Bài tập hóa học Vô Hãy nêu đặc điểm cấu trúc e- nguyên tố d sớm so với nguyên tố d muộn, từ giải thích hai đặc trưng nguyêhn tố d sớm trạng thái đa hóa trò khả đạt đến số oxi hóa cao Hãy giải thích phân nhóm, tính chất nguyên tố 4d 5d giống nhiều giống nguyên tố 3d Cho ví dụ Hãy cho biết ion có cấu hình e- sau cho ví dụ hợp chất cho trường hợp 3d0, 3d1, 3d2, 3d3, 3d4 3d5 Xét dãy oxid MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7 Hãy so sánh biến đổi chất liên kết Mn – O oxid giải thích Trong dãy oxid CrO3, MoO3 WO3, chất liên kết M – O thay đổi Giải thích Hãy vẽ đường cong biểu diễn bán kính ion hóa trò 2, M2+ (trong phức aquo bát diện), theo điện tích hạt nhân Hãy giải thích biến thiên này, biết M2+ r (pm) Ca2+ 104 Ti2+ 78 V2+ 72 Cr2+ 83 Mn2+ 91 Hãy nêu đặc điểm khác tính chất hợp chất có thành phần thay đổi hợp chất có thành phần hóa học xác đònh Cho ví dụ Hãy so sánh tính chất hóa học hợp chất cặp nguyên tố sau a P(V) V(V) b Cl(VII) Mn(VII) Giải thích dung dòch nước khó tồn V4+, V5+ mà tồn VO2+, VO2+ Về mặt lý thuyết, nguyên tố tạo ion kiểu 10.Khi thuỷ phân hợp chất Ti(IV) dung dòch nước, người ta thu kết tủa dạng keo trắng Kết tủa dễ tan acid kiềm Nếu để lâu đun nóng, kết tủa chuyển dần sang dạng dễ lọc trở nên khó tan acid kiềm Giải thích Hãy cho ví dụ tượng tương tự 11.Hãy mô tả tượng xảy ra, việt phương trình phản ứng trình bày chế phản ứng acid hoá từ từ dung dòch Na2CrO4 12.Hãy viết phương trình dimer hóa VO43- Trong môi trường acid Hãy so sánh chế phản ứng dimer hóa VO43- với phản ứng thuỷ phân VO43- 13.Hãy so sánh cường độ acid dãy acid sau giải thích a H2CrO4, H2MoO4, H2WO4 b H3VO4, H2CrO4, HMnO4 14.Hãy so sánh tính baz dảy oxid sau giải thích a MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7 b MnO, CrO, VO 15.Hoàn thành phương trình phản ứng sau a Ti + HCl b Ti + HF c Ti + NaOH(đậm đặc) + H2O d Cr + HNO3 e Mn + H2SO4 f Mn(bột) + H2O 16.Hoàn thành phương trình phản ứng sau a TiO2 + KHSO4 b TiO2 + H2SO4 c VO2 + HCl d V2O5 + HClO4 e V2O5 + NaOH(đậm đặc) f Cr(OH)3 + HCl g Cr(OH)3 + NaOH(đậm đặc) h MnOOH + HCl 17.Hoàn thành phương trình phản ứng sau a TiF4 + H2 O b VCl4 + H2O c CrO3 + H2O d MnF3 + H2O 18.Có thể sử dụng phản ứng số phản ứng sau để điều chế MnS Giải thích a MnSO4( dung dòch) b Mn(Rắn) + H2S(khí) + S(rắn) c MnSO4( dung dòch) + (NH4)2S(dung dòch) d MnSO4( dung dòch) + Na2S(dung dòch) 19.Phản ứng xảy cho dung dòch muối Cr(III) dung dòch Na2S 20.Hãy giải thích phức [MnF6]4- không bền phức [Mn(CN)6]4- bền vững nhiều 21.Hãy so sánh giá trò lượng tách trường phối tử bát diện phức sau giải thích a [Cr(NH3)6]2+ [Cr(NH3)6]3+ b [TiF6]2- [ZrF6]2- 22.Xây dựng giản đồ E0 dựa oxi hóa khử cặp oxi hóa khử nguyên tố V Từ trả lời câu hỏi sau việt phương trình phản ứng xảy a Các ion V tồn dung dòch nước với khí không khí Tại b Các ion V tồn dung dòch nước với khí trơ Tại c Các ion V bò Zn kim loại khử d Các ion V có tính oxi hóa mạnh e Các ion V có tính khử mạnh 23.Nội dung giống tập 22 với nguyên tố Cr 24.Nội dung giống tập 22 với nguyên tố Mn 25.Dựa vào oxi hóa khử, cho biết kim loại Ti, V, Cr, Mn có tác dụng với O2 không khí điều kiện thường không Hãy so sánh với phản ứng xảy thực tế giải thích 26.Cho phản ứng sau SnCl4 + TiCl3 ↔ TiCl4 + SnCl2 SnCl4 + CrCl2 ↔ CrCl3 + SnCl2 a Cân phương trình b Hãy xác đònh xem trạng thái cân bằng, với nồng độ ban đầu SnCl4, CrCl2, TiCl3 M, nồng độ SnCl2 trường hợp lớn lớn lần 27.Hoàn thành phương trình phản ứng KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 a Tính số cân phản ứng Có thể xem cân thực tế chuyển dòch sang phải không b Xác đònh nồng độ ion H+ để oxi hóa cặp liên hợp KMnO4 H+/Mn2+ Fe3+/Fe2+ 28.Vẽ giản đồ Latmer Mn môi trường acid môi trường baz Xác đònh xem số oxi hóa Mn không bền nhiệt động chúng co khuynh hướng vềsố oxi hóa phản ứng tự phân huỷ 29.Hãy cho ví dụ tạo phức làm bền hóa số oxi hóa không bền nguyên tố xác đònh 30.Hãy cho ví dụ tạo phức chất sau Giải thích a MnCl2 Na4[Mn(CN)6 b MnSO4 Mn(OH)2 31.So sánh tính oxi hóa chất sau Giải thích a Na2CrO4 Na2MoO4 b Na2[TiF3] TiOSO4 32.Hoàn thành phương trình phản ứng sau a TiCl3 + H2O + O2 b VOSO4 + KMnO4 c CrO3 + HI d Cr3+ + MnO4- + OHe KMnO4 + HCl f K2MnO4 + Cl2 g Mn3+ + H2O h KMnO4 + MnSO4 + H2O 33.Cho hỗn hợp hydroxid Cr2O3.xH2O Al2O3.xH2O Làm cách để tách riêng Cr(III) Al(III) chuyển lại chúng dạng hydroxid ... khác tính chất hợp chất có thành phần thay đổi hợp chất có thành phần hóa học xác đònh Cho ví dụ Hãy so sánh tính chất hóa học hợp chất cặp nguyên tố sau a P(V) V(V) b Cl(VII) Mn(VII) Giải thích... khử d Các ion V có tính oxi hóa mạnh e Các ion V có tính khử mạnh 23.Nội dung giống tập 22 với nguyên tố Cr 24.Nội dung giống tập 22 với nguyên tố Mn 25.Dựa vào oxi hóa khử, cho biết kim loại... H+ để oxi hóa cặp liên hợp KMnO4 H+/Mn2+ Fe3+/Fe2+ 28.Vẽ giản đồ Latmer Mn môi trường acid môi trường baz Xác đònh xem số oxi hóa Mn không bền nhiệt động chúng co khuynh hướng vềsố oxi hóa phản