skkn ôn tập,hệ thống hóa kiến thức môn hóa học chương trình thpt phù hợp với hình thức thi trắc nghiệm thpt ninh thuận

SỞ GD - ĐT NINH THUẬN TRUNG TÂM GDTX TỈNH  MỘT SỐ KINH NGHIỆM TRONG VIỆC ÔN TẬP,HỆ THỐNG HĨA KIẾN THỨC MƠN HĨA HỌC CHƯƠNG TRÌNH THPT PHÙ HỢP VỚI HÌNH THỨC THI TRẮC NGHIỆM ĐỂ GĨP PHẦN NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG TRONG CÁC KỲ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC HỆ VỪA LÀM VỪA HỌC NGƯỜI VIẾT : ĐỖ TRUNG THU.MSc (PHÓ GĐ TRUNG TÂM GDTX NINH THUẬN GIẢNG DẠY BỘ MƠN HĨA HỌC ) Ninh Thuận,tháng năm 2010 MỤC LỤC ••• I/- Đặt vấn đề II/- Nội dung ơn tập,hệ thống hóa kiến thức mơn II.1- Các nội dung ơn tập,hệ thống hóa II.1.1: Phần hướng dẫn học viên tự học,tư nghiên cứu: II.1.2: Phần giáo viên ôn lớp: II.1.2.1- Phần đại cương II.1.2.2- Phần hệ thống các hợp chất vô II.1.2.3- Phần hệ thống kim loại II.1.2.4- Phần hệ thống phi kim II.1.2.5- Phần hệ thống chất hữu II.2- Một số yêu cầu về kiến thức,kỹ cần ôn tập cho học viên: II.2.1- Yêu cầu về lý thuyết II.2.2- Yêu cầu về thực hành II.2.3- Yêu cầu về bài toán hóa học II.3- Một số yêu cầu mà giáo viên phải lưu ý thường xuyên cho học viên để có thể tìm được nhanh,chính xác phương án trả lời các câu hỏi trắc nghiệm III/- Kết luận I/- ĐẶT VẤN ĐỀ : Để bước chấn chỉnh,kiểm soát chặc chẽ nhằm nâng cao chất lượng kỳ thi tuyển sinh Cao đẳng,Đại học hệ vừa làm vừa học(hệ chức cũ) ngày 25.11.2008 Bộ GD&ĐT ký định số 62/2008/QĐ-BGDĐT thay định số 01/2001/QĐ-BGDĐT ngày 29.01.2001 Bộ GD&ĐT việc thi tuyển sinh vào trường đại học cao đẳng theo hình thức vừa làm vừa học(hệ chức cũ) Theo định này,từ năm 2009 : + Các kỳ thi tuyển sinh cao đẳng,đại học hệ vừa làm vừa học tổ chức tâp trung năm đợt : đợt vào tháng 3,tháng đợt vào tháng 10,tháng 11 + Đề thi tuyển sinh lấy từ cục Khảo thí Kiểm định chất lượng Bộ GD&ĐT Hình thức thi mơn Vật lý,Hóa học,Sinh học,tiếng Anh theo hình thức trắc nghiệm.;các mơn cịn lại thi theo hình thức tự luận Với thay đổi tương đối tồn diện vập địi hỏi người dạy và người học phải có những sự thay đổi về phương pháp,nội dung giảng dạy và học ậtp cho thật tích cực phù hợp Đới với Trung tâm GDTX:một nhiệm vụ trước mắt lâu dài Trung tâm liên kết với trường Trung cấp,Cao đẳng Đại học nước để tổ chức Đào tạo trình độ Trung cấp,Cao đẳng,Đại học địa phương theo hình thức khơng quy(tại chức,VHVL hay VLVH) nhằm đào tạo,bồi dưỡng nguồn nhân lực vừa yếu vừa thiếu địa phương góp phần thực thắng lợi nhiệm vụ phát triển kinh tế xã hội địa phương thời gian trước mắt lâu dài Với tình hình chung nước ngành học GDTX ngày ổn định;nội dung chương trình ngày nâng cao đại hơn,chất lượng tuyển sinh đầu vào ngày nâng cao,điểm tuyển sinh ngày cao Để góp phần trường Cao đẳng,Đại học việc nâng cao chất lượng tuyển sinh đầu vào,Trung tâm GDTX Tỉnh phải tổ chức lớp ôn thi tuyển sinh để giúp học viên (nhất học viên lớn tuổi rời nhà trường phổ thơng từ lâu) có điều kiện nắm bắt hệ thống lại kiến thức phổ thơng để đạt yêu cầu định làm thi tuyển sinh Tơi nhận thấy thực chương trình có nhiều khó khăn :  Thời gian ơn luyện khơng nhiều  Chương trình Hố học chương trình cải cách,được thiết kế theo đường thẳng,kiến thức sở để tiếp thu kiến thức kia,kiến thức sau bổ sung,hoàn chỉnh cho kiến thức trước đối tượng có đặc điểm nên việc nắm kiến thức,hệ thống hóa kiến thức,vận dụng kiến thức vấn đề khó khăn  Đại phận học viên người rời ghế nhà trường phổ thông lâu,kiến thức phổ thông rơi rụng nhiều.Một số rời nhà trường phổ thơng lại thuộc vào thành phần học phổ thơng khơng phảìi HS có trình độ phổ thơng xếp loại giỏi ,khá nênđã không trúng tuyển vào trường lớp quy Việc thay đổi hình thức thi tuyển sinh mơn Hóa từ hình thức tự luận sang hình thức trắc nghiệm địi hỏi người dạy phải có thay đổi phù hợp phương pháp,nội dung giảng dạy người học phải có sư thay đổi thích hợp phương pháp học tập Việc tổ chức ôn tập,hệ thống hóa kiến thức cho học viên trước kỳ thi vốn khó khắn lại cáng khó khăn làm theo phương pháp tự luận đơi cịn có may mắn trúng “tủ” làm theo phương pháp trắc nghiệm khơng thể may mắn mà địi hỏi người dạy phải hệ thống hóa đầy đủ kiến thức chuẩn chương trình người học phải có phương pháp thời gian để nắm hệ thống kiến thức đóTừ thức tế khó khăn nêu trên,bản thân thấy việc ơn tập,hệ thống hóa thức cho học viên trước thi tuyển sinh vào lớp Đại học chức(vừa làm vừa học)trong Trung tâm GDTX việc phải cần phải đầu tư nhiều công sức việc chọn lọc kiến thức phương pháp soạn giảng II/- NỘI DUNG ƠN TẬP,HỆ THỐNG HĨA KIẾN THỨC BỘ MÔN : Do đặc điểm của việc đánh giá kiểm tra kiến thức hình thức trắc nghiệm khách quan nên việc Ôn tập kiến thức có vai trị quan trọng việc giúp cho học viên hoàn chỉnh kiến thức cũ để tiếp thu kiến thức mới,giúp cho học viên lực giải vấn đề dạng câu hỏi trắc nghiệm Để HS đạt kết tốt kiểm tra đánh giá phương pháp trắc nghiệm phương pháp tự luận trước việc ôn tập giáo viên phải tiến hành thường xuyên,tiến hành nhiều phương pháp,hình thức đa dạng để học viên khơng bị nhàm chán.Cũng thông qua câu hỏi khác nhau,các tập bản,bằng sơ đồ tổng hợp xoay quanh kiến thức từ giáo viên có câu hỏi trắc nghiêm,những tập nhỏ dạng trắc nghiệm để giúp cho học viên hiểu rõ,nhớ lâu,vận dụng tốt,đồng thời giúp cho học viên lực làm chủ tình có vấn đề thay đổi câu hỏi.Từ hình thành lực tự giải vấn đề,phát triển tư cho học viên Trên sở ôn tập dung lượng kiến thức nhiều nội dung có liên quan khắc sâu,sẽ hệ thống hóa cách tự nhiên,học viên khắc sâu kiến thức mới,củng cố kiến thức cũ mà thấy mối liên quan chúng,nắm quy luật biến đổi chúng.