 3HCl — AuCl, TT NOT TT 2H;O nước cường toan Z5 _ 58,710 1 1,91 Niken [Ar] 3đ'4<” Màu trăng bạc, rất cứng, 8,91ø/em, t„e=1455°C E°(N/N¡)=-0,26V Hợp kim Inva (Ni-Fe), đơng bạch (CUNG 5009C NI + O› —— NiO Ni+ Cl) ¬ > NICL 30 65,410 Zn 1,65 Kem [ArlJ3d 1 Màu lam nhạt, 7,13g/cm', t)›¿=419,5°C, t°=906°C øiịn (£ thường) —> dẻo (100-150”C) — gion (>200°C) E°n”/Zn)=-0,76V
Tan trong axIt, kiêm Oxit và hidroxit lưỡng tính
Zn(OH) + NH3 — [Zn(NH3)4]~ (nang mauy + 2OH” 50 sn Thiéc [Kr]4đ 5sˆ5p 113.69 1,96
Mau trang bac, déo, t°n=232°C, t°=2620°C
Thiếc trăng 7,92ø/cm' (bên ở >14°C) Thiếc xám 5,85g/cm” (bên ở <14°C) Tan trong axit, kiêm đặc Oxit, hidroxit lưỡng tính 82 207,20 233 Chì Ue [Xe]4f 5d 6s 6p Mau trang hoi xanh, mém, 11,34¢/cm’, tne 327,4°C, t°.=1745°C E°(Pb“/Pb)=-0.13V
Hợp kim thiéc han: Zn — Pb
Muỗi PbCI;, PbSO rât ít tan nên khi tiếp XÚC VỚI HCL,
Trang 21GIÚP TRÍ NHỞ - TĨM TẮT LY THUYET HOA HOC PHO THONG ,BÁNG NHẬN BIẾT CHÁT KHÍ -
Khí Thuốc thử Hiện tượng
quì tím âm hĩa hơng
SO, HS vần dục S (vàng)
dd Br;, ddl;, dd KMnO¿ mât màu
nước VƠI trong van đục CaSO; (trang)
CL qui tim am lam mat mau
đd(KI + hơ tính bột) dd màu xanh tím (xem l›)
L hơ tỉnh bột màu xanh tím
NH, qui tim 4m hoa xanh
khi HCl tao khoi trang (NH,Cl)
NO oxi khong khi khơng màu —> nâu
NO; khi mau nau, lam qui tim hoa do
nuoc voi trong lam duc
CO, qui tim âm hĩa hơng
khơng duy trì sự cháy
CO - CuO (t’) màu đen —> đỏ
thêm O; rơi đốt cĩ tiêng nơ Cho san pham vao CuSO, khan
H; màu trắng tạo thành CuSOx.nH;O màu xanh
CuO (t) CuO (den) > Cu (đỏ)
tan dom bung chay
0: Cu (t’) Cu(đỏ) > CuO (den)
qui tim 4m hoa do
HCl Kuo
AgCl kêt tủa trăng
quì tím âm hĩa hơng
H;S Op, Clo, SO, vần đục S (màu vàng}
PbCl; kết tủa den oe og D
H,O(hoi) CuSO, khan trăng hĩa x au ở
Trang 22GIÚP TRÍ NHỞ - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG - BÁẢNG NHÂN BIET CATION No}
Ion Thuốc thử Hiện tượng
LÍ ngọn lửa màu đỏ thâm
Na lửa đèn cơn ngọn lửa màu vàng tươi
kK ngon lira mau tim hong
h lửa đèn cơn ngọn lửa màu đỏ da cam
Ca dd SO?-, CO? Ý trắng
h lửa đèn cơn ngọn lửa màu lục (hơi vàng)
Ba dd SO?, CO?~, CrO? | { trắng ˆ nà AgCl \ trang Ag CT, Br, | AøgBr vàng nhạt, Agl vàng đậm dd NH; đen, tan trong dd NH; dư ph? dd KI Pbl; Ỷ vàng S“, HS PbS Ỷ đen Hạ?" dd KI Hgl; Ì đỏ S“ H;S HgS Ỷ đỏ
re? S*, HS FeS ¥ den
OH \ trang, hoa nau ngoai khơng khí
Cd” S“ HS CdS } vàng
Ní” S“,H;S NiS Ỷ đen
Mn^” S*, HS MnS Ỷ hồng nhạt
Zn? dd NH; Ỷ trắng, tan trong dd NH; du
OH \ trang tan trong kiém du
dd NH; L xanh, tan trong dd NH; du
Cu” S“ HS CuS Ỷ đen
OH xanh
Mpgˆ”” OH \ trang ee
Fe” OH 4 nâu đỏ JE a ee
AI” OH keo trăng, tan trong kiểm DU NG 3
Cr” OH xám, tan trong kiềm dư: wa e 2 é
NH? OH NH; * J “oss
20 ¬ teaching, and, studying, m 7 ae m
Trang 23GIÚP TRI NHO - TOM TAT LY THUYET HOA HOC PHO THONG
BANG NHAN BIET ANION
Ion Thuốc thử Hiện tượng