MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC, NGUYỄN VĂN PHÚ

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử THPTQG 2017 giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” giải nhanh hóa học Header Page of 16 MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC ĐƢỢC TỔNG HỢP BỞI Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 098.92.92.117 Việc nắm vững công thức giúp giải nhanh toán Nếu giải theo cách thông thường nhiều thời gian.Vậy học thuộc Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O Số đồng phân Cn H2n+2O = 2n- 01 ( 1< n V CO = 2,24 lít - n CO = nOH  - nkết tủa = 0,6 – 0,1 = 0,5 => V CO = 11,2 lít 01 37.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất lƣợng kết tủa oc theo yêu cầu Ta có hai kết : - n OH  = 3.nkết tủa H - n OH  = nAl 3 - nkết tủa n OH  = 3.nkết tủa = 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít hi Giải Ta có hai kết : D Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để 31,2 gam kết tủa nT n OH  = nAl 3 - nkết tủa = 0,5 – 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít uO 38.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để xuất - n OH  ( ) = 3.nkết tủa + nH  - n OH  ( max ) = nAl 3 - nkết tủa+ nH  Ta iL ie lƣợng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl3 0,2 up s/ mol HCl để 39 gam kết tủa Giải n OH  ( max ) = nAl 3 - nkết tủa+ nH  = 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít ro 39.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO Na Al (OH )  để xuất om /g lƣợng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - nH  = nkết tủa - nH  = nAlO 2 - nkết tủa ok c Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO2 Na Al (OH )  để bo thu 39 gam kết tủa nH  = nkết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lít ce Giải Ta có hai kết : nH  = nAlO 2 - nkết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít fa 40.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH NaAlO w w w Na Al (OH )  để xuất lƣợng kết tủa theo yêu cầu nH  = nkết tủa + n OH  Ta có hai kết : nH  = nAlO 2 - nkết tủa + n OH  Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH 0,3 mol NaAlO2 Na Al (OH )  để thu 15,6 gam kết tủa Giải Ta có hai kết : nH  (max) = nAlO 2 - nkết tủa + n OH  = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít Footer Page of 16 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử THPTQG 2017 giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” giải nhanh hóa học Header Page of 16 41.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn2+ để xuất lƣợng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : n OH  ( ) = 2.nkết tủa n OH  ( max ) = nZn 2 - 2.nkết tủa Áp dụng CT 41 nkết tủa= 0,3 mol oc Giải Ta có nZn 2 = 0,4 mol 01 Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl2 2M để 29,7 gam kết tủa n OH  ( ) = 2.nkết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít H n OH  ( max ) = nZn 2 - 2.nkết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = mol =>V ddNaOH = 1lít 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 nT mMuối = hi loãng dƣ giải phóng khí NO D 42.Công thức tính khối lƣợng muối thu đƣợc cho hỗn hợp sắt oxít sắt tác dụng với HNO3 Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư thu mMuối = 242 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 11,36 + 24 0,06 ) = 38,72 gam 80 80 Ta iL ie Giải uO m gam muối 1,344 lít khí NO ( đktc ) sản phẩm khử Tìm m ? 