BÀI GIẢNG GIẢN đồ PHA

 HUNH K PHƯƠNG H, Ph.D  M.M. Viktorov. Tính toán bằng đồ thị trong công nghệ các chất vô cơ, NXB khoa học và kỹ thuật, Hà Nội, 1997 Phân tích hoá lý (lý thuyết về cân bằng tướng) – Phan Văn Tường – Giáo trình của bộ môn Hoá – Trường Đại học Khoa học Tự Nhiên, Hà Nội. Giản đồ pha (các hệ muối – nước) – Nguyễn An – trường Đại học Bách Khoa, Hà Nội. Hoàng Đông Nam. Tính toán bằng giản đồ độ tan trong công nghệ các chất vô cơ. NXB Đại học quốc gia tp. Hồ Chí Minh, 1997 [4] John E. Ricci. The Phase rule and heterogeneos Equilibrium, Dover publications, INC, New York, 1966 CHƯƠNG I MỞ ĐẦU: CÁC PHƯƠNG PHÁP BIỂU DIỄN THÀNH PHẦN HỆ   !"#$%&'()*+arts per million),!- +arts per billion ). Denitions: /011234512 /011234512 56 56 100 solution of mass total solutionin component of mass component of % mass  6 10 solution of mass total solutionin component of mass component of ppm  9 10 solution of mass total solutionin component of mass component of ppb  1$"7$8!"*$%+19 solution of moles total solutionin A of moles N A  solution of liters solute moles C M  1$"7$8*$%+  )*$%:%;9 ),1(1N i solutionofcomponentsallni  solvent of kg solute moles  m C 1$"7$8*$%!+ * )*$%:# *$<9 Chuyeån ñoåi giöõa C M và C % d. M.C %C M 10  =>?@11 A1BC1 >D21?E  [...]... giản đồ pha đều ứng với một chất hóa học , một pha hoặc hỗn hợp mật thiết của vài pha Dựa vào số bậc tự do có thể biết dạng hình học của các pha trong hệ cân bằng trên giản đồ pha: Hệ có số bậc tự do bằng không (F = 0): Các pha trong hệ có dạng hình học là một điểm Hệ có số bậc tự do bằng một (F = 1): Các pha trong hệ có dạng hình học là một đường Hệ có số bậc tự do bằng hai (F = 2): Các pha trong... là 40,8g/100 g nước Quy tắc Octvan (cho muối tạo hydrat tinh thể) “Khi kết tinh dung dịch, pha có độ tan lớn nhất sẽ tách ra đầu tiên, nếu pha ấy giả bền, nó sẽ bị kết tinh thành pha khác có độ hoà tan nhỏ hơn Pha rắn (hidrat tinh thể) có độ tan nhỏ nhất là pha bền” MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP THỰC NGHIỆM XÂY DỰNG GIẢN ĐỒ ĐỘ TAN PHƯƠNG PHÁP 1: Nồng độ các cấu tử được biểu diễn theo đơn vị phần trăm hoặc... 2): Các pha trong hệ có dạng hình học là một mặt Hệ có số bậc tự do bằng ba (F = 3): Pha có dạng hình học là một khối Ví dụ : Giản đồ pha hệ bậc hai NaCl –H2O Hệ cân bằng NaCl.2H2O(r)  L có F = 1 có dạng hình học của NaCl.2H2O là GK và dạng hình học của pha lỏng L là PE Hệ chỉ có pha lỏng có F = 2 có dạng hình học của pha lỏng là AEPBC NGUYÊN LÝ LIÊN TỤC Khi thay đổi liên tục thông số trạng thái... trường hợp không có sự xuất hiện pha mới hay biến mất pha cũ ở trong hệ đó, thì tính chất vật lý của hệ sẽ thay đổi một cách liên tục và do đó đường cong biểu diễn sự phụ thuộc đó là một đường cong liên tục Nếu khi thay đổi liên tục thông số trạng thái của hệ (nhiệt độ,áp suất hoặc thành phần …) mà có lúc trong hệ xảy ra một sự biến hóa nào đó (xuất hiện pha mới, mất pha cũ…) thì tính chất vật... trong sổ tay hay dựa vào giản