BÀI GIẢNG HÓA ĐẠI CƯƠNG - CHƯƠNG 5 TRẠNG THÁI TẬP HỢP (2 TIẾT)

BÀI GIẢNG HÓA ĐẠI CƯƠNG, CHƯƠNG 5 TRẠNG THÁI TẬP HỢP

Trang 1

Slide 1 of 48

Trao đổi trực tuyến tại:

www.mientayvn.com/chat_box_hoa.html

Trang 2

HÓA ĐẠI CƯƠNG

Chapter 5:Trạng thái tập hợp (2 TIẾT)

Trang 3

Trang 4

gian của bình đựng Yếu tố này được đánh giá bằng động

năng chuyển động nhiệt của hạt.

 Lực tương tác giữa các tiểu phân thành những tập hợp chặt

chẽ có cấu trúc xác định Yếu tố này được đánh giá bằng

năng lượng tương tác giữa các tiểu phân (còn gọi là thế năng tương tác giữa các phân tử)

Trang 5

Slide 5 of 48

Trang 6

Một số đặc trưng của các trạng thái

không có thể tích và hình dạng

có thể tích nhưng

ko có hình dạng

Hình dạng

và thể tích bảo toàn Hình dạng

khí Lỏng

Rắn Trạng thái

khá lớn so với kích thước hạt

tăng lên quá cỡ kích thước hạt

bé, kích cỡ hạt

khoảng cách

giữa các hạt

Tịnh tiến, quay, dao động

dao động Chuyển động

Trang 7

Slide 7 of 48

Các tr ạ ng thái t ậ p h ợ p ch ấ t

Trang 8

Các tr ạ ng thái t ậ p h ợ p ch ấ t

Trang 9

Slide 9 of 48

Quá trình chuyển trạng thái

Rắn Lỏng

Trang 11

Slide 11 of 48

Tr ạ ng thái khí

 Khi cho các chất khí vào cùng một bình chứa, chúng

trộn đều nhau.

Trang 12

Tr ạ ng thái khí

 Có thể nén hay

giãn chất khí dễ

dàng.

 Các chất khí có khối lượng riêng nhỏ hơn chất lỏng và chất rắn.

 Các chất khí tác dụng

áp lực lên bề mặt tiếp

xúc với chúng.

Trang 13

Slide 13 of 48

Phương trình tr ạ ng thái khí lý tưở ng

 5.2.1.Các định luật chất khí lý tưởng.

 Tại nhiệt độ không đổi, thể tích của một khối khí tỉ lệ nghịch

với áp suất của nĩ.

V = k 1 /P hay V x P = k 1 (k 1 : hằng số tỷ lệ)

Trang 14

( Tại áp suất không đổi, thể tích của một khối khí tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó.

• V = k 2 T hay V/T = k 2 hay V 1 /V 2 = T 1 /T 2

(k 2 : hằng số tỷ lệ)

Nước đá

Nước sơi

Trang 15

• R hằng số khí lý tưởng phụ thuộc vào đơn vị đo.

• Ở nhiệt độ 0 0 C, áp suất 1 atm, một mol khí bất kỳ đều có thể tích 22,414 lít.

Trang 16

B ả ng gía tr ị R ph ụ thu ộ c vào đơn v ị đo

N/m 2 m 3 8,3144 J./mol.K

atm lít 22,4/273 = 0,0821 l.atm/mol.K

mmHg ml 62400 ml.mmHg/mol.K

Trang 17

Slide 17 of 48

Áp su ấ t riêng ch ấ t khí – Đị nh lu ậ t Dalton

• Áp suất riêng: P r = (V 0 /V hh ) * P 0

Trong đó: P r : áp suất riêng

V 0 : thể tích ban đầu của chất khí

V hh : thể tích hỗn hợp

P 0 : áp suất ban đầu của chất khí.

Trang 18

Áp su ấ t riêng ch ấ t khí – Đị nh lu ậ t Dalton

Trang 19

Slide 19 of 48

• Định luật Dalton: Áp suất chung của hỗn hợp các chất khí không tham gia tương tác hóa học với nhau bằng tổng áp suất riêng của các khí tạo hỗn hợp.

• P hh = P 1 + P 2 + P 3 + ….+ P n

• Trong đĩ:

• P hh : áp suất hỗn hợp

• P 1 , P 2 , P 3 ,…, P n : áp suất riêng chất khí.

Trang 21

Slide 21 of 48

5.2.2 Phương trình tr ạ ng thái khí th ự c

Trang 22

Phương trình tr ạ ng thái khí th ự c

 Khi tăng áp suất (khỏang cách giữa các phân tử khí giảm) Lực tương hỗ giữa các phân tử đủ lớn và ảnh hưởng đến chuyển động của chúng.

