BÀI TẬP AXIT SUNFURIC, LƯU HUỲNH, OXI-OZON VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. Mục tiêu : - Củng cố khắc sâu về tính chất hóa học của các chất và các hợp chất - Rèn luyện kĩ năng giải các dạng bài tập về dãy chuyển hóa, nhận biết, điều chế và các bài tập định lượng như xác định kim loại, tính nồng độ , thành phần % về khối lượng các chất trong hỗn hợp II. phưong pháp : đàm thoại – thảo luận nhóm III. tiến trình tổ chức: 1. kiểm tra bài cũ: kết hợp quá trình bài giảng. 2. tiến trình: Nội dung bài giảng Hoạt động của thầy và trò Bài 1: Viết phương trình phản ứng chứng minh: - Oxi có tính oxi hóa. - Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. - Lưu huỳnh có tính khử. - Lưu huỳnh có tính oxi hóa. Bài 2: Giải thích các hiện tượng sau, viết phương trình phản ứng minh họa. a. Giấy hồ tinh bột tẩm dung dịch KI khi gặp ozon từ trắng chuyển sang màu xanh dương. b. Giấy quỳ tím tẩm dung dịch KI ngả sang màu xanh dương khi gặp ozon. BT TRẮC NGHIỆM 1/ O 2 và O 3 là dạng thù hình của nhau vì : a Chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi. b Có cùng số proton và neutron. c Đều có tính oxi hóa. d Đều là đơn chất nhưng số lượng nguyên tử trong phân tử khác nhau. 2/ Trong những câu sau , câu nào sai khi nói về tính chất hóa học của O 3 . a O 3 oxi hóa Ag thành Ag 2 O . b O 3 kém bền hơn O 2 . c O 3 Oxi hóa tất cả các kim loại kể cả Au và Pt. d O 3 oxi hóa ion I - thành I 2 . 3/ Dung dịch hydro sunfua có tính chất Hoạt động 1: GV hướng dẫn HS ,tự viết ptpư - Oxi có tính oxi hóa: 3O 2 + 4Al = 2Al 2 O 3 - Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi: O 2 + KI = không xảy ra 2O 3 + 4KI = 4KOH + 2I 2 + O 2 - Lưu huỳnh có tính khử: S + O 2 = SO 2 - Lưu huỳnh có tính oxi hóa : S + H 2 = H 2 S Hoạt động 2: Y/c xem lại bài Iot , Cánh nhân biết dd bazơ a. Vì phản ứng giữa ozon và KI tạo ra I 2 làm hồ tinh bột chuyển từ trắng sang xanh. 2O 3 + 4KI = 4KOH + 2I 2 + O 2 b. Vì phản ứng giữa ozon và KI tạo ra KOH làm quỳ tím chuyển sang xanh. 2O 3 + 4KI = 4KOH + 2I 2 + O 2 Hoạt động 3 GV hướng dẫn học sinh làm các bt trắc nghiệm hóa học đặc trưng là : a. tính khử. b . không có tính oxi hóa và tính khử. d. tính oxi hóa. c. vừa có tính oxi hóa và tính khử. 4/ Khí SO 2 là chất có a tính khử mạnh b. tính oxi hóa yếu. c. vừa có tính oxi hóa và tính khử. d. tính oxi hóa mạnh. 5/ Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì a không có hiệng tượng gì xảy ra b dung dịch bị vẫn đục màu vàng. c dung dịch chuyển thành màu nâu đen. d tạo thành chất rắn màu đỏ. 6/ Người ta điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây ? a Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. b Nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . c Điện phân dung dịch NaOH. d Điện phân nước. 7/ Có bao nhiêu mol FeS 2 tác dụng với O 2 thu được 64gam SO 2 a 0,8 mol b kết qủa khác. c 0,4 mol d0,5mol 8/ Dung dịch KI không màu ,nhưng để lâu ngày có màu vàng nâu do: a KI kém bền bi phân hủy thành iot tự do. b Do tác dụng của oxi có trong không khí , KI biến thành I 2 . c Do tác dụng của oxi có trong không khí , KI biến thành I 2 iot tác dụng tiếp với KI thành KI 3 . d Do tác dụng của ánh sáng lên dung dịch. Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lit H 2 S (đktc), rồi hòa tan sản phẩm khí vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Xác định Giải: 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (1) 1 mol 2 mol 0,2 mol ? mol n = = 0,2 mol H 2 S 4,48 22,4 SO 2 töø ( ) n = = mol 0,2.1 1 0,21 nNaOH = 0,2 . 1 = 0,2 mol SO2 + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 mol 1 mol 0,2 mol ? mol Khối lượng mưối thu được là mNaHSO 3 = 0,2. 104 = 20,8 gam. Zn, Fe tác dụng hết PTHH của các phản ứng. Zn + S ZnS Xmol → xmal Fe + S FeS ymol → ymal ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S↑ xmol FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S↑ ymol SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2 HCl Từ số mol BaSO 4 → số mol SO 2 → V muối tạo thành và tính khối lượng muối. ∗ Dạng toán: SO 2 , CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm. 10. Cho V lit khí SO 2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư. Thêm dung dịch BaCl 2 dư vào hỗn hợp trên thì thu được 2,33g kết tủa. V nhận giá trị nào 11. Thêm từ từ dung dịch BaCl 2 vào 300ml dung dịch Na 2 SO 4 1M cho đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50ml. Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl 2 là: 12. Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 2M dư thì thu được 6,72 lit khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là: 13. Một loại oleum có công thức H 2 SO 4 .nSO 3 . Lấy 3,38 g oleum nói trên pha thành 100ml dung dịch A. Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của n là: 14.Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg và một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 26,88l H 2 (đktc). Kim loại hoá trị II và % khối lượng của nó trong hỗn hợp là: 15. Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R trong H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1,68 lít SO 2 (đktc). Lượng SO 2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu được muối A. Kim loại R và khối lượng muối A thu được là: BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + NaCl Số mol Na 2 SO 4 → số mol BaCl 2 → nồng độ mol/l dung dịch BaCl 2 Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Số mol H 2 → số mol H 2 SO 4 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính được khối lượng muối 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Số mol NaOH→ số mol H 2 SO 4 → giá trị n Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 M + H 2 SO 4 → MSO 4 + H 2 Số mol H 2 → số mol 2 kim loại → khối lượng nguyên tử trung bìmh của 2 kim loại 2R + 2n H 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) n + nSO 2 + 2nH 2 O SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O Số mol SO 2 → số mol kim loại R → khối lượng nguyên tử của kim loại R rồi biện luận Củng cố : cho thêm bài tập về nhà . BÀI TẬP AXIT SUNFURIC, LƯU HUỲNH, OXI-OZON VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. Mục tiêu : - Củng cố khắc sâu về tính. + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 mol 1 mol 0,2 mol ? mol Khối lượng mưối thu được là mNaHSO 3 = 0,2. 104 = 20,8 gam. Zn, Fe tác dụng hết PTHH của các phản ứng. Zn + S ZnS Xmol → xmal Fe + S FeS ymol. V muối tạo thành và tính khối lượng muối. ∗ Dạng toán: SO 2 , CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm. 10. Cho V lit khí SO 2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư. Thêm dung dịch BaCl 2 dư vào