bài tập hóa học vô cơ đại cương

bài tập hóa học vô cơ đại cương tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...



Phần 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

BÀI TẬP PHÂN RÃ PHÓNG XẠ - PHẢN ỨGN HẠT NHÂN Caâu 1: Chất phóng xạ 210Po có chu kì bán rã T = 138 ngày Tính khối lượng Po có độ phóng xạ là 1 Ci (ĐS:

13Al+ α → 15P n+ Cho biết: mAl = 26,974u ; mP = 29,970u ; m α = 4,0015u ; mn = 1,0087u ; mp = 1,0073u.Hãy tính năng lượng tối thiểu của hạt α cần thiết để phản ứgn xảy ra (ĐS: 3MeV)

Câu 4: Một mẫu poloni nguyên chất có khối lượng 2 (g), các hạt nhân Poloni (210 )

BÀI TẬP HOÁ LƯỢNG TỬ - MOMEN LƯỠNG CỰC – NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT

Câu 1: Thực nghịêm xác định được momen lưỡng cực của phân tử H2O là 1,85D, góc liên kết HOH là 104,5o, độ dài liên kết O–H là 0,0957 nm Tính độ ion của liên kết O–H trong phân tử oxy (bỏ qua momen tạo ra do các cặp electron hóa trị không tham gia liên kết của oxy) 1D = 3,33.10-30 C.m Điện tích của electron là -1,6.10-19C ; 1nm = 10-9m

Hướng dẫn giải:

Giả thiết độ ion của liên kết O – H là 100%

ta có:

-9 -19 -30

0,0957.10 1,6.10

3,33.10

µ => độ ion của liên kết O – H là 32,8%

Câu 2: Ánh sáng nhìn thấy có phân hủy được Br2(k) thành các nguyên tử không Biết rằng năng lượng phá vỡ liên kết giữa hai nguyên tử là 190kJ.mol-1 Tại sao hơi Br2 có màu? Biết h = 6,63.10-34 J.s ; c = 3.108 m.s-1 ;

NA = 6,022.1023 mol-1

Hướng dẫn giải

-7 A

c

E = h N ⇒ λ= 6,3.10 m

Do λ nằm trong vùng các tia sáng nhìn thấy nên phân hủy được và có màu

Câu 3: Biết E = -13,6n Z22 (eV)

n

× (n: số lượng tử chính, Z: số đơn vị điện tích hạt nhân)

a Tính năng lượng 1e trong trường lực một hạt nhân của mỗi hệ N6+, C5+, O7+

b Qui luật liên hệ giữa En với Z tính được ở trên phản ánh mối liên hệ nào giữa hạt nhân với electron trong các hệ đó ?

Hướng dẫn giải

Mỗi electron ở lớp n = 1 của nguyên tử heli có năng lượng –Z2eff = 13,6eV

Mức năng lượng thấp nhất của heli –Z2eff = 27,2eV

Ở trạng thái cơ bản ion He+ có năng lượng = -4.13,6 = -54,4eV

Năng lượng ion hoá = (-54,4 + Z2eff 27,2) = 24,46 => Zeff = 1,70

Câu 5: Bằng phương pháp quang phổ vi sóng người ta xác định phân tử SO2 ở trạng thái hơi có:

a Tính điện tích hiệu dụng của nguyên tử O và nguyên tử S trong phân tử SO2

b Tính độ ion của liên kết S-O

Hướng dẫn giải

a Đối với phân tử SO2 có thể xem trung tâm điện tích dương trùng với hạt nhân nguyên tử S còn trung tâm điện tích âm sẽ nằm ở điểm giữa đoạn thẳng nối hai hạt nhân nguyên tử O Như vậy momen lưỡng cực của phân tử SO2: µSO2 = × δl 2 Trong đó l là khoảng cách giữa hai trong tâm điện tích và được tính như sau:

o o

Câu 6: Tính năng lượng liên kết ion ENa-F của hợp chất ion NaF Biết các trị số (kJ/mol): INa = 498,5 ;

FF = -328 ; khoảng cách ro = 1,84A , no NaF = 7 là hệ số đẩy Born, 12

o 8,854.10−

ε = là hằng số điện môi trong chân không ENa-F được tính theo công thức:

2 A

Caâu 1: Tính năng lượng mạng lưới của LiF dựa vào các số liệu cho bởi bảng sau:

Ái lực electron của F(k) : AF = –333,000 Liên kết F–F: Elk = 151,000

Ion hoá thứ nhất của Li(k): I1 = 521,000 Sinh nhiệt của LiF(tinh thể) = –612,300

Entanpi nguyên tử hoá Li(tinh thể) = 155,200 Umạng lưới= ?

