1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG - phần 2

7 2,4K 28

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 7
Dung lượng 116 KB

Nội dung

Sự nghiên cứu trên phản ứng 2NOk + Cl2k  2NOCl k cho thấy khi nồng độ NO không đổi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi nồng độ Cl2 tăng gấp đôi.. a Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng b

Trang 1

BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG BÀI TẬP CHƯƠNG III.

1. Tính nhiệt đốt cháy của C2H2(k), biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (Kcal/mol) của C2H2(k) , CO2(k)

và H2O(l) tương ứng là 54,3 ; -94,1 và -68,32

ĐS : -310,82 Kcal/mol

2. Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 70g CO Biết nhiệt tạo thành của CO và CO2 tương ứng là -26,42 kcal/mol và -94,05 Kcal/mol

ĐS : -169,08 Kcal

3. Khử 80g Fe2O3(r) bằng Al giải phóng 426,3 Kj, đốt cháy 5,4g Al giải phóng 167,3 Kj Tính

Ho

tt(Fe2O3 (r))?

ĐS : -820,4 Kj/mol

4. Khi đốt cháy amoniac xảy ra phản ứng : 4NH3(k) + 3O2 (k)  2N2 (k) + 6 H2O(l)

Biết rằng ở 25oC, 1atm , cứ tạo thành 4,89 lít khí N2 thì thoát ra 153,06 Kj nhiệt lượng và Ho

tt(H2O(l)) = -285,84 Kj/mol Tính Ho

pứ và Ho

tt(NH3 (k))

ĐS : -1530,6 Kj ; -46,11Kj/mol

5. Phản ứng tổng cộng xảy ra trong lò cao là : Fe2O3 (r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2 (k)

Tính Hopứbiết Ho

tt (298) của Fe2O3 (r) , CO(k) , CO2 (k) lần lượt là : -822,16 ; -110,55 ; -393,51 (Kj/mol)

ĐS : -26,72 Kj/mol

6. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng : C(r) + H2O(k)  CO(k) + H2(k)

Biết C(r) + 1/2O2 (k)  CO (k) H1 = -26,42 Kcal

H2(k) + 1/2O2 (k)  H2O (k) H2 = -57,8 Kcal

ĐS : 31,39 Kcal

7. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng : 2KClO3(r)  3/2KClO4(r) + 1/2KCl(r)

Biết KClO3(r)  KCl (r) + 3/2O2 (k) H1 = 49,4 Kj

KClO4(r)  KCl (r) + 2O2 (k) H2 = 33 Kj

ĐS : 49,3 Kj

8. Tính Go của các phản ứng :

a) C(r) + 2H2 (k)  CH4 (k)

Biết Ho

298 (Kj/mol) - - -74,81

So

298 (J/mol.K) 5,74 130,7 186,3

b) 1/2N2(k) + 3/2H2 (k)  NH3 (k)

Biết Ho

298 (Kj/mol) - - -45,9

So

298 (J/mol.K) 191,5 130,7 192,5

c) N2(k) + O2(k)  2NO (k)

Biết Ho

298 (Kj/mol) - - 90,25

So

298 (J/mol.K) 191,5 205,0 210,7

ĐS : a) -50,72 Kj ; b) -16,35 Kj ; c) 173,1 Kj

9. Hỗn hợp H2S(k) và O2(k) ở điều kiện chuẩn có bền hay không, giả sử có phản ứng :

H2S(k) + O2(k)  H2O(k) + S(r) Biết Ho

298 (Kcal/mol) -4,8 - -57,8

So

298 (Cal/mol.K) 49,10 49,01 45,13 7,62

ĐS : không bền

10. Cho cân bằng phản ứng sau : 2NO2(k)  N2O4 (k)

Biết Ho

298,s (Kcal/mol) 8,09 2,31

So

298 (Cal/mol.K) 57,5 72,7

Trang 2

Giả sử H, S không phụ thuộc nhiệt độ, hảy vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc G vào nhiệt độ T và từ

đó cho biết phản ứng tạo N2O4 ưu tiên xảy ra ở nhiệt độ cao hay thấp Giải thích ?

