MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI MỘT VÀI DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC 8 Ở TRƯỜNG THCS SÔNG ĐỐC 2

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI MỘT VÀI DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC 8 Ở TRMỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI MỘT VÀI DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC 8 Ở TRƯỜNG THCS SÔNG ĐỐC 2

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP HƯỚNG DẪN HỌC SINH

GIẢI MỘT VÀI DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC 8

Ở TRƯỜNG THCS SÔNG ĐỐC 2

I ĐẶT VẤN ĐỀ :

1 Cơ sở lý luận

Đảng và nhà nước ta hiện nay đang hết sức quan tâm đến sự nghiệp giáo dục, đào tạo học sinh về nhân cách, trí tuệ, thẩm mỹ để trở thành một con người phát triển toàn diện Đây là mục tiêu giáo dục của tất cả các cấp học, bậc học, ngành học Với mục tiêu là giáo dục đào tạo con người có đức, trí, thể, mỹ Do vậy việc nâng cao chất lượng học sinh ở các cấp học là rất quan trọng, đặc biệt là bậc THCS Ở lứa tuổi này học sinh bắt đầu tìm tòi, khám phá những kiến thức qua môn học – Vì vậy đòi hỏi người giáo viên khi giảng dạy các bộ môn cần phải có phương pháp truyền đạt kiến thức để các đối tượng học sinh, giúp cho các em lĩnh hội các kiến thức phổ thông cơ bản

Đối với học sinh THCS khi các em vửa ở tiểu học chuyển lên cấp II sẽ có những môn học mới mà ở cấp I các em chưa được học, đặc biệt là ở lớp 8 các em bắt đầu tìm hiểu về một môn học mới đó là môn hóa học

Hóa học là môn khoa học nghiên cứu về cấu tạo, tính chất của chất, về các phản ứng để điều chế các chất mới

Hóa học theo tôi không phải l môn học quá khó Tuy nhiên trong thực tế quá trình giảng dạy môn hóa học 8 tôi thấy một số học sinh không biết vận dụng kiến thức, chưa hiểu bài, chưa nắm được những khái niệm cơ bản đầu tiên và hóa học, các công thức cơ bản và ý nghĩa của từng đại lượng

Vì thế các em không biết vận dụng được lý thuyết để giải bài tập nên kết quả học tập còn hạn chế Kết quả như thế theo tôi vì đây là lần đầy tiên các em bắt đầu tìm hiểu vể một môn khoa học mới, một môn học có rất nhiều ững dụng trong đời sống sản xuất và những hiện tượng bình thường trong thực tiễn mà các em không thể lý giải được và với chương trình hóa học lớp 8 các em bắt đầu làm quen với các khái niệm , các công thức cơ bản về hóa học Từ đó để vận dụng làm bài tập

2 Cơ sở thực tiễn:

Từ những cơ sở lý luận trên đối với thực tế Trường THCS nói chung và trường THCS Sông Đốc 2 nói riêng tôi thấy:

a/ Đối với giáo viên.

Bản thân tôi là giáo viên trực tiếp giảng dạy môn hoá học tôi thấy môn hoá học là môn học rất mới mẻ, rất khó, nhất là với học sinh lớp 8 Là năm đầu làm quen với môn học này, học sinh rất lo lắng và rất nhiều em không biết làm bài tập

toán hoá Đặc biệt với học sinh nơi tôi dang trực tiếp giảng dạy việc rèn kỹ năng giải một số phương pháp hướng dẫn học sinh giải một vài dạng bài tập Hóa Học 8 càng khó khăn hơn

Khi dạy về phần này nội dung kiến thức nhiều nhưng thời gian hạn chế nên chưa thể cung cấp mở rộng thông tin do vậy hiệu quả giờ lên lớp đánh giá không cao Chương trinh sách giáo khoa mới cần nhiều phương tiện dạy học hiện đại nhưng chưa đáp ứng đủ so với bài giảng trên lớp

b/ Đối với học sinh:

