Nhận biết các chất còn lúng túng, chưa xác định rõ ràng và sử dụng phù hợp các hoá chất để nhận biết các chất trong dạng bài tập phân biệt lọ mất nhãn, viết phương trình hoá học chưa đún
ỦY BAN NHÂN DÂN HUYỆN KẾ SÁCH PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KẾ SÁCH TRƯỜNG THCS PHONG NẪM MỘT SỐ BIỆN PHÁP GIÚP HỌC SINH RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VIẾT PHƯƠNG TRÌNH VÀ NHẬN BIẾT CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN MƠN HĨA HỌC LỚP Người thực hiện: HUỲNH VĂN ĐỨC Năm học: 2007 - 2008 I ĐẶT VẤN ĐỀ: Theo chương trình sách giáo khoa cũ, giáo viên thường dạy theo phương pháp thuyết trình, chưa có dụng cụ thí nghiệm hóa chất, nên em lónh hội kiến thức theo lối thụ động mà chưa tận mắt thấy tượng xãy ra, nên việc rèn lên kỹ viết phương trình hoá học nhận biết số tập thí nghiệm thực hành em nhiều hạn chế Từ dạy học môn hoá học theo chương trình sách giáo khoa đổi mới, môn hóa học môn khoa học thực nghiệm, thầy người chủ đạo, em tích cực chủ động học tập Qua nhiều năm giảng dạy môn hóa học, nhận thấy em hay vấp phải tồn như: Khi viết phương trình hoá học em thường viết sai công thức chất cân chưa Nhận biết chất lúng túng, chưa xác định rõ ràng sử dụng phù hợp hoá chất để nhận biết chất dạng tập phân biệt lọ nhãn, viết phương trình hoá học chưa nên gặp khó khăn dạng tập viết phương trình phản ứng hoá học theo sơ đồbiếnhoá Qua vấn đề nêu nhận thấy cần tạo tình có vấn đề, sử dụng tốt phương tiện dạy học trực quan đặc biệt cho em làm quen với nhiều loại hoá chất thí nghiệm, hướng dẫn em làm quen với chất hoá học thực tế đời sống mà ta thường gặp, tượng hoá học xãy tự nhiên Nhằm giúp em có chuyển tốt nhận biết chất hoá học áp dụng kiến thức để viết xác phương trình hoá học dãy biến hoá nhận biết tốt chất số tập II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ: Qua kết thống kê tình hình chung môn hóa học lớp cuối năm học 2005 – 2006 với tổng số 60 em, đạt chất lượng sau: + Giỏi : 05 Tỷ lệ: % + Khá : 15 Tỷ lệ: % + Trung bình : 35 Tỷ lệ: % +Yếu : 05 Tỷ lệ:% Qua nhiều năm giảng dạy môn hóa học, nhận thấy em học sinh lớp lên học hóa học lớp không tốt nguyên nhân sau: - Các em không nhớ đầy đủ hoá trị kí hiệu hoá học chất nên thường dẫn đến việc viết không công thức hoá học phương trình phản ứng hoá học Chưa nhận dạng màu sắc, dạng tồn chất sinh sau phả ứng - Các em không nắm vững kiến thức điều kiện xảy phản ứng trao đổi, nên dẫn đến em lựa chọn chất tham gia phản ứng - Các em không nhớ tính chất tan nước chất - Các em chưa nắm tính chất hóa học đặc trưng chất Đối với vấn đề nêu chủ động hướng dẫn em tự làm thí nghiệm, thí nghiệm khóvà phức tạp làm thí nghiệm biểu diễn cho em quan sát, nhằm giúp em dễ nắm bắt kiến thức phát huy tối đa vốn kiến thức mà em đãhọc từ nội dung học, theo có vấn đề cụ thể sau: Vấn đề 1: Các thao tác giúp em lập phương trình hoá học Khi giảng dạy phần này, nhận thấy em thường mắc phải sai sót sau: - Nhớ không đầy đủ công thức hoá học chất - Nhớ không đầy đủ hoá trị chất - Chưa áp dụng qui tắc hoá trị để lập công thức hoá học - Không nắm phương pháp cân phương trình phản ứng Do để giải vấn đề đòi hỏi em phải nắm vững kiến thức nêu vận dụng linh hoạt qui tắc hóa trị thường làm sau: Đối với kí hiệu hóa trị nguyên tố kim loại gốc axit, thường chọn kim loại gốc axit lập thành bảng: Hóa trị Tên nguyên tố kim