ĐS: Uml = 1031 kJ.mol-1

Câu 2: Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố chu kì 2 như sau

a Hãy cho biết vì sao khi đi từ Li đến Ne, năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố nhìn chung tăng dần nhưng từ: Be sang B ; từ N sang O thì năng lượng ion hoá thứ nhất lại giảm dần

b Tính điện tích hạt nhân hiệu dụng Z’ đối với một electron hóa trị có năng lượng lớn nhất trong các nguyên tố trên và giải thích chiều biến thiên giá trị Z’ trong chu kì Biết rằng: 13,6eV = 1312kJ/mol ;

và Cl lần lượt là: 22,99 g.mol-1 và 35,45 g.mol-1 (ĐS: r+ = 0,98A ; d = 2,23 g/cmo 3)

Caâu 2: Tinh thể Fe − α có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối và cạng a của ô mạng cơ sở là

Câu 3: Tinh thể MgO có cấu trúc kiểu NaCl với cạnh của ô mạng cơ sở: d 4,100 A= o Tính năng lượng mạng lưới của MgO theo phương pháp Born-Landré và phương pháp Kapustinxki biết rằng số Madelung của mạng lưới MgO: a = 1,7475 ; e = 1,602.10-19C ; 12

o 8,85.10−

ε = ; NA = 6,023.1023 ; nB = 7 Theo Born-Landré:

2 A

Thay số vào hai phương trình trên ta suy ra:

Theo Born-Landré: U = 4062 kJ/mol ; theo Kapustinxki: U = 4215 kJ/mol

Câu 4: Sắt kim loại nóng chảy ở 1811K Giữa nhiệt độ phòng và điểm nóng chảy của nó, sắt kim loại cóthể tồn tại ở các dạng thù hình và các dạng tinh thể khác nhau Từ nhiệt độ phòng đến 1185K, sắt có cấutạo tinh thể dạng lập phương tâm khối (bcc) quen gọi là sắt- α Từ 1185K đến 1667K sắt kim loại có cấu tạo mạng lập phương tâm diện (fcc) và được gọi là sắt-γ Trên 1167K và cho tới điểm nóng chảy sắtchuyển về dạng cấu tạo lập phương tâm khối (bcc) tương tự sắt- α Cấu trúc sau cùng (pha cuối) còn đượcgọi là sắt- α

1 Cho biết khối lượng riêng của sắt kim loại nguyên chất là 7,874g.cm-3 ở 293K,

a Tính bán kính nguyên tử của sắt (cm)

b Ước lượng khối lượng riêng của sắt (tính theo g.cm-3) ở 1250K

Chú ý: Bỏ qua các ảnh hưởng không đáng kể do sự giãn nở nhiệt của kim loại

Thép là hợp kim của sắt và cacbon, trong đó một số khoảng trống giữa nguyên tử sắt (các hốc) trong mạng tinh thể bị chiếm bởi các nguyên tử nhỏ là cacbon Hàm lượng cacbon trong hợp kim này thường trong khoảng 0,1% đến 4% Trong lò cao, sự nóng chảy của sắt càng dễ dàng khi thép chứa 4,3% theo khối lượng Nếu hỗn hợp này được làm lạnh quá nhanh (đột ngột) thì các nguyên tử cacbon được phân tán trong mạng sắt- α Chất rắn mới này được gọi là martensite - rất cứng và giòn Dù hơi bị biến dạng, cấu tạo tinh thể của chất rắn này là giống như cấu tạo tinh thể của sắt- α (bcc)

