Viết phương trình phản ứng và xác định chất tan có trong Y?. Có ba dung dịch hỗn hợp, mỗi dung dịch chứa hai chất không trùng lặp nhau trong số các chất sau: NaN03, K2CO3, KOH, Na__.. Tì
Trang 1SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
BÌNH PHƯỚC
KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT
NĂM HỌC 2013 -2014
(Đê thỉ có 01 trang) ' Ngày thi: 30/6/2013
Thời gian làm bài: 120 phút
Câu I: (2,0 điểm)
1 Viết phương trình phản ứng giữa hai oxit để:
a Tạo thành axit
b Tạo thành bazơ
c Tạo thành muối
d Không tạo thành ba loại hợp chất trên
2 Hỗn họp X chứa BaO, NaHCƠ3 và KC1 có số mol mỗi chất bằng nhau Cho hỗn họp X vào H20 (dư), thu được dung dịch Y Viết phương trình phản ứng và xác định chất tan có trong Y?
3 Trong phòng thí nghiệm chỉ có các dung dịch axit, dung dịch bazơ và các muối của natri Hãy trình bày phương pháp tinh chế khí CƠ2 từ hỗn họp khí gồm CO2, HC1
1 Có ba dung dịch hỗn hợp, mỗi dung dịch chứa hai chất (không trùng lặp nhau) trong số các chất sau: NaN03, K2CO3, KOH, Na ? - / 3P04, BaCl2, AgN03..
2.
a Hãy cho biết từng cặp chất trong mỗi dung dịch trên
b Chỉ dùng một thuốc thử hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch trên
Trên bao bì một loại phân NPK có ký hiệu bằng những chữ số 15.11.12 Tìm hàm lượng của nguyên tố
N, p, K trong loại phân này
rT_ /, rt X
Câu III: (1,0 điêm)
1 Viết các công thức cấu tạo có thể có của C3H5CI3
2 Xác định tên của X, Y, z, T và hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây:
(b) Y + 302 -> 2C02 + 3H20
(?)
điểm)
1 Một hỗn hợp gồm khí cacbon đioxit và khí A Trong hỗn hợp trên, cacbon đioxit chiếm 82,5% về khối lượng, còn A chiêm 25% vê thê tích Tìm khôi lượng mol của A và viêt công thức phân tử của ba chât
có phân tử khối bằng phân tử khối của A
2 Hòa tan 9,2g Na vào 151,2g H2O được dung dịch A Hòa tan 4,0g SO3 vào 76,Og dung dịch A thì thu được dung dịch B Trộn lẫn 16g dung dịch A với m gam dung dịch HC1 14,6% thu được dung dịch có nồng độ phần trăm của NaCl là 5,85% Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A, B và m
Câu V: (2,0 điềm)
1 Để đốt cháy một lượng hiđrocacbon X cần dùng hết 5,376 lit oxi (đktc) Sản phẩm tạo thành sau phản ứng lần lượt dẫn qua hai bình kín: Bình I chứa H2SO4 đặc, dư; Bình II chứa dung dịch có 0,08 mol Ca(OH)2 Kết thúc thí nghiệm nhận thấy khối lượng bình I tăng 4,32 gam, còn bình II có một chất kết tủa trăng Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X và khôi lượng kết tủa tạo thành ở bình II
2 X, Y là hai chất hữu cơ chứa c, H, o Cho biết ứong công thức phân tử của Y nhiều hơn ừong công thức phân tử X một nhóm CH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 10,08 lit O2 (đktc) Hãy cho biết để đốt cháy hết 0 , 2 mol Y cần bao nhiêu lit O2 (đktc)?