Vào đầu lớp 8 khi nghe giới thiệu về bộ môn Hoá học các em rất thích nhưng khi học vào bài cụ thể mới thấy môn Hoá học rắc rối và khó, từ chất này sang chất khác, công thức cấu tạo nhiều nên rất sợ học môn hóa học, đặc biệt là các bài tập tính toán như ; Tính số mol, tính khối lượng, tính thể tích, tính phần trăm, tính nồng độ mol…

Chính vị vậy tôi đã tìm hiểu rất nhiều kênh thông tin, tìm những phương pháp giảng dạy các dạng bài tập hoá học phù hợp với đối tượng học sinh của trường, từ đó tôi đưa ra sáng kiến kinh nghiệm “Một số phương pháp hướng

dẫn học sinh giải một vài dạng bài tập bài Hóa học lớp 8 ở trường THCS Sông Đốc 2 ”

II/ GIẢI QUYẾT VÂN ĐỀ

Trước khi vào bài dạy đầu tiên của môn hóa học 8 Giáo viên cần tiến hành được một vài thí nghiệm để học sinh thấy được hóa học là môn khoa học nghiên cứu về chất và sự biến đổi về chất Sau đó giáo viên giới thiệu một ngành có liên quan tới hóa học trong đời sống như công nghiệp luyện kim, sản xuất dầu mỏ, sản xuất gang, thép… để học sinh thấy được tầm quan trọng của hóa học

Tuy nhiên giáo viên cần phải nhấn mạnh cho học sinh hiểu rằng muốn học tốt môn hóa học không phải l lý thuyết suông mà phải biết vận dụng vào giải một

số dạng bài tập hóa cơ bản, làm nền tảng cho lớp 9 và cấp III và khi thi vào các trường chuyên nghiệp

Do đó giáo viên phải cho học sinh nắm được những phương pháp chung để giải bài tập hóa học 8

Bài tập hóa học 8 có thể chia thành 5 loại cơ bản

A/ Bài tập lý thuyết.

Nhằm củng cố các khái niệm về hồn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân

tử, nguyên tố hóa học

Ví dụ 1 Bài tập 3 trang 26 SGK hóa học 8

Trong số các chất cho dưới đây, hãy chỉ ra và giải thích chất nào là đơn chất, hợp chất ?

a Khí amoniac tạo nên từ N và H.

b Photpho đỏ tạo nên từ P.

c Axit clohidric tạo nên từ H và Cl.

d Kim loại Magie tạo nên từ Mg.

Trả lời.

Đơn chất ( b, d ) vì do một nguyên tố hóa học tạo nên

Hợp chất ( a, c ) vì do hai nguyên tử hóa học tạo nên

Để làm được bài tập hóa học này giáo viên yêu cầu học sinh nắm được các khái niệm về đơn chất hợp chất

Vi dụ 2 Bài tập 4 trang 34 SGK hóa học 8

Cách viết sau chỉ những ý gì

- 2H 2 ( hai phân tử khí hidro ).

Để làm được bài tập này giáo viên yêu cầu học sinh nắm được các khái niệm nguyên tử, phân tử

B/ Bài tập chuyển đổi đơn vị:

Ví dụ 1:

Trong 24g MgO có bao nhiêu mol? Bao nhiêu phân tử MgO ? Phải lấy bao nhiêu gam HCl để có số phân tử gấp hai lần số phân tử MgO

Giáo viên yêu cầu học sinh khi làm bài tập cần phải nắm được:

+ Nắm được công thức : n =

M

m

m = n M

+ Định nghĩa mol : N ( N = 6.1023 )

nMg =

MgO

M

m

=

40

24

= 0,6 ( mol )

- Số phân tử MgO = 0,6 N

- Số phân tử HCl : nHCl = 1,2 ( mol )

mHCl = n MHCl = 1,2 36,5 = 43,8 ( g ).

Ví dụ 2

Hãy cho biết 67,2 lít Oxi ( đktc )

a Có bao nhiêu mol phân tử oxi ?

b Có bao nhiêu phân tử oxi?

c Khối lượng là bao nhiêu gam ?