43.Công thức tính khối lƣợng muối thu đƣợc hòa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 đặc mMuối = 242 ( mhỗn hợp + nNO ) 80 up s/ nóng, dƣ giải phóng khí NO2 Ví dụ : Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng, dư thu 3,36 lít 242 242 ( mhỗn hợp + nNO ) = ( + 0,15 ) = 21,78 gam 80 80 om /g mMuối = ro khí NO2 (đktc ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan 44.Công thức tính khối lƣợng muối thu đƣợc hòa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 dƣ 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO ) 80 ok c giải phóng khí NO NO2 mMuối = bo Ví dụ : Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 dư thu 1,792 lít (đktc ) khí X gồm NO NO2 m gam muối Biết dX/H = 19 Tính m ? fa ce Ta có : nNO = nNO = 0,04 mol 242 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO ) = ( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam 80 80 w mMuối = w w 45.Công thức tính khối lƣợng muối thu đƣợc hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng, dƣ giải phóng khí SO2 mMuối = 400 ( mhỗn hợp + 16.nSO ) 160 Ví dụ : Hòa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng, dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Footer Page of 16 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử THPTQG 2017 giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” giải nhanh hóa học Header Page of 16 Giải mMuối = 400 400 ( mhỗn hợp + 16.nSO ) = ( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam 160 160 46.Công thức tính khối lƣợng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lƣợng sắt oxi đƣợc hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO3 loãng dƣ giải phóng khí NO mFe = 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 mFe = 56 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( + 0,025 ) = 2,52 gam 80 80 oc lít khí NO ( đktc) Tìm m ? Giải 01 Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3 loãng dư giải phóng 0,56 H 47.Công thức tính khối lƣợng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lƣợng sắt oxi đƣợc hỗn hợp hi 56 ( mhỗn hợp + nNO ) 80 nT mFe = D rắn X Hòa tan hết X với HNO3 đặc , nóng ,dƣ giải phóng khí NO2 giải phóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc) Tìm m ? Ta iL ie 56 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 10 + 0,45 ) = 9,52 gam 80 80 GiảimFe = uO Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu 10 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3 đặc nóng, dư 48.Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA pH = - (logKa + logCa ) pH = - log (  Ca )  : độ điện li Ka : số phân li axit Ca : nồng độ mol/l axit ( Ca  0,01 M ) up s/ với Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M 250C Biết KCH COOH = 1,8 10-5 ro 1 (logKa + logCa ) = - (log1,8 10-5 + log0,1 ) = 2,87 2 om /g Giải pH = - Ví dụ 2: Tính pH dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = g/ml ) Cho độ điện li HCOOH dung dịch  =2% 10.D.C % = M c Giải Ta có : CM = 10.1.0,46 = 0,1 M pH = - log (  Ca ) = - log ( 0,1 ) = 2,7 46 100 với bo ok 49.Công thức tính pH dung dịch bazơ yếu BOH Kb : số phân li bazơ pH = 14 + (logKb + logCb ) Ca : nồng độ mol/l bazơ fa ce Ví dụ : Tính pH dung dịch NH3 0,1 M Cho KNH = 1,75 10-5 1 (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75 10-5 + log0,1 ) = 11,13 2 w pH = 14 + w w 50 Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA muối NaA pH = - (logKa + log Ca ) Cm Ví dụ : Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M 250C Biết KCH COOH = 1,75 10-5 , bỏ qua điện li H2O pH = - (logKa + log 0,1 Ca ) = - (log1,75 10-5 + log ) = 4,74 Cm 0,1 Footer Page of 16 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử THPTQG 2017 giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” giải nhanh hóa học Header Page 10 of 16 51 Công thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH3 với