skkn hướng dẫn học sinh bí quyết giải bài tập về axit clohidric và axit sunfuric

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG DẦU GIÂY  Mã số: …………… SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN HỌC SINH BÍ QUYẾT GIẢI BÀI TẬP VỀ AXIT CLOHIDRIC VÀ AXIT SUNFURIC  Người thực hiện: HỒ THỊ SEN Lĩnh vực nghiên cứu: Phương pháp dạy học bộ môn hóa học Có đính kèm: Mô hình  Phần mềm  Phim ảnh  Hiện vật khác  Năm học: 2013 – 2014 Trang 1 SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I/ THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: 1. Họ và tên: HỒ THỊ SEN 2. Ngày tháng năm sinh: 12/12/1965 3. Nam,nữ: Nữ 4. Địa chỉ: 153/2 Xuân Thạnh - Thống Nhất - Đồng Nai 5. Điện thoại: Cơ quan: 061.3761229 Nhà riêng: 061.3761857 Di động: 01212500486 , Email : hothisen1212@yahoo.com.vn 6. Chức vụ: Tổ trưởng tổ Hóa 7. Đơn vị công tác: Trường THPT Dầu Giây II/ TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO: - Học vị hoặc trình độ chuyên môn nghiệp vụ cao nhất: Cử nhân hóa học - Năm nhận bằng: 1987 - Chuyên ngành đào tạo: Hóa học III/ KINH NGHIỆM KHOA HỌC: - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Hóa học - Số năm có kinh nghiệm: 28 năm - Các sáng kiến đã có trong 5 năm gần đây: • Năm học 2007-2008 sáng kiến : “Tổ trưởng chuyên môn quản lí thực hành thí nghiệm hóa học trường THPT ”, được tặng danh hiệu : Chiến sĩ thiđua cấp cơ sở theo quyế định 2508/ GĐ.GD – ĐT ngày 30-7-2008 của GĐ – ĐT Đồng Nai • Năm học 2008-2009 sáng kiến : “Bài tập phát huy tính sáng tạo cho học sinh” , Đạt danh hiệu “Chiến sĩ thi đua” cấp Cơ sở năm học 2008 – 2009 theo quyết định số 642/ QĐ. GD-ĐT của Sở Giáo dục và Đào tạo Đồng Nai • Năm học 2009-2010 : Đạt danh hiệu “Chiến sĩ thi đua” cấp Cơ sở năm học 2009 – 20010 theo quyết định số 519/ QĐ. GD-ĐT của Sở Giáo dục và Đào tạo Đồng Nai • Năm học 2011-2012 sáng kiến : “ Giúp học sinh tiếp cận với đề thi tuyển sinh đại học ” Đạt danh hiệu “Chiến sĩ thi đua” cấp Cơ sở năm học 2011 – 2012 theo quyết định số 587/ QĐ. GD-ĐT ngày 04 tháng 7 năm 2012 của Giám đốc sở Giáo dục - Đào tạo tỉnh Đồng Nai • Năm học 2012-2013 sáng kiến : “ Phương pháp giải sáng tạo bài toán hóa hữu cơ ” Đạt danh hiệu “Chiến sĩ thi đua” cấp Cơ sở năm Trang 2 học 2012 – 2013 theo quyết định số 447/ QĐ. GD-ĐT ngày 10 tháng 6 năm 2013 của Giám đốc sở Giáo dục Đào tạo tỉnh Đồng Nai HƯỚNG DẪN HỌC SINH “ BÍ QUYẾT GIẢI BÀI TẬP VỀ AXIT CLOHIDRIC VÀ AXIT SUNFURIC ” I. LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Axitclohiđric và Axitsunfuric là hai loại axit cơ bản quan trọng trong chương trình và trong công nghiệp hóa học . Tuy nhiên chỉ học và làm bài tập giáo khoa thì kiến thức sẽ không sâu , không có dấu ấn , vận dụng khó linh hoạt. Vậy làm sao để chuyên sâu và vận dụng linh hoạt về hai loại axít này ? Dó là lí do tôi chọn đề tài này để áp dụng thực tế cho học sinh và giáo viên . II. CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỂN A. Cơ sở lí luận: Theo cuốn sách “ Những vấn đề chung của việc đổi mới GDTHPT của bộ GDDT ” có nêu : “ Ngày nay việc học tập và sáng tạo không phải hai mặt hoạt động tách rời mà là hai mặt của một quá trình gắn bó chặt chẻ với nhau . Học