Khoá luận tốt nghiệp tìm hiểu chƣơng trình giáo dục phổ thông mới và hệ thống kiến thức hóa đại cƣơng trong chƣơng trình hóa học mới

TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC NGUYỄN HƢƠNG GIANG TÌM HIỂU CHƢƠNG TRÌNH GIÁO DỤC PHỔ THƠNG MỚI VÀ HỆ THỐNG KIẾN THỨC HĨA ĐẠI CƢƠNG TRONG CHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC MỚI KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa học Vơ HÀ NỘI – 2019 TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HĨA HỌC NGUYỄN HƢƠNG GIANG TÌM HIỂU CHƢƠNG TRÌNH GIÁO DỤC PHỔ THƠNG MỚI VÀ HỆ THỐNG KIẾN THỨC HĨA ĐẠI CƢƠNG TRONG CHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC MỚI KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa học Vô Ngƣời hƣớng dẫn khoa học TS ĐĂNG THỊ THU HUYỀN HÀ NỘI – 2019 LỜI CẢM ƠN Em xin chân thành cảm ơn giúp đỡ thầy giáo khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm Hà Nội 2, thầy cô tổ Hóa vơ – Đại cương tạo điều kiện thuận lợi cho em suốt thời gian em theo học khoa thời gian em làm khóa luận tốt nghiệp Đặc biệt, em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới TS Đăng Thị Thu Huyền – người trực tiếp giảng dạy, hướng dẫn, tận tâm bảo kiến thức chuyên môn thiết thực dẫn khoa học q báu, giúp đỡ em q trình em làm khóa luận Em xin cảm ơn gia đình, anh chị em, bạn bè, người bên chia sẻ, động viên giúp đỡ em suốt q trình em làm khóa luận tốt nghiệp Để thực đề tài cách hoàn chỉnh nhất, cố gắng, song ngày đầu làm quen, tiếp cận học hỏi để nghiên cứu khoa học khơng tránh khỏi hạn chế thiếu sót mặt kiến thức kinh nghiệm, em mong nhận đóng góp ý kiến chân thành từ q thầy bạn bè để khóa luận em trở nên hoàn thiện Em xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, tháng 05 năm 2019 Sinh viên Nguyễn Hƣơng Giang MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài Mục tiêu nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phương pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài PHẦN 2: NỘI DUNG CHƢƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Lí đổi chƣơng trình giáo dục phổ thông 1.1.1 Bối cảnh nước 1.1.2 Bối cảnh quốc tế 1.1.3 Lược sử đời chương trình phổ thơng Những điểm chƣơng trình phổ thơng tổng thể 1.2.1 Phương pháp xây dựng chương trình 1.2.2 Chương trình theo hướng trang bị lực, phẩm chất cho học sinh 11 1.2.3 Chương trình trọng định hướng nghề nghiệp 17 1.2.4 Chươg trình phổ thơng có tính tích hợp phân hóa 19 1.2.5 Chương trình có mơn học bắt buộc tự chọn 22 1.2.6 Chương trình giáo dục định hướng phương pháp dạy học 24 CHƢƠNG 2: KẾT QUẢ 27 2.1 Điểm mới/thay đổi chƣơng trình mơn Hóa học 27 2.1.1 Bớt tính tốn theo kiểu “tốn học hố” 27 2.1.2 Chương trình có mạch nội dung cốt lõi 28 2.1.3 Nội dung chương trình thiết kế theo hệ thống chủ đề 30 2.2 So sánh chƣơng trình Hóa học phổ thơng cũ 32 2.3 So sánh nội dung kiến thức Hóa học đại cƣơng chƣơng trình Hóa học phổ thơng cũ 43 KẾT LUẬN 60 TÀI LIỆU THAM KHẢO 61 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT CT : Chương trình CTPT : Chương trình phổ thơng NL : Năng lực THCS : Trung học Cơ sở THPT : Trung học Phổ thông PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Thời đại sống thời đại diễn chạy đua liệt khoa học cơng nghệ quốc gia Trong bối cảnh đó, quốc gia không phát triển lực khoa học công nghệ tụt hậu, chậm phát triển Do vậy, giáo dục tiên tiến tạo nguồn nhân lực chất lượng cao đích đến mà nhiều quốc gia hướng tới Chính mà Hội nghị Trung Ương (Khóa XI, tháng 11-2013) ban hành Nghị 29 đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo