Câu 7 Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính.. Câu 8 Cho dd NaOH vào dd muối sunfat của kim loại hoá trị 2 thấy sinh ra kết tủa tan trong dd NaOH dư.. Câu 21: Để chứng tỏ sắ
Trang 1- Thuộc ô 24, nhóm VIB, chu kì 4.
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1
- Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt
- Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 và +6).
a) Tác dụng với phi kim
a) Crom (III) oxit – Cr 2 O 3
Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan trong nước
Cr2O3 là oxit lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2
b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH) 3
Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước
1
Trang 2 Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O
4 2CrO + 6Br - + 4H2O
5 Hợp chất crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO 3
CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm
Là một oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)
2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)
Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3
b) Muối crom (VI)
Là những hợp chất bền
- Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu của ion 2 −
4 CrO )
- Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu của ion 2 −
Số oxi hoá +2 Số oxi hoá +3 Số oxi hoá +6
- Tính khử - Tính khử và tính oxi hoá - Tính oxi hoá.
Trang 3III KIM LOẠI SẮT
1 Vị trí – cấu hình e – tính chất vật lí:
- Fe thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB
- Cấu hình e: 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2
, => Fe là nguyên tố d, có 2e ngoài cùng, 8e hoá trị
- Fe là kim loại nặng, dễ rèn, màu trắng hơi xám, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm từ ( khác với các kim loại khác), Fe có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện hoặc tâm khối tuỳ vào nhiệt độ
2 Tính chất hoá học: Fe là kim loại có tính khử trung bình
- Đối với phản ứng (*) nếu Fe dư thì Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
- Fe thụ động trong HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội
c) Tác dụng với dung dịch muối: Fe bị oxi hoá thành Fe2+
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1)Nếu Fe dư thì sau phản ứng thu được chất rắn gồm Ag và Fe dư
dung dịch chỉ có Fe(NO3)2
Nếu AgNO3 dư thì xảy ra phản ứng AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (2)
⇒sau phản ứng thu được chất rắn chỉ có Ag (1+2)
dung dịch chứa Fe(NO3)3 và AgNO3 dư
3
Fe Nhường 2e Fe2+ Nhường 1e Fe3+
Chỉ có tính khử Vừa có tính oxi hoá, Chỉ có tính oxi hoá
vừa có tính khửNhường 3e
Trang 4d) Tác dụng với nước
* Ở nhiệt độ thường Fe không phản ứng với nước, nhưng Fe bị tan trong nước có hoà tan khí oxi
4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3
* Ở nhiệt độ cao( >5700) Fe + H2O → FeO + H2
Ở nhiệt độ cao (<5700) 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
(lục nhạt) (vàng nâu)
Muối FeSO4 → +KMnO H SO4 , 2 4 muối Fe3+ :
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O(dung dịch màu tím hồng) (dung dịch màu vàng)
b) Hợp chất sắt (III)
Muối Fe3+ +Fe Cu( ) → muối Fe2+ : 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
Fe2O3 +Al H CO C, 2 , , → Fe: Fe2O3 + 2Al →t0 Al2O3 + 2Fe
9Fe3O4 + 8Al →t0 4Al2O3 + 9Fe
c) * FeO, Fe(OH) 2 có tính bazơ :
FeO, Fe(OH)2 tác dụng với ddHCl, H2SO4 (l) muối Fe2+ và H2O
* Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 có tính bazơ :
Fe2O3, Fe(OH)3 tác dụng với ddHCl, H2SO4,HNO3 muối Fe3+ và H2O
d) Đối với Fe 3 O 4 : Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Trang 54 Điều chế
a) FeO: từ Fe(OH)2 →t0 FeO + H2O (không có không khí)
từ Fe2O3 + CO 500 600 − 0 →2FeO + CO2
b) Fe(OH) 2 : thực hiện phản ứng trao đổi ion từ dung dịch muối sắt (II) tác dụng với dd
kiềm Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
c) Fe 2 O 3: từ 2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O
