MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI MỘT VÀI DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC 8 Ở TRƯỜNG THCS SÔNG ĐỐC 2

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI MỘT VÀI DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC 8 Ở TRMỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI MỘT VÀI DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC 8 Ở TRƯỜNG THCS SÔNG ĐỐC 2

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI MỘT VÀI DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC Ở TRƯỜNG THCS SÔNG ĐỐC I ĐẶT VẤN ĐỀ : Cơ sở lý luận Đảng nhà nước ta quan tâm đến nghiệp giáo dục, đào tạo học sinh nhân cách, trí tuệ, thẩm mỹ để trở thành người phát triển toàn diện Đây mục tiêu giáo dục tất cấp học, bậc học, ngành học Với mục tiêu giáo dục đào tạo người có đức, trí, thể, mỹ Do việc nâng cao chất lượng học sinh cấp học quan trọng, đặc biệt bậc THCS Ở lứa tuổi học sinh bắt đầu tìm tịi, khám phá kiến thức qua mơn học – Vì địi hỏi người giáo viên giảng dạy mơn cần phải có phương pháp truyền đạt kiến thức để đối tượng học sinh, giúp cho em lĩnh hội kiến thức phổ thông Đối với học sinh THCS em vửa tiểu học chuyển lên cấp II có mơn học mà cấp I em chưa học, đặc biệt lớp em bắt đầu tìm hiểu mơn học mơn hóa học Hóa học mơn khoa học nghiên cứu cấu tạo, tính chất chất, phản ứng để điều chế chất Hóa học theo tơi khơng phải l mơn học q khó Tuy nhiên thực tế q trình giảng dạy mơn hóa học tơi thấy số học sinh vận dụng kiến thức, chưa hiểu bài, chưa nắm khái niệm hóa học, cơng thức ý nghĩa đại lượng Vì em vận dụng lý thuyết để giải tập nên kết học tập hạn chế Kết theo tơi lần đầy tiên em bắt đầu tìm hiểu vể mơn khoa học mới, mơn học có nhiều ững dụng đời sống sản xuất tượng bình thường thực tiễn mà em khơng thể lý giải với chương trình hóa học lớp em bắt đầu làm quen với khái niệm , cơng thức hóa học Từ để vận dụng làm tập Cơ sở thực tiễn: Từ sở lý luận thực tế Trường THCS nói chung trường THCS Sơng Đốc nói riêng tơi thấy: a/ Đối với giáo viên Bản thân giáo viên trực tiếp giảng dạy mơn hố học tơi thấy mơn hố học mơn học mẻ, khó, với học sinh lớp Là năm đầu làm quen với môn học này, học sinh lo lắng nhiều em làm tập -1- tốn hố Đặc biệt với học sinh nơi tơi dang trực tiếp giảng dạy việc rèn kỹ giải số phương pháp hướng dẫn học sinh giải vài dạng tập Hóa Học khó khăn Khi dạy phần nội dung kiến thức nhiều thời gian hạn chế nên chưa thể cung cấp mở rộng thông tin hiệu lên lớp đánh giá không cao Chương trinh sách giáo khoa cần nhiều phương tiện dạy học đại chưa đáp ứng đủ so với giảng lớp b/ Đối với học sinh: Vào đầu lớp nghe giới thiệu mơn Hố học em thích học vào cụ thể thấy mơn Hố học rắc rối khó, từ chất sang chất khác, công thức cấu tạo nhiều nên sợ học mơn hóa học, đặc biệt tập tính tốn ; Tính số mol, tính khối lượng, tính thể tích, tính phần trăm, tính nồng độ mol… Chính vị tơi tìm hiểu nhiều kênh thơng tin, tìm phương pháp giảng dạy dạng tập hoá học phù hợp với đối tượng học sinh trường, từ tơi đưa sáng kiến kinh nghiệm “Một số phương pháp hướng dẫn học sinh giải vài dạng tập Hóa học lớp trường THCS Sông Đốc ” II/ GIẢI QUYẾT VÂN ĐỀ Trước vào dạy mơn hóa học Giáo viên cần tiến hành vài thí nghiệm để học sinh thấy hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất Sau giáo viên giới thiệu ngành có liên quan tới hóa học đời sống cơng nghiệp luyện kim, sản xuất dầu mỏ, sản xuất gang, thép… để học sinh thấy tầm quan trọng hóa học Tuy nhiên giáo viên cần phải nhấn mạnh cho học sinh hiểu muốn học tốt mơn hóa học khơng phải l lý thuyết suông mà phải biết vận dụng vào giải số dạng tập hóa bản, làm tảng cho lớp cấp III thi vào trường chuyên nghiệp Do giáo viên phải cho học sinh nắm phương pháp chung để giải tập hóa học Bài tập hóa học chia thành loại - Bài tập lí thuyết - Bài tập chuyển đổi đại lượng - Bài tập phép tính cơng thức hóa học - Bài tập tính theo phương trình hóa học - Bài tập nồng độ dung dịch A/ Bài tập lý thuyết -2- Nhằm củng cố khái niệm hồn hợp, đơn chất, hợp chất, ngun tử, phân tử, ngun tố hóa học Ví dụ Bài tập trang 26 SGK hóa học Trong số chất cho đây, giải thích chất đơn chất, hợp chất ? a Khí amoniac tạo nên từ N H b Photpho đỏ tạo nên từ P c Axit clohidric tạo nên từ H Cl d Kim loại Magie tạo nên từ Mg Trả lời Đơn chất ( b, d ) ngun tố hóa học tạo nên Hợp chất ( a, c ) hai nguyên tử hóa học tạo nên Để làm tập hóa học giáo viên yêu cầu học sinh nắm khái niệm đơn chất hợp chất Vi dụ Bài tập trang 34 SGK hóa học Cách viết sau ý - Cu ( năm nguyên tử đồng ) - NaCl ( hai phân tử Natriclorua ) - 2H2 ( hai phân tử khí hidro ) Để làm tập giáo viên yêu cầu học sinh nắm khái niệm nguyên tử, phân tử B/ Bài tập chuyển đổi đơn vị: Ví dụ 1: Trong 24g MgO có mol? Bao nhiêu phân tử MgO ? Phải lấy gam HCl để có số phân tử gấp hai lần số phân tử MgO Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập cần phải nắm được: + Nắm công thức : n = m M m = n M + Định nghĩa mol : N ( N = 6.1023 ) Giải m 24 nMg = M = = 0,6 ( mol ) 40 MgO - Số phân tử MgO = 0,6 N - Số phân tử HCl : nHCl = 1,2 ( mol ) -3- mHCl = n MHCl = 1,2 36,5 = 43,8 ( g ) Ví dụ Hãy cho biết 67,2 lít Oxi ( đktc ) a Có mol phân tử oxi ? b Có phân tử oxi? c Khối lượng gam ? Để giải tập giáo viên yêu cầu học sinh nắm mối quan hệ ba đại lượng V, n, m V V = n 22,4 ; n = 22,4 ; m = n M Giải 67,2 a nO2 = 22,4 = ( mol ) b Số mol phân tử oxi ; N = 6.1023 phân tử c mO2 = n MO2 = 32 = 96 (g) C/Các phép tính cơng thức hóa học Loại tập bao gồm dạng tập lập CTHH, tính hóa trị tập tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố Ví dụ : Bài trang 38 SGK hóa Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Ca(II) nhiều nguyên tử NO3 ( I) ? Yêu cầu để giải tập học sinh phải nắm quy tắc hóa trị, bước lập