CHUYÊN ĐỀ ÔN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN VÀ TỈNHMÔN: HÓA HỌC THCS

CHUN ĐỀ ƠN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN VÀ TỈNH MƠN: HĨA HỌC THCS I.Chun đề 1 phần lý thuyết: Hóa vơ cơ 1. Nội dung ngun tử, xác định các hạt cấu tạo ngun tử : 1.1 Khái niệm về ngun tử, cấu tạo: • Khái niệm ngun tử:ngun tử là hạt vơ cùng nhỏ và trung hòa về điện. • Cấu tạo: Ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều (e) mang điện âm. • Hạt nhân gồm prton(p,+) và notron(n) khơng mang điện • Ngun tử tạo bởi 3 loại hạt gồm prton(p,+) và notron(n), electron (e-), trong đó p= e. • Khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng ngun tử vì khối lượng me=9,1095.10 -31 q bé khơng đáng kể • mp=mn • Xác định các hạt cấu tạo nên ngun tử: số (p,e,lơpe,e ngồi cùng). • Đơn vị ngun tử là (Đvc) 2. Dung dịch, nồng độ dung dịch, độ tan ,pha chế dung dịch: a) Khái niệm về dung mơi , chất tan và dung dịch : • Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dòch. • Chất tan là chất bò hòa tan trong dung môi. • Dung dòch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. b) Cơng thức xác định khối lượng dung dịch khi biết chất tan và dung mơi: c) Khái niệm về nồng độ dung dịch: Gồm nồng độ phần trăm và nồng độ mol/lít  Nồng độ phần tră m: Nồng độ phần trăm ( kí hiệu C%) của một dung dòch cho ta biêt số gam chất tan chứa trong 100gam dung dòch : • Cơng thức tính nồng độ phần trăm: • C%: Nồng độ phần trăm , biểu thị bằng % • m ct : Khối lượng chất tan , biểu thị bằng gam . Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 1 m dd = m ct + m dm %100% x m m C dd ct = 2 1 1 2 C C m m C C − ⇒ = − • m dd : Khối lượng dung dịch, biểu thị bằng gam . Suy ra m ct dd xm C %100 % = m dd = %100 % x C m ct m dd = V.D  Nồng độ mol/lít : kí hiệu C M cho biết số mol chất tan trong một lít dung dịch. V n C M = tróng đó: n: Số mol chất tan V: Thể tích dung dịch ( lít)  Liên hệ giữa C M , và C% C M = M xDxC M 10 D: Khối lượng riêng M: Khối lương phân tử chất tan d) Độ tan: Độ tan (S) của một chất là số gam chất đó tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hào ở một nhiệt độ xác định. • Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: -Độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng -Độ tan của chất khí tăng khi nhiệt độ giảm và áp suất tăng. Dựa vào định nghĩa và dữ kiện bài tốn ta có cơng thức: 1. 2 100= × ct H O m S m Trong đó: S là độ tan ct m : Là khối lượng chất tan 2. = ct ddbh mS S+100 m ddbh m : Là khối lượng dung dịch bão hồ 2 H O m : Là khối lượng dung mơi e) Pha chế dung dịch: • Cách pha chế một dung dòch theo nồng độ cho trước : • Cách pha loãng một dung dòch theo nồng độ cho trước Khi pha trộn dung dịch: 1) Sử dụng quy tắc đường chéo: @ Trộn m 1 gam dung dịch có nồng độ C 1 % với m 2 gam dung dịch có nồng độ C 2 %, dung dịch thu được có nồng độ C% là: 1 m gam dung dịch 1 C 2 C C− Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 2 C 2 1 1 2 C C V V C C − ⇒ = − 2 1 1 2 D D V V D D − ⇒ = − 2 m gam dung dịch 2 C 1 C C− @ Trộn V 1 ml dung dịch có nồng độ C 1 mol/l với V 2 ml dung dịch có nồng độ C 2 mol/l thì thu được dung dịch có nồng độ C (mol/l), với V dd = V 1 + V 2 . 