không phải chỉ là tiếp thu kinh nghiệm sẵn có của nhân loại mà là sáng tạo lại cho bản thân mình . Ngay trong bài học đầu tiên của một bộ môn khoa học đã đặt cho học sinh vị trí của người nhiên cứu, khám phá . Ngược lại chính nhờ cách học nghiên cứu khám phá mà học sinh nắm vững kiến thức , biết sử dụng kiến thức một cách linh hoạt rồi tiếp tục sáng tạo ra cái mới . Cách tốt nhất để hình thành và phát triển nhận thức sáng tạo của học sinh là đặt họ vào vị trí chủ thể của hoạt động tự lực tự giác tích cực của bản thân mà chiếm lỉnh kiến thức , phát triển năng lực sáng tạo , hình thành quan điểm đạo đức .” Cái sáng tạo của học sinh không những cái cao siêu , nhân loại chưa biết đến mà còn những vấn đề phát hiện kiến thức mới trong học tập . Như trong chương trình giảng dạy hóa học lớp 10 phổ thông đặt cho HS nhiệm vụ nhiên cứu hai loại axít quan trọng HCl và H 2 SO 4, hóa chất quan trọng trong công nhiệp hóa học . Hai loại axít này luôn có trong các đề thi , các em phải tự tìm tòi , nhiên cứu , khám phá ra những điều hứng thú , điều mới , sẽ giúp vận dụng làm bài với kết quả tốt đẹp B . Cơ sở thực tiển : Trong những năm qua , thực tế ở trường tôi cũng có học sinh đạt giải học sinh giỏi cấp trường , cấp tĩnh , thi đậu vào các trường đại học. Tuy nhiên phần đa học sinh chưa đi sâu vào chuyên đề này . Học sinh học bài mới ; làm bài tập dàn trãi ; kiến thức thu được chưa chuyên sâu . Dễ quên , khó vận sụng linh hoạt . Khi giáo viên khơi gợi lòng đam mê , hứng thú và giao nhiệm vụ các em , tự tìm kiếm thông tin , làm bài tập và rút ra phương pháp giải học sinh thích thú bắt tay vào công việc , khẩn trương , hợp tác . Sau một thời gian các em hoàn thành chuyên đề nhỏ . Các em rất thích với thành quả của nhóm mình đạt được . Tuy trình bày đôi chỗ còn Trang 3 vụng về nhưng cái quý ở đây các em có dịp thể hiện khả năng tự nghiên cứu ,tự tìm tòi , tự trình bày , chắc chắn khiến thức tự tìm được khắc sâu . Tính mới ở đây không phải phát minh mới hoàn toàn mà có tính cải tiến cách làm , đổi mới phương pháp học tập , tinh thần hợp tác tập nghiên cứu ,tập tham khảo thông tin cho học sinh đi sâu vào chuyên đề . Nếu nhiều chuyên đề chuyên sâu thành khối kiến thức vững vàng cho học sinh . III. TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP : Ngay đầu năm học , tiết ôn tập giáo viên đưa ra nhiều bài tập trong đó có bài tập về axit HCl và H 2 SO 4 . Có bài các em làm được , có bài dạng mới các em hoàn toàn chưa biết . Giáo viên đặt ra nhiệm vụ cho học sinh phải nghiên cứu hai loại axit quan trọng nầy ? Phân công các tổ tự tìm tòi thông tin ôn tập , đồng thời tìm ra kiến thức mới , bài tập mới , sau đó phân dạng . Sau khi học xong phần axít HCl và H 2 SO 4 chuyên đề hoàn thiện . Giáo viên thu thập , đánh giá , biểu dương các tổ làm tốt đồng thời tổng kết thành chuyên đề cho các em ôn thi. Với cách làm này các em nắm rất tốt các dạng bài tập axit HCl và H 2 SO 4 , vận dụng linh hoạt khi làm bài , không còn bở ngỡ như ban đầu NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ : “BÍ QUYẾT GIẢI BÀI TẬP VỀ AXIT CLOHIDRIC VÀ AXIT SUNFURIC ” 1 / So sánh hóa tính chất hóa học của axit clohiđric và axit sun furic : • Giống nhau : - Cả hai axít đều mang tình axít mạnh : 1/ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ 2 / Tác dụng với ba zơ : NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 3/ Tác dụng với oxitbazơ : CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O 4/ Tác dụng với kim loại : Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 5/ Tác dụng với nhiều muối : Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O • Khác nhau : 1/ HCl có tính khử : MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2/ H 2 SO 4 đ , có tính oxihóa mạnh và tính háo nước: Cu+ 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 đ ,hút nước chất hữu cơ và chất vô cơ Trang 4 2/ Các dạng bài tập về axit clohiđric và axit sun furic : Dạng 1 : Viết các phương trình phản ứng : Axit clohiđric và axit sun furic đều là axít mạnh , mang đầy đủ tính chất của một axít : Làm quỳ tím hóa đỏ , tác dụng với bazơ , oxít bazơ , kim loại , nhiều muối . Đó là những kiến thức các em đả biết tử THPT cơ sở . Vậy kiến thức mới là gì ? Là HCl có tính khử , H 2 SO 4 đặc có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước . Viết và cân bằng phản ứng oxihóa khử . 1/ HS hoàn thành các PTPƯ sau : Al + HCl → Al + H 2 SO 4 → KOH + HCl → KOH + H 2 SO 4 → CuO + HCl → CuO + H 2 SO 4 → K 2 CO 3 + HCl → Fe 3 O 4 + HCl → Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 → Fe x O y + HCl → Fe x O y + H 2 SO 4 → 2 / Hoàn thành các phương trình phản ứng sau , cho biết vai trò chất tham gia Fe + H 2 SO 4 đặc , nóng → FeO + H 2 SO 4 đặc , nóng → Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 đặc , nóng → Fe x O y + H 2 SO 4 đặc , nóng → FeS 2 + H 2 SO 4 đặc , nóng → 3/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau FeS + HCl → FeS+ H 2 SO 4 → CuS+ HCl → PbS+ HCl → FeS+ H 2 SO 4 đ , nóng → Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → 4/ Viết các PTPƯ theo sơ đồ chuyển hóa : a) FeS 2 → SO 2 → SO 3 → oleum → H 2 SO 4 → BaSO 4 b) NaCl → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 3 Dạng 2 : Nhận biết ion clorua , ion sun phat • Nhận biết ion clorua thuốc thủ dd AgNO 3 , hiện tượng kết tủa màu trắng không tan trong axit Trang 5 • Nhận biết ion sun phat : thuốc thủ dd muối bari , hiện tượng kết tủa màu trắng không tan trong axit 1/Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất riêng biệt đựng trong các lọ chứa các dung dịch riêng biệt a) HCl ; H 2 SO 4 ;NaCl ; Na 2 SO 4 b) HCl ; H 2 SO 4 ;NaCl ; Na 2 SO 4 ; HNO 3 ; NaNO 3 2/ Dùng dd Ba(OH) 2 có thể nhận biết mấy dd : H 2 SO 4 ; H 2 SO 3 ;HCl A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Dạng 3 : Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : *Nội dung định luật bảo toàn khối lượng : “ Trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng chất tham gia phản ứng ” 01 ). Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được lượng muối khan là A. 31,45 gam. B. 33,99 gam. C. 19,025 gam. D. 56,3 gam. Giải mẫu : Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : m muối = m kl + m axit - m H2 = 9,14 + 0,35 . 2 . 36,5 -0,35 .2 = 33,99 gam 02). Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H trong dãy điện hóa) bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là A. 1,71 gam. B. 17,1 gam. C. 13,55 gam.D. 34,2 gam. 03 ). Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm I A ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối tan. Tên hai kim loại và khối lượng m là A. 11 gam; Li và Na. B. 18,6 gam; Li và Na. C. 18,6 gam; Na và K. D. 12,7 gam; Na và K. 04). Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. 05 )Hòa tan 38,6 g hỗn hợp sắt và kim loại M trong ding dịch HCl dư thấy thoát ra 14,56 lít (đktc). Khối lượng muối clorua thu được là A: 84,75g B:48,75g C:20,825g D:21,825g Trang 6 06 )Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 8,96 lit khí (đktc) và dung dịch chứa m gam muối . Tính m A: 88,96g B:9,52g C:10,27g D:49,4g 07 )Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2 bằng dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí (ở O o C và 2 atm) và một dung dịch A. Tổng số gam 2 muối trong dung dịch A là: A: 31,7g B:3,17g C:1,71g D:7,31g Dạng 4 : Tính theo lượng tăng giảm : 01 )Cho 50 gam hỗn hợp oxit ZnO, FeO, Fe 3 O 4 , MgO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 4M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối có trong dung dịch X A: 79,2g B:78,4g C:72g D:Kết quả khác Giải mẫu : n HCl = 0,8 mol n O = 0,4 mol Mỗi mol O tăng 71-16=55 gam 0,4 . 55 = 22gam m muối = m oxit + m tăng = 50 + 22 =72 gam 02 )Hòa tan 4 gam hỗn hợp muối R 1 CO 3 và R 2 CO 3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí CO 2 (đktc). Đun nóng dung dịch thu được cho đến khi cô cạn thu được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là A: 11,2lít B:1,62lít C:2,24lít D:Kết quả khác 03 )Hòa tan 23,8 g hỗn hợp gồm muối cacbonat của kim loại hóa trị 1 và muối cacbonat kim loại hóa trị 2 bằng dd HCl thu được 0,2 mol khí . Đem cô cạn dung dịch dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan 04 ) Cho 12 lít hỗn hợp H 2 và Cl 2 vào một bình thủy tinh thạch anh đậy kín rồi chiếu sáng bằng ánh sáng khuyếch tán . Sau một thời gian ngừng chiếu sáng thì được hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua về thể tích và hàm lượng Clo giảm xuống còn 20 % sovới ban đầu . Xác định % về thể tích hỗn hợp đầu và hỗn hợp sau phản ứng Dạng 5 : Áp dụng bảo toàn electron : Trong phản ứng oxi hóa khử : “Tổng số mol electron nhường bao giờ cũng bằng tổng số mol electron nhận ” 1) Có hỗn hợp A gồm O 2 và Cl 2 . Cho A tác dụng vừa hết với hỗn hợp 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxít của kim loại. Xác định phần trăm thể tích của hỗn hợp (Áp dụng từ lớp 10) Trang 7 2) Hòa tan 0,9 gam một kim loại X vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 1,12 lít khí SO 2 bay ra duy nhất (đkc). Kim loại X là A: Al B:Fe C:Cu D:Zn Giải mẫu : M → M n+ + ne 0,1 /n 0,1 mol S +6 → S +4 + 2e 0,05 0,1mol M = 0,9/0,1 = 9 n Khi n =3 thì M= 27 kim loại cần tìm là Al 3) Cho hỗn hợp X gồm 0,8 mol mỗi kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 0,7 mol sản phẩm khử duy nhất chứa S. Xác định sản phẩm khử A: SO 2 B:S C:H 2 S D:Tất cả đều đúng 5)Hòa tan hoàn toàn 6,72 gam kim loại M vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư , sau phản ứng thu được 2,688 