nước ta Từ đến có nhiều đổi phương pháp dạy học, hình thức tổ chức dạy học, cách thức kiểm tra đánh giá kết học tập, … Nhưng quan trọng nhất, Bộ Giáo dục đào tạo trình Quốc hội việc thay đổi chương trình sách giáo khoa mới, năm học 2020 - 2021 Là sinh viên năm thứ khoa Hóa học, trường, tham gia thực vào hệ thống giáo dục nước nhà, em có băn khoăn, trăn trở cơng việc tương lai lại phải đổi chương trình, chương trình cũ khác điểm gì, Hóa học đại cương ngành hóa học nghiên cứu kiến thức tổng quát, Hóa học như: cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, tốc độ phản ứng,… Mơn Hóa học đại cương phát triển phẩm chất lực học sinh thông qua nội dung giáo dục với cốt lõi kiến thức bản, thiết thực, thể tính đại, cập nhật; trọng thực hành, vận dụng kiến thức để giải vấn đề học tập đời sống; thơng qua phương pháp, hình thức tổ chức giáo dục phát huy tính chủ động tiềm học sinh; phương pháp kiểm tra, đánh giá phù hợp với mục tiêu giáo dục Môn học đổi để đáp ứng yêu cầu sống đại, đòi hỏi giáo dục phổ thông cần phải liên tục cập nhật thành tựu khoa học mới, tích hợp nhiều tiến ngành khoa học, công nghệ kỹ thuật Với lí trên, em lựa chọn đề tài: “Tìm hiểu chƣơng trình giáo dục phổ thơng hệ thống kiến thức Hóa đại cƣơng chƣơng trình Hóa học mới” Mục tiêu nghiên cứu Tìm hiểu hệ thống kiến thức Hóa học nói chung Hóa học đại cương nói riêng chương trình Hóa học phổ thơng mới, giúp sinh viên sư phạm Hóa học hiểu rõ nắm bắt điểm chương trình mơn Hóa học phổ thơng để qua chuẩn bị hành trang trở thành giáo viên dạy Hóa học tương lai Đối tƣợng nghiên cứu Hệ thống kiến thức Hóa học nói chung Hóa học đại cương nói riêng chương trình Hóa học phổ thơng cũ Phạm vi nghiên cứu Chương trình phổ thơng tổng thể nói chung chương trình mơn Hóa học nói riêng Nhiệm vụ nghiên cứu Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn việc xây dựng chương trình phổ thơng Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn việc xây dựng chương trình Hóa học cũ Giả thuyết khoa học Nếu tìm hiểu điểm mạnh chương trình phổ thơng hệ thống kiến thức Hóa đại cương chương trình Hóa học góp phần tạo dựng hành trang vững cho sinh viên khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm Hà Nội thầy cô giáo tương lai đất nước Phƣơng pháp nghiên cứu Nhóm phương pháp nghiên cứu lí thuyết: Sử dụng phương pháp phân tích, tổng hợp, hệ thống hóa để tổng quan sở lí luận thực tiễn đề tài Phương pháp chuyên gia: Xin ý kiến đóng góp thầy giáo đề hồn thiện đề tài nghiên cứu Đóng góp đề tài Hệ thống kiến thức Hóa học nói chung Hóa học đại cương nói riêng chương trình Hóa học phổ thông PHẦN 2: NỘI DUNG CHƢƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Lí đổi chƣơng trình giáo dục phổ thơng 1.1.1 Bối cảnh nước Nước ta trình xây dựng thành tựu 30 năm đổi với tiến định 30 năm đổi giai đoạn lịch sử quan trọng có ý nghĩa trọng đại nghiệp phát triển nước ta, đánh dấu trưởng thành mặt Đảng, Nhà nước nhân dân ta, trình cải biến sâu sắc, toàn diện, triệt để, nghiệp cách mạng to lớn tồn Đảng, tồn dân mục tiêu “dân giàu, nước mạnh, dân chủ, công b ng, văn minh” Sau 30 năm đổi mới, Việt Nam đạt thành tựu quan trọng công công nghiệp hóa, đại hóa đất nước Từ kinh tế nông nghiệp lạc hậu với 90% dân số làm nông nghiệp, Việt Nam xây dựng sở vật chất - kỹ thuật, hạ tầng kinh tế - xã hội bước đáp ứng cho nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hóa, tạo mơi trường thu hút cho nguồn lực xã hội phát triển So với thời kỳ trước đổi mới, diện mạo đất nước có nhiều thay đổi, kinh tế trì tốc độ tăng trưởng