BAI TAP Hóa đại cương PHAN 3

Chương11: DUNG DỊCH LỎNG 11.1 Chọn đáp án đúng: Đương lượng HNO3 (Phân tử lượng M) bằng: a) M/1 b) M/3 c) M/5 d) Tùy thuộc vào phản ứng 11.2 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2KAl(SO4)2.12H2O + 4NaOH = 2Na2SO4 + [Al(OH)2]2SO4 + K2SO4 + 24H2O Đương lượng gam KAl(SO4)2.24H2O NaOH bằng: (Cho biết phân tử gam KAl(SO4)2.12H2O 474g NaOH baèng 40g) a) 474g ; 40g c) 118,5g ; 20g b) 237g ; 40g d) 237g; 40g 11.3 Choïn đáp án đúng: Cho phản ứng: MnO2 + 4HClđặc, nóng = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Đương lượng gam MnO2 HCl bằng: (cho biết phân tử gam MnO2 87g HCl 36,5g) a) 43,5g; 36,5g c) 87g ; 35,5g b) 21,75g ; 18,25g d) 21,75g ; 35,5g 11.4 Chọn câu Độ tan chất nước thực tế thườøng biểu diễn bằng: a) Số mol chất điện ly rắn tan tan tối đa 1lít nước điều kiện cho b) Số gam chất tan 1000g nước điều kiện cho c) Số gam chất rắn tan tan tối đa 100g nước điều kiện cho d) Số gam chất tan tan tối đa 100 ml nước điều kiện cho 11.5 Chọn phát biểu phát biểu sau: a) Độ tan chất tan AgI dung dịch NaCl 0,1N phụ thuộc vào lực ion dung dịch b) Độ tan chất tăng nhiệt độ dung dịch tăng c) Độ tan chất phụ thuộc vào chất chất tan nhiệt độ d) Độ tan chất tan tăng cho vào dung dịch ion loại với số ion chất tan 11.6 Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch (lít) HCl 4M cần thiết để pha thành 1lit dung dịch HCl 0,5M a) 0,0125 l b) 0,125 l c) 0,875 l d) 12,5 l 11.7 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,2M cần dùng để pha chế lít dun g dịch KMnO4 0,1N a) 200 ml b) 400 ml c) 50 ml d) 100 ml 11.8 Chọn đáp án sai: Dung dịch A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng A M, s độ tan tính theo g/100g H2: 100s 100a a) a  b) s  100  s 100  a 10a d C M CM  d) a  M M 10d 11.9 Chọn phát biểu đúng: 1) Nồng độ phân tử gam số phần khối lượng (tính theo đơn vị gam) chất tan dung môi dung dịch 2) Nồng độ đương lượng gam biểu diễn số mol chất tan lít dung dịch 3) Nồng độ molan cho biết số mol chất tan 1000g dung dịch 4) Cần biết khối lượng riêng dung dịch chuyển nồng độ % thành nồng độ phân tử gam nồng độ đương lượng gam 5) Khối lượng riêng chất khối lượng (tính gam) cm3 chất a) 1, 2, b) 4, c) 1, 4, d) 3, 11.10 Choïn phát biểu a) Khi hòa tan chất A dung môi B, áp suất bão hòa dung môi B giảm b) Một chất lỏng sôi nhiệt độ mà áp suất bão hòa atm c) Nước luôn sôi 100oC d) Nước muối sôi nhiệt độ thấp nước nguyên chất 11.11 Chọn phát biểu sai a) Ở nhiệt độ T, áp suất bão hòa dung môi dung dịch nghịch biến với nồng độ chất tan b) Độ giảm tương đối áp suất bão hòa dung môi dung dịch nồng độ phần mol chất tan c) Áp suất bão hòa dung dịch lỏng không phụ thuộc vào nhiệt độ dung dịch d) Nhiệt độ sôi dung dịch đồng biến với nồng độ molan 11.12 Chọn phát biểu sai a) Nhiệt đô sôi chất lỏng nhiệt độ áp suất bão hòa với áp suất môi trường b) Nhiệt độ đông đặc dung môi nguyên chất thấp nhiệt độ đông đặc dung môi dung dịch c) Nhiệt độ sôi dung dịch chứa chất tan không bay luôn cao nhiệt độ sôi dung môi nguyên chất điều kiện áp suất d) Ở nhiệt độ, áp suất bão hòa dung môi dung dịch nhỏ áp suất bão hòa dung môi tinh khiết 11.13 Chọn đáp án đúng: Trong trình sôi dung dịch loãng chứa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi dung dịch: a) Không đổi c) Tăng dần b) Giảm xuống d) Lúc tăng lúc giảm 11.14 Với đại lượng k công thức định luật Rault 2: T = kCm , phát biểu sau xác: a) k số phụ thuộc vào chất dung môi b) k số phụ thuộc vào nồng độ chất tan, nhiệt độ chất dung môi c) k số phụ thuộc vào nhiệt độ chất dung môi k số phụ thuộc vào chất chất tan dung môi 11.15 Chọn phát biểu đúng: 1) p suất thẩm thấu dung dịch có độ lớn áp suất gây chất tan chất thể khí lí tưởng, chiếm thể tích thể tích dung dịch nhiệt độ với nhiệt độ dung dịch 2) p suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt độ dung dịch 3) p suất thẩm thấu dung dịch điện li không điện li nhiệt độ nồng độ mol khác 4) Định luật Vant’ Hoff (về áp suất thẩm thấu) cho dung dịch 5) p suất thẩm thấu tính theo nồng độ đương lượng gam dung dịch a) 1, , b) 1, , c) 1,2,3,4,5 d) 1,2,3,5 11.16 Choïn phương án đúng: Hòa tan gam chất C6H12O6, C12H22O11 C3H5(OH)3 500 gam nước Trong dãy sau, dãy xếp chất theo nhiệt độ sôi dung dịch tăng dần: ( cho 12C, 16O 1H) a) Không c) C12H22O11 < C6H12O6 < C3H5(OH)3 b) C3H5(OH)3 < C6H12O6 < C12H22O11 d) C12H22O11 < C3H5(OH)3 < C6H12O6 11.17 Chọn đáp án : Tính áp suất bão hòa nước dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly 100g nước nhiệt độ 25oC Cho biết nhiệt độ nước tinh khiết có áp suất bão hòa 23,76mmHg khối lượng phân tử chất tan 62,5g a) 23,4mmHg c) 22,6mmHg b) 0,34mmHg d) 19,0mmHg 11.18 Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước chất tan bay không điện li sôi 105,2oC Nồng độ molan dung dịch là: (hằng số nghiệm sôi nước Ks = 0,52) a) 10 b) c) d) không đủ liệu để tính 11.19 Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi 1000C Hỏi áp suất môi trường xung quanh 2atm nước sôi nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa nước hai trường hợp không đổi 40,65kJ/mol (R = 8,314J/mol.K) a) 110,50C b) 101,40C c) 120,80C d) 1050C c) d) 11.20 Chọn phương án đúng: lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay có áp suất thẩm thấu  = 0,2 atm 250C Hãy tính khối lượng mol chất (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K a) 244 b) 20,5 c) 208 d) 592 g/mol g/mol g/mol g/mol Chương 12 DUNG DỊCH ĐIỆN LY 12.1 Chọn nhận xét xác Ở điều kiện , dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có: p suất bão hòa cao hơn, nhiệt độ sôi cao Nhiệt độ đông đặc cao hơn, áp suất bão hòa cao p suất bão hòa thấp hơn, nhiệt độ sôi cao p suất bão hòa thấp hơn, nhiệt độ đông đặc cao 12.2 Chọn câu Cho dung dịch nước loãng C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4 Biết chúng có nồng độ molan độ điện li muối NaCl, MgCl2 Na3PO4 Ở điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi dung dịch theo dãy có đặc điểm: a) Tăng dần c) Giảm dần b) Bằng d) Không có quy luật 12.3 Chọn phương án đúng: Trật tự xếp dung dịch 0,01M chất cho phù hợp với giảm dần áp suất thẩm thấu (các muối điện li hoàn toàn): a) CH3COOH – NaCl– C6H12O6 c) CaCl2 - CH3COOH– C6H12O6 – NaCl CaCl2 d) CaCl2 – NaCl – CH3COOH – b) C6H12O6 - CH3COOH– NaCl - CaCl2 C6H12O6 12.4 Chọn phương án đúng: Hoà tan 0,585 gam NaCl vào nước thành lít dung dịch p suất thẩm thấu dung dịch 25oC có giá trị là:(Cho biết MNaCl = 58,5 R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl dung dịch coi điện ly hoàn toàn) a) 0,244 atm c) 0,041 atm b) 0,488 atm d) 0,0205 atm 12.5 Chọn phát biểu sai 1) Khả điện ly chất điện ly yếu tính có cực dung môi lớn 2) Độ điện ly  dung dịch chất điện ly mạnh nồng độ 3) Độ điện ly  hợp chất cộng hóa trị có cực yếu không phân cực gần không 4) Độ điện ly  không phụ thuộc vào nhiệt độ nồng độ chất điện ly a) 1,2,3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 2,4 12.6 Chọn phương án đúng: Khả điện li thành ion dung dịch nước xảy hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chieàu: a) (1) < (4) < (2) < (3) c) (1) > (2) > (3) > (4) b) (1) < (2) < (3) < (4) d) (1) < (2) < 4) < (3) 12.7 Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình 25oC có độ điện ly biểu kiến  dung dịch nước là: a) 0,03 <  < 0,3 nồng độ dung dịch N b) 0,03 <  < 0,3 nồng độ dung dịch 0,1M c) 0,03 <  < 0,3 nồng độ dung dịch 1M d) 0,03 <  < 0,3 nồng độ dung dịch 0,1 N a) b) c) d) 12.8 Chọn phát biểu xác: 1) Độ điện li () tăng nồng độ chất điện li tăng 2) Độ điện li () lớn 3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên nhiệt độ tăng 4) Chất điện li yếu chất coù  < 0,03 a) 2, c) 1, 