Áp suất thấp

Áp suất cao

 Thừa số hiệu chỉnh áp suất: P lt = P t + (an 2 /V 2 )

Trong đó:

a : hằng số cho từng chất khí

n: số mol khí V: thể tích

Trang 23

giảm, khi đó lực tương tác

hút – đẩy giữa các phân tử

Trang 24

5.3 Tr ạ ng thái l ỏ ng

5.3.1 Cấu tạo chất lỏng

Trang 25

Slide 25 of 48

Tr ạ ng thái l ỏ ng

Màng bán thấm

Phân tử nước Phân tử

chất tan

Màng bán thấm

Phân tử nước Phân tử

chất tan

Sau thời

gian t

Trang 26

5.3.2 Áp suất hơi bão hòa chất lỏng

- Áp suất hơi chất lỏng ở trạng thái bão hòa được gọi là áp suất hơi bão hòa Mỗi chất lỏng có áp suất hơi bão hòa xác định.

- Áp suất hơi bão hòa tỷ lệ thuận với nhiệt độ.

Trang 27

Trang 29

Slide 29 of 48

5.3.4 Nhiệt hóa hơi

Nhiệt hóa hơi là nhiệt

lượng cần hấp thụ để làm

hóa hơi 1 mol chất lỏng

tại nhiệt độ sôi Kí hiệu:

 H hh và đơn vị nhiệt hóa

hơi: kJ/mol.

5.3.5 Độ nhớt

Các lớp chất lỏng cản lại

chuyển động của chúng đối

với nhau gọi là tính nhớt.

Trang 30

Sự hóa hơi của chất lỏng

ΔH hh = H hơi – H lỏng = - ΔH ngưng tụ

Trang 31

Trang 32

Sức căng bề mặt

Trang 33

Slide 33 of 48

5.3.7 Hiện tượng mao dẫn

Nếu lực hút giữa các tiểu phân chất lỏng yếu hơn lực hút giữa các tiểu phân chất rắn và chất lỏng thì chất lỏng sẽ tẩm ướt chất rắn và có bề mặt

lõm xuống Ví dụ: ống thủy tinh tiếp xúc với

nước.

Nếu lực hút giữa các tiểu phân của chất lỏng lớn

hơn lực hút giữa các tiểu phân của chất rắn và

chất lỏng thì không xuất hiện hiện tượng tẩm

ướt chất rắn và có bề mặt lồi lên Ví dụ: ống thủy

tinh tiếp xúc vơi thủy ngân.

Trang 34

Sức căng bề mặt của nước và thủy ngân

Trang 35

Slide 35 of 48

Capillary

Trang 36

Mao dẫn

Trang 37

đường kính của mao quản

Trang 38

+ Bên trong tinh thể các nguyên tử, phân tử, ion được

phân bố một cách tuần hòan theo những quy luật nhất

định tạo thành mạng lưới không gian đều đặn.

+ Nhiệt độ nóng chảy của tinh thể xác định và không thay

đổi trong suốt quá trình nóng chảy.

+ Có tính định hướng.

Trang 39

Trang 40

5.4.2 Mạng tinh thể và cách sắp xếp khít nhất

Trang 41

Slide 41 of 48

Hốc trong tinh thể

Trang 42

Sự sắp xếp các quả cầu

Trang 43

Trang 44

Mật độ xếp khít và tỷ số bán kính ion

• Mật độ xếp khít (P)

– P = N x Vc/V tb

– P = 1 4/3 πr 3 /a 3 = 0.52

– Tính P đối với mạng lập phương

nội tâm (tâm diện)

Tỷ số bán kình (độ xếp khít)

= r + /r

Trang 45

Trang 46

2 Mạng lưới phân tử

Các tiểu phân cấu trúc là những phân tử (trừ

khí hiếm), chúng hút nhau bằng lực hút yếu

Van der Waals, đôi khi cả liên kết hydro Vì

vậy, cấu trúc mạng lưới phân tử dễ nóng chảy,

dễ hóa hơi, tương đối mềm.

.

Trang 47

Slide 47 of 48

3 Mạng lưới tinh thể ion

• Được tạo thành từ những ion

ngược dấu luân phiên nằm

tại nút mạng và liên kết với

nhau bằng lực hút tĩnh điện.

NaCl:

Trang 49

(

2

n r

Z Z

NMe U

Trang 51

Slide 51 of 48

Định dạng
Số trang	51
Dung lượng	10,33 MB