2 Giả thiết rằng các nguyên tử cacbon được phân bố đều trong cấu trúc của sắt

a Ước tính hàm lượng nguyên tử cacbon trong một tế bào đơn vị (ô mạng cơ sở) của sắt- α trong martensite chứa 4,3%C theo khối lượng

b Ước tính khối lượng riêng (g.cm-3) của vật liệu này

Khối lượng mol nguyên tử và các hằng số:

MFe = 55,847g.mol-1 ; MC = 12,011g.mol-1 ; NA = 6,02214.1023mol-1

3 Tính chiều dài d1 cạnh của ô mạng đơn vị bcc từ thể tích của nó

4 Tính bán kính nguyên tử r của sắt từ chiều dài d1

5 Tính chiều dài d2 của cạnh ô mạng đơn vị fcc (ở 1250K) từ bán kính nguyên tử r của sắt

6 Tính thể tích V2 của ô mạng đơn vị fcc của sắt - γ từ chiều dài d2 của cạnh

7 Tính khối lượng m của số nguyên tử sắt trong một ô mạng đơn vị của sắt - γ từ khối lượng mol nguyên tử MFe của sắt và số Avogadro NA

8 Tính khối lượng riêng (ρfcc) của sắt - γ từ các gía trị của m và V2 Một hướng khác để tìm khối lượng riêng ρfcc của sắt - γ là tính ti lệ phần trăm khoảng không gian chiếm chỗ trong cả hai loại ô mạng đơn

vị bcc và fcc,

có thể thay thế các bước từ 5 đến 8 bằng các bước từ 5’ đến 8’ sau đây:

5’ Tính tỉ lệ phần tăm khoảng không gian chiếm chỗ của ô mạng đơn vị bcc

*****************************************************************************************************************************************6’ Tính tỉ lệ phần tăm khoảng không gian chiếm chỗ của ô mạng đơn vị fcc

- r: bán kính nguyên tử của sắt

- a: chiều dài đường chéo một mặt của ô mạng đơn vị bcc

- b: chiều dài đường chéo qua tâm của ô mạng đơn vị bcc

- c: chiều dài đường chéo một mặt của ô mạng đơn vị fcc

- d1: chiều dài cạnh của ô mạng đơn vị bcc của sắt - α

- d2: chiều dài cạnh của ô mạng đơn vị bcc của sắt - γ

- V1: Thể tích của ô mạng đơn vị bcc của sắt - α

- V2: Thể tích của ô mạng đơn vị bcc của sắt - γ

- Va: thể tích chiếm bởi một nguyên tử

- Va1: Thể tích chiếm bởi hai nguyên tử trong một ô mạng đơn vị bcc

- Va2: Thể tích chiếm bởi bốn nguyên tử trong một ô mạng đơn vị fcc

- R1: Tỉ lệ phần trăm khoảng không gian chiếm chỗ trong một ô mạng đơn vị bcc

- R2: Tỉ lệ phần trăm khoảng không gian chiếm chỗ trong một ô mạng đơn vị fcc

1 mol sắt có khối lượng 55,847g (MFe)

Vậy 0,1410mol của sắt chiếm trong thể tích 1,000cm3 hoặc 1mol sắt sẽ chiếm thể tích 7,093cm3

1 mol tương ứng chiếm 6,02214.1023 nguyên tử

-23 3 1

2 Đưa tỉ lệ mol C/Fe về một ô mạng đơn vị (Ghi chú: Hai nguyên tử Fe trong mỗi ô mạng đơn vị)

3 Tìm số nguyên be nhất các nguyên tử C trong số nguyên bé nhất của ô mạng đơn vị (không bắt buộc)

4 Tính khối lượng sắt trong một ô mạng đơn vị

5 Tính khối lượng cacbon trong một ô mạng đơn vị

6 Tính tổng khối lượng sắt và cacbon trong một ô mạng đơn vị

7 Tính khối lượng riêng của martensite [ρ(martensite có 4,3%C)] từ tổng khối lượng của C và Fe và thể tích V1

của ô mạng đơn vị sắt - α cấu tạo bcc

4 Chi tiết:

1 Trong 100,0g martensite có 4,3%C ⇒ nC = 0,36mol và nFe = 1,71mol

Vậy cứ 1 nguyên tử cacbon có 4,8 nguyên tử sắt hay 0,21 nguyên tử cacbon cho mỗi nguyên tử sắt