11. Cho phản ứng : CO2 (k) + C(gr)  2CO(k)

Ho

tt,298 (Kjl/mol) -393,51 - -110,52

So

298 (J/mol.K) 213,63 5,74 197,56

a) Tính H, U, S , G của phản ứng trên ở điều kiện chuẩn (25oC, 1atm)

b) Tính nhiệt độ mà phản ứng tại đó đạt cân bằng ( xem H, S không phụ thuộc nhiệt độ)

ĐS : a) 172,74 Kj; 169,99 Kj; 175,75(J/K) ; 120,1Kj ; b) 981,3oK

12. Cho phản ứng : Cl2 (k) + 2HI(k) = I2(r) + 2HCl(k)

Ho

tt,298 (Kjl/mol) - 25,9 - -94,6

So

298 (J/mol.K) 222,7 206,1 116,6 186,5

a Tính Ho

298, Uo

298, So

298 , Go

298 của phản ứng trên

b Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào?

ĐS : Ho

298 = -241 Kj, phản ứng tỏa nhiệt

Go

298 = -197,7 Kj, ở đkc phản ứng xảy ra theo chiều thuận

13. Tính Go và nhận xét chiều của phản ứng ở 298 và 1000oK (XemH,S không phụ thuộc nhiệt độ)

C(r) + H2O(k)  CO(k) + H2(k)

Ho

tt,298 (Kjl/mol) - -241,82 -110,52

So

298 (J/mol.K) 5,74 188,72 197,56 130,57

ĐS : Go

298=91,47 Kj ; , Go

1000 = -2,37 Kj

14. Cho phản ứng NH3(k) + 5/4O2 (k)  NO(k) + 3/2 H2O(l)

Ho

tt,298 (Kjl/mol) -46,2 - 90,4 -285,8

So

298 (J/mol.K) 192,5 205,0 210,6 70,0

Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào? Tính nhiệt độ để phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại (xem H, S không phụ thuộc nhiệt độ)

ĐS : Go

298= -252,42 Kj ; T = 1920,8oC

BÀI TẬP CHƯƠNG IV

1. Sự nghiên cứu trên phản ứng 2NO(k) + Cl2(k)  2NOCl (k) cho thấy khi nồng độ NO không đổi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi nồng độ Cl2 tăng gấp đôi Khi nồng độ Cl2 không đổi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần khi nồng độ NO tăng gấp đôi Viết phương trình động học của phản ứng và xác định bậc toàn phần

ĐS : v = k [NO]2.[Cl2]

2. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng và tính bậc toàn phần của các phản ứng sau, biết rằng các phản ứng xảy ra trong một giai đoạn

a) I2 = 2I

b) 2HI = H2 + I2

c) NO + O3 = NO2 + O2

3. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng và tính bậc toàn phần của các phản ứng phức tạp sau, biết rằng các phản ứng xảy ra qua nhiều giai đoạn

a) 2N2O5 = 4NO2 + O2

Phản ứng diễn ra qua hai giai đoạn nối tiếp nhau : N2O5 = N2O3 + O2 (chậm)

N2O3 + N2O5 = 4NO2 (nhanh) b) H2O2 + 2HI = 2H2O + I2

Phản ứng diễn ra qua hai giai đoạn nối tiếp nhau : H2O2 + HI = H2O + IOH (chậm)

IOH + HI = H2O + I2 (nhanh)

Trang 3

4. Phản ứng hóa học làm sữa chua có năng lượng hoạt hóa bằng 43,05 Kj/mol Hãy so sánh tốc độ phản ứng này ở 30oC và 5oC

ĐS : 4,64

5. Đối với phản ứng 2NOCl(k)  2NO(k) + Cl2 (k) , ở 77oC hằng số tốc độ k1 = 8.10-6 mol

-1.l.s-1 và ở 127oC hằng số tốc độ k2 = 5,9.10-4 mol-1.l.s-1 Tính năng lượng hoạt hóa Ea

ĐS : 100,12 Kj

6. Một phản ứng tiến hành với vận tốc v ở 20oC Hỏi phải tăng nhiệt độ lên bao nhiêu để vận tốc phản ứng tăng lên 1024 lần ? Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2

ĐS :120oC

7. Ở 150oC một phản ứng kết thúc trong 16 phút Tính xem ở 200oC và 80oC phản ứng này kết thúc trong bao lâu? Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng bằng 2,5

ĐS : 0,16 phút và 162,76 giờ

8. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ  = 3 Hỏi :

a) Khi tăng nhiệt độ từ 50oC đến 70oC thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

b) Cần tăng nhiệt độ từ 25oC lên bao nhiêu để tốc độ phản ứng tăng lên 10 lần

ĐS : 9 lần ; 45,96oC

9. Một phản ứng có hằng số tốc độ là 0,02 s-1 ở 15oC và bằng 0,38s-1 ở 52oC

a) Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng

b) Vận tốc phản ứng trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 15oC đến 25oC

