đại cương về hoá phân tích

ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH Mở đầu: * Hóa học phân tích là môn khoa học về các phương pháp xác định thành phần định tính và định lượng của các chất và hỗn hợp của chúng. Như vậy, hóa phân tích bao gồm các phương pháp phát hiện, nhận biết cũng như các phương pháp xác định hàm lượng của các chất trong các mẫu cần phân tích. ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH Hóa học phân tích đóng vai trò quan trọng đối với sự phát triển các môn hóa học khác cũng như các ngành khoa học khác nhau, các lĩnh vực của công nghệ, sản xuất và đời sống xã hội. Do có tầm quan trọng như vậy nên một loạt các chuyên ngành của khoa học phân tích đã ra đời và ngày càng phát triền mạnh như : Phân tích môi trường, Phân tích khoáng liệu Phân tích hợp kim, kim loại, Phân tích lâm sàng, Phân tích dược phẩm, Phân tích thực phẩm, V.v ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH Mục lục I.1. Đại cương về phân tích định tính I.1.1. Một số định luật cơ sở của hóa học và những vấn đề liên quan I.1.1.1. Định luật bảo toàn vật chất I.1.1.2. Định luật hợp thức (tỉ lượng) I.1.1.3. Định luật tác dụng khối lượng I.1.2. Phương pháp tính toán cân bằng ion I.1.2.1. Giải bằng cách đặt điều kiện (so sánh các cân bằng); ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH I.1.2.2. Giải bằng cách gần đúng Niutơn (giải phương trình bậc cao); I.1.2.3. Giải gần đúng liên tục (Thiếi lập hệ các phương trình) I.1.2.4. Giải bằng đồ thị I.2. Đại cương về phân tích định lượng I.2.1. Điều chế dung địch chuẩn I.2.2. Những khái niệm, qui tắc trong phân tích thể tích Mục lục ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH I.1. Đại cương về phân tích định tính: I.1.1. Một số định luật cơ sở của hóa học và những vấn đề liên quan I.1.1.1. Định luật bảo toàn vật chất a/ Định luật bảo toàn nồng độ ban đầu: - Nồng độ ban đầu của một cấu tử bằng tổng nồng độ cân bằng của các dạng tồn tại của cấu tử đó trong dung dịch tại các thời điểm cân bằng. ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH Ví dụ: Dung dịch Na 3 PO 4 0,1M. Na 3 PO 4 3Na + +PO 4 3- Na + : điện li không liên hợp PO 4 3- : điện li liên hợp PO 4 3- + H 2 O  HPO 4 2- + OH - HPO 4 2- + H 2 O  H 2 PO 4- + OH - H 2 PO 4 - + H 2 O  H 3 PO 4 + OH- C(Na + ) = [Na + ] = 0,3M C(PO 4 3- )= [PO 4 3- ] + [HPO 4 2- ] + [H 2 PO 4- ] + [H 3 PO 4 ] = 0,1M ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH b/ Định luật bảo toàn proton: (Là một dạng của định luật bảo toàn điện tích áp dụng đối với cân bằng axit-bazo) Nội dung: Nếu ta chọn một trạng thái nào đó của dung dịch làm chuẩn (thường gọi là trạng thái quy chiếu hay mức không) thì tổng nồng độ proton mà các cấu tử ở mức không giải phóng ra bằng tổng nồng độ proton mà các cấu tử thu vào để đạt trạng thái cân bằng. Trạng thái quy chiếu (mức không) có thể là trạng thái ban đầu hay một trạng thái tùy chọn. Thông thường để tiện việc tính gần đúng, người ta thường chọn trạng thái trong đó nồng độ của các cấu tử chiếm ưu thế làm mức không. ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH Ví dụ: Dung dịch CH 3 COOH 0,1M. CH 3 COOH  H+ +CH 3 COO- H 2 O  H + + OH - Chọn mức không: CH 3 COOH, H 2 O [H + ] = [CH 3 COO - ] + [OH - ] Chọn mức không: CH 3 COOH [H + ] = [CH 3 COO - ] Khi nồng độ axit đủ lớn thì chọn mức không là CH 3 COOH Khi nồng độ axit quá nhỏ chọn mức không là CH 3 COOH, H 2 O ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH c/ Định luật bảo toàn điện tích: Trong dung dịch các chất điện li tổng điện tích dương của các cation bằng tổng điện tích âm của các anion. Ví dụ: Dung dịch CH 3 COOH CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - H 2 O  H + + OH - [H + ] = [CH 3 COO - ] + [OH - ] ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH I.1.1.2. Định luật hợp thức (tỉ lượng) a/ Tọa độ phản ứng: Đối với một phản ứng đã cho thì tỉ số giữa độ biến đổi số mol ni (hay độ biến đổi nồng độ mol Ci, nếu thể tích hỗn hợp phản ứng là không đổi) với hệ số hợp thức v i của cấu tử tương ứng là giống nhau đối với mọi chất phản ứng. Tỉ số này được gọi là tọa độ phản ứng. Kí hiệu: hoặc i i n e v ∆ = i i C e v ∆ = [...]... pH = 1,42 20,76 C' 100 ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH - Nếu muối rất ít tan hoặc hợp chất rất ít phân li mà trong dung dịch lại có ion đồng dạng với ion hình thành do kết quả hòa tan hay phân li thì có thể coi sự hòa tan hay phân li là không đáng kể VD: Tích số tan của CaC2O4 ở 200C bằng 2.10-9 Hãy so sánh độ tan của nó trong nước và trong dung dịch (NH4)2 C2O4 0,1 M ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH Giải: Gọi độ tan... xác của các dữ kiện về cân bằng ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH * Giải gần đúng: Nguyên tắc của việc tính gần đúng là tìm cách loaị bỏ các quá trình phụ-các quá trình xảy ra xảy ra với mức độ không đấng kể trong điều kiện bài toán đã cho I.1.2.1 Giải gần đúng bằng cách đặt điều kiện: Cụ thể: - Nếu môi trường axit hoặc kiềm thì có thể bỏ qua cân bằng phân li của nước ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH VD: Độ điện ly của... 0,3 0,4 Độ biến đổi số mol -0,1 -0,4 0,3 0,4 ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH Tọa độ phản ứng: e=0,3/3=0,1 (tính đối với Fe) Độ biến đổi số mol: nCO2 = 0,1.4 = 0,4 nCO = 0,1.(-4) = -0,4 nFe3O4 = 0,1.(-1) = -0,1 Số mol sau phản ứng: n CO2 =0,4(mol) nCO=0,5-0,4 = 0,1(mol) nFe3O4=0,2-0,1 = 0,1(mol) ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH b/ Tọa độ cực đại: Để đánh giá hiệu suất cục đại của phản ứng ngưới ta so sánh các giá trị... Trong dung dịch nước ở 25oC thì A=0,5115 ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH Với A là hằng số phụ thược vào bản chất của dung môi, nhiệt độ Trong dung dịch nước ở 25oC thì A=0,5115 Ở lực ion cao hơn thì phả sử dụng công thức kinh nghiệm có đưa thêm các số hạng hiệu chỉnh khác nhau Theo Đê Vít khi 0,001 . I.2. Đại cương về phân tích định lượng I.2.1. Điều chế dung địch chuẩn I.2.2. Những khái niệm, qui tắc trong phân tích thể tích Mục lục ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH I.1. Đại cương về phân tích định. khoa học phân tích đã ra đời và ngày càng phát triền mạnh như : Phân tích môi trường, Phân tích khoáng liệu Phân tích hợp kim, kim loại, Phân tích lâm sàng, Phân tích dược phẩm, Phân tích thực. Phân tích lâm sàng, Phân tích dược phẩm, Phân tích thực phẩm, V.v ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH Mục lục I.1. Đại cương về phân tích định tính I.1.1. Một số định luật cơ sở của hóa học và những vấn