các công thức giải nhanh bài tập hóa học vô cơ,hữu cơ

Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và CaOH2 hoặc BaOH2 n với nCa và nBa để tính lượng kết tủa 3.. Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung

Một số công thức giải

nhanh hóa học

˜˜˜˜˜

TÍNH pH

1 Dung dịch axit yếu HA: pH = – 1

2 (log Ka + logCa) hoặc pH = –log(  C a)

(C a > 0,01M ; : độ điện li của axit)

2 Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log K a + log

BÀI TOÁN VỀ CO2

1 Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH) 2

2 CO

-2 CO OH

n = n - n (6)

2 Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm

NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2

n với nCa và nBa để tính lượng kết tủa)

3 Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 để thu được

lượng kết tủa theo yêu cầu

(Dạng này có 2 kết quả) Công thức: n CO 2 = n (8) hoặc 2 - 

OH CO

n = n - n (9) BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM

1 Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu

(Dạng này có 2 kết quả)

Công thức: n OH = 3n (10) hoặc n OH - = 4n Al3 - n (11)

2 Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+và H+ để thu được lượng kết

tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

3 Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu được

lượng kết tủa theo yêu cầu

(Dạng này có 2 kết quả) Công thức: n H = n (14) hoặc

5 Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu

cầu (Dạng này có 2 kết quả):



-OH

n = 2n (18) hoặc n OH - = 4n Zn 2+ - 2n (19) BÀI TOÁN VỀ HNO3

1 Kim loại tác dụng với HNO3 dư

a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: n KL.i KL n spk.i spk

- i KL=hóa trị kim loại trong muối nitrat - isp khử: số e mà N +5 nhận vào (Vd: i NO 2=3)

=5 Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 thì sẽ tạo muối Fe2+, không tạo muối Fe3+

b Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

R + O 2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R)   HNO 3 R(NO 3 ) n + SP Khử + H 2 O

m R =  hh  spk.spk

M

m + 8 n i 80

BÀI TOÁN VỀ H2SO4

1 Kim loại tác dụng với H2 SO 4 đặc, nóng dư

a Tính khối lượng muối sunfat mMuối = m KL + 96n spk spk .i

2 = m KL + 96(3.n +n S SO 2 +4n H S 2 ) (25)

a Tính lượng kim loại tác dụng với H2 SO 4 đặc, nóng dư: n KL.i KL n spk.i spk

3 Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần

R + O 2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R)   H SO 2 4dac

R(SO 4 ) n + SP Khử + H 2 O

m R =  hh  spk.spk

M

m + 8 n i 80

R

(29)

- Để đơn giản: nếu là Fe: mFe = 0,7m hh + 5,6n e trao đổi; nếu là Cu: mCu = 0,8.m hh + 6,4.n e trao đổi (30)

KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2

 Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) sẽ là: Δm = m KL - m H 2

 Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: nR x=2n H2

(32)

1 Kim loại + HCl  Muối clorua + H 2 m muối clorua = m KLpứ + 71.n H 2

(33)

2 Kim loại + H 2 SO 4 lỗng  Muối sunfat + H 2 m muối sunfat = m KLpứ + 96.n H 2

(34)

I MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Cĩ thể chứng minh các CT bằng phương pháp tăng

giảm khối lượng)

1 Muối cacbonat + ddHCl  Muối clorua + CO 2 + H 2 O m muối clorua = m muối cacbonat + (71- 60).n CO 2

1

2 (39)

1 Oxit + ddH2 SO 4 lỗng  Muối sunfat + H 2 O m muối sunfat = m oxit + 80n H SO 2 4

TH 1 Oxit + CO : R x O y + yCO  xR + yCO 2 (1) R là những kim loại sau Al

Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + CO  CO 2

TH 2 Oxit + H 2 : R x O y + yH 2  xR + yH 2 O (2) R là những kim loại sau Al

Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + H 2 H 2 O

TH 3 Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3R x O y + 2yAl 3xR + yAl 2 O 3 (3)

Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O] oxit + 2Al Al 2 O 3

3 Tính lượng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh:

3a>b  n Ag =b 3a<b  n Ag =3a

(44)

HÓA HỮU CƠ

H O A

- Ete đơn chức, no (Cn H 2n+2O): ½ (n-1)(n-2) (2<n<5) (52)

- Xeton đơn chức, no (Cn H 2nO): (n-2)(n-3)

(3<n<7) (53)

NaOH A

n

y =

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC

I.PHẦN VÔ CƠ:

1 Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO 2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 :

n ktủa

4 Tính V dd NaOH cần cho vào dd Al 3+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n OH - = 3n ktủa +) n OH - = 4n Al 3+ –

+) n H + = n ktủa +) n H + = 4n Na[Al(OH)]4 - –

3n ktủa 6.Tính V dd NaOH cần cho vào dd Zn 2+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n OH - = 2n ktủa +) n OH - = 4n Zn 2+ –

2n ktủa

7 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H 2 SO 4 loãng giải phóng H 2 :

m sunfat = m h 2 + 96n H2

8 Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H 2 :

m clorua = m h 2 +71n H2

9 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H 2 SO 4 loãng:

m sunfat = m h 2 + 80n H2SO4

10.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m clorua = m h 2 +27,5n HCl

11 Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m clorua = m h 2 +35,5n HCl

12 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H 2 SO 4 đặc,nóng giải phóng khí SO 2 :

m Muối = m kl +96n SO2

13 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H 2 SO 4 đặc,nóng giải phóng khí SO 2 , S, H 2 S:

m Muối = m kl + 96(n SO2 +

3n S +4n H2S )