Câu VI: (1,5 điểm)
Hỗn họp X gồm Al, F e xOy Tiến hành phản ứng hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y Chia Y thành 2 phần Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,504 lit H2 (đktc) và còn lại 2,52g chất rắn không tan Phần 2 có khối lượng 14,895g, cho tác dụng với dung dịch HC1 dư thu được 4,536 lit H2 (đktc)
a 'ttm giá trị của m
b Xác định công thức của oxit sắt
Cho biết: FexOy + AI í > Fe + AI2O3
AI2O3 + NaOH ->NaA102 + H20
-
HỂT -(Học sinh được sử dụng bảng hệ thong tuần hoàn)
Trang 2SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BÌNH PHƯỚe
KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT
NĂM HỌC 2013 -2014
Ngày thi: 30/6/2013
Câu I: (2,0 điểm)
1 Viết phương trình phản ứng giữa hai oxit đê:
a Tạo thành axit
b Tạo thành bazpf,
c Tạo thành muối
d Không tạo thành ba loại hợp chất trên
2 Hỗn hợp X chứa BaO, NaHCƠ3 và KC1 có số mol mỗi chất bằng nhau Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), thu được dung dịch Y Viết phương trình phản ứng và xác định chât tan có trong Y?
3 Trong phòng thí nghiệm chỉ có các dung dịch axit, dung địch bazơ và các muối của natri Hãy trình bày phương pháp tinh chế khí CO2 từ hỗn hợp khí gồm CO2, HC1
Hướng dẫn chẩm:
1 Mỗi phương trình phản ứng đúng 0,125đ (4 ptpư)
Ví du:
(à) SO3 + H20 -► H2SO4 (b) Naĩo + 2H2O -» 2NaOH (c) CaO + CO2 —> CaCƠ3 (d) CuO + CO -> CO2 + Cu
0,5
Giả sử mỗi chat 1 mol
BaO + 2H20 -> Ba(OH) 2 NaHCOa + Ba(OH) 2 -> BaC03ĩ + NaOH + H20 (hoặc 2NaHC03 + Ba(OH) 2 BaCOa ị + Na2C03 + 2H20
Ba(OH)2dư + Na2C03 -> BaCOa ị + 2NaOH ) Xác định đúng 2 chat tan: NaOH, KC1 0,375 (Thiếũ 1 chất hoặc dư thì trừ 0,125đ)
0,75
3 Cho hổn hơp khí CO2, HC1 lôi qua dung dich NaHCCb dư, khí thoát ra là
C02
HC1 + NaHCOs ^ NaCl + C02 + H20
0,75
Câu II: (1,5 đỉểm)
1 Có 3 dung dịch hỗn hợp, mỗi dung dịch chứa hai chất (không trùng lặp nhau) trong số các chất sau: NaNOs, K2CỌ3, KOH, Na3P04, BaCl2J AgN03
a Hãy cho biêt từng cặp chât trong mỗi dung dịch trên
b Chỉ dùng một thuốc thử hãy trình bày cách phân biệt 3 dung dịch ừên
2 Trên bao bì một loại phân NPK có ký hiệu bằng những chữ so 15.11.12 Tìm hàm lượng của nguyên tố
N, p, K trong loại phấn này
Hướng dẫn chẩm: _
la ddl: AgN03,NaN 03
dd2:K2C0 3,Na3P0 4 dd3: KÒH, BaCỈ2v Xác định đúng mỗi dung dịch; 0,125
0,5
lb Dùng thuôc thử dd HC1, trình bày đúng (0,25)
Viết đúng các phương trình phản ứng (0,25)
- <a cỏ khí thoát ra => dd2 : K2CO3 + 2HC1 -> 2KC1 + C02t + H20
Na3P04 + 3HC1 -> 3NaCl + H3PO4
- dd có kết tủa ứắng ddl: AgNƠ3 + HC1 AgCl ị + HNO3
- dd không có hiện tượng => dd3: KOH + HC1 -» KC1 + H20
0,5
2 %N= 15%
Trang 3%p = — 11% = 4,80%
142
39 2 0/oK = — 12% = 9,96%
94
Câu III: (1,0 điểm)
1 Viết các công thức cấu tạo có thể có của C3H5CI3