2 Martensite có cấu tạo tinh thể bcc (2 nguyên tử sắt cho mỗi ô mạng đơn vị) Như vậy số nguyên tử cacbon trong mỗi ô mạng đơn vị là: 2.(1/4,8) = 0,42 nguyên tử

3 5 nguyên tử C [(0,42 nguyên tử C/0,42).5] trong 12 ô mạng đơn vị [1 ô mạng đơn vị/0,42).5]

4 Số gam Fe trong mỗi ô mạng đơn vị là: 55,847.2/(6,02214.1023)= 1,8547.10-22 g

5 Số gam C trong mỗi ô mạng đơn vị là: 12,011/(6,02214.1023) = 1,9945.10-23 g

6 Tổng khối lượng C và Fe = 1,8457.10-22 + 0,42.1,9945.10-23 = 1,938.10-22 g

7 Mỗi ô mạng đơn vị của sắt - α chiếm thể tích V1 = 2,356.10-23 cm3

8 ρ(martensite có 4,3%C) = 1,938.10-22/(2,356.10-23) = 8,228 g.cm-3

Câu 5: Cho các dữ kiện sau:

Nhiệt hình thành của NaF(rắn) là -573,60 KJ.mol-1 ; nhiệt hình thành của NaCl(rắn) là -401,28 KJ.mol-1 Tính ái lực electron của F và Cl So sánh kết quả và giải thích

12

+

• Phân tử F2 ít bền hơn phân tử Cl2, do đó ∆HLK (F2) < ∆Hpl (Cl2) và dẫn đến AE (F) > AE (Cl)

• Cũng có thể giải thích: F và Cl là hai nguyên tố liền nhau trong nhóm VIIA F ở đầu nhóm Nguyên tử F có bán kính nhỏ bất thường và cản trở sự xâm nhập của electron

Phần 4: NHIỆT – ĐỘNG HÓA HỌC

BÀI TẬP NHIỆT HÓA HỌC Câu 1: Tính năng lượng liên kết trung bình của liên kết O–H và O–O trong phân tử H2O2 dựa vào các số liệu (kJ/mol) sau:

Năng lượng KJ.mol-1 Năng lượng KJ.mol-1

Thăng hoa Na 108,68 Liên kết của Cl2 242,60

Ion hóa thứ nhất của Na 495,80 Mạng lưới của NaF 922,88

Liên kết của F2 155,00 Mạng lưới của NaCl 767,00

Ta được:

AE = ∆HHT - ∆HTH - I1 - ½ ∆HLK + ∆HML (*)

Thay số vào (*), AE (F) = -332,70 kJ.mol -1 và

AE (Cl) = -360 kJ.mol -1

*****************************************************************************************************************************************Biết rằng:

Câu 4: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

1

2(b) C + O COCác đại lượng ∆Ho, ∆So (phụ thuộc nhiệt độ) của mỗi phản ứng như sau:

o T

H (J/mol)

(a) - 112298,8 + 5,94T - 393740,1 + 0,77T (b) 54,0 + 6,21lnT 1,54 - 0,77 lnT Hãy lập các hàm năng lượng tự do Gibbs theo nhiệt độ ∆G0

T(a) = f(T), ∆G0

T(b) = f(T) và cho biết khi tăng nhiệt độ thì chúng biến đổi như thế nào?