14 Tính số mol HNO 3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n HNO3 = 4n NO + 2n NO2 + 10n N2O +12n N2

+10n NH4NO3

 Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0

+) Giá trị n HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp +)Chú ý khi tác dụng với Fe 3+ vì Fe khử Fe 3+ về Fe 2+ nên số mol HNO 3 đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên Vì thế phải nói rõ HNO 3 dư bao nhiêu %

15 Tính số mol H 2 SO 4 đặc,nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO 2 duy nhất:

n H2SO4 = 2n SO2

16 Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO 3 ( không có sự tạo thành NH 4 NO 3 ):

m muối = m kl + 62( 3n NO + n NO2 +

8n N2O +10n N2 )

 Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0

+) Nếu có sự tạo thành NH 4 NO 3 thì cộng thêm vào m NH4NO3 có trong dd sau phản ứng Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron

+) Chú ý khi tác dụng với Fe 3+ ,HNO 3 phải dư

17 Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO 3 dư giải phóng khí NO:

m Muối = 242

80 (m h

2 + 24n NO )

18 Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO,

Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc,nóng,dư giải phóng khí NO 2 :

m Muối = 242

80 (m h

2 +

8n NO2 )

được nói HNO 3 đủ vì Fe dư sẽ khử Fe 3+ về Fe 2+ :

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO 2 thì công thức là:

m Muối = 242

80 (m h

2 + 8n NO2

+24n NO )

19 Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO,

Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc,nóng,dư giải phóng khí SO 2 :

m Muối = 400

160 (m h

2 + 16n SO2 )

20 Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X trong HNO 3 loãng dư được NO:

22.Tính V NO ( hoặc NO 2 ) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO 3 :

n NO = 1

3 [3n Al + (3x 2y)n FexOy

-n NO2 = 3n Al + (3x 2y)n FexOy

-23 Tính pH của dd axit yếu HA:

(Với  là độ điện li của axit trong dung dịch.)

pH = – 1

2 (log K a + logC a ) hoặc pH = –

log( C a )

24 Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:

( Dd trên được gọi là dd đệm)

25 Tính pH của dd axit yếu BOH:

pH = 14 + 1

2 (log K b + logC b )

26 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 :

(Tổng hợp NH 3 từ hỗn hợp gồm N 2 và H 2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3)

H% = 2 –

2 Mx My (Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau)

%V NH3 =

M y

M x –1 Nếu cho hỗn hợp X gồm a mol N 2 và b mol H 2 với b = ka ( k  3 ) thì:

27 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd M n+ với

dd kiềm

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol OH - dùng để M n+ kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là :

n OH - = 4n M n+ =

4n M

28 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd M n+ với

dd MO 2 n-4 (hay [M(OH)4] n-4 ) với dd axit:

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol H + dùng để kết tủa M(OH) n xuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là :

n H + = 4n MO2 n-4 = 4n [M(OH)4] n-4

29.Tính m gam Fe 3 O 4 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO 3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = 232

240 ( m x + 24n NO )

hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO 3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = 160

160 ( m x + 24n NO )

30 Tính m gam Fe 3 O 4 khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, dư được khí SO 2 là duy nhất:

m = 232

240 ( m x + 16n SO2 )

hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, dư được khí

SO 2 là duy nhất:

m = 160

160 ( m x + 16n SO2 ) II.PHẦN HỮU CƠ:

31 Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken:

Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken C n H 2n từ hỗn hợp X gồm anken C n H 2n

và H 2 (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2

M x

M y

32 Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no:

Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no C n H 2n O từ hỗn hợp hơi

X gồm anđehit C n H 2n O và H 2 (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp hơi Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2

M x

M y

33 Tính % ankan A tham gia phản ứng tách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan:

Tiến hành phản ứng tách ankan A,công thức C 2 H 2n+2 được hỗn hợp X gồm H 2

và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứng là:

A% = M A

M X – 1

34 Xác định công thức phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách của A:

Tiến hành phản ứng tách V(l) hơi ankan A,công thức C 2 H 2n+2 được V ’ hơi hỗn hợp X gồm H 2 và các hiđrocacbon thì ta có:

M A = V

’ V

M X 35.Tính số đồng phân ancol đơn chức no:

42 Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy:

số C của ancol no hoặc ankan =

Số đồng phân xeton C n H 2n O = 1

2 (n – 2)( n – 3)

Số đồng phân amin C n H 2n +3 N =2 n -1

n = 2k – 1 + x

no( hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no )theo khối lượng CO 2 và khối lượng

46 Tính số trigilxerit tạo bởi gilxerol với các axit cacboxylic béo:

47 Tính số ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức:

48 Tính khối luợng amino axit A ( chứa n nhóm NH 2 và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH:

2

m A =

(NH 2 ) n R(COOH) m

+) Axit glutamic: H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2

50 Tính số liên kết π của hợp chất hữu cơ mạch hở A, công thức C x H y hoặc

C x H y O z dựa vào mối liên quan giữa số mol CO 2 ; H 2 O thu được khi đốt cháy A:

A là C x H y hoặc C x H y O z mạch hở,cháy cho n CO2 – n H2O = k.n A

+ M 2 là phân tử khối hỗn hợp sau phản ứng, không làm mất màu

dd Br 2

+ Công thức của ankin dựa vào phản ứng hiđro hoá là:

n = (M 2 – 2)M 1 7(M 2 – M 1 )