Bi tập Hóa Đại cương A1 ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn CHƯƠNG 5: CN BẰNG HĨA HỌC -oOo - Chương 5: Cn hĩa học Trang 10 Bài tập Hóa Đại cương A1 Câu 5.1 Có phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) Viết biểu thức xác định số cân áp suất riêng KP phản ứng Câu 5.2 Cho phản ứng thuận nghịch: PCl5(k) ↔ PCl3(k) + Cl2(k) Ở 300oC nồng độ lúc cân PCl5 4,08.104 , PCl3 Cl2 0,01 mol/l Tính số cân KC KP phản ứng 300oC Câu 5.3 Trong bình kín chứa khí H2 I2 600oK áp suất riêng phần ban đầu chúng tương ứng 1,980 1,710 atm Cho Kp = 92,6 a Tính áp suất riêng phần khí bình áp suất chung hệ sau phản ứng xảy đạt trạng thái cân nhiệt độ cho b Tính % lượng I2 phản ứng Câu 5.4 Cho phản ứng: FeO(r) + CO(k) Fe(r) + CO2(k) a Tính nồng độ CO, CO2 lúc cân 1000oC, biết nhiệt độ phản ứng có số cân K C = 0,5 nồng độ ban đầu CO 0,06 mol/lit b Sau cân phản ứng thiết lập (ở điều kiện cho) thêm vào lượng CO tương ứng mol/lit Tính nồng độ CO, CO2 lúc cân thiết lập c Tính hiệu suất tổng cộng phản ứng Câu 5.5 Cho phản ứng: NO2 (k) N2O4 (k) H 298(cal/mol) 8019 2309 S 298 (cal/mol.độ) 57,46 72,73 o a Ở 25 C áp suất riêng phần khí atm phản ứng có xảy khơng? Nếu có hiệu suất bao nhiêu? b Xác định chiều xảy phản ứng cho điều kiện 25oC Cu 5.6 Xt phản ứng: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) Xác định độ biến đổi G phản ứng A B C D Cu 5.7 Biểu thức sau biểu diễn mối quan hệ số cân đẳng áp đẳng nhiệt cách tổng quát (ở đkc): A Go = - R.T.lnKp B Go = - 4,576.T.lnKP C Go = - R.T.lnKC Chương 5: Cân hóa học ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn D Câu 5.8 Có phản ứng thuận nghịch sau: H2O(k) ↔ H2(k) + ½ O2(k), Ho Khi tăng nhiệt độ, giá trị số cân phản ứng tăng Phát biểu phù hợp với đặc điểm đại lượng Ho phản ứng A Ho>0 B Ho=0 C Ho C Phản ứng trạng thái cân D Tại cân bằng, nồng độ tác chất trội Câu 5.10 Có phản ứng thuận nghịch sau: H2O(k) ↔ H2(k) + ½ O2(k), Ho Khi tăng nhiệt độ, giá trị số cân phản ứng tăng Phát biểu phù hợp với đặcđiểm đại lượng Ho phản ứng: A Ho>0 B Ho=0 C Ho C Phản ứng trạng thái cân D Tại cân bằng, nồng độ tác chất trội Câu 5.12 Ở nhiệt độ, phản ứng thuận nghich có số cân KC = A+B ↔ C+D Tại thời điểm đó, ta có nồng độ mol chất sau: [A]=0,2M, [B]=0,2M, [C]=0,2M, [D]=0,4M Phát biểu ứng với thời điểm này: A Hệ thống trạng thái cân B Chiều thuận phản ứng diễn tiến ưu C Chiều nghịch phản ứng diễn tiến ưu D Không thể biết Câu 5.13 Phát biểu đúng: A Một hệ trạng thái cân bằng, ta thay đổi môt yêu tố xác định điều kiện cân (áp suất khí, nồng độ, nhiệt độ) cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi B Khi nhiệt độ hệ cân tăng, cân chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt, nhiệt độ Trang 11 Bài tập Hóa Đại cương A1 hệ giảm cân chuyển dịch theo chiều hấp thụ nhiệt C Khi áp suất hệ cân giảm, cân chuyển dịch theo chiều giảm số phân tử khí D Khi thêm lượng tác chất sản phẩm vào hệ cân bằng, cân chuyển dịch theo hướng gia tăng thêm lượng chất Câu 5.14 Có cân sau: CO2(k) + H2(k) ↔ CO(k) + H2O(k) Ở trạng thái cân có 0,4 mol CO 2, 0,4 mol H2, 0,8 mol CO 0,8 mol nước bình dung tích lít Tiếp tăng áp suất chung hệ khí Phát biểu phù hợp với hệ cân trên: A Kc=8, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Kc=8, cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Kc=4, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Kc=4, cân không chuyển dịch Câu 5.15 Phản ứng thuận nghịch sau có chiều thuận chiều thu nhiệt: A(k) + B (k) ↔ 2C(k) Để cân chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp cần làm: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D Giảm nhiệt độ Câu 5.16 Có phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k), Ho=-92,6 kJ Để thu nhiều NH3 biện pháp cần làm: A Dùng áp suất cao, nhiệt độ thật cao B Dùng áp suất thấp, nhiệt độ thật cao C Dùng