Đề thi hóa đại học giải nhiều cách

Đề thi hóa đại học giải nhiều cách

WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 1ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 482 BÀI GIẢI CỦA: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư). Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi như thế nào? A. Tăng 2,70 gam. B. Giảm 7,74 gam. C. Tăng 7,92 gam. D. Giảm 7,38 gam. Giải: Cách 1: Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa thì Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu sẽ giảm rồi, vấn đề là giảm 7,74 hay 7,38 gam mà thôi. Công thức chung của các chất trên là CnH2n-2O2 do đó nếu gọi x là mol CO2, y là mol H2O BTKL : 3,42 + 3/2y.32 = 44x + 18y . mặt khác x = 0,18 ----> y = 0,18 ---> tổng (CO2+H2O) =10,62< 18 gam kết tủa nên dd giảm 7,38gam => D đúng. Cách 2: mà cách 1 khó hiểu quá nhỉ??? xem cách này thì sao??? Gọi ctc của hỗn hợp và pt đốt cháy hh như sau 2 2 2 22 23 3( ) ( 1)23,42 3,42. 3,42.( 1) 3,42. 18 . 610014 30 14 30 14 30 14 30n nnC H O O nCO n H On n nnn n n n          Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu sẽ giảm là: 3 2 2( ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38CaCO CO H Om m m gam     => D đúng. nếu chưa được hiểu lắm thì tham khảo cách sau. Cách 3: hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic đều có ctc là: 22 2n nC H O 2 2 22 20,18n nC H O CO H On n n a   . Áp dụng đlbt khối lượng và nguyên tố ta có: 22 20,18.12 2. (0,18 ).2.16 3,42 0,15n nC H Om a a a mol       Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu sẽ giảm là: 3 2 2( ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38CaCO CO H Om m m gam     => D đúng. Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là A. 0,72. B. 0,48. C. 0,96. D. 0,24. Giải: 1mol axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) thì cần 3 mol KOH, nên dễ dàng suy ra 43,23. 0,72 0,72 ít180KOH KOHn mol V l    => A đúng. giải bài này không được quá 20 s nhé. Nếu chưa hiểu thì theo cách giải sau: ptpu xãy ra: o-CH3COO-C6H4-COOH + 3KOH = CH3COOK +o-KO-C6H4-COOK+ 2H2O (1) theo (1) axetylsalixylic43,23. 3. 0,72 0,72 ít180KOH KOHn n mol V l     => A đúng. Phân tích: câu này nếu không cho sản phẩm và ctct của axit axetylsalixylic thì mức độ sẽ khó hơn nhiều, nhưng cho ctct thì nhìn vào sẽ tính ra ngay. nếu không cẩn thận thì sẽ chọn đáp án B: 0,48 lít. Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là A. 4,480. B. 3,920. C. 1,680. D. 4,788. WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 2Giải: cách 1: trong thời gian t giây thì necho=ne nhận=0,035.4e=0,14 mol e. trong thời gian 2t giây thì necho=ne nhận=0.28 mol e., nên khí ở anot nO2=0,28:4=0,07 mol nH2= 0,125-0,07=0,055 mol. Số mol e nhận của 13,68 0,140,28 0,055.2 64( ) .64 4,4896 2M M Cu y gamM       => A đúng. Cách 2. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, Áp dụng ppbt e ta có: 2 224. 2. 0,07 0,07O MM Mn n n mol n mol      Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian 2t giây, 2 22. 2.0,035 0,07 0,0545 êtO Hn mol n mol M h     Áp dụng ppbt e ta có2 22 2 44. 2. 2 0,0855 0,0855O H MSOM Mn n n n mol n mol       13,680,0855 64( ) 0,07.64 4,4896M Cu y gamM     . => A đúng. Cách 3. Ở A: 2On= 0,35.2 = 0,07  ở K có 0,0545 mol H2 gọi a là nM Bảo toàn e: 2a + 0,0545.2 = 0,07.4  a = 0,0855  mM = 13,68 – 0,0855.96 = 5,472  M = 085504725,,= 64 y = 0,07.64 = 4,48g Cách 4. Điện phân trong thời gian t giây thu được 0,035 mol khí vậy 2t giây ta sẽ thu được 0,035.2=0,07 mol khí, nhưng thực tế ta thu được 0,1245 mol khí, sự chênh lệch số mol đó là do điện phân nước tạo khí H2 → nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 H2O → H2 + 1/2O2 0,0545----0,02725 → nO2 tạo ra do muối điện phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275 MSO4 + H2O → M + H2SO4 + 1/2O2 0,0855-----------------------------------0,04275 → M muối = 13,68/0,0855 = 160 → M = 64 → m Cu tính theo t giây là mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam mà sao 4 cách giải này dài và phức tạp quá nhỉ???liệu có cách nào nhanh hơn không ?? Vậy xem cách giải sau nhé: khuyến cáo khi ko giải ra được hay ko còn thời gian thì mới dùng cách này nhé. Cách 5. Thường thì điện phân muối MSO4 là của kim loại Cu, nên ta thử ngay xem nha: í anot64( ) 0,035 0,035.2.64 4,48khM Cu n mol y gam     => A đúng. cũng chỉ mất 10 s thôi nhỉ. bạn xem có cách nào nhanh thì chia sẽ với nhé. Câu 4: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Giải: quá dễ nhỉ??? vì sgk lớp 11 đưa ra 4 chất lưỡng tính là: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Chất lưỡng tính: + Là oxit và hidroxit của các kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 và Cr2O3. + Là các ion âm còn chứa H có khả năng phân li ra ion H+ của các chất điện li trung bình và yếu ( HCO3-, HPO42-, HS-…) ( chú ý : HSO4- có tính axit do đây là chất điện li mạnh) + Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…) + Là các amino axit,… Câu 5: Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? A. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị -amino axit được gọi là liên kết peptit. B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo. C. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2. D. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các -amino axit. WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 3Giải: quá dễ nhỉ??? lại 1 câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi. protein dạng tóc, vảy, sừng .thì làm sao tan tốt trong nước được nhỉ??? Protein tồn tại ở hai dạng chính: dạng hình sợi và dạng hình cầu. Dạng protein hình sợi như keratin của tóc, móng, sừng … hoàn toàn không tan trong nước, dạng protein hình cầu như anbumin của lòng trắng trứng, hemoglobin của máu tan được trong nước tạo dung dịch keo. Câu 6: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo. B. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot. C. Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl. D. Tính khử của ion Br- lớn hơn tính khử của ion Cl-. Giải: quá dễ nhỉ??? lại 1 câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, axit HF là axit rất yếu, nhưng lại là ăn mòn được thủy tinh. tính axit được sắp xếp theo chiều HF < HCl < HBr < HI. Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu được y mol CO2 và z mol H2O (với z=y–x). Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu được y mol CO2. Tên của E là A. axit acrylic. B. axit oxalic. C. axit ađipic. D. axit fomic. Giải: Cách 1. quá dễ nhỉ??? lại 1 câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, loại ngay A và D vì chỉ có 1 nhóm COOH, vấn đề là B hay C mà thôi. như vậy chỉ có axit oxalic.( C2H2O2) là thõa mãn 2 thí nghiệm thôi. Cách 2. Goi công thức: CxHyOz  x CO2 + 2yH2O a ax 2ya  2ya = ax – a  y = 2x – 2 Axit không no hay 2 chức 2COn= nC  axit hai chức  HOOC – COOH Câu 8: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua là A. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. C. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. D. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. Giải: Câu này thì không phải bàn rồi. B đúng. các muối còn lại là của phèn nhôm. Câu 9: Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A. Trùng hợp vinyl xianua. B. Trùng ngưng axit -aminocaproic. C. Trùng hợp metyl metacrylat. D. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic. Giải: Câu này thì không phải bàn rồi. Chọn C. ( ta có thể dùng pp loại trừ). như vậy nếu gặp được mã đề này thì thật là thuận lợi, vì nhiều câu lý thuyết dễ trước nên tâm lý làm bài vô cùng quan trong đó. -Tơ tổng hợp (chế tạo từ các polime tổng hợp ) như các tơ poliamit (nilon, capron) , tơ vinylic ( vinilon).Còn sản phẩm trùng hợp metyl metacrylat dùng làm chất dẻo. Câu 10: Este X được tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là A. 14,5. B. 17,5. C. 15,5. D. 16,5. Giải: Cách 1. Câu này bạn phải tỉnh táo thì dẽ dàng suy ra công thức ESTE là C5H8O4 (132) ESTE1 10= . .132 16,5 on D2 40m gam ch  Nếu vẫn khó hiểu thì xem hướng dẫn sau. Cách 2. Số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1 nên có 4 nguyên tử O thì X có 5 C. công thức X là: 2 2 3 3 2 4 22 ( )HCOO CH CH OOCCH NaOH HCOONa CH COONa C H OH        X1 1 10= . . 0,125 132.0,125 16,5 on D2 2 40NaOH Xn n mol m gam ch      Cách 3. (R -COO)2C2H4  R = 1  HCOOH và CH3COOH  ME = 132 WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 4 nNaOH = 0,25  nX = 0,125  m = 132.0,125 = 16,5 gam Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO3. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (khơng có sản phẩm khử khác của N+5). Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là A. 44,8. B. 40,5. C. 33,6. D. 50,4. Giải: Cách 1.Ta có m gam hỗn hợp gồm 0,7m gamCu và 0,3m gamFe khi phản ứng kết thúc thu được 0,75m gam lớn hơn 0,7m gamCu nên Fe dư. như vậy chỉ có muối Fe(NO3)2 và Fe đã phản ứng là 0,25m gam 23 23Fe pu ( ơi)1 1= ( ) 0,225 ,0,25 0,225.56 50,42 2taomu HNO NO NOFe NOn n n n n n mol m m gam        Cách 2.nFe = 0,3m với m = 0,75m  dư Fe  tạo Fe2+ với 3HNO= 0,7  làm mơi trường 0,45  ne = 56250 m,.2 = 0,45  m = 50,4 gam Cách 3.→ khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được muối Fe2+. HNO3 (NO + NO2) Fe(NO3)20,25mn = 0,7 mol; n = 0,25mol; n = 56 Áp dụng btngun tố N : N(mi) N(axit) N(khí)n = n - n 2(0,25m/56) = 0,7 - 0,25 Vây m = 50,4 gam Cách 4. Dễ thấy mFe= 0,3m; mCu= 0,7m. mdư = 0,75m, vậy mFe pư = 0,25m (Fe dư, Cu chưa phản ứng). Đặt x=nNO; y = nNO2 ta có:          Fe(pu)3 14x 2y 44,1/ 63 x 0,1 n = .0,1+ 0,15=0,225mol=>0,25m 0,225.56 m 50,4gamx y 5,6/ 22,4 y 0,152 2 Cách 5. kpu:CuFe)g(m,m,mm)g(m,:Fe)g(m,:Cu)g(mdupu Sơ đồ pứ : ,m,,m,NONO)NO(FeHNOFe Áp dụng ĐLBT ngun tố : 0,7 =  ,m, → m = 50,4 (gam ) trên đây là 5 cách giải hơi dài, nếu có cách ngắn gọn hơn thì trao đổi nhé. Câu 12: Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng là A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. Giải: q dễ đúng khơng??? phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, anlyl clorua Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là A. 2,00. B. 0,75. C. 1,00. D. 1,25. Giải: Cách 1: giải nhanh: =100.0,125 1,25 dúngm gam D . Làm sao mà nhanh như vậy được nhỉ?? tất nhiên các bạn phải làm nhiều các dạng tốn như thế này nên dễ dàng tìm được 230,02COn mol mà 20,125Can mol=>=100.0,125 1,25 dúngm gam D . Cách 2: 2COn = 0,03 và OHn = 0,025 + 0,0125.2 = 0,05  23COn = OHn - 2COn = 0,02 WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 5 n = 2Can = 0,0125 =100.0,125 1,25 dỳngm gam D Cỏch 3: 20,025 2.0,0125 0,05 , 0,03COOHn mol n mol 2OHCOn1 1,6 2n => to 2 mui. 2 322 3 2CO OH HCO (1)x x xCO 2OH CO H O (2)y 2y y x y 0,03x 2y 0,05 323x 0,01(HCO )y 0,02(CO ) Phương trình tạo kết tủa là: 32 23 3 CaCOCa CO CaCO m 0,0125.100 1,25 gam0,0125 0,02 0,0125 D là đúng Cỏch 4: nCO2 = 0,03 mol. nNaOH = 0,025mol ; nCa(OH)2 = 0,0125mol nOH- = 0,05mol CO2 + OH- HCO3- 0,03-----0,03------0,03 nOH- (d) = 0,05 0,03 = 0,02 HCO3- + OH- CO32- + H2O. ------------0,02----0,02 32 23 3 CaCOCa CO CaCO m 