Hướng dẫn giải hidroxit lưỡng tính

 ViettelStudy.vn Giải bài tập Câu 1: -GọixlàsốmolNaOHvàylàsốmolAl(OH) 3 . -Theođềtacó:  3 0,2.0,2 0,04( ) AlCl n mol    -ChấtrắnthuđượcchínhlàAl 2 O 3 vớisốmollà:  2 3 3 2 3 ( ) 1,53 0,015( ) 2 2.0,015 0,03( ) 102       Al O Al OH Al O n mol n n mol  -Tacóhàmsố:y=x/30<x≤0,12 -x+0,160,12≤x≤0,16 -Do  3 3 ( ) Al OH AlCl n n   nêncó2giátrịsốmolNaOH: n NaOH =0,09mol→C MNaOH =0,9M n NaOH =0,13mol→C MNaOH =1,3M -Đápán:D Bài 2: -Theođềtacó:  3 3 ( ) 0,2.1,5 0,3( ) 15,6 0,2( ) 78 AlCl Al OH n mol n mol      -Tacóhàmsố:y=x/30<x≤0,9 -x+4.0,30,9≤x≤1,2 →có2giátrịsốmolcủaNaOH: x=0,06mol→V NaOH =1,2(lít) x=1mol→V NaOH =2(lít)  ViettelStudy.vn -Đápán:C Bài 3: Tacó:  2 2 3 aA ( ) 0,1.0,5 0,05( ) 0,05( ) 0,78 0,01( ) 78 N lO AlO Al OH n mol n mol a n mol y            Gọin HCl =x(mol) x0≤x≤0,05 Theohàmsố:y=  0,05  4. 0,05 x 4.0,05 3 3 x      Do  3 2 ( )Al OH AlO n n    nênsốmolddHClcó2giátrị:  +Khi:x=y=0,01(mol)→n HCl =0,01(mol)  HCl 0,01 V  0,01lit 10 1 ml       +Khi    0,05 y   4.  0,01 x 0,17 mol 3 3 x        →V HCl =0,17(l)=170(ml). -Sosánh2kếtquảtrêntacó:thểtíchdungdịchHClnhỏnhấtlà:V=10ml. -Đápán:A Bài 4 -GọiylàsốmolHCl. -Tacóhàmsố:y=q0≤x≤p  4   p x 4p 3 3 q p       ViettelStudy.vn -Đểthuđượckếttủasauphảnứngthìy>0nên:  p>0  4    0 p : q 1 : 4 3 3 q p        -Đápán:D Bài 5: -Theođềtacó: 2 2 0,2.0,1 0,02( ) ZnCl Zn n n mol      -KếttủathuđượcchínhlàZn(OH) 2 vớisốmollà:  2 ( ) 1,485 0,015( ) 99 Zn OH n mol    -Phảnứnghóahọcxảyratheothứtự: Zn 2+ +2OH - Zn(OH) 2  Zn(OH) 2 +2OH - ZnO 2 2- +2H 2 O -Tacóhàmsố:y=x/20≤x≤0,04 x/2+2a0,04≤x≤0,08 -Do  2 2 ( )Zn OH Zn n n   nêncó2giátrịsốmolcủadungdịchNaOH  0,015 2 0,04 2             x y x y    0,03 0,05      x x   thểtíchdungdịchNaOHlớnnhấtlà:  0,05 0,5( ) 0,1 V l     ViettelStudy.vn -Đápán:B Bài 6: -GọisốmolNaOHlàxmol,sốmolZn(OH) 2 làymol. -Tacó:  3 2 ( ) 0,1.0,5 0,05( ) ( ) Zn NO n mol a mol     -DosốmolNaOHbiếnthiêntrongkhoảngtừ2a=0,1<0,12≤n NaOH ≤0,18<4a=0,2nênta cósốmolkếttủaZn(OH) 2 lớnnhấtvànhỏnhấtlà: y min =-c+4a=-0,18+0,2=0,02(mol) y max =-b+4a=-0,12+0,2=0,08(mol) →Khốilượngkếttủalớnnhấtvànhỏnhấtthuđượclầnlượtlà: m min =0,02.99=1,98(gam) m max =0,08.99=7,92(gam) -Đápán:D Bài 7: CócácpthhHCl+NaOHNaCl+H 2 O;HCl+NaAlO 2 +H 2 OAl(OH) 3 +NaCl; 3HCl+Al(OH) 3 AlCl 3 +3H 2 O. TH1.NaAlO 2 dưnHCl=nNaOH+nnNaOH=1–0,2=0,8molm=32gam. TH2.NaAlO 2 hếtnHCl=nNaOH+nNaAlO 2 +3(nNaAlO 2 -n) nNaOH=1–0,6=0,4mol,m=16. VậychọnC. Bài 8: Tacó :   n  Al(OH)3 =11,7 : 78=0,15mol   a=26,7 : 133,5=0,2molnêncó2giátr ị :  x 1 =3 n   =3.0,15=0,45mol  ViettelStudy.vn x 1 =4.0,2-0,15=0,65mol ⇒ ĐápánD. Bài 9: Tacó :   a=0,2.15=0,3mol; n   =15,6 : 78=0,2mol  nêncó2giátrịcủan NaOH vàgiátrị lớnnhấtlà : 4a- n   =4.0,3–0,2=1,0mol.  