1 V ml dung dịch 1 C 2 C C− C 2 V ml dung dịch 2 C 1 C C− @ Trộn V 1 ml dung dịch có khối lượng riêng D 1 với V 2 ml dung dịch có khối lượng riêng D 2 , thu được dung dịch có khối lượng riêng D. 1 V ml dung dịch 1 D 2 D D− D 2 V ml dung dịch 2 D 1 D D− 2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn: ( ) 1 21 2 1 2 m C m C m +m C+ = (1) 1 m , 2 m là khối lượng của dung dịch 1 và dung dịch 2. 1 C , 2 C là nồng độ % của dung dịch 1 và dung dịch 2. C là nồng độ % của dung dịch mới. (1) 1 21 2 1 2 m C m C m C+ m C⇔ + = ( ) ( ) 1 21 2 m C -C m C-C⇔ = 2 1 1 2 m C -C m C -C ⇔ = 3) Để tính nồng độ các chất có phản ứng với nhau: - Viết các phản ứng xảy ra. - Tính số mol (khối lượng) của các chất sau phản ứng. - Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch sau phản ứng.  Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng. • Nếu sản phẩm khơng có chất bay hơi hay kết tủa. dd sau phản ứng khối lượng các chất tham gia m = ∑ • Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hơi hay kết tủa. dd sau phản ứng khiù khối lượng các chất tham gia m m = − ∑ dd sau phản ứng khối lượng các chất tham gia kết tủa m m = − ∑ • Nếu sản phẩm vừa có kết tủa và bay hơi. dd sau phản ứng khiù khối lượng các chất tham gia kết tủa m m m = − − ∑ 3) Tính chất hóa học và mối quan hệ giữa các hợp chất vơ cơ: oxitbazơ, oxit axi, oxit lưỡng tính, axit, bazơ, muối: Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 3 3.1/ Tính chất hoa học của oxitbazơ: a. Tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ( kiềm) Oxit tan trong trong nước: Na 2 O,K 2 O,BaO, CaO(it tan), li 2 O Na 2 O + H 2 O → 2NaOH b.Tác dụng với axit: tạo thành muối và nước Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O c. Tác dụng với oxit xit axit: tạo muối và nước CO 2 + Na 2 O → Na 2 CO 3 3.2/. Tính chất hóa học của oxit axit: a.Tác dụng với H 2 O: tạo thành dung dịch axit( SO 2 ,SO 3 ,CO 2 ,P 2 O 5 ,N 2 O 5 …) SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 b.Tác dụng với bazơ (kiềm) KOH, NaOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 : tạo muối và nước CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 2 (1) CO 2 + NaOH → NaHCO 3 (2) c. Tác dụng với oxit bazơ giống như tính chất 3.1 c • Lưu ý :Tính chất oxit axit tác dụng với ba zơ ( kiềm) a) Phản ứng của CO 2 hoặc SO 2 tác dụng với kiềm của kim loại hoá trị I (Na, K,…) CO 2 + NaOH → NaHCO 3 (1) CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Có 3 trường hợp xảy ra: (1)Nếu 1 < 2 NaOH CO n n < 2 → tạo 2 muối (2)Nếu 2 NaOH CO n n ≤ 1 → tạo muối NaHCO 3 (3) Nếu 2 NaOH CO n n ≥ 2 → tạo muối Na 2 CO 3 b) Phản ứng của CO 2 hoặc SO 2 với kiềm của kim loại hoá trị II (Ca, Ba,…) 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Có 3 trường hợp xảy ra: (1) Nếu 1 < 2 2 ( ) CO Ca OH n n < 2 → tạo 2 muối (2) Nếu 2 2 ( ) CO Ca OH n n ≤ 1 → tạo muối CaCO 3 (3) Nếu 2 2 ( ) CO Ca OH n n ≥ 2 → tạo muối Ca(HCO 3 ) 2 Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 4 3.3/ Oxit lưỡng tính: ZnO, Al 2 O 3 a. Tác dụng với axit loãng HCl, H 2 SO 4 ZnO + 2HCl → ZnCl 2 +H 2 Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O b. Tác dụng với bazơ ( kiêm): ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 +H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O 3.4/ Oxit trung tính: NO,N 2 O CO - NO,N 2 O không tham gia phản ứng. - CO tham gia phản ứng khử các oxit của kim loại trừ kim loại K đến Al theo