Đồng thời qua hệ thống hóa kiến thức giúp cho học viên biết cách trả lời câu hỏi phân loại,nhận biết,tách,điều chế chất,các loại chất II.1/- CÁC NỘI DUNG CẦN ƠN TẬP,HỆ THỐNG HĨA : Thơng thường với thời gian ôn luyện cho lớp luyện thi từ 70 đến 80 tiết cho nội dung chương trình Hóa học năm lớp 10,11,12 ngắn nên việc xác định nội dung ôn luyện quan trọng.Việc định nội dung ôn luyện nầy theo kinh nghiệm thân thường vào nội dung đề thi tuyển sinh khối A,khối B trường CĐ,ĐH hệ quy năm trước để xác định nội dung ôn tập cho phù hợp Nội dung ôn luyện phải chon lọc để: + vừa đảm bảo tinh hệ thống,tính mạch kiến thức + vửa đảm bảo xác suất cao phù hợp nội dung đề thi tuyển sinh Tuy nhiên việc ơn tập theo hình thức trắc nghiệm địi hỏi phải ơn kỹ,nhất phần lý thuyết với thời gian ôn ngắn nên cần phải chọn lọc nội dung để chia làm phần ôn:  Phần cho học viên tự ôn theo hệ thống câu hỏi giáo viên  Phần giáo viên trực tiếp ôn lớp II.1.1 - Phần học viên tự ôn tập tại nhà theo hướng dẫn giáo viên: Giáo viên chọn lọc một số kiến thức đơn giản mà học viên có thể tự xem lại và hiểu được(nhớ lại) một số kiến thức về kiến thức đại cương sau:  GV hướng dẫn cho học viên tự xem lại các định nghĩa về nguyên tử,phân tư ̉,mol,khối lượng mol,thế nào kim loại,phi kim,là oxyt kim loại,oxyt phi kim,hydroxyt,muối  GV hướng dẫn cho học viên tự ôn về các viết cấu hình electron của các nguyên tố có Z từ đến 20,Fe,Cu,Cr;;khái niệm về Liên kết ION,liên kết CHT(có cực và không cực),khái niệm về Độ âm điện,hóa trị  GV hướng dẫn cho học viên tự ôn về dịnh nghĩa về Dung dịch,nồng độ % nồng độ mol  GV hướng dẫn cho học viên tự ôn về dịnh nghĩa về khái niệm về chất khử,chất oxihóa.sớ oxi hóa,phản ứng oxi hóa -khử II.1.2 - Phần giáo viên ôn lớp: Đây là phần quan trọng nhất II.1.2.1 - Phần đại cương : Ngoài những kiến thức hướng dẫn học viên tự ôn mà GV đã hướng dẫn,GV sâu vào những nội dung sau  Phân loại các loại đơn chất và hợp chất vơ cơ,tính chất chung,sự liên quan chúng (kẻ thành sơ đồ,bảng)  Định luật,hệ thống tuần hoàn,các quy luật biến thiên tính chất chúng  Dung dịch điện ly(các tính chất dung dịch điện ly: dẫn điện,bảo tồn khối lượng,bảo tồn điện tích)-Các tính pH dung dịch axit mạnh,bazơ mạnh-Độ điện ly α.Cách tính pH dung dịch axit yếu,bazơ yếu.Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch chất điện ly .Cân phản ứng oxi hóa khử(chủ yếu phương pháp thăng electron) II.1.2.2 - Phần hệ thống hợp chất vô : • Hệ thống hóa các quy luật quan trọng của các hợp chất vô cơ: + Quy luật phản ứng trung hòa + Quy luật phản ứng axit tác dụng với dung dịch muối + Quy luật phản ứng muối tác dụng với dung dịch muối + Quy luật phản ứng muối tác dụng với dung dịch bazơ + Quy luật phản ứng nhiệt phân + Quy luật phản ứng điện phân Khi ôn quy luật cần lưu ý điều kiện chung,riêng ôn luyện dạng tốn • Hệ thống hóa loại hợp chất vơ cơ bản: oxyt (oxyt kim loại oxyt bazơ) axit,bazơ,hydroxyt lưỡng tính,muối.Khi ơn luyện phần cần lưu ý tính tan nước;’so sánh độ mạnh axit,bazo II.1.2.3 - Phần hệ thống kim loại : • Hệ thống hóa quy luật phản ứng kim loại chất : Oxy,Phi kim thơng thường (Halogen,S ),nước,bazo,axit(axit mà H+ thể tính oxi hóa axit mà gốc axit thể tính oxi hóa),dung dịch muối Lưu ý : nên dùng Na,Mg,Al,Fe để làm ví dụ minh họa cho tính chất,qua so sánh mức độ hoạt động hóa học chúng (dãy điện hóa).Từ nắm phương pháp điều chế kim loại hợp chất chúng;biết cách nhận biết kim loại,các hợp chất quan trọng kim loại tách chúng khỏi hổn hợp • Một số vấn đề khác : + Điều chế kim loại + Sự ăn mòn kim loại - phương pháp chống ăn mịn + Nước cứng,cách làm tính cứng của nước + Hợp chất nhơm lưỡng tính + Các trạng thái hóa trị Fe II.1.2.4 - Phần hệ thống phi kim : • Hệ thống hóa quy luật phi kim tác dụng với chất : kim loại,nước,bazơ,axit,dung dịch muối Lưu ý nên dùng nhựng phi kim thông dụng Halogen,S,P,N2 để minh họa  Các dạng tốn vơ : + Các tốn tính theo cơng thức,phương trình.Xác định tên Kim loại,Phi kim 1hợp chất (hoặc nhiều chất nguyên tố nhóm ) cách tính theo thành phần ngun tố ( theo cơng thức) phương trình + Bài tốn tính thành phần hổn hợp theo phương trình + Bài tốn có áp dụng loại nồng độ,áp suất,thể tích + Bài tốn sử dụng khối lượng mol trung bình việc lập cơng thức chất nguyên tố nhóm II.1.2.5 - Phần hệ thống chất hữu : Thuyết cấu tạo hóa học,các khái niệm đồng đẳng,đồng phân,liên kết hố học,nhóm chức  Phương pháp gọi tên,cơng thức tổng qt,tính chất hóa