khá, tiềm lực quy mô kinh tế tăng lên (đạt ngưỡng thu nhập trung bình), đời sống nhân dân bước cải thiện; đồng thời tạo nhu cầu động lực phát triển cho tất lĩnh vực đời sống xã hội, đội ngũ doanh nghiệp, doanh nhân thực trở thành lực lượng quan trọng để thực đường lối cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước Bên cạnh thành tựu nước ta có hạn chế kinh tế, chất lượng nguồn nhân lực văn hóa – xã hội Năng suất lao động Việt Nam cịn thấp Sự khơng đồng chất lượng nhân lực nước so với nước khu vực điều kiện yêu cầu cao kỹ nghề đổi nhanh chóng sản phẩm hàng hóa dịch vụ Khoa học, cơng nghệ chưa thực trở thành động lực để nâng cao suất lao động, lực cạnh tranh, thúc đẩy phát triển kinh tế - xã hội Chưa có giải pháp đủ mạnh để khuyến khích doanh nghiệp thu hút đầu tư tư nhân cho nghiên cứu, đổi ứng dụng khoa học, công nghệ Chất lượng việc làm thấp, khả tạo việc làm kinh tế giai đoạn suy giảm, tăng trưởng kinh tế không cao ảnh hưởng đến kết giải việc làm cho người lao động Nguồn lực hỗ trợ tạo việc làm thấp, chưa đảm bảo để thực chương trình, dự án hỗ trợ giải việc làm Chuyển dịch cấu lao động chậm, lao động làm việc lĩnh vực nông nghiệp chiếm tỷ trọng cao; chất lượng lao động thấp, tỷ lệ lao động qua đào tạo chung 51,6%, qua đào tạo từ tháng trở lên (có b ng cấp chứng chỉ) đạt khoảng 21,9% Thị trường lao động nước giới đòi hỏi người lao động phải đạt chuẩn nghề nghiệp, hệ thống tiêu chuẩn kỹ nghề quốc gia xây dựng bước đầu hướng tới chuẩn khu vực giới 1.1.2 Bối cảnh quốc tế Thế giới hình thành phát triển cách mạng công nghiệp 3.0; 4.0 Cuộc cách mạng công nghiệp lần thứ (Cuộc cách mạng công nghiệp 3.0) xuất vào khoảng từ 1969, với đời lan tỏa công nghệ thông tin, sử dụng điện tử công nghệ thông tin để tự động hóa sản xuất Cuộc cách mạng thường gọi cách mạng máy tính hay cách mạng số xúc tác phát triển chất bán dẫn, siêu máy tính, máy tính cá nhân (thập niên 1970 1980) Internet (thập niên 1990) Cuộc cách mạng tạo điều kiện tiết kiệm tài nguyên thiên nhiên nguồn lực xã hội, cho phép chi phí tương đối phương tiện sản xuất để tạo khối lượng hàng hóa tiêu dùng Kết quả, kéo theo thay đổi cấu sản xuất xã hội mối tương quan khu vực I (nông – lâm – thủy sản), II (công nghiệp xây dựng) III (dịch vụ) sản xuất xã hội Làm thay đổi tận gốc lực lượng sản xuất, Cách mạng Khoa học Công nghệ đại tác động tới lĩnh vực đời sống xã hội loài người, nước tư chủ nghĩa phát triển nơi phát sinh cách mạng Người sáng lập chủ tịch điều hành Diễn đàn Kinh tế Thế Giới mang đến nhìn đơn giản Cách mạng Công nghiệp 4.0 sau: "Cách mạng công nghiệp sử dụng lượng nước nước để giới hóa sản xuất Cuộc cách mạng lần diễn nhờ ứng dụng điện để sản xuất hàng loạt Cuộc cách mạng lần sử dụng điện tử công nghệ thơng tin để tự động hóa sản xuất Bây giờ, Cách mạng Công nghiệp Thứ tư nảy nở từ cách mạng lần ba, kết hợp công nghệ lại với nhau, làm mờ ranh giới vật lý, kỹ thuật số sinh học" Khi so sánh với cách mạng công nghiệp trước đây, 4.0 tiến triển theo hàm số mũ khơng phải tốc độ tuyến tính Hơn nữa, phá vỡ hầu hết ngành công nghiệp quốc gia Và chiều rộng chiều sâu thay đổi báo trước chuyển đổi toàn hệ thống sản xuất, quản lý quản trị [1] Ngồi giới cịn xảy tượng tự nhiên gây ảnh hưởng đến Kinh tế – Xã hội Biến đổi khí hậu: Sự biến đổi khí hậu tồn cầu diễn ngày nghiêm trọng Biểu rõ nóng lên trái đất, băng tan, nước biển dâng cao; tượng thời tiết bất thường, bão lũ, sóng thần, động đất, hạn hán giá rét kéo dài… dẫn đến thiếu lương thực, thực phẩm xuất hàng loạt dịch bệnh người, gia súc, gia cầm,… Cạn