DHĐHH của kim loại. • Chú ý : Những oxit của kim loại có nhiều hóa trị như FeO, Cu 2 O,PbO, khi tác dụng với axit mạnh như HNO 3 , H 2 SO 4 tạo ra muối của kim loại có hóa trị cao nhất và sản phẩm khử, Fe(II) → Fe(III); Cu(I) → Cu(II); Pb(II) → Pb(IV) VD: 3FeO + 10HNO 3 loãng → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O FeO + 4HNO 3 đ → o t Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O 2FeO + 4H 2 SO 4 đ → o t Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + 4H 2 O 3.5/ Sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ: - Sớ đồ biến đổi tính chất hóa học oxit, axit sgk trang 20 - Sớ đồ biến đổi mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ sgk trang 40,42 3.6/ Tính chất hóa học của axit HCl, H 2 SO 4 loãng: a) Làm đổi màu giấy quì tím thành đỏ chỉ axit mạnh mới có tính chất này. b) Tác dụng với một số kim loại: tạo ra muối của kim loại có hóa trị thấp nhất đối với kim loại nhiều hóa trị ( Fe, Cr )và giải phóng khí H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 Lưu ý: DHĐHH của kim loại K,Na,Ca,Mg, Al,Zn, Fe,Ni,Sn,Pb, ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au. + Kim loại từ K đến Ca không phản ứng với HCl, H 2 SO 4 loãng trực tiếp mà xảy phản ứng dán tiếp sau: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 NaOH + HCl → NaCl + H 2 O + Từ Mg đến Pb tác dụng với axit HCl, H 2 SO 4 loãng tạo ra muối +H 2 + Kim loại đứng sau H không tác dụng với HCl, H 2 SO 4 loãng + Kim loại Fe khi tác dụng với HCl, H 2 SO 4 loãng tạo muối sắt(II) c) Tác dụng với bazơ tan và không tan tạo ra muối và nước. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O d) Tác dụng với oxit bazơ: tạo ra muối nước: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 5 H 3.7/ Axit mạnh và axit yếu: + Axit mạnh: HCl tính khử mạnh, (HNO 3 , H 2 SO 4 tính oxi hóa manh). + Axit yếu dễ bay hơi: H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 + Axit H 2 CO 3 , H 2 SO 3 tạo thành sau phản ứng dễ bay hơi nên viết ở dưới dạng H 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O ; H 2 SO 3 → SO 2 +H 2 O 3.8/ Tính chất hóa học của HNO 3 , H 2 SO 4 tính oxi hóa manh: a. Tác dụng với nhiều kim loại: tạo ra muối của kim loại có hóa trị cao nhất và không giải phóng H 2 . + Đối với HNO 3 loãng tạo ra sản phẩm khử NO 3Cu + 8HNO 3 loãng → 3Cu(NO 3 ) 2 +2 NO +4H 2 O + Đối với HNO 3 đặc,nóng tạo ra sản phẩm khử NO 2 Cu + 4HNO 3 đ → o t Cu(NO 3 ) 2 +2 NO 2 +2H 2 O + Đối H 2 SO 4 đặc, nóng: tạo ra muối của kim loại hóa trị cao nhất và sản phẩm khử SO 2 . Cu + 2H 2 SO 4 đ → o t CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O 2Fe + 6H 2 SO 4 đ → o t Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 + 2H 2 O b. Đối với H 2 SO 4 đ có tính háo nước: + Tác dụng với đường và glucozơ: C 12 H 22 O 11  → đSOH 42 12C + 11H 2 O C 6 H 12 O 6  → đSOH 42 6C + 6H 2 O 3.9/ Nhận biết axit H 2 SO 4 , muối sun phát loãng dùng thuốc thử dung dịch BaCl 2 hoặc Ba(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 để tạo kết tủa BaSO 4 . PTHH: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl 4.0/ Tính chất hóa học của bazơ tan và không tan: - CTHH của bazơ : Nhiều kim loại + nhiều nhóm (OH) có hóa trị I - Ba zơ chia làm 2 loại: + Ba zơ tan: Gồm KOH,NaOH, Ba(OH) 2 LiOH +Ba Zơ không tan: còn lại - ôn lại các đọc