C là nồng độ % của dung dịch mới.
(1) ⇔m C m C1 1+ 2 2 =m C + m C1 2 ⇔m C -C1( 1 )=m C -C2( 2) 2 1 1 2 m C -C m C -C ⇔ = 3) Để tớnh nồng độ cỏc chất cú phản ứng với nhau: - Viết cỏc phản ứng xảy ra.
- Tớnh số mol (khối lượng) của cỏc chất sau phản ứng. - Tớnh khối lượng hoặc thể tớch dung dịch sau phản ứng. Lưu ý: Cỏch tớnh khối lượng dung dịch sau phản ứng.
• Nếu sản phẩm khụng cú chất bay hơi hay kết tủa.
dd sau phaỷn ửựng khoỏi lửụùng caực chaỏt tham gia
m =∑
• Nếu sản phẩm tạọ thành cú chất bay hơi hay kết tủa.
mdd sau phaỷn ửựng = ∑ khoỏi lửụùng caực chaỏt tham gia −mkhiự mdd sau phaỷn ửựng = ∑ khoỏi lửụùng caực chaỏt tham gia− mkeỏt tuỷa mdd sau phaỷn ửựng = ∑ khoỏi lửụùng caực chaỏt tham gia− mkeỏt tuỷa
• Nếu sản phẩm vừa cú kết tủa và bay hơi.
mdd sau phaỷn ửựng = ∑ khoỏi lửụùng caực chaỏt tham gia− m mkhiự− keỏt tuỷa
3) Tớnh chất húa học và mối quan hệ giữa cỏc hợp chất vụ cơ: oxitbazơ, oxit axi, oxit lưỡng tớnh, axit, bazơ, muối:
a. Tỏc dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ( kiềm)
Oxit tan trong trong nước: Na2O,K2O,BaO, CaO(it tan), li2O Na2O + H2O → 2NaOH
b.Tỏc dụng với axit: tạo thành muối và nước Al2O3 + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2O c. Tỏc dụng với oxit xit axit: tạo muối và nước
CO2 + Na2O → Na2CO3
3.2/. Tớnh chất húa học của oxit axit:
a.Tỏc dụng với H2O: tạo thành dung dịch axit( SO2,SO3,CO2,P2O5,N2O5…) SO2 + H2O → H2SO3
b.Tỏc dụng với bazơ (kiềm) KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 : tạo muối và nước
CO2 + 2NaOH→ Na2CO2 (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (2)
c. Tỏc dụng với oxit bazơ giống như tớnh chất 3.1 c
• Lưu ý :Tớnh chất oxit axit tỏc dụng với ba zơ ( kiềm)
a) Phản ứng của CO2 hoặc SO2 tỏc dụng với kiềm của kim loại hoỏ trị I (Na, K,…) (Na, K,…)
CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Cú 3 trường hợp xảy ra:
(3) Nếu 1 < 2 NaOH CO n n < 2 → tạo 2 muối (4) Nếu 2 NaOH CO n
n ≤ 1 → tạo muối NaHCO3
(3) Nếu 2 NaOH CO n n ≥ 2 → tạo muối Na2CO3
b) Phản ứng của CO2 hoặc SO2 với kiềm của kim loại hoỏ trị II (Ca, Ba,…)2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Cú 3 trường hợp xảy ra:
(2) Nếu 1 < 2 2 ( ) CO Ca OH n n < 2 → tạo 2 muối (2) Nếu 2 2 ( ) CO Ca OH n
n ≤ 1 → tạo muối CaCO3
(3) Nếu 2 2 ( ) CO Ca OH n (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
n ≥ 2 → tạo muối Ca(HCO3)2
3.3/ Oxit lưỡng tớnh: ZnO, Al2O3
a. Tỏc dụng với axit loĩng HCl, H2SO4
ZnO + 2HCl → ZnCl2 +H2 Al2O3 + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2O b. Tỏc dụng với bazơ ( kiờm):
ZnO + 2NaOH→ Na2ZnO2 +H2O Al2O3 + 2NaOH→ 2NaAlO2 + H2O 3.4/ Oxit trung tớnh: NO,N2O CO
- NO,N2O khụng tham gia phản ứng.
- CO tham gia phản ứng khử cỏc oxit của kim loại trừ kim loại K đến Al theo DHĐHH của kim loại.