đồ độ tan đa nhiệt Độ hạ điểm đông đặc: Tđ = kđ.Cm Cm: Nồng độ molan của dung dịch ks: Hằng số nghiệm lạnh của dung môi (với nước ks=-1.86 ) CHƯƠNG II KHÁI QUÁT VỀ GIẢN ĐỒ PHA HUỲNH KỲ PHƯƠNG HẠ, Ph.D MỘT SỐ KHÁI NIỆM Hệ nhiệt động (thường gọi tắt là Hệ) là một vật thể hay tập hợp nhiều vật thể mà ở giữa (và trong) các vật thể đó có trao đổi nhiệt và trao đổi chất... tắt là Hệ cân bằng) nếu như với mọi thời gian, trạng thái của hệ vẫn không đổi (nhiệt độ, áp suất, nồng độ và số lượng các pha không đổi…) Thông số trạng thái của hệ là các yếu tố quyết định trạng thái tồn tại của hệ (nhiệt độ, áp suất, nồng độ các pha, từ trường, điện trường …) Pha (P) là một tập hợp tất cả các phần đồng thể trong hệ có cùng thành phần hóa học và các tính chất vật lý Những phần đồng... số thông số trạng thái có thể biến đổi tùy ý trong giới hạn nhất định mà không làm thay đổi số pha của hệ cân bằng Số bậc tự do của một hệ cân bằng được tính bằng tổng số các thông số trạng thái quyết định cân bằng của hệ trừ đi số phương trình liên hệ giữa các thông số trạng thái đó QUY TẮC PHA Quy tắc pha Gibbs áp dụng cho những hệ cân bằng bền và giả bền: “Số bậc tự do của hệ cân bằng, mà chỉ... C  C  C   C cấu tử trong các pha bằng nhau, chúng ta có hệ các đẳng thức sau: Mỗi hàng có P-1 biểu thức và có C hàng, suy ra có: (P-1)C biểu thức liên hệ giữa các thông số trạng thái Theo định nghĩa của số bậc tự do, chúng ta có thể thiết lập đẳng thức tính số bậc tự do F = (C-1)P + 2 - (P-1)C Giải ra được biểu thức của quy tắc pha: F = C- P+ 2 Quy tắc pha tổng quát: Trong trường hợp ngoài... Nước) Trục đứng biểu thị nhiệt độ Trục ngang là thành phần hệ CÁC QUY TẮC CƠ BẢN 1/ Quy tắc đường thẳng liên hợp Tại một trạng thái nào đó của hệ, điểm biểu diễn hệ, hai hợp phần tạo nên hệ (pha lỏng và pha rắn) cùng nằm trên 1 đường thẳng 2/ Quy tắc đòn bẩy: ( còn gọi là quy tắc về đoạn cắt hoặc quy tắc trọng tâm) “Lượng của hai hợp phần tạo nên hệ tỉ lệ nghịch với độ dài các đoạn cắt nằm giữa... trường, từ trường, sức căng bề mặt, lực hập dẫn …) thì số hạng 2 sẽ bị biến đổi Do đó quy tắc pha tổng quát phát biểu dưới dạng công thức có dạng: F + P = C + n (1.4) Trong đó n là các số nguyên dương 0, 1, 2, 3…bằng đúng các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng trừ yếu tố nồng độ các cấu tử PHÂN LOAI HÊÊ THEO QUY TẮC PHA Theo số cấu tử: Hệ bậc nhất (hệ một cấu tử) Hệ bậc hai ( hệ hai cấu tử) Hệ bậc ba (hệ . Phân tích hoá lý (lý thuyết về cân bằng tướng) – Phan Văn Tường – Giáo trình của bộ môn Hoá – Trường Đại học Khoa học Tự Nhiên, Hà Nội. Giản đồ pha (các hệ muối – nước) – Nguyễn An – trường Đại. /012 Tại một trạng thái nào đó của hệ, điểm biểu diễn hệ, hai hợp phần tạo nên hệ (pha lỏng và pha rắn) cùng nằm trên 1 đường thẳng. F:GH;IJKHL+JM%"NH;I ,O$PI;$QNH;I;RM;<*9. suất, nồng độ và số lượng các pha không đổi…) 'W^;RP;_!Vlà các yếu tố quyết định trạng thái tồn tại của hệ (nhiệt độ, áp suất, nồng độ các pha, từ trường, điện trường