kiệt tài nguyên: nguồn tài nguyên thiên nhiên tích lũy hàng tỷ năm cạn kiệt khơng cách tái tạo được, đặc biệt nguồn lượng hóa thạch Thế giới đứng trước nỗi lo mỏ dầu, mỏ khí đốt tự nhiên, than đá cạn kiệt, nhân loại xoay xở để trì sống Ơ nhiễm mơi trường: Ơ nhiễm môi trường phá hủy môi trường, b ng sinh thái, tạo điều kiện cho sinh vật có hại phát triển, gây đột biến cho sinh vật, gây số bệnh di truyền bệnh ung thư, ảnh hưởng tới sức khỏe sinh vật người Từ bối cảnh giới nói chung Việt Nam nói riêng, địi hỏi nước ta phải đổi giáo dục tiên tiến để tạo nguồn nhân lực chất lượng cao với mong muốn đuổi kịp quốc gia phát triển giới [1] 1.1.3 Lược sử đời chương trình phổ thơng Cuối tháng 2/2017, dự thảo chương trình phổ thơng Hội đồng thẩm định xem xét, thông qua với khuyến nghị sửa chữa, bổ sung số chi tiết Ngay sau đó, Bộ GD&ĐT định thành lập Ban phát triển chương trình mơn học hoạt động giáo dục Ban bắt tay vào khởi thảo chương trình hoàn thành dự thảo lần nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần Sự biến đổi tuần hồn tính chất Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tố hóa học Định luật tuần hồn ngun tử ngun tố chu kì nhóm - Sự biến đổi độ âm điện số nguyên tố - Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử - Bỏ phần biến đổi hóa trị chu kì, nhóm (nhóm A) chu kì, nhóm A nguyên tố Xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim - Quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim oxit cao hợp nguyên tố chu kì, loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chất với Hidro chu kì, nhóm (nhóm A) nhóm A - Sự biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì; biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A Xu hướng biến đổi thành phần số tính chất hợp chất chu kì - Xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì Viết phương trình hố học minh hoạ Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố Định luật tuần hồn ý nghĩa bảng hóa học tuần hồn nguyên tố hoá học - Mối quan hệ vị trí nguyên tố - Định luật tuần hoàn - Giống bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử tính - Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố 47 chất nguyên tố ngược lại hoá học: Mối liên hệ vị trí (trong bảng - Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn tuần hoàn nguyên tố hố học) với tính chất ngun tố, suy ra: Cấu hình electron ngun ngược lại tử; Tính chất hố học ngun tố đó; So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận Chƣơng 3: Liên kết hóa học Chƣơng 3: Liên kết hóa học Quy tắc octet - CT thêm vào - Quy tắc octet q trình hình thành liên kết hố học cho nguyên tố nhóm A Liên kết ion – Tinh thể ion Liên kết ion - Vì nguyên tử lại liên kết với Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Định nghĩa liên kết ion Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion - Khái niệm hình thành liên kết ion (nêu - CT bổ sung phần cấu số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc tạo tinh thể ion octet) - Cấu tạo tinh thể NaCl Vì hợp chất - Cấu hình electron ion đơn nguyên tử ion thường trạng thái rắn điều kiện Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử thường (dạng tinh thể ion) phân tử chất cụ thể 48 Liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hoá trị - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết - Khái niệm lấy ví dụ liên kết cộng - CT thêm phần cơng cộng hố trị khơng cực (H2, O2), liên kết cộng hố trị (liên kết đơn, đơi, ba) áp dụng quy thức Lewis; hình thành hố trị có cực hay phân cực (HCl, CO2) tắc octet liên kết