ĐS : a) 14,8 Kcal ; b) 2,4 lần

BÀI TẬP CHƯƠNG V

1 Tính hằng số cân bằng ở 25oC của các phản ứng :

a) ½ N2 (k) + 3/2H2 (k) = NH3 (k)

b) N2(k) + 3H2 (k) = 2NH3(k)

c) NH3(k) = ½ N2(k) + 3/2 H2(k)

Biết Go

tt,298(NH3 (k)) = -16,5 Kj/mol

ĐS : a) 780,35 ; b)6,09.105 ; c) 1,29.10-3

2 Tính hằng số cân bằng Kp3 của phản ứng : 2CO2(k) = 2CO(k) + O2(k)

Biết CO2(k) + H2(k) = CO(k) + H2O(k) Kp1

2H2O(k) = O2(k) + 2H2(k) Kp2

ĐS : Kp3 = (Kp1)2.(Kp2)

3 Cho phản ứng : I2(k) + H2(k)  2HI (k)

Nồng độ ban đầu của I2 và H2 đều bằng 0,03M Ở một nhiệt độ nào đó khi cân bằng, nồng độ của HI là 0,04M

a) Tính nồng độ lúc cân bằng của I2 và H2

b) Tính hằng số cân bằng KC và KP

c) Tính Go của phản ứng ở 298oK

ĐS : [I2] = [H2] = 0,01M ; KC = KP =16

4 Cho phản ứng : 2NO(k) + Cl2(k) = 2NOCl(k)

Nồng độ ban đầu của NO là 0,5M và của Cl2là 0,2M Tính KP , KC của phản ứng biết rằng ở 25oC khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng có 20% NO đã phản ứng

ĐS : KC = 0,42 ; KP = 0,017

5 Cân bằng 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) được thực hiện trong một bình dung tích 100 lít ở nhiệt

độ không đổi 25oC Ban đầu, người ta cho vào bình 8 mol SO2 và 4 mol O2 Áp suất trong bình lúc đầu là 3 atm, khi cân bằng áp suất trong bình là 2,2 atm

a) Xác định nồng độ các chất lúc cân bằng

Trang 4

b) Tính KC , KP , và Kx

ĐS : a) [SO2] = 0,016M , [O2]= 0,008M , [SO3] = 0,064M

b) KC = 2000 , KP = 81,8 , Kx = …

6 Cho cân bằng phản ứng : 2CH4(k) = C2H2(k) + 3H2(k) được thực hiện ở 298oK Nồng độ lúc cân bằng của CH4 là 3M, biết rằng tới trạng thái cân bằng chỉ có 25% CH4 tham gia phản ứng

a) Tính KC , KP của phản ứng ở nhiệt độ trên, biết rằng nồng độ ban đầu của C2H2 và H2 bằng 0

b) Tính KC’ KP’ của phản ứng : CH4(k) = ½ C2H2(k) + 3/2H2(k)

ĐS : a) KC = 0,1875 ; KP = 111,96 ; b) KC’ = 0,43 ; KP’ = 10,58

7 Khi đun nóng HI đến một nhiệt độ nào đó thì xảy ra cân bằng phản ứng:

2HI (k)  H2 (k) + I2(k) với KC = 1/64 Tính xem có bao nhiêu % HI bị phân hủy?

ĐS : 20%

8 Có phản ứng : N2O4(k)  2NO2(k)

Không màu Nâu đỏ

Ho

tt,298 (Kcal/mol) 2.31 8,09

So

298 (cal/mol.K) 72,73 57,46

a) Ở 0oC và 100oC, phản ứng xảy ra theo chiều nào?

b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất màu của hệ đậm hay nhạt đi?