Để giải được bài tập này giáo viên yêu cầu học sinh nắm được mối quan hệ giữa ba đại lượng V, n, m

V = n 22,4 ; n = 22V,4 ; m = n M

Giải

a nO 2 = 2267,,42 = 3 ( mol )

b Số mol phân tử oxi là ; 3 N = 3 6.1023 phân tử

c mO 2 = n MO 2= 3 32 = 96 (g)

C/Các phép tính về công thức hóa học.

Loại bài tập này bao gồm các dạng bài tập lập CTHH, tính hóa trị và các bài tập về tính thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố

Ví dụ 1 :

Bài 5 trang 38 SGK hóa 8

Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố Ca(II) và nhiều nguyên

tử NO3 ( I) ?

Yêu cầu để giải bài tập này học sinh phải nắm được quy tắc hóa trị, các bước lập công thức hóa học của hợp chất hai nguyên tố đã biết hóa trị, cách tìm chỉ số x,y

Giải

- Công thức dạng chung: Ca II

x(NO3)I

y

- Theo quy tắc hóa trị : X II = y I

- Chuyển thành tỉ lệ :y x =

II

I

=

2 1

x = 1, y = 2

Công thức hóa học của hợp chất l : Ca(NO3)2.

Giáo viên cũng lưu ý với học sinh cách tìm chỉ số x,y ( x,y là số nguyên dương đơn giản( đã tối giản )

+ Để lập CTHH A a B b + a,b l hoa trị của nguyên tố A,B.

+ x,y l chỉ số của nguyên tố A,B.

- Nếu a = b thì x = y = 1

Ví dụ : Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Mg(II) và O.

CTHH của hợp chất l: Mg

Nếu a # b x = b, y = a

Ví dụ :

Lập công thức của hợp chất tạo bởi K(I) và ( SO4) (II)

KxI(SO4)yII

CTHH củahợp chất l K2SO4.

Ví dụ 2 :

Tìm công thức hóa học của hợp chất B, Biết thành phần các nguyên tố là 40% Cu, 20 % S và 40% O Khối lượng mol của hợp chất B là 160g

Để giải được bài tập này giáo viên cần cho học sinh nắm được các bước tiến hành:

- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố

- Lập công thức hóa học đúng

Giải

Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hỗn hợp

MCu =

100

160

.40% = 64(g).

MS =

100

160

.20% = 32(g).

MO = 160 – ( 64 + 32 ) = 64(g)

Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

nCu =

M

m

Cu

.=

64

64

= 1(mol)

nS =

M

m

S

.=

32 32

= 1(mol)

nO =

M

m

O

.=

16

64

= 4(mol)

Công thức hóa học : CuSO4

Giáo viên lưu ý cho học sinh dựa vào tùy đề bài và dữ liệu cho, để tìm phương pháp lập công thức hóa học dễ, đơn giản và chính xác Từ CTHH có thể tính được phân tử khối, tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong chất đó

Ví dụ : Bài tập : 1 trang 71 SGK hóa 8

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất

SO3

Yêu cầu học sinh cần phải nắm được để giải bài tập này là : Xác định được nguyên tử khối của từng nguyên tố, số nguyên tử của từng nguyên tố – Số mol xác định phân tử khối và công thức tính thành phần phần trăm về khối lượng trong hợp chất AxBy.

%A =

y

x B A

A

M

M

100%

%B =

y

x B A

B

M

M

100% ( hoặc %B = 100% - %A )

Giải

MS= 32(g) , MO = 16 – 3 = 48 9g)., MSO 3 = 32 + 48 = 80 (g)

%S=

80

32

100% = 40%

%O=

80

48

100% = 60%

D/ Các phép tính về phương trình hóa học.

1/ Tính lượng vừa đủ.

Dấu hiệu của loại bài tập này là trong đề bài thường cho một lượng chất tham gia hoặc tạo thành trên cơ sở đó tính lượng các chất khác

a Số gam các khí H 2 và O 2 thu được.

b Thể tích các khí thu được ( đktc).