lít (đktc) khí SO 2 duy nhất và dung dịch A chứa một muối. Kim loại M là: A: Fe B:Al C:Zn D:Cu 6) Hòa tan 11 gam hỗn hợp Fe và kim loại M có hóa trị không đổi bằng dung dịch HCl thu được 0,4 mol khí H2. Còn khi hòa tan 11 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu được 0,45 mol khí SO 2 ( Sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là A: Cu B:Zn C:Mn D: Al 7)Đốt cháy a gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Zn, Cu thu được 34,5 gam hỗn hợp rắn X gồm 4 oxit kim loại. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl, Giá trị của a là A: 28,1g B:21,7g C:31,3g D: 24,9g 8) Cho hỗn hợp Y có khối lượng m 1 gam Fe,FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư , thu được dung dịch thu được dung dịch Y 1 và 0,045 mol khí SO 2 . Tính m 1 A: 46,8g B:9,36g C:62,4g D: 31,2g 9) Cho hỗn hợp A có khối lượng a gam đồng số mol của Al và Al 2 O 3 tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được dung dịch A và 0,12 mol khí SO 2 . Tính khối lượng của hỗn hợp đó A: 20,64g B:5,16g C:15,48g D: 10,32g 10) Cho hỗn hợp Z có khối lượng a gam gồm Cu 2 S và Cu 2 O, CuS có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được dung dịch (có các ion Cu 2+ , SO 4 2- và axít dư) và 0,75 mol khí duy nhất SO 2 . Tính a A: 20g B:40g C:30g D: 25,2g 11) Đun nóng hỗn hợp A gồm các kim loại: x mol Fe, 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu được 63,2 gam hỗn hợp B gồm 2 kim loại trên và hỗn hợp các oxít của chúng. Đem hòa tan hỗn hợp B trên bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 0,3 mol khí SO 2 . Tính giá trị của x A: 0,6 mol B:0,4 mol C:0,5 mol D: 0,7 mol Trang 8 Dạng 6 :MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ Khi tham gia phản ứng hóa học số mol nguyên tử được bảo toàn 01. Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2 O 3 đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Hòa tan hoàn toàn X bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu được là A. 20 gam. B. 32 gam. C. 40 gam. D. 48 gam. Giải mẫu : n Fe2O3 = 16/160 =0,1 mol n Fe2SO4 = 0,1 mol m Fe2SO4 =0,1 . 400 = 40 gam 03. Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2 O 3 trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H 2 ở đktc và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn. Giá trị của a là A. 13,6 gam. B. 17,6 gam. C. 21,6 gam. D. 29,6 gam. 04. Hỗn hợp X gồm Mg và Al 2 O 3 . Cho 3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NH 3 dư, lọc và nung kết tủa được 4,12 gam bột oxit. V có giá trị là: A. 1,12 lít. B. 1,344 lít. C. 1,568 lít. D. 2,016 lít. 05. Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn. Cho 2 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí. Cho 2 gam A tác dụng với khí clo dư thu được 5,763 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của Fe trong A là A. 8,4%. B. 16,8%. C. 19,2%. D. 22,4%. 06. Hoà tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A và khí H 2 . Cô cạn dung dịch A thu được 5,71 gam muối khan. Hãy tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc. A. 0,56 lít. B. 0,112 lít. C. 0,224 lít D. 0,448 lít 07. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C 2 H 6 , C 3 H 4 và C 4 H 8 thì thu được 12,98 gam CO 2 và 5,76 gam H 2 O. Vậy m có giá trị là Trang 9 A. 1,48 gam. B. 8,14 gam. C. 4,18 gam. D. 16,04 gam. Đáp án các bài tập vận dụng: 1. C 2. C 3. C 4. C 5. B 6. A 7. C Dạng 7 : MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEP PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH M = m hh/ n hh M / < M < M // hoặc n / < n < n // 1) Cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loai nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 3,36 dm 3 khí H 2 (đkc). Hãy xác định hai kim loại trên Giải mẫu : M + 2 HCl → MCl 2 + H 2 0,15 mol 0,15 mol 24 < M = 4,4 / 0,15 = 29,33 <40 Mg Ca 2) Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kỳ liên tiếp thuộc cung nhóm IIA bằng dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí (đktc). Hai muối cacbonat đó là A: BeCO 3 và MgCO 3 B: MgCO 3 và CaCO 3 C: CaCO 3 và SrCO 3 D: SrCO 3 và BaCO 3 3)Cho 8,8gam hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn và thuộc nhóm IIA, tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H2 (đkc) a)Tìm hai nguyên tố đó b)Cho biết vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn c)So sánh tính kim loại của chúng 5)Cho 3 gam kim loại kiềm và Na tác dụng với nước.Để trung hòa dung dịch thu được cần 0,2 mol HCl a) Xác định kim loại kiềm trên b)Tính phần trăm về khối lượng của tùng kim loại trong hỗn hợp trên Dạng 8 :Bài toán liên quan đến nồng độ : • Nồng độ %: Số g chất tan chứa trong 100g dung dịch • Nồng độ mol : Số mol chất tan chứa trong 1 lít dung dịch Trang 10 [...]... pháp học tập , tinh thần hợp tác tập nghiên cứu ,tập tham khảo thông tin cho học sinh đi sâu vào chuyên đề Nếu nhiều chuyên đề chuyên sâu thành khối kiến thức vững vàng cho học sinh * Hi vọng ít nhiều góp phần xây dựng phương pháp giải bài tập linh hoạt cho các em học sinh , là tài liệu tham khảo cho giáo viên môn hóa Trang18 VI TÀI LIỆU THAM KHẢO : Tên tài liệu Violet.com.vn Học mãi vn Hóa học ứng... 2011 Nguyện Thanh Khuyến Đại học quốc 2006 gia Hà Nội Phạm đức Bình – Lê Đại học Thị Tam phạm Đoàn Thanh trường Đại học phạm sư 2010 sư 2011 Trang19 VII PHỤ LỤC : • Tài liệu học sinh tự nghiên cứu về chuyên đề axit HCl và axit H2SO4 của học sinh năm học 2013-2014 • Kết quả chất lượng học sinh môn hóa của giáo viên trực tiếp giảng dạy năm học 2013-2014 • Kết quả thi học sinh giỏi cấp tỉnh của giáo viên... học Nguyễn Ngọc Ánh 2009- 2014 Phương pháp dạy hóa học ở trường phổ thông Các đề thi tuyển sinh đại học cao đẳng 2001-2013 Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hóa 12 Phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học Phương pháp giải các bài tập trắc nghiệm hóa hữu cơ Phương pháp giải các dạng đề thi hóa học Các đề thi theo hình thức trắc nghiệm môn hóa học 2013 2010 2008 2007 2006 Nguyễn Xuân Trường Giáo... áp đặt phương pháp cho học sinh Đưa bài tập học sinh sáng tạo tìm ra phương pháp giải Sau đó Giáo viên đúc kết thành phương pháp giải , ra nhiều bài tập cùng dạng nhằm khắc sâu * Muốn làm một chuyên đề phải tham khảo nhiều sách , mạng , đồng nghiệp , học sinh , duyệt của tổ chuyên môn * Thử nghiệm đối với nhiều đối tượng học sinh * Mỗi giáo viên nên