Câu 6: Trong một thí nghiệm người ta cho bột NiO và khí CO vào một bình kín, đun nóng bình lên đến

1400oC Sau khi đạt tới cân bằng, trong bình có bốn chất là NiO (r), Ni (r), CO (k) và CO2(k) trong đó CO chiếm 1%, CO2chiếm 99% thể tích; áp suất khí bằng 1bar (105 Pa) Dựa vào kết quả thí nghiệm và các dữ kiện nhiệt động đã cho ở trên, hãy tính áp suất khí O2tồn tại cân bằng với hỗn hợp NiO và Ni ở 14000C

Câu 7: Cân bằng giữa Cgr với Ckc được đặc trưng bởi những số liệu sau: Cgr Ckc

H 1,9kJ / mol ; G 2,9kJ / mol

a Tại 298K, loại thù hình nào bền hơn

b Khối lượng riêng của Cgr và Ckc lầnlượt là: 2,265 và 3,514 g/cm3 Tính hiệu số ∆ − ∆H Ucủa quá trình chuyển hóa trên tại áp suất P = 5.1010 Pa (ĐS: a Cgr ; b -94155 J/mol)

← B Các hằng số tốc độ k1 = 300 giây -1 ; k2 = 100 giây -1 Ở thời điểm

t = 0 chỉ có chất A và không có chất B Hỏi trong bao lâu thì một nửa lượng ban đầu chất A biến thành chất

B (ĐS: 2,7.10-3 s)

Caâu 2: Ngay ở nhiệt độ thường giữa NO2 và N2O4 đã tồn tại cân bằng sau: 2NO2(k) N O2 4(k ) Ở 24oC, hằng số cân bằng của phản ứgn trên là KP = 9,200 Tại nhiệt độ này, cân bằng sẽ dịch theo chiều nào nếu áp suất riêng phần của các chất khí như sau

Câu 4: Đối với phản ứng thuận nghịch pha khí 2 SO2 + O2 2 SO3

a Người ta cho vào bình kín thể tích không đổi 3,0 lít một hỗn hợp gồm 0,20 mol SO3 và 0,15 mol SO2 Cân bằng hóa học (cbhh) được thiết lập tại 25oC và áp suất chung của hệ là 3,20 atm Hãy tính tỉ lệ oxi trong hỗn hợp cân bằng

b Cũng ở 25oC, người ta cho vào bình trên y mol khí SO3 Ở trạng thái cbhh thấy có 0,105 mol O2 Tính

tỉ lệ SO3 bị phân hủy, thành phần hỗn hợp khí và áp suất chung của hệ

O ) = (y – 0,21)2/ (0,21)2.0,105 = 5,43 Từ đó có phương trình:

y2 – 0,42 y + 0,019 = 0 Giải pt này ta được y1 = 0,369 ; y2 = 0,0515 < 0,105

(loại bỏ nghiệm y2 này)

Do đó ban đầu có y = 0,369 mol SO3 ; phân li 0,21 mol nên tỉ lệ SO 3 phân li là 56,91%

Tại cbhh: tổng số mol khí là 0,369 + 0, 105 = 0,474 nên:

c Nếu hạ áp suất xuống dưới 1atm thì sự phân hủy NOCl tăng hay giảm? Vì sao?

Câu 6: Đối với phản ứng: A + B → C + D (phản ứng là đơn giản)

1 Trộn 2 thể tích bằng nhau của dung dịch chất A và dung dịch chất Bcó cùng nồng độ 1M:

a Nếu thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 333,2K thì sau 2 giờ nồng độ của C bằng 0,215M Tính hằng số tốc

a Tính thời gian mà một nửa lượng N2O5 phân hủy

b Áp suất ban đầu cùa N2O5 là 500 mmHg Tính áp suất của hệ sau 10 phút

(ĐS: a 1444s ; b 687,5 mmHg)

Câu 8: Ở nhiệt độ T(K), hợp chất C3H6O bị phân hủy theo phương trình:C H O3 6 (k) →C H2 4(k)+CO(k)+H2( k)

Đo áp suất P của hỗn hợp phản ứng theo thời gian ta thu được kết quả cho bởi bảng sau:

a Chứng minh phản ứng là bậc nhất theo thời gian

b Ở thời điểm nào áp suất của hỗn hợp bằng 0,822 atm

Câu 9: Với phản ứng ở pha khí: A2+B2 →2AB (1), cơ chế phản ứng được xác định:

(nhanh) (chậm) Viết biểu thức tốc độ phản ứng (1) và giải thích

Câu 10: Xác định các hằng số tốc độ k1 và k2 của phản ứng song song (Sơ đồ trên) Biết rằng hỗn hợp sản phẩm chứa 35% chất B và nồng độ chất A đã giảm đi một nửa sau 410 s (k1 = 0,591.10-3 ; k2 = 1,099.10-3 s-1)