d) Fe(OH) 3 : thực hiện phản ứng trao đổi ion từ dung dịch muối sắt (III) tác dụng với dd
kiềm Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
5 Hợp kim của sắt
- Khái niệm: là hợp kim của Fe với C
(2-5%), ngoài ra còn một lượng nhỏ Si, Mn,
- Nguyên tắc sản xuất gang: khử oxit sắt
bằng than cốc (CO) trong lò cao
- Nguyên liệu sản xuất gang: Quặng sắt,
than cốc, chất chảy (CaCO3, SiO2)
- Khái niệm: là hợp kim của Fe với C
(0,01-2%), ngoài ra còn một lượng nhỏ Si,
Mn, Cr, Ni
- Phân loại: + Thép thường (thép cacbon): chứa ít C,Si,Mn và rất ít S,P
+ Thép đặc biệt: là thép có thêm một số các nguyên tố: Si, Mn, Cr, Ni, W, V
- Nguyên tắc sản xuất thép: Làm giảm
hàm lượng các tạp chất (C, S, Si, Mn, ) có trong gang bằng cách oxi hoá các tạp chất
đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép
- Nguyên liệu sản xuất thép: gang trắng
Trang 6IV ĐỒNG & HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1 Vị trí – cấu hình electron:
Ô thứ 29, thuộc nhóm IB, chu kì 4
Cấu hình electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1
2 Tính chất hóa học:Là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.
a Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 2Cu + O2 →t o 2CuO Cu + Cl2 →t o CuCl2
b Tác dụng với axit:
* Với axit HCl và H 2 SO 4 loãng: Cu không phản ứng
* Với axit HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng:
Thí dụ: Cu + 2H2SO4 (đặc) →t o CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + 4HNO3 (đặc) →t o Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (loãng) →t o 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
c Tác dụng với dung dịch muối Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
3 Hợp chất của đồng:
a Đồng (II) oxit:-Là oxit bazơ: tác dung với axit và oxit axit.
Thí dụ: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
-Có tính oxi hóa: dễ bị H2 , CO , C khử thành Cu kim loại
Thí dụ: CuO + H2 →t o Cu + H2O ; 3CuO + 2NH3 →t o 3Cu + N2 + 3H2O
- Điều chế: Cu(OH)2 →t o CuO + H2O
2Cu(NO3)2 →t o 2CuO + 4NO2 + O2
b Đồng (II) hidroxit:-Là một bazơ: tác dụng với axit tạo muối và nước.
Thí dụ: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
-Dễ bị nhiệt phân: Thí dụ: Cu(OH)2 →t o CuO + H2O
- Điều chế: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)
4 Sơ lược về các kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb
Số oxi
hoá +1, (+2) +1, +3 +2, (+3) +2 +2, +4 +2, +4Tính
Trang 7khử Rất yếu Rất yếu T.Bình Mạnh Yếu Yếu
7
Trang 87 Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.
8 Fe + 6HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
9 Fe (dư) + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 +
10 Fe (dư) + H 2 SO 4 (đặc) → FeSO 4 +
11 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
12 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
13 Fe + 3AgNO 3 (dư) → Fe(NO 3 ) 3 +
Trang 935 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2.
36 2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
Trang 1066 CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl.
67 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 16NaOH → 2Na 2 CrO 4 + 12NaCl + 8H 2 O.
68 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr +4H 2 O
74 K 2 Cr 2 O 7 +6KI+7H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4 ) 3 +4K 2 SO 4 +3I 2 +7H 2 O.
75 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
83 Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
84 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
85 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
86 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
87 3Cu + 8NaNO 3 + 4H 2 SO 4 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 4Na 2 SO 4 + 2NO + 4H 2 O.
88 2Cu + 4HCl + O 2 → 2CuCl 2 + 2H 2 O.
89 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Trang 11101 CuCl2 → ñieän phaân dung dòch Cu + Cl2.