Dođó,V=1,0 : 0,5=2lít  ⇒ ĐápánC. bài 10:Sè mol Cr = 27 81,0 = 0,03 mol ; sè mol HCl = 0,55.0,2 = 0,11 mol. Cr + 2HCl  CrCl 2 + H 2 mol: 0,03 0,06 0,03 0,03 4CrCl 2 + O 2 + 4HCl  4CrCl 3 + H 2 O mol: 0,03 0,03 0,03 Dung dÞch A thu ®îc gåm: CrCl 3 = 0,03 mol ; HCl = 0,11 - 0,09 = 0,02 (mol). a. Thu lîng kÕt tña lín nhÊt HCl + NaOH  NaCl + H 2 O (mol): 0,02 0,02 CrCl 3 + 3NaOH  Cr(OH) 3 + 3NaCl (mol): 0,03 0,09 0,03 ThÓ tÝch dung dÞch NaOH cÇn dïng = 5,0 09,002,0  = 0,22 (lÝt) b. Thu ®îc 1,03 gam kÕt tña Sè mol Cr(OH) 3 cÇn ®iÒu chÕ = 0,01 mol. - Trêng hîp 1 HCl + NaOH  NaCl + H 2 O (mol): 0,02 0,02 ViettelStudy.vn CrCl 3 + 3NaOH Cr(OH) 3 + 3NaCl (mol): 0,01 0,03 0,01 Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = 5,0 01,002,0 = 0,06 (lít) - Trờng hợp 2 HCl + NaOH NaCl + H 2 O (mol): 0,02 0,02 CrCl 3 + 3NaOH Cr(OH) 3 + 3NaCl (mol): 0,03 0,09 0,03 Cr(OH) 3 + NaOH NaCrO 2 + 2H 2 O (mol): 0,02 0,02 0,02 Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = 5,0 02,009,002,0 = 0,26 (lít) Bi 1: Gọi số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Na = x mol; Al = y mol. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (1) (mol): x x 0,5x 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 (2) (mol): y y y 1,5y Từ (3), (4) 0,5x + 1,5y = 0,4 x + 3y = 0,8 (3) Dung dịch A gồm NaAlO 2 = y mol; NaOH d. Sục CO 2 d vào A: NaOH + CO 2 NaHCO 3 (4) NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 (5) (mol): y y Số mol Al(OH) 3 = 0,2 mol y = 0,2. (6) Kết hợp với (3) x = 0,2. Vậy: m = 23x + 27y = 23.0,2 + 27.0,2 = 10 (gam). ViettelStudy.vn Bi 2. Gọi nồng độ dung dịch NaOH đã dùng là C mol/L. Số mol kết tủa Al(OH) 3 cần điều chế = 78 6,15 = 0,2 (mol). - Trờng hợp 1: Lợng NaOH vừa đủ để tạo ra 15,6 gam kết tủa. AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl (mol): 0,2 0,6 0,2 Vậy nồng độ dung dịch NaOH là: C = 5,0 2,0 = 0,4 (M). - Trờng hợp 2: Lợng NaOH đủ để chuyển hết 0,3 mol AlCl 3 thành kết tủa Al(OH) 3 , sau đó còn d để hoà tan đợc 0,1 mol kết tủa tạo thành. AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl (mol): 0,3 0,9 0,3 Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (mol): 0,1 0,1 0,1 Vậy nồng độ dung dịch NaOH là: C = 5,0 1,09,0 = 2 (M). Bi 3. Số mol Al = 27 81,0 = 0,03 (mol) ; số mol HCl = 0,55.0,2 = 0,11 (mol). 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 mol: 0,03 0,09 0,03 0,045 Dung dịch A thu đợc gồm: AlCl 3 = 0,03 mol ; HCl = 0,11 - 0,09 = 0,02 (mol). a. Thu lợng kết tủa lớn nhất HCl + NaOH NaCl + H 2 O (mol): 0,02 0,02 AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl (mol): 0,03 0,09 0,03 ViettelStudy.vn Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = 5,0 09,002,0 = 0,22 (lít). b. Thu đợc 0,78 gam kết tủa Số mol Al(OH) 3 cần điều chế = 0,01 mol. - Trờng hợp 1 HCl + NaOH NaCl + H 2 O (mol): 0,02 0,02 AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl (mol): 0,01 0,03 0,01 Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = 5,0 01,002,0 = 0,06 (lít) - Trờng hợp 2 HCl + NaOH NaCl + H 2 O (mol): 0,02 0,02 AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl (mol): 0,03 0,09 0,03 Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (mol): 