RÈN LUYỆN TƯ DUY CHO HỌC SINH BẰNG CÁC BÀI TẬP NHẬN BIẾT - TÁCH - TINH CHẾ

Hoá học Năm học 2010-2011 RÈN LUYỆN TƯ DUY CHO HỌC SINH BẰNG CÁC BÀI TẬP NHẬN BIẾT - TÁCH - TINH CHẾ A. PHẦN MỞ ĐẦU Bài tập Hoá học được các Giáo viên sử dụng khi giảng dạy Hoá học ở các trường phổ thông, là một trong những phương pháp tốt nhất để rèn luyện tư duy tái hiện kiến thức cũ cũng như để nhằm giải quyết các Bài tập nhanh, chính xác. Một trong số các bài tập đó là nhận biết, tách và tinh chế các chất. Bài tập loại này có nhiều điểm giống nhau, tuy nhiên cũng có nét riêng biệt, dựa vào điểm giống nhau - khác nhau đó mà học sinh có các phương án để giải quyết. Trước khi vào các bài tập ví dụ thì giáo viên cần ôn tập cho học sinh theo kiểu bảng sơ đồ về đặc điểm chung, riêng của từng chất. Bài tập kiểu này được giáo viên sử dụng khi giảng dạy hoặc ra đề thi nhằm đánh giá học sinh rất tốt vì ngoài nắm vững kiến thức cơ bản thì học sinh cần phải có một kỹ năng tư duy tái hiện, so sánh lựa chọn tốt. Bài tập nhận biết và phân biệt các chất có nhiều điểm giống nhau. Tuy nhiên có nét riêng biệt sau đây: Nhận biết có thể là một chất duy nhất nào đó hoặc là một số riêng biệt ở trạng thái mất nhãn, cần dùng các biện pháp hóa lí thích hợp để xác định chính xác tên của hóa chất. Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít nhất phải có hai hóa chất trở lên) nhưng mục đích cuối cùng của phân biệt cũng là để nhận biết tên của một số hóa chất nào đó. Tuy nhiên, trong khuôn khổ giới hạn, bản thân chỉ tập trung đi sâu vào nội dung nhận biết. Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 1 - Hoá học Năm học 2010-2011 B. PHẦN NỘI DUNG 1. Nguyên tắc và yêu cầu khi giải bài tập nhận biết. - Để nhận biết các chất hóa học cần nắm vững tính chất lí hóa cơ bản của chất đó, chẳn hạn: Trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan, độ nóng chảy, độ sôi, các phản ứng hóa học đặc trưng có kèm theo dấu hiệu tạo kết tủa, hòa tan, sủi bọt khí, thay đổi mời sắc… kể cả những chất do chúng tạo nên trong quá trình nhận biết. - Phản ứng hóa học được chọn để nhận biết là phản ứng đặc trưng đơn giản và có dấu hiệu rõ rệt. Trừ trường học đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hóa chất cần phải tiến hành (n – l) thí nghiệm. - Tất cả các chất được lựa chọn dùng để nhận biết các chất theo yêu cầu của đề bài, đều được coi là thuốc thử. 2. Phương pháp làm bài. + Bước 1: Trích mẫu thử (có thể đánh số các ống nghiệm để tiện theo dõi). + Bước 2: Chọn thuốc thử (tùy theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tùy chọn, hạn chế hay không dùng thuốc thử nào khác). + Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tượng