102 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O → ñieän phaân dung dòch 2Cu + 4HNO 3 + O 2
103 2CuSO 4 + 2H 2 O → ñieän phaân dung dòch 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2
104 CuCO 3 Cu(OH) 2
0
t
→ 2CuO + CO 2 + H 2 O.
105 CuS + 2AgNO3 → 2AgS + Cu(NO3)2
106 CuS + 4H2SO4 đặc → CuSO4 + 4SO2 + 4H2O
Trang 12123 4AgNO 3 + 2H 2 O → ñieän phaân dung dòch 4Ag + 4HNO 3 + O 2
124 Au +HNO 3 + 3HCl → AuCl 3 + 2H 2 O + NO.
C - BÀI TẬP
Câu 1 Các kim loại thuộc dãy nào sau đây đều phản ứng với dd CuCl2 ?
A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag
Câu 2 Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe3 + ?
A [Ar]3d6 B.[Ar]3d5 C [Ar]3d4 D.[Ar]3d3
Câu 3 Quặng sắt nào sau đây có hàm lượng sắt lớn nhất ?
A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit sắt
Câu 4 Các số oxi hoá đặc trưng của crom là ?
A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6
Câu 5 Khi nung Na2Cr2O7 thu được Na2O, Cr2O3, O2 Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào sau đây ?
A Phản ứng oxi hoá- khử phức tạp B Phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử
C Phản ứng tự oxi hoá- khử D Phản ứng phân huỷ không phải là oxi hoá- khử
Câu 6 Cấu hình electron của ion Cu2+ là
A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10
Câu 7 Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính ?
A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2
Câu 8 Cho dd NaOH vào dd muối sunfat của kim loại hoá trị 2 thấy sinh ra kết tủa tan
trong dd NaOH dư Đó là muối nào sau đây ?
A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4
Câu 9 Khi nung nóng một thanh thép thì độ dẫn điện của thanh thép thay đổi như thế nào?
A Tăng lên B Giảm đi
C Không thay đổi D Tăng hay giảm còn tuỳ thuộc vào thành phần của thép
Câu 10 Phân biệt 3 mẫu hợp kim sau : Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe bằng phương pháp hoá học
Hoá chất cần dùng là:
Trang 13A Dd : NaOH, HCl B Dd : KOH, H2SO4 loãng.
C HNO3 đặc nguội, dd NaOH D Cả A, B, C đều đúng
Câu 11 Cho Cu tác dụng với dd hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây ? A NO2 B NO C N2O D NH3
Câu 12 Cho biết câu nào không đúng trong các câu sau:
A Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt B CrO là oxít bazơ
C Kim loại Cr có thể cắt được thuỷ tinh
D Phương pháp sản xuất Cr là điện phân Cr2O3 nóng chảy
Câu 13 Có 2 lá sắt khối lượng bằng nhau Lá 1 cho tác dụng với dd HCl dư thu được m1 g muối khan Lá 2 đốt trong khí clo dư thu được m2 g muối Mối liên hệ giữa m1 và m2 là
A m1=m2 B m1>m2 C m2>m1 D Không xác định được
Câu 14 Cấu hình electron của Cr3+ là phương án nào ?