• Chỳ ý : Những oxit của kim loại cú nhiều húa trị như FeO, Cu2O,PbO,.. khi tỏc dụng với axit mạnh như HNO3, H2SO4 tạo ra muối của kim loại cú húa trị cao nhất và sản phẩm khử, Fe(II)→Fe(III); Cu(I) →Cu(II); Pb(II) →
Pb(IV) VD:
3FeO + 10HNO3 loĩng → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O FeO + 4HNO3 đ →to Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2FeO + 4H2SO4 đ →to Fe2(SO4)3 +SO2+ 4H2O 3.5/ Sơ đồmối quan hệ giữa cỏc hợp chất vụ cơ:
- Sớ đồ biến đổi tớnh chất húa học oxit, axit sgk trang 20
- Sớ đồ biến đổi mối quan hệ giữa cỏc hợp chất vụ cơ sgk trang 40,42 3.6/ Tớnh chất húa học của axit HCl, H2SO4 loĩng:
c) Làm đổi màu giấy quỡ tớm thành đỏ chỉ axit mạnh mới cú tớnh chất này.
d) Tỏc dụng với một số kim loại: tạo ra muối của kim loại cú húa trị thấp nhất đối với kim loại nhiều húa trị ( Fe, Cr ...)và giải phúng khớ H2
Fe + 2HCl → FeCl2 +H2
Lưu ý: DHĐHH của kim loại
K,Na,Ca,Mg, Al,Zn, Fe,Ni,Sn,Pb, ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.
+ Kim loại từ K đến Ca khụng phản ứng với HCl, H2SO4 loĩng trực tiếp mà xảy phản ứng dỏn tiếp sau:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
NaOH + HCl→ NaCl + H2O
+ Từ Mg đến Pb tỏc dụng với axit HCl, H2SO4 loĩng tạo ra muối +H2 + Kim loại đứng sau H khụng tỏc dụng với HCl, H2SO4 loĩng
+ Kim loại Fe khi tỏc dụng với HCl, H2SO4 loĩng tạo muối sắt(II) e) Tỏc dụng với bazơ tan và khụng tan tạo ra muối và nước.
NaOH + HCl→ NaCl + H2O
f) Tỏc dụng với oxit bazơ: tạo ra muối nước:Fe2O3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3H2O 3.7/ Axit mạnh và axit yếu:
+ Axit mạnh: HCl tớnh khử mạnh, (HNO3, H2SO4 tớnh oxi húa manh). + Axit yếu dễ bay hơi: H2S, H2CO3 , H2SO3...
+ Axit H2CO3 , H2SO3 tạo thành sau phản ứng dễ bay hơi nờn viết ở dưới dạng H2CO3 → CO2 +H2O ; H2SO3 → SO2 +H2O
3.8/ Tớnh chất húa học của HNO3, H2SO4 tớnh oxi húa manh:
a. Tỏc dụng với nhiều kim loại: tạo ra muối của kim loại cú húa trị cao nhất và khụng giải phúng H2.
+ Đối với HNO3 loĩng tạo ra sản phẩm khử NO (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3Cu + 8HNO3 loĩng → 3Cu(NO3)2 +2 NO +4H2O + Đối với HNO3 đặc,núng tạo ra sản phẩm khử NO2
Cu + 4HNO3 đ →o
t Cu(NO3)2 +2 NO2 +2H2O
+ Đối H2SO4 đặc, núng: tạo ra muối của kim loại húa trị cao nhất và sản phẩm khử SO2.
Cu + 2H2SO4đ →to CuSO4 +SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4đ →to Fe2 (SO4)3 +3SO2 + 2H2O b. Đối với H2SO4đ cú tớnh hỏo nước:
+ Tỏc dụng với đường và glucozơ: C12H22O11 H →2SO4đ 12C + 11H2O C6H12O6 →H2SO4đ 6C + 6H2O
3.9/ Nhận biết axit H2SO4, muối sun phỏt loĩng dựng thuốc thử dung dịch BaCl2 hoặc Ba(NO3)2, Ba(OH)2 để tạo kết tủa BaSO4.
