Bi tập Hóa Đại cương A1 ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CC QU TRÌNH HĨA HỌC -oOo - Chương 3: Nhiệt động lực học cc qu trình hĩa học Trang Bài tập Hóa Đại cương A1 Câu 3.1 Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau điều kiện tiêu chuẩn: N2 (k) + O2 (k) → 2NO (k), Ho298 = 180,8kJ Nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn tức entanpi tạo thành mol tiêu chuẩn khí nitơ oxit là: A 180,8kJ/mol B 90,4kJ/mol C -180,8kJ/mol D -90,4kJ/mol Câu 3.2 Metan cháy theo phương trình phản ứng sau: CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O (l) Cứ 4g khí metan cháy điều kiện đẳng áp tỏa nhiệt lượng 222,6kJ Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn metan là: A 222,6 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -222,6 kJ/mol Câu 3.3 Cho biết: 2NH3(k) + 5/2 O2(k) → 2NO(k) + 3H2O Hott, 298 -46,3 90,4 241,8 (kJ/mol) Hiệu ứng nhiệt phản ứng là: A -105,1 kJ B -452 kJ C 998,8 kJ D 197,7 kJ Câu 3.4 Xác định H phản ứng: C(gr) + ½ O2(k) = CO(k), Cho biết: C(gr) + O2(k) = CO2(k), ∆Ho1 = -393,51 kJ/mol CO(k) + ½O2(k) = CO2(k), ∆Ho2 = -282,99 kJ/mol Câu 3.5 Cho hiệu ứng nhiệt đẳng áp tiêu chuẩn hai trình sau: A + B → C + D Ho1 = -10kJ C+D→E Ho2 = +15 kJ Vậy, hiệu ứng nhiệt dẳng áp tiêu chuẩn phản ứng A + B → E bằng: A +5kJ B -5kJ C +25kJ D -25kJ Câu 3.6 Cho chất: I2(r), H2(k), H2O(l), CH4(k) Entropi chúng tăng dần theo dãy: A I2 < H2 < H2O < CH4 B H2 < H2O < CH4 < I2 C H2O < CH4 < H2 < I2 D I2 < H2O < H2 < CH4 Câu 3.7 Phát biểu đúng: A H2O(l) → H2O(k), S < B 2Cl(k) → Cl2(l), S > C C2H4(k) + H2(k) → C2H6 (k), S > D N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k), S < Câu 3.8 Cho biết: C2H2(k) + 2H2(k) → C2H6(k) o S 298 (J/mol) 200,8 130,6 229,1 Chương 3: Nhiệt động lực học q trình hóa học ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Vậy biến thiên entropi tiêu chuẩn phản ứng 25oC là: A 232,9J B -232,9J C -102,3J D 102,3J Câu 3.9 Phát biểu đúng: Trong phản ứng sau: (1) KClO3(r) = KCl(r) + 3/2 O2(k) (2) N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k) (3) FeO(r) + H2(k) = Fe(r) + H2O(l) Biến thiên entropi phản ứng có dấu dương là: A (2) B (3) C (1) D (1), (2), (3) Câu 3.10 Phát biểu đúng: Có ba q trình: (1) H2O(l) = H2O(r) S1 (2) 2Cl(k) = Cl2(l) S2 (3) C2H4(k) + H2(k) = C2H6 (k) S3 Biến thiên entropi có dấu sau: A S1>0, S20, S>0, H0, Go0, Go>0, phản ứng không tự xảy nhiệt độ thường C So 0, S < D H > 0, S > Cu 3.18 Cho phản ứng: Fe (r) + S (r) = FeS (r), H < Xác định độ thay đổi entropi phản ứng biết nhiệt độ cao phản ứng xảy mnh liệt A S > B S < C S = D S không xác định Cu 3.19 Trộn lẫn mol khí He (0 oC, 1atm) với mol khí Ne (0oC, atm) thu hỗn hợp (He, Ne) (0oC, 1atm) Qu trình ny cĩ: A H = 0, S > 0, G < B H = 0, S < 0, G > C H = 0, S = 0, G = D H < 0, S > 0, G < Cu 3.20 Ở điều kiện chuẩn phản ứng đốt cháy mol C (graphit) diễn sau: C(gr) + O2 (k) CO2 (k) tỏa lượng nhiệt 94 kcal Kết luận: A Nhiệt tạo thnh tiu chuẩn CO2 (k): Ho = -94 kcal/mol Chương 3: Nhiệt động lực học q trình hóa học ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn B Nhiệt tạo thnh nguyn tử CO2 (k): Ho = -94 kcal/mol C Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn C(gr): Ho = 94 kcal/mol D Nhiệt phn hủy CO2 (k): Ho = -94 kcal/mol Cu 3.21 Cho phản ứng sau 25oC: 2KClO3(r) → 2KCl (r) + 3O2(k), ∆Hott (kcal/mol) - 93,5 a=? So (cal/mol.oK) 34,17 19,76 49,003 a Tính a, ∆U, ∆S, ∆G phản ứng trn điều kiện chuẩn (250C, atm)? Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng ∆Ho298 = - 21, 35 kcal b Tìm điều kiện nhiệt độ (oC) m phản ứng bắt đầu xảy (xem ∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt độ)? Cu 3.22 Cho phản ứng sau 25oC: ZnS(r) + 3O2 (k) → 2ZnO(r) + 2SO2(k) o ∆H tt 205,6 -348,3 -296,8 (kJ/mol) So 57,7 205,0 43,64 248 o (J/mol K) a Tính ∆H, ∆U, ∆S, ∆G phản ứng trn điều kiện chuẩn (250C, atm) b Tìm điều kiện nhiệt độ (oC) m phản ứng bắt đầu xảy theo chiều thuận (xem ∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt độ) Cu 3.23 Cho phản ứng: NO2 (k) + SO2 (k) ↔ NO (k) + SO3 (k) ∆H tt, 298 33,85 -296,1 90,4 -395,2 (kJ/mol) S0298 239,95 248,11 210,652 256,76 (J/mol.K) Yu cầu tính: a Hiệu ứng nhiệt đẳng p b Hiệu ứng nhiệt đẳng tích c Biến thin entropi tiu chuẩn d Biến thiên lượng tự tiu chuẩn e Ở điều kiện chuẩn, phản ứng xảy theo chiều thuận hay nghịch f Tìm điều kiện nhiệt độ (oC) m phản ứng bắt đầu xảy theo chiều thuận (xem ∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt độ) Cu 3.24 Phát biểu sai: A Hệ cô lập: hệ không trao đổi chất, không trao đổi lượng dạng nhiệt công với môi trường, tích khơng đổi Trang Bài tập Hóa Đại cương A1 B Hệ kín: hệ khơng trao đổi chất, song trao đổi lượng với mơi trường, thể tích thay đổi C Hệ đọan nhiệt: hệ không trao đổi chất, không trao đổi nhiệt, không trao đổi công với môi trường D Hệ hở: hệ không bị ràng buộc hạn chế nào, trao đổi chất lượng với môi trường Cu 3.25 Pht biểu đúng: A Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái đầu B Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái cuối C Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào cách tiến hành trình D Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối hệ, khơng phụ thuộc vào cách tiến hành q trình Cu 3.26 Đại lượng hàm trạng thái: A Nội B Entanpi C Năng lượng tự Gibss D Công Cu 3.27 Một phản ứng hóa học tự xảy theo chiều tăng độ hỗn loạn hệ A Nhiệt độ cao B Nhiệt độ thấp C Bất kỳ nhiệt độ D Không xác định Cu 3.28 Hiệu ứng nhiệt phản ứng bằng: A Tất B Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất đầu C Tổng nhiệt đốt cháy chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy sản phẩm D Tổng lượng phá vỡ liên kết chất đầu trừ tổng lượng phá vỡ liên kết sản phẩm Cu 3.29 Phản ứng: NO (k) + ½ O2 (k) NO2 (k), Ho298 = -7,4 kcal thực bình kín cĩ thể tích khơng đổi, sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu Hệ là: A Hệ kín đồng thể B Hệ lập C Hệ hở D Hệ cô lập đồng thể Cu 3.30 Cho phản ứng: Fe (r) + S (r) = FeS (r), H < Xác định độ thay đổi entropi phản ứng biết nhiệt độ cao phản ứng xảy mnh liệt A S > B S < C S = D S không xác định Cu 3.31 Chọn cu SAI: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng lượng nhiệt cung cấp cho phản ứng đủ để phản ứng xảy B Nguyn lý I nhiệt động học thực chất định luật bảo toàn lượng Chương 3: Nhiệt động lực học q trình hóa học ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn C Nhiệt truyền từ vật thể có nhiệt độ cao sang vật thể có nhiệt độ thấp D Độ biến thiên entalpy trình thay đổi theo nhiệt độ không đáng kể -oOo - Trang 10 ... thường Câu 3. 13 Phản ứng ½ N2 (k) + 3/ 2 H2 (k) = NH3 (k) có hiệu ứng nhiệt H Các phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) = NH3 (k), H1 3/ 2 N2 (k) + 9/2 H2 (k) = NH3 (k), H2 Trang Bài tập Hóa Đại cương A1... 200,8 130 ,6 229,1 Chương 3: Nhiệt động lực học q trình hóa học ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Vậy biến thiên entropi tiêu chuẩn phản ứng 25oC là: A 232 ,9J B -2 32 ,9J C -1 02,3J D 102,3J Câu 3. 9 Phát... (k) = NH3 (k), H3 Có hiệu ứng nhiệt tương ứng là: A H1 = 2H; H2 = 3 H; H3 = 4H B H1 = H2 = H3 = H C H1 = 1/2H; H2 = 3/ 2H; H3 = 2H D H1 = 1 /3 H; H2 = 2 /3 H; H3 = ½H Câu 3. 14 Ở