A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2
Câu 15 Cho biết câu sai trong các câu sau :
A Fe có khả năng tan trong dd FeCl3
B Ag có khả năng tan trong dd FeCl3
C Cu có khả năng tan trong dd FeCl3
D Dd AgNO3 có khả năng tác dụng với dd FeCl2
Câu 16 Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dd muối sắt (II), người ta thường cho vào
đó: A dd HCl B sắt kim loại C dd H2SO4 D dd AgNO3
Câu 17 Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi Sau đó để nguội và cho vào bình
đựng dd HCl dư Dd thu được sau phản ứng gồm các chất
A FeCl2, FeCl3 B FeCl2, HCl C FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3, HCl
Câu 18 Để loại tạp chất CuSO4 khỏi dd FeSO4 ta làm như sau :
A Ngâm lá đồng vào dd B Cho AgNO3 vào dd
C Ngâm lá kẽm vào dd D Ngâm lá sắt vào dd
Câu 19 Chọn câu đúng trong các câu sau :
A Cu có thể tan trong dd AlCl3
B CuSO4 có thể dùng làm khô khí NH3
C CuSO4 khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn vào dầu hoả, xăng
D Cu có thể tan trong dd FeCl2
13
Trang 14Câu 20 Cho sơ đồ phản ứng sau :
Cu + HNO3 → muối + NO + nước
Số nguyên tử đồng bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử lần lượt là
A 3 và 8 B 3 và 6 C 3 và 3 D 3 và 2
Câu 21: Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu hơn nhôm, người ta lần lượt cho sắt và nhôm tác
dụng với:
A H2O B HNO3 C dd ZnSO4 D dd CuCl2
Câu 22: Khi cho từ từ dd NH3 cho đến dư vào dd CuSO4 thì hiện tượng xảy ra là:
A không xuất hiện kết tủa B có kết tủa màu xanh sau đó tan
C có kết tủa màu xanh và không tan D sau một thời gian mới thấy kết tủa
Câu 23: Khi nhỏ từ từ dd NH3 cho đến dư vào dd CuSO4 thì sản phẩm màu xanh thẫm là của:
A Cu(OH)2 B Cu2+ C [Cu(NH3)2]2+ D [Cu(NH3)4]2+
Câu 24: Để bảo quản dd Fe2(SO4)3, tránh hiện tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào
Câu 26: Cho các tính chất sau: 1-Cứng nhất trong tất cả các kim loại; 2-Dẫn điện tốt nhất
trong tất cả các kim loại; 3-Tan cả trong dd HCl và dd NaOH; 4- Nhiệt độ nóng chảy cao; 5- là kim loại nặng Các tính chất đúng của crom là:
A 1,2,3 B 1,4,5 C 1,2,4,5 D 1,3,4,5
Câu 27: Phát biểu nào sau đây về crom là không đúng?
A Có tính khử mạnh hơn sắt
B Chỉ tạo được oxit bazơ
C Có những tính chất hóa học tương tự nhôm
D Có những hợp chất giống hợp chất của lưu huỳnh
Câu 28: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 sau đó thêm tiếp khoảng 3ml nước và lắc đều được dd Y Thêm tiếp vài giọt KOH vào dd Y được dd Z Màu của Y và Z lần lượt là:
A màu đỏ da cam, màu vàng chanh B màu vàng chanh, màu đỏ da cam
C màu nâu đỏ, màu vàng chanh D màu vàng chanh, màu nâu đỏ
Câu 29: Thêm từ từ dd NH3 cho đến dư vào dd FeCl2 và ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn X X là:
A FeO và ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 và ZnO
Câu 30: Không thể điều chế Cu từ muối CuSO4 bằng cách:
A điện phân nóng chảy muối
B điện phân dd muối
C dùng Fe để khử ion Cu2+ ra khỏi dd muối
D cho dd muối tác dụng với dd NaOH dư, rồi lấy kết tủa thu được đem nung được chất rắn X, cho X tác dụng với khí H2 ở nhiệt độ cao
Câu 31: Hợp chất không chứa đồng là:
A đồng thau B vàng 9 cara C constantan D corunđum
Trang 15Câu 32: Cặp kim loại nào sau đây có lớp màng oxit rất mỏng bền vững bảo vệ kim loại
trong môi trường nước và không khí?
A Mn và Al B Fe và Mn C Al và Cr D Mn và Cr
Câu 33: Lá kim loại Au bị một lớp Fe phủ trên bề mặt Để thu được Au tinh khiết một
cách đơn giản chỉ cần ngâm trong một lượng dư dd nào sau đây?