Yêu cầu: Để giải bài tập này học sinh cần biết viết và cân bằng chính xác phản ứng hóa học Nếu cân bằng sai hay ghi sản phẩm sai thì sẽ không giải đúng bài toán ( cần hết sức lưu ý viết PTHH và cân bằng ) Cần nắm được công thức tính n, m, V Biết hệ số các chất trong phương trình Số mol các chất

a nH 2 O =

O H

M

m

2 =

18

9

= 0,5( mol )

Theo phương trình phản ứng ta có: 2H2O ĐP 2H2 + O2

Theo PT 2 mol 2 mol 1 mol

Theo đề bài: 0,5 mol x mol y mol

Tìm số mol của các chất theo yêu cầu của đề bài theo quy tắc tam suất:

x =

2

2 5 , 0

= 0,5 ( mol ).

y = 0,25.1= 0,25 ( mol ).

nH 2 = 0,5 ( mol ), mH 2 = n MH 2= 0,5 2 = 1 (g)

nO 2 = 0,25 ( mol ), mO 2 = n MO 2= 0,25 32 = 8 (g)

b Thể tích các khí thu được ở ( đktc ) là:

VH 2 = 0,5 ( mol ), VH 2 = n 22,4= 0,5 22,4 = 11,2 (l)

VO 2 = 0,25 ( mol ), VO 2 = n 22,4= 0,25 22,4 = 5,6 (l)

2/ Tính lượng dủ và lượng chất cho ở dạng tiềm ẩn.

Dấu hiệu để nhận biết dạng bài tập này là đề bài cho biết lượng hai chất

Ví dụ : Dùng 5,6g Fe tác dụng với axitclohidric ( HCl) Khi tạo thành cho

khử CuO

a Viết PTPƯ.

b Tính khối lượng Cu được giải phóng?

Yêu cầu : Học sinh tóm tắt được đề bài, tìm các dữ kiện chưa biết dựa vào

dữ kiện đã cho

Tóm tắt: 5,6 g Fe + HCl Khí ; Khí + CuO Cu + ?

Giải

a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)

H2 + CuO to Cu + H2O (2)

b nFe = 556,6= 0,1 ( mol).

Theo phương trình phản ứng (1) ta có :

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol 1mol

0,1mol 0,1mol

nH 2 = 0,1 (mol)

Theo phương trình phản ứng (2) ta có :

H2 + CuO to Cu + H2O

1mol 1mol

0,1mol 0,1mol

nCu = 0,1 (mol) mCu = n MCu = 0,1 64 = 6,4 (g)

Khối lượng kim loại Cu được giải phóng là : 6,4 (g)

Thí dụ 2 :

Cho 22,4 g Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa24,5 g axitSunfuric

a Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng bằng bao nhiêu gam ?

b Tính thể tích khí H2 thu được ( đktc )

Để giải quyết bài tập này giáo viên cần cho học sinh nắm được phương pháp giải bài tập về lượng dư

- Tính số mol các chất tham gia theo dữ kiện

- Viết phương trình phản ứng

- Lập tỉ số so sánh

Số mol chất A theo đề Số mol chất B theo đề

Số mol chất A theo PT Số mol chất B theo PT

Tỉ lệ nào lớn hơn chất đó dư Tính toán theo số mol chất dư hết

Giải

a nFe = 2256,4 = 0,4 ( mol ).

nH 2 SO 4 = 2498,5= 0,25 ( mol ).

Theo phương trình phản ứng ta có

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

1mol 1mol

Ta có tỉ lệ : 01,4 lớn hơn 01,25

Vậy nFe dư ta tính toán theo số nH 2 SO 4 đã phản ứng hết à 0,25 ( mol)

Theo phương trình phản ứng ta có:

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

1mol 1mol 1mol 1mol

0,25mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol

nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)

m Fe dư = 0,15 56 = 8,4 (g).

b.Thể tích khí hidro ở ( đktc )

nH 2 = 0,25 ( mol) VH 2 = 0,25 22,4 = 5,6 (l).