quan sát (mô tả) rút ra kết luận đã nhận ra hóa chất nào. + Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh họa. Chú ý: Có thể gộp bước 2 và bước 3 thành một bảng phân biệt như sau: Hóa chất cần nhận biết Thuốc thử A B C … X ↓ ↑ … Y ↓ … … … Kết luận đã nhận ra (A) (B) (C) … Hoặc dùng sơ đồ để nhận biết :            E D C B A → X        E D C B → Y      E D C → Z    D C → T D      .C B A  → 2 )(OHBa tan & ↑↓ ↓ Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 2 - Hoá học Năm học 2010-2011 3. Các dạng bài tập nhận biết thường gặp. - Nhận biết các hóa chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt. - Nhận biết các chất trong cùng một hỗn hợp. - Xác định sự có mặt của các chất (hoặc các ion) trong cùng một dung dịch. Tùy theo yêu cầu của bài tập mà trong mỗi dạng lại có thể gặp 1 trong các trường hợp sau: - Nhận biết với thuốc tự do (tùy chọn) - Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) - Nhận biết không được dùng thuốc thử bên ngoài). 4. Một số thuốc thử vô cơ a). Một số thuốc thử thông dụng. TT Thuốc thử Chất cần nhận biết Hiện tượng 1 Quỳ tím 1. Axit 2. Bazơ kiềm 1. Quỳ tím hóa đỏ 2. Quỳ tím hóa xanh 2 Phenolphtalein (không màu) Bazơ kiềm Không màu → màu hồng 3 Nước ( H 2 0) 1. Các kim loại mạnh ( Li, Na, K, Ca, Ba ). 2. Các oxit kim loại mạnh (LiO, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO) 3. Các muối của Na + , NO 3 - … 4. Khí NH 3 5. Khí HCl, CO 2 , SO 2 , SO 3 … 6. P 2 O 5 1. Giải phóng H 2 (riêng Ca còn tạo dd đục Ca(OH) 2 ) 2. Tan, tạo dung dịch làm hồng phenolphtalein (riêng CaO tạo dung dịch). 3. Tan 4. Tan,dd làm xanh quỳ tím làm hồng phenolphtalein 5. Tan → dd làm đỏ quỳ tím 6. Tan → dd làm đỏ quỳ tím Dung dịch axit - Axit nhóm 1 ( tính oxi hóa do ion H + ) : HCl, H 2 S0 4 , H 3 PO 4 , RCOOH,… 1. Muối. CO −−− 22 3 2 3 ,, SSO HCO − 3 , HSO − 3 . HS - … 2. Kim loại đứng trước Hiđro 1. Tan → khí CO 2 , SO 2 , H 2 S bay ra 2. Tan → Khí H 2 bay ra 4 - Axit nhóm 2 ( tính oxi hóa do ion gốc axit, H + làm môi trường) HNO 3 , H 2 SO 4 đặc Hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) Tan → Khí NO 2 , SO 2 Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 3 - Hoá học Năm học 2010-2011 nóng. Axít clohiđric HCl 1. MnO 2 2. Ag 2 O, muối Ag + 3. CuO 1. Khí Cl 2 thoát ra 2. Kết tủa trắng AgCl 3. Dung dịch màu xanh Axít sunfuric H 2 SO 4 Ba, BaO, Ba(OH) 2 muối Ba 2+ Kết tủa trắng BaSO 4 Axít HNO 3 Fe, FeO, Fe 3 O 4 , FeS FeS 2 , FeCO 3 , Fe(OH) 2 , CuS, Cu 2 S Khí NO 2 , SO 2 , CO 2 thoát ra. 5 Dung dịch bazơ (kiềm ) 1. Kim loại Be, Zn, Pb, Al 2. Các chất BeO, ZnO, PbO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 , Be(OH), Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 1. Tan → khí H 2 bay ra 2. Tan 6 Dung dịch muối 1. Ag + , Pb 2+ 2. Ba 2+ 3. Cd 2+ , Pb 2+ 1. ion Cl - 2. SO 4 2- 3. S 2- 1. AgCl ↓ trắng (PbCl 2 ) 2. BaSO 4 ↓ trắng 3. CdS ↓ vàng, PbS ↓ đen b). Thuốc thử cho một số hóa chất. Kim loại Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tượng Phương trình phản ứng (1) (2) (3) (4) Li K Na Ca Ba Đốt cháy Ngọn lửa đỏ tia Không phản ứng Ngọn lửa tím Ngọn lửa vàng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu vàng lục H 2 O dd trong + H 2 ↑ (với Ca dd đục) M + nH 2 O → M(OH) n + + 2 n H 2 ↑ Be Zn Pb Al Dd OH - (NaOH, KOH) Tan + H 2 ↑ M + (4-n)OH - +(n-2)H 2 O → M 4 2 −n O + 2 n H 2 ↑ Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 4 - Hoá học Năm học 2010-2011 Các kim loại từ Mg → Pb Dd H + HCl, H 2 SO 4 l Tan + H 2 ↑ (với Pb có PbCl 2 ↓ trắng) M+nH + → M n+ + 2 n H 2 ↑ Cu HNO 3 đ, t o Tan + dd màu xanh + NO 2 ↑ nâu đỏ Cu + 4NHO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O dd HCl/H 2 SO 4 loãng có sục O 2 Tan + dd màu xanh 2Cu + O 2 + 4HCl → 2CuCl 2 + 2H 2 O Đốt cháy trong O 2 Màu đỏ (Cu) → màu đen (CuO) 2Cu + O 2 → 2CuO Ag HNO 3 đ,t o sau đó cho NaCl vào dd Tan + NO 2 ↑ nâu đỏ + AgCl ↓ trắng Ag + 2HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O AgNO 3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO 3 Au Hỗn hợp HNO 3 đ và HCl đ trộn theo tỉ lệ thể tích 1:3 Tan + NO ↑ Au + HNO 3 + 3HCl → AuCl 3 + NO ↑ + 2H 2 O Phi kim l 2 (màu tím đen) Đung nóng Thăng hoa (hơi màu tím) Hồ tinh bột Màu xanh đen S (màu vàng) Đốt trong O 2 Khí SO 2 mùi hắc S + O 2 → o t SO 2 P (màu đỏ) Đốt cháy, sản phẩm hoà tan vào nước (thử quỳ tím) Quỳ tím hoá đỏ 4P + 5O 2 → o t 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 (dd axít làm quỳ tím hoá đỏ) C (màu đen ) Đốt cháy CO 2 ↑ làm đục nước vôi trong C + O 2 → o t CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Cl 2 Nước Br 2 (nâu đỏ) Nhạt màu 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 10HCl + 2HBrO 3 dd Kl + hồ tinh bột Không màu → màu xanh Cl 2 + 2Kl → 2KCl + l 2 Hồ tinh bột → o t màu xanh l 2 (hơi) Hồ tinh bột Không màu → màu Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 5 - Hoá học Năm học 2010-2011 Khí và hơi xanh O 2 H 2 Que đóm làm tàn đỏ Bùng cháy Cu (đỏ), t 0 Hoá đen (CuO) 2Cu + O 2 → o t 2CuO 2 Đốt, làm lạnh Hơi nước đọng lại 2H 2 + O 2 → 2H 2 O CuO (đen, t o ) Hoá đỏ (Cu) CuO + H 2 → o t Cu ↓ + H 2 O H 2 O (hơi) CuSO 4 khan Trắng → màu xanh CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 . 