PTHH: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2SO4→ BaSO4 + 2NaCl 4.0/ Tớnh chất húa học của bazơ tan và khụng tan:
- CTHH của bazơ : Nhiều kim loại + nhiều nhúm (OH) cú húa trị I - Ba zơ chia làm 2 loại:
+ Ba zơ tan: Gồm KOH,NaOH, Ba(OH)2 LiOH
+Ba Zơ khụng tan: cũn lại - ụn lại cỏc đọc tờn ở lớp 8.
a. Đổi màu chất chỉ thị: quỡ tớm thành xanh, dung dịch phenol phtalein khụng màu thành màu thành màu đỏ.
b. Tỏc dụng với axit( xem lại tớnh chất axit)
c. Tỏc dụng với oxit axit(xem lại tớnh chất oxi axit)
d. Baz ơ khụng tan bị nhiệt phõn hủy tạo ra oxit tương ứng và H2O.Cu(OH)2→to CuO + H2O Cu(OH)2→to CuO + H2O
2Fe(OH)3→to Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2→to FeO + H2O 2Al(OH)3→to Al2O3 + 3H2O Zn(OH)2→to ZnO+ H2O
e. Sản xuất NaOH bằng phương phỏp điện phõn dung dịch NaCl bĩo hũa cú màng ngăn sốp.( PTHH sgk).
f. Tớnh chất bazơ lưỡng tớnh: Al(OH)3, Zn(OH)2
+ Tỏc dụng với axit:( xem phần axit) + Tỏc dụng với bazơ:
2Al(OH)3 + 2NaOH→2NaAlO2 + 3H2O Zn(OH)2 + 2NaOH→Na2 ZnO2 + 2H2O 4.1/Tớnh chất húa học của muối:
a./Thụng tin về hợp chất muối:
+ CTHH: Muối = nhiều kim loại + nhiều gốc axit
•
+ Cỏch gọi tờn :
Muối = Tờn kim loại( kốm húa trị kim loại cú nhiều húa trị + Tờn gốc axit) + phõn loại: cú hai loại
- Muối trung hũa: trong phõn tử khụng cũn nguyờn tử H: Na2 CO3 ,NaCl, CaCO3....
- Muối axit : Trong phõn tử cũn chứa nguyờn tử H: NaHCO3, Ca(HCO3)2... b./ Tớnh tan: Xem bảng tớnh tan SGK húa học 9 trang 170 để xột điều kiện phản ứng của muối xảy ra trong dung dịch.
c./ Tớnh chất húa học của muối:
- Muối Tỏc dụng với kim loại: tạo ra muối mới và kim loại mới:+ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 +2Ag + Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 +2Ag
- Lưu ý:Để phản ứng xảy ra kim loại tham gia phản ứng mạnh hơn kim loại trong muối. Dựa vào dĩy hoạt động húa học của kim loại: kim loại đứng trước đẩy được kim loại trong muối bắt đầu từ Mg. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
K,Na,Ca,Mg, Al,Zn, Fe,Ni,Sn,Pb, H ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au
- Muối tỏc dụng với axit:Tạo ra muối mới và axit mới. + BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl + Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3 CO2 H2O + Na2SO3 + H2SO4→ 2Na2SO4 + H2SO3 SO2 H2O
*Lưu ý: Nếu gặp PTHH húa học sản phẩm tạo thành axit yếu H2CO3 , H2SO3 thỡ viết dạng: H2CO3→ CO2 + H2O và H2SO3 → SO2 + H2O
* Điều kiện để phản ứng húa học giữa muối xảy ra phải hội tụ cỏc điều kiện sau: +Muối tham gia phản ứng phải tan đựa vào bảng tớnh tan.
+ Axit tham gia phản ứng phải mạnh hơn axit sinh ra sau phản ứng + Sản phẩm tạo thành sau phản ứng phải cú chất khụng tan thường gặp: BaSO4,AgCl, hoặc cú chất khi như CO2,SO2
* Một số phản ứng riờng:
NaHCO3 +HCl →NaCl +CO2 + H2O
Ba(HCO3)2 + 2HNO3 →Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O Na2HPO4 + 2HCl →2NaCl + H3PO4
- Muối tỏc dụng với bazơ:Tạo muối mới bazơ mới:Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH→ Fe(OH)3 +3NaCl ZnCl2 + 2KOH→ Zn(OH)2 + 2KCl
* Lưu ý: Đối với muối trung hũa tỏc dụng với bazơ tan gồm KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ớt tan để phản ứng xảy ra cần phải đảm bảo điều kiến sau:
+ Muối tham gia phản ứng phải tan: + Bazơ tham gia phải thuộc bazơ tan
+ Một trong 2 sản phẩm tạo ra phải cú kết tủa.
- Muối axit tỏc dụng với ba zơ tan tạo ra muối trung hũa và nước.NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O