học,phương pháp điều chế,nhận biết Hydrocacbon chính.Sự liên quan chúng  Phương pháp gọi tên,cơng thức tổng qt,tính chất hóa học,phương pháp điều chế,nhận biết Hợp chất hữu có nhóm chức : Rượu - Anđêhyt - Axit - Etse.Sự liên quan hợp chất  Hệ thống hóa mối liên quan Hydrocacbon (no,khơng no,thơm) - Dẫn xuất Halogen - Rượu - Anđêhyt - Axit - Este (Cho ví dụ ) Xây dựng sơ đồ điều chế từ xenlulozơ từ đá vôi,than đá,nước đến chất hữu học chương trình lớp11,12  Các dạng tốn hữu : + Các tốn tính theo cơng thức,phương trình.Lập công thức chất,1 loại chất (các chất dãy đồng đẳng hay nguyên tố nhóm ) cách tính theo thành phần ngun tố ( theo cơng thức) phương trình + Bài tốn tính thành phần hổn hợp theo phương trình + Bài tốn có áp dụng loại nồng độ,áp suất,thể tích + Bài tốn sử dụng khối lượng mol trung bình,chỉ số cacbon trung bình việc lập cơng thức chất loại Thơng thường hầu hết tốn hữu có phần xác định CTPT CTCT chất II.2 /- MỘT SỐ YÊU CẦU VỀ KIẾN THỨC,KỸ NĂNG CẦN ÔN TẬP CHO HỌC VIÊN : II.2.1 /- Yêu cầu lý thuyết: Lý thuyết phần nội dung mà số lượng câu hỏi chiếm tỷ trọng nhiều đề thi trắc nghiệm Để giúp học sinh đạt yêu cầu trả lời câu hỏi lý thuyết,giáo viên cần ôn tập cho học sinh nắm vững vấn đế sau:  Nắm được nội dung các định luật ,các khái niệm bản thuộc phần đại cương:định luật tuần hoàn,thuyết điện ly,cân bằng hóa học và nguyên lý chuyển đời cân bằng hóa học,phản ứng oxihóa-khử  Nắm rõ CTPT tổng quát loại hợp chất hữu cơ,cách viết nhanh CTCT thu gọn đồng phân,phương pháp gọi tên chất hữu  Biết hiểu kiến thức chung lý thuyết hóa học: + Tính chất vật lý chung chất hữu có nhóm chức + Tính chất hóa học chung hợp chất hữu loại(tính tan,trạng thái vật lý ),của kim loại hợp chất chúng (tính tan,các tính chất chung riêng )  Biết hiểu tính chất hóa học loại chất hữu chất vô học chương trình  Biết số ứng dụng,phương pháp điều chế số hợp chất quan trọng có nhiều ứng dụng sản xuất đời sống  Biết mối quan hệ chất tính chất hóa học,về điều chế Sau số ví dụ minh họa(phương án có chữ in đậm phương án đúng) Ví dụ 1: Trong thành phần của quặng Đolomit có chứa: A MgCO3 và CaCO3 B NaCl,KCl C FeCuS2 D chất khác Ví dụ 2: Phát biểu nào sau sai:Trong mội chu kỳ,khi từ trái sang phải có các quy luật biến thiên tuần hoàn là: A Hóa trị cao nhất đối với oxi tăng dần từ đến B Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ đến C Tính kim loại giảm dần,tính phi kim tăng dần kết thúc là khí trơ D Oxit và hydroxyt có tính axit giảm dần,tính bazơ tăng dần Ví dụ 3: Phản ứng tởng hợp NH3 N2 (k) + H2 (k)  NH3 (k) - ΔH Cho biết biện pháp để nâng cao hiệu suất tổng hợp NH3 là : A Tăng Nito và Hydro vào hệ B Tăng áp suất của hệ C Giữ ở nhiệt độ 450 C D Cả ́u tớ A,B,C Ví dụ 4: Tính chất hóa học chung Kim loại kiềm,kiềm thổ nhơm : A Tính khử yếu B Tính oxi hóa yếu C Tính oxi hóa mạnh D Tính khử mạnh Ví dụ 5: Phản ứng axit-bazơ là: A Phản ứng giữa Axit va bazơ B Phản ứng đó có sự cho và nhận proton C Phản ứng đó có sự cho và nhận electron D Phản ứng không có sự thay đổi số oxihóa của các ngun tớ Ví dụ : Thêm nước nguyên chất vào 0,5 lít dung dịch NaOH có pH=12 thành lít dung dịch mới.pH của dung dịch mới là: A 10 B 11 C 12 D 13 Ví dụ : Các Kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II: A Đều tan nước B Đều có tinh khử mạnh C Được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogenua của chúng D B và C Ví dụ : Glucozơ có đầy đủ tính chất hóa học : A Ancol đa chức Anđêhyt đơn chức B Ancol đa chức Anđêhyt đa chức C Ancol đơn chức Anđêhyt đơn chức D Ancol đơn chức Anđêhyt đa chức Ví dụ : Hợp kim có tính chất tương tự tính chất kim loại hổn hợp ban đầu: A Tính chất hóa học B Tính chất vật lý C Tính chất học D Cả A,B,C Ví dụ 10 : Sắp xếp tính bazơ của các Hydroxyt : NaOH,KOH,Mg(OH) 2,Al(OH)3 theo thứ tự tặng dần: A NaOH < KOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < NaOH < KOH < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < KOH < NaOH D Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH < KOH Ví dụ 11 : Trong các khẳng định sau đây: 1/- Sắt có khả tan dung dịch FeCl3 dư 2/- Sắt có khả tan dung dịch CuCl2 dư 3/- Đồng có khả tan dung dịch PbCl2 dư 4/- Đồng có khả tan dung dịch FeCl2 dư 5/- Đồngcó khả tan dung dịch FeCl3 dư Khẳng định nào sai: A 1,2 B 3,4 C 1,,2,3 D 3,,4,5 Ví dụ 12 : Số lượng đồng phân Ancol ứng với CTPT C4H10O A B C D Ví dụ 13 : Liên kết Kim loại : A Tương tác kim loại electron tự B Tương tác Ion kim loại với Ion kim loại C Tương tác kim loại với kim loại D Tương tác Ion kim loại electron tự Ví dụ 14 : Các chất nào sau làm mềm tính cứng tạm thời của nước A NaOH,K2CO3,Na3PO4 B KOH,HCl,KCl C Na2SO4,NaHCO3,Na2CO3 D NaCl,KOH,K3PO4 Ví dụ 15 : Trong những trường hợp sau đây,các ion nào có thể tồn tại đồng thời dung dịch: A Na+ , Cu2+ , Cl- , OHB K+ , Fe2+ , Cl- , SO427 C Ba2+ , K+ , Cl- , SO42D Pb2+ ,NO3- ,SO42- , Mg2+ Ví dụ 16 : Tính chất hóa học đặc trưng và ứng dụng quan trọng nhất của Clorua vôi là A Tính khử – tẩy rửa B Tính oxi hóa- khử trùng C