5H 2 O CO dd PdCl 2 Pd ↓ vàng CO + PdCl 2 + H 2 O → Pd ↓ + 2HCl + CO 2 ↑ CuO (đen), t o Hoá đỏ Cu CuO + CO → o t Cu + CO 2 ↑ CO 2 Nước vôi trong Vẩn đục CO 2 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ +H 2 O SO 2 Nước Br 2 (nâu đỏ) Nhạt màu SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr dd thuốc tím Nhạt màu 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 Cánh hoa màu hồng Mất màu SO 3 dd BaCl 2 BaSO 4 ↓ trắng BaCl 2 + SO 3 + H 2 O → BaSO 4 ↓ + 2HCl Mùi Trứng thối dd Pb(NO 3 ) 2 PbS ↓ Pb 2+ + H 2 S → PbS ↓ +2H + HCl Quỳ tím ẩm Hoá đỏ NH 3 Tạo khói trắng HCl + NH 3 → NH 4 Cl dd AgNO 3 AgCl ↓ trắng HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + +HNO 3 NH 3 Quỳ tím ẩm Hoá xanh HCl (đặc) Tạo khói trắng NH 3 +HCl → NH 4 Cl tt Mùi Mùi khai NO Không khí Hoá nâu đỏ NO+ 2 1 O 2 → NO 2 NO 2 Màu Màu nâu đỏ Quỳ tím ẩm Hoá đỏ 3NO 2 +H 2 O → 2HNO 3 +NO Làm lạnh Màu nâu → không màu 2NO 2  → − C 0 11 N 2 O 4 Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 6 - Hoá học Năm học 2010-2011 nâu đỏ không màu N 2 Que đón đang cháy Tắt Sinh vật nhỏ Chết Li + Tẩm lên dây Pt rồi đốt trên đèn khí Ngọn lửa đỏ tía Na + Ngọn lửa vàng K + Ngọn lửa tím NH + 4 NaOH đặc, hoặc dd kiềm Khí NH 3 ↑ (mùi khai) NH + 4 +OH - → NH 3 ↑ +H 2 O Ba 2+ dd H 2 SO 4 , dd chứa SO −2 4 Kết tủa trắng, không tan trong H + Ba 2+ + SO −2 4 → BaSO 4 ↓ dd Na 2 CO 3 , dd chứa CO −2 3 Kết tủa trắng, tan trong dd H + Ba 2+ + CO −2 3 → BaCO 3 ↓ Ca 2+ dd Na 2 CO 3 dd chứa CO −2 3 Kết tủa trắng, tan trong dd H + Ca 2+ + CO −2 3 → CaCO 3 ↓ Mg 2+ Dung dịch OH - (NaOH, KOH) ↓ trắng Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 ↓ Cu 2+ ↓ xanh ↓ đen Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ Cu 2+ + S 2- → CuS ↓ Fe 2+ ↓ trắng xanh, chuyển ↓ nâu đỏ Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 Fe 3+ ↓ đỏ nâu Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ Ag + dd NaOH ↓ nâu đen Ag + +OH - → AgOH ↓ 2AgOH → Ag 2 O + H 2 O dd HCl ↓ trắng Ag + +Cl - → AgCl ↓ Cd 2+ dd H 2 S, dd S 2- ↓ vàng (dễ tan trong axit mạnh) Cd 2+ + S 2- → CdS ↓ Pb 2+ dd H 2 S, dd S 2- ↓ đen Pb 2+ + S 2- → PbS ↓ Al 3+ Al 3+  → − H30 Al(OH) 3 ↓  → − OH AlO − 2 Zn 2+ Zn 2+  → − H20 Zn(OH) 2 ↓  → − OH ZnO −2 2 Be 2+ Be 2+  → − H20 Be(OH) 2 ↓  → − OH BeO −2 2 Pb 2+ Cho từ từ dung dịch NaOH, KOH Pb 2+  → − H20 Pb(OH) 2 ↓  → − OH PbO −2 2 Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 7 - Hoá học Năm học 2010-2011 đến dư Cation Cr 3+ ↓ xám tan ngay trong OH - dư Cr 3+  → − H30 Cr(OH) 3 ↓  → − OH CrO − 2 Cl - dd AgNO 3 ↓ trắng Ag + +Cl + → AgCl ↓ Br - ↓ vàng nhạt Ag + +Br + → AgBr ↓ l - ↓ vàng Ag + +l + → Agl ↓ PO −3 4 ↓ vàng (tan trong dd HNO 3 ) 3Ag + +PO −3 4 → Ag 3 PO 4 ↓ S 2- ↓ đen 2Ag + +S 2- → Ag 2 S ↓ dd Pb(NO 3 ) 2 ↓ đen Pb 2+ + S 