Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑
8) Tỏch riờng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp sau:
a) Bột Cu và bột Ag. ; e) Hỗn hợp rắn: AlCl3, FeCl3, BaCl2 .
b) Khớ H2, Cl2, CO2. ; g) Cu, Ag, S, Fe .
c) H2S, CO2, hơi H2O và N2. ; h) Na2CO3 và CaSO3 ( rắn).
d) Al2O3, CuO, FeS, K2SO4 . ; i) Cu(NO3)2, AgNO3 ( rắn).
Hướng dẫn:
Tài liệu ụn học sinh giỏi húa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 48
a) 2 đpdd đpdd 2 O CuO HCl CuCl Cu Cu, Ag Ag Ag + + → → → ↓ b) 2 đac 2 2 2 3(r) 2 2 2 Ca(OH) 2 H SO2 4 H SO2 4 H H , Cl , CO CaCO CO CaOCl Cl + + ↑ → → → ↑ c) 0 0 t 3(r) 2 2 2 2 2 2 (d.d) 2 2 2 t 2 4 2 2 Ca(OH)2 Na SO (khan)2 4 HCl CaCO CO H S, CO , N H S, CO CaS H S H O, N Na SO .10H O H O + + + → ↑ → → → ↑ → ↑ d) 0 0 t 2 4 2 4(r) 2 3 t 2 3 2 3 2 4 2 3 2 3 H O2 CO 2 NaOH O2 d.d K SO K SO Al O ,CuO, FeS NaAlO Al(OH) Al O K SO Al O ,CuO, FeS
CuO, FeS Fe O + CuO
+
→
→ → →
→
→
e)Cho hỗn hợp tỏc dụng với dung dịch NH3 dư → dung dịch và 2 KT. Từ dung dịch ( BaCl2 và NH4Cl) điều chế được BaCl2 bằng cỏch cụ cạn và đun núng ( NH4Cl thăng hoa).Hoặc dựng Na2CO3 NH4Cl) điều chế được BaCl2 bằng cỏch cụ cạn và đun núng ( NH4Cl thăng hoa).Hoặc dựng Na2CO3
và HCl để thu được BaCl2.
Hũa tan 2 kết tủa vào NaOH dư → 1 dd và 1 KT. Từ dung dịch: tỏi tạo AlCl3
Từ kết tủa : tỏi tạo FeCl3
g)Sơ đồ tỏch : 2 2 2 đpdd 2 H S2 HCl O2 HCl FeCl SO S Cu, Ag,S, Fe
Cu, Ag,S CuCl Cu
Ag, CuO Ag + + + + → → → → →
h)Cho hỗn hợp rắn Na2CO3 và CaSO3 vào nước thỡ CaSO3 khụng tan. Cụ cạn dung dịch Na2CO3
thu đươc Na2CO3 rắn.
i)Nung núng hỗn hợp được CuO và Ag. Hũa tan rắn vào dung dịch HCl dư → CuCl2 + Ag. Từ CuCl2 tỏi tạo Cu(NO3)2 và từ Ag điều chế AgNO3. CuCl2 tỏi tạo Cu(NO3)2 và từ Ag điều chế AgNO3.
E. Dạng 5: Điều chế cỏc chất:
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ1) Phương phỏp chung: 1) Phương phỏp chung:
B1: Phõn loại cỏc nguyờn liệu, cỏc sản phẩm cần điều chế.
B2: Xỏc định cỏc quy luật pư thớch hợp để biến cỏc nguyờn liệu thành sản phẩm. B3: Điều chế chất trung gian ( nếu cần )
B4: Viết đầy đủ cỏc PTHH xảy ra.
TT Loại chất
cần điều chế Phương phỏp điều chế ( trực tiếp)
1 Kim loại
1) Đối với cỏc kim loại mạnh ( từ K → Al):
+ Điện phõn núng chảy muối clorua, bromua … 2RClx ủpnc→2R + xCl2
+ Điện phõn oxit: ( riờng Al) 2Al2O3 ủpnc→4Al + 3O2
2) Đối với cỏc kim loại TB, yếu ( từ Zn về sau):
+) Khử cỏc oxit kim loại ( bằng : H2, CO , C, CO, Al … ) + ) Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới.
+ ) Điện phõn dung dịch muối clorua, bromua … 2RClx ủpdd→2R + xCl2
( nước khụng tham gia pư )
2 Oxit bazơ
1 ) Kim loại + O2 →t0 oxit bazơ.2) Bazơ KT →t0 oxit bazơ + nước. 2) Bazơ KT →t0 oxit bazơ + nước. 3 ) Nhiệt phõn một số muối:
Vd: CaCO3 →t0 CaO + CO2 ↑
3 Oxit axit
1) Phi kim + O2
0
t
→ oxit axit.
2) Nhiệt phõn một số muối : nitrat, cacbonat, sunfat …
Vd: CaCO3 →t0 CaO + CO2
3) Kim loại + axit ( cú tớnh oxh) :→ muối HT cao
Vd: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑
4) Khử một số oxit kim loại ( dựng C, CO, ...)