áp suất cao, nhiệt độ không cao D Dùng áp thấp, nhiệt độ thấp Câu 5.17 Có cân sau: 2SO3(k) ↔ 2SO2(k) + O2(k), H>0 Phát biểu sau đúng: A Khí thêm khí sunfurơ SO vào hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Khi giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thuận C Khi giảm áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch D Khi tăng áp suất kèm theo giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 5.18 Khi đun nóng Hydro iodua phân hủy, nhiệt độ ta có: 2HI(k) ↔ H2(k) + I2(k), Kc= 1/64 Vậy tỷ lệ % HI phân hủy nhiệt độ là: A 10 B 20 C 30 D 40 Chương 5: Cân hóa học ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Câu 5.19 Tại nhiệt độ ta có cân sau: CO2(k) + H2(k) ↔ CO(k) + H2O(k), Kc = 9/4 Giả sử lúc đầu ta đưa vào bình phản ứng 1mol CO 2, mol H2, mol CO mol H2O Vậy, nhiệt độ cân bằng, số mol CO có là: A 0,12 mol B 0,24 mol C 1,20 mol D 2,40 mol Câu 5.20 Trộn 1,0 mol A, 1,4 mol B 0,5 mol C vào bình dung tích 1,0 lít Phản ứng xảy ra: A(k) + B(k) ↔ 2C(k) Nồng độ cân C 0,75M Hằng số cân Kc phản ứng là: A 0,05 B 0,5 C D 50 Câu 5.21 Trộn 1,0 mol khí CO với mol nước 850oC bình phản ứng dung tích lít CO(k) + H2O(k) ↔ CO2(k) + H2(k) Tại cân bằng, số mol cacbonic thu 0,75 mol Phát biểu đúng: A Kc = 1, Kp = B Kc = 1, Kp = C Kc = 2, Kp = D Kc = 2, Kp = Cu 5.22 Tác động no làm tăng hiệu suất phản ứng sau: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k), Ho > A Tăng nhiệt độ B Hạ nhiệt độ C Tăng áp suất D Tăng nồng độ CO2 Cu 5.23 Cho phản ứng: 4HCl (k) + O2 (k) 2Cl2 (k) + 2H2O (k) Trong điều kiện no cn chuyển dịch bn tri: A Giảm p suất hệ phản ứng B Tăng nồng độ oxy C Giảm thể tích hệ phản ứng xuống lần D Giảm nồng độ clo Cu 5.24 Cho 0,5 mol khí PCl3 v 1,5 mol khí Cl2 vo bình chứa cĩ thể tích khơng đổi l lít Tại điều kiện định xảy phản ứng PCl3 (k) + Cl2 (k) ↔ PCl5 (k) Biết điều kiện ny phản ứng cĩ KC = 0,757 a Viết biểu thức tính KC phản ứng trn? b Tính số mol cc chất cịn lại bình sau phản ứng đạt trạng thi cn bằng? Cu 5.25 Phản ứng thuận nghịch l: A Phản ứng cĩ thể xảy đồng thời theo hai chiều ngược cng điều kiện B Phản ứng xảy theo hai chiều ngược tùy điều kiện phản ứng C Phản ứng tự xảy hết cc chất phản ứng D Tất Trang 12 Bài tập Hóa Đại cương A1 ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Cu 5.26 Xt cn bằng: 2NO2 (k) N2O4 (k), Ho298 = - 14kcal/mol (nu) (khơng mu) Mu nu NO2 đậm khi: A Đun nóng lên 373oK B Lm lạnh đến 0oC C Tăng áp suất D Giữ 298oK Cu 5.27 Khi giảm thể tích bình phản ứng chứa hệ cn sau xuống lần thì: 2N2O5 (k) O2 (k) + 4NO2 (k) A Cn dịch chuyển sang tri B Tốc độ phản ứng thuận v nghịch thay đổi C Cn khơng chuyển dịch D Cn chuyểndịch sang phải Cu 5.28 Cho phản ứng sau 25oC cĩ ∆Go = - 779,854 kJ: C (gr) + H2O (k) ↔ CO (k) + H2(k) a Tính số cn K P, KC phản ứng nhiệt độ 25oC? b Sau phản ứng đạt trạng thi cn p suất ảnh hưởng đến cn phản ứng? Giải thích? Cu 5.29 Chọn biểu thức KC đúng: A CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) cĩ B N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) cĩ C 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) cĩ D Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) cĩ -oOo - Chương 5: Cân hóa học Trang 13 .. .Bài tập Hóa Đại cương A1 Câu 5. 1 Có phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) Viết biểu thức xác định số cân áp suất riêng KP phản ứng Câu 5. 2 Cho phản ứng thuận nghịch: PCl5(k)... đẳng nhiệt cách tổng quát (ở đkc): A Go = - R.T.lnKp B Go = - 4 ,57 6.T.lnKP C Go = - R.T.lnKC Chương 5: Cân hóa học ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn D Câu 5. 8 Có phản ứng thuận nghịch sau: H2O(k) ↔... mol Câu 5. 20 Trộn 1,0 mol A, 1,4 mol B 0 ,5 mol C vào bình dung tích 1,0 lít Phản ứng xảy ra: A(k) + B(k) ↔ 2C(k) Nồng độ cân C 0,75M Hằng số cân Kc phản ứng là: A 0, 05 B 0 ,5 C D 50 Câu 5. 21 Trộn