loại thường gặp Gốc axit thường gặp I K, Na, Ag - Cl ; - NO3 II Mg, Zn, Ba, Cu, Fe, Ca, Pb, Hg = SO4 ; = CO3 ; = S ; = SO3 III Fe, Al ≡ PO4 a Đối với việc lập công thức hoá học hợp chất vô cơ: Khi giảng dạy phần này, cho em nhắc lại định nghóa oxit, axit, bazơ muối từ gợi ý giúp em hiểu dạng chung của: -Công thức oxit: a II x y AO : Công thức chung : Kí hiệu ngyên tố A x.a = y.II ⇒ x = y II a ;y = x a II - Công thức axit: I g x y HG : Công thức chung : Gốc axit G : Là số gốc axit g x.I = y.g ⇒ x = g ; y = - Công thức bazơ: A ( OH ) : Công thức chung a I x y : Kí hiệu kim loại A OH : Nhóm hidroxit có hóa trị I (- OH) x = 1; y = a Vì nhóm (- OH) có hóa trị I nên kim loại chung với hóa trị số nhóm (- OH) hóa trị kim loại - Công thức muối: a g x y AG A G : Công thức chung : Kí hiệu kim loại : Gốc axit g a x.a = y.g ⇒ x = y ; y = x a g b Các thao tác lập phương trình phản ứng: Để lập phương trình phản ứng ta tiến hành bước sau Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố hai vế phương trình ( Sử dụng phép tính nhân số nguyên tử nguyên tố hai vế Sử dụng phép tính cộng số nguyên tử nguyên tố vế) Bươc3: Ghi hệ số phù hợp vào phương trình Bươc4: kiểm tra lại Để làm điều đòi hỏi phải có tổ chức học tập cách khéo léo để giúp em “thấm dần” Do lên lớp, mạnh dạn gọi em lên viết công thức hoá học để phát sai sót kịp thời uốn nắn Qua nhằm rèn luyện kỹ cho em lập công thức xác Để làm tiền đề cho em lập phương trình phản ứng hoá học Vấn đề 2: Đối với việc lập phương trình hoá học đồng thời nhận biết dạng tập bản: */ Đối với tính chất hóa học axit – bazơ (ở trang 12 SGK trang 24 SGK Hóa 9) Trong trường hợp hình thành kiến thức “Phương pháp đàm thoại, thuyết trình” em lúng túng không xác định rõ ràng chất thị màu lónh hội kiến thức cách khó khăn Để em lónh hội kiến thức tính chất làm đổi màu chất thị, hướng dẫn em làm thí nghiệm quỳ tím Qua em nhận biết dễ dàng khác biệt tính chất axit bazơ qua đổi màu giấy quỳ tím Ví dụ: Có ống nghiệm nhãn đựng chất lỏng: dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 loãng dung dịch NaCl Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết chất lỏng Tôi đặt vấn đề: Để nhận chất lỏng nhãn trên, em dùng chất thị màu nào? Các em trả lời: Dùng mẫu giấy quỳ tím Tôi hướng dẫn cho em làm thí nghiệm: nhỏ vài giọt chất lỏng û ống nghiệm riêng biệt lên mẫu giấy quỳ tím khác Các em quan sát rõ tượng Tôi đặt câu hỏi: giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ chứa chất lỏng nào? Các em trả lời: giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ dung dịch H2SO4 loãng Tôi đặt câu hỏi: giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh chứa chất lỏng nào? Các em trả lời: giấy quỳ tím chuyển sang xanh dung dịch NaOH em kết luận chất lỏng lại NaCl */ Các thao tác giúp em nhận dạng màu sắc chất khí dung dịch sau phản ứng (ở trang 31 SGK Hóa 9) Đối với tính chất muối tác dụng với axit, em tưởng chừng axit muối tác dụng với được, em thường lúng túng không nhớ điều kiện xảy phản ứng trao đổi, nên em lựa chọn chất tham gia phản ứng Trong trường hợp hướng dẫn em làm thí nghiệm, để giúp em thấy sản phẩm sinh sau phản ứng phải có chất không tan chất khí Ví dụ: Có ống nghiệm nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau: NaCl, Na2CO3, BaCl2 làm để nhận dung dịch Tôi đặt câu hỏi: Để nhận dung dịch nhãn trên, em dùng chất thị