2- → PbS ↓ SO 4 2- dd BaCl 2, dd chứa Ba 2+ ↓ trắng Ba 2+ +SO −2 4 → BaSO 4 ↓ SO 3 2- Dung dịch H + (HCl, H 2 SO 4 l) SO 2 ↑ SO −2 3 +H + → SO 2 ↑ +H 2 O HSO − 3 SO 2 ↑ HSO − 3 +H + → SO 2 ↑ +H 2 O CO −2 3 SO 2 ↑ CO −2 3 +H + → CO 2 ↑ +H 2 O HCO − 3 SO 2 ↑ HCO −2 3 +H + → CO 2 ↑ +H 2 O SiO −2 3 ↓ keo trắng SiO −2 3 +2H + → H 2 SiO 3 ↓ NO − 3 H 2 SO 4đ, vụn đồng (t 0 ) NO 2 ↑ (màu nâu đỏ) dd Cu 2+ (màu xanh Cu+4HNO 3 → Cu(NO 3 ) + +2NO 2 ↑ +2H 2 O NO − 2 H 2 SO 4 l, t o , có không khí NO 2 ↑ (màu nâu) 3NO − 2 +H 2 SO 4 (l) → NO − 3 + 2NO ↑ +SO −2 4 +H 2 O NO  → )( 2 KKO NO 2 ( đỏ nâu) ClO − 3 (KClO 3 ) Cô cạn, nung, xúc tác MnO 2 Khí O 2 ↑ , que đóm còn than hống bùng cháy. 2KClO 3  → 0 2 ,tMnO 2KCl + 3O 2 ↑ c) Nhận biết các oxit của kim loại. Không có ↓ → M là kim loại kiềm +CO 2 Na, K Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 8 - Hoá học Năm học 2010-2011 Tan các Có ↓ → M là kiềm thổ: Ca, Ba M 2 O n oxit +H 2 O kim loại OH - Tan → M là Zn, Al,… Không tan Không tan ↓ → M là kim loại khác: Fe, Cu, Ag Nhận biết một số oxit: Na 2 O K 2 O  → + OH 2 dung dịch trong suốt, làm xanh quỳ tím BaO  → + OH 2 dung dịch trong suốt, làm sạch quỳ tím CaO Dung dịch Na 2 CO 3 Kết tủa CaCO 3 ↓ ZnO  → + +H tan Al 2 O 3  → − +H tan CuO → + H dung dịch màu xanh (Cu 2+ ) Ag 2 O  → ddHCl AgCl ↓ trắng t 0 MnO 2  → ddHCldac Cl 2 ↓ màu vàng t 0 P 2 O 5  → OH 2 dung dịch làm đỏ quỳ tím  → +ddNaOHd tan (SiO −2 3 ) SiO 2  → ddHF tan (SiF 4 7. Một số hợp chất hữu cơ Hợp chất Hiđrocacbon Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tượng Phương trình phản ứng (1) (2) (3) (4) Ankan Cl 2 , Br 2 Không khí Tạo khí quỳ tím hoá đỏ Sản phẩm đục nước vôi trong C n H 2n+2 + Cl 2 → as C n H 2n+1 Cl +HCl C n H 2n+2 → 2 O CO 2 , H 2 O CO 2 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ +H 2 O Anken nước Brom dd KMnO 4 mất màu mất màu C n H 2n + Br 2 → C n H 2n Br 2 3C n H 2n + 2KMnO 4 +4H 2 O → Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 9 - Hoá học Năm học 2010-2011 3C n H 2n (OH) 2 +2MnO 2 ↓ +2KOH Ankadien nước Brom dd KMnO 4 mất màu mất màu C n H 2n-2 + 2Br 2 → C n H 2n-2 Br 4 Ankin nước Brom dd KMnO 4 thế ion KL mất màu mất màu ↓ màu vàng C n H 2n-2 + 2Br 2 → C n H 2n-2 Br 4 R-C ≡ CH +AgNO 3 +NH 3 → R-C ≡ CAg ↓ + NH 4 NO 3 Aren & đồng đẳng của Benzen nước Brom dd KMnO 4 không mất màu mất màu C 6 H 5 -CH 3 + 3[O] → C 6 H 5 - COOH + H 2 O Ancol Na CuO màu đen Bọt khí H 2 CuO đen → đỏ 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa +H 2 ↑ R-CH 2 OH +CuO → R-CHO +Cu +H 2 O Glyxeron Cu(OH) 2 dd màu xanh C 3 H 5 (OH) 3 + Cu(OH) 2 → Đồng II Glixerat tan + 2H 2 O Phenol Na, NaOH Na 2 CO 3 CO 2 nước