Câu 11: Thực nghiệm cho biết sự nhiệt phân ở pha khí N2O5 t0

→ NO 2 + O2 (*) là phản ứng một chiều bậc nhất Cơ chế được thừa nhận rộng rãi của phản ứng này là

c Từ sự phân tích giả thiết ở điểm b) khi cho rằng các phản ứng (1) và (2) dẫn tới cân bằng hóa học có hằng

số K, hãy viết lại biểu thức tốc độ của (*) trong đó có hằng số cbhh K

Hướng dẫn giải:

a Xét d[NO3]/dt = k1[N2O5] – k -1[NO2][NO3] – k2[NO2][NO3] ≈ 0 (a)

→ [NO3] = k1[N2O5] / {(k -1 + k2)[NO2]} (b)

Xét d[NO]/dt = k2[NO2][NO3] - k3[NO][N2O5] ≈ 0 (c)

→ [NO] = k2[NO2][NO3] / k3[N2O5] / {(k -1 + k2)[NO2]} (d)

Thế (b) vào (d) ta được [NO] = k1k2 / k3(k -1 + k2) (d)

Xét d[N2O5]/dt = - k1[N2O5] + k -1[NO2][NO3] - k3[NO][N2O5] (e)

Thế (b), (d) vào (e) và biến đổi thích hợp, ta được

d[N2O5]/dt = { - k1 + (k -1 – k2)/ (k -1 + k2)}[N2O5] = k`[N2O5] (f)

b Trong (2) do sự va chạm giữa NO2 vớiNO3 nên N2O5 ≡ O2NONO2 được tái tạo, tức là có sự va chạm của

1 N với 1 O Ta gọi đây là trường hợp 1

Trong (3) NO được tạo ra do 1 O bị tách khỏi NO2 ; NO2 được tạo ra từ sự tách 1O khỏi NO3 Sau đó 2 O kết hợp tạo ra O2 Ta gọi đây là trường hợp 2 Như vậy ở đây số va chạm giữa các phân tử áng chừng gấp

2 so với trường hợp 1 trên

Phương trình Archéniux được viết cụ thể cho mỗi phản ứng đã xét:

P.ư (2): k -1 = A2e−E2 /RT (*); P.ư (3): k2 = A3e−E3 /RT (**)

Theo lập luận trên và ý nghĩa của đại lượng A trong pt Archéniux đặc trưng cho số va chạm dẫn tới phản ứng, ta thấy A3 = 2A2 Ta qui ước A 2 = 1 thì A3 = 2 Theo đề bài: E2 = 0; E3 = 41,570 kJ.mol -1; T = 350 Thay số thích hợp, ta có:

k -1 / k 2 = ½ eE3 /RT

= ½ e41,578/8,314.10 350 −3

≈ 8.10 5 (lần).

c Kết hợp (1) với (2) ta có cbhh: N2O5 NO2 + NO3 (I)

K = k1 / k -1 = [NO2][NO3] / [N2O5] (I.1)

Đưa (I.1) vào b/ thức (c): [NO] = k2[NO2][NO3] / k3[N2O5] = k2K/k3 (I.2)

Thế b/ thức (I.2) này và (b) trên vào (e), ta có

d[N2O5]/dt = - k1[N2O5] + k -1[NO2]{ k -1[NO2](k1[N2O5]/ (k -1 + k2)[NO]}- k3(k2K/k3)

Thu gọn b/ t này, ta được d[N2O5]/dt = {- k1+ (k-1k1/(k -1 + k2)) - k2K}[N2O5] (I.3)

Giả thiết k-1>> k2 phù hợp với điều kiện Ea2 ≈ 0 Cbhh (I) nhanh chóng được thiết lập

2 Tính lượng N2 và NH3, biết hệ có 500 mol H2.

(ĐS: 1 38,45 ; -12,136 kJ.mol-1 ; 2 n(N2) = 166 mol ; n (NH3) = 644 mol)

Câu 13: Cho phản ứng A + B → C + D (*) diễn ra trong dung dịch ở 25 OC.