2, b) Tất d) 3, 12.9 Chọn phát biểu đúng: 1) Khi hòa tan vào nước, hợp chất ion bị điện li 2) Hằng số điện li không thay đổi thay đổi nồng độ dung dịch 3) Hằng số điện li đại lượng phụ thuộc vào chất chất điện li, chất dung môi nhiệt đô 4) Hằng số điện li số cân tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage a) 1, 2, b) 1, 3, c) 1, 2, 3, d) 2, 3, 12.10 Chọn đáp án đúng: Cho mol chất điện ly A3B vào nước có 0,3 mol bị điện ly ion, hệ số đẳng trương i bằng: a) 3,4 c) 2,1 b) 1,9 d) Không tính 12.11 Chọn đáp án đúng: Hoà tan 155 mg bazơ hữu đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu có pH = 10 Tính độ phân li bazơ (giả sử thể tích dung dịch không đổi pha loaõng) : a) 5% b) 1% c) 0,1% d) 0,5% 12.12 Chọn đáp án đúng: Hòa tan mol KNO3 vào lít nước, nhiệt độ đông đặc dung dịch thấp nhiệt độ đông đặc nước 3,01oC áp suất Hằng số nghiệm đông nước 1,86.độ/mol Vậy độ điện li biểu kiến KNO3 dung dịch là: a) 61,8% b) 52,0% c) 5,2% d) 6,2% 12.13 Chọn đáp số xác Trong dung dịch HF 0,1M 250C có 8% HF bị ion hóa Hỏi số điện li HF nhiệt độ bao nhiêu? a) 7,0.10-2 b) 6,4.10-2 c) 7,0.10-4 d) 6,4.10-4 12.14 Chọn phương án đúng: Nhiệt độ sôi dung dịch BaCl2 có nồng độ molan Cm = 0,159m 100,208oC Độ điện ly biểu kiến BaCl2 dung dịch nước là: (cho số nghiệm sôi nước 0,52) a) 2,5 c) 0,76 b) d) kết khác 12.15 Chọn phương án đúng: Hằng số cân phản öùng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd) tính theo công thức: K a22 ( H 3PO ) K a23 ( H 3PO ) TCa ( PO ) K CH COOH K  K  a) b) cb cb 2 TCa ( PO ) K CH 3COOH K a ( H 3PO ) K a ( H 3PO ) c) K cb  K a ( H 3PO ) K a ( H 3PO ) d) TCa ( PO ) K CH3COOH K cb  TCa ( PO ) K CH3COOH K a ( H 3PO ) K a ( H 3PO ) 12.16 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ) Cho số không bền ion phức [Ni(CN)4]2- 1.10-31, tích số tan NiS 1.10-19 , số điện li axit HCN 1.10-9,21 số điện li axit H2S 1.10-7,2 1.10-14 Hằng số cân phản ứng bằng: a) 1.1014,78 b) 1.10-0,78 c) 1.100,78 d) 1.10-14,78 12.17 Chọn nhận xét đúng: Cho phản ứng : AgBr(r) + NaCl (dd) = AgCl(r) + NaBr(dd) 1) Phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận 2) Phản ứng thuận nghịch G 0298 phản ứng nằm khoảng –40kJ đến +40 kJ 3) Có thể coi AgBr thực tế không tan dung dịch NaCl tỷ lệ [Br-]/[Cl-] cân nhỏ 4) Phản ứng xảy theo chiều nghịch Cho biết pT AgCl AgBr 9,75 12,28 a) b) 3, c) d) 12.18 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd) (Cho biết số điện ly thứ hai H2S KA2 = 1.10-12,89, số điện ly NH4OH KB = 1.10-4,76 tích số ion nước Kn = 1.10-14) Hằng số cân phản ứng bằng: a) 1.10-3.65 c) 1.103,65 22,13 b) 1.10 d) Đáp số khác 12.19 Chọn nhân xét đúng: Cho phản ứng: CaSO4(r) + Na2CO3(dd) = CaCO3(r) + Na2SO4(dd) Biết pT CaSO4 CaCO3 250C 4,62 8,42 a) Có thể coi CaSO4 thực tế không tan dung dịch Na2CO3 tỷ SO 24 nồng độ cân nhỏ CO 32  b) Phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận c) Phản ứng xảy thuận nghịch G 0298 phản ứng nằm khoảng -40kJ đến +40kJ d) Phản ứng xảy theo chiều nghịch 12.20 Chọn câu sai: 1) Chỉ chất điện li mạnh cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ biểu thức định luật tác dụng khối lượng 2) Khi pha loãng dung dịch hệ số hoạt độ (f) tăng 3) Các dung dịch chất điện li yếu có hệ số hoạt độ (f) a) 1, 2, b) 1, c) 2, d) 1, 12.21 Chọn câu sai:     Hoạt độ chất nồng độ biểu kiến chất dung dịch b) Hoạt độ ion phụ thuộc vào lực ion dung dịch c) Nồng độ ion dung dịch thường nhỏ hoạt độ d) Hằng số điện li không phụ thuộc vào hoạt độ chất điện li ion 12.22 Chọn phương án đúng: Cho dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 NaCl nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: a) Dung dòch BaCl2 c) Dung dòch Na2CO3 b) Dung dịch NaCl d) H2O a) Chương 13 CÂN BẰNG ION CỦA AXIT - BAZ 13.1 Chọn phát biểu đúng: 1) Bazơ liên hợp axit mạnh bazơ yếu ngược lại 2) Đối