tên ở lớp 8. a. Đổi màu chất chỉ thị: quì tím thành xanh, dung dịch phenol phtalein không màu thành màu thành màu đỏ. b. Tác dụng với axit( xem lại tính chất axit) c. Tác dụng với oxit axit(xem lại tính chất oxi axit) d. Baz ơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo ra oxit tương ứng và H 2 O. Cu(OH) 2 → o t CuO + H 2 O 2Fe(OH) 3 → o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O Fe(OH) 2 → o t FeO + H 2 O 2 Al(OH) 3 → o t Al 2 O 3 + 3H 2 O Zn(OH) 2 → o t ZnO+ H 2 O Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 6 e. Sản xuất NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn sốp.( PTHH sgk). f. Tính chất bazơ lưỡng tính: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 + Tác dụng với axit:( xem phần axit) + Tác dụng với bazơ: 2Al(OH) 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + 3H 2 O Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O 4.1/Tính chất hóa học của muối: a./Thông tin về hợp chất muối: + CTHH: Muối = nhiều kim loại + nhiều gốc axit • + Cách gọi tên : Muối = Tên kim loại( kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị + Tên gốc axit) + phân loại: có hai loại - Muối trung hòa: trong phân tử không còn nguyên tử H: Na 2 CO 3 ,NaCl, CaCO 3 - Muối axit : Trong phân tử còn chứa nguyên tử H: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 b./ Tính tan: Xem bảng tính tan SGK hóa học 9 trang 170 để xét điều kiện phản ứng của muối xảy ra trong dung dịch. c./ Tính chất hóa học của muối: - Muối Tác dụng với kim loại: tạo ra muối mới và kim loại mới: + Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 +2Ag - Lưu ý:Để phản ứng xảy ra kim loại tham gia phản ứng mạnh hơn kim loại trong muối. Dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại: kim loại đứng trước đẩy được kim loại trong muối bắt đầu từ Mg. K,Na,Ca,Mg, Al,Zn, Fe,Ni,Sn,Pb, H ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au - Muối tác dụng với axit:Tạo ra muối mới và axit mới. + BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4  + 2HCl + Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 3 SO 2 H 2 O *Lưu ý: Nếu gặp PTHH hóa học sản phẩm tạo thành axit yếu H 2 CO 3 , H 2 SO 3 thì viết dạng: H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O và H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O * Điều kiện để phản ứng hóa học giữa muối xảy ra phải hội tụ các điều kiện sau: +Muối tham gia phản ứng phải tan đựa vào bảng tính tan. + Axit tham gia phản ứng phải mạnh hơn axit sinh ra sau phản ứng Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 7 + Sản phẩm tạo thành sau phản ứng phải có chất không tan thường gặp: BaSO 4 ,AgCl, hoặc có chất khi như CO 2 ,SO 2 * Một số phản ứng riêng: NaHCO 3 +HCl → NaCl +CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 + 2HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2CO 2 + 2H 2 O Na 2 HPO 4 + 2HCl → 2NaCl + H 3 PO 4 - Muối tác dụng với bazơ:Tạo muối mới bazơ mới: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3  + 2NaOH FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3  +3NaCl ZnCl 2 + 2KOH → Zn(OH) 2  + 2KCl * Lưu ý: Đối với muối trung hòa tác dụng với bazơ tan gồm KOH, NaOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 ít tan để phản ứng xảy ra cần phải đảm bảo điều kiến sau: + Muối tham gia phản ứng phải