liên kết ; - Mối liên hệ hiệu độ âm điện - Công thức Lewis số chất đơn giản khái niệm lượng liên nguyên tố chất liên kết hoá học - Khái niệm liên kết cho nhận nguyên tố hợp chất - Các loại liên kết (liên kết cộng hố trị khơng - Tính chất chung chất có liên kết phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ cộng hoá trị; công thức electron, công thức âm điện cấu tạo số phân tử cụ thể - Sự hình thành liên kết liên kết qua - Kiểu liên kết hố học có phân tử xen phủ AO gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện - Khái niệm lượng liên kết (cộng hố trị) chúng Lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) kết - CT thêm u cầu HS: Lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn), trọng thực hành, thực nghiệm Liên kết hydrogen tương tác Van der Waals - Khái niệm liên kết hydrogen Vận dụng để - Kiến thức CT giải thích xuất liên kết hydrogen (với nguyên tố có độ âm điện lớn: N, O, F) 49 Tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử; Tính chất chung hợp chất có tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Đây phần giảm tải CT cũ, CT nội dung - Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể, dự đốn tính chất vật lí chất Hóa trị số oxi hóa - Điện hố trị, cộng hóa trị ngun tố - CT bỏ khái niệm hóa hợp chất; Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất trị chuyển khái niệm số oxi hóa sang chương Những quy tắc xác định số oxi hố ngun tố (Phản ứng oxi hóa khử) - Điện hố trị, cộng hóa trị, số oxi hố nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể 50 Chƣơng 4: Phản ứng oxi hóa-kh Phản ứng oxi hóa - khử Chƣơng 4: Phản ứng oxi hóa-kh Phản ứng oxi hố – khử - Khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm - Khái niệm xác định số oxi hoá - Giống chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hố - Khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý - khử; ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử nghĩa phản ứng oxi hoá – khử thực tiễn - Một số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng - Có bổ sung phản ứng - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi gắn liền với sống Cân b ng phản ứng quan trọng xảy hoá khử phản ứng oxi hoá - khử cụ oxi hoá – khử b ng phương pháp thăng b ng sống phản ứng oxi thể electron hóa khử vào, để tăng tính - Phương trình hố học phản ứng oxi hố cập nhật, gần gũi CT khử dựa số oxi hoá (cân b ng theo phương đời thực pháp thăng b ng electron) Phân loại phản ứng hóa học vơ - CT khơng đề cập đến nội dung - Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi Chƣơng 5: Năng lƣợng hóa học Sự biến thiên enthanlpy phản ứng hóa học 51 - Khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt; điều - Đây nội dung hoàn toàn kiện chuẩn (áp suất bar thường chọn nhiệt đưa vào độ 25oC hay 298 K); enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) fHo298 , biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng rHo298 - Ý nghĩa dấu giá trị rHo298 - Tính r Ho298 phản ứng dựa vào bảng số liệu lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn, vận dụng công thức: rH0298  Eb (cđ )  Eb (sp)  rH0298  fH0298 (sp)  fH0298 (cđ ) Eb(cđ), Eb(sp): tổng lượng liên kết phân tử chất đầu sản phẩm phản ứng Chƣơng 7: Tốc độ phản ứng Chƣơng 6: Tốc độ phản ứng Hóa học Cân hóa học Tốc độ phản ứng hóa học Phương trình tốc độ phản ứng số tốc độ phản ứng - Định nghĩa tốc độ phản ứng nêu thí dụ cụ - Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học cách tính tốc độ trung bình phản ứng 52 - Biểu thức tốc độ phản ứng theo h ng số tốc - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: độ phản ứng nồng độ (còn gọi định luật nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, tác dụng khối lượng (M Guldberg P Waage, 1864) Ý nghĩa h ng số tốc độ phản chất xúc tác ứng - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực thể tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng - Bổ sung định luật tác dụng khối lượng để giúp học sinh hiểu giải thích ảnh hưởng yếu tố nồng độ đến tốc độ phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Thực số thí nghiệm nghiên cứu - Bổ sung thêm yêu cầu HS để làm tăng giảm tốc độ số phản yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng (nồng tiến hành số thí ứng thực tế đời sống, sản xuất theo độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất nghiệm chứng minh ảnh hướng có lợi xúc tác) hưởng yếu tố đến - Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác - Ý nghĩa hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) - Tăng tính áp dụng - Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng kiến thức lý thuyết vào hố học vào việc giải thích số vấn đề thực tiễn sống sống sản xuất 53 Chƣơng 1: Sự điện li Cân hóa học Chƣơng 1: Cân hóa học Khái niệm cân hoá học - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí - Khái niệm phản ứng thuận nghịch trạng dụ; Khái niệm cân b ng hố học nêu thí thái cân b ng phản ứng thuận nghịch dụ; Khái niệm chuyển dịch cân b ng hoá - Biểu thức h ng số cân b ng (K ) C học nêu thí dụ; Nội dung nguyên lí Lơ Sa- phản ứng thuận nghịch tơ- liê cụ thể hoá trường hợp cụ - Thực thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng thể nhiệt độ tới chuyển dịch cân b ng: - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét N2O4 (1) Phản ứng: 2NO2 phản ứng thuận nghịch cân b ng hoá học - Chiều chuyển dịch cân b ng hoá học điều kiện cụ thể (2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate - Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân b ng Le - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân Chatelier để giải thích ảnh hưởng nhiệt độ, b ng hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất nồng độ, áp suất đến cân b ng hoá học phản ứng trường hợp cụ thể 54 - CT yêu cầu HS tiến hành số thí nghiệm chứng minh ảnh hưởng yếu tố đến chuyển dịch cân b ng, tăng cường kỹ làm thí nghiệm hóa học cho HS - Giới thiệu khái niệm h ng số cân b ng tính theo nồng độ KC Sự điện li Cân dung dịch nước - Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính - Khái niệm điện li, chất điện li, chất không - CT không học thuyết muối theo thuyết A-rê-ni-ut điện li A-rê-ni-ut, giới thiệu thuyết Brønsted – Lowry đại - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối - Thuyết Brønsted – Lowry acid – base cụ thể, rút định nghĩa Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa - Phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể Sự điện li nước pH Chất thị axit - pH Chất thị acid – base bazơ - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion - Khái niệm ý nghĩa pH thực tiễn nước (liên hệ giá trị pH phận thể - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường với sức khoẻ người, pH đất, nước tới axit, mơi trường trung tính mơi trường phát triển động thực vật, ) kiềm - Biểu thức tính pH (pH = –lg[H+] [H+] = - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, 10–pH) biết cách sử dụng chất thị để phenolphtalein giấy thị vạn xác định pH (mơi trường acid, base, trung - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ tính) b ng chất thị phổ biến giấy 55 - CT