với cặp axit-bazơ liên hợp HPO 24  / PO 34 dung môi nước ta có: K a  Kb = Kn, Kn tích số ion nước 3) Hằng số điện li Kb NH3 dung dịch nước 1,8  10-5, suy Ka NH4+ laø 5,62  10-10 a) b) c) 1,2,3 d) 13.2 Chọn phát biểu đúng: Dựa vào lực proton dung môi NH3 HCl cho biết rượu thể tính chất dung môi đó: a) Tính bazơ dung môi b) Tính bazơ HCl, tính axit NH3 c) Tính bazơ NH3, tính axit HCl d) Tính axit dung môi 13.3 Chọn phát biểu đúng: Biết số axit dung dịch nước Ka (HCN) = 6,210-10 ; Ka (HNO2) = 410-4 Trong soá bazơ Bronsted CN- ; OH- ; NO2- bazơ mạnh dung dịch nước? a) OHc) NO2b) CN d) Không xác định 13.4 Chọn phát biểu đúng: 1) Axit yếu pKa lớn 2) Dung dịch bazơ yếu có pH nhỏ pKb lớn 3) Bazơ mạnh pKb lớn 4) Giữa pKa pKb dạng axit bazơ H2PO4- có pKa + pKb = 14 a) 2,3 b) 1,2 c) 1,3,4 d) 1,2,4 13.5 Chọn phát biểu đầy đủ Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết bronsted) chất sau: NH 4 , CO32  , HCO3 , H 2O, CH 3COOH laø: a) CO32  , HCO3 b) HCO3 , H 2O c) NH 4 , H 2O d) HCO3 , H 2O, CH 3COOH 13.6 Choïn đáp án đúng: Cho chất sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyết proton, cặp axit bazơ liên hợp xuất phát từ chúng là: a) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/PO43- ; NH4+/NH3; b) CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH4+/NH3; c) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42-; NH4+/NH3; d) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH52+/NH4+ 13.7 Chọn trường hợp đầy đủ Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) chất sau: Na  , Mn 2 , Fe 2 (dd), NH 4 , CO32 , HCO3 , H 2O, HCl a) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O  2 2 Các chất trung tính: Na , Mn , Fe (dd ) b) Các chất lưỡng tính: NH 4 , H 2O, HCl  2 2 Các chất trung tính: Na , Mn , Fe (dd ) c) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O Các chất trung tính: Na  , Mn  d) Các chất lưỡng tính: HCO3 , H 2O, HCl Các chất trung tính: Na  , Mn  13.8 Chọn phương án : Khi hoà tan H3PO4 vào nước, dung dịch tồn ion tiểu phân H3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Các tiểu phân xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần sau: a) H3PO4 [Cu+] = [I-] c) [Ag+] > [ CrO ] = [Cu+] = [I-] 2 2 b) [Ag+] = [ CrO ] > [Cu+] = [I-] d) [Ag+] > [ CrO ] < [Cu+] = [I-] 14.4 Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan nước Pb(IO3)2 410-5 mol/l 250C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: a) 1,610-9 b) 3,210-9 c) 6,410-14 d) 2,561013 14.5 Choïn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO3)2 1.10-4 M với 50 ml dung dịch SbF3 2.10-4M Tính tích [Ca2+][F-]2 CaF2 có kết tủa hay không, biết tích số tan CaF2 T = 1.10-10,4 1.10-11,34, kết c) 1.10-9,84 , có kết tủa tủa d) 1.10-80, kết tủa -10,74 b) 1.10 , kết tủa 14.6 Chọn đáp án Cho biết pT BaSO4 SrSO4 9,97 6,49 Nhỏ giọt dung dịch (NH4)2SO4 0,1M vào lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba2+ ion gam Sr2+ thì: a) Kết tủa SrSO4 xuất c) Cả kết tủa xuất trước đồng thời b) Kết tủa BaSO4 xuất d) Không tạo thành kết tủa trước 14.7 Chọn phương án đúng: Tích số tan Cu(OH)2 2.10-20 Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M kết tủa Cu(OH)2 xuất Vậy, giá trị pH mà vượt kết tủa bắt đầu xuất là: a) b) c) d) 14.8 Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa dung dịch KI 10-3M Biết tích số tan PbI2 1,410-8 a) 1,410-5 b) 2,410-3 c) 1,210-4 d) 1,410-2 14.9 Choïn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan AgI 250C 10–16 1) Độ tan AgI nước nguyên chất 10–8 mol/l 2) Độ tan AgI dung dịch KI 0,1M giảm 107 lần so với nước nguyên chất 3) Độ tan AgI nước nhiều dung dịch NaCl 0,1M 4) Độ tan AgI dung môi benzen lớn dung môi nước a) 1,3 b) 2,4 c) 1,3,4 d) 1,2 14.10 Chọn câu sai: 1) Một chất tan kết tủa tích số nồng độ ion (với số mũ số nguyên tử công thức phân tử nó) tích