Brom có pư bọt khí CO 2 không pư NaHCO 3 kết tinh Kết tủa trắng 2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa +H 2 ↑ C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa +H 2 O C 6 H 5 OH + Na 2 CO 3 → C 6 H 5 ONa +CO 2 ↑ +H 2 O C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH ↓ +NaHCO 3 C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 5 (OH)Br 3 ↓ + 3HBr nước Brom thuốc tím AgNO 3 /NH 3 mất màu mất màu kết tủa Ag RCHO +Br 2 + H 2 O → ROOH + 2HBr 3RCHO +2KMnO 4 + H 2 O → 3ROOH + 2MnO 2 +2KOH Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 10 - [...]... chất lợng đầu năm và cuối năm trong các kỳ thi thử Đại học, gần đây là thi học kỳ 2 tỷ lệ % điểm cao và làm đ ợc các bài toán này rất tốt 2 Bài học kinh nghiệm Các bài tp a ra cho hc sinh phi hp dn gõy, hng thỳ cho hc sinh, phi thng xuyờn b xung cỏc bi toỏn mi trong khi thc hin theo ch Cn phi phỏt huy tớnh c lp sỏng to, tớnh tớch cc hot ng ca hc sinh Khuyn khớch hc sinh hot ng cựng nhau, tho lun trao... A.HNO3 B AgNO3 C HCl D Ba(OH)2 Bựi Ngc Anh - THPT Ba ỡnh -Nga Sn - 11 - Hoỏ hc Nm hc 201 0-2 011 Hng dn : Cho dung dch HCl nhn bit 5 mu bt trờn vỡ cỏc mu tan trong dung dch v ngoi ra cũn cú hin tng : - Nhn c MnO2 do cú khớ vng Clo thoỏt ra - Nhn c Ag2O do cú kt ta trng AgCl - Nhn c Fe+ FeO do cú bt khớ H2 khụng mu thoỏt ra - Nhn c CuO do dung dch to thnh cú mu xanh -Nhn c FeO tan khụng cú hin tng Bi 3:... trỡnh truyn t s dng Bi tp nhn bit-tỏch -tinh ch, tụi ó thu c t l % mc hng thỳ, tớch cc ch ng sỏng to ca h c sinh, kt qu nh sau: Lp 12 M - 47 hs Lp 12 G- 48 hs Mc - kh nng Hc sinh T l Hc sinh T l Mức độ hứng thú, tích cực chủ động 30 63.8% 32 66,7% sáng tạo, có khả năng tiếp thu tốt 1 Có hứng thú nhng cha tích cực chủ 2 3 động sáng tạo Khả năng tiếp thu 15 còn hạn chế Mức độ hứng thú kém , khả năng... sinh hot ng cựng nhau, tho lun trao i iu ny cú ý ngha rt ln i vi hc sinh v cú tỏc dng truyn ti hiu qu i vi hc sinh yu, trung bỡnh hoc ang m mng v phng phỏp Bựi Ngc Anh - THPT Ba ỡnh -Nga Sn - 18 - Hoỏ hc Nm hc 201 0-2 011 Kt hp nhiu phng phỏp dy hc: tỏi hin kin thc c, thuyt trỡnh, t vn hoc s dng phũng thớ nghim trỡnh by trc quan cho hc sinh 3 í kin xut Trờn õy l vi kinh nghim nh tụi rỳt ra t quỏ trỡnh... phenol B Glucoz C.axit axetic D.h tinh bt Bi 16: Cú cỏc cht lng ng trong cỏc l riờng bit : Glixerin, phenol, anilin, axit 2 metyl propanic, andehit axetic Hoỏ cht dựng nhn bit tng cht lng trờn l : A AgNO3/NH3 B Na v dd NaOH C.Cu(OH)2 D Na v nc Brom Bựi Ngc Anh - THPT Ba ỡnh -Nga Sn - 17 - Hoỏ hc Nm hc 201 0-2 011 Bi 17: phõn bit 3 cht lng : axit HCOOH, glucoz, propan-1,2-iol cú th dựng: A CaCO3 B.Qu tớm... khớ : Butan, C2H4 