Xem H, S không phụ thuộc nhiệt độ

ĐS : 2,35 Kcal , -1,87Kcal

9 Khi đun nóng NO2 trong một bình kín tới một nhiệt độ nào đó thì cân bằng của phản ứng :

2NO2(k) = 2NO(k) + O2(k) được thiết lập

Bằng thực nghiệm quang phổ xác định được nồng độ NO2 ở lúc cân bằng 0,06M Xác định hằng số cân bằng KC của phản ứng trên, biết rằng nồng độ ban đầu của NO2 bằng 0,3M

ĐS : 1,92

10 Hằng số cân bằng của phản ứng : CO(k) + H2O(h) = H2(k) + CO(k) ở 858oC bằng 1 Tính nồng độ các chất lúc cân bằng, biết ban đầu nồng độ CO là 1M và H2O là 3M

ĐS : [CO] = 0,25M ; [H2O] = 2,25M ; [H2] = [CO2] = 0,75M

11 Nhiệt độ và áp suất có ảnh hưởng gì đến trạng thái cân bằng của các phản ứng sau :

FeO(r) + CO(k) = Fe(r) + CO2(k) H > 0

N2 (k) + O2(k) = 2NO(k) H > 0 4HCl(k) + O2(k) = 2H2O(k) + 2Cl2 (k) H < 0 C(gr) + CO2 (k) = 2CO(k) H > 0

N2O4(k) = 2NO2(k) H > 0

12 Cho phản ứng H2(k) + CO2(k)  H2O(k) + CO(k)

Ho

s,298 (KJ/mol) - -393,509 -241,818 -110,525

So

298 (J/mol.K) 130,575 213,630 188,716 197,565

a) Tính hằng số cân bằng KP , KC của phản ứng ở nhiệt độ 25oC

b) Hãy nêu ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất đến cân bằng phản ứng trên

ĐS : KP = KC = 9,78.10-6

13 Cho cân bằng phản ứng sau :

2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k)

Ho

tt,298 (KJ/mol) -296,1 - -395,2

So

298 (J/mol.K) 248,5 205 256,2

a) Tính Ho

298, So

298 , Go

298 , KP , KC của phản ứng ở 298oK b) Nhiệt độ và áp suất có ảnh hưởng gì đến cân bằng trên không?

Trang 5

ĐS : H = -198,2 KJ ; S = -189,6 J ; G = -141,7 KJ

KP = 6,89.1024 , KC = 1,68.1026

14 Thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của NO và NO2 lần lượt là 20,72 và 12,39 Kcal/mol

a) Tính Go

298 của phản ứng : NO + ½ O2 = NO2 b) Tính KP của phản ứng trên ở 25oC Cho biết đơn vị của KP nếu áp suất được biểu diễn bằng atm?

ĐS : Go = -8,33 Kcal/mol ; KP = 1,29.106

15 Cho phản ứng : 4HCl(k) + O2(k)  2H2O(k) + 2Cl2(k)

Cho Ho

s,298 (KJ/mol) -92,3 - -241,8 -

So

298 (J/mol.K) 187,0 205,0 188,7 223,0

a) Tính H, S , G , KP , KC của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn

b) Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt, ở điều kiện chuẩn tự xảy ra theo chiều nào ?

c) Nhiệt độ ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng như thế nào (xem H, S không phụ thuộc vào T) d) Hằng số cân bằng KP đã cho sẽ thay đổi như thế nào khi phản ứng đã cho được viết dưới dạng

2HCl(k) + 1/2O2(k)  H2O(k)+ Cl2(k)

ĐS : H = -114,4 KJ , S = -129,6 J ; G = -75,77 KJ

KP = 1,92.1013 ; KC = 4,69.1014

BÀI TẬP CHƯƠNG VI

1. Cần bao nhiêu kg KOH và nước để điều chế 75 lít dung dịch KOH 12% có khối lượng riêng

d = 1100kg/m3? Xác định nồng độ mol/lit của dung dịch?

ĐS : 9,9kg KOH ; 72,6kg H2O ; CM = 2,35M

2. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 40% (d = 1460 kg/m3) để pha thành 800ml dung dịch KOH 12% (d = 1100 kg/m3)

ĐS : 180,8ml

3. Để trung hòa 20 ml dung dịch acid nồng độ 0,1N cần 8 ml dung dịch NaOH Tính lượng NaOH có trong 1 lít dung dịch?

ĐS : 10g

4. Để trung hòa 20ml dung dịch chứa 12g kiềm trong 1 lít dung dịch phải dùng 24 ml dung dịch acid 0,25N Xác định đương lượng của kiềm?