thích hợp? Các em trả lời: Dùng dung dịch H2SO4 loãng Tôi hướng dẫn em làm thí nghiệm: nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch nhãn đựng riêng biệt Các em quan sát rõ tượng Tôi đặt câu hỏi: ống nghiệm có sủi bọt khí bay chứa dung dịch nào? Các em trả lời: ống nghiệm có sủi bọt khí bay dung dịch Na2CO3 Tôi đặt câu hỏi: ống nghiệm tạo chất kết tủa không tan màu trắng chứa dung dịch nào? Các em trả lời: ống nghiệm tạo chất kết tủa không tan màu trắng dung dịch BaCl2 Các em dễ dàng kết luận ống nghiệm lại dung dịch NaCl Phương trình phản ứng hoá học: - Đối với: H2SO4 Na2CO3 Tôi yêu cầu em nhắc lại tính chất hoá học muối tác dụng với axit Các em trả lời: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối axit Tôi yêu cầu em lập công thức muối axit Các em lên bảng thực hiện: Na2SO4 ; H2CO3 Tôi yêu cầu em viết sơ đồ phản ứng Các em lên bảng thực hiện: H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2CO3 Tôi hỏi: Số gốc axit hai vế chưa, số nguyên tử hiđro hai vế chưa, số nguyên tử natri hai vế chưa Các em trả lời: Số gốc axit hai vế nhau, số nguyên tử hiđro hai vế nhau, số nguyên tử natri hai vế - Đối với: H2SO4 BaCl2 Tôi yêu cầu em nhắc lại tính chất hoá học muối tác dụng với axit Các em trả lời: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối axit Tôi yêu cầu em lập công thức muối axit Các em lên bảng thực hiện: BaSO4 ; HCl Tôi yêu cầu em viết sơ đồ phản ứng Các em lên bảng thực hiện: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl Tôi hỏi: Số gốc axit (SO 4) (Cl) hai vế chưa, số nguyên tử hiđro hai vế chưa, số nguyên bari hai vế chưa Các em trả lời: Số gốc axit (SO4)ở hai vế nhau, số gốc axit (Cl)ở hai vế chưa , số nguyên tử hiđro hai vế chưa nhau, số nguyên tử natri hai vế Tối yêu cầu em tính số gốc axit (Cl)ở hai vế số nguyên tử hiđro hai vế Viết Phương trình phản ứng hoàn chỉnh Các em lên thực Cl2 Cl = = 1.2 Cl2 2 Cl (1) H2 H = = 1.2 H2 2 H ( 2) Từ 1và ⇒ 2HCl Phương trình phản ứng hoàn chỉnh: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2 HCl */ Nhận biết tính chất hóa học mêtan (CH 4) êtilen (C2H4) (ở 36 trang 113 37 trang 117 SGK Hóa 9) Khi giảng dạy phần này, nhận thấy em lúng túng, không xác định tính chất rõ ràng để nhận biết chất khí mêtan, chất khí êtilen Trong trường hợp để em lónh hội kiến thức tính chất làm màu dung dịch nước brôm Tôi hướng dẫn em làm thí nghiệm để nhận khí tham gia phản ứng làm màu dung dịch nước brôm màu da cam, khí không tham gia phản ứng Tôi giải thích cho em hiểu rõ phản ứng với êtilen với brôm dung dịch gọi phản ứng cộng Ví dụ: Có bình nhãn đựng hai chất khí mêtan êtilen Chỉ dùng dung dịch brôm phân biệt hai chất khí không? Tôi đặt câu hỏi: CH C2H4 chất khí tham gia phản ứng với dung dịch brôm? Các em trả lời: Khí êtilen tham gia phản ứng với dung dịch brôm Tôi hướng dẫn em làm thí nghiệm: dẫn khí lội qua dung dịch brôm có màu da cam Các em quan sát rõ tượng Tôi đặt câu hỏi: Chất khí làm màu dung dịch brôm? Các em trả lời: Khi êtilen làm màu dung dịch brôm Các em kết luận dễ dàng chất khí lại mêtan không tham gia phản ứng với dung dịch brôm */ Đối với tính chất hóa học đường glucôzơ đường saccarôzơ (ở 50 trang 151 51 trang 153 SGK Hóa 9) Khi giảng dạy phần em khó phân biệt đâu đường glucôzơ, đâu đường saccarôzơ hai chất kết tinh màu trắng, có vị ngọt, tan nhiều nước Để lónh hội kiến thức cho em