trọng đến ứng dụng thực tế, thực tiễn kiến thức học vào sống mạnh thị màu, quỳ tím, phenolphthalein, - Xác định môi trường dung dịch b ng - Nguyên tắc xác định nồng độ acid, base cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ mạnh b ng phương pháp chuẩn độ Thực tím dung dịch phenolphtalein thí nghiệm chuẩn độ acid – base: Chuẩn độ dung dịch base mạnh (sodium hydroxide) b ng acid mạnh (hydrochloric acid) Trình bày - CT thêm yêu cầu HS ý nghĩa thực tiễn cân b ng dung thực hành thí nghiệm chuẩn độ acid – base dịch nước ion Al3+, Fe3+ CO32 Phản ứng trao đổi ion dung dịch - CT không đề cập đến chất điện li phần - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra; dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Phương trình ion đầy đủ rút gọn 56 Nhận xét: Nhìn chung, kiến thức Hóa học Đại cương chương trình vừa kế thừa phát huy ưu điểm hạn chế nhược điểm chương trình cũ Ở cấp THPT, mơn Hố học chủ yếu trang bị cho học sinh kiến thức sở hóa học chung cấu tạo, tính chất ứng dụng đơn chất hợp chất để học sinh giải thích chất q trình biến đổi hố học mức độ cần thiết Vì vậy, phần Hóa học đại cương, học sinh học chủ đề chuyên đề kiến thức sở hoá học chung cấu tạo chất q trình biến đổi hố học Các kiến thức sở lí thuyết chủ đạo để học sinh giải thích chất trình biến đổi hố học vận dụng vào phần nội dung học như: nhóm nguyên tố VIIA, phần hố học vơ hố học hữu Các chuyên đề chuyên sâu dành cho đối tượng học sinh có thiên hướng lựa chọn lĩnh vực khoa học tự nhiên công nghệ như: Chuyên đề 10.1: Cơ sở Hóa học; Chuyên đề 10.2: Hóa học việc phòng chống cháy nổ Chuyên đề 10.3: Thực hành Hóa học cơng nghệ thơng tin, học chuyên sâu, mở rộng nâng cao kiến thức, tăng cường kĩ thực hành, luyện tập vận dụng kiến thức giải vấn đề thực tiễn, đáp ứng yêu cầu định hướng nghề nghiệp cho học sinh Về yêu cầu cần đạt chủ đề, yêu cầu tối thiểu mà học sinh cần thiết hồn tồn đạt theo mức độ nhận thức biểu thị b ng động từ lượng hóa Ví dụ: Với chủ đề “Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử”: Yêu cầu cần đạt đặt với động từ cụ thể lượng hóa với mức độ : Biết - Hiểu - Vận dụng, ví dụ minh họa cho mức độ HIỂU là: - Trình bày so sánh mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử - Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp Mức độ BIẾT là: 57 - Nêu khái niệm orbital nguyên tử (AO), mô tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron AO Và mức độ VẬN DỤNG: - Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hồn - Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hoá học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng Về nội dung kiến thức: Với phương châm giáo dục kế thừa nguyên lý giáo dục tảng “Học đôi với hành”, “Lí luận gắn liền với thực tiễn”, “Giáo dục nhà trường kết hợp với giáo dục gia đình giáo dục xã hội” Chương trình mơn Hóa học cụ thể kiến thức Hóa học đại cương chủ yếu đề cập đến kiến thức cốt lõi, tương đối ổn định lĩnh vực Hóa học, kế thừa từ chương trình hành, tổ chức lại để giúp học sinh phát triển phẩm chất lực cách hiệu Về tính kế thừa, để tăng cường chất hóa học, tăng cường tính quy luật, xu hướng, hiểu chất giải thích quy luật hóa học, phần kiến thức Hóa học đại cương ngồi nội dung nghiên cứu Cấu tạo chất như: Cấu tạo nguyên tử, phân tử (liên kết hóa học) khơng có thay đổi so với chương trình hành Về tính phát triển, để giúp học sinh hình thành phát triển phẩm chất lực mà nhà trường xã hội kì vọng giáo dục khơng đơn truyền thụ kiến thức mà nh m giúp học sinh hoàn thành giải vấn đề học tập đời sống nhờ vận