0,0125.100 1,25 gam0,0125 0,02 0,0125 . D là đúng Nhn xột: cú th gii nhanh bng pp th v cỏch khỏc. Cõu 14: in phõn dung dch gm 7,45 gam KCl v 28,2 gam Cu(NO3)2 (in cc tr, mng ngn xp) n khớ khi lng dung dch gim i 10,75 gam thỡ ngng in phõn (gi thit lng nc bay hi khụng ỏng k). Tt c cỏc cht tan trong dung dch sau in phõn l A. KNO3 v KOH. B. KNO3, KCl v KOH. C. KNO3 v Cu(NO3)2. D. KNO3, HNO3 v Cu(NO3)2. Gii: Cỏch 1: Nu c Cu v Clo u ht m gim > 0,15.64+0,15.35,5=13,15>10,75 gam. => Cu d, cũn clo va thỡ m gim=0,1.35,5+0,1/2.64=6,75 <10,75gam. Clo b in phõn ht cũn Cu2+ d, anot H2O b in phõn nờn HNO3 c sinh ra. Nh vy D ỳng. Cỏch 2: nKCl = 0,1mol; 23)NO(Cun= 0,15mol Vi Cu2+ + 2 Cl- Cu + Cl2 0,05 0,1 0,05 0,05 Khi lng gim = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 < 10,75 in phõn Cu(NO3)2 To HNO3 Cỏch 3 nKCl = 0,1mol; 23)NO(Cun = 0,15mol 2KCl + Cu(NO3)2 Cu + 2KNO3 + Cl2 0,1 ---------0,05-------0,05----------------0,05mol KCl ht , Cu(NO3)2 cũn = 0,15 0,05 = 0,1 Cu(NO3)2 + H2O Cu + 2HNO3 + 1/2O2 xmol-----------------xmol--------------1/2x mol m dung dch gim = khi lng ca Cu kt ta + mCl2 v O2 bay ra (0,05 + x)64 + 0,05.71 + 1/2x.32 = 10,75 x = 0,05mol Cu(NO3)2 vn cũn d dung dch sau p cha KNO3; HNO3 v Cu(NO3)2. Cỏch 4: nKCl=0,1 mol, nCu(NO3)2=0,15 mol. Th t xy ra qt in phõn nh sau: Ti anot th t oxihoa: Cl->H2O Ti canot th t kh: Cu2+>H2O. 3 2 32KCl Cu(NO )2 Cl Cu 2KNO0,1 .0,05 .0,05 0,05mol m gim=0,05.2.35,5+0,05.64=6,75 <10,75gam , Cu(NO3)2 tip tc b in phõn. WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 63 2 2 32H2O 2Cu(NO ) O 2Cu 4HNO2x x 2x mol    dd giamm 6,75 32.x 2x.64 10,75 x 0,025mol      tổng số mol Cu(NO3)2 phản ứng là 0,1< 0,15. Như vậy Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2. Cách 5: dùng pp loại trừ xem có nhanh hơn không nhé:Tại anot : ne = nKCl = 0,1mol Tại catot : ne = )NO(Cun 0,15 (mol) → dung dịch luôn chứa Cu2+ (loại A, B) Giả sử H2O không điện phân → Δm = CuClmm71.0,05 + 64.0,05 = 6,75 (g) < 10,75 (g) → H2O có điện phân catot ( loại C ). Như vậy các chất tan trong dung dịch sau điện phân là KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2. Câu 15: Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là mC : mH : mO = 21 : 2 : 8. Biết khi X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu được số mol khí hiđrô bằng số mol của X đã phản ứng. X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn các tính chất trên? A. 9. B. 3. C. 7. D. 10. Giải: từ tỉ lệ khối lượng dễ dàng suy ra ctpt là C7H8O2 , viết ctct củng hơi nhiều đó, nhưng không quá 30s là được. (có 6 đồng CH3C6H3(OH)2 và 3 đồng phân OH-CH2-C6H4-OH) → C7H8O2 ( X pứ với Na có số mol X = nH2 → Trong X có 2H linh động ) → X là điphenol hoặc vừa là ancol vừa là phenol. OH Nếu vẫn khó hiểu thì xem hướng dẫn sau. Gọi CTPT: CxHyOz  x : y : z = 1,75: 2 : 0,5 = 7: 8 : 2  Công thức là: C7H8O2 2Hn =nX  có 2 nhóm – OH  (có 6 đồng CH3C6H3(OH)2 và 3 đồng phân OH-CH2-C6H4-OH) Câu 16: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không đúng là: A. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có số oxi hóa -3. B. NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit. C. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có cộng hóa trị 3. D. Phân tử NH3 và ion NH4+ đều chứa liên kết cộng hóa trị. Giải: NH3 có cộng hóa trị 3 còn NH4+ có cộng hóa trị 4. Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều có một liên kết đôi C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO2 (đktc) và y mol H2O. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y và V là A. V = 28( 30 )55x y. B. V = 28( 62 )95x y C. V = 28( 30 )55x y. D. V =28( 62 )95x y. Giải: năm 2010 là biểu thức liên hệ về ancol, năm 2011 này là biểu thức liên hệ hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, vậy năm 2012 sẽ là biểu thức liên hệ của nhóm chức nào nhỉ??? Cách 1: Áp dụng ĐLBT KL VÀ ĐLBTNT cho ctpt sau. 42 2n nC H O CH2OH OH CH2OH OH CH2OH CH3 OH HO CH3 OH HO CH3 OH HO CH3 OH HO CH3 OH OH OH CH3 OH WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 72 2CO H Oaxitn -n1 1= .( ) ( .12 2. ( ).16.42 2 22,4 22,4 2 22,428V = ( 30 )55C H OV V Vn y x m m m y yx y C dung               Cách 2: Vậy có cách nào nhanh hơn không??? chứ cách này nhiều bạn không hiểu lắm nạ. nếu bạn sử dụng máy tính nhanh thì làm cách sau: Không mất tính tổng quát ta lấy ví dụ cụ thể như sau: chẳng hạn cho giá trị 4n  nên khi đốt 24 2 22 21 4 à 2mol H O=y=>V 89,6 116COn nmol C H O molCO v lit x gam     Sau đó các bạn dùng máy tính FX570ES và thay lần lượt các giá trị vào đáp án để tính, như vậy chỉ có đáp án C là thỏa mãn. tự thay vào đi nhé. Cách này mà ko hiểu nửa thì xin chào đó. Câu 18: Thành phần % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ CxHyN là 23,73%. Số đồng phân amin bậc một thỏa mãn các dữ kiện trên là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Giải: % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ CxHyN là 23,73%. thì chỉ có C3H9N là thõa mãn, nên chọn ngay đáp án A là 2 đồng phân bậc 1 ngay. cách khác: để giải nhanh bài toán dạng này thì bạn phải sử dụng máy tính thành thạo và nhớ ctpt của amin và khối lượng mol của nó. M = 14.100/23,73 = 59→ C3H7NH2 ví dụ: Theo quy luật đồng phân thì: - 5CH N (M=31) có 1đồng phân. 1 đp bậc 1 14.100% 45,16%31N loai  - 2 7C H N (M=45) có 2 đồng phân. ( 1 đp bậc 1+ 1 đp bậc 2) 14.100% 31,11%45N loai  - 3 9C H N(M=59) có 4 đồng phân.( 2 đp bậc 1+ 1 đp bậc 2+ 1 đp bậc 3). 14.100% 23,73%59N  chọn. - 4 11C H N (M=73) có 8 đồng phân. ( 4 đp bậc 1+ 3 đp bậc 2+ 1 đp bậc 3). 14.100% 17,72%79N loai  Chú ý: - Bạn nên sử dụng máy tính FX570ES để tính nhanh kết quả. - Nên chọn ctpt nào phù hợp để chọn nhanh kết quả - Nắm chắc quy luật đồng phân như trên. Cách thông thường1: mà nhiều bạn vẫn chấp nhận làm như sau. ( mất nhiều thời gian đó nha) 3 923,73 1412 45 3, 9 ó 2 dp bâc 1.76,27 12x y x y C H N cx y        Cách thông thường2: M14= 0,237  M = 59  C3H9N  Amin bậc I là 2 CH3CH2CH2NH2 và CH3CH(NH2)CH3 Câu 19: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương? A. Vôi sống (CaO). B. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O). C. Đá vôi (CaCO3). D. Thạch cao nung (CaSO4.H2O). Giải: -Thạch cao nung thường được dùng đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương,… -Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng. Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C7H8 tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 45,9 gam kết tủa. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A. 5. B. 4. C. 6. D. 2. Giải: Cách 1: C7H8 có 4 liên kết pi(  ).7 813,8 45,9 13,80,15 0,1592 2.108 2C Hn mol mol    Như vậy X có 2 liên kết ba ( ) ở đầu mạch. CH C-(CH2)3-C CH, CH C-CH2-CH(CH3)-C CH, CH C-C(CH3)2-C CH, CH C-CH(C2H5)-C CH, chọn đáp án B. WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 8Cách 2: M = 92  n = 0,15  C7H8-nAgn  0,15(92+107n) = 45,9  n = 2 Như vậy X có 2 liên kết ba ( ) ở đầu mạch. CH C-(CH2)3-C CH, CH C-CH2-CH(CH3)-C CH, CH C-C(CH3)2-C CH, CH C-CH(C2H5)-C CH, chọn đáp án B. Câu 21: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là A. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam. C. 0,112 lít và 3,865 gam. D. 0,224 lít và 3,865 gam. Giải: Cách 1: 30,4250,005 22,4.0,005 0,112 ít85NO NaNO NOn n mol V l      Như vậy vấn đề là B hay C đúng mà thôi. 24ô0,87 0,03.96 0.005.23 3,865 .mu i hhkl SONam m m m gam        C đúng, Cách 2: mCu = 0,32  nCu = 0,05 ; Hn= 0,06 ; mhh = 0,87 – 0,32 = 0,55; 2Hn= 0,,2 Lập phương trình: 56x + 27y = 0,55 và x + 1,5y = 0,02  x = 0,005 và y = 0,01 Dư H+ = 0,02 và 3NOn = 0,005 3 Cu + 8H+ + 23NO  3 Cu2+ + 2NO + 4H2O và 3 Fe2+ + 3NO  3 Fe3+ + NO 0,005 320050 ., 320050 ., 0,005 30050, 30050, 3NOn = 0,005 = nNO  3NO Hết  m = 0,87 + 0,03.96 +0,05.23 = 3,865 gam Chú ý: bạn có thể giải nhiều cách khác nhau, song nhiều lúc phải biết tính như thế nào cho nhanh và ra kết quả đúng. - Thất là nguy hiểm khi nếu như các bạn vội vàng và làm như sau: 24ô0,87 0,03.96 3,75 .mu i hhkl SOm m m gam     Đáp án B nhưng mà sai. Câu 22: Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là: A. HCl, NaOH, Na2CO3. B. NaOH, Na3PO4, Na2CO3. C. KCl, Ca(OH)2, Na2CO3. D. HCl, Ca(OH)2, Na2CO3. Giải: -Nguyên tắc làm mềm nước cứng là giảm nồng độ các cation Ca2+, Mg2+, trong nước cứng, đối với nước cứng tạm thời ta có thề đun nóng, dùng một lượng vừa đủ Ca(OH)2 hay dùng OH-, CO32-, PO43- để kết tủa các ion Mg2+ và Ca2+. - Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta cũng dùng muối tan chứa ion CO32- và PO43-. Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là A. FeS2. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. FeCO3. Giải: quá đơn giản chỉ mất 2s tô mà thôi. A. FeS2(Quặng pirit) .B. Fe3O4.( Quặng sắt manhetit) C. Fe2O3.( Quặng sắt hematit đỏ) D. FeCO3.( Quặng xiderit). chú ý: Fe2O3.nH2O( Quặng hematit nâu) Câu 24: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2. (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3. (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4. Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. Giải: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 => CaCO3↓ +Na2CO3 + H2O (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 => Al(OH)3↓ (không tan trong NH3 dư) + NH4Cl (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (Na[Al(OH)4]) => Al(OH)3↓ (không tan trong CO2 dư) + NaHCO3 WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 9 (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 => C2H4(OH)2 + KOH+ MnO2↓ Chọn B đúng. Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. - Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc). - Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là: A. 0,39; 0,54; 1,40. B. 0,78; 0,54; 1,12. C. 0,39; 0,54; 0,56. D. 0,78; 1,08; 0,56. Giải: Cách 1: 0,784 0,56 1 0,448.56 0,56 . . .39 0,3922,4 2 22,4Fe Km gam m gam   =>C đúng. (do chỉ có Fe không phản ứng với dd KOH) nhiều bạn xem cách 1 giống như làm mò, nhưng đều có cơ sở cả đó, vừa làm nhưng phải bám vào đáp án, lợi thế trắc nghiệm là như thế đó. Nếu muốn chậm như rùa thì xem cách sau thôi. Cách 2: ở phần 1: Al phản ứng hết, Áp dụng ĐLBTE ta có: 23 2. 3 0,07 (*)K Al Hn n n x y     ở phần 2: Al phản ứng chưa hết, Áp dụng ĐLBTE ta có: 23 2. 3. 0,04 (**) 0,01K Al Hn n n x x x mol       thay vào (*)=> y=0,02mol. Tiếp tục ở phần 2: Áp dụng ĐLBTE ta có: 23 2 2. 3. 2 2(0,02 0,025) 0,01K Al Fe Hn n n n x x z z mol         . 0,01.56 0,56 . 0,01.39 0,39 , 0,02.27 0,54Fe K Alm gam m gam m gam     =>C đúng. Như vậy cách 1 chỉ mất khoảng 30 s nhưng cách 2 thì mất 3 phút đấy nhỉ. Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thì thu được 15,68 lít khí CO2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được 35,2 gam CO2 và y mol H2O. Giá trị của y là A. 0,3. B. 0,8. C. 0,2. D. 0,6. giải: Cách 1: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic )mol(,nnnCO]COOH[CO)axit(On Áp dụng ĐLBT nguyên tố O : 1,4 + 2.On = 2. ynCO→ y = 0.6 (mol) => D đúng. Cách 2: 2COn= 0,7 và 2On= 0,4 với 2COnđốt = 0,8  x + y + 2z = 0,7 và 2x + y + 2z = 0,8  x = 0,1 và y + 2z = 0,6  Bảo toàn nguyên tố O: 2x + 2y + 4z + 0,4.2 = 2.0,8 + a  a = 2y + 4z – 0,6 = 0,6 mol=>D đúng. Cách 3: nO(trong axit) = 2nnhóm chức = 2nCO2= 2*15,68/22,4 =1,4. nO(trong nước) = nO(trong axit) + nO(trong O2) - nO(trong CO2) = 1,4 + 2*8,96/22,4 – 2*35,2/44= 0,6 vậy n nước = n Oxi = 0,6mol => D đúng. (Xem có cách nào không dùng pp bt nguyên tố thì cùng tham khảo nhé.) Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2. Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 8. Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A. 22,4 lít. B. 44,8 lít. C. 26,88 lít. D. 33,6 lít. Giải: Cách 1: nC2H2 = nH2 = a mol, mX = mY = 10,8 + 0,2.16 = 14gam→ 28a = 14 → a = 14/28 = 0,5 ( bảo toàn nguyên tố C và H) → Đốt cháy Y cũng như đốt cháy X → nO2 = 0,5.2 + 0,5 = 0,15 V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.=> D đúng Cách 2: Trong Z có: nhh = 0,2 và M = 16 Dùng sơ đồ đường chéo ta có: 62HCn = 2Hn = 0,1 mX = 10,8 + 30.0,1 + 0,1.2 = 14  26a + 2a = 14  a = 0,5  Viết phương trình đốt  2On Cách 3: Dễ thấy mX = mY = 10,8 + (16.4,48):22,4 = 14gam WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 10 2 2 2C H H C Hn =n x 26x 2x 14 x 0,5 n 1mol;n 2mol         2 2O C H O1n n n 1,5mol V 33,6lit4    .=> D đúng Cách 4:mX = Δm + mkhí = 10,8 + 3,2 = 14 (gam) )mol(,nnHHC Qui đổi X về C2H4 + O2 → 2CO2 + 2H2O 0,5 x 1 1 → 2x = 2.1 + 1 → x = 1,5 → V = 33,6 lít .=> D đúng Câu 28: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 1,12 lít. Giải: Cách 1: theo bạn thì bài này giải hết bao nhiêu thời gian nhỉ??? không quá 30 s đâu nhé. 2(3. 2) (3.2,33 2) (5,2 3,88)2,24. . 2,24. . 3,36 ít2 2 22O XnV n l     => B đúng. Chắc chắn cách giải này nhiều bạn vẩn khó hiểu và thắc mắc đó. Vậy thì tham khảo cách giải sau thôi. Cách 2: pt đốt cháy gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X như sau 2 2 2 223 2( )2n nnC H O O nCO nH O   áp dụng pp tăng giảm khối lượng (5,2 3,88) 3,880,06 14 32 2,333 .22 0.06Xn mol n n       2 2(3. 2) (3.2,33 2). .0,06 0,1499 22,4.0,1499 3,36 ít2 2O X Onn n mol V l       Cách 3: kl tăng m = 5,2 – 3,88 = 22a  a = 0,06  CnH2nO2 + 223 n O2  n CO2 + n H2O 14n + 32 = 060883,,  n = 0,33 0,06  223 n0,06 = a  Thay n vào a = 0,15 222,4.0,15 3,36 ítOV l  Cách 4: n axit = (m muối – m axit):22 = (5,2 – 3,88):22 = 0,06 mol→ M axit = 3,88/0,06 = 194/3 → CnH2nO2 = 194/3 → n = 7/3 C7/3H14/3O2 + 5/2 O2 → 7/3CO2 + 7/3H2O. 0,06----------0,15 222,4.0,15 3,36 ítOV l  Câu 29: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được là A. 2,97 tấn. B. 3,67 tấn. C. 2,20 tấn. D. 1,10 tấn. Giải: bài này liên quan đến hiệu suất nhưng lại quá quen thuộc nên chỉ dùng máy tính bấm kết quả không quá 10 s kể cả đọc đề. 2.297. 60x = . 2,20 ân162. 100ntn => C đúng. Tất nhiên có những bạn chưa được đọc chuyên đề giải nhanh “chìa khóa vàng: luyện thi cấp tốc” thì tính toán mất nhiều thời gian hơn chút it thôi. Song nếu vẩn khó hiểu thì tham khảo cách giải sau. Cách khác: H =60% [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3 otSOH ,42[C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O. 162.n . 297.n H = 60% [...]... A. Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có số oxi hóa -3. B. NH 3 có tính bazơ, NH 4 + có tính axit. C. Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có cộng hóa trị 3. D. Phân tử NH 3 và ion NH 4 + đều chứa liên kết cộng hóa trị. Giải: NH 3 có cộng hóa trị 3 cịn NH 4 + có cộng hóa trị 4. Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều có một liên kết đơi C=C trong... ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 Giải: quá đơn giản nhỉ??? chỉ 5s là chọn xong đáp án. Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Fe 2+ . chọn B đúng Chú ý: clo có số oxi hóa là: -1, 0,+1,+3,+5,+7 . Lưu huỳnh có số oxi hóa là: -2, -1, 0,+2,+4,+6, Nito có số oxi hóa là: -3, 0,+1,+2,+4,+5. Các bon có số oxi hóa là: -4 3,-2,-1, 0,+1,+2,+3,+4. Sắt có số oxi hóa là: ,0,+2,+3. Câu... CH 2 OH CH 3 OH HO CH 3 OH HO CH 3 OH HO CH 3 OH HO CH 3 OH OH OH CH 3 OH WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 1 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Mơn thi : HĨA, khối A - Mã đề : 482 BÀI GIẢI CỦA: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic,... cách này thế nào các bạn nhé. những yêu cầu bạn phải sử dụng máy tính FX570ES, tại sao ư??? tơi đã khuyến cáo với các bạn trong cách giải nhanh bằng máy tính với đề thi ĐH Và CĐ năm 2010 rồi đó, + bằng máy tính giải nhanh C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C và B). vấn đề là A hay D mà thôi. + Giả sử D là đáp án đúng: bằng máy tính thử xem nhé. tất nhiên bạn phải thuộc khối lượng mol các chất... cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là A. 14,5. B. 17,5. C. 15,5. D. 16,5. Giải: Cách 1. Câu này bạn phải tỉnh táo thì dẽ dàng suy ra công thức ESTE là C 5 H 8 O 4 (132) ESTE 1 10 = . .132 16,5 on D 2 40 m gam ch  Nếu vẫn khó hiểu thì xem hướng dẫn sau. Cách 2. Số nguyên tử cacbon nhiều. .. 0,025mol=>%Fe= .100% 51,85% 2,7  =>B đúng .( nếu khó hiểu thì cần luyện thêm kỹ năng giải tốn và xem 2 cách giải sau nhé). Cách 2: n Cu = 2,84 – 0,28 = 0,56  n Cu = 0,04  m hh đầu = 2,42 65x + 56y = 2,42 và bảo toàn e: 2(x + y) = 0,04.2  x = y = 0,02 %Fe = 0,02.56 0,28 .100% 2,7  = 51,85 % Cách 3: Z pứ với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được một muối duy nhất → Z có Fe dư và Cu tạo...  m = 0,87 + 0,03.96 +0,05.23 = 3,865 gam Chú ý: bạn có thể giải nhiều cách khác nhau, song nhiều lúc phải biết tính như thế nào cho nhanh và ra kết quả đúng. - Thất là nguy hiểm khi nếu như các bạn vội vàng và làm như sau: 2 4 ô 0,87 0,03.96 3,75 . mu i hhkl SO m m m gam       Đáp án B nhưng mà sai. Câu 22: Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là: A. HCl, NaOH,... vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là A. 0,72. B. 0,48. C. 0,96. D. 0,24. Giải: 1mol axit axetylsalixylic (o-CH 3 COO-C 6 H 4 -COOH) thì cần 3 mol KOH, nên dễ dàng suy ra 43,2 3. 0,72 0,72 ít 180 KOH KOH n mol V l    => A đúng. giải bài này không được quá 20 s nhé. Nếu chưa hiểu thì theo cách giải sau: ptpu xãy ra: o-CH 3 COO-C 6 H 4 -COOH + 3KOH = CH 3 COOK +o-KO-C 6 H 4 -COOK+... cách nào nhanh hơn khơng?? Câu 37: Cho cân bằng hóa học: H 2 (k) + I 2 (k)  2HI (k) ; H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi A. giảm áp suất chung của hệ. B. giảm nồng độ HI. C. tăng nhiệt độ của hệ. D. tăng nồng độ H 2 . Giải: Số mol khí hai vế bằng nhau → áp suất khơng ảnh hưởng đến căn bằng. WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 16 Giải: Phần không tan Z là Cu (dư) → dung dịch... chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là: A. 58,52% B. 51,85% C. 48,15% D. 41,48% Giải: Cách 1:bản chất và mấu chốt ở đây 56x + 65y = 2,7(1) vấn đề là x, y bằng bao nhiêu là được,mà khơng quan tâm đến dữ kiện bài tốn. như vậy chúng ta không được sử dụng bút để nháp mất nhiều thời gian mà phải sử dụng máy tính FX570ES để tính ra kết quả nhé từ (1) số mol trung bình mỗi kim . WWW.VIETMATHS.COM SEE ON VIETMATHS.COM 1ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 482 BÀI GIẢI CỦA: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú. chuyên đề giải nhanh “chìa khóa vàng: luyện thi cấp tốc” thì tính toán mất nhiều thời gian hơn chút it thôi. Song nếu vẩn khó hiểu thì tham khảo cách giải