có một vài chuyên đề đưa ra học hỏi lẫn nhau để tự... loại R đó là A Al B Ba C Zn D Mg Hướng dẫn giải Xét 1 mol kim loại ứng với R (gam) tham gia phản ứng 2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2 Cứ R (gam) ⇒ ( 2R + 96n ) 2  2R + 96n   ÷ gam muèi 2   → = 5R → R = 12n thỏa mãn với n = 2 Vậy: R = 24 (Mg) (Đáp án D) Bài tập tổng hợp về axit Clo hiđric va Axit sunfuric : Sau khi học sinh biết các phương pháp giải nhận dạng giải bài tập tổng hợp nhằm nâng cao chất... hóa học hóa học Việt Nam Giáo khoa và bài tập Nguyễn Xuân Trường Giáo dục hóa học lớp 10 , 11 , Nhiều tác giả khác 12 Bộ đề thi trắc nghiệm Ngô Ngọc An Đại học quốc khác quan hóa học gia Hà nội Phân dạng và phương Huỳnh văn Út Tổnghợp thành pháp giải bài toán hóa phố Hồ Chí vô cơ Minh Những vấn đề chung Nhà xuất bản về đổi mới GDTHPT giáo dục Bài tập trắc nghiệm Hoàng kim Ngân – Thanh Hóa hóa học. .. • Kết quả thi học sinh giỏi cấp tỉnh của giáo viên trực tiếp giảng dạy năm học 2013-2014 • Đĩa CD chép nội dung sáng kiến “BÍ QUYẾT GIẢI BÀI TẬP VỀ AXIT CLOHIDRIC VÀ AXIT SUNFURIC ” năm học 2013-2014 • Biên bản họp xét thi đua của tổ chuyên môn tổ hóa năm học 2013-2014 • Biên bản họp xét thi đua của liên tịch nhà trường năm học 2013-2014 Người thực hiện : HỒ THỊ SEN Trang20 ... trang bị cho học sinh về phương pháp giải toán Hạn chế việc dạy thêm học thêm , tiết kiệm công sức và tiền bạc cho học sinh * Ban lảnh đạo quan tâm , phát hiện kịp thời những sáng kiến khen thưởng động viên , đồng thời đưa những sáng kiến vào áp dụng thực tế * Xây dựng môi trường học tấp tốt như sinh hoạt chuyên đề , xây dựng thư viện sách phong phú * Kịp thời khen thưởng những học sinh học tốt làm... các kì thi nhất là kì thi tuyển sinh đại học * Kết quả này đã được đưa vào cho học sinh ứng dụng các lớp10 ; 11 và 12 , đặc biệt các lờp học sinh khá giỏi , làm hành trang trong các kì thi tuyển sinh đại học , cao đẳng rất tốt Giúp giảm hiện tượng dạy thêm học thêm như bộ giáo dục đã qui định Năm học 2012-2013 2013-2014 Lớp học 10A1 , 1A13 10B2 , 10B4 Điểm trung bình 80% 26,015% Điểm khá giỏi 20%... phương pháp sơ đồ chéo : Bài toán trộn lẫn các chất với nhau là một dạng bài tập hay gặp trong chương trình hóa học phổ thông cũng như trong các đề thi kiểm tra và đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Ta có thể giải bài tập dạng này theo nhiều cách khác nhau, song việc giải loại dạng bài tập này theo phương pháp sơ đồ đường chéo theo tác giả là tốt nhất Nguyên tắc: Trộn lẫn hai dung dịch: Dung dịch . Nai HƯỚNG DẪN HỌC SINH “ BÍ QUYẾT GIẢI BÀI TẬP VỀ AXIT CLOHIDRIC VÀ AXIT SUNFURIC ” I. LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Axitclohiđric và Axitsunfuric là hai loại axit cơ bản quan trọng trong chương trình và. DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG DẦU GIÂY  Mã số: …………… SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN HỌC SINH BÍ QUYẾT GIẢI BÀI TẬP VỀ AXIT CLOHIDRIC VÀ AXIT SUNFURIC  . tốt các dạng bài tập axit HCl và H 2 SO 4 , vận dụng linh hoạt khi làm bài , không còn bở ngỡ như ban đầu NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ : “BÍ QUYẾT GIẢI BÀI TẬP VỀ AXIT CLOHIDRIC VÀ AXIT SUNFURIC ” 1