3/Tính theo nhiều phản ứng nối tiếp nhau:

- Các phản ứng được gọi là nối tiếp nhau nêú như chất tạo thành ở phản ứng này lại là chất tham gia ở phản ứng kế tiếp

- Đối với loại này có thể lần lượt theo từng phản ứng cho đến sản phẩm cuối cùng Ngoài ra có thể giải nhanh chóng theo sơ đồ hợp thức

* TD: Đốt cháy hoàn toàn 2,5g đồng trong oxi, để nguội sản phẩm, rồi hoà trong

dung dịch HCl vừa đủ được dung dịch A Cho NaOH vào dung dịch A cho đến dư thu được kết tủa B Tính khối lượng kết tủa B

Giải

64

56 ,

2





Cu

- Các Phản ứng: 2Cu + O2  t0 2CuO

CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH   Cu(OH)2 +2NaCl

Dựa vào tỉ lệ biến đổi từ Cu đến Cu(OH)2 (kết tủa B) ta có sơ đồ hợp thức:

Cu  CuCl2  Cu(OH)2

Tỉ lệ: 1 mol 1 mol

Vậy: 0,04 mol 0,04 mol

=> mCu OH( )2 0,04.98 3,92 g

4/Tính theo nhiều phản ứng của nhiều chất:

* Phương pháp chung:

- Chuyển giả thiết về số mol (chú ý: nếu cho khối lượng của hỗn hợp nhiều chất KHÔNG được đổi về số mol)

- Đặt số mol các chất cần tìm x,y

- Viết và cân bằng PTPƯ Dựa vào tỉ lệ mol theo phản ứng tìm quan hệ về số mol giữa chất cần tìm với chất đã biết

- Lập hệ phương trình bậc nhất (cho giả thiết nào thì lập phương trình theo giả thiết đó)

- Giải hệ phương trình, tìm số mol x,y Từ số mol tìm được tính các nội dung đề bài yêu cầu

* TD1: Hoà tan hết 12,6g hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl 1M thu được

13,44 lit H2 (đktc)

Tính % khôí lượng của Al và Mg trong hỗn hợp

Giải

Số mol H2: 0 , 6

4 , 22

44 , 13

H

Đặt : x là số mol Al

y là số mol Mg

Các phản ứng xảy ra:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ( 1 )

Tỉ lệ: 2mol 6mol 2mol 3 mol

Vậy: xmol 26 xmol xmol 23 xmol

2(1) 3 ( )

2

H

n  x mol

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 ( 2 )

Tỉ lệ: 1mol 2mol 1mol 1mol

Vậy: ymol 2ymol ymol ymol

n H2( 2 ) y mol( )

( Cần nhớ rằng 13,44 lit H2 hay 0,6 mol H2 là do cả Al và Mg phản ứng mà có) Lập hệ phương trình đại số:

mAl + mMg = 12,6 (g)

 27.x + 24.y = 12,6

Theo đề bài ta có tổng số mol H2 ở PƯ ( 1 ) và PƯ ( 2 ) ta có

2

H

n (Al p.ứ) + n H2 (Mg p.ứ) = 0,6 (mol)

=> 3 0, 6 3 2 1, 2

Giải hệ 27 24 12, 6

x y







Số mol Fe : nAl = 0,2 (mol) ; nMg = 0,3 (mol)

mAl = n MAl = 27.0.2 = 5,4 (g)

mMg = n MMg = 0,3 24 = 7,2 (g)

6 , 12

4 , 5

%



hh

Al

m

m

%Mg = 100% - %Al = 100% - 42,86 = 57,14%

* TD2: Đốt cháy hoàn toàn 29,8 g hỗn hợp gồm Fe và Zn trong 6,72 lít O2 (đktc)

a Viết PTPƯ

b Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp

c Tính % vè khối lượng có trong hỗn hợp

Giải

2

6,72

0,3( )

22, 4 22, 4

O

V

a/ 3Fe + 2O2  t0 Fe3O4 ( 1 )

2Zn + O2  t0 2ZnO ( 2 )

b/ Gọi x là số mol của Fe :nFe ; y là số mol của Zn :nZn

Theo PTPƯ ta có :

3Fe + 2O2  t0 Fe3O4 ( 1 )

3mol 2mol

xmol 2

3

x mol 2(1)

2 ( ) 3

O

x

2Zn + O2  t0 2ZnO ( 2 )

2mol 1mol

ymol 1

2

y mol 2( 2) 1 0,5 ( )

2

O

y

Theo đề bài ta có tổng số mol O2 ở PƯ ( 1 ) và PƯ ( 2 ) ta có