2 Xác định tên của X, Y, z, T và hoàn thành các phương trình phản ứng của các chất đó theo sơ đồ dưới đây
(b) Y + 302 ->• 2C02 + 3H20
- Si
lân chàm:
c h3 — 3 c h2 2 — c Ỵ — C1 c hỴ 2 — CH Ỵ — c h2
c h3 — c h — ¿ h c h2 — c h2 — CH
C1
c h2 — i — c h3
Viết đủ 5 CTCT: 0,5; Thiếu mỗi CTCT trừ 0,125
0,5
X: C2H4 etilen; Y: C2H5OH rượu etylic; Z: CH3COOH axit axetic;
T: CH3COOC2H5 etỹl axetat
(a) C2H4 + H20 -> C2H5OH (b) C2H5OH + 3 0 2 -> ÌCO2 + 3H20 (c) C2H5OH + 02 CH3CỎOH + H20 (d) CH3COOH + C2H5OH -^CH3COOC2H5 + H20 (e) CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
0,5
Câu IV: (2 điểm)
1 Một hỗn hợp gồm khí cacbọn đioxit và khí A Trong hỗn họp trên, cacbon đioxit chiếm 82,5% về khối lượng, còn A chiếm 25% về thể tích Tìm khối lượng mol của A và viết công thức phân tử của ba chất
có phân tử khối bằng phân tử khối của A
2 Hòa tan 9,2g Na vào 151,2g H2O được dung dịch A Hòa tan 4,0g SO3 vào 76,Og dung dịch A thì thu đựợc dung dịch B Trộn lẫn 16g dung dịch Ă với m gam dung dịch HC114,6% thu được dung dịch có nồng độ phần trăm của NaCl là 5,85% Tính nồng độ phần traín các chất trong dung dịch A, B và m
Hướng dẫn chẩm:
1 %VC02 = 75% => nC02 = 3nA
Giả sử khối lượng hỗn hợp là lOOg =>mCC>2 = 82,5g =>nC0 2 =1,875 mol
=>nA = 0,625 moi => M a =28.
CTPT của 3 chất có M=28: N2; CO; C2H4
0,75
2Na + 2H20 2NaOH + H2 nNa = 0,4 mol => nNaOH = 0,4 mol; nIÍ2 = 0,2 mol
Trang 4C%(NaOH) = - - ■-Ĩ’- :4- - 100% = 10%
s o i + H20 -» H2SO4
H2SO4 + 2NaOH Na2S04 + 2H20
11SO3 -0,05 mol Trong 76g ddA có 7,6g NaOH =>nNaOH =0,19 mol ddB có Na2SƠ4: 0,05 mol; NaOH dư: 0,09 mol
0 09 40 C%(NaOH) = > 100% = 4,5%
4 + 76 C%(Na2S04)= 0 , 0 5 •1 4 2.1 0 0% = 8,875%
4 + 76
16g ddA có l,6g NaOH => nNaOH = 0,04 mol Gọi nHClbđ = X => mddHCl = 100 = 250x (gam)
14,6 NaOH + HC1 -> NaCl + H20
TH I: NaOH hết => nNaCl = nNaOH = 0,04 mol C%(NaCl) = 5,85 = M 4_i58_ri,ioo => x= 0,096 mol
250X + 16
mddHCl = 250.0,096 =24g TH2: HC1 hết => nNaCl = nỉĩci = X
C%(NaCl) = 5,85 = 58,5 •* 100 => x= 0,0213 mol
25ƠX + 16
mddHCl = 250.0,0213 =5,325g
Câu V: (2 điểm)
1 Đe đốt cháy một lượng hiđrocacbon X cần dùng hết 5,376 lit oxi (đktc) Sản phẩm tạo thành sau phản ứng lần lượt dẫn qua hai bình kín: Bình I chứa H2SO4 đặc, dư; Bình II chứa dung dịch có 0,08 mol Ca(OH)2 Kết thúc thí nghiệm nhận thấy khối lượng bình I tăng 4,32 gam, còn bình II có một chất kết tủa trắng Xác định công thức phân tử cua hiđrocacbon X và khoi lượng kết tủa tạo thành ở bình II
2 X, Y là hai chất hữu cơ chứa c, H, o Cho biết trong công thức phân tử của Y nhiều hom ứong công thức phân tử X một nhóm CH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 10,08 lit O2 (đktc) Hãy cho biết đe đốt cháy hết 0,2 mol Y cần bao nhiêu lit O2 (đktc)?