H% = - MX : hỗn hợp gồm N2 H2 ban đầu ( tỉ lệ 1:3 ) MX MY MY : hỗn hợp sau phản ứng Ví dụ : Tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,25 thu hỗn hợp : nH = 1:3 H% = - MX MY =2-2 8,5 13,6 = 75 % oc Ta có : nN 01 Y có tỉ khối so với H2 6,8 Tính hiệu suất tổng hợp NH3 hi m  m1 a.M B  b.M A nT m B  a.M B D H 52 Gặp toán: “Nhúng kim loại A hóa trị a ( không tan nước) nặng m1 gam vào V lít dung dịch B (NO3)b xM Sau thời gan lấy A cân nặng m2 gam Nếu toán cần tính khối lượng m gam kim loại B thoát ra” ta áp dụng nhanh công thức: Ta iL ie uO 53 Gặp toán: “Cho n mol( V lít….) oxit axit CO2 ( SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, (Ba(OH)2 ) thu a mol kết tủa, sau đun nóng dung dịch lại thu b mol kết tủa nữa” ta cần áp dụng nhanh công thức sau: n CO2  a  2.b (*) ro 7.a  56.n e 10 (**) , n e  om /g m Fe  up s/ 54 Gặp toán: “ Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết a gam hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch muối sau làm khan b gam Nếu toán cần tính giá trị m, a, b, V” ta áp dụng nhanh công thức đưới a Trường hợp 1: tính khối lượng sắt ban đầu trước bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 V mol 22, V mol 22, V + Nếu sản phẩm khử N2O n e  mol 22, V + Nếu sản phẩm khử N2 n e  10 mol 22, n e  ce bo ok c + Nếu sản phẩm khử NO fa b Trường hợp 2: tính khối lượng a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 w a hh  10.m Fe  56.n e (2) ne tương tự w w c Trường hợp 3: tính khối lượng b gam muối tạo thành cho a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nóng dư n Fe( NO3 )3  n Fe  m Fe  ymol, b  m Fe( NO3 )3  242.y gam(3) 56 d Trường hợp 4: tính khối lượng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư m n Fe2 (SO4 )3  n Fe  Fe  x mol , m Fe2 (SO4 )3  400.x gam(4) 16 112 Footer Page 10 of Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 10 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử THPTQG 2017 giải chi tiết” tập “ chìa khóa vàng” giải nhanh hóa học Header Page 11 of 16 BẠN LÀ GIÁO VIÊN TRẺ, NĂNG ĐỘNG, TÂM HUYẾT VỚI NGHỀ NHÀ GIÁO VÀ KHÔNG ĐỂ HS CHO LÀ KHÔNG CẬP NHẬT, PHƢƠNG PHÁP CŨ, GIẢI CÁC BÀI TOÁN CHẬM , MẤT NHIỀU THỜI GIAN, ÍT CÁCH GIẢI HAY VÀ CHƢA HIỆU QUẢ THÌ HÃY GỌI CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU TOÀN BỘ TÀI LIỆU CHÌA KHÓA VÀNG VÀ 100 THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 MỚI NHẤT oc 01 Theo cấu trúc Bộ giáo dục đào tạo (40 câu trắc nghiệm) uO nT hi D H BẠN CÓ THỂ CHỈNH SỬA ĐỀ VÀ TÀI LIỆU PHÙ HỢP HƠN VỚI ĐỐI TƢỢNG HS CỦA MÌNH ĐỂ CÁC BẠN KHÔNG MẤT THỜI GIAN BIÊN SOẠN ĐỀ THÌ HÃY LIÊN HỆ: THẠC SĨ: NGUYỄN VĂN PHÚ: 0989292117 HOẶC QUA MAIL: phueuro@gmail.com FACEBOOK: trieu phu nguyen TÀI LIỆU SẼ GỮI QUA: ĐỊA CHỈ EMAIL, MAIL, YAHOO, FACE - MỖI ĐỀ THI THEO CẤU TRÚC CỦA BỘ VÀ GIẢI CHI TIẾT (100% file Word) up s/ Ta iL ie GIÁ LÀ: 20.000đ - TOÀN BỘ TÀI LIỆU CHÌA KHÓA VÀNG TẶNG MIỄN PHÍ ro MỤC LỤC: 03 CHÌA KHÓA VÀNG 2: PP GIẢI NHANH ANDEHIT VÀ XETON 30 CHÌA KHÓA VÀNG 3: PP GIẢI NHANH AXIT CACBOXYLIC 50 CHÌA KHÓA VÀNG 4: PP GIẢI NHANH ESTE 70 CHÌA KHÓA VÀNG 5: PP GIẢI NHANH LIPIT(CHẤT BÉO) 100 CHÌA KHÓA VÀNG 6: PP GIẢI NHANH CACBONHIDRAT 130 CHÌA KHÓA VÀNG 7: PP GIẢI NHANH AMIN (ANILIN) 160 CHÌA KHÓA VÀNG 8: PP GIẢI NHANH AMINOAXIT 180 CHÌA KHÓA VÀNG 9: PP GIẢI NHANH PEPTIT VÀ PROTEIN 200 10 CHÌA KHÓA VÀNG 10: PP GIẢI NHANH POLIME 220 ce bo ok c om /g CHÌA KHÓA VÀNG 1: PP GIẢI NHANH ANCOL VÀ PHENOL fa w w w TRANG Footer Page 11 of 16 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 11 ... Ví dụ : Số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử : Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N ( n