v SO2 : Bựi Ngc Anh - THPT Ba ỡnh -Nga Sn - 12 - Hoỏ hc Nm hc 201 0-2 011 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Khớ thoỏt ra Butan tinh khit Bi 2: Cú mt hn hp gm Al2O3, Cr2O3, CuO Ch cn mt hoỏ cht cú th tỏch CuO ra khi hn hp l : A dd NH3 B dd NaOH C dd HCl D CO2 Hng dn : Cho dd NaOH d vo hn hp Al 2O3, Cr2O3, CuO Khuy u cho n khi cht rrn khụng tan ht, Al2O3... dd AgNO3/NH3 D Tt c Bi 4: phõn bit 2 cht lng etanol A v propan 1,3 iol B, ngi ta cn dựng : A Cho tỏc dng vi Na, cht no nhiu bt khớ hiro thoỏt ra l B B un núng vi H2SO4, cht no to ra olefin l A Bựi Ngc Anh - THPT Ba ỡnh -Nga Sn - 16 - Hoỏ hc Nm hc 201 0-2 011 C t chỏy vi s mol bng nhau, cht no to nhiu CO2 l B D Cho tỏc dng vi Cu(OH)2, cht no ho tan to dung dch xanh lam l B Bi 5: Cú 3 dung dch NH4HCO3,...Hoỏ hc Nm hc 201 0-2 011 RCHO + 2[Ag(NH3)2] OH Anehit ROONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag Cu(OH)2 Cu2O gch RCHO + 2Cu(OH)2 + 2NaOH ROONa + Cu2O + 3H2O Dn xut Hirocacbon qu tớm H-COOH AgNO3/NH3 kt ta Ag qu tớm R-COOH Na2CO3 bt khớ CO2 Este Cht bộo nc Trng thỏi nc HCOOH + 4[Ag(NH3)2] OH CO2 + 8NH3 + 4H2O + 4Ag 2RCOOH + Na2CO3 2RCOONa +CO2 +H2O Mựi thm, d bay hi ớt tan rn, lng ớt tan 5-Mt s Vớ d minh ho... khụng th phõn bit c cp dung dch no sau õy ? A H -CHO v glucoz B Glucoz v Saccaroz C glucoz v fructoz D H -CHO v Saccaroz Bi 10: Khớ Butan cú ln tp cht C2H4 v d SO2 thu c Butan nguyờn cht phi cho hn hp li t t qua: A dd Ca(OH)2 hay nc Brom C dd H2SO4l hay dd KMnO4 B dd KMnO4 hay nc Brom D dd Ca(OH)2 hay dd KMnO4 Bi 11: phõn bit 4 cht: C2H5Cl, C2H4(OH)2, CH 3CHO, CH3COOH, ngoi iu kin phn ng v mụi trng cn... Cho hn hp bt gm CuO ,CaO vo nc d CaO tan hon ton, CuO khụng tan tỏch ra CaO + H2O Ca(OH)2 Bựi Ngc Anh - THPT Ba ỡnh -Nga Sn - 13 - Hoỏ hc Nm hc 201 0-2 011 Sc CO2 d vo dd thu c trờn CO2 + Ca (OH)2 CaCO3 +H2O lc tỏch kt ta nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c CaO t CaCO3 CaO + CO2 0 6- Mt s Bi tp tham kho a) Mt s Bi tp tham kho phn Vụ c Bi 1: Cú 4 dung dch NaOH, H 2SO4, HCl, Na2CO3 Ch c . Hoá học Năm học 201 0-2 011 RÈN LUYỆN TƯ DUY CHO HỌC SINH BẰNG CÁC BÀI TẬP NHẬN BIẾT - TÁCH - TINH CHẾ A. PHẦN MỞ ĐẦU Bài tập Hoá học được các Giáo viên sử dụng khi giảng dạy Hoá học ở các trường. ↑↓ ↓ Bùi Ngọc Anh - THPT Ba Đình -Nga Sơn - 2 - Hoá học Năm học 201 0-2 011 3. Các dạng bài tập nhận biết thường gặp. - Nhận biết các hóa chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt. - Nhận biết các chất trong. tốt nhất để rèn luyện tư duy tái hiện kiến thức cũ cũng như để nhằm giải quyết các Bài tập nhanh, chính xác. Một trong số các bài tập đó là nhận biết, tách và tinh chế các chất. Bài tập loại