ĐS : 40g

5. Ở 20oC áp suất hơi nước bão hòa là 17,5mmHg Cần phải hòa tan bao nhiêu gam glycerin

C3H5(OH)3 vào 100g nước để giảm áp suất hơi nước bão hòa 0,1mmHg

ĐS : 2,94g

6. Tính nhiệt độ sôi, nhiệt độ kết tinh của dung dịch đường saccaroz (C12H22O11) 5% trong nước Tính áp suất hơi của dung dịch này ở nhiệt độ 65oC, biết áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này là 187,5mmHg Cho biết nước có Ks = 0,52 ; Kđ = 1,86

ĐS : Cm = 0,154 ; ts = 100,08oC ; tđ = -0,286 oC; P = 186,98mmHg

7. Áp suất hơi của dung dịch chứa 13,68 g đường C12H22O11 trong 90 gam nước ở 65oC sẽ là bao nhiêu nếu áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này bằng 187,5 mmHg?

ĐS : 186mmHg

8. Áp suất hơi nước bão hòa ở 70oC bằng 233,8 mmHg Ở cùng nhiệt độ này, áp suất hơi của dung dịch chứa 12g chất hòa tan trong 270g nước bằng 230,68 mmHg Xác định khối lượng phân tử chất tan?

ĐS : 60 đvC

9. Tính nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch chứa 9 gam glucoz (C6H12O6) trong 100g nước Biết nước có Ks = 0,51 độ /mol ; Kđ = 1,86 độ/mol

ĐS : 100,26oC , -0,93oC

Trang 6

10. Khi hòa tan 3,24 gam lưu huỳnh vào 40 gam benzen thì nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,81oC Tính xem trong dung dịch này, một phân tử lưu huỳnh gồm mấy nguyên tử? Biết benzen có Ks = 2,53 độ /mol

ĐS : 8 nguyên tử

11. Xác định công thức phân tử của một chất chứa 50,69%C ; 4,23%H ; 45,08%O? Biết rằng dung dịch chứa 2,13 gam chất này trong 60 gam benzen đông đặc ở 4,25oC, nhiệt độ đông đặc của benzen nguyên chất là 5,5oC và Kđ(benzen) = 5,12 độ /mol

ĐS : C6H6O4

12. Trong 1 lít dung dịch phải có bao nhiêu gam glucoz (C6H12O6) để cho áp suất thẩm thấu của

nó bằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 3g formaldehyd HCHO trong 1 lít dung dịch ở cùng nhiệt độ đó

ĐS : 18g

BÀI TẬP CHƯƠNG VII

1 Trong dung dịch nồng độ 0,1M , độ điện ly của acid acetic bằng 1,32% Ở nồng độ nào của dung

dịch để độ điện ly của nó bằng 90%

ĐS : 2,15.10-6

2 Tính nồng độ H+ và độ pH của các dung dịch sau :

a) HNO3 0,1M ; 10-6M

b) KOH 0,5M ; 10-6M

c) CH3COOH 0,1M, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát, acid acetic có độ điện ly  = 1,33%

d) CH3COOH 0,1M ở 25oC, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát Ka(CH3COOH) = 1,76.10-5

e) HCOOH 0,1M ở 25oC, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát Ka(HCOOH) = 1,77.10-4

f) HCN 0,2M ở 25oC, biết rằng ở 25oC, Ka(HCN)= 6,17.10-10

ĐS : c) 2,88 ; d) 2,87 ; e) 4,75 ; f) 4,95

3 Độ hòa tan của PbI2 ở 18oC bằng 1,5.10-3M Tính :

a) Nồng độ của ion Pb2+ và I- trong dung dịch bão hòa PbI2 ở 18oC

b) Tích số hòa tan của PbI2 ở 18oC

c) Khi thêm KI vào thì độ hòa tan của PbI2 tăng hay giảm? Vì sao?

d) Muốn giảm độ hòa tan của PbI2 đi 15 lần, thì phải thêm bao nhiêu mol KI vào trong 1 lít dung dịch bão hòa PbI2?

ĐS : a) 1,5.10-3 ; 3.10-3M ; b) 1,35.10-8 , c) 1,16.10-2 mol

4 Tích số hòa tan của Ag2SO4 bằng 7.10-5 Tính độ hòa tan của bạc sulfat biểu diễn bằng mol/lit và g/lít/

ĐS : 2,6.10-2 mol/lít ; 8,1g/lít

5 Độ hòa tan của canxi oxalat CaC2O4 trong dung dịch muối amoni oxalat (NH4)2C2O4 0,05M sẽ nhỏ hơn trong nước nguyên chất bao nhiêu lần, nếu độ điện ly biểu kiến của amoni oxalat bằng 70% và tích số hòa tan của canxi oxalat bằng 3,8.10-9 ?