Tính oxi hóa,tẩy rửa – khử trùng D Tính khử,tẩy rửa-khử trùng Ví dụ 17 : Cho sơ đồ phản ứng : (X)  C6H6  (Y)  Anilin (X),(Y) là: A C2H2 ,C6H5_-CH3 B C2H2 ,C6H5_-NO2 C C6H12 ,C6H5_-CH3 D CH4 ,C6H5_-NO2 Ví dụ 18 : Những kim loại sau điều chế từ muối Halogenua chúng,bằng phương pháp điện phân nóng chảy A Fe,Al,Cu B Mg,Al,Ca C Fe,Zn,Ni D Cu,Ni,Ca Ví dụ 19 : Trong các dung dịch sau,dung dịch nào có pH >7 : A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D NH4Cl Ví dụ 20 : Khi đốt cháy hồn tồn Ancol no đơn chức ta ln có: A số mol CO2 > số mol H2O B số mol CO2 < số mol H2O C số mol CO2 = số mol H2O D A B Ví dụ 21 : Khi tăng nhiệt độ,độ dẫn điện kim loại thay đổi theo chiều: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng Ví dụ 22 : Trong cơng nghiệp để sản xuất gương soi ruột phích nước(bình thủy) người ta sử dụng phản ứng sau đây: A Axêtylen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 B Anđêhyt fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 C Dung dịch glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 D Dung dịch saccarozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Ví dụ 23 : Thủy tinh hữu là: A Poli êtyl metacrylat B Poli mêtyl metacrylat C Poli êtyl acrylat D Poli mêtyl acrylat Ví dụ 24 : Vai trị kim loại Ion kim loại phản ứng oxi hóa khử mà chúng tham gia: A chất khử B chất oxi hóa C vừa chất khử vừa có thể chất oxi hóa D Kim loại chất khử,Ion kim loại chất khử chất oxi hóa Ví dụ 25 : Kim loại dẫn điện được là kim loại có: A Các ion dương kim loại và electron B Cấu tạo mạng tinh thể kim loại C Các electron tự D Mật đợ electron lớn Ví dụ 26 : Tính chất vật lý của các chất cùng dãy đồng đẳng : A Giống B Phụ thuộc vào số nguyên tử C phân tử C Không giống D Tất cả đều sai Ví dụ 27 : Phản ứng sau phản ứng xảy hoàn toàn(phản ứng chiều): A Phản ứng Este hóa B Phản ứng thủy phân Este môi trường axit(xúc tác axit) C Phản ứng thủy phân Este môi trường kiềm D A,B và C Ví dụ 28: Để bảo quản kim loại kiềm,người ta ngâm kín chúng : A Nước B Dầu hỏa(dầu lửa) C Ancol(rượu) D Amoniac lỏng Ví dụ 29: Sự tạo thạch nhũ hang động đá vơi q trình hóa học.Q trình kéo dài hàng triệu năm.Phản ứng hóa học sau biểu diễn q trình đó: A CaCO3  CaO + CO2 B Ca H(CO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O C Ca(OH)2 + CO2  Ca H(CO3)2 D CaCO3 + CO2 + H2O  Ca H(CO3)2 Ví dụ 30 : Khi cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 : A có phản ứng: Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B có phản ứng : Cu + Fe3+ = Cu+ + Fe2+ C có phản ứng : Cu + 2Cl- = Cu2+ + Cl2 D Khơng xảy phản ứng Ví dụ 31 : Ưu điểm của chất tẩy rửa tổng hợp là: A Không gây hại cho da B Dùng được với nước cứng C Bị phân hủy bởi vi sinh vật D Không gây nhiễm mơi trường Ví dụ 32 : Nylon 6,6 được điều chế từ : A Phản ứng trùngngưng B Phản ứng trùng hợp C Phản ứng thế D Phản ứng đờng trùng hợp Ví dụ 33 : Những polime thiên nhiên tổng hợp kéo thành sợi dài mảnh gọi là: A Chất dẻo B cao su C tơ D sợi Ví dụ 34 : Phản ứng : mol X + mol H2O → mol glucozơ + mol fructozơ (có xúc tác axit,đun nóng) X : A Tinh bột B saccarozơ C Mantozơ D Xenlulozơ Ví dụ 35 : Nung hổn hợp NaHCO3 và Na2CO3 ở 8000C cho đến khối lượng không đổi,ta thu được chất rắn sau phản ứng.Đó là: A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2O D Na2CO3 và NaHCO3 II.2.2/- Yêu cầu thực hành: Để giúp học sinh đạt yêu cầu trả lời câu hỏi thực hành thí nghiệm hóa học,giáo viên cần ôn tập cho học sinh nắm vững vấn đế sau:  Biết giải thích tượng quan sát phản ứng hóa học đặc trưng chất hữu vô vơ học tập thực hành thí nghiệm tập thực hành lý thuyết  Biết phân biệt,nhận biết chất tách chất khỏi hổn hợp phương pháp hóa học Sau số ví dụ minh họa(phương án có chữ in đậm phương án đúng) Ví dụ 36: Khi dẫn từ từ khí CO2 cho đến dư vào dung dịch nước vôi trong,hiện tượng nào sẽ xảy ra: A Xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan dần B Không có hiện tượng gì C Xuất hiện kết tủa D Khơng hiện tượng rời kết tủa Ví dụ 37 : Thuốc thửdùng để phân biệt chất lỏng: Benzen,styren,Toluen là: A Dung dịch KMnO4 B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Nước brơm Ví dụ 38: Nếu dùng hóa chất để nhận biết chất bột Mg,Al Al2O3 hóa chất : A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch qùy tím Ví dụ 39: Để nhận biết Axit Axêtic,Axit A crilic,Phenol người ta dùng hóa chất sau nhanh A Qùy tím , Brơm lỏng B Brơm lỏng C Qùy tím D Dung dịch NaOH Ví dụ 40: Chỉ dùng chất nào để nhận biết các chất bột : Na2CO3,NaCl,Na2SO4,BaCO3,BaSO4 A Nước và dung dịch NaOH B Nước và dung dịch HCl C Dung dịch NaOH và dung dịch HCl D Dung dịch H2SO4 và dung dịch HCl Ví dụ 41: Ancol nào sau ở nhiệt độ thường không hòa tan được Cu(OH) để tạo thành dung dịch có màu xanh lam : A CH2OH-CH2OH B CH3-CHOH-CHOH-CH3 C CH2OH-CH2-CH2OH D CH3-CH2OH-CH2OH Ví dụ 42: Để nhận biết cả lọ khí riêng biệt CO2,SO2 và O2 người ta có thể dùng: A Dung dịch nước Brôm B Dung dịch nước vôi C Khí O2 D Dung dịch nước Brơm và tàn đóm Ví dụ 43 : Trường hợp sau xảy phản ứng tạo kết tủa màu xanh: A Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch NaHCO3 B Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 C Cho dung dịch HNO3 vào ống nghiệm chứa bột CuO D Cho đinh Fe vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Ví dụ 44 : Cho lượng bột Fe mịn vào dung dịch CuSO4 dùng đủa khuấy : A Màu xanh dung dịch nhạt dần B Màu xanh dung dịch khơng đổi có tạo bột màu đen C Màu xanh dung dịch nhạt dần có tạo bột màu đen D khơng có tượng Ví dụ 45: Th́c thử dùng để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 là: A Dung dịch HCl đặc B Dung dịch HCl loãng C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HNO3 đặc nóng Ví dụ 46 : Để tách Ag khỏi hổn hợp Ag Cu người ta cho hổn hợp vào dung dịch sau với lượng dư: A AgNO3 B Cu(NO3)2 C HCl D HNO3 Ví dụ 47: Th́c thử dùng để nhận biết gói chất bột mất nhãn: CuO,FeO và Ag2O A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch NaCl Ví dụ 48: Chất tan nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là : A Glyxin(glycocol) B Alanin C Lysin D Axit glutamic Ví dụ 49 : Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl có tượng sau xảy ra: A Có kết tủa keo trắng xuất vàlượng kết tủa tăng dần B Có kết tủa keo trắng,lượng kết tủa tăng dần sau lượng kết tủa tan dần C Có kết tủa keo trắng,lượng kết tủa tăng dần không thay đổi 10 D khơng có tượng Ví dụ 50: Cho từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl có tượng sau xảy ra: A Có kết tủa keo trắng xuất lượng kết tủa tăng dần B Có kết tủa keo trắng,lượng kết tủa tăng dần sau lượng kết tủa tan dần C Có kết tủa keo trắng,lượng kết tủa tăng dần khơng thay đổi D khơng có tượng Ví dụ 51 : Để nhận biết glyxêrin,rượu êtylic anđêhyt axetic người ta dùng : A Na B NaOH C Cu(OH)2 D AgNO3/NH3 Ví dụ 52 : Có thể tách Anilin khỏi hổn hợp phênol cách: B Dung dịch Brơm sau lọc B Dung dịch NaOH sau chiết C Dung dịch HCl sau chiết D B C Ví dụ 53 : Cho dung dịch Iot vào hồ tinh bột cho màu xanh lam đặc trưng,sau đun nóng ta thấy B Màu xanh đậm B Màu xanh nhạt C Màu xanh chuyển sang màu đen D Màu xanh biến Ví dụ 54: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch:Etylen glycol,fomon và glucozơ là : A Dung dịch AgNO3 NH3 B Cu(OH)2 môi trường kiềm C Dung dịch NaOH D Kim loại Na Ví dụ 55: Khi cho giấy quỳ tím vào dung dịch của glyxin nước thì giấy quỳ tím : A Chuyển thành màu xanh B Chuyển sang màu đỏ C Bị mất màu D Khơng đởi màu Ví dụ 56: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch hổn hợp gồm FeCl và CuCl2,thu được kết tủa X.Nung X không khí đến khối lượng hkông đổi thu được chất rắn Y.Chất rắn Y là : A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịchNaOH C Dung dịch NaHCO3 D Dung dịch AgNO3 Ví dụ 57 : Để nhận biết dung dịch MgCl2,BaCl2,AlCl3 dùng thuốc thử sau đây: A Fe2O3 B FeO C CuO và FeO D CuO và Fe2O3 Ví dụ 58 : Để lâu Anilin khơng khí,sẽ ngả dần sang màu đen Anilin A Tác dụng với oxi nước khơng khí B Tác dụng với oxi khơng khí C Tác dụng với khí cácbơnic khơng khí D Tác dụng với khí H2S khơng khí tạo muối sunfua màu đen Ví dụ 59 : Đố nóng sợi dây lị xo mảnh đồng khơng khí đưa vào ống nghiệm chứa rượu êtylic.Ta thấy lò xo có màu: A đen B đỏ C xanh D trắng sáng Ví dụ 60 : Hiện tượng riêu cua lên nấu canh cua do: A Sự đông tụ B Sự đông rắn C Sự đông đặc D Sự đơng kết Ví dụ 61: Miếng ch́i xanh tác dụng với dung dịch Iot sẽ cho màu xanh là nó chứa : A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bợt D Protit Ví dụ 62: 11 Chất có mùi thơm dễ chịu giống mùi quả chín là : A Etanol B Amyl propionat C Glucozơ D Anđêhyt axetic Ví dụ 63: Khi cho dây sắt nóng đỏ vào bình chứa khí Clo sẽ có hiện tượng : Hiện tượng xảy cho axit nitric đậm đặc vào dung dịch lịng trắng trứng,đun nóng : A Có khó nâu B Có khói trắng C Có khói đen D Có khói tím Ví dụ 64: Dầu mỡ để lâu ngày bị ôi thiu(hôi)là do: A Chất béo bị vữa B Chất béo bị thủy phân với nước không khí tạo thành anđehyt có mùi khó chịu C Chất béo bị phân hủy thành anđehyt có mùi khó chịu D Chất béo bị oxihóa chậm bởi Oxi không khí tạo thành các peoxit,chất này tiếp tục bị phân hủy thành anđehyt có mùi khó chịu Ví dụ 65: Để tách Axetylen khỏi hổn hợp gồm Axetylen,Etan người ta dùng: A Dung dịch AgNO3 NH3 B Dung dịch Brôm C Dung dịch Brôm và dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3 NH3 và dung dịch HCl Ví dụ 66 : Hiện tượng xảy cho axit nitric đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng,đun nóng : A xuất màu vàng B xuất màu xanh C xuất màu trắng D xuất màu tím Ví dụ 67 : Trong trình điện dung dịch CuCl2 với điện cực Cu.Sau thời gian thấy: A Khối lượng anot tăng,khối lượng catot giảm B Khối lượng catot tăng,khối lượng anot giảm C Khối lượng anot catot tăng D Khối lượng anot catot giảm Ví dụ 68 : Hiện tượng xảy cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng : A xuất màu vàng B xuất màu xanh C xuất màu trắng D xuất màu tím Ví dụ 69 : Khi mở lọ đựng dung dịch HCl đặc không khống khí ẩm thấy có hiện