tan: + Bazơ tham gia phải thuộc bazơ tan + Một trong 2 sản phẩm tạo ra phải có kết tủa. - Muối axit tác dụng với ba zơ tan tạo ra muối trung hòa và nước. NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O 2KHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O 2NaHSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 + Na 2 SO 4 + CO 2 + 2H 2 O - Muối tác dụng với muối tạo ra 2 muối mới: + Đối với muối trung hòa: Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3  + 2NaCl BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4  + 2NaCl NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl MgCl 2 + Na 2 CO 3 → MgCO 3  +2NaCl BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3  +2NaCl * Chú ý: Điều kiện để phản ứng muối trung hòa với muối khác: + Hai muối tham gia phản ứng phải tan. + Sản phẩm phải có một chất kết tủa +Đối với muối axit: Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4  + 2NaHCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 + ZnCl 2 → BaCl 2 + Zn(OH) 2  + 2CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaHSO 4 → BaSO 4  + Na 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O - Muối không tan bị nhiệt phân hủy: + nhiệt phân Đối với muối gốc CO 3 , SO 3 phản ứng tổng như sau: M(HCO 3 ) n → o t M 2 (CO 3 ) n + nCO 2 +nH 2 O ( M thường là kim loại hóa trị 1, n là hóa trị của kl M ) 2NaHCO 3 → o t Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O ( muối K, tương tự) 2NaHSO 3 → o t Na 2 SO 3 +CO 2 +H 2 O Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 8 M 2 (CO 3 ) n → o t M 2 O n + nCO 2 ( muối của kim loại hóa trị 2 như CaCO 3, Mg, Ba, Zn….) CaCO 3 → o t CaO + CO 2 MgCO 3 → o t MgO + CO 2 BaCO 3 → o t BaO + CO 2 ZnCO 3 → o t ZnO + CO 2 PbCO 3 → o t PbO + CO 2 + Nhiệt phân đối với muối gốc NO 3 K,Ca,Na,Mg Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu Hg,Ag,Pt,Au M(NO 3 ) n → o t M(NO 2 ) n + 2 n O 2 M(NO 3 ) n → o t + M 2 O n + 2nNO 2 + 2 n O 2 M(NO 3 ) n → o t M + nNO 2 + 2 n O 2 PTHH PTHH PTHH KNO 3 → o t KNO 2 + O 2 Fe(NO 3 ) 2 → o t FeO + 2NO 2 + 1/2O 2 AgNO 3 → o t Ag + NO 2 + 1/2O 2 NaNO 3 → o t NaNO 2 + O 2 2Al(NO 3 ) 3 → o t Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3/2O 2 Hg(NO 3 ) 2 → o t Hg + 2NO 2 + O 2 Ca(NO 3 ) 2 → o t Ca(NO 2 ) 2 + O 2 Cu(NO 3 ) 2 → o t CuO + 2NO 2 + 1/2O 2 Mg(NO 3 ) 2 → o t Mg(NO 2 ) 2 + O 2 Zn(NO 3 ) 2 → o t ZnO + 2NO 2 + 1/2O 2 * Một số phản ứng riêng: FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 Phản ứng chuyển từ muối Fe(III) thành Fe(II) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 Phản ứng chuyển từ muối Fe(II) thành Fe(III) Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → CuSO 4 +FeSO 4 ( phản ứng oxi hóa chuyển từ Fe(III) thành Fe(II) * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua → muối sunfat: cần dùng Ag 2 SO 4 để tạo kết tủa AgCl. - Chuyển muối sắt (II) → muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O 2 , KMnO 4 ,…) Ví dụ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 4Fe(NO 3 ) 2 + O 2 + 4HNO 3 → 4Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O - Chuyển muối Fe(III) → Fe(II): dùng chất khử là kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe → 3FeSO 4 2Fe(NO 3 ) 3 + Cu → 2Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 4/ Tính chất hóa học