ĐS : 567 lần

6 Tính xem có kết tủa BaSO4 hay không nếu trộn lẫn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch BaCl2 0,01M và CaSO4 bão hòa Cho biết tích số tan của BaSO4 và CaSO4 lần lượt bằng 1,08.10-10 và 6,1.10-5

ĐS : có kết tủa

7 Một dung dịch acid HCOOH trong nước có pH = 3 Hãy tính nồng độ mol/lít của acid biết hằng số

điện ly của nó ở nhiệt độ khảo sát bằng 2,1.10-4

ĐS : 4,67.10-3 M

8 Có tạo thành kết tủa Ag3PO4 hay không khi :

Trang 7

a) Trộn lẫn 1 thể tích dung dịch Na3PO4 0,005M với 4 thể tích AgNO3 0,005M

b) Trộn lẫn 4 thể tích dung dịch Na3PO4 0,001M với 1 thể tích AgNO3 0,02M

Cho biết T(Ag3PO4) = 1,8.10-18

ĐS : a), b) : đều có kết tủa

9 Tính nồng độ CM của dung dịch HCOOH để 95% acid này không bị điện ly Cho biết ở 25oC , K(HCOOH) = 1,77.10-4

ĐS : 0,067M

10 Ở một nhiệt độ T, dung dịch acid HCN có nồng độ 0,2M có hằng số Ka = 4,9.10-10 Xác định nồng độ

H3O+ và độ điện ly  ?

ĐS :  = 4,95.10-5 , [H3O+] = 0,99.10-5

11 Trộn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch BaCl2 0,02M và Na2SO4 0,001M Hỏi có kết tủa BaSO4 không ? cho biết T(BaSO4) = 1,08.10-10.

ĐS : Có kết tủa

12 Tính nồng độ OH- , pH và phần trăm ion hóa của dung dịch NH3 0,2M Biết rằng hằng số baz của

NH3 ở 25oC là Kb = 1,8.10-5

ĐS : pH = 11,28 ,  = 0,95%

13 Xác định nồng độ Ba2+ cần thiết để bắt đầu kết tủa BaSO4 khi cho muối dễ tan BaCl2 dạng tinh thể vào dung dịch Na2SO4 1,5.10-3M Cho biết ở nhiệt độ khảo sát, T(BaSO4) = 1,1.10-10

ĐS : 7,3.10-8M

BÀI TẬP CHƯƠNG VIII

1 Xác định cực âm, cực dương, viết các phương trình phản ứng xảy ra ở điện cực và trong pin Tính

Eo

298 và hằng số cân bằng KC của các pin :

a) Mg/Mg2+//Al3+/Al f) Pb/Pb2+//Cd2+/Cd

b) Mg/Mg2+//Fe2+/Fe g) Cu/Cu2+//Cu2+, Cu+/Pt

c) Sn/Sn2+//2H+/H2(Pt) h) Pt/Sn2+,Sn4+//Cr3+,Cr2+/Pt

d) Ag/Ag+//Au3+/Au k) (Pt)H2/2H+//Cl-/Cl2(Pt)

e) Hg/Hg2+//Cu2+/Cu i) Fe/Fe3+//Cl-/Cl2(Pt)

Biết :

o298(Mg2+/Mg) = -2,363 V o298(Au3+/Au) = + 1,498 V o298(Cd2+/Cd) = -0,403 V

o298(Al3+/Al) = -1,662 V o298(Hg2+/Hg) = +0,854 V o298(Cu2+/Cu+) = + 0,153 V

o298(Fe2+/Fe) = -0,44 V o298(Cu2+/Cu) = +0,337 V o298(Sn4+/Sn2+) = +0,15 V

o298(Sn2+/Sn) = -0,136 V o298(Fe3+/Fe) = -0,036 V o298(Cr3+/Cr2+) = -0,408 V

o298(Ag+/Ag) = +0,799 V o

298(Pb2+/Pb) = -0,126 V o298(Cl2/Cl-) = +1,36 V

2 Cho cặp oxi hóa khử o

298(Pb2+/Pb) = -0,126 V và o

298(Cd2+/Cd) = -0,403 V Khi trộn hai cặp này lại với nhau, viết phương trình phản ứng xảy ra Tính suất điện động Eo

298 và viết kí hiệu pin tương ứng với phản ứng vừa xác định chiều

Ngày đăng: 22/04/2015, 00:37

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w