số tan a) 2) Có thể làm tan chất rắn tan cách đưa vào dung dịch loại ion tạo với ion chất tan chất rắn tan điện ly khác 3) Các bazơ có số điện li nhỏ 1.10-7 tồn với lượng đáng kể dạng phân tử dung dịch có mặt axit mạnh 4) Dung dịch nước muối tạo thành từ axit bazơ có độ mạnh tương tương trung tính a) 1, , b) 1, c) 1, , d) , Chương 15 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VÀ CÂN BẰNG THỦY PHÂN , CÂN BẰNG TRUNG HÒA 15.1 Ba dung dịch chất tan NaCN có nồng độ C1 < C2 < C3 Dung dịch có độ thủy phân h nhỏ là: a) Cả ba dung dịch có b) Dung dịch nồng độ C2 độ thủy phân c) Dung dịch nồng độ C3 10 Dung dịch nồng độ C1 15.2 Chọn câu sai Độ thủy phân muối lớn khi: a) Dung dịch loãng b) Muối có số thủy phân lớn c) Axit bazơ tạo thành yếu d) Nhiệt độ cao 15.3 Chọn phương án đúng: Sự thủy phân không xảy muối tạo thành từ : a) acid yếu baz mạnh c) acid yếu baz yếu b) acid mạnh baz yếu d) acid mạnh baz mạnh 15.4 Chọn câu sai Độ thủy phân muối lớn khi: a) Dung dịch đặc b) Axit tạo thành có số điện ly nhỏ c) Hằng số thủy phân lớn d) Bazơ tạo thành yếu 15.5 Chọn đáp án :  , 75  3,17  9, 21  , 75 Cho: K b ( NH3 ) 10 , K a ( HF) 10 , K a ( HCN ) 10 , K a ( CH 3COOH ) 10 Trong dung dịch sau, dung dịch có tính baz: 1) Dung dòch NH4F 0,1M 4) Dung dòch Na3PO4 0,1M 2) Dung dòch NH4CN 0,1M 5) Dung dòch CH3COOH 0,1M 3) Dung dòch NaOH 10–9 M a) 2,3 b) 2,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3,4,5 15.6 Chọn phương án Xét môi trường dung dịch ion tham gia thủy phân muối: 1) KNO3 : môi trường trung tính, ion bị thủy phân 2) NaClO4 : môi trường bazơ, anion bị thủy phân 3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation anion bị thủy phân 4) Fe2(SO4)3 : môi trường trung tính, ion bị thủy phân a) , & b) & c) & d) , 15.7 Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn dung dịch axit baz theo tỷ lệ trung hòa Đối với cặp axit baz dùi dung dịch thu có môi trường trung tính coi trung tính 1) KOH + HClO4 3) NH3 + CH3COOH 5) NaOH + NaHCO3 2) NaOH + HF 4)NH3 + HCl 6) Ba(OH)2 + HNO3 a) 1, 3, b) 1, 3, c) 1, d) 1, 3, 5, 15.8 Chọn câu Những dung dịch muối sau bị thuỷ phân tạo môi trường baz 1) NaCN 3) FeCl3 5) CH3COONH4 2) NH4NO3 4) (NH4)2S  , 76  21  , 75 -9,3 K Cho bieát: KHCN = 10 ; NH 4OH 10 ; K H 2S 1,57 10 ; K CH 3COOH 10 d) 1,4,5 b) 2,3,5 c) 1,4 d) 1,2,5 15.9 Chọn phương án đúng: Trong số chất đây, chất hạn chế thủy phân cuûa Cr2(SO4)3: 1) HCl 2) NaHCO3 3) Na2HPO4 a) 11 4) Na2CO3 5) NH4Cl 6) Al2(SO4)3 a) 1, 2, 3, & c) 1, & b) 1, & d) 2, &4 15.10 Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử vào dung dịch FeCl3 làm tăng hạn chế thủy phân muối: 1) Na2CO3 3)NH4NO3 5)NaCl 2) HCl 4) Ca(CH3COO)2 6) BaCl2 a) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl b) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl c) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 d) Làm tăng: Na2CO3 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 15.11 Chọn phương án đúng: Tính pH hệ cho 50ml dung dịch NaOH 0,2N vào 50ml dung dịch HF 0,2N Cho biết số điện ly axit HF baèng 1.10-3,18 a) 7,9 b) 5,91 c) 8,09 d) 6,1 15.12 Chọn phương án đúng: Xác định pH dung dịch muối (NH4)2SO4 0,05M Cho pK b , NH 4OH 4,75 5,27 b) 8,72 c) 3,97 d) 5,125 15.13 Choïn phương án đúng: Tính pH dung dịch HCOONH4 0,1N Cho pK a ,HCOOH 3,75 vaø pK b , NH 4OH 4,75 a) a) 6,50 b) c) 8,37 d) 5,12 15.14 Chọn phương án đúng: Cho 100 ml dung dịch NH4Cl có pH = Thêm vào dung dịch 100 ml nước cất Tính pH dung dịch sau pha loãng a) b) 5,15 c) 5,3 d) 4,85 15.15 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd) Phương trình phản ứng ion-phân tử phản ứng là: a) NH4+(dd) + S2-(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd) b) NH4+(dd) + Na2S(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd) + 2Na+ c) NH4+(dd) + S2-(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd) d) NH4+(dd) + Na2S(dd) ⇄ NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + Na+ 15.16 Chọn phương án đúng: Hãy cân viết phương trình sau dạng phương trình ion rút gọn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd)  LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l) a) La2(CO3)3 + 6H+  2La3+ + 3CO2 + 3H2O 2 b) CO + 2H+  CO2 + H2O La3+ + 3Cl-  LaCl3 2 d) 2La3+ + 3CO + 6H+ +6Cl-  2LaCl3 + 3CO2 + 3H2O c) 12 15.17 Chọn phương án đúng: Hãy cân viết phương trình sau dạng phương trình ion rút gọn: H2O(l) +KCN(dd) + [Cu(NH3)4]Cl2(dd) ⇄ K2[Cu(CN)3](dd) + NH3(k) + KCNO(dd) + NH4Cl(dd) + KCl(dd) a) 2K+ + 3CN- + [Cu(NH3)4]Cl2 ⇄ K2[Cu(CN)3] + 4NH3 + 2Clb) H2O + 3K+ + 4CN- + [Cu(NH3)4]2+ ⇄ K2[Cu(CN)3] + 2NH3 + KCNO + NH 4 c) 2H2O + 2K+ + 2CN- + Cu2+ + 4NH3 + 4Cl- ⇄ Cu+ + 4NH4Cl + 2KCNO  d) H2O + 7CN- + 2[Cu(NH3)4]2+ ⇄ 2[Cu(CN)3]2- + 6NH3 + CNO- + NH 15.18 Chọn phát biểu sai: 1) Axit yếu bazơ yếu tồn dung dịch 2) Phản ứng trao đổi ion xảy tạo thành chất điện li chất tan 3) Phản ứng trung hòa phản ứng thu nhiệt 4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy với tốc độ lớn a) b) c) & d) 1, & Chương16: ĐIỆN HÓA HỌC 16.1 Chọn câu đúng: Trong phản öùng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O a) Chất oxy hóa Cl2 , chất bị oxy hóa Ib) Chất khử Cl2, chất oxy hóa I- c) Chất bị oxy hóa Cl2, chất bị khử Id) Cl2 bị khử, I- chất oxy hóa 16.2 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O K2MnO4 đóng vai trò: a) Chất khử c) Chất tự oxi hóa, tự khử b) Chất oxi hóa d) Chất tạo môi trường 16.3 Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O H2SO4 đóng vai trò: a) Chất tự oxi hóa, tự khử c) Chất oxi hóa b) Chất khử d) Chất tạo môi trường 16.4 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước K2Cr2O7 hệ số đứng trước H2SO4 Fe2(SO4)3 là: a) 7, b) 5, c) 7, d) 4, 16.5 Chọn nhận xét sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H2( p H 1atm , Pt) nhúng vào dung dịch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: 13 Sức điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (2) Thế điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dịch HCl giảm c) Điện cực (1) làm điện cực dương d) Quá trình oxy hóa xảy điện cực (2) 16.6 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) Quá trình khử xảy cực (1) b) Cực (1) cưc dương c) Điện cực (2) bị tan d) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 16.7 Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn  Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M)  Ag có sức điện động thay đổi tăng nồng độ Zn2+ Ag+ số lần Cho biết khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zn Ag+/Ag –0,763V 0,799V a) Không đổi c) Tăng lên b) Giảm xuống d) Không xác định 16.8 Chọn đáp án sai Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M Điện cực (1) có áp suất hydro 0,1atm Điện cực (2) có áp suất hydro 1atm Đối với nguyên tố có: 1) Quá trình khử xảy cực (1) 2) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 3) Cực (2) cưc âm 4) Sức điện động pin 250C 0,059V 5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên a) 1,3,5 b) 2,4 c) 2,5 d) 1,2,4,5 16.9 Choïn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) Quá trình oxy hóa xảy cực (2) b) Cực (2) anod c) Điện cực (1) có kết tủa bạc d) Sức điện động pin 250C E = 0,118V 16.10 Chọn phương án ñuùng: Pin Sn  Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M  Pb thiết lập 250C Cho 0 biết điện cực tiêu chuẩn  Sn  / Sn  0,14V ;  Pb  / Pb  0,13V a) b) 1) 2) 3) 4) Sức điện động pin E = 0V Sức điện động pin E = 0,01V Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bò tan a) 2,3,4 c) b) 3,4 d) Tất sai 16.11 Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 14 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ c) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ 2+ 2+ 2+ 3+ b) Ca < Zn < Fe < Fe d) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ 16.12 Chọn phương án đúng: Cho oxy hóa khử chuẩn: 3+ Fe + e = Fe2+ o = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ o = -0,01V Ce4+ + e = Ce3+ o = +1,14V Cho biết chất oxi hóa yếu chất khử yếu số ion (theo thứ tự tương ứng): a) Ti4+ ; b) Fe3+ ; c) Ce4+ ; d) Ce4+ ; Ce3+ Ti3+ Fe2+ Ti3+ 16.13 Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+ ∥Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb ∥Cu Cu(+) E2 = 0,47V Vaäy sức điện động pin (-)ZnZn2+∥Cu2+Cu(+) là: a) –1,1V b) 1,1V c) 1,16V d) –0,16V 16.14 Chọn trường hợp đúng: Tính khử chuẩn  Fe3 / Fe2  250C môi trường axit Cho biết khử chuẩn 250C môi trường axit:  Fe3 / Fe3O 0,353V vaø  0Fe O / Fe  0,980V 0,771V b) 0,667V c) 1,33V d) 0,627V 2+ + 16.15 Tính điện cực tiêu chuẩn Cu /Cu có mặt ion I Cho bieát  Cu  / Cu  = 0,158V, TCuI = 110-11,96 a) +0,430V b) -0,859V c) +0,859V d) Không tính nồng độ I 16.16 Tính điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ có mặt ion OH Cho biết điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ 0,77V, tích số tan Fe(OH)2 Fe(OH)3 là: 110-15,0, 110-37,5 a) -0,279V b) -0,558V c) +0,558V d) Không tính nồng độ OH16.17 Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO4, điện cực thay đổi khi: 1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS) 3) Thêm nước (pha loãng) 2) Thêm NaOH (có kết tủa 4) Thêm NaCN (tao phức Cu(OH)2) [Cu(CN)4]2a) Chỉ giảm cho trường hợp c) Giảm cho trường đầu hợp b) Không thay đổi cho d) Tăng cho trường trường hơp hợp 16.18 Chọn phương án đúng: Thế điện cực đồng thay đổi pha loãng dung dịch muối Cu2+ điện cực xuống 10 lần: a) 15 giảm 59 mV c) tăng 59 mV Tăng 29,5 mV d) giảm 29,5 mV 16.19 Chọn câu đầy đủ nhất: Thế điện cực điện cực kim loại thay đổi yếu tố sau thay đổi: 1) Nồng độ muối kim loại làm điện cực 2) nhiệt độ 3) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch 4) nồng độ muối lạ 5) chất dung môi a) 1,2,4,5 b) 1,2,3,4,5 c) 1,2 d) 3,4,5 16.20 Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro thay đổi nồng độ H+ tính oxi hóa điện cực thay đổi Vậy giảm nồng độ H+ thì: a) Tính oxi hóa H+ tăng c) Tính khử H2 tăng   tăng giảm + b) Tính oxi hóa H tăng d) Tính khử H2 tăng   giảm tăng 16.21 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn bán phản ứng sau: a) b) 0, 54 V Fe3+ + e = Fe2+ o = 0,77 V o I2 + 2e = 2I  = Phản ứng: Fe2+ + I2 = Fe3+ + I- có đặc điểm: a) Eo = -1,00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn b) Eo = 1,00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn c) Eo = 0,23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn d) Eo = -0,23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn 16.22 Chọn phương án đúng: Các phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd) 2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O Cho khử tiêu chuẩn: MnO 4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 0 = 1,51 V Cl2(k) + 2e- = 2Cl0 = 1,359 V Cr2 O 72 + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 0 = 1,33 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O 0 = 1,23 V a) 2, b) c) 1, 2, d) phản ứng xảy 16.23 Chọn đáp án đầy đủ Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom oxy hóa được: 16 Fe2+ lên Fe3+ Fe2+ lên Fe3+ Sn2+ lên Sn4+ Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ Cu lên Cu2+ Sn2+ lên Sn4+ 16.24 Chọn câu đúng: 1) Pin thiết bị biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 2) Điện phân trình biến điện dòng điện chiều thành hóa 3) Pin trình biến hóa phản ứng oxy hóa khử thành điện 4) Các trình xảy pin bình điện phân trái ngươc a) & b) 1, & c) & d) & 16.25 Trong phát biểu sau, phát biểu sai là: a) Quá phụ thuộc chất chất phóng điện điện cực, chất trạng thái bề mặt điện cực b) Kim