C + 2CuO →t0 CO2 + 2Cu
5) Dựng cỏc phản ứng tạo sản phẩm khụng bền:
Vớ dụ : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 4 Bazơ KT + ) Muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới.
5 Bazơ tan
1 ) Kim loại + nước → dd bazơ + H2↑
2) Oxit bazơ + nước → dung dịch bazơ.3 ) Điện phõn dung dịch muối clrorua, bromua. 3 ) Điện phõn dung dịch muối clrorua, bromua.
2NaCl + 2H2O ủpddm.n→ 2NaOH + H2 + Cl2
4) Muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới.
6 Axit
1) Phi kim + H2 → hợp chất khớ (tan / nước → axit).2) Oxit axit + nước → axit tương ứng. 2) Oxit axit + nước → axit tương ứng.
3) Axit + muối → muối mới + axit mới.
4) Cl2, Br2…+ H2O ( hoặc cỏc hợp chất khớ với hiđro).
7 Muối
1) dd muối + dd muối → 2 muối mới.2) Kim loại + Phi kim → muối. 2) Kim loại + Phi kim → muối.
3) dd muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới.4 ) Muối + axit → muối mới + Axit mới. 4 ) Muối + axit → muối mới + Axit mới. 5 ) Oxit bazơ + axit → muối + Nước. 6) Bazơ + axit → muối + nước.
7) Kim loại + Axit → muối + H2↑ ( kim loại trước H ).8) Kim loại + dd muối → muối mới + Kim loại mới. 8) Kim loại + dd muối → muối mới + Kim loại mới. 9) Oxit bazơ + oxit axit → muối ( oxit bazơ phải tan). 10) oxit axit + dd bazơ → muối + nước.
11) Muối Fe(II) + Cl2, Br2→ muối Fe(III).12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu) → muối Fe(II). 12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu) → muối Fe(II). 13) Muối axit + kiềm → muối trung hồ + nước. 14) Muối Tr.hồ + axit tương ứng → muối axit.
1) Từ Cu và cỏc chất tuỳ chọn, em hĩy nờu 2 phương phỏp trực tiếp và 2 phương phỏp giỏn tiếp điều chế CuCl2 ? Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra ? điều chế CuCl2 ? Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra ?
Hướng dẫn:
C1: Cu + Cl2 →to CuCl2
C2: Cu + 2FeCl3 → FeCl2 + CuCl2 C3: 2Cu + O2 →to 2CuO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
C4: Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + 2H2O + SO2 CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 ↓
2) Từ cỏc nguyờn liệu là : Pyrit ( FeS2), muối ăn , nước và cỏc chất xỳc tỏc. Em hĩy viết cỏc phương trỡnh điều chế ra : Fe2(SO4)3 , Fe(OH)3 và Fe(OH)2. trỡnh điều chế ra : Fe2(SO4)3 , Fe(OH)3 và Fe(OH)2.
3) Từ CuCl2, dung dịch NaOH, CO2. Viết phương trỡnh húa học điều chế CaO, CaCO3.
4) Từ cỏc dung dịch : CuSO4, NaOH , HCl, AgNO3 cú thể điều chế được những muối nào ? những oxit bazơ nào ? Viết cỏc phương trỡnh húa học để minh họa. oxit bazơ nào ? Viết cỏc phương trỡnh húa học để minh họa.
5)a) Từ cỏc chất : Al, O2, H2O, CuSO4(r), Fe, ddHCl. Hĩy viết cỏc phương trỡnh húa học điều chế: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2. ( Tất cả cỏc chất nguyờn liệu phải được sử dụng). Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2. ( Tất cả cỏc chất nguyờn liệu phải được sử dụng).
b) Từ cỏc chất : Na2O, CuO, Fe2O3, H2O, H2SO4 . Hĩy viết phương trỡnh húa học điều chế : NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2. NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2.
6) Từ mỗi chất: Cu, C, S, O2, H2S, FeS2, H2SO4, Na2SO3, hĩy viết cỏc PTHH điều chế SO2
7) Từ khụng khớ, nước, đỏ vụi, quặng Pirit sắt, nước biển. Hĩy điều chế : Fe(OH)3, phõn đạm 2 lỏ NH4NO3, phõn đạm urờ : (NH2)2CO NH4NO3, phõn đạm urờ : (NH2)2CO
7) Từ Fe nờu 3 phương phỏp điều chế FeCl3 và ngược lại. Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra.
8) Trỡnh bày 4 cỏch khỏc nhau để điều chế khớ clo, 3 cỏch điều chế HCl ( khớ).
9)Từ cỏc chất NaCl, CaCO3, H2O , hĩy viết phương trỡnh húa học điều chế : vụi sống, vụi tụi, xỳt, xụ đa, Javel, clorua vụi, natri, canxi.
10) Bằng cỏc phản ứng húa học hĩy điều chế : Na từ Na2SO4 ; Mg từ MgCO3, Cu từ CuS ( cỏc chất trung gian tự chọn ) trung gian tự chọn )