cơng thức hóa học hợp chất hai nguyên tố biết hóa trị, cách tìm số x,y Giải - Cơng thức dạng chung: Ca IIx(NO3)Iy - Theo quy tắc hóa trị : X II = y I - Chuyển thành tỉ lệ : y = x I = II x = 1, y = Cơng thức hóa học hợp chất l : Ca(NO3)2 Giáo viên lưu ý với học sinh cách tìm số x,y ( x,y số nguyên dương đơn giản( tối giản ) b a + Để lập CTHH Ax B y + a,b l hoa trị nguyên tố A,B -4- + x,y l số nguyên tố A,B Nếu a = b x = y = - Ví dụ : Lập cơng thức hóa học hợp chất gồm Mg(II) O CTHH hợp chất l: Mg Nếu a # b x = b, y = a Ví dụ : Lập cơng thức hợp chất tạo K(I) ( SO4) (II) KxI(SO4)yII CTHH hợp chất l K2SO4 Ví dụ : Tìm cơng thức hóa học hợp chất B, Biết thành phần nguyên tố 40% Cu, 20 % S 40% O Khối lượng mol hợp chất B 160g Để giải tập giáo viên cần cho học sinh nắm bước tiến hành: - Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất - Tìm số mol nguyên tử ngun tố - Lập cơng thức hóa học Giải Tìm khối lượng ngun tố có mol hỗn hợp MCu = MS = 160 40% = 64(g) 100 160 20% = 32(g) 100 MO = 160 – ( 64 + 32 ) = 64(g) Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất nCu = nS = m M Cu m MS = = 64 = 1(mol) 64 32 = 1(mol) 32 -5- nO = m MO = 64 = 4(mol) 16 Cơng thức hóa học : CuSO4 Giáo viên lưu ý cho học sinh dựa vào tùy đề liệu cho, để tìm phương pháp lập cơng thức hóa học dễ, đơn giản xác Từ CTHH tính phân tử khối, tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố chất Ví dụ : Bài tập : trang 71 SGK hóa Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất SO3 Yêu cầu học sinh cần phải nắm để giải tập : Xác định nguyên tử khối nguyên tố, số nguyên tử nguyên tố – Số mol xác định phân tử khối cơng thức tính thành phần phần trăm khối lượng hợp chất AxBy MA %A = M 100% A B x y MB %B = M 100% ( %B = 100% - %A ) A B x y Giải MS= 32(g) , MO = 16 – = 48 9g)., MSO3 = 32 + 48 = 80 (g) %S= 32 100% = 40% 80 %O= 48 100% = 60% 80 D/ Các phép tính phương trình hóa học 1/ Tính lượng vừa đủ Dấu hiệu loại tập đề thường cho lượng chất tham gia tạo thành sở tính lượng chất khác Ví dụ Phân hủy 9(g) H2O dịng điện tính a Số gam khí H2 O2 thu b Thể tích khí thu ( đktc) Yêu cầu: Để giải tập học sinh cần biết viết cân xác phản ứng hóa học Nếu cân sai hay ghi sản phẩm sai khơng giải tốn ( cần lưu ý viết PTHH cân ) Cần nắm cơng thức tính n, m, V Biết hệ số chất phương trình Số mol chất -6- Giải a m nH2O = M H 2O = 18 = 0,5( mol ) Theo phương trình phản ứng ta có: 2H2O ĐP 2H2 + O2 Theo PT mol mol mol Theo đề bài: 0,5 mol x mol y mol Tìm số mol chất theo yêu cầu đề theo quy tắc tam suất: x= y= 0,5.2 = 0,5 ( mol ) 0,5.1 = 0,25 ( mol ) nH2 = 0,5 ( mol ), mH2 = n MH2 = 0,5 = (g) nO2 = 0,25 ( mol ), mO2 = n MO2 = 0,25 32 = (g) b Thể tích khí thu ( đktc ) là: VH2 = 0,5 ( mol ), VH2 = n 22,4 = 0,5 22,4 = 11,2 (l) VO2 = 0,25 ( mol ), VO2 = n 22,4 = 0,25 22,4 = 5,6 (l) 2/ Tính lượng dủ lượng chất cho dạng tiềm ẩn Dấu hiệu để nhận