Hưởng dẫn chẩm:
1
nƠ2 = = 0,24 mol
22,4 nH20 = 4 , 3 2 = 0,24 mol
18 n0/C 02 = 0,24.2 - 0,24 = 0,24 mol
11CO2 = 0,12 mol Goi công thức hiđrocacbon CxHy
x:y = n ố : nH = 0,12 : 0,48 = 1:4 CTĐGN: CH4
CTPT: CH4 , _ nOH 0,08.2 _ , , ,
1 < T = — — = - ■ = 1,333 <2 => 2 phản ứng
^ nC02 0,12 2C02 + Ca(ÓH) 2 Ca(HC03) 2 C02 + Ca(ÒH) 2 CaC03 + H20 nCỎ3= nÓH - nC02 = 0,16 - 0 , 1 2 = 0,04 mol nCaCƠ3 = 0,04 mol => m ị = 4g
1 , 0 0
2 Gọi công thức của X: CxHyOz => công thức của Y: Cx+iHy+20z
Trang 5CxHyOz + (x+ — - —) Ơ 2 -> xC02 + ^ H20
0,1 0,45
=> x + =4,5
4 2
1,00
Cx+iHy+2Oz + (X+1+ y + 2 z ) 0 2 -» (X+1)C 0 2 +(y + 2) H20 0,2 -► (4,5+1,5)0,2
nƠ2 =1 ,2 mol => VO2 = 26,88 lit
Hỗn hợp X gồm Al, F e xOy Tiến hành phản ứng hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp Y Chia Y thành 2 phần Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,504 lit ỈỈ2 (đktc) và còn lại 2,52g chất rắn không tan Phần 2 có khối lượng 14,895g, cho tác dụng vói dung dịch HC1 dư thu được 4,536 lit ỈỈ2 (đktc)
a Tìm giá trị của m
b Xác định công thức của oxit sắt
Cho: FexOy + AI —£-» Fe + A1203
A12Q3 + NaOH ->NaA102 + H2Q
3FexOy + 2yAl —>■ 3xFe + yAl2Ơ3 Phần 1: AI2Ỏ3 + 2NaOH -> 2NaA102 + H20
AI + NaOH + H20 -> NaA102 + - H2
2
nH2 =0,0225 mol =>nAl = 0,015 mol nFe = 0,045 mol
, X t , nAl 1
=> trong phân 1 có —— =
-nFe 3
Phân 2: r Al: X mol
14,895g -< Fe: 3xmol
L AI2O3:
2AI + 6HC1 2AICI3 + 3H2
Fe + 2HC1 -» FeCl2 + H2
AI2O3 + 6HC1 2AICI3 + 3H20
11H2 = 0,2025 mol
=> l,5x + 3x = 0,2025 => x= 0,045 mol
11 Ị r X 0 14,895-27.0,045-56.3.0,045 - - , ,
=> nAl20 3/phân 2 = — -— - = 0,06 mol
1 0 2
1,5
nAl(P2) _ 0 ,0 4 5 _ 3 _ m(p2) _ 3
nihhx = j mphần 2 = - 14,895 = 19 ,86 g
Xét trong phần 2:
X nFe 3.0,045 3
y nO 3.0,06 4 Công thức oxit sắt: Fe3Ơ4
LiGỊf ý: Học sinh làm cách khác mà đúng, hợp lý vẫn cho điểm.