A Fe(NO3)3 B NaOH C Nước cường toan D CuSO4
Câu 34: Cho hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng với dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được dd
X và chất rắn Y gồm 3 kim loại Y gồm:
A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Cu, Ag
Câu 35: Trong sản xuất gang người ta dùng một loại than vừa có vai trò là nhiên liệu cung
cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo ra chất khử CO, vừa tạo 2-5% C trong gang Loại than đó là:
A than cốc B than đá C than mỡ D than gỗ
Câu 36: Để tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất là Na2O và Al2O3 chỉ cần dùng một lượng dư:
A CrCl3, CrCl3, Na2CrO4 B CrCl2, Cr(OH)2, Na2CrO4
C CrCl2, Cr(OH)3, Na2CrO4 D CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4
Câu 40 : Dãy các kim loại nào sau đây không tác dụng với các dd HNO3 và H2SO4 đặc nguội?
A Cr, Fe, Sn B Al, Fe, Cr C Al, Fe, Cu D Cr, Ni, Zn
Câu 41: Cho dd NH3 dư vào dd chứa AlCl3 và ZnCl2 thu được kết tủa X, nung X đến khối lượng không đổi được chất rắn Y Cho luồng H2 dư đi qua Y nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn Z Z là:
A Al2O3 B Zn và Al C Zn và Al2O3 D ZnO và Al2O3
Câu 42: Thành phần nào trong cơ thể người có nhiều Fe nhất?
A Da B Tóc C Xương D Máu
Câu 43: Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra ở cả hai quá trình: Luyện gang và luyện thép?
A S + O2 →SO2 B FeO + CO → Fe + CO2
C 2FeO + Mn → 2Fe + MnO2 D SiO2 + CaO → CaSiO3
Câu 44: Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng?
A 26Fe:[Ar]4s13d7 B 26Fe2+:[Ar]3d44s2 C 26Fe2+:[Ar]4s23d4 D 26Fe3+:[Ar]3d5
Câu 45: Nhúng thanh Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy hiện tượng gì?
A Thanh Fe có màu trắng, dd nhạt dần màu xanh
B Thanh Fe có màu đỏ, dd nhạt dần màu xanh
C Thanh Fe có màu trắng xám, dd có màu xanh đậm dần
D Thanh Fe có màu đỏ, dd có màu xanh đậm dần
Câu 46: Nhúng thanh Fe vào 100ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng thanh Fe sẽ:
A tăng 0,08g B tăng 0,8g C giảm 0,08g D giảm 0,56g
15
Trang 16Câu 47: Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn thì chất rắn thu được có khối lượng bằng:
Câu 50: Đốt 16,8g Fe bằng oxi không khí được m (g) chất rắn X Cho X tác dụng hết với
dd H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng 5,6 lit SO2 (đktc) Giá trị m=?
A.18 B 20 C 22 D 24
Câu 51 Khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 tấn gang chứa 4% C và một số tạp chất (Giả thiết hiệu suất của quá trình là 87,5%) là :
A 12,5 tấn B 16,3265 tấn C 11,82 tấn D Đáp số khác
Câu 52 Cần bao nhiêu muối chứa 80% sắt(III) sunphat để có một lượng sắt bằng lượng sắt
trong 1 tấn quặng hematit chứa 64% Fe2O3 ?
A 2 tấn B 0,8 tấn C 1.28 tấn D Đáp án khác
Câu 54 Cho 23,8g kim loại X tan hết trong dd HCl tạo ra ion X2+ Dd tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200ml FeCl3 2M để tạo ra ion X4+ Kim loại X là
Câu 55 Cho 40g hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi dư nung nóng thu
được 46,4g chất rắn X Thể tích dd HCl 2M có khả năng phản ứng với chất rắn X là
A 400ml B 300ml C 200ml D 100ml
Câu 56 Khử 16g hỗn hợp các oxit kim loại FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được giảm 4,8g Thể tích khí CO phản ứng (đktc) là
A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít
Câu 57 Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ
dd H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (đktc) và dd chứa m g muối Giá trị của m là
A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25
Câu 58 Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS2 và 0,3 mol FeS bằng lượng dư axit HNO3
đặc thu được V lít khí X (duy nhất) Giá trị của V (ở đktc) là
A 56 lít B 127,68 lít C 63,84 lít D 12,768 lít