tính chất khác biệt đường glucôzơ, đường saccarôzơ Trong trường hợp hướng dẫn em làm thí nghiệm để em nhận thấy sau phản ứng có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm Ví dụ: Nêu phương pháp phân biệt dung dịch sau: glucôzơ, rượu êtilic, saccarôzơ Tôi đặt câu hỏi: Trong dung dịch trên, dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 Các em trả lời: Dung dịch glucôzơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 Tôi đặt câu hỏi: Hai dung dịch lại không tham gia phản ứng? Các em dễ dàng kết luận dung dịch saccarôzơ dung dịch rượu êtilic không tham gia phản ứng Tôi đặt câu hỏi: Làm để phân biệt dung dịch saccarôzơ rượu êtilic? Nếu em không phân biệt cách cho vài giọt H2SO4 vào dung dịch lại, đun nóng thời gian cho dung dịch AgNO3 NH3 vào Các em quan sát rõ tượng Tôi đặt vấn đề: Dung dịch có phản ứng tráng bạc? Các em trả lời: Dung dịch saccarôzơ có phản ứng tráng bạc Tôi đặt câu hỏi: Vậy dung dịch lại gì? Có tham gia phản ứng không? Các em dễ dàng kết luận: dung dịch lại rượu êtilic, tham gia phản ứng Qua thời gian thực giải pháp trên, nhận thấy rõ ràng kiểm tra lại kiến thức em, môn hóa học đạt kết sau: - Năm học 2006 – 2007 qua kết thống kê môn hóa học với tổng số 62 em, xếp loại cuối năm sau: 10 + Giỏi : 10 Tỷ lệ: 16,1% + Khá : 20 Tỷ lệ: 32,2% + TB : 31 Tỷ lệ: 50% +Yếu :4 Tỷ lệ: 1,7% III BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Để thực tốt giải pháp cho vấn đề nêu trên, rút số kinh nghiệm sau: - Giáo viên không nên nóng vội, bi quan, chán nản, mà cần phải kiên trì, nhẫn nại để vượt qua khó khăn em không tích cực chủ động học tập, nên bước đầu chất lượng thấp - Giáo viên phải chuẩn bị tốt dạy trước lên lớp, đứng lớp giảng chữa tập không bị lúng túng, phải có kế hoạch chu đáo - Cần tạo không khí thoải mái, tươi vui, động viên nhằm hứng thú, kích thích em - Giáo viên phải thường xuyên kiểm tra cách gọi em lên bảng chữa tập, thường xuyên kiểm tra lại kiến thức học có liên quan đến nội dung học - Giáo viên cần động viên khen ngợi, khuyến khích em học tốt cách cho điểm cụ thể để em mạnh dạn xung phong động viên uốn nắn sửa chữa kịp thời chưa thực tốt Bên cạnh kinh nghiệm trên, nhận thấy khó khăn trình thực giái pháp trường học chưa có phòng thí nghiệm, nên có số thí nghiệm chưa thực lớp nên phần không gây hứng thú việc học môn hóa học, nhiều làm ảnh hưởng đến chất lượng học tập phát triển tư duy, trí tìm tòi kỹ quan sát, nghiên cứu em IV KẾT THÚC VẤN ĐỀ: Qua trình thực giải pháp vừa nêu trên, nhận thấy việc làm thời gian qua có tác dụng mạnh mẽ, 11 nhằm giúp em ghi xác công thức hóa học, vận dụng tốt kiến thức điều kiện xảy phản ứng trao đổi để viết phương trình phản ứng; nhận biết nhạy bén chất sinh sau phản ứng qua màu sắc, sủi bọt khí, chất kết tủa, vận dụng tốt kiến thức học có liên quan đến đời sống thực tế Từ giúp em thấy học theo phương pháp đổi phát huy tính tích cực tự giác em Trên vài kinh nghiệm nhỏ tôi, lúc giảng dạy môn hóa học Hóa từ năm học 2005 – 2006 đến nay, nhận thấy có nhiều chuyển biến tốt Tôi mong bạn đồng nghiệp trao đổi, đóng góp xây dựng để kinh nghiệm ngày hoàn thiện đạt chất lượng cao Cuối lời nói xin chúc bạn đồng nghiệp, bước vào năm luôn vui vẻ, dồi sức khỏe, hạnh phúc hoàn thành xuất sắc nhiệm vụ giao, thành thật cám ơn! Ý KIẾN BAN GIÁM HIỆU 2007 Phong Nẫm, ngày 21 tháng12 năm Người viết HUỲNH VĂN ĐỨC 12