Đo nồng độ A trong hai dung dịch ở các thời điểm t khác nhau, thu được kết quả:

Dung dịch 1

[A]0 = 1,27.10-2 mol.L-1 ; [B]0 = 0,26 mol.L-1

t(s) 1000 3000 10000 20000 40000 100000 [A] (mol.L-1) 0,0122 0,0113 0,0089 0,0069 0,0047 0,0024

Dung dịch 2

[A]0 = 2,71.10-2 mol.L-1 ; [B]0 = 0,495 mol.L-1

t(s) 2.000 10000 20000 30000 50000 100000 [A] (mol.L-1) 0,0230 0,0143 0,0097 0,0074 0,0050 0,0027

1 Tính tốc độ của phản ứng (*)khi [A] = 3,62.10-2 mol.L-1 và[B] = 0,495 mol.L-1

2 Sau thời gian bao lâu thì nồng độA giảm đi một nửa?

(ĐS: 1. v = 4,32.10¯6 mol.L-1.s-1 ; 2 T = 8371 s)

-Phần 5: ĐIỆN HĨA HỌC

Câu 1: Để xác định hằng số tạo phức (hay hằng số bền) của ion phức [Zn(CN)4]2-, người ta làm như sau:

- Thêm 99,9 ml dung dịch KCN 1M vào 0,1 ml dung dịch ZnCl2 0,1 M để thu được 100ml dung dịch ion phức [Zn(CN)4]2- (dung dịch A)

- Nhúng vào A hai điện cực: điện cực kẽm tinh khiết và điện cực so sánh là điện cực calomen bão hồ cĩ thế khơng đổi là 0,247 V (điện cực calomen trong trường hợp này là cực dương)

- Nối hai điện cực đĩ với một điện thế kế, đo hiệu điện thế giữa chúng được giá trị 1,6883 V

Hãy xác định hằng số tạo phức của ion phức [Zn(CN)4]2- Biết thế oxi hố - khử tiêu chuẩn của cặp Zn2+/Zn bằng -0,7628 V (ĐS: β1,4 = 1018,92 )

Câu 2: Dung dịch A gồm CrCl3 0,010 M và FeCl2 0,100 M

E − − Thiết lập sơ đồ pin và viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin được ghép bởi cặp 2- -

b Để kết tủa hồn tồn Cr(OH)3 ↓ từ dung dịch Cr3+ 0,010 M thì: pH ≥ 7,2

c Eo = -0,13 V ; sơ đồ pin: (-) Pt | CrO42- 1M ; CrO2- 1M ; OH- 1M || NO3- 1M ; H+ 1M | (Pt) NO, pNO = 1atm (+)

Câu 3: Trong khơng khí dung dịch natri sunfua bị oxi hố một phần để giải phĩng ra lưu huỳnh Viết phương trình phản ứng và tính hằng số cân bằng

Cho: E0(O2/H2O) = 1,23V ; E0(S/S2-) = - 0,48V; 2,3 RT/F ln = 0,0592lg

Câu 4: Để sản xuất 1 tấn nhơm người ta điện phân boxit chứa 50% Al2O3 Hỏi cần lượng Boxit và năng lượng kWh là bao nhiêu, biết rằng điện áp làm việc là 4,2V Tính thời gian tiến hành điện phân với cường độ dịng điện 30000A

(ĐS: 12509 kWh ; t = 99h)

Câu 5: Thiết lập một pin tại 25oC: Ag | [Ag(CN)n(n-1)-] = C mol.l-1, [CN-] dư || [Ag+] = C mol.l-1 | Ag

1 Thiết lập phương trình sức điện động E= f(n,[CN ], p )− β , β là hằng số điện li của ion phức

2 Tính n và pβ, biết Epin =1,200 V khi [CN-] = 1M và Epin = 1,32 V khi [CN-] = 10M

Câu 6: Dựa vào các số liệu thế khử chuẩn sau để xây dựng giản đồ thế khử chuẩn của Urani (giản đồ Latime)

và cho biết ion nào khơng bền trong dung dịch