loại làm điện cực điện cực âm có tính khử yếu c) Sức điện động pin phụ thuộc vào nồng độ chất oxy hóa chất khử d) Sức điện động pin phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường 16.26 Chọn phương án đúng: Hoà tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dịch: a) Chỉ có axit sunfuric tinh c) Có mặt ion Al3+ khiết d) Có mặt ion Ag+ 2+ b) Có mặt ion Mg 16.26 Chọn đáp án đúng: Cho phản öùng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+ 0 Thế khử chuẩn  Sn  / Sn  0,15V  Cd  / Cd  0,40V 1) Phản ứng diễn theo chiều nghịch điều kiện tiêu chuẩn 2) Ký hiệu pin tương ứng là: (-)PtSn2+,Sn4+∥Cd2+Cd(+) 3) Sức điện động tiêu chuẩn pin E0 = 0,25V 4) Hằng số cân phản ứng 250C 41018 a) b) 1,2 c) 2,4 d) 1,2,3 16.27 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn 250C pH = bán phản ứng: MnO 4  8H   5e  Mn   4H O  MnO4 / Mn 2 = 1,51V a) b) c) d) 1) Khi C MnO4 C Mn  1M pH = 5, 250C  MnO  / Mn  1,04V 2) Khi tăng pH môi trường tính oxi hóa MnO 4 giảm, tính khử Mn2+ tăng 3) MnO 4 chất oxi hóa mạnh môi trường baz 4) Mn2+ chất khử mạnh môi trường axit a) 2,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,3 16.28 Chọn phương án đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử : Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k) laø: 17 (-) SnSn(NO)2 ∥ Pb(NO3)2Pb c) (-) SnSn(NO3)2∥ Pb(NO3)2Pb (+) (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HCl H2(Pt) (+) b) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn d) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) (-) ZnZnCl2∥ HClH2(Pt) (+) 16.29 Choïn phương án đúng: Chọn trường hợp đúng: Cho trình điện cực: MnO 4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Phương trình Nerst trình cho 250C có dạng: 250C có dạng: 0.059 Mn 2 MnO 4 H     lg a)    0.059 lg b) Mn 2 MnO 4 H  a)  c)       0.059  MnO  H   lg  Mn     d) 2       0.059  MnO  H   lg  Mn  H O   2 16.30 Chọn phương án đúng: Cho o (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn4+]/[Sn2+] để điện cực 0,169 V Laáy (2,303 RT / F) = 0,059 a) 2,00 b) 4,41 c) 2,49 d) 3,5 16.31 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg  Hg2Cl2  KCl bão hòa (có điện cực ổn định  = + 0,268V) điện cực hydro: Pt  H2 atm  H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 250C hiệu điện hai điện cực naøy laø 0,564V a) 5,0 b) 4,0 c) 3,0 d) 6,0 16.32 Chọn phương án đúng: Khi điện phân dung dịch nước chứa đồng thời muối NaCl Na2SO4 điện cực không hòa tan, trình điện phân anod xảy theo thứ tự: a) Cl- , H2O, SO42c) H2O , Cl- , SO422b) Cl , SO4 , H2O d) Cl- , H2O , SO4216.33 Chọn phương án đúng: Điện phân dung dịch CuSO4 1M nước, điện cực trơ a) Ở catod đồng thời có Cu kết tủa H2 bay ra; anod có O2 bay b) Ở catod Cu kết tủa ra, nồng độ Cu2+ giảm đến nồng độ có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay phóng điện SO42- c) Ở catod có Cu kết tủa ra, hết Cu2+ dung dịch có H2 bay ra; anod có O2 thoát d) Ở catod Cu kết tủa ra,khi nồng độ Cu2+ giảm đến nồng độ có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay 16.34 Chọn phương án đúng: Khi điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn, catod tạo thành : a) NaOCl khí Cl2 b) NaOH khí H2 c) NaOCl khí H2 d) NaOH khí Cl2 18 ... H2PO4-/PO 43- ; NH4+/NH3; b) CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH4+/NH3; c) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42-; NH4+/NH3; d) CH3COOH2+/CH3COOH;... La2(CO3 )3( r) + HCl(dd)  LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l) a) La2(CO3 )3 + 6H+  2La3+ + 3CO2 + 3H2O 2 b) CO + 2H+  CO2 + H2O La3+ + 3Cl-  LaCl3 2 d) 2La3+ + 3CO + 6H+ +6Cl-  2LaCl3 + 3CO2 + 3H2O... Na2CO3 3) NH4NO3 5)NaCl 2) HCl 4) Ca(CH3COO)2 6) BaCl2 a) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl b) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl c) Làm tăng: Na2CO3 ;