tượng : A Bốc khói HCl bay kết hợp với nước B Lọ đưng axit nóng lên HCl đặc hấp thụ hơinước tỏa nhiệt C Khối lượng lọ đựng axit tăng HCl đặc hút ẩm mạnh D Dung dịch có màu vàng HCl bị oxihóa bổi Oxi tạo nước Clo có màu vàmg Ví dụ 70 : Hiện tượng quan sát được sục khí Ozon vào dung dịch KI : A Nếu nhúng giấy qùy tím vào thì giấy qùy có màu xanh B Nếu nhúng giấy tẩm hồ tinh bột vào thì giấy có màu xanh C Có khí không màu không màu thoát D Cả hiện tương đều đúng II.2.3/- Yêu cầu tập hóa học: Để giúp học sinh đạt yêu cầu trả lời câu hỏi tập,giáo viên cần lưu ý cho học sinh nắm vững vấn đế sau: • Các tập hóa học theo hình thức trắc nghiệm thường có nội dung tính tốn khơng phức tạp,phương trình phản ứng thường phương trình thường phương trình phản ứng tính chất chất hóa học bản,đặc trưng chất để học sinh giải nhanh,gọn • Học sinh phải có kỹ tính tốn nhanh có máy tính phải sử dụng thành thạo máy tính,tránh nhầm lẫn sử dụng máy tính đa chức • Các dạng toán thường thiết lập CTPT chất hữu cơ,xác định tên kim loại chất vơ thơng thường,hoặc tính thể tích,khối lượng sản phẩm tạo thành chất tham gia phản ứng 12 • Đặc biệt phải hướng dẫn học viên nắm được phương pháp: + Giải loại toán xác định CTPT của chất đã biết loại hợp chất hoặc tên của 1 Kim loại + Giải loại toán xác định khối lượng hoặc thể tích các chất hổn hợp:lập hệ phương trình bặc có các ẩn số là số mol các chất hổn hợp Sau số ví dụ minh họa(phương án có chữ in đậm phương án đúng) Ví dụ 71 : Nguyên tố R tạo hợp chất khí với Hydro có công thức là RH 3.Trong oxit bậc cao nhất của R có % khối lượng của Oxi là 74,07%.Vậy R là: A Nitơ B Photpho C Cacbon D Lưu huỳnh Ví dụ 72 : Cho l̀ng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa m gam hổn hợp gồm CuO và Fe 2O3 thu được 1,76 gam chất rắn.Cho toàn bộ khí sinh vàp bình chứa nước vôi dư thu được gam kết tủa.Giá trị của m gam là: A 4,44 B 2,40 C 2,52 D 4,60 Ví dụ 73: Cho 0,64gam Cu (KLNT Cu=64)phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO đặc,dư.Thể tích NO2 thu sau phản ứng đktc : A 44,8 ml B 448 ml C 22,4 ml D 224 ml Ví dụ 74 : Đốt cháy lượng Ancol no đơn chức A thu 4,48 lít CO (đktc) 5,4 gam H2O.CTPT rượu A : A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Ví dụ 75 : Cho 4,4 gam Anđêhyt no đơn chức A tham gia phản ứng tráng gương thu 21,6 gam Ag(KLNT Ag=108).CTPT A là: A C3H7CH O B C2H5CHO C CH3CHO D HCHO Ví dụ 76 : Hóa 3,1 gam chất hữu X thu được thể tích bằng thể tích cùa 2,2 gam CO đo cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.Ngoài nếu cho 0,31 gam X tác dụng hết với Na thì thu được 112 ml H2(đktc).Công thức của X là: A HOCH2CHO B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)3 D C3H7OH Ví dụ 77: Cho dung dịch chứa 1,58 gam hổn hợp muối sunfat của kim loại kiềm X,Y tác dụng hết với dung dịch BaCl thu được dung dịch Z và 2,33 gam kết tủa.Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan.Giá trị của m gam là: A 1,33 B 2,08 C 3,66 D 3,07 Ví dụ 78 : Cho 12 gam Axit no đơn chức A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M.CTPT A : A CH3 COOH B C2H5COOH C C3H7COOH D C4H9COOH Ví dụ 79 : Cho biết 14,6 gam hổn hợp axit propionic axit acrilic làm màu hoàn toàn dung dịch chứa 16 gam Brom(phản ứng vừa đủ).Khồi lượng axit propionic axit acrilic là: A 3,7 10,9 gam B 10,9 3,7 gam C 7,2 7,4 gam D 7,4 7,2 gam Ví dụ 80 : Nhiệt phân 37,6 gam Cu(NO3)2 sau thời gian thu được 26,8 gam chất rắn khan.Thành phần % khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: 13 A 45,00% B 71,30% C 50,00% D 43,60% Ví dụ 81 : Chia a gam Axit axetic làm phần bằng nhau: • Phần 1: trung hòa vừa đủ bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4M • Phần 2: thực hiện phản ứng este hóa với ancol etylic thu được m gam este(giả sử hiệu suất 100%).Giá trị của m là A 0,92 B 1,20 C 1,76 D 2,12 Ví dụ 82 : Điện phân nóng chảy muối Clorua kim loại kiềm A thu 2,24 lít khí Cl (đktc) cực dương 4,6 gam kim loại A cực âm.CTPT muối là: A KCl B NaCl C CsCl D LiCl Ví dụ 83 : Khi cho từ từ bột sắt vào 50 ml dung dịch CuSO4 0,2 M dung dịch màu xanh.Lượng bột sắt dùng là( KLNT Fe =56): A 5,6g B 0,056g C 0,56g D Phương án khác Ví dụ 84 : Cho 17,7 g hổn hợp Mg,Cu,Zn vào lượng H2SO4 dư thu được 6,72 lít H2 (đktc),phần chất rắn không tan còn lại đem đốt cháy Oxi dư thu được g chất bột màu đen.Thành phần % khối lượng của Zn hổn hợp là : A 18,36 % B 27,10 % C 36,16 % D 36,72 % Ví dụ 85 : Hòa tan hoàn toàn a gam Oxit FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ thì cần dùng 0,075 mol H2SO4,thu được b gam muối và 168 ml khí SO2 nhất( đktc).CTPT của Oxit là : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO hoặc Fe3O4 Ví dụ 86 : Khi xử lý gam hợp kim Al dung dịch NaOH nóng,dư(các thành phần khác hợp kim không tác dụng với NaOH) người ta thu đuợc 10,08 lít H2(đktc).Thành phần trăm khối lượng Al hợp kim là: A 80% B 90% C 85% D 95% Ví dụ 87 : Cho 8,8 gam hổn hợp kim loại kiểm thổ A,B thuộc chu kỳ bảng HTTH tan hết dung dịch HCl thu 6,72 lit H2 (đktc)(Cho biết A,B Mg có KLNT = 24,Ca có KLNT=40,Sr=88,Ba=137).Hỏi A,B kim loại sau A Ca Sr B Mg Ca C Sr Ba D Ca Ba Ví dụ 88 : Cho 11 gam hổn hợp Ancol no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư thu 3,36 lít H2(đktc).CTPT rượu : A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Ví dụ 89 : Cho 3,38 gam hổn hợp X gồm CH3OH,CH3COOH,C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thu được 672 ml khí (đktc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hổn hợp muối rắn Y có khối lượng : A 3,61 gam B 4,04 gam C 4,70 gam D 4,76 gam Ví dụ 90 : Từ tấn tinh bột có thể điều chế được tấn cao su Buna(có 80% là polibuta 1,3 dien),cho biết hiệu suất của cả quá trình là 80% : A 0,5 tấn B 0,33 tấn 14 C 0,125 tấn D tấn Ví dụ 91 : Ngâm Zn (có khối lượng dư) vào 100 ml dung dịch AgNO 0,1M kết thúc phản ứng lấy Zn rửa sạch,sấy khơ cân lại khối lượng Zn thay đổi nào(KLNT Zn=65,của Ag=108): A giảm 0,755 gam B tăng 0,755 gam C tăng 0,430 gam D giảm 0,430 gam Ví dụ 92 : X là Amino A xit.Cho biết 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125 mol HCl thu được 1,835 gam muối khan.Ngoài 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 25 gam dung dịch NaOH 3,2%.CTCT của X là : A NH2C3H6COOH B NH2C3H4(COOH)2 C (NH2)2C5H10COOH D NH2C3H5(COOH)2 Ví dụ 93 : Đớ cháy hoàn toàn 8,7 gam Amino axit (có nhóm NH 2) thu được 0,3 mol CO2 ; 0,25 mol H2O và 1,12 lit N2 (đktc).CTPT của X là A C3H5O2N2 B C3H5O2N C C3H7O2N D C6H10O2N2 Ví dụ 94 : Cho 12,9 gam hổn hợp bột Al,Al 2O3 tan hết dung dịch NaOH thấy 3,36 lít H2(đo đktc).Khối lượng Al Al2O3 là: A 5,4 7,5 gam B 7,5 5,4 gam C 10,2 2,7 gam D 2,7 10,2 gam Ví dụ 95 : Hởn hợp X gờm Axit đơn chức A,Ancol đơn chức B và Este E điều chế từ A và B.Đốt 9,6 gam hổn hợp X thu được 8,64 gam H2O và 8,96 lít CO2(đktc).Cho biết X thì B chiếm 50% số mol.Số molcủa Ancol B 9,6 gam hổn hợp X là: A 0,06 B 0,075 C 0,08 D 0,09 Ví dụ 96 : Cho 7,8 gam K (có KLNT=39) vào 192,4 gam H 2O.Sau phản ứng có lượng H bay lại m gam dung dịch.Giá trị m gam dung dịch : A 203,6 gam B 200,2 gam C 200 gam D 198 gam Ví dụ 97 : Cho dung dịch có chứa 3,25 gam sắt clorua vào dung dịch AgNO (dư) tạo 8,61 gam kết tủa màu trắng.CTPT muối sắt clorua là: A FeCl2 B FeCl3 C A B D cơng thức khác Ví dụ 98: Khử 9,6 gam hổn hợp FeO Fe2O3 H2 nhiệt độ cao thu Fe 2,88 gam H2O.Thành phần % khối lượng FeO Fe2O3 hổn hợp là: A 57,14% 42,86% B 80% 20% C 42,86% 57,14% D 20% 80% Ví dụ 99 : X có CTPT là C4H6O2Cl2.Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu đượcCH2OHCOONa,Etylen glycol và NaCl.CTCT của X là A CH2Cl-COO-CHCl-CH3 B CHCl2-COO-CH2-CH3 C CH2Cl-COO-CH2-CH2Cl D CH3-COO-CHCl-CH2Cl Ví dụ 100 : Cho 150 ml dung dịch hổn hợp CuSO4 0,5M và Al2(SO4)3 1,5 M tác dụng với dung dịch NaOH dư,lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được chât rắn có khối lượng là: A 28,95 gam B 22,95 gam C 9,8 gam D 6,0 gam II.3/- MỘT SỐ YÊU CẦU MÀ GIÁO VIÊN PHẢI LƯU Ý THƯỜNG XUYÊN CHO HỌC SINH ĐỂ TÌM ĐƯỢC NHANH,CHÍNH XÁC PHƯƠNG ÁN ĐÚNG KHI TRẢ LỚI CÁC CÂU TRẮC NGHIỆM: 15 II.3.1 /- Nhớ khái niệm,tính chất,vận dụng vào trường hợp cụ thể để định chọn phương án đúng.Đọc chậm thật kỹ,khơng đọc lướt,khơng bỏ sót phần phần dẫn nhập để có thể nắm thật nội dung mà đề thi yêu cầu trả lời.Đặc biệt ý tới từ có ý phủ định phần dẫn “khơng”,”khơng đúng”,”sai”hoặc có tính xác cao “đúng nhất” vì có những nội dung xem giống đúng mà sai và cũng có những câu xem giống sai mà đúng Sau số ví dụ minh họa(phương án có chữ in đậm phương án đúng) Ví du 101: Kết luận nào sau không đúng điện phân dung dịch hổn hợp gồm CuCl2,HCl,NaCl với điện cực trơ,có màng ngăn: A Kết thúc điện phân pH của dung dịch tăng so với ban đầu B Thứ tự các chất bị điện phân là CuCl2,HCl,(NaCl và H2O) C Quá trình điện phân NaCl kèm với sự tăng pH của dung dịch D Quá trình điện phân HCl kèm với sự giảm pH của dung dịch Ví du 102: So sánh nào dưới không đúng: A Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là bazơ và có tính khử B Al(OH)3 và Cr(OH)3 đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 và H2CrO4 đều là axit có tính oxihóa mạnh D BaSO4 và BaCrO4 đều là những chất khơng tan nước Ví du 103 : Trongqúa trình sản xuất nhơm phương pháp điện phân Al 2O3 người ta thêm criolit không nhằm mục đích sau đây: A Tiết kiệm lượng B Tăng tính dẫn điện C Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ nhôm lỏng D Tạo hợp kim với nhơm lỏng sinh Ví du 104: Chất sau không phản ứng với Cu(OH)2 : A HOCH2CH2CH2OH B CH3CH(OH)CH2OH C CH2(OH)CH(OH)CH2OH D A,B,C đề phản ứng với Cu(OH)2 Ví du 105: Kết luận sau khơng nói tính chất phênol: A Phênol cho kết tủa trắng tác dụng với Brôm lỏng B Phenol xem không tan nước lạnh C Phenol axit yếu không làm đổi màu qùy tím D Phênol axit yếu tính axit mạnh axit cácbơnic Ví du 106: Polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định là do: A Polime có pjhân tử khối lớn B Polime có lực liên kết giữa các phân tử lớn C Polime là hổn hợp nhiều phân tử có phân tử khối lớn D cả