chung của kim loại: 4.1. Thông tin về kim loại: + Số lượng trên 80 nguyên tố: Cu,Al,Fe,Zn,Na,K,Ca, Ba,Mg… +Kim loại nhiều hóa trị; Fe,Cu,Cr,Mn,Pb… Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 9 + Tất cả ở thể rắn trừ Hg ở thể lỏng + Kim loại tan được trong nước gồm K,Na,Ba, Ca ít tan còn lại không tan trong nước. a. Tính chất vật lí ;( xem sgk) b. Dãy hoạt động hóa học cua kim loại K,Na,Ca,Mg, Al,Zn, Fe,Ni,Sn,Pb, H ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au -Ý nghĩa Dãy hoạt động hóa học của kim loại: + Theo chiều từ K Au mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm dần. + Từ Mg kim loại đứng trước H tác dụng được với axit HCl,H 2 SO 4 loãng tạo ra muối và khí H 2. + Từ Mg  Au kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau trong muối đứng sau ra khỏi dung dịch để tạo ra muối mới , kim loại mới. + Kim loại từ K,Na, Ca tác dụng được với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch bazơ tan và giải phóng khí H 2 + dựa vào DHĐHH của kim loại chia làm ba loại: - Kim loại mạnh: K,Na,Ca,Ba - Kim loại TB: Từ Zn Pb - Kim loại yếu: Đứng sau H * Chú ý: Kim loại mạnh không tác dụng trực tiếp với HCl,H 2 SO 4 loãng mà phản ứng gián tiếp như sau: - Na + HCl → không xảy ra trực tiếp nhưng xảy ra gián tiếp. - 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 - NaOH + HCl → NaCl + H 2 O - Kim loại K,Ca,Ba tượng tự. 4.2./Chất hóa học chung của kim loại:  Tác dụng với phi kim : -Tác dụng với O 2 ở nhiệt độ cao : Trừ kim loại (Ag,Au, Pt): tạo ra oxit 4Na + O 2 → o t 2Na 2 O 3Fe + 2O 2 → o t Fe 3 O 4 ( FeO,Fe 2 O 3 ) - Với phi kim khác: S Fe + S → o t FeS 2Al + 3S → o t Al 2 S 3 - Với H 2 : Na, K, Ca, Ba 2K + H 2 → o t 2KH Ca + H 2 → o t CaH 2 -Tác dụng với C: Ca, Al, C + Ca → o t CaC 2 3C + 4Al → o t Al 4 C 3 - Tác dụng với Cl 2 ,Br 2 : Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 10 [...]... axit tương ứng → muối axit đề 3: Các dạng tốn hóa học: CHUN ĐỀ ƠN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN VÀ TỈNH Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 22 MƠN: HĨA HỌC THCS I.Chun đề 1 phần lý thuyết: Hóa vơ cơ 3 Nội dung ngun tử, xác định các hạt cấu tạo ngun tử: 1.1 Khái niệm về ngun tử, cấu tạo: • Khái niệm ngun tử:ngun tử là hạt vơ cùng nhỏ và trung hòa về điện • Cấu... ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 16 -Sự biến đổi tính chất của các ngun tố trong BTHH theo chu kỳ và nhóm - Ý nghĩa của bảng tuần Hồn các ngun tố hóa học 10.2 Các loại phản ứng hóa học: xem lại tính chất của kim loại và phi kim II Chun đề 2: Các dạng bài tập định tính: A Dạng 1: Viết pTHH theo sự chuyển đổi hóa học: 1./ phương pháp: -viết phương trình hóa học. .. dụng với dung dịch NH3 dư → dung dịch và 2 KT Từ dung dịch ( BaCl2 và NH4Cl) điều chế được BaCl 2 bằng cách cơ cạn và đun nóng ( NH 4Cl thăng hoa).Hoặc dùng Na2CO3 và HCl để thu được BaCl2 Hòa tan 2 kết tủa vào NaOH dư → 1 dd và 1 KT Từ dung dịch: tái tạo AlCl3 Từ kết tủa : tái tạo FeCl3 g) Sơ đồ tách : Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 20 FeCl2 +HCl Cu, Ag,S,... loại nhơm: Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 33 - tính chất vật lí: xem sgk - Al hóa trị III, là kim loại TB - Al là kim loại lưỡng tính 5.2 Tính chất hóa học: Có tính chất của một kim loại: xem sgk + Tác dụng với phi kim: O2,C,S,Cl2, + Tác dụng với HCl, H2 SO4 lỗng: xem lại sgk +phản ứng với dung dịch muối: Dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại *Chú... gia − m khiù − m kết tủa Nếu sản phẩm vừa có kết tủa và bay hơi m dd sau phản ứng = ∑ khối lượng các chất tham gia − m khiù − m kết tủa 3) Tính chất hóa học và mối quan hệ giữa các hợp chất vơ cơ: oxitbazơ, oxit axi, oxit lưỡng tính, axit, bazơ, muối: 3.1/ Tính chất hoa học của oxitbazơ: Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 25 a Tác dụng với nước tạo thành dung... ) (4) (5’) (5) Kim loại hoạt động Muối Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS Axit M + H2 + Kl , muối, axit, kiềm HCl, H2SO4 lỗng Muối GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 11 5/ Tính chất hóa học của nhơm: 5.1 Thơng tin về kim loại nhơm: - tính chất vật lí: xem sgk - Al hóa trị III, là kim loại TB - Al là kim loại lưỡng tính 5.2 Tính chất hóa học: Có tính chất của một kim loại: xem sgk + Tác dụng... 3H2O 7 ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại: xem sgk 8 sản xuất gang thép: - hợp kim sắt - gang là gì, thép là gì - sản xuất gang, thép và các phản ứng hóa học xảy ra trong lò luyện gang , thép 9 tính chất chung của phi kim và của các đơn chất và hợp chất của clo, H2, oxi, silic 9.1 tính chất hóa học chung của phi kim: - Tính chất vật lí : xem sgk - Tính chất hóa học chung của phi kim: Cl2, O2,... lỗng tạo muối sắt(II) e) Tác dụng với bazơ tan và khơng tan tạo ra muối và nước NaOH + HCl  NaCl + H2O → f) Tác dụng với oxit bazơ: tạo ra muối nước: Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O → 3.7/ Axit mạnh và axit yếu: o o Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 27 + Axit mạnh: HCl tính khử mạnh, (HNO3, H2SO4 tính oxi hóa manh) + Axit yếu dễ bay hơi: H2S, H2CO3 ,... nóng tạo muối Fe có hóa trị III và sản phẩm khử, H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc t → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t Fe +6 HNO3 đặc  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O → Fe+ 4HNO3 lỗng  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O → o o o o o o Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 13 - Tác dụng với dung dịch muối: tạo ra muối mới và kim loại mới: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu → * Lưu ý: dựa vào DHĐHH của kim... Tính chất hóa học của Al(OH)3 bazo khơng tan: o o o Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 34 + Tác dụng với axit: tạo muối và nước 2Al(OH)3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 + 6H2O → + Al(OH)3 bị nhiệt phân hủy 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O → c Al(OH)3 tính chất lượng tính: tác dụng với axit và bazơ + . nhiều (e) mang điện âm. • Hạt nhân gồm prton(p,+) và notron(n) khơng mang điện • Ngun tử tạo bởi 3 loại hạt gồm prton(p,+) và notron(n), electron (e-), trong đó p= e. • Khối lượng của hạt nhân được. -Tác dụng với kim loại: 2C+ Ca → o t CaC 2 9. 2. Tính chất của hợp chất Cl gồm : HCl, NaCl… 9. 3 Tính chất của hợp chất cacbon: gồm CO, CO 2 , muối cacbonat ( CO 3 ) trung hòa và axit H 2 CO 3 (. Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 9 + Tất cả ở thể rắn trừ Hg ở thể lỏng + Kim loại tan được trong nước gồm K,Na,Ba, Ca ít tan còn lại không tan trong nước. a. Tính chất vật lí ;( xem sgk)