0,02 0,02 0,02 Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = 5,0 02,009,002,0 = 0,26 (lít) Bi 4: Gọi số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu: Al = x; Fe = y; Cu = z. Số mol khí hidro = 4,22 688,2 = 0,12 (mol). Cho A + dung dịch NaOH: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 (1) (mol): 0,08 0,08 0,08 0,12 Số mol NaOH d = 0,02.6 - 0,08 = 0,04 (mol). Nh vậy Al tan hết x = 0,08 (2) ViettelStudy.vn Khi thêm tiếp 400 mL dung dịch axit HCl 1M và đun nóng, xảy ra các phản ứng sau: NaOH + HCl NaCl + H 2 O (3) (mol): 0,04 0,04 NaAlO 2 + HCl + H 2 O Al(OH) 3 + NaCl (4) (mol): 0,08 0,08 0,08 Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3NaCl (5) (mol): 0,08 0,24 0,08 Sau đó lợng axit HCl còn lại = 0,4 (0,04 + 0,08 + 0,24) = 0,04 (mol) tiếp tục phản ứng với Fe. Do thu đợc hỗn hợp chất rắn B nên Fe còn d, axit HCl hết: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (6) (mol): 0,02 0,04 0,02 Chất rắn B gồm Fe = (y - 0,02) mol; Cu = z mol. Cho B + dung dịch HNO 3 loãng: Fe + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (7) (mol): y - 0,02 y - 0,02 y - 0,02 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (8) (mol): z z 3 2 z Số mol khí NO = 0,03 mol. Từ (3), (4) y - 0,02 + 3 2 z = 0,03 3y + 2z = 0,15 (9) Dung dịch C gồm: Fe(NO 3 ) 3 = y 0,02; Cu(NO 3 ) 2 = z; HNO 3 d HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O (10) Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 (11) Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 (12) Kết tủa D gồm: Fe(OH) 3 = (y 0,02) mol; Cu(OH) 2 = z mol. Nung D: 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O (13) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (14) Chất rắn E gồm Fe 2 O 3 = 0,5(y 0,02) mol; CuO = z mol. ViettelStudy.vn Theo bài: m A = 5,2 gam 27x + 56y + 64z = 5,2 (15) Từ (2), (9) và (15) x = 0,08 ; y = 0,044 mol; z = 0,009 mol. 1. Khối lợng mỗi kim loại trong A: m Al = 2,16 gam; m Fe = 2,464 gam; m Cu = 0,576 gam 2. Khối lợng chất rắn E: m E = 160.0,5(0,044 0,02) + 80.0,009 = 2,64 (gam). Bi 5: Gọi hoá trị kim loại M là n và số mol ban đầu là x. Gọi số mol mỗi khí: N 2 = a mol; N 2 O = b mol. Theo bài ra ta có: a + b = 4,22 6048,0 = 0,027 và 027,0.2 4428 ba = 18,445. Từ đó tìm đợc: a = 0,012 (mol) và b = 0,015 (mol). Cho A + dung dịch HNO 3 : 10M + 12nHNO 3 10M(NO 3 ) n + nN 2 + 6nH 2 O (1) (mol): n 0,12 0,144 n 0,12 0,012 8M + 10nHNO 3 8M(NO 3 ) n + nN 2 O + 5nH 2 O (2) (mol): n 0,12 0,15 n 0,12 0,015 Ta có: M( n 0,12 + n 0,12 ) = 2,16 M = 9n. Ta lập bảng sau: n 1 2 3 M 9 (loại) 18 (loại) 27 (nhận) Vậy M là Al. Dung dịch A gồm: Al(NO 3 ) 3 = 0,08 mol; HNO 3 = 0,3. (0,144 + 0,15) = 0,006 (mol). Cho Na + 400 mL dung dịch HCl x mol/L: 2Na + 2HCl 2NaCl + H 2 (3) (mol): 0,4x 0,4x 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (4) (mol): (0,306 - 0,4x) (0,306 - 0,4x) .  ViettelStudy.vn Giải bài tập Câu 1: -GọixlàsốmolNaOHvàylàsốmolAl(OH) 3 . -Theođềtacó:  3 0,2.0,2