dụng hiệu sáng tạo kiến thức học Vì vậy, chương trình Hóa học giảm tải, lược bỏ số nội dung nặng lý thuyết, không thiết thực, không gây hứng thú cho học sinh,… cập nhật, bổ sung thêm nội dung phát huy tính tích cực học sinh việc khám phá, thực hành vận dụng kiến thức vào thực tiễn, khiến học sinh hứng thú học tập mơn Hóa học 58 - Sự giảm tải thể việc: Phần Hóa học đại cương lược bỏ số nội dung không thiết thực nặng lý thuyết như: Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hóa học; Tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử; Hóa trị số oxi hóa … - Sự cập nhật thể việc: Bổ sung thêm nội dung liên quan đến khám phá, thực hành vận dụng kiến thức vào thực tiễn như: Lịch sử phát minh định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, phân loại nguyên tố s, p, d, f; quy tắc Octet; cấu tạo tinh thể; công thức lewis; định luật tác dụng khối lượng; phản ứng quan trọng xảy sống; thực hành lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl; thực hành số thí nghiệm chứng minh ảnh hưởng yếu tố đến tốc độ phản ứng; … Đặc biệt, q trình hóa học, kiến thức có xem xét ảnh hưởng yếu tố lượng đến khả phản ứng xảy hay khơng, thông qua việc bổ sung thêm chủ đề “Năng lượng hóa học”, chủ yếu tính enthalpy phản ứng hóa học (enthalpy phản ứng hóa học (kí hiệu ∆rH) nhiệt kèm theo phản ứng điều kiện nhiệt độ áp suất xác định, không đổi Nếu phản ứng tỏa nhiệt ∆rH < 0; thu nhiệt ∆rH > 0) mức độ áp dụng công thức từ bảng số liệu cho sẵn Như vậy, học sinh cần nhớ cơng thức tính vận dụng Tóm lại, kiến thức sở hóa học chung sở lí thuyết chủ đạo để học sinh giải thích trình bày chất trình biến đổi hoá học mức độ cần thiết 59 KẾT LUẬN Sau thời gian nghiên cứu, đề tài “Tìm hiểu chương trình giáo dục phổ thơng hệ thống kiến thức Hóa đại cương chương trình Hóa học mới” hoàn thành thu kết sau: - Tìm hiểu ngun nhân, lí phải đổi Chương trình giáo dục phổ thơng - Tìm điểm Chương trình phổ thông tổng thể - Xác định điểm mới/thay đổi Chương trình mơn Hóa học - Lập bảng so sánh chương trình mơn Hóa học phổ thơng cũ - Lập bảng so sánh nội dung kiến thức Hóa học đại cương chương trình Hóa học phổ thơng cũ - Rút nhận xét, so sánh chương trình mơn Hóa học phổ thơng nói chung kiến thức Hóa học đại cương nói riêng 60 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Chương trình giáo dục phổ thơng tổng thể (Ban hành 27/7/2018), Bộ Giáo dục Đào tạo [2] Chương trình Giáo dục phổ thơng mơn Khoa học tự nhiên (Ban hành (26/12/2018), Bộ Giáo dục Đào tạo [3] Chương trình Giáo dục phổ thơng mơn Hóa học (Ban hành 26/12/2018), Bộ Giáo dục Đào tạo [4] Đặng Thị Oanh, “Một số điểm Chương trình mơn Hóa học”, Trường Đại học sư phạm Hà Nội [5] Sách giáo khoa Hóa học 10 bản, Nhà xuất Giáo dục [6] Sách giáo khoa Hóa học 11 bản, Nhà xuất Giáo dục [7] Sách giáo khoa Hóa học 12 bản, Nhà xuất Giáo dục [8] Nguồn Internet 61 ...TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC NGUYỄN HƢƠNG GIANG TÌM HIỂU CHƢƠNG TRÌNH GIÁO DỤC PHỔ THƠNG MỚI VÀ HỆ THỐNG KIẾN THỨC HĨA ĐẠI CƢƠNG TRONG CHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC MỚI KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI... khoa học mới, tích hợp nhiều tiến ngành khoa học, công nghệ kỹ thuật Với lí trên, em lựa chọn đề tài: ? ?Tìm hiểu chƣơng trình giáo dục phổ thơng hệ thống kiến thức Hóa đại cƣơng chƣơng trình Hóa học. .. lõi: Kiến thức sở hóa học chung; kiến thức Hóa học vơ kiến thức Hóa học hữu Trục phát triển chương trình hệ thống chủ đề chuyên đề kiến thức sở hóa học chung cấu tạo chất trình biến đổi hố học