A,B,C Ví du 107: Vonfram (W) thường được dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn.Nguyên nhân chính là do: A W là kim loại rất dẻo B W có khả dẫn điện tốt C W là kim loại nhẹ D W có nhiệt độ nóng chảy cao Ví du 108: Kết luận sau khơng nói tính chất vật lý Ancol: Khi KLPT tăng(số nguyên tử C tăng) thì: A t0s t0NC tăng B khối lượng riêng giảm B khối lượng riêng tăng D Độ hoà tan nước giảm Ví dụ 109: Kết luận sau nhất; A Trong liên kết đơn có liên kết xích ma liên kết bội có liên kết pi B Trong liên kết đơn có liên kết pi liên kết bội có liên kết xich ma 16 C Trong liên kết đơn liên kết bội có liên kết xich ma ` D Trong liên kết đơn liên kết bội có liên kết pi Ví dụ 110: Kết luện sau khơng phải ăn mịn điện hóa: A Là ăn mịn kim loại xảy vật sắt để khơng khí ẩm B Là ăn mòn kim loại xảy vật gang để khơng khí ẩm C Là ăn mòn kim loại xảy vật thépt để khơng khí ẩm D A,B,C Ví dụ 111: Chọn định nghĩa đúng nhất sau đây: A Hợp kim là hổn hợp nhiều kim loại B Hợp kim là chất rắn thu được sau nung nóng chảy hổn hợp nhiều kim loại khác hoặc hổn hợp kim loại với phi kim C Tinh thể của hợp kim là tinh thể thu được nung nóng chảy hổn hợp nhiều kim loại D Hợp kim là chất rắn thu được nung chảy kim loại với phi kim Ví dụ 112: Polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định : A Polime có phân tử khối lớn B Polime có lực liên kết phân tử lớn C Polime hổn hợp nhiều phân tử có phân tử khối khác D, cả A,B,C Ví dụ 113: Phản ứng Este hóa khơng có đặc điểm sau đây: A Khơng tn theo nguyên lý Lơ Sa-tơ-liê B Cần đun nóng C Cần xúc tác D.Phản ứng khơng hoàn toàn Ví dụ 114: Khẳng định nào sau đúng nhất: A Polime là hợp chất có phân tử khối cao B Polime là hợp chất có phân tử khối không xác định C Polime là là sản phẩm nhất của quá trình trùng hợp hoặc trùng ngưng D Polime là hợp chất có phân tử khối cao gồm n mắt xích monome tạo thành Ví dụ 115: Phản ứng nào sau không dùng để chứng minh tính bazơ của Anilin: A C6H5NH2 + HCl  B C6H5NH2 + dung dịch FeCl3  C C6H5NH2 + dung dịch Br2  D C6H5NH2 + NaOH  Ví dụ 116: Ứng dụng sau NaOH : A Dùng sản xuất thủy tinh B Dùng chế biến dầu mỏ C Dùng luyện nhôm D Dùng sản xuất xà phịng Ví dụ 117: Liên kết Hydro không ảnh hưởng đến : A Nhiệt độ sôi rượu B Độ tan rượu nước C Khối lượng riêng rượu D Khả phản ứng với Na Ví dụ 118: Khẳng định nào sau là đúng : A Glucozơ là hợp chất đa chức B Saccarozơ và mantozơ là đồng phân của C Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của vì có cùng CTPT là (C6H10O5)n D Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit,xenlulozơ dễ kéo sợi nên tinh bợt cũng dễ kéo sợi Ví dụ 119: Cách làm nào sau không hợp lý: A Nầu quần áo với xà phòng nồi bằng nhôm B Dùng bình bằng nhôm đựng muối ăn 17 C Dùng bình bằng nhôm đựng HNO3 đặc(đã làm lạnh) D Dùng bình bằng nhơm đựng nước Ví dụ 120: Nhận xét nào sau không đúng nói về Halogen: A.Tác dụng với kim loại tạo muối Halogenua B.Tác dụng với Hydro tạo khí Hydro halogenua C Có đơn chất dạng X2 D.Chủ yếu tồn tại ở dạng đơn chất II.3.2 /- Nếu trực giác nhận phương án phải đọc lướt qua phương án cịn lại vì: + để khẳng định phương án cịn lại sai + hai trực giác chưa xác nhầm lẫn II.3.3 /- Cần tính tốn nhanh giấy nháp để chọn phương án Với loại tập tính tốn dựa phương trình phải viết phương trình cân ngay,nếu tính nhẫm thời gian dễ nhầm lẫn chưa cân bằng,cân sai,nhầm đơn vị,nhầm số mol II.3.4 /- Cần vận dụng kiến thức biết,suy đoán nhanh để chọn phương án III / - KẾT LUẬN : Đối tượng ôn thi tuyển sinh vào lớp ĐH hệ vừa làm vừa học phần lớn cán bộ,nhân dân rời ghế nhà trường phổ thông từ lâu,kiến thức bị mai một;một phần không nhỏ khác học sinh đỗ tốt nghiệp PTTH không thi đỗ vào trường CĐ,ĐH quy.Để cho đối tượng nắm lại kiến thức môn vận dụng tốt kiến thức vào việc làm thi tuyển việc làm không đơn giản Trên số kinh nghiệm mà thân tích lũy sau thời gian dài thân trực tiếp tham gia vào việc ôn thi cho lớp tuyển sinh Đại học hệ VLVH đặc biệt là sau năm tham gia giảng dạy ôn thi cho lớp tuyển sinh Đại học hệ VLVH chuyên ngành Tài chánh –Ngân hàng của trường ĐH Kinh tế TP HCM và chuyên ngành Kinh tế Phát triển của trường ĐH kinh tế Đà nẵng theo hình thức trắc nghiệm khách quan Bài viết chắn cịn nhiều thiếu sót.Rất mong đóng góp để có thêm kinh nghiệm cơng tác ơn tập mơn hóa học lớp tuyển sinh hệ VLVH Chân thành cám ơn Phan rang,ngày 15.5.2010 Người viết ĐỖ TRUNG THU \ 18 19 ... DUNG ƠN TẬP,HỆ THỐNG HĨA KIẾN THỨC BỘ MÔN : Do đặc điểm của việc đánh giá kiểm tra kiến thức hình thức trắc nghiệm khách quan nên việc Ôn tập kiến thức có vai trị quan trọng việc giúp cho học viên... 11 + Đề thi tuyển sinh lấy từ cục Khảo thí Kiểm định chất lượng Bộ GD&ĐT Hình thức thi mơn Vật lý ,Hóa học, Sinh học, tiếng Anh theo hình thức trắc nghiệm. ;các mơn cịn lại thi theo hình thức tự... cho kiến thức trước đối tượng có đặc điểm nên việc nắm kiến thức, hệ thống hóa kiến thức, vận dụng kiến thức vấn đề khó khăn  Đại phận học viên người rời ghế nhà trường phổ thông lâu ,kiến thức