biết dạng tập đề cho biết lượng hai chất Ví dụ : Dùng 5,6g Fe tác dụng với axitclohidric ( HCl) Khi tạo thành cho khử CuO a Viết PTPƯ b Tính khối lượng Cu giải phóng? Yêu cầu : Học sinh tóm tắt đề bài, tìm kiện chưa biết dựa vào kiện cho Tóm tắt: 5,6 g Fe + HCl Khí ; Khí + CuO Giải a Fe + 2HCl H2 + CuO to b nFe = 5,6 56 FeCl2 + H2 (1) Cu + H2O (2) = 0,1 ( mol) Theo phương trình phản ứng (1) ta có : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol nH2 = 0,1 (mol) -7- Cu + ? Theo phương trình phản ứng (2) ta có : H2 + CuO to Cu + 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol nCu = 0,1 (mol) H2 O mCu = n MCu = 0,1 64 = 6,4 (g) Khối lượng kim loại Cu giải phóng : 6,4 (g) Thí dụ : Cho 22,4 g Fe tác dụng với dung dịch lỗng có chứa24,5 g axitSunfuric a Chất cịn dư sau phản ứng có khối lượng gam ? b Tính thể tích khí H2 thu ( đktc ) Để giải tập giáo viên cần cho học sinh nắm phương pháp giải tập lượng dư - Tính số mol chất tham gia theo kiện - Viết phương trình phản ứng - Lập tỉ số so sánh Số mol chất A theo đề Số mol chất B theo đề Số mol chất A theo PT Số mol chất B theo PT Tỉ lệ lớn chất dư Tính tốn theo số mol chất dư hết Giải a nFe = 22,4 56 nH2SO4 = = 0,4 ( mol ) 24,5 98 = 0,25 ( mol ) Theo phương trình phản ứng ta có Fe + H2SO4 1mol FeSO4 + H2 1mol Ta có tỉ lệ : 0,4 lớn 0,25 Vậy nFe dư ta tính tốn theo số nH2SO4 phản ứng hết 0,25 ( mol) Theo phương trình phản ứng ta có: Fe + H2SO4 FeSO4 1mol 1mol 1mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol) -8- + H2 1mol 0,25mol mFe dư = 0,15 56 = 8,4 (g) b.Thể tích khí hidro ( đktc ) nH2 = 0,25 ( mol) VH2 = 0,25 22,4 = 5,6 (l) 3/Tính theo nhiều phản ứng nối tiếp nhau: - Các phản ứng gọi nối tiếp nêú chất tạo thành phản ứng lại chất tham gia phản ứng - Đối với loại theo phản ứng sản phẩm cuối Ngoài giải nhanh chóng theo sơ đồ hợp thức * TD: Đốt cháy hoàn toàn 2,5g đồng oxi, để nguội sản phẩm, hoà dung dịch HCl vừa đủ dung dịch A Cho NaOH vào dung dịch A dư thu kết tủa B Tính khối lượng kết tủa B Giải - nCu  2,56 0,04 mol 64 - Các Phản ứng: 2Cu + O2 t  2CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O  CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2  +2NaCl Dựa vào tỉ lệ biến đổi từ Cu đến Cu(OH)2 (kết tủa B) ta có sơ đồ hợp thức: Cu  CuCl2  Cu(OH)2  Tỉ lệ: mol mol Vậy: 0,04 mol 0,04 mol => mCu (OH )2 0, 04.98 3,92 g 4/Tính theo nhiều phản ứng nhiều chất: * Phương pháp chung: - Chuyển giả thiết số mol (chú ý: cho khối lượng hỗn hợp nhiều chất KHÔNG đổi số mol) - Đặt số mol chất cần tìm x,y - Viết cân PTPƯ Dựa vào tỉ lệ mol theo phản ứng tìm quan hệ số mol chất cần tìm với chất biết - Lập hệ phương trình bậc (cho giả thiết lập phương trình theo giả thiết đó) -9- - Giải hệ phương trình, tìm số mol x,y Từ số mol tìm tính nội dung đề yêu cầu * TD1: Hoà tan hết 12,6g hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl 1M thu 13,44 lit H2 (đktc) Tính % khơí lượng Al Mg hỗn hợp Giải Số mol H2: 13,44 nH  0,6 22,4 (mol) Đặt : x số mol Al y số mol Mg Các phản ứng xảy ra: 2Al Tỉ lệ: Vậy: + 2mol xmol 6HCl  2AlCl3 6mol 2mol xmol xmol + 3H2  (1) mol xmol nH 2(1)  x(mol ) Mg + 2HCl MgCl2  + H2 Tỉ lệ: 1mol 2mol 1mol 1mol Vậy: ymol 2ymol ymol ymol (2) nH 2( )  y (mol ) ( Cần nhớ 13,44 lit H2 hay 0,6 mol H2 Al Mg phản ứng mà có) Lập hệ phương trình đại số: mAl + mMg = 12,6 (g)  27.x + 24.y = 12,6 Theo đề ta có tổng số mol H2 PƯ ( ) PƯ ( ) ta có nH2 (Al p.ứ) + n H (Mg p.ứ) = 0,6 (mol) => x  y 0,  x  y 1, 2 - 10 -  27 x  24 y 12, Giải hệ  3 x  y 1,   27 x  24 y 12, 6 y 1,8  y 0,       27 x  18 y 10, 27 x  24 y 12,  x 0, Số mol Fe : nAl = 0,2 (mol) ; nMg = 0,3 (mol) mAl = n MAl = 27.0.2 = 5,4 (g) mMg = n MMg = 0,3 24 = 7,2 (g) m 5,4 Al %Al = m 100% 12,6 100% 42,86% hh %Mg = 100% - %Al = 100% - 42,86 = 57,14% * TD2: Đốt cháy hoàn toàn 29,8 g hỗn hợp gồm Fe Zn 6,72 lít O (đktc) a Viết PTPƯ b Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp c Tính % vè khối lượng có hỗn hợp Giải nO  a/ 3Fe + 2Zn 2O2 + O2 V 6, 72  0,3(mol ) 22, 22, Fe3O4 ( ) t  2ZnO ( ) t  b/ Gọi x số mol Fe :nFe ; y số mol Zn :nZn Theo PTPƯ ta có : 3Fe + 2O2 3mol 2mol xmol 2x mol 2Zn + Fe3O4 ( ) t  O2 2mol 1mol ymol 1y mol  nO2 (1)  t  2ZnO 2x (mol ) (2) 1y  nO2( 2)  0,5 y (mol ) Theo đề ta có tổng số mol O2 PƯ ( ) PƯ ( ) ta có - 11 - nO2 (1) (Fe p.ứ) + nO (2) (Zn p.ứ) = 0,3 (mol) => 2x  0, y 0,  x  1, y 0,9 Ta có hệ phương trình bậc ẩn Giải hệ 56 x  65 y 29,8 56 x  65 y 29,8     x  1, y 0, 56 x  42 y 25,  23 x 4,  y 0,      x  1, y 0,  x 0,  nFe = 0,3 (mol) nZn = 0,2(mol)  mFe n.M Fe 0,3.56 16,8( g ) mZn n.M Zn 0, 2.65 13( g ) c/ 16,8.100% % Fe  56, 4% 29,8 %Zn = 100% -56,4% = 43,6% E/ Bài tập nồng độ dung dịch Đây loại phức tạp, yêu cầu loại tập học sinh nắm công thức, biểu thức nồng độ dung dịch: C%, CM C%  mct 100 m dd n CM  V Biết cách pha chế dung dịch với nồng độ cho trước Từ công thức chung tính tốn dựa vào kiện đề Thí dụ 1: Hịa tan 15g NaCl vào 45g H2O Tính nồng độ phần trăm dung dịch? Yêu cầu: Học sinh xác định khối lượng chất tan khối lượng dung dịch để tính tốn m dd 15  45 60( g ) C%  mct 15 100  100 25% m dd 60 - 12 - Thí dụ 2: Hịa tan 16g CuSO4 vào H2O thu 200ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch Yêu cầu: Học sinh biết cách tính khối lượng chất tan, biết xác định thể tích dung dịch cơng thức tính nồng độ 16 nCO4  0,1(mol ) 160 n o,1 CM   0,5(mol / lit ) V 0,2 0,5 M Qua việc phân loại dạng tập Hoá Học q trình hướng dẫn HS giải tập tơi thấy HS nhận thức nhanh hơn, kỹ giải tập HS thành thạo hơn, đem lại hứng thú, say mê học tập Học sinh thích học mơn Hố học khơng cịn ngại giải tập hố học Tuy nhiên q trình dạy nhận thấy tuỳ vào dạng tập HS nhận thức nhanh hay chậm, nhiều hay từ tơi phân loại HS theo mức độ nhận thức dạng tập, cụ thể: + Dạng A, B, C, D1, E dành cho HS mức độ nhận thức yếu, trung bình + Dạng D2, D3, D4 dành cho HS mức độ nhận thức khá, giỏi * Kết đạt trước sau áp dụng sáng kiến vào giảng dạy Để chứng minh hiệu đề tài thống kê kết học tập lớp 8A1, 8A2, 8A3 năm học 2009 – 2010 học kỳ I năm học 2010 – 2011 - Kết trước áp dụng đề tài tính tới thời điểm kết thúc học kì I năm học 2009-2010 LỚP SS 8A1 G SL K % TB Y KÉM SL % SL % SL % SL % 32 15,6 13 40,6 25 18,7 8A2 30 20.0 10 33,3 30 16,7 8A3 33 18,1 15 14,5 21,2 15.2 - Kết sau áp dụng đề tài từ đầu học kì II kết thúc năm học 20092010 LỚP SS G K TB - 13 - Y KÉM SL % SL % SL % SL % SL % 3,1 8A1 32 6,3 28,1 16 50,0 12,5 8A2 30 10,0 26,7 15 50,0 13,3 8A3 33 12,1 27,3 15 45,5 15,2 - Tôi tiếp tục áp dụng đề tài cho năm học 2010-2011 tính tới thời điểm kết thúc học kì I khả quan LỚP SS 8A1 G K TB Y KÉM SL % SL % SL % SL % SL % 32 9,4 25,0 14 43,8 18,7 3,1 8A2 30 13,3 12 40,0 11 36,7 10,0 8A3 33 9,1 24,2 16 48,5 15,2 Qua kiểm nghiệm thấy kết lớp sau thực nghiệm cao hơn, học sinh nắm kiến thức cao Qua việc thực phương pháp giảng dạy Hố Học 8, tơi thấy học sinh có nề nếp, tích cực hoạt động học tập, số học sinh yếu lúc đầu lơ là, thụ động việc tìm kiến thức thường ỷ lại học sinh khá, giỏi lớp, sau tham gia góp sức vào kết học tập lớp , qua em tự tin khơng mặc cảm yếu bạn, mạnh dạn phát biểu xây dựng - Học sinh hiểu sâu nội dung kiến thức - Lớp hoạt động sôi nổi, thầy trị có hoạt động nhịp nhàng, thầy tổ chức hình thức hoạt động, trị thực III KẾT LUẬN Trên dây số kinh nghiệm phương pháp giải số tập hóa học mà thân áp dụng đạt kết cao giảng dạy Với phương pháp trên, học sinh phát huy tính tích cực học tập em hứng tú giải dạng tập Là người giáo viên trình giảng dạy cho học sinh nắm thật kiến thức học, để từ học sinh vận dụng kiến thức vào thực hành, giúp học sinh làm tập từ đơn giản đến phức tạp, có nghĩa học phải đôi với hành - 14 - Việc lồng ghép nhiều kiến thức học vào tập cần thiết làm điều việc tiếp thu kiến thức quan trọng Tuy nhiên tù thuộc vào điều kiện, đối tượng học sinh mà giáo viên lựa chọn vận dụng phương pháp với tiết dạy Mặc dù có nhiều cố gắng, kinh nghiệm phương pháp nhiều hạn chế Rất mong đóng góp ý kiến quý đồng nghiệp Sông Đốc, ngày 20 tháng 12 năm 2010 Người viết Trần Quốc Triệu - 15 - ... tìm phương pháp giảng dạy dạng tập hoá học phù hợp với đối tượng học sinh trường, từ tơi đưa sáng kiến kinh nghiệm ? ?Một số phương pháp hướng dẫn học sinh giải vài dạng tập Hóa học lớp trường THCS. .. để giải tập hóa học Bài tập hóa học chia thành loại - Bài tập lí thuyết - Bài tập chuyển đổi đại lượng - Bài tập phép tính cơng thức hóa học - Bài tập tính theo phương trình hóa học - Bài tập. .. hợp Giải nO  a/ 3Fe + 2Zn 2O2 + O2 V 6, 72  0,3(mol ) 22 , 22 , Fe3O4 ( ) t  2ZnO ( ) t  b/ Gọi x số mol Fe :nFe ; y số mol Zn